第一篇：2014中考化學輔導酸堿鹽化學方程式詳解大全

姓名 任釗汲2014中考化學輔導酸堿鹽化學方程式

1.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

4.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

5.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

6.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

7.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

8.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

9.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

10.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

11.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

12.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

13.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

14.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

15.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

16.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

17.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

18.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

19.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

20.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

21.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

22.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2OBa(OH)2 + CO2 ==== BaCO3 ↓+ H2O

23.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

24.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

25.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

26.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

27.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

28.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

29.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

30.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

31.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

32.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

33.硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

34.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

35.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

36.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

37.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO338硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑39硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl40氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO441氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl42氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl43氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl44氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH45、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO346、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

47.高溫煅燒石灰石CaCO3高溫CaO+CO2↑

48.加熱碳酸鎂MgCO3△MgO+CO2↑

49.加熱氫氧化銅 Cu(OH)2△CuO+H2O

50.加熱氫氧化鐵2Fe(OH)3△Fe2O3+H2O

51．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

52．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

53．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

54．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

56.光合作用:6CO2+6H2O葉綠素 光照C6H12O6+6O2

第二篇：酸堿鹽化學方程式默寫

酸堿鹽化學方程式默寫

1.鐵和稀硫酸。

2.鋁和稀硫酸。

3.鋅和稀鹽酸。

4.鐵和稀鹽酸。

5.鋁和稀鹽酸。

6.鐵和硫酸銅溶液反應：。

7.鋅和硫酸銅溶液反應：。

8.銅和硝酸汞溶液反應：。

9.氧化鐵和稀鹽酸反應：。

10.氧化鐵和稀硫酸反應：。

11.氧化銅和稀鹽酸反應：。

12.氧化銅和稀硫酸反應：。

13.氧化鈣和稀鹽酸反應：。

14．苛性鈉暴露在空氣中變質：。

15．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：。

16．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：。

17．消石灰放在空氣中變質：。

18.消石灰吸收二氧化硫：。

19．。

20.鹽酸和氫氧化鉀反應：。

21．鹽酸和氫氧化銅反應：。

22.鹽酸和氫氧化鈣反應：。

23.鹽酸和氫氧化鐵反應：。

24.。

25.硫酸和燒堿反應：。

26.硫酸和氫氧化鉀反應：。

27.硫酸和氫氧化銅反應：。

28.硫酸和氫氧化鐵反應：。

29.硝酸和燒堿反應：。

30．大理石與稀鹽酸反應：。

31．碳酸鈉與稀鹽酸反應。

32．碳酸鎂與稀鹽酸反應。

33．鹽酸和硝酸銀溶液反應：。

34.硫酸和氯化鋇溶液反應：。

35．氫氧化鈉與硫酸銅：。

36．氫氧化鈉與氯化鐵：。

37．氫氧化鈉與氯化鎂：。

38.氫氧化鈉與氯化銅：。

39.氫氧化鈣與碳酸鈉：。

第三篇：酸堿鹽氧化物反應化學方程式練習題講解

酸堿鹽氧化物反應化學方程式練習

（1）酸 + 堿--------鹽 + 水（中和反應）鹽酸和氫氧化鈉反應：HCl + NaOH ==== 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== 鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== 硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== 硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== 硝酸和燒堿（氫氧化鈉）反應：HNO3+ NaOH ====（2）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽（復分解反應）碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === 碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === 鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === 硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ====（3）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽（復分解反應）氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== 氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== 氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（4）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== 硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ====（5）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）【要注意能否反應！鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金】 銅和稀硫酸Zn + H2SO4==== 鋅和稀硫酸Mg + H2SO4==== 銀和稀硫酸Zn + H2SO4==== 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4==== 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4==== 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4==== 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === 銅和稀鹽酸Fe + 2HCl === 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl ==（6）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽【要注意金屬活動性的強弱】

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 ===

（置換反應）

鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 ===（7）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ====（8）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 === 氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== 氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== 氫氧化鈣暴露在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== 氫氧化鈣吸收二氧化硫氣體：Ca(OH)2 + SO2 ====

