第一篇：酸堿鹽教學反思

酸堿鹽教學反思

酸堿鹽是化學的重中之重，可以毫不夸張的說學好了酸堿鹽，弄清了它們之間的內涵，里順了物質之間的關系，對于知識的掌握相當重要。因為酸堿鹽涉及到的知識點很多，重難點也很多，怎樣才能在一節課中將這些零散的知識有系統地串聯起來？經與同組科學老師協商，決定這節課主要從三個方面復習：

一、酸堿鹽的定義；

二、常見的酸堿鹽的物理性質；

三、酸堿鹽的化學性質，同時在每個環節中穿插一組典型習題來鞏固。考慮同學們對“酸堿鹽化學性質的應用”這一部分理解不好，我決定補進“物質的推斷”。

1.注重雙基知識，能引領學生構建知識網絡體系。首先讓學生歸納知識點，教師再進行總結，然后進行相應的練習，通過邊講邊練達到講練結合的目的。

2.推敲精選習題，我所選的試題都是近幾年的中考重點題，從而開闊學生視野，增強學生自信心。

3.注重知識的形成過程，在教學的過程中讓學生自己讀題、自己審題、注重培養學生獨立答題的習慣，每道題的答案都有學生說出答案，并且要學生說出這樣做的理由。

4.運用多媒體課件增大課堂容量，設計的練習比較多，本節課運用多媒體課件教學既增大課堂容量，又充分調動絕大部分學生參與課堂教學的積極性。

5.注重多種教學方法，本節課通過講授式、小組合作探究式、講練結合式的教學方法形成“師生互動，生生互動”的教學效果。

不足有：

1.課堂氣氛不夠活躍，顯得過于正規，調動全體學生參與課堂教學的積極性的效果欠佳，教師走下講臺參與學生互動太少，具體給學生發現細節問題的時間太少。

2.回答問題時，給學生留得時間太少，探究題學生還沒來得及思考，就開始讓學生解決。這樣只照顧中上等的學生，而對學困生關注的不夠。

總之，我要不斷地轉變教學觀念，更新教學方法，使“教者愛教，學生愛學”。

化學與生活教學反思

本單元是化學教材的最后一單元，要求學生掌握的知識內容也比較簡單，主要包括了解與身體健康有關的重要營養素和重要元素，以及認識與生活生產相關的有機合成材料兩個大的內容。整個單元三課題，我用了三課時的時間完成。在教學過程中，學生對這些與生活相關的知識很感興趣，例如學生在學習蛋白質，維生素以及重要化學元素的知識時，總是拉著我問著問那，有的同學還自己上網查閱資料，然后告訴給大家一些有利健康的小知識。在學習有機合成材料的時候，能聯想到生活中各種材料的不同使用范圍，在班上討論時更是為了哪個更好而爭得面紅耳赤。這和我以前除實驗課外死氣沉沉的情形大不一樣，細細對這幾節課和以前的課堂進行比較和分析，突然有所感悟：以前上課都有很強的目的性，就是為了迎合考試大綱，壓縮了課堂時間來分析，解決考試要求的難點，重點，而忽略了學生的興趣需求，可謂之強迫學習；而這幾節課因為要求不多，所以給了更多空間給學生，卻使學生的想象得以釋放，收到了意料不到的效果。這也使我想到，在教學中，我們不防多開動一下腦筋，把知識溶入生活之中，讓學生感受到化學知識在生活中的普遍性，或許可以更大的提高學生的學習欲望，做到事半功倍。

第二篇：第八章酸堿鹽教學反思

《第八章酸堿鹽》復習課教學反思

棋盤井中學 武麗 二〇一七年三月十八日

《酸堿鹽復習課》教學反思

棋盤井中學 武麗

初中化學《第八章 酸堿鹽》是中考化學的重中之重，其涉及的物質種類和名稱較多，物質的化學式、反應方程式及反應類型較多，導致頭緒多，難掌握，給學習帶來了一定的困難。學生匆匆學完一遍后，總有點霧里看花的感覺。所以我在復習本章的時候，選擇將酸堿鹽相關知識進行對比歸納整理，讓學生通過對比歸納的方式加深對酸堿鹽化學性質的理解。

