第一篇：酸堿鹽教學策略

酸堿鹽教學策略

初中化學中，酸堿鹽之間關系密切，因此是初中化學教師教學和學生學習的重點難點，也是中考的主要內容，更是初中與高中教學銜接的重要知識。

如何搞好這部分知識的教學呢？我認為，在酸堿鹽的教學中，教學過程和教學內容應既要符合青少年的認知發展水平，又要符合新課程的目標要求，輔之以恰當的課堂教學組織形式，才能收到較好的教學效果。

一、正確把握好課標要求

老師對酸堿鹽這一部分的教學要求把握偏差是最大的。雖然實施新課程已經有些年頭了，但是聽課過程中還是發現一部分老師還是要求過多、過高。有一部分是無意的——平時不能認真學習“教學要求”，教學跟著自己的感覺走，跟教著輔走，跟著經驗走；有一部分是故意撥高難度——新課程教材因為兼顧學生中心，學科系統性沒了，上了幾年下來，效果不好，干脆就回到老教材的路子上。這種過多、過高的要求，其結果是對學生造成不必要的學習負擔，而且對基本的內容沒強調到位，增加的部分又把學生搞混了。因此，應注意把握好教學的深度和廣度：認真按照《課程標準》備課、開展教學，進一步明確教學要求，清晰每一課的教學目標。

二、教材有機重組，夯實基礎

酸堿鹽的學習能否順利進行，要看基礎知識是否扎實。學生學習中需要書寫大量的化學式和化學方程式，因此首先要強化訓練化學式的書寫，為學習酸堿鹽時書寫大量的化學方程式夯實基礎。由于在探究酸堿鹽反應規律時要考慮物質的分類和常見酸堿鹽的溶解性，因此需要把教材重組，提前學習物質的分類，特別是酸堿鹽的分類。使學生能從酸堿鹽的組成特征來區分物質類別，并通過順口溜、口訣等強化記憶常見酸堿鹽的溶解性。只有強化了這些知識，夯實了基礎，才有可能學好酸堿鹽。

三、重視實驗探究，讓學生在動手動腦中掌握知識

教師首先應該充分利用好演示實驗，把抽象的知識直觀化、形象化、簡單化，幫助學生理解和掌握。更要重視學生的探究實驗，盡可能多地創設學生實驗探究的機會，讓學生在自己動手探究的過程中歸納酸堿鹽的反應規律，掌握酸堿鹽的性質并培養他們的動手能力、實驗操作能力、觀察能力以及實驗方案設計、實驗數據分析處理等能力。如在學習氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的性質時增加實驗：請同學用導氣管向氫氧化鈉溶液中吹氣，觀察能否反應。由于沒有明顯現象，學生都以為沒有發生化學反應，此時老師向溶液中慢慢地滴入稀鹽酸，讓同學們注意觀察，發現有氣泡產生，說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發生了反應，已經變了質，并得出證明氫氧化鈉溶液變質的方法之一是加入稀鹽酸。通過這些實驗的直觀現象，降低了學生學習的難度，讓大多數學生都能理解這個知識點，并且由于學生對這些實驗有較濃的興趣，印象非常深刻，知識掌握非常牢固。

四、在重點知識的教學上要把握好“度”

在教學過程中如何準確把握酸堿鹽教學的度呢？這是所有初中化學教師十分困惑的問題，一方面，平時的教學輔導書和考試在酸堿鹽方面的題目有一定的難度，教師如果教得簡單，學生在一次次練習中與考試中常常會“碰壁”，信心就會消磨殆盡，學習的興趣也會無影無蹤。如果教得“到位”一部分接受能力比較差、理解能力比較弱的學生就會感到很痛苦，聽不懂，甚至遇到酸堿鹽題目就發暈。那么，準確把握酸堿鹽的教學的難度至關重要。下面舉部分例子進行說明：

在探究酸堿鹽發生復分解反應的條件時，可以通過安排學生進行分組實驗（每組的實驗藥品不同，每組做四個實驗，其中兩個實驗能發生復分解反應，另兩個不能發生復分解反應）。從實驗事實中歸納復分解反應的條件，最后安排適量的練習讓學生鞏固掌握該規律。

常見酸堿鹽的溶解性對于判斷酸堿鹽之間能不能發生復分解反應非常重要。從反應物來看，堿與鹽反應，鹽與鹽反應時要求反應物都是可溶的，從生成物來看，要生成氣體、沉淀或水。這一部分知識，對于高中學習離子反應是非常重要的基礎。因而，對于常見酸堿鹽的溶解性表，按照新課程目標的要求，我們可以這樣處理：一是務必要教會學生怎么使用溶解性表；二是在實驗中盡量多地展示常見酸堿鹽的樣品和對應的溶液，讓學生感知它們的顏色、狀態，再仔細觀察教材中的酸堿鹽的溶解性表，分組討論常見酸堿鹽的溶解性規律，指導學生結合規律去感知，而不要死記硬背；三是編順口溜記憶溶解性表。如：鉀鈉氨鹽硝酸鹽，都能溶于水里面；氯化物除氯化銀，硫酸鹽不溶鋇和鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，碳酸只溶鉀鈉銨；微溶只有三四個，悄悄記在心中間。講授元素化合物知識要盡量利用實物和實驗。以物質的性質為線索，把有關物質的制法、用途、保存方法等知識串聯起來。教師在講解酸堿鹽知識時，在新授課中須要通過實驗，結合實驗事實進行分析概括酸堿鹽的化學性質。在復習課中，須要指導學生聯系已知的事實和理論進行演繹推理，得出酸堿鹽性質的知識網絡圖。在習題課中，通過難度適中的多種練習加深學生對物質及其變化規律的認識。

五、聯系生活實際，激發學習興趣

化學是源于生活，用于生活的學科，與生活實際有較密切的聯系。因此在教學中教師應該從生活事例出發，引出化學知識，并運用化學知識解釋生活或社會中存在的現象。如炒菜時在鐵鍋中加食醋有什么好處？蚊蟲叮咬后又痛又癢可以采取哪些措施？在學習鹽酸時用家庭用品潔廁凈中含有鹽酸，它能除去廁所中的水垢，引出鹽酸的化學性質的學習。學了鹽酸與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀后，立刻引入：自來水中存在鹽酸，有些不法分子用自來水冒充純凈水騙人，你能揭開不法分子的騙人勾當嗎？當學習了硫酸與氯化鋇溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇時，馬上引入：已知可溶性鋇鹽有毒，在醫院做腸胃透視檢查身體時