第一篇：酸堿鹽講評課教案

教學過程：

[講解]下面我來小結(jié)一下昨天同學們做的練習：100分6人，90分以上35人，80分以下18人，總體上講是可以的，但也有部分題目做得不盡如人意，為了幫助同學們更好地理解這些題目，首先我們來回憶一下相關(guān)內(nèi)容，本章我們接觸最多的兩種反應類型是（學生齊答）[板書]置換反應：

復分解反應：

[投影]簡單說明金屬 + 酸、金屬 + 鹽對金屬的要求 [板書]金屬活動性順序

[提問]堿 + 鹽、鹽 + 鹽對反應物有何要求？如何判斷一個復分解反應能否發(fā)生呢？

[板書]生成物中有沉淀、氣體或水生成 [投影]常見沉淀、氣體

[過渡]這些知識同學們掌握得都比較好，為什么部分題目不夠理想呢？我認真分析了同學們的試卷，主要存在以下幾個問題 1.審題不夠仔細(如8、18題……)

投影、講

2.簡答題專業(yè)術(shù)語使用不夠準確(如17、21題……)3.反應條件、原理不能靈活運用(如8、11、15、17、19題……)

投影、講 學生講分析

4.有關(guān)題型的解題方法沒有掌握(如9、17、18、19、20題……)[板書](常見題型有)鑒定：先觀察、后相互反應（講6、9）

檢驗：（講18，所加物質(zhì)能否起到除去Na2CO3的目的呢？）

除雜：不增、不減、易分（讓我們再來分析一道推斷題）

推斷：（講19另外我們還要學會對實驗方案的評價）

實驗方案評價：（講20得出）理論、操作、經(jīng)濟、環(huán)保 [講解]對做對的題目，我們也要仔細思考，比如數(shù)據(jù)、條件、問題發(fā)生改變了，我們能否順利完成，分析16題

[總結(jié)]通過本節(jié)課你學會了什么？……同學們還有哪些不太清楚的？有哪位同學能幫助解決一下？……試卷中同一類型的題目我沒有逐一講解，請同學們回去思考，今天的課就上到這兒，課后請同學們認真訂正試卷，下課！

第二篇：酸堿鹽復習課教案

酸堿鹽復習課教案

【教學目標教學目標】

1、通過對酸、堿鹽性質(zhì)的復習，進一步掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)。

2、鞏固有關(guān)重要反應化學方程式的書寫，并在此基礎(chǔ)上進一步總結(jié)某些化學反應的規(guī)律。學會運用金屬活動順序表判斷某些置換反應能否發(fā)生；學會運用酸、堿、鹽溶解性表判斷復分解反應能否發(fā)生?！窘虒W重點教學】

1、物質(zhì)的分類。

2、常見酸堿鹽的通性及物質(zhì)間的相互關(guān)系 教學過程： 一：學會歸納

1、物質(zhì)的簡單分類。

2、本章常見的化合物

二、學會比較

1、物質(zhì)的顏色

2、物質(zhì)名稱

3、學以致用：寫化學式，歸類。

判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應，能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由： 鐵和稀硫酸

銀和稀鹽酸

鐵和硫酸銅溶液

銅和氯化銀 鎂和硝酸鋅溶液 氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 碳酸鈣和稀鹽酸 硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液

三、酸堿鹽的性質(zhì)

四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

五、練一練

六、學會歸納、歸納提高

1．金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應，要根據(jù)金屬活動性順序加以判斷。2．鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應，生成亞

鐵鹽。

3．金屬跟硝酸起反應時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。且即使活動性排在氫后面的金屬，也能和硝酸發(fā)生氧化還原反應。

4．鈉、鉀等化學性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應的情況比較復雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

5．復分解反應能不能發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。6.鹽跟堿、鹽跟鹽反應時，反應物必須是可溶的。

七、初中化學制鹽的八種方法

(1)金屬+酸→鹽+氫氣

(2)金屬+鹽→新金屬+新鹽

(3)酸+金屬氧化物→鹽+水(4)酸+堿→鹽十水

(5)酸+鹽→新鹽+新酸

(6)堿+非金屬氧化物→鹽+水

(7)堿+鹽→新堿+新鹽

(8)鹽+鹽→兩種新鹽

八、練習提高

1.寫出制取ZnCl2的可能方法的化學方程式。

第三篇：酸堿鹽教學策略

酸堿鹽教學策略

初中化學中，酸堿鹽之間關(guān)系密切，因此是初中化學教師教學和學生學習的重點難點，也是中考的主要內(nèi)容，更是初中與高中教學銜接的重要知識。

如何搞好這部分知識的教學呢？我認為，在酸堿鹽的教學中，教學過程和教學內(nèi)容應既要符合青少年的認知發(fā)展水平，又要符合新課程的目標要求，輔之以恰當?shù)恼n堂教學組織形式，才能收到較好的教學效果。

