第一篇：高中化學(xué) 酸堿鹽通性總結(jié)

酸

（1）跟指示劑反應(yīng)

紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色（2）跟活潑金屬起置換反應(yīng)

酸 + 金屬==鹽 + 氫氣

2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（3）跟堿性氧化物反應(yīng)

酸 + 性氧化物—→鹽+水

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（4）跟某些鹽反應(yīng)

酸+鹽—→新酸+新鹽

H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟堿起中和反應(yīng)

酸+堿—→鹽+水

2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O 堿

（1）跟指示劑反應(yīng)

紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色 無色酚酞試液遇堿變紅色（2）跟酸性氧化物反應(yīng)

堿+酸性氧化物—→鹽+水

2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O（3）跟酸反應(yīng)

堿+酸—→鹽+水

Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

（4）跟某些鹽反應(yīng)

堿+鹽—→新堿+新鹽

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 鹽

（1）跟某些金屬的反應(yīng)

鹽+金屬—→新鹽+新金屬

CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu（2）跟酸的反應(yīng)

鹽+酸—→新鹽+新酸

BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl（3）跟某些堿的反應(yīng)

鹽+堿—→新鹽+新堿

CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2（4）跟某些鹽的反應(yīng)

鹽+鹽—→兩種新鹽

NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3

酸性氧化物：和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物

1和堿反應(yīng)生成鹽（和水）

2和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽（和水）

（SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不能與水直接化合生成硅酸

判定酸性氧化物最重要依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后各元素化合價保持不變）

堿性氧化物：和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物

1和酸反應(yīng)生成鹽（和水）

2和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽（和水）

（堿金屬和鈣、鍶、鋇的氧化物能跟水反應(yīng)，生成相應(yīng)的氫氧化物。其他堿性氧化物不能跟水反應(yīng)。）

注

（1）酸性氧化物不都是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不都是酸性氧化物

如Mn2O7、是酸性氧化物，卻是金屬氧化物；CO、NO2、NO等都是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物

（2）堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定堿性氧化物。

如 Na2O2、Al2O3 都不是堿性氧化物

第二篇：酸堿鹽專題復(fù)習(xí)題

酸堿鹽復(fù)習(xí)

一、常見的酸堿鹽及其物理性質(zhì)：

1、氫氧化鈉、濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時要注意；且它們有很強(qiáng)的吸水性，可用作氣體干燥劑，例如氫氧化鈉可以干燥，濃硫酸可以干燥等氣體。

2、濃硫酸在稀釋時會放熱，且具有很強(qiáng)的腐蝕性，因此正確的稀釋方法是

例題

1、下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（）

A.濃硫酸B.飽和氯化鈉溶液C.氫氧化鈣固體D.濃鹽酸

例題2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中由于違反了實(shí)驗(yàn)規(guī)則，皮膚上濺了一些濃硫酸，以下處理方法：①用較多的水沖洗②用氫氧化鈉溶液沖洗③用布拭去皮膚上的濃硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你認(rèn)為正確的順序?yàn)椋ǎ痢ⅱ邰冖埽隆ⅱ邰佗埽谩ⅱ冖邰埽摹ⅱ佗冖邰?/p>

例題3下列可用于治療胃酸過多的藥劑有①NaOH②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)

3A．①③B．②④C．①⑤

二、酸的化學(xué)性質(zhì)：

1、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：

2、酸能與活潑金屬（除K、Ca、Na）反應(yīng)生成氫氣：

3、酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成4、酸能與金屬氧化物反應(yīng)，生成和

例如：用稀鹽酸出去鐵銹：

例題1酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是（）

A、組成中都含氫元素 B、組成中都含有酸C、水溶液中都有氫離子 D、水溶液都有酸味

例題2洗滌內(nèi)壁附有難溶性堿的下列儀器的正確方法是（）

A、用蒸餾水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗

例題3檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏遣皇撬釙r，不能選用的試劑是（）

Ａ、無色酚酞試液Ｂ、紫色石蕊試液 Ｃ、碳酸鈉溶液 Ｄ、鋅粒

三、堿的化學(xué)性質(zhì)：

堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：

1、堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成2、堿能與非金屬氧化物反應(yīng)，生成和；