第四篇：酸堿鹽常見化學方程式總結

酸堿鹽常見化學方程式總結

一、金屬及氧化物與酸的反應

1、鎂、鋅、鋁、鐵與鹽酸反應

2、鎂、鋅、鋁、鐵與硫酸反應

3、氧化鐵、氧化銅與鹽酸反應

4、氧化鐵、氧化銅與硫酸反應

二、酸和堿的反應（中和反應）

1、氫氧化鈉與硫酸反應

2、氫氧化鈉與鹽酸反應

3、氫氧化鈣與硫酸反應

4、氫氧化鈣與鹽酸反應

5、氫氧化鎂與鹽酸反應（治胃酸過多）

6、氫氧化鋁與鹽酸反應（治胃酸過多）

7、氫氧化鋇與硫酸反應

三、酸和鹽的反應

1、硝酸銀和鹽酸

2、氯化鋇和硫酸

3、碳酸鈉與硫酸的反應

4、碳酸鈉與鹽酸的反應

5、碳酸氫鈉與鹽酸反應

6、碳酸鈣與鹽酸反應（實驗室制取二氧化碳）

四、堿與鹽的反應（反應物必須溶）

1、澄清石灰水（氫氧化鈣）與碳酸鈉反應（工業制取氫氧化鈉）

2、氫氧化鋇與硫酸鈉的反應

3、氫氧化鈉與硫酸銅的反應

五、非金屬氧化物與堿反應

1、氫氧化鈉與二氧化碳反應

2、氫氧化鈣與二氧化碳反應（實驗室檢驗二氧化碳）

六、鹽和鹽的反應（反應物必須溶）

1、氯化鋇與硫酸鈉反應

2、硝酸鋇與硫酸鈉反應

3、氯化鋇與硫酸銅反應

4、氯化鈣與碳酸鈉反應

5、氯化鈉和硝酸銀反應

七、金屬與可溶性金屬鹽反應（位于前面的金屬把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出）

1、鐵和硫酸銅反應

2、鋅和硫酸銅反應

3、鐵和氯化銅反應

4、銅與硝酸銀反應

八、金屬冶煉

1、碳還原氧化銅

2、一氧化碳還原氧化銅、氧化鐵

第五篇：酸堿鹽教學策略

酸堿鹽教學策略

初中化學中，酸堿鹽之間關系密切，因此是初中化學教師教學和學生學習的重點難點，也是中考的主要內容，更是初中與高中教學銜接的重要知識。

如何搞好這部分知識的教學呢？我認為，在酸堿鹽的教學中，教學過程和教學內容應既要符合青少年的認知發展水平，又要符合新課程的目標要求，輔之以恰當的課堂教學組織形式，才能收到較好的教學效果。

一、正確把握好課標要求

老師對酸堿鹽這一部分的教學要求把握偏差是最大的。雖然實施新課程已經有些年頭了，但是聽課過程中還是發現一部分老師還是要求過多、過高。有一部分是無意的——平時不能認真學習“教學要求”，教學跟著自己的感覺走，跟教著輔走，跟著經驗走；有一部分是故意撥高難度——新課程教材因為兼顧學生中心，學科系統性沒了，上了幾年下來，效果不好，干脆就回到老教材的路子上。這種過多、過高的要求，其結果是對學生造成不必要的學習負擔，而且對基本的內容沒強調到位，增加的部分又把學生搞混了。因此，應注意把握好教學的深度和廣度：認真按照《課程標準》備課、開展教學，進一步明確教學要求，清晰每一課的教學目標。

二、教材有機重組，夯實基礎

酸堿鹽的學習能否順利進行，要看基礎知識是否扎實。學生學習中需要書寫大量的化學式和化學方程式，因此首先要強化訓練化學式的書寫，為學習酸堿鹽時書寫大量的化學方程式夯實基礎。由于在探究酸堿鹽反應規律時要考慮物質的分類和常見酸堿鹽的溶解性，因此需要把教材重組，提前學習物質的分類，特別是酸堿鹽的分類。使學生能從酸堿鹽的組成特征來區分物質類別，并通過順口溜、口訣等強化記憶常見酸堿鹽的溶解性。只有強化了這些知識，夯實了基礎，才有可能學好酸堿鹽。

三、重視實驗探究，讓學生在動手動腦中掌握知識

教師首先應該充分利用好演示實驗，把抽象的知識直觀化、形象化、簡單化，幫助學生理解和掌握。更要重視學生的探究實驗，盡可能多地創設學生實驗探究的機會，讓學生在自己動手探究的過程中歸納酸堿鹽的反應規律，掌握酸堿鹽的性質并培養他們的動手能力、實驗操作能力、觀察能力以及實驗方案設計、實驗數據分析處理等能力。如在學習氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的性質時增加實驗：請同學用導氣管向氫氧化鈉溶液中吹氣，觀察能否反應。由于沒有明顯現象，學生都以為沒有發生化學反應，此時老師向溶液中慢慢地滴入稀鹽酸，讓同學們注意觀察，發現有氣泡產生，說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發生了反應，已經變了質，并得出證明氫氧化鈉溶液變質的方法之一是加入稀鹽酸。通過這些實驗的直觀現象，降低了學生學習的難度，讓大多數學生都能理解這個知識點，并且由于學生對這些實驗有較濃的興趣，印象非常深刻，知識掌握非常牢固。

四、在重點知識的教學上要把握好“度”

