第一篇：初中化學酸堿鹽專題復習教學案解讀

酸堿鹽專題復習教學案 【學習目標】

1．鞏固常見酸堿鹽的化學性質；

2．學會運用酸堿鹽知識解決相關問題； 3．培養分析、歸納知識的能力。【重點難點】酸堿鹽的化學性質及應用 【學習方法】討論、歸納 【課前準備】

1.寫出下列各物質的顏色：

⑴無水硫酸銅固體 ⑵硫酸銅溶液 ⑶硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液 ⑷氫氧化銅 ⑸硫酸鐵、氯化鐵溶液 ⑹氫氧化鐵 2.常見的特殊沉淀：

⑴不溶于稀硝酸的白色沉淀：、； ⑵溶于酸有氣體產生的白色沉淀：、；

⑶溶于酸無氣體產生的沉淀：、、?！緦W習過程】 【交流討論】

請用盡可能多的方法鑒別下列2組物質： ⑴稀硫酸與氫氧化鈉溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑵氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【活動探究】

一、物質探究

例：某校興趣小組在我市某地收集到兩種巖石樣品A 和B。他們進行了如下實驗探究（B 是常用的建筑材料，H 是單質，圖中部分產物被略去）：

（1）寫出有關物質的化學式： A 的主要成分B 的主要成分

（2）寫出圖中下列步驟的化學方程式： ② ⑤ ⑥?！痉椒c撥】

二、關系探究

例：現有H 2SO

4、BaCl

2、NaOH、Na 2CO

3、Ca(OH2五種溶液和CO 2一種氣體，有下列所示的相互轉化關系。圖中每條連線表示兩端的物質可以發生化學反應，試將它的化學式填入圖中相應的六個方框中。

【方法點撥】

【課堂訓練】從Ba(OH2、Na 2SO

4、稀HCl、BaCl 2四種溶液中，選擇適當的物質填入下圖方框中。

三、組成探究

例：現有一白色固體混合物，可能由BaCl

2、KOH、KNO

3、MgCl

2、CuSO 4中的幾種混合而成。為證明其組成，做如下實驗：

（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，過濾得到白色．．沉淀A 和無色．．溶液①，則原混合物中一定有，一定不含有 ；

（2）向無色濾液①中加入KOH 溶液，無任何現象，再加入過量．．的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應后，過濾，得到白色沉淀B 和無色濾液②，則原混合物中一定還含有 ；（3）向無色濾液②中加入過量．．的鹽酸，然后將所得的溶液蒸干，得固體C。如果固體C 中只有兩種元素，則原混合物中一定還不含有，則加入的碳酸鹽溶液是 ；如果固體C 中含有兩種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是。

【方法點撥】

【課堂訓練】有一包白色固體，可能含有Na 2CO

3、CuSO

4、Ca(OH2、Na 2SO

4、NaCl 等物質中的一種或幾種，現取部分該固體溶于水，可得到澄清的無色．．溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．．．．．．

。請回答： ①該固體中一定含有，一定不含有，可能含有。②寫出其中兩個反應的化學方程式、【小結】酸堿鹽的化學性質 ⑴酸的化學性質：

① ② ③ ④ ⑤ ⑵堿的化學性質： ① ② ③ ④ ⑶鹽的化學性質： ① ② ③ ④

四、拓展探究

例：構建知識網絡是一種重要的學習方法。下圖是關于鹽酸化學性質的知識網絡，“——”

“ ”表示一種物質轉化成另一種物質，A、C 屬于不同類別的化合物。請完善這個知識網絡：

(1寫出A、B、C 的化學式： ；。

(2試寫出HC l →B 的復分解反應化學方程式：。【方法點撥】 【課后拓展】

1.右圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉化關系。

(1 寫出圖中相應物質的化學式：酸（2）寫出圖中反應②和④的化學方程式： ② ④

（3）總結化學反應的規律是我們學習化學的方法之一。請根據上圖總結出酸、堿、鹽相互反應的規律(寫2 點、。

2.有一包白色固體粉末，可能由硫酸鈉、氯化鉀、硝酸銨、碳酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種組成，做實驗得以下結果：

（1）將此固體粉末加到水中，得到無色溶液；

（2）在溶液中加入硝酸鋇溶液后有白色沉淀生成，過濾；得到沉淀和濾液。（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解．．．．