例如：氫氧化鈉溶液放置在空氣中會變質(zhì)：；

例題1某一無色溶液具有如下性質(zhì)：①與硫酸銅溶液反應(yīng)可產(chǎn)生藍(lán)色沉淀②使無色酚酞試液變紅③與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)以上推斷，此溶液是（）

A.氫氧化鈉溶液B.澄清石灰水C.氯化鈣溶液D.鹽酸

四、鹽的化學(xué)性質(zhì)：

1、鹽能與酸反應(yīng)：例如：HCl+Na2CO3；

2、鹽能與堿反應(yīng)：例如： NaOH+CuCl23、鹽能與鹽反應(yīng)：例如： BaCl2+MgSO4；

例題1熱水瓶中有較多水垢時，某學(xué)生欲用家中現(xiàn)有物質(zhì)除去水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），你認(rèn)為下列方法可行的是（）

A、用熱堿水浸泡后洗凈B、用洗滌劑浸泡后洗凈C、用食醋浸泡后洗凈D、用食鹽水浸泡后洗凈

五、復(fù)分解反應(yīng)：

1、定義：兩兩互換，價不變。

2、注中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；

3、發(fā)生的條件：生成物中有

4、常見酸堿鹽的溶解性：

常見的沉淀物有（9種）：、、、、、、，其中 例題1下列物質(zhì)中有一種物質(zhì)能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)是（）Ａ、石灰石Ｂ、稀鹽酸Ｃ、硝酸銀Ｄ、燒堿

例題2氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲將鹽酸除去，得到較純凈的氯化鈣溶液，則應(yīng)向溶液中加入（）A、純堿B、氫氧化鈉溶液C、硝酸鉀溶液D、石灰石 例題3已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是()A、硫酸銅B、氯化鋇C、硫酸鋅D、氫氧化鈉 例題4下列各組物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是： A氫氧化鈉和氯化鐵B硝酸銀和鹽酸 C碳酸鋇和氯化鈣D 碳酸銀和稀硝酸

六、溶液的酸堿度—pH1、酸堿度示意圖：

2、當(dāng)7時，溶液顯酸性，且pH越當(dāng)7時，溶液顯中性；

當(dāng)7時，溶液顯堿性，且pH越

3、測量溶液的酸堿度最簡單的方法是用pH試紙：

思考：向氫氧化鈉溶液中不斷加入水，其酸堿度怎么變化，用曲線表示？

例題1：某種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是（）

例題2 使用pH試紙測試醋酸溶液的pH時，若先用蒸餾水將試紙潤濕，再將待測溶液滴在試紙上，則測得的pH 與實(shí)際值的關(guān)系為（）

A、變大B、不變C、變小D、不能確定

例題3不同物質(zhì)的溶液的酸堿性不同，根據(jù)下表PH的情況判斷，下列說法中正確的是（）

A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7 一定是酸的溶液C.pH=7一定是酸的溶液D.鹽的溶液可能顯酸性、堿性或中性

例題1一無色溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此無色溶液為（）A、一定是硝酸銀溶液B、一定是稀硫酸 C、一定是可溶性的含SO42-的物質(zhì)D、無法確定

例題2查閱資料知道，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學(xué)為了驗(yàn)證雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，設(shè)計(jì)了右圖的實(shí)

驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中看到的現(xiàn)象是。

（2）小明認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不完整，還需驗(yàn)證雞蛋殼的主要成分屬于鈣鹽，方法是取反應(yīng)后的上層清液加入（填字母）。

A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液

蘸有澄清石灰水的玻璃片

鹽酸

中考題型訓(xùn)練

碎雞蛋殼

1．下列物質(zhì)屬于堿的是

A．CO2B．HClC．NH3·H2OD．K2SO4 2．下列物質(zhì)能共存于同一溶液中，且無色透明的是

A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)