一、教學目的

1、使學生通過歸納的方式整理出酸堿鹽的化學性質及相關的方程式，掌握復分解反應發生的條件。

2、幫學生重新理清各離子之間的關系，使學生能輕松完成復分解反應方程式的書寫。

二、教學過程

本節課我首先設計用知識樹展示了本節課的學習目標，讓學生做到心中有數，隨時把握本節課的重點內容。熟悉目標之后，首先利用“手掌記憶法”通過對比的方式，讓學生記憶酸堿鹽的化學性質 “大框架”，之后趁熱打鐵，開啟小組合作模式，將學生分為“酸組”、“堿組”和 “鹽組”三個小組進行“小組PK賽”，要求學生在黑板上分別寫出本組相關的化學反應方程式，每寫對一個方程式加一分，展示環節，每發現其他組寫錯一個方程式，加2分，小組活動的過程中，學生踴躍參與活動，課堂氣氛活躍，教師在活動后適時進行評價，評出“PK之王”。在學生掌握了化學反應方程式之后，在已寫的化學方程式的基礎上，我引入了復分解反應，總結出常見的沉淀，最后和學生合作交流，歸納出發生復分解反應的“離子對”，讓學生能更快的判斷復分解反應的進行與否，最后，配套練習，鞏固練習。

三、本節課的不足之處

本節課的教學總體是比較流暢的，但仍有不足之處：

1.“小組合作”這一環節在時間安排上還是有些不緊湊，拖沓，導致最后一道題只完成了推導過程，留下了“小尾巴”。

2、后進生在本節課照顧的不到位，尤其是化學方程式的書寫上，應該進步不大。應該單獨設計一些簡單的化學方程式讓后進生單獨書寫，單獨PK。這樣在這一節課上，他們也會有一定的進步。

3.通過本次工作室聽課、評課和講座學習活動中，通過對比學習，覺得本人在語言表達與語言感染力方面還有待提高，希望在以后的學習中能在這方面有所提高。

第三篇：《酸堿鹽》復習課教學反思

《酸堿鹽》復習課教學反思

門坎初中 周淑枝

酸堿鹽是初三化學教學的重中之重，可以毫不夸張地說，學好了酸堿鹽，弄清了它們之間的內涵，理順了物質之間的關系，對于整個初三化學知識的掌握相當重要，因為酸堿鹽涉及到的知識點、重難點很多，怎樣才能在一節課中將這些零散的知識有系統地串聯起來？主要從這三個方面復習：一.酸堿鹽的定義。二.常見的酸堿鹽的物理性質。三.酸堿鹽的化學性質。同時在每個環節中加入典型的習題來鞏固，考慮到同學們對“酸堿鹽的化學性質的應用”這部分知識較難，我決定補進“物質的推斷”。

1.注重雙基知識，引導學生構建知識網絡體系。首先讓學生自己歸納知識點，教師再進行總結，然后進行相應的練習，通過講練結合達到教學目的。

2.精選習題，我所選的試題都是近幾年中考的重點題，從而開闊學生的視野，增強學生的信心。

3.重視知識的形成過程，在教學過程中讓學生自己讀題、審題，注重培養學生自己獨立答題的習慣，每道題的答案都由學生說出，并說出自己答案的理由。

4.運用先復印質料發給同學們的方法，增大課堂容量，設計的練習比較多，充分調動同學們參與課堂教學的積極性。

5.注重多種教學方法，本節課通過講授式、小組合作探究式、講練結合式的教學方法，形成“師生互動、生生互動”的教學效果。

本節課的不足之處： 1.課堂氣氛不夠活躍，調動全體學生參與課堂的積極性欠佳，有少部分學生始終動不起來，太懶惰。

2.課堂時間有點緊，給學生思考問題、探究問題的時間有點少，這樣就只能照顧到中上等學生，而對學習困難的學生就關注不夠了。

3.沒有運用多媒體教學，這是一大遺憾，以后多學習先進的教學技術。在以后的教學中，還應不斷轉變教學觀念，更新教學方法，使“教者愛教，學者愛學”。

第四篇：酸堿鹽專題復習題

酸堿鹽復習

一、常見的酸堿鹽及其物理性質：

1、氫氧化鈉、濃硫酸有很強的腐蝕性，使用時要注意；且它們有很強的吸水性，可用作氣體干燥劑，例如氫氧化鈉可以干燥，濃硫酸可以干燥等氣體。

2、濃硫酸在稀釋時會放熱，且具有很強的腐蝕性，因此正確的稀釋方法是

例題

1、下列物質敞口放置在空氣中，因發生化學變化而質量增加的是（）

A.濃硫酸B.飽和氯化鈉溶液C.氫氧化鈣固體D.濃鹽酸

例題2某同學在實驗中由于違反了實驗規則，皮膚上濺了一些濃硫酸，以下處理方法：①用較多的水沖洗②用氫氧化鈉溶液沖洗③用布拭去皮膚上的濃硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你認為正確的順序為（）Ａ、③②④Ｂ、③①④Ｃ、②③④Ｄ、①②③④