并有無色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

（4）在濾液里，加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊

試紙變藍色。從實驗可判斷出，該粉末中一定含有_________________，一定不含有_________，可能含有_____________。（5）請你設計一個實驗，證明白色固體中可能含有的物質是否存在。

3.（1）白色沉淀A 的化學式為，Ⅰ、Ⅱ分別為 操作。

（2）向無色溶液中加Na 2CO 3溶液，其反應的化學方程式為。（3）經分析知，原溶液中的雜質由一種或幾種物質組成，雜質的成分可能是（有幾種填幾種）：① ②

③ ④

4.某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究：

【提出問題】實驗室有一瓶久置的NaOH，變質程度怎樣？ 【設計方案】先稱取21.2g 的NaOH 樣品（雜質為Na 2CO 3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質量分數的稀硫酸直至過量，根據生成CO 2的質量計算出Na 2CO 3的質量，從而進一步確定樣品中NaOH 的質

量分數。

【進行實驗】實驗測得加入稀硫酸的質量與產生CO 2 氣體的質量關系如下圖所示。【數據處理】寫出以下計算過程：（1）該樣品中Na 2CO 3的質量為多少？（2）該樣品中NaOH 的質量分數為多少？

【反思與交流】①從圖中0～A 點說明:在NaOH 與Na 2CO 3的混合溶液中，加入強酸，首先反應的物質是 ；②根據反應方程式分析，NaOH 部分變質或全部變質，與沒有變質的NaOH 相比，中和反應時消耗強酸的量。【自主探究】

請回憶堿和鹽具有哪些化學性質? 寫出對應的方程式 m(硫酸/gm(CO /g2

第二篇：初中化學酸堿鹽復習學案解讀

堿1.定義 2.識別 3.強弱程度

4.堿的通性:1>與指示劑 2>與非金屬氧化物 3>與鹽

5.常見的堿:氫氧化鈉和氫氧化鈣 第五單元

濟南開元學校教案學案一體化

題目第五單元常見的酸和堿課時基礎鞏固: 1.我們把電離時生成的陽離子全部是________的化合物叫做酸,把電離時生成的陰離子全

部是________的化合物叫做堿.2.紫色石蕊試液遇到酸變成______,遇到堿變成_____;無色酚酞試液遇到酸______,遇到堿

_______;藍色石蕊試紙遇到酸溶液變成_____,紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成_____ 3.化學家通常用PH表示溶液的酸堿性強弱,PH<7時溶液顯___性,PH越小,酸性越

___;PH>7時溶液顯___性,PH越大,堿性越___;PH=7時溶液顯___性.4.由_________和_________組成的化合物叫做鹽;_____和____作用生成___和____的反應

叫做中和反應.5.濃硫酸具有_______性、________性、_________性.6.怎樣稀釋濃硫酸?__________________________________________________________ 7.氫氧化鈉是___色固體,___溶于水,俗名_____、______、________.氫氧化鈣俗稱_____或

_______,____溶于水,其水溶液俗稱________.8.___________________________________________________,那么這樣的反應就叫做復

分解反應.9.下列物質中,能使無色酚酞試液變紅的是(A.水 B.稀硫酸 C.氯化鈉溶液 D.氫氧化鋇溶液

10.常用牙膏的pH范圍是8.5~9,對它的酸堿性判斷正確的是(A.呈堿性 B.呈酸性

C.呈中性 D.無法判斷

11.下列物質露置空氣中質量減小的是(A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.氫氧化鈉 D.氯化鈉

12.按酸、堿、鹽、氧化物的分類,下列各組物質屬于同一類別的是(A.氯化鈉和碳酸鈣 B.氫氧化鈉和硝酸鉀 C.氧化鎂和氯化氫 D.氧化鈣和氫氧化鈣

13.下列物質不能鑒別稀鹽酸和食鹽水的是(A.pH試紙 B.紫色石蕊試紙 C.無色酚酞試液 D.鐵絲

14.在實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑,這是利用濃硫酸的(A.酸性

B.吸水性 C.脫水性 D.氧化性

15.北京市正在實施“人文奧運文物保護計劃”,其中修繕長城使用了大量的氧氧化鈣。

氫氧化鈣的俗稱是(A火堿 B燒堿 C熟石灰 D小蘇打

學習目標1.掌握酸和堿的定義,并能夠通過指示劑辨別酸和堿 2.學會用PH值來判斷酸堿的強弱 3.掌握酸和堿的通性 4.認識幾種常見的酸和堿 5.加強有關酸堿的計算題 學習重點 酸和堿的通性 學習難點

