第一篇：初三化學酸堿鹽復習教案解讀

酸、堿、鹽的復習

復習是一個十分重要的教學環節，復習課的深度、廣度和容量是新授課教學所難以達到的，它不僅僅是幫助學生整理知識、形成知識系統的過程，同時也是培養學生創新思維和提高實踐能力的好機會。以往的復習課，我很注重知識點的串講和知識點的運用，但我發現學生只是習慣于做筆記，沒有真正理解，所以復習效果不盡人意，更談不上思維的創新和能力的提高。我想只要改變這種以老師為主的復習方法，將思維的空間還給學生，讓學生自主探討、自主總結、自主實都得到提高。

教學過程： 區別方法。

課前我做了大量準備工作，精心挑選了4組物質： a、稀硫酸、石灰水、硝酸銨溶液 b、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液 c、稀硫酸、石灰水、碳酸鈉溶液 d、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液

交給實驗老師準備好實驗用具。我想通過創設生動的情境，設置巧妙的問題，激發學生興趣，啟

課堂上，我將事先設計的4組物質在類別上有 有的組的同學翻出酸、堿、有的組的同學則各自思考??

a（12、Fe（2）CaCO

3、CuSO 4（3）BaCl

2、CuSO 4（4）Na 2CO 3

（5）BaCl

2、石蕊溶液（7）Mg(OH2（8）Ba(OH2（9）CO

2、Ca(OH2（10）2 1）看顏色、Na 2CO 3（2）CuSO 4（3）Fe（4）測pH 值（5）（6）看顏色、NH 4NO 3（7）Ca(OH2（8）大理石、看顏色或CO 2（9）10）組內的物質反應

（1）HCl、石蕊溶液（2）H 2SO

4、石蕊溶液、CO 2（3）用組內（4）Na 2CO 3（5）大理石、酚酞溶液、H 2SO 4（6）CO

2、酚酞溶液（7）28）HCl、CO 2（9）HCl、酚酞溶液（10）組內的物質反應

d 組的方案有：（1）CuSO

4、Ca(OH2或 Ba(OH2（2）Fe、BaCl 2（3）Na 2CO

3、BaCl 2（4）石蕊溶液（5）AgNO

3、酚酞溶液（6）CuO、酚酞溶液（7）BaCl

2、石蕊溶液（8）Na 2CO

3、CuSO 4（9）NH 4NO

3、BaCl2（10）BaCl

2、AgNO 3 我將同學們的方案寫在黑板上，不加評論。只是說：“這些方案的對與否，請同學們自己動手檢驗一下。”同學們開始動手實驗。

創設情景，再次探究，先動腦，再動手。有的同學邊做實驗，邊發感慨：“這個方案簡單，這個方案操作復雜，這個方案很妙，我沒有想到??”也有的同學

對于同學們提出的看法，我讓他們說出理由，并再次質疑：“如何加以改正呢？”有了前面的討論和實驗，同學們很快說出了正確的方案。

實驗結束后，我指著黑板上的方案，問：“每組的方案很多，大家能不能從諸方案中找出一個最佳方案？”學生本以為做完實驗后就萬事大吉，思維陷入一種停滯階段。

再設置一個問題，讓學生的思維掀起一個高潮。當出現一個新的問題后，他們馬上活躍起來，紛紛發表自己的觀點，指出別人的不足，課堂辯論氣氛熱烈，已經下課了，同學們的情緒仍然很興奮，化學復習課充滿活力和智慧。

教學設計說明：

本節課我改變以往的教學方法，采取創境設疑、注重創設調動學生思維的積極性。增強學生的思維，有的學生沒有動手實驗，是這次探究活動的不足。

第二篇：初中化學酸堿鹽復習學案解讀

堿1.定義 2.識別 3.強弱程度

4.堿的通性:1>與指示劑 2>與非金屬氧化物 3>與鹽

5.常見的堿:氫氧化鈉和氫氧化鈣 第五單元

濟南開元學校教案學案一體化

題目第五單元常見的酸和堿課時基礎鞏固: 1.我們把電離時生成的陽離子全部是________的化合物叫做酸,把電離時生成的陰離子全

部是________的化合物叫做堿.2.紫色石蕊試液遇到酸變成______,遇到堿變成_____;無色酚酞試液遇到酸______,遇到堿

_______;藍色石蕊試紙遇到酸溶液變成_____,紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成_____ 3.化學家通常用PH表示溶液的酸堿性強弱,PH<7時溶液顯___性,PH越小,酸性越