例題3下列可用于治療胃酸過多的藥劑有①NaOH②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)

3A．①③B．②④C．①⑤

二、酸的化學性質：

1、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：

2、酸能與活潑金屬（除K、Ca、Na）反應生成氫氣：

3、酸能與堿發生中和反應，生成4、酸能與金屬氧化物反應，生成和

例如：用稀鹽酸出去鐵銹：

例題1酸具有相似的化學性質的原因是（）

A、組成中都含氫元素 B、組成中都含有酸C、水溶液中都有氫離子 D、水溶液都有酸味

例題2洗滌內壁附有難溶性堿的下列儀器的正確方法是（）

A、用蒸餾水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗

例題3檢驗某溶液是不是酸時，不能選用的試劑是（）

Ａ、無色酚酞試液Ｂ、紫色石蕊試液 Ｃ、碳酸鈉溶液 Ｄ、鋅粒

三、堿的化學性質：

堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：

1、堿能與酸發生中和反應，生成2、堿能與非金屬氧化物反應，生成和；

例如：氫氧化鈉溶液放置在空氣中會變質：；

例題1某一無色溶液具有如下性質：①與硫酸銅溶液反應可產生藍色沉淀②使無色酚酞試液變紅③與碳酸鈉溶液反應產生白色沉淀，據以上推斷，此溶液是（）

A.氫氧化鈉溶液B.澄清石灰水C.氯化鈣溶液D.鹽酸

四、鹽的化學性質：

1、鹽能與酸反應：例如：HCl+Na2CO3；

2、鹽能與堿反應：例如： NaOH+CuCl23、鹽能與鹽反應：例如： BaCl2+MgSO4；

例題1熱水瓶中有較多水垢時，某學生欲用家中現有物質除去水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），你認為下列方法可行的是（）

A、用熱堿水浸泡后洗凈B、用洗滌劑浸泡后洗凈C、用食醋浸泡后洗凈D、用食鹽水浸泡后洗凈

五、復分解反應：

1、定義：兩兩互換，價不變。

2、注中和反應屬于復分解反應；

3、發生的條件：生成物中有

4、常見酸堿鹽的溶解性：

常見的沉淀物有（9種）：、、、、、、，其中 例題1下列物質中有一種物質能與其它三種物質發生反應，該物質是（）Ａ、石灰石Ｂ、稀鹽酸Ｃ、硝酸銀Ｄ、燒堿

例題2氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲將鹽酸除去，得到較純凈的氯化鈣溶液，則應向溶液中加入（）A、純堿B、氫氧化鈉溶液C、硝酸鉀溶液D、石灰石 例題3已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質是()A、硫酸銅B、氯化鋇C、硫酸鋅D、氫氧化鈉 例題4下列各組物質不能發生復分解反應的是： A氫氧化鈉和氯化鐵B硝酸銀和鹽酸 C碳酸鋇和氯化鈣D 碳酸銀和稀硝酸

六、溶液的酸堿度—pH1、酸堿度示意圖：

2、當7時，溶液顯酸性，且pH越當7時，溶液顯中性；

當7時，溶液顯堿性，且pH越

3、測量溶液的酸堿度最簡單的方法是用pH試紙：

思考：向氫氧化鈉溶液中不斷加入水，其酸堿度怎么變化，用曲線表示？

例題1：某種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是（）

例題2 使用pH試紙測試醋酸溶液的pH時，若先用蒸餾水將試紙潤濕，再將待測溶液滴在試紙上，則測得的pH 與實際值的關系為（）

A、變大B、不變C、變小D、不能確定

例題3不同物質的溶液的酸堿性不同，根據下表PH的情況判斷，下列說法中正確的是（）

A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7 一定是酸的溶液C.pH=7一定是酸的溶液D.鹽的溶液可能顯酸性、堿性或中性

例題1一無色溶液能與氯化鋇溶液反應，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此無色溶液為（）A、一定是硝酸銀溶液B、一定是稀硫酸 C、一定是可溶性的含SO42-的物質D、無法確定