2、H2SO4、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO

33.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)之一。以下對該反應(yīng)的部分見解正確的是

A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.NaHCO3不屬于鹽C.反應(yīng)物中只有一種氧化物D.該反應(yīng)可獲得氮肥

4．在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖見右下圖。下列有關(guān)認(rèn)識錯誤的是 ．．A．反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH=7

B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C．酸與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 5.6．以下對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析合理的是

① 向某無色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)色，證明該溶液呈堿性② 向某無色溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液是硫酸溶液

③ 某白色固體與熟石灰混合后加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)色的氣體，證明該固體是銨鹽④ 把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳 A.①③B.③④C.①④D.①②③④ 7.化學(xué)反應(yīng)要符合一定的原理和條件，下列認(rèn)識正確的是（）A.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成B.置換反應(yīng)只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間C.復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成D.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

8.下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞顯紅色的是（）

A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4C.NaCl、Ba(NO3)

2、HClD.NH4NO3、NaOH、NaSO

49．按酸、堿、鹽、氧化物的分類，下列各組物質(zhì)屬于同一類別的是（）A．氯化鈉和碳酸鈣B．氫氧化鈉和硝酸鉀C．氧化鎂和氯化氫D．氧化鈣和氫氧化鈣

10．只用一種試劑就能把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，這種試劑是（）A．氯化鋇溶液B．碳酸鈉溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液

11．我國南方一些地區(qū)，農(nóng)民有時會向農(nóng)出撒些熟石灰，以調(diào)節(jié)土壤的pH。這些地區(qū)土壤的pH可能是（）A．=7B．>7C．<7D．無法確定

12.向結(jié)有水垢的熱水瓶中加入稀鹽酸，水垢溶解脫落；向所得溶液中加入過量Na2CO3溶液，又有白色沉淀出現(xiàn)，這種水垢可能含有

A．BaSO4B．CaCO3C．K2CO3D．AgNO3 13.下列各組溶液，相互能發(fā)生反應(yīng)的是（）A．碳酸鉀和硝酸鋇B．硝酸鋇和鹽酸 C．氫氧化鈉和碳酸鉀D．硫酸鈉和碳酸鉀

14．下列方法能夠?qū)⑹宜蜌溲趸c溶液區(qū)別開的是（）A．分別滴加紫色石蕊溶液B．分別通入CO2C．分別滴加氯化鈉溶液D．分別滴加稀鹽酸

15．按要求完成以下化學(xué)方程式：

（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液混合：。

（2）Ag、Al、Na2SO4溶液、稀H2SO4兩兩混合后能發(fā)生的某個反應(yīng)：。（3）FeS2與空氣中的O2在高溫條件下生成Fe2O3和一種刺激性氣體的反應(yīng)：

16.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

BaCl2NaOH①

過量

過量

Na2CO3過量

粗鹽

②③④

HCl

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)

2、（填化學(xué)式）。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

17、有三瓶無色透明的液體，分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和水。請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案把這三瓶液體區(qū)分開來，并將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填寫在下表中。提示：碳酸鈉俗稱“純堿”，其水溶液顯堿性。

第三篇：酸堿鹽-教案設(shè)計(jì)

酸堿鹽-教案設(shè)計(jì)

一、離子的檢驗(yàn)

Cl-(在溶液中)在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

二、物質(zhì)的顏色

1、固體(多為白色)

黑色CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色KMnO4

紅色CuFe2O3

紅褐色Fe(OH)3

藍(lán)色Cu(OH)2 CuSO45H2O

綠色Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)淺綠色溶液(亞鐵鹽溶液)FeCl2 溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黃色溶液(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍(lán)色溶液(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2

溶液(較濃)

三、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O)。

7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O)

8、氨水(NH3H2O)屬于堿的溶液

第四篇：酸堿鹽教學(xué)策略

酸堿鹽教學(xué)策略

初中化學(xué)中，酸堿鹽之間關(guān)系密切，因此是初中化學(xué)教師教學(xué)和學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)難點(diǎn)，也是中考的主要內(nèi)容，更是初中與高中教學(xué)銜接的重要知識。