___;PH>7時溶液顯___性,PH越大,堿性越___;PH=7時溶液顯___性.4.由_________和_________組成的化合物叫做鹽;_____和____作用生成___和____的反應

叫做中和反應.5.濃硫酸具有_______性、________性、_________性.6.怎樣稀釋濃硫酸?__________________________________________________________ 7.氫氧化鈉是___色固體,___溶于水,俗名_____、______、________.氫氧化鈣俗稱_____或

_______,____溶于水,其水溶液俗稱________.8.___________________________________________________,那么這樣的反應就叫做復

分解反應.9.下列物質中,能使無色酚酞試液變紅的是(A.水 B.稀硫酸 C.氯化鈉溶液 D.氫氧化鋇溶液

10.常用牙膏的pH范圍是8.5~9,對它的酸堿性判斷正確的是(A.呈堿性 B.呈酸性

C.呈中性 D.無法判斷

11.下列物質露置空氣中質量減小的是(A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.氫氧化鈉 D.氯化鈉

12.按酸、堿、鹽、氧化物的分類,下列各組物質屬于同一類別的是(A.氯化鈉和碳酸鈣 B.氫氧化鈉和硝酸鉀 C.氧化鎂和氯化氫 D.氧化鈣和氫氧化鈣

13.下列物質不能鑒別稀鹽酸和食鹽水的是(A.pH試紙 B.紫色石蕊試紙 C.無色酚酞試液 D.鐵絲

14.在實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑,這是利用濃硫酸的(A.酸性

B.吸水性 C.脫水性 D.氧化性

15.北京市正在實施“人文奧運文物保護計劃”,其中修繕長城使用了大量的氧氧化鈣。

氫氧化鈣的俗稱是(A火堿 B燒堿 C熟石灰 D小蘇打

學習目標1.掌握酸和堿的定義,并能夠通過指示劑辨別酸和堿 2.學會用PH值來判斷酸堿的強弱 3.掌握酸和堿的通性 4.認識幾種常見的酸和堿 5.加強有關酸堿的計算題 學習重點 酸和堿的通性 學習難點

有關酸和堿的計算題 知識點回顧: 1.定義 2.識別 3.強弱程度

酸 4.酸的通性:1>.與指示劑 2>.與某些活潑金屬 3>.與某些金屬氧化物 4>.與堿中和反應: 酸+堿鹽+水 5>.與鹽

5.常見的酸: 鹽酸和硫酸 復分解反應

16.在CaCO 3------CaO------Ca(OH2------NaOH 的各步轉化中,所屬的反應類型不包括(A.置換反應 B.分解反應 C.化合反應

D.復分解反應 17.稀硫酸有許多用途,按要求各寫出一個有關的反應方程式。序號 用途 反應的化學方程式

① 用稀硫酸制硫酸鈉 ② 用稀硫酸除鐵銹 ③ 用稀硫酸制硫酸銅 ④

證明“銀粉”成分是鋁不是銀

以上反應中屬于復分解反應的是(填序號。

18.學習了酸和堿的知識后,小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH 3COOH。為了測定白醋中

醋酸的質量分數,他把4%的NaOH 溶液滴加到30 g 白醋中,待反應恰好完全時(假定其 他成分不參加反應,共用去NaOH 溶液25 g。(1已知反應的化學方程式為:CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 20,該反應的類型是____________。(2請計算白醋中醋酸的質量分數。

能力提高: 1.下列物質的PH 值如下:

能使洗滌用蘇打水(Na 2CO 3產生氣泡的是(A.食鹽水 B.礦泉水 C.檸檬水

D.含氨洗滌液 2.下列說法正確的是(以下的PH 值均在通常情況下測定(A.PH<7的雨水都是酸雨

B.稀氫氧化鈉溶液加水稀釋時,溶液的PH 值會逐漸增大

C.10g 10.6%的Na 2CO 3溶液與10g 10.6%的CaCl 2溶液混合后的PH>7 D.將40gNaOH 固體加入100g 49%的硫酸溶液中,所得溶液的PH>7 3.要使右圖裝置中的小氣球鼓起來,則使用的固體和液體可以是（○