一、正確把握好課標要求

老師對酸堿鹽這一部分的教學要求把握偏差是最大的。雖然實施新課程已經(jīng)有些年頭了，但是聽課過程中還是發(fā)現(xiàn)一部分老師還是要求過多、過高。有一部分是無意的——平時不能認真學習“教學要求”，教學跟著自己的感覺走，跟教著輔走，跟著經(jīng)驗走；有一部分是故意撥高難度——新課程教材因為兼顧學生中心，學科系統(tǒng)性沒了，上了幾年下來，效果不好，干脆就回到老教材的路子上。這種過多、過高的要求，其結(jié)果是對學生造成不必要的學習負擔，而且對基本的內(nèi)容沒強調(diào)到位，增加的部分又把學生搞混了。因此，應注意把握好教學的深度和廣度：認真按照《課程標準》備課、開展教學，進一步明確教學要求，清晰每一課的教學目標。

二、教材有機重組，夯實基礎(chǔ)

酸堿鹽的學習能否順利進行，要看基礎(chǔ)知識是否扎實。學生學習中需要書寫大量的化學式和化學方程式，因此首先要強化訓練化學式的書寫，為學習酸堿鹽時書寫大量的化學方程式夯實基礎(chǔ)。由于在探究酸堿鹽反應規(guī)律時要考慮物質(zhì)的分類和常見酸堿鹽的溶解性，因此需要把教材重組，提前學習物質(zhì)的分類，特別是酸堿鹽的分類。使學生能從酸堿鹽的組成特征來區(qū)分物質(zhì)類別，并通過順口溜、口訣等強化記憶常見酸堿鹽的溶解性。只有強化了這些知識，夯實了基礎(chǔ)，才有可能學好酸堿鹽。

三、重視實驗探究，讓學生在動手動腦中掌握知識

教師首先應該充分利用好演示實驗，把抽象的知識直觀化、形象化、簡單化，幫助學生理解和掌握。更要重視學生的探究實驗，盡可能多地創(chuàng)設(shè)學生實驗探究的機會，讓學生在自己動手探究的過程中歸納酸堿鹽的反應規(guī)律，掌握酸堿鹽的性質(zhì)并培養(yǎng)他們的動手能力、實驗操作能力、觀察能力以及實驗方案設(shè)計、實驗數(shù)據(jù)分析處理等能力。如在學習氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的性質(zhì)時增加實驗：請同學用導氣管向氫氧化鈉溶液中吹氣，觀察能否反應。由于沒有明顯現(xiàn)象，學生都以為沒有發(fā)生化學反應，此時老師向溶液中慢慢地滴入稀鹽酸，讓同學們注意觀察，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生了反應，已經(jīng)變了質(zhì)，并得出證明氫氧化鈉溶液變質(zhì)的方法之一是加入稀鹽酸。通過這些實驗的直觀現(xiàn)象，降低了學生學習的難度，讓大多數(shù)學生都能理解這個知識點，并且由于學生對這些實驗有較濃的興趣，印象非常深刻，知識掌握非常牢固。

四、在重點知識的教學上要把握好“度”

在教學過程中如何準確把握酸堿鹽教學的度呢？這是所有初中化學教師十分困惑的問題，一方面，平時的教學輔導書和考試在酸堿鹽方面的題目有一定的難度，教師如果教得簡單，學生在一次次練習中與考試中常常會“碰壁”，信心就會消磨殆盡，學習的興趣也會無影無蹤。如果教得“到位”一部分接受能力比較差、理解能力比較弱的學生就會感到很痛苦，聽不懂，甚至遇到酸堿鹽題目就發(fā)暈。那么，準確把握酸堿鹽的教學的難度至關(guān)重要。下面舉部分例子進行說明：

在探究酸堿鹽發(fā)生復分解反應的條件時，可以通過安排學生進行分組實驗（每組的實驗藥品不同，每組做四個實驗，其中兩個實驗能發(fā)生復分解反應，另兩個不能發(fā)生復分解反應）。從實驗事實中歸納復分解反應的條件，最后安排適量的練習讓學生鞏固掌握該規(guī)律。