如何搞好這部分知識的教學(xué)呢？我認(rèn)為，在酸堿鹽的教學(xué)中，教學(xué)過程和教學(xué)內(nèi)容應(yīng)既要符合青少年的認(rèn)知發(fā)展水平，又要符合新課程的目標(biāo)要求，輔之以恰當(dāng)?shù)恼n堂教學(xué)組織形式，才能收到較好的教學(xué)效果。

一、正確把握好課標(biāo)要求

老師對酸堿鹽這一部分的教學(xué)要求把握偏差是最大的。雖然實(shí)施新課程已經(jīng)有些年頭了，但是聽課過程中還是發(fā)現(xiàn)一部分老師還是要求過多、過高。有一部分是無意的——平時不能認(rèn)真學(xué)習(xí)“教學(xué)要求”，教學(xué)跟著自己的感覺走，跟教著輔走，跟著經(jīng)驗(yàn)走；有一部分是故意撥高難度——新課程教材因?yàn)榧骖檶W(xué)生中心，學(xué)科系統(tǒng)性沒了，上了幾年下來，效果不好，干脆就回到老教材的路子上。這種過多、過高的要求，其結(jié)果是對學(xué)生造成不必要的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，而且對基本的內(nèi)容沒強(qiáng)調(diào)到位，增加的部分又把學(xué)生搞混了。因此，應(yīng)注意把握好教學(xué)的深度和廣度：認(rèn)真按照《課程標(biāo)準(zhǔn)》備課、開展教學(xué)，進(jìn)一步明確教學(xué)要求，清晰每一課的教學(xué)目標(biāo)。

二、教材有機(jī)重組，夯實(shí)基礎(chǔ)

酸堿鹽的學(xué)習(xí)能否順利進(jìn)行，要看基礎(chǔ)知識是否扎實(shí)。學(xué)生學(xué)習(xí)中需要書寫大量的化學(xué)式和化學(xué)方程式，因此首先要強(qiáng)化訓(xùn)練化學(xué)式的書寫，為學(xué)習(xí)酸堿鹽時書寫大量的化學(xué)方程式夯實(shí)基礎(chǔ)。由于在探究酸堿鹽反應(yīng)規(guī)律時要考慮物質(zhì)的分類和常見酸堿鹽的溶解性，因此需要把教材重組，提前學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類，特別是酸堿鹽的分類。使學(xué)生能從酸堿鹽的組成特征來區(qū)分物質(zhì)類別，并通過順口溜、口訣等強(qiáng)化記憶常見酸堿鹽的溶解性。只有強(qiáng)化了這些知識，夯實(shí)了基礎(chǔ)，才有可能學(xué)好酸堿鹽。

三、重視實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生在動手動腦中掌握知識

教師首先應(yīng)該充分利用好演示實(shí)驗(yàn)，把抽象的知識直觀化、形象化、簡單化，幫助學(xué)生理解和掌握。更要重視學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)，盡可能多地創(chuàng)設(shè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的機(jī)會，讓學(xué)生在自己動手探究的過程中歸納酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，掌握酸堿鹽的性質(zhì)并培養(yǎng)他們的動手能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析處理等能力。如在學(xué)習(xí)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)時增加實(shí)驗(yàn)：請同學(xué)用導(dǎo)氣管向氫氧化鈉溶液中吹氣，觀察能否反應(yīng)。由于沒有明顯現(xiàn)象，學(xué)生都以為沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時老師向溶液中慢慢地滴入稀鹽酸，讓同學(xué)們注意觀察，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，已經(jīng)變了質(zhì)，并得出證明氫氧化鈉溶液變質(zhì)的方法之一是加入稀鹽酸。通過這些實(shí)驗(yàn)的直觀現(xiàn)象，降低了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度，讓大多數(shù)學(xué)生都能理解這個知識點(diǎn)，并且由于學(xué)生對這些實(shí)驗(yàn)有較濃的興趣，印象非常深刻，知識掌握非常牢固。