1石灰石和稀鹽酸 ○2鎂和稀鹽酸 ○3氫氧化鈉和水 ○4生石灰和水 A.○ 1○2○3○4 B..○1○2○3 C.○1○2○4 D.○2○3○4 4.在水溶液中,一般不與其它物質發生復分解反應,這種物質是下列中的(A.KCl B.NaNO 3 C.HNO 3 D.Mg(OH2 5.給一無色溶液滴入數滴無色酚酞試液,溶液使酚酞變紅,這說明該溶液是(A.酸性溶液 B.酸的水溶液 C.堿性溶液 D.堿的水溶液

6.Cu 20與硫酸反應的化學方程式為Cu 2O+H 2SO 4。=Cu+ CuSO 4+H 2O。氧化銅與氫氣反應后得到的Cu 中常?；煊猩倭緾u 2O?，F將10 g Cu 和Cu 2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應,過濾得到9.5g 固體,則原混合物中含Cu 2O 的質量為(A.0.9 g B.9.5 g C.0.5 g D.4.5 g

7.某生在化學晚會上表演如下魔術:用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學魔

術”四字,然后再噴上一種無色液體,白紙上立即出現了紅色的“化學魔術”四字。該生先后所用的無色液體可能是(A.石蕊溶液、稀硫酸 B.酚酞溶液、“雪碧”飲料-C.NaOH 溶液、酚酞溶液

D.CuS04溶液、NaOH 溶液 8.下列各組物質投入水中.攪拌后能得到無色、澄清溶液的是(。

A.KNO

3、HCl、CuCl 2 B.Ba(OH2、BaCl

2、、Na 2SO 4 C.Na 2CO

3、NaCl、Ca(OH2 D.NaOH、KCl、H 2SO 4 9.除去下列物質中的雜質(括號內為雜質,所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(選項 待提純的物質 選用的試劑 操作的方法 A CaO(CaCO 3 水 溶解、過濾、結晶 B Cu(CuO 稀鹽酸 溶解、過濾、洗滌、干燥 C CuSO 4(H 2SO 4 氫氧化鈉溶液 過濾 D CO 2(CO 氧氣 點燃

10.2005年1月1日起,各地環保部門開始對實驗室類污染實施嚴格監管。某校實驗室里有含有氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液10.22kg ,該校用某化工廠廢棄的溶質質量分數為14.7﹪的稀硫酸來處理,并回收處理后的溶液。當向混合廢液中加入10kg 稀硫酸時,測得溶液的PH 等于7,此時溶液的總質量為20kg。

(1原混合廢液中碳酸鈉的質量是多少?(2處理后的溶液的溶質質量分數是多少?(3給回收的溶液貼標簽時,應如何標明?

第三篇：初三化學《酸堿鹽》知識點總結

酸堿鹽知識點

一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸

3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

二、酸

12（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水

（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）

12、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水（3）酸+堿 → 鹽+水

（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2 2O2Fe(OH)2O3+3H2O

②常見沉淀↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

2、應用：

（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫藥

3、溶液酸堿度的表示法——pH

（11

4（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）

pH<5.6的雨水為酸雨

一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物

2二、粗鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。

1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發

三、鹽的化學性質

1、鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）

2、鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸

3、鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

4、鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；

氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸

五、化學肥料

1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構

2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃

a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7%

b、NH4+的檢驗

試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發黃

常用鉀肥KCl

草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性 K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結

（3）磷肥作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）

缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達

常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)