例題2查閱資料知道，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學為了驗證雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，設計了右圖的實

驗。

（1）實驗過程中看到的現象是。

（2）小明認為該實驗方案不完整，還需驗證雞蛋殼的主要成分屬于鈣鹽，方法是取反應后的上層清液加入（填字母）。

A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液

蘸有澄清石灰水的玻璃片

鹽酸

中考題型訓練

碎雞蛋殼

1．下列物質屬于堿的是

A．CO2B．HClC．NH3·H2OD．K2SO4 2．下列物質能共存于同一溶液中，且無色透明的是

A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)

2、H2SO4、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO

33.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應之一。以下對該反應的部分見解正確的是

A.該反應為化合反應B.NaHCO3不屬于鹽C.反應物中只有一種氧化物D.該反應可獲得氮肥

4．在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見右下圖。下列有關認識錯誤的是 ．．A．反應結束時溶液的pH=7

B．反應前后元素的種類沒有變化C．酸與堿的反應屬于復分解反應

D．該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的 5.6．以下對實驗現象的分析合理的是

① 向某無色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變藍色，證明該溶液呈堿性② 向某無色溶液中滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明該溶液是硫酸溶液

③ 某白色固體與熟石灰混合后加熱，產生可使濕潤的pH試紙變藍色的氣體，證明該固體是銨鹽④ 把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳 A.①③B.③④C.①④D.①②③④ 7.化學反應要符合一定的原理和條件，下列認識正確的是（）A.化合反應和分解反應一定有單質參加或生成B.置換反應只能發生在金屬與金屬的化合物之間C.復分解反應要有沉淀或氣體或水生成D.有鹽和水生成的反應一定是中和反應

8.下列各組物質在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞顯紅色的是（）

A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4C.NaCl、Ba(NO3)

2、HClD.NH4NO3、NaOH、NaSO

49．按酸、堿、鹽、氧化物的分類，下列各組物質屬于同一類別的是（）A．氯化鈉和碳酸鈣B．氫氧化鈉和硝酸鉀C．氧化鎂和氯化氫D．氧化鈣和氫氧化鈣

10．只用一種試劑就能把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，這種試劑是（）A．氯化鋇溶液B．碳酸鈉溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液

11．我國南方一些地區，農民有時會向農出撒些熟石灰，以調節土壤的pH。這些地區土壤的pH可能是（）A．=7B．>7C．<7D．無法確定

12.向結有水垢的熱水瓶中加入稀鹽酸，水垢溶解脫落；向所得溶液中加入過量Na2CO3溶液，又有白色沉淀出現，這種水垢可能含有

A．BaSO4B．CaCO3C．K2CO3D．AgNO3 13.下列各組溶液，相互能發生反應的是（）A．碳酸鉀和硝酸鋇B．硝酸鋇和鹽酸 C．氫氧化鈉和碳酸鉀D．硫酸鈉和碳酸鉀

14．下列方法能夠將石灰水和氫氧化鈉溶液區別開的是（）A．分別滴加紫色石蕊溶液B．分別通入CO2C．分別滴加氯化鈉溶液D．分別滴加稀鹽酸

15．按要求完成以下化學方程式：

（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液混合：。

（2）Ag、Al、Na2SO4溶液、稀H2SO4兩兩混合后能發生的某個反應：。（3）FeS2與空氣中的O2在高溫條件下生成Fe2O3和一種刺激性氣體的反應：

16.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

BaCl2NaOH①

過量

過量

Na2CO3過量

粗鹽

②③④

HCl

⑥

蒸發、結晶、烘干

⑦

精鹽

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)

2、（填化學式）。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

17、有三瓶無色透明的液體，分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和水。請設計一個實驗方案把這三瓶液體區分開來，并將實驗操作、預期現象和結論填寫在下表中。提示：碳酸鈉俗稱“純堿”，其水溶液顯堿性。

第五篇：酸堿鹽-教案設計

酸堿鹽-教案設計

一、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

二、物質的顏色

1、固體(多為白色)

黑色CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色KMnO4

紅色CuFe2O3

紅褐色Fe(OH)3

藍色Cu(OH)2 CuSO45H2O

綠色Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)淺綠色溶液(亞鐵鹽溶液)FeCl2 溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黃色溶液(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍色溶液(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍綠色溶液-CuCl2

溶液(較濃)

三、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O)。

7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O)

8、氨水(NH3H2O)屬于堿的溶液