有關酸和堿的計算題 知識點回顧: 1.定義 2.識別 3.強弱程度

酸 4.酸的通性:1>.與指示劑 2>.與某些活潑金屬 3>.與某些金屬氧化物 4>.與堿中和反應: 酸+堿鹽+水 5>.與鹽

5.常見的酸: 鹽酸和硫酸 復分解反應

16.在CaCO 3------CaO------Ca(OH2------NaOH 的各步轉化中,所屬的反應類型不包括(A.置換反應 B.分解反應 C.化合反應

D.復分解反應 17.稀硫酸有許多用途,按要求各寫出一個有關的反應方程式。序號 用途 反應的化學方程式

① 用稀硫酸制硫酸鈉 ② 用稀硫酸除鐵銹 ③ 用稀硫酸制硫酸銅 ④

證明“銀粉”成分是鋁不是銀

以上反應中屬于復分解反應的是(填序號。

18.學習了酸和堿的知識后,小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH 3COOH。為了測定白醋中

醋酸的質量分數,他把4%的NaOH 溶液滴加到30 g 白醋中,待反應恰好完全時(假定其 他成分不參加反應,共用去NaOH 溶液25 g。(1已知反應的化學方程式為:CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 20,該反應的類型是____________。(2請計算白醋中醋酸的質量分數。

能力提高: 1.下列物質的PH 值如下:

能使洗滌用蘇打水(Na 2CO 3產生氣泡的是(A.食鹽水 B.礦泉水 C.檸檬水

D.含氨洗滌液 2.下列說法正確的是(以下的PH 值均在通常情況下測定(A.PH<7的雨水都是酸雨

B.稀氫氧化鈉溶液加水稀釋時,溶液的PH 值會逐漸增大

C.10g 10.6%的Na 2CO 3溶液與10g 10.6%的CaCl 2溶液混合后的PH>7 D.將40gNaOH 固體加入100g 49%的硫酸溶液中,所得溶液的PH>7 3.要使右圖裝置中的小氣球鼓起來,則使用的固體和液體可以是（○

1石灰石和稀鹽酸 ○2鎂和稀鹽酸 ○3氫氧化鈉和水 ○4生石灰和水 A.○ 1○2○3○4 B..○1○2○3 C.○1○2○4 D.○2○3○4 4.在水溶液中,一般不與其它物質發生復分解反應,這種物質是下列中的(A.KCl B.NaNO 3 C.HNO 3 D.Mg(OH2 5.給一無色溶液滴入數滴無色酚酞試液,溶液使酚酞變紅,這說明該溶液是(A.酸性溶液 B.酸的水溶液 C.堿性溶液 D.堿的水溶液

6.Cu 20與硫酸反應的化學方程式為Cu 2O+H 2SO 4。=Cu+ CuSO 4+H 2O。氧化銅與氫氣反應后得到的Cu 中常?；煊猩倭緾u 2O?，F將10 g Cu 和Cu 2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應,過濾得到9.5g 固體,則原混合物中含Cu 2O 的質量為(A.0.9 g B.9.5 g C.0.5 g D.4.5 g

7.某生在化學晚會上表演如下魔術:用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學魔

術”四字,然后再噴上一種無色液體,白紙上立即出現了紅色的“化學魔術”四字。該生先后所用的無色液體可能是(A.石蕊溶液、稀硫酸 B.酚酞溶液、“雪碧”飲料-C.NaOH 溶液、酚酞溶液

D.CuS04溶液、NaOH 溶液 8.下列各組物質投入水中.攪拌后能得到無色、澄清溶液的是(。

A.KNO

3、HCl、CuCl 2 B.Ba(OH2、BaCl

2、、Na 2SO 4 C.Na 2CO

3、NaCl、Ca(OH2 D.NaOH、KCl、H 2SO 4 9.除去下列物質中的雜質(括號內為雜質,所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(選項 待提純的物質 選用的試劑 操作的方法 A CaO(CaCO 3 水 溶解、過濾、結晶 B Cu(CuO 稀鹽酸 溶解、過濾、洗滌、干燥 C CuSO 4(H 2SO 4 氫氧化鈉溶液 過濾 D CO 2(CO 氧氣 點燃

10.2005年1月1日起,各地環保部門開始對實驗室類污染實施嚴格監管。某校實驗室里有含有氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液10.22kg ,該校用某化工廠廢棄的溶質質量分數為14.7﹪的稀硫酸來處理,并回收處理后的溶液。當向混合廢液中加入10kg 稀硫酸時,測得溶液的PH 等于7,此時溶液的總質量為20kg。

(1原混合廢液中碳酸鈉的質量是多少?(2處理后的溶液的溶質質量分數是多少?(3給回收的溶液貼標簽時,應如何標明?