2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO 不能與堿性物質混合施

用。

重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰

4、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種

KNO3NH4H2PO4(NH4)2HPO4不能與堿性物質混合施用

三、使用化肥、農藥對環境的影響

1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質

2、大氣污染：N20、NH3、H2S3、引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象

四、合理使用化肥

1、根據土壤情況和農作物種類選擇化肥

2、農家肥和化肥合理配用

第四篇：酸堿鹽復習課教案

酸堿鹽復習課教案

【教學目標教學目標】

1、通過對酸、堿鹽性質的復習，進一步掌握各類物質的性質。

2、鞏固有關重要反應化學方程式的書寫，并在此基礎上進一步總結某些化學反應的規律。學會運用金屬活動順序表判斷某些置換反應能否發生；學會運用酸、堿、鹽溶解性表判斷復分解反應能否發生?！窘虒W重點教學】

1、物質的分類。

2、常見酸堿鹽的通性及物質間的相互關系 教學過程： 一：學會歸納

1、物質的簡單分類。

2、本章常見的化合物

二、學會比較

1、物質的顏色

2、物質名稱

3、學以致用：寫化學式，歸類。

判斷下列物質能否發生化學反應，能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由： 鐵和稀硫酸

銀和稀鹽酸

鐵和硫酸銅溶液

銅和氯化銀 鎂和硝酸鋅溶液 氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 碳酸鈣和稀鹽酸 硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液

三、酸堿鹽的性質

四、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

五、練一練

六、學會歸納、歸納提高

1．金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發生反應，要根據金屬活動性順序加以判斷。2．鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應，生成亞

鐵鹽。

3．金屬跟硝酸起反應時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。且即使活動性排在氫后面的金屬，也能和硝酸發生氧化還原反應。

4．鈉、鉀等化學性質極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應的情況比較復雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

5．復分解反應能不能發生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。6.鹽跟堿、鹽跟鹽反應時，反應物必須是可溶的。

七、初中化學制鹽的八種方法

(1)金屬+酸→鹽+氫氣

(2)金屬+鹽→新金屬+新鹽

(3)酸+金屬氧化物→鹽+水(4)酸+堿→鹽十水

(5)酸+鹽→新鹽+新酸

(6)堿+非金屬氧化物→鹽+水

(7)堿+鹽→新堿+新鹽

(8)鹽+鹽→兩種新鹽

八、練習提高

1.寫出制取ZnCl2的可能方法的化學方程式。

第五篇：酸堿鹽復習教案

<<酸堿鹽探究式復習>>教學設計

課題：酸堿鹽探究式復習教者：邵康

班級：初三（7）班 時間： 2014-3-11

教學目標

1.知識與技能目標:(1)認識酸堿鹽的化學性質

(2)培養學生靈活應用所學知識分析和解決問題的能力.2.過程與方法目標:(1)通過實驗演示,讓學生觀察現象來理解酸堿鹽的化學性質.(2)進一步認識復分解反應,會書寫常見復分解反應的化學方程式.(3)通過實驗獲取信息運用知識解決問題的能力.3.情感態度與價值觀目標: 通過對酸堿鹽性質的開放性探究活動,引領學生進一步發展科學探究能力和感受化學的樂趣.教學重點和難點

(1)酸堿鹽的化學性質歸納總結.(2)酸堿鹽的化學性質的實驗探究.教學過程

【導入】前面我們已經學習了第八章酸堿鹽的有關知識，這部分的知識點較多且較為零亂，同學們理解和記憶起來比較困難。為了便于理解和靈活應用這一章的內容，本節課我們對這一章的知識點再進行復習梳理。

1.環節一——創設教學情境

【教師】今天老師先來給大家表演一個化學魔術“百變瓶”，請同學們注意觀察實驗現象。

【魔術表演】在燒杯中放入少量水，將一枚熟雞蛋放入水中，然后依次向燒杯中加入：紫色液體A（石蕊試液）、無色液體B（氫氧化鈉溶液）、無色液體C（稀鹽酸）。【問題】請同學們描述一下在剛才我的魔術表演中你觀察到了哪些實驗現象。

【學生】描述所看到的實驗現象?！窘處煛繉W生描述的實驗現象進行評價，并補充和糾正學生描述中的不足，然后總結并板書上述實驗現象。【板書】實驗現象

2.環節二——探究“A、B、C是什么物質？”