在教學過程中如何準確把握酸堿鹽教學的度呢？這是所有初中化學教師十分困惑的問題，一方面，平時的教學輔導書和考試在酸堿鹽方面的題目有一定的難度，教師如果教得簡單，學生在一次次練習中與考試中常常會“碰壁”，信心就會消磨殆盡，學習的興趣也會無影無蹤。如果教得“到位”一部分接受能力比較差、理解能力比較弱的學生就會感到很痛苦，聽不懂，甚至遇到酸堿鹽題目就發暈。那么，準確把握酸堿鹽的教學的難度至關重要。下面舉部分例子進行說明：

在探究酸堿鹽發生復分解反應的條件時，可以通過安排學生進行分組實驗（每組的實驗藥品不同，每組做四個實驗，其中兩個實驗能發生復分解反應，另兩個不能發生復分解反應）。從實驗事實中歸納復分解反應的條件，最后安排適量的練習讓學生鞏固掌握該規律。

常見酸堿鹽的溶解性對于判斷酸堿鹽之間能不能發生復分解反應非常重要。從反應物來看，堿與鹽反應，鹽與鹽反應時要求反應物都是可溶的，從生成物來看，要生成氣體、沉淀或水。這一部分知識，對于高中學習離子反應是非常重要的基礎。因而，對于常見酸堿鹽的溶解性表，按照新課程目標的要求，我們可以這樣處理：一是務必要教會學生怎么使用溶解性表；二是在實驗中盡量多地展示常見酸堿鹽的樣品和對應的溶液，讓學生感知它們的顏色、狀態，再仔細觀察教材中的酸堿鹽的溶解性表，分組討論常見酸堿鹽的溶解性規律，指導學生結合規律去感知，而不要死記硬背；三是編順口溜記憶溶解性表。如：鉀鈉氨鹽硝酸鹽，都能溶于水里面；氯化物除氯化銀，硫酸鹽不溶鋇和鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，碳酸只溶鉀鈉銨；微溶只有三四個，悄悄記在心中間。講授元素化合物知識要盡量利用實物和實驗。以物質的性質為線索，把有關物質的制法、用途、保存方法等知識串聯起來。教師在講解酸堿鹽知識時，在新授課中須要通過實驗，結合實驗事實進行分析概括酸堿鹽的化學性質。在復習課中，須要指導學生聯系已知的事實和理論進行演繹推理，得出酸堿鹽性質的知識網絡圖。在習題課中，通過難度適中的多種練習加深學生對物質及其變化規律的認識。

五、聯系生活實際，激發學習興趣

化學是源于生活，用于生活的學科，與生活實際有較密切的聯系。因此在教學中教師應該從生活事例出發，引出化學知識，并運用化學知識解釋生活或社會中存在的現象。如炒菜時在鐵鍋中加食醋有什么好處？蚊蟲叮咬后又痛又癢可以采取哪些措施？在學習鹽酸時用家庭用品潔廁凈中含有鹽酸，它能除去廁所中的水垢，引出鹽酸的化學性質的學習。學了鹽酸與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀后，立刻引入：自來水中存在鹽酸，有些不法分子用自來水冒充純凈水騙人，你能揭開不法分子的騙人勾當嗎？當學習了硫酸與氯化鋇溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇時，馬上引入：已知可溶性鋇鹽有毒，在醫院做腸胃透視檢查身體時，要服用“鋇餐”—— 硫酸鋇，但誤服碳酸鋇會引起中毒，解毒方法之一是服用一種瀉鹽硫酸鎂，你能解釋其中的原因嗎？密切聯系生活實際可以加深對酸堿鹽知識的理解又可以寓學于樂。

六、教學要循序漸進，階梯式螺旋上升

酸堿鹽知識難度較大，在新課進行中不能追求教學進度，不求量，但求質。可適當放慢進度，腳踏實地，步步為營，給學生消化吸收練習鞏固的時間。新授課練習時注重基礎知識的鞏固，練習課要起點低，小坡度，循序漸進，螺旋上升。實際上，以上補救知識缺陷、補充同類反應等多種措施，都會使教學進度慢下來。如果教學進度過快，學生還未理解鞏固就向下進行新課，做成了夾生飯，即使再回鍋也不容易蒸熟。學生尚未構建新的知識結構，又會產生新的認知障礙。

七、適當歸納，幫助學生形成知識體系

通過實驗，可指導學生歸納出酸堿鹽的化學性質、復分解反應發生的條件。在復習中，可歸納物質或離子共存的條件、常見離子的檢驗方法、必須記住的常見沉淀、氫氧化鈉是否變質的判斷方法等，這些歸納，可使學生形成知識體系，起到事半功倍的學習效果。

教學有法教無定法，形勢在不斷變化，教學策略也要相應變化。只有因時制宜制定相應的教學策略，才能突破難點，提高學生總體成績，收到預期的教學效果。