四、在重點(diǎn)知識的教學(xué)上要把握好“度”

在教學(xué)過程中如何準(zhǔn)確把握酸堿鹽教學(xué)的度呢？這是所有初中化學(xué)教師十分困惑的問題，一方面，平時的教學(xué)輔導(dǎo)書和考試在酸堿鹽方面的題目有一定的難度，教師如果教得簡單，學(xué)生在一次次練習(xí)中與考試中常常會“碰壁”，信心就會消磨殆盡，學(xué)習(xí)的興趣也會無影無蹤。如果教得“到位”一部分接受能力比較差、理解能力比較弱的學(xué)生就會感到很痛苦，聽不懂，甚至遇到酸堿鹽題目就發(fā)暈。那么，準(zhǔn)確把握酸堿鹽的教學(xué)的難度至關(guān)重要。下面舉部分例子進(jìn)行說明：

在探究酸堿鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件時，可以通過安排學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)（每組的實(shí)驗(yàn)藥品不同，每組做四個實(shí)驗(yàn)，其中兩個實(shí)驗(yàn)?zāi)馨l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，另兩個不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）。從實(shí)驗(yàn)事實(shí)中歸納復(fù)分解反應(yīng)的條件，最后安排適量的練習(xí)讓學(xué)生鞏固掌握該規(guī)律。

常見酸堿鹽的溶解性對于判斷酸堿鹽之間能不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)非常重要。從反應(yīng)物來看，堿與鹽反應(yīng)，鹽與鹽反應(yīng)時要求反應(yīng)物都是可溶的，從生成物來看，要生成氣體、沉淀或水。這一部分知識，對于高中學(xué)習(xí)離子反應(yīng)是非常重要的基礎(chǔ)。因而，對于常見酸堿鹽的溶解性表，按照新課程目標(biāo)的要求，我們可以這樣處理：一是務(wù)必要教會學(xué)生怎么使用溶解性表；二是在實(shí)驗(yàn)中盡量多地展示常見酸堿鹽的樣品和對應(yīng)的溶液，讓學(xué)生感知它們的顏色、狀態(tài)，再仔細(xì)觀察教材中的酸堿鹽的溶解性表，分組討論常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律，指導(dǎo)學(xué)生結(jié)合規(guī)律去感知，而不要死記硬背；三是編順口溜記憶溶解性表。如：鉀鈉氨鹽硝酸鹽，都能溶于水里面；氯化物除氯化銀，硫酸鹽不溶鋇和鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，碳酸只溶鉀鈉銨；微溶只有三四個，悄悄記在心中間。講授元素化合物知識要盡量利用實(shí)物和實(shí)驗(yàn)。以物質(zhì)的性質(zhì)為線索，把有關(guān)物質(zhì)的制法、用途、保存方法等知識串聯(lián)起來。教師在講解酸堿鹽知識時，在新授課中須要通過實(shí)驗(yàn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行分析概括酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。在復(fù)習(xí)課中，須要指導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系已知的事實(shí)和理論進(jìn)行演繹推理，得出酸堿鹽性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖。在習(xí)題課中，通過難度適中的多種練習(xí)加深學(xué)生對物質(zhì)及其變化規(guī)律的認(rèn)識。

五、聯(lián)系生活實(shí)際，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣

化學(xué)是源于生活，用于生活的學(xué)科，與生活實(shí)際有較密切的聯(lián)系。因此在教學(xué)中教師應(yīng)該從生活事例出發(fā)，引出化學(xué)知識，并運(yùn)用化學(xué)知識解釋生活或社會中存在的現(xiàn)象。如炒菜時在鐵鍋中加食醋有什么好處？蚊蟲叮咬后又痛又癢可以采取哪些措施？在學(xué)習(xí)鹽酸時用家庭用品潔廁凈中含有鹽酸，它能除去廁所中的水垢，引出鹽酸的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。學(xué)了鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀后，立刻引入：自來水中存在鹽酸，有些不法分子用自來水冒充純凈水騙人，你能揭開不法分子的騙人勾當(dāng)嗎？當(dāng)學(xué)習(xí)了硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇時，馬上引入：已知可溶性鋇鹽有毒，在醫(yī)院做腸胃透視檢查身體時，要服用“鋇餐”—— 硫酸鋇，但誤服碳酸鋇會引起中毒，解毒方法之一是服用一種瀉鹽硫酸鎂，你能解釋其中的原因嗎？密切聯(lián)系生活實(shí)際可以加深對酸堿鹽知識的理解又可以寓學(xué)于樂。