常見酸堿鹽的溶解性對于判斷酸堿鹽之間能不能發(fā)生復分解反應非常重要。從反應物來看，堿與鹽反應，鹽與鹽反應時要求反應物都是可溶的，從生成物來看，要生成氣體、沉淀或水。這一部分知識，對于高中學習離子反應是非常重要的基礎(chǔ)。因而，對于常見酸堿鹽的溶解性表，按照新課程目標的要求，我們可以這樣處理：一是務(wù)必要教會學生怎么使用溶解性表；二是在實驗中盡量多地展示常見酸堿鹽的樣品和對應的溶液，讓學生感知它們的顏色、狀態(tài)，再仔細觀察教材中的酸堿鹽的溶解性表，分組討論常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律，指導學生結(jié)合規(guī)律去感知，而不要死記硬背；三是編順口溜記憶溶解性表。如：鉀鈉氨鹽硝酸鹽，都能溶于水里面；氯化物除氯化銀，硫酸鹽不溶鋇和鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，碳酸只溶鉀鈉銨；微溶只有三四個，悄悄記在心中間。講授元素化合物知識要盡量利用實物和實驗。以物質(zhì)的性質(zhì)為線索，把有關(guān)物質(zhì)的制法、用途、保存方法等知識串聯(lián)起來。教師在講解酸堿鹽知識時，在新授課中須要通過實驗，結(jié)合實驗事實進行分析概括酸堿鹽的化學性質(zhì)。在復習課中，須要指導學生聯(lián)系已知的事實和理論進行演繹推理，得出酸堿鹽性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖。在習題課中，通過難度適中的多種練習加深學生對物質(zhì)及其變化規(guī)律的認識。

五、聯(lián)系生活實際，激發(fā)學習興趣

化學是源于生活，用于生活的學科，與生活實際有較密切的聯(lián)系。因此在教學中教師應該從生活事例出發(fā)，引出化學知識，并運用化學知識解釋生活或社會中存在的現(xiàn)象。如炒菜時在鐵鍋中加食醋有什么好處？蚊蟲叮咬后又痛又癢可以采取哪些措施？在學習鹽酸時用家庭用品潔廁凈中含有鹽酸，它能除去廁所中的水垢，引出鹽酸的化學性質(zhì)的學習。學了鹽酸與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀后，立刻引入：自來水中存在鹽酸，有些不法分子用自來水冒充純凈水騙人，你能揭開不法分子的騙人勾當嗎？當學習了硫酸與氯化鋇溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇時，馬上引入：已知可溶性鋇鹽有毒，在醫(yī)院做腸胃透視檢查身體時，要服用“鋇餐”—— 硫酸鋇，但誤服碳酸鋇會引起中毒，解毒方法之一是服用一種瀉鹽硫酸鎂，你能解釋其中的原因嗎？密切聯(lián)系生活實際可以加深對酸堿鹽知識的理解又可以寓學于樂。

六、教學要循序漸進，階梯式螺旋上升

酸堿鹽知識難度較大，在新課進行中不能追求教學進度，不求量，但求質(zhì)?？蛇m當放慢進度，腳踏實地，步步為營，給學生消化吸收練習鞏固的時間。新授課練習時注重基礎(chǔ)知識的鞏固，練習課要起點低，小坡度，循序漸進，螺旋上升。實際上，以上補救知識缺陷、補充同類反應等多種措施，都會使教學進度慢下來。如果教學進度過快，學生還未理解鞏固就向下進行新課，做成了夾生飯，即使再回鍋也不容易蒸熟。學生尚未構(gòu)建新的知識結(jié)構(gòu)，又會產(chǎn)生新的認知障礙。

七、適當歸納，幫助學生形成知識體系

通過實驗，可指導學生歸納出酸堿鹽的化學性質(zhì)、復分解反應發(fā)生的條件。在復習中，可歸納物質(zhì)或離子共存的條件、常見離子的檢驗方法、必須記住的常見沉淀、氫氧化鈉是否變質(zhì)的判斷方法等，這些歸納，可使學生形成知識體系，起到事半功倍的學習效果。

教學有法教無定法，形勢在不斷變化，教學策略也要相應變化。只有因時制宜制定相應的教學策略，才能突破難點，提高學生總體成績，收到預期的教學效果。

第四篇：酸堿鹽-教案設(shè)計

酸堿鹽-教案設(shè)計

一、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

二、物質(zhì)的顏色

1、固體(多為白色)

黑色CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色KMnO4

紅色CuFe2O3

紅褐色Fe(OH)3

藍色Cu(OH)2 CuSO45H2O

綠色Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)淺綠色溶液(亞鐵鹽溶液)FeCl2 溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黃色溶液(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍色溶液(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍綠色溶液-CuCl2