第三篇：人教版初中化學復習課：酸堿鹽的化學性質 學案

酸堿鹽的化學性質

班級

姓名

號數

搭檔

實驗時間：

【實驗目的】1、加深對酸堿鹽的主要性質的認識。

2、通過實驗解釋生活中的一些現象。

3、練習滴管、試管的使用和藥品添加等基本實驗操作。

【實驗用品】

試管、點滴板、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液。

【實驗步驟】

注意：

酸和堿有腐蝕性，實驗時應注意安全！

實驗內容和步驟

實驗現象

結論（或化學方程式）

實驗一

參考下圖進行實驗，比較酸和堿與指示劑的作用。

石蕊溶液滴入稀硫酸中變

色

石蕊溶液滴入稀鹽酸中變

色

石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中變

色

石蕊溶液滴入氫氧化鈣溶液中變

色

酚酞溶液滴入稀硫酸中變

色

酚酞溶液滴入稀鹽酸中變

色

酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中變

色

酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中變

色

實驗二

將一個生銹的鐵釘放入試管中并加入約2mL稀鹽酸。觀察。一段時間后再觀察。

鐵釘表面的鐵銹

溶液由無色變成色

長時間浸泡的鐵釘表面產生

化學方程式：

除銹時要注意：。

實驗內容和步驟

實驗現象

結論（或化學方程式）

實驗三

1、在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入2-3滴酚酞溶液，然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸邊不斷振蕩試管。

溶液顏色由

變

結論：

反應的化學方程式：

2、取兩支試管，分別加入約2mL硫酸銅溶液、氯化鐵溶液，然后加入5-6滴氫氧化鈉溶液。

向上述試管分別中加入稀鹽酸，振蕩。

試管①產生；

試管②產生；

化學方程式：

實驗四

分別取約1mL的硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液于兩支試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，再向上述試管中加入少量稀硝酸，振蕩。

試管③產生；

；

試管④產生

。

化學方程式：；

。

【問題與交流】

1、通過上述實驗，你能總結出酸堿鹽具有哪些化學性質嗎？

2、現有一瓶標簽破損的白色粉末狀固體如右圖，小明猜測可能是氯化鈉、碳酸鈉或硫酸鈉中的某一種。請你設計一個實驗來驗證該固體的成分。

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

第四篇：初中化學酸堿鹽小結

初中化學酸堿鹽小結

一、概念：

1、酸的組成——氫離子＋酸根陰離子

2、堿的組成——金屬陽離子＋氫氧根離子

3、鹽的組成——金屬陽離子＋酸根陰離子

4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB

5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。

6、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：

（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。

（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；

負二價：氧和硫。

（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。

（原子團的化合價

負一價：氫氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高錳酸根（MnO4-）；

負二價：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亞硫酸根（SO32-），錳酸根（MnO42-）；

負三價：磷酸根（PO43-）；

正一價：銨根（NH4-）。

三、熟記下列反應方程式：

（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

（2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。

（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。

1、鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。

2、鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，4、鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色

7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。

（二）堿的性質：

（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。

（2）堿 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水

（3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水

（4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿

1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁

5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)

2（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。

（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。

（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿

（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽

1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色

2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產生

6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產生

7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產生

8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產生

9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產生

四、金屬活動性順序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

五、溶解性表：

（1）大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）

（2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。

（3）鹽的溶解性：

鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微溶外，其余全不溶。

六、反應條件：

1、復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、金屬跟酸反應的條件——

（1）在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。

（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。

（3）鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。

3、金屬跟鹽反應的條件——

（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。

（2）反應物中的鹽要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。

4、鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。

七、熟記常見物質的俗稱和化學式：

生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石—— CaCO3 食鹽——NaCl

火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na2CO

3小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 赤鐵礦—— Fe3O4 金剛石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O

天然氣（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH

八、熟記常見物質的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等

暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S 藍色的固體——CuSO4·5H2O 藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3 常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg（OH）