六、教學(xué)要循序漸進(jìn)，階梯式螺旋上升

酸堿鹽知識難度較大，在新課進(jìn)行中不能追求教學(xué)進(jìn)度，不求量，但求質(zhì)。可適當(dāng)放慢進(jìn)度，腳踏實(shí)地，步步為營，給學(xué)生消化吸收練習(xí)鞏固的時間。新授課練習(xí)時注重基礎(chǔ)知識的鞏固，練習(xí)課要起點(diǎn)低，小坡度，循序漸進(jìn)，螺旋上升。實(shí)際上，以上補(bǔ)救知識缺陷、補(bǔ)充同類反應(yīng)等多種措施，都會使教學(xué)進(jìn)度慢下來。如果教學(xué)進(jìn)度過快，學(xué)生還未理解鞏固就向下進(jìn)行新課，做成了夾生飯，即使再回鍋也不容易蒸熟。學(xué)生尚未構(gòu)建新的知識結(jié)構(gòu)，又會產(chǎn)生新的認(rèn)知障礙。

七、適當(dāng)歸納，幫助學(xué)生形成知識體系

通過實(shí)驗(yàn)，可指導(dǎo)學(xué)生歸納出酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在復(fù)習(xí)中，可歸納物質(zhì)或離子共存的條件、常見離子的檢驗(yàn)方法、必須記住的常見沉淀、氫氧化鈉是否變質(zhì)的判斷方法等，這些歸納，可使學(xué)生形成知識體系，起到事半功倍的學(xué)習(xí)效果。

教學(xué)有法教無定法，形勢在不斷變化，教學(xué)策略也要相應(yīng)變化。只有因時制宜制定相應(yīng)的教學(xué)策略，才能突破難點(diǎn)，提高學(xué)生總體成績，收到預(yù)期的教學(xué)效果。

第五篇：初中化學(xué)酸堿鹽知識點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)酸堿鹽知識點(diǎn)總結(jié)

一、物質(zhì)的分類：

金屬：Fe、Cu、Mg、Al

單質(zhì) 稀有氣體：He、Ne、Ar固態(tài)非金屬：C、S、P

非金屬氣態(tài)非金屬：H、O、Cl、N222

2純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO

3可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO氧化物堿性氧化物 難溶：CuO、Fe2O3、MgO

其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4無氧酸：HCl、H2S化合物 酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質(zhì)可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2堿難溶堿：Cu(OH)

2、Fe(OH)

3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)

難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO

3混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：（見下圖。短線表示相互間能反應(yīng)，箭號表示相互間能轉(zhuǎn)化）

1．單質(zhì)：

1）金屬：氧氣→氧化物

金屬酸→鹽+氫氣（①H0+2Fe → Fe鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）

2）非金屬 + 氧氣 → 氧化物

2．氧化物： 1）酸性氧化物： 水→酸酸性氧化物+ 堿→鹽+水（可溶性堿）

2）堿性氧化物：

堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）

酸→鹽+水

3）水：酸性氧化物→酸水+ 堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO→CuSO·5HO4423．酸：

石蕊變紅；酚酞不變色

金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）

酸 堿性氧化物→鹽+水

堿→鹽+水

鹽→酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）

4．堿：

石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿）

酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）堿酸→鹽+水

鹽→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

5．鹽：

金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）鹽堿→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