溶液(較濃)

三、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。

6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O)。

7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O)

8、氨水(NH3H2O)屬于堿的溶液

第五篇：《酸堿鹽的鑒別》說課

《酸堿鹽的鑒別》說課

大家好！今天我說課的內(nèi)容是化學分組實驗《酸堿鹽的鑒別》。下面我將從教學內(nèi)容分析、說教法與學法、教具的準備、說教學過程四個方面談?wù)勎覍@節(jié)課的教學設(shè)計。

一.教學內(nèi)容分析

《酸堿鹽的鑒別》是通過實驗，根據(jù)需鑒別物質(zhì)性質(zhì)差異，利用特征反應把它們一一區(qū)分開來，這不僅僅是考查學生判斷物質(zhì)之間能否反應，這是首先要求學生熟練掌握判斷復分解反應發(fā)生的條件，另一方面更主要是考查物質(zhì)之間反應呈現(xiàn)什么現(xiàn)象，了解常見離子的一般檢驗方法，為以后物質(zhì)的鑒別推斷題做好鋪墊?；谖覍虒W內(nèi)容的以上分析，因此我為本課制定了以下的學習目標：

（1）、知識目標：。

1、進一步了解酸堿鹽化學性質(zhì)及相互間的關(guān)系；

2、熟練掌握常見離子的檢驗的特征現(xiàn)象；

3、學會設(shè)計實驗方案和描述實驗現(xiàn)象；（2）、能力目標：

學習科學探究的方法,體驗科學探究的樂趣,培養(yǎng)學生觀察思考,實驗探究的能力；

（3）、情感目標：

1、培養(yǎng)小組團結(jié)合作完成實驗任務(wù)的團體協(xié)作精神；

2、通過親自動手實驗，體驗實驗成功的喜悅。逐步培養(yǎng)學生對科學的學習興趣和對科學的探究欲望。實驗重點： 能根據(jù)物質(zhì)的特征以及反應進行物質(zhì)的鑒別。實驗難點：

常見離子的檢驗的特征現(xiàn)象。

二、教法與學法的選擇：

1、教法：主要采用分組實驗的教學方法。通過“引導——探究——活動——發(fā)散”模式，充分體現(xiàn)“教師為主導，學生為主體”的教學原則，通過問題的解決實驗的成功,增加學生的自信心。

2、學法：指導學生轉(zhuǎn)變學習方式，既要主動的富有個性的學習，又提倡合作與創(chuàng)新來共同探索和研究的學習方式。教給學生科學探究的基本途徑：提出問題——實驗探究——歸納比較——獲取結(jié)論。使學生養(yǎng)成善于思考、善于觀察、善于動手、善于創(chuàng)新的學習習慣。

三、教具準備：燒杯（100mL）、膠頭滴管、蒸餾水、試管若干、盛放廢棄物的大燒杯、稀HCl、NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液。

四、說教學過程

（一）、聯(lián)系生活實際，引入課題。

通過食鹽和味精以及食醋和醬油的鑒別引入課題。

(二)、提出問題，討論交流。

1、問題：桌上有三瓶無色透明的稀HCl、NaOH溶液、BaCl2溶液，標簽脫落，請同學們動腦筋把它們鑒別出來。

2、小組討論、設(shè)計實驗方案。

教師引導：由于現(xiàn)在不能根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)鑒別，就要考慮物質(zhì)的化學性質(zhì)。根據(jù)學生設(shè)計的方案給予點評，并指出鑒別的依據(jù)。

3、描述實驗過程，分組實驗。

實驗過程：取樣、加試劑、觀察現(xiàn)象、作結(jié)論。并注意基本實驗操作：如膠頭滴管的使用、取液方法、振蕩動作準確等。

4、總結(jié)提升。物質(zhì)的鑒別是利用物質(zhì)之間性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學性質(zhì)）的差異，而物質(zhì)的差別實質(zhì)是由于特征離子不同造成的?？偨Y(jié)回憶常見離子的檢驗：

5、鞏固練習。

已知有下列NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五種溶液，請同學們設(shè)計實驗方案把它們鑒別出來。

五、課后反思。

本節(jié)課的整個教學設(shè)計中，對知識本身的掌握我沒有過分強調(diào)，而側(cè)重讓學生獲得親身參與探究的體驗，學會分享與合作。我相信，自主探究獲取知識、應用知識的方法將使他們受益無窮。