2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀

＋藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液

＋淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液

＋黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）

3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液

九、物質的檢驗和鑒別：

－

1、檢驗稀鹽酸（或Cl）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。

－

2、檢驗稀硫酸（或SO42）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。

－

3、檢驗CO32——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。

＋

4、檢驗NH4——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。

5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。

6、鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是NaOH。

◎補充下列反應方程式：

1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失

2、氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液

3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉淀產生

4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產生

◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

中性

← 酸性增強 堿性增強 →

紫色石蕊 無色酚酞

pH<7為酸性 顯紅色 顯無色

pH=7為中性 顯紫色 顯紅色

pH>7為堿性 顯藍色 顯紅色 ◎干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。

第五篇：初三化學酸堿鹽復習教案解讀

酸、堿、鹽的復習

復習是一個十分重要的教學環節，復習課的深度、廣度和容量是新授課教學所難以達到的，它不僅僅是幫助學生整理知識、形成知識系統的過程，同時也是培養學生創新思維和提高實踐能力的好機會。以往的復習課，我很注重知識點的串講和知識點的運用，但我發現學生只是習慣于做筆記，沒有真正理解，所以復習效果不盡人意，更談不上思維的創新和能力的提高。我想只要改變這種以老師為主的復習方法，將思維的空間還給學生，讓學生自主探討、自主總結、自主實都得到提高。

教學過程： 區別方法。

課前我做了大量準備工作，精心挑選了4組物質： a、稀硫酸、石灰水、硝酸銨溶液 b、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液 c、稀硫酸、石灰水、碳酸鈉溶液 d、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液

交給實驗老師準備好實驗用具。我想通過創設生動的情境，設置巧妙的問題，激發學生興趣，啟

課堂上，我將事先設計的4組物質在類別上有 有的組的同學翻出酸、堿、有的組的同學則各自思考??

a（12、Fe（2）CaCO

3、CuSO 4（3）BaCl

2、CuSO 4（4）Na 2CO 3

（5）BaCl

2、石蕊溶液（7）Mg(OH2（8）Ba(OH2（9）CO

2、Ca(OH2（10）2 1）看顏色、Na 2CO 3（2）CuSO 4（3）Fe（4）測pH 值（5）（6）看顏色、NH 4NO 3（7）Ca(OH2（8）大理石、看顏色或CO 2（9）10）組內的物質反應

（1）HCl、石蕊溶液（2）H 2SO

4、石蕊溶液、CO 2（3）用組內（4）Na 2CO 3（5）大理石、酚酞溶液、H 2SO 4（6）CO

2、酚酞溶液（7）28）HCl、CO 2（9）HCl、酚酞溶液（10）組內的物質反應

d 組的方案有：（1）CuSO

4、Ca(OH2或 Ba(OH2（2）Fe、BaCl 2（3）Na 2CO

3、BaCl 2（4）石蕊溶液（5）AgNO

3、酚酞溶液（6）CuO、酚酞溶液（7）BaCl

2、石蕊溶液（8）Na 2CO

3、CuSO 4（9）NH 4NO

3、BaCl2（10）BaCl

2、AgNO 3 我將同學們的方案寫在黑板上，不加評論。只是說：“這些方案的對與否，請同學們自己動手檢驗一下?！蓖瑢W們開始動手實驗。

創設情景，再次探究，先動腦，再動手。有的同學邊做實驗，邊發感慨：“這個方案簡單，這個方案操作復雜，這個方案很妙，我沒有想到??”也有的同學

對于同學們提出的看法，我讓他們說出理由，并再次質疑：“如何加以改正呢？”有了前面的討論和實驗，同學們很快說出了正確的方案。

實驗結束后，我指著黑板上的方案，問：“每組的方案很多，大家能不能從諸方案中找出一個最佳方案？”學生本以為做完實驗后就萬事大吉，思維陷入一種停滯階段。

再設置一個問題，讓學生的思維掀起一個高潮。當出現一個新的問題后，他們馬上活躍起來，紛紛發表自己的觀點，指出別人的不足，課堂辯論氣氛熱烈，已經下課了，同學們的情緒仍然很興奮，化學復習課充滿活力和智慧。

教學設計說明：

本節課我改變以往的教學方法，采取創境設疑、注重創設調動學生思維的積極性。增強學生的思維，有的學生沒有動手實驗，是這次探究活動的不足。