１

三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：

1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時化合價改變）

⑴單質(zhì)+單質(zhì)→化合物Mg + O2 ——P + O2 ——

⑵單質(zhì)+化合物→化合物C + CO2 ——

⑶化合物+化合物→化合物CaO + H2O ——CuSO4 + H2O ——

2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時化合價改變）

⑴氧化物分解H2O ——HgO ——

⑵酸分解H2CO3 ——

⑶鹽分解KMnO4 ——KClO3 ——

CaCO3 ——CuSO4·5H2O ——

Cu2(OH)2CO3 ——

3）置換反應(yīng)：（化合價一定改變）

⑴金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）

Fe + HCl —Al + H2SO4 —

⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）

Fe + CuSO4 —Cu + AgNO3 —

⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)

CuO + H2 —C + Fe2O3 ——

4）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價一定不變）

⑴堿性氧化物+酸→鹽+水

Fe2O3 + HCl —CuO + H2SO4 —

⑵酸+堿→鹽+水

NaOH + H2SO4 —Fe(OH)3 + HCl —

⑶酸+鹽→鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2 —HCl + CaCO3 —

⑷堿+鹽→堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

Ca(OH)2 + Na2CO3 —NaOH + FeCl3 —

⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

CaCl2 + K2CO3 —Ba(NO3)2 + Na2SO4 —

※不屬于四種基本類型的反應(yīng)：

⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2Fe2O3 + CO ——

⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH + CO2 —

⑶有機(jī)物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2 ——

☆氧化還原反應(yīng)：

得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；

失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。

如：在2Mg+CO2 2MgO+C中，被氧化，被還原。

☆常見的原子團(tuán)及其化合價：

+1-1-2-2-

1NHClNaOHH SOHCOHNO24233

4銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳酸根中C為+4價；硝酸根中N為+5價。２

四、金屬活動性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu ⑴判斷金屬與酸反應(yīng)時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。

⑵判斷金屬與鹽反應(yīng)時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。

2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

⑴可溶的反應(yīng)物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

⑵難溶的反應(yīng)物，能生成↑、或H2O

☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀：

(白色)AgCl 難溶于酸BaSO4(白色)

難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3(白色)Ag2CO3 可溶于酸(白色)Mg(OH)

2難溶性堿Cu(OH)2(藍(lán)色)

Fe(OH)3(紅褐色)

五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗(yàn)）、提純（除雜）、分離：

寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：

①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢驗(yàn)）：檢驗(yàn)是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定出來的過程。寫出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：

①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除雜：除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過程。

①所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)；②使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)；③不能引入新的雜質(zhì)。

寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：

①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：

①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學(xué)方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：

３

①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。

六、氣體的干燥：

①酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5⑴干燥劑 ②堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH③中性干燥劑：無水CuSO4①酸性氣體：CO2、SO2、H2S、HCl

⑵氣體 ②堿性氣體：NH

3③中性氣體：H2、O2、CH4、CO

注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。

七、其他：

1．物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：

⑴水銀、汞、Hg

⑵金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P

⑶干冰、固體CO

2⑷生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）

⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO

3⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3·H2O（堿）⑺純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO3·10H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業(yè)用鹽）；膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體、CuSO4·5H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3 ⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

2．常見混合物的主要成分：

煤：C；石油：C、H、O元素天然氣：CH

4水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)

23．常見物質(zhì)的顏色：

△ 白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4 △ 銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)）

△ 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O

4△ 紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

△ 藍(lán)色晶體：CuSO4·5H2O

△ KMnO4為紫黑色

△ 硫：淡黃色

△ Cu2(OH)2CO3為綠色

4．溶液的顏色：

△ 含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（CuCl2溶液為藍(lán)綠色）；

2+△ 含F(xiàn)e的溶液呈淺綠色；

△ 含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色；

△ 其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5溶于水放熱的物質(zhì)：CaO、NaOH固體、濃H2SO

46刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）

▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸

▲酒精為有特殊氣體的液體

7有毒的物質(zhì)：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

8氮肥的含氮量：

NH4HCO3 17.7%；(NH4)2SO4 21.2%；NH4Cl 26.2%；NH4NO3 35%；尿素CO(NH2)2 46.7%

４