【問題】請根據實驗現象推斷A、B、C是什么物質，并說明推斷的理

由。

學生以小組為單位進行討論，然后小組間進行交流。

【學生】就A、B、C可能是什么物質及推斷的理由發表自己的看法。【教師】對A和B的推斷進行簡明的板書記錄并給予啟發指導。B物質的推斷，一部分學生認為是堿（如NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、KOH溶液或Ba(OH)2溶液）的溶液。另一部分學生認為還可能是像Na2CO3這樣顯堿性的鹽溶液。教師首先對學生能全面思考問題給予肯定，然后啟發引導學生通過上述實驗現象分析，B只能是堿的溶液，不可能是像Na2CO3這樣顯堿性的鹽溶液。

【問題】到目前為止，對B物質我們達成了一致的意見：B是NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、KOH溶液或Ba(OH)2溶液等的堿溶液。那下面我們再看C物質應該是什么呢？ 【學生】根據加入C后溶液變紅色，推測C是一種酸溶液，如稀鹽酸、稀硫酸……。

【教師】簡明記錄學生列舉出的酸，并提出不可能是稀硫酸吧。教師引導學生分析：如果C是稀硫酸的話，那B就不能是氫氧化鋇溶液，因為硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ 2H2O 生成硫酸鋇的白色沉淀，剛才實驗中并沒有沉淀生成啊。大家再想想，如果B不是Ba(OH)2溶液，那么C是不是就可以是稀硫酸呢？現在老師還用剛才的A和B，C就用稀硫酸來做一下實驗，大家看看到底行不行。

【演示實驗】將魔術中的鹽酸換成硫酸進行實驗，讓學生觀察實驗現象（雞蛋表面有少量氣泡產生但不能漂浮起來）。

【問題】雞蛋為什么不能漂浮起來呢？

3．環節三——探究“雞蛋漂浮起來的原因是什么？”

要想解決這個問題，我們需要先弄清楚“雞蛋為什么會漂浮起來”，下面就請大家小組討論一下這個問題吧。

【學生】以小組為單位進行討論，然后小組間進行交流。【教師】從雞蛋殼的主要成分及與酸反應能生成二氧化碳氣體和硫酸鈣是微溶物入手引導學生分析，并設計合理的實驗方案加以驗證。從而得出雞蛋漂浮起來的原因是：反應中生成的氣體起主要作用?！究偨Y】A是石蕊試液，B是堿的溶液，C是一種酸溶液但不能是稀硫酸。

4．環節三——探究“廢液如何處理？”

【問題】通過大家共同討論探究，我們不僅弄清楚了魔術表演中A、B、C是什么物質，也清楚了雞蛋漂浮起來的原因?？墒俏疫€有一個困難，請同學們一起幫我解決一下：“魔術表演后，燒杯中的廢液能不能直接倒入下水道中？應該怎么處理合適呢？”

【學生】不能直接倒入下水道中 【教師】為什么，說說理由?

【學生】分析回答不能直接倒入下水道中的理由。（廢液是酸性的）【教師】那我們用哪些方法進行處理呢？請同學們討論分析，然后發表自己的意見。

【學生】學生根據酸的性質，提出廢液處理的可能方法，教師將學生提出的方法記錄在黑板上?！締栴}】剛才同學們根據酸的性質想了這么多的處理方法，那是不是都可行呢？我們選擇廢液處理方法時應該考慮哪些問題？或者說處理廢液的方法應該符合哪些要求？ 【教師】教師引導學生得出應該滿足的條件是：原料易得、經濟實惠，操作簡單，不產生二次污染等。并據此條件分析出處理本實驗廢液的較好的方法是用生石灰或大理石。5．環節三——構建酸堿鹽的知識網絡 【問題】請大家從分類的角度反思物質推斷過程和廢液處理過程所涉及物質的性質，并將它們之間的轉化關系用圖示的方法表示出來。學生經過小組討論，畫出各種形式的物質間的轉化關系，教師給學生展示教師自己整理的“風箏”網絡圖?！窘處煛客瑢W們，學習的過程就是一個不斷發現問題和解決問題的過程，學習的過程就是一個不斷總結提升的過程，知識就像一只在天空中翱翔的風箏，只要大家用發現的眼睛和智慧的頭腦不斷觀察、思考和總結，風箏的線就會牢牢的掌握在我們自己的手中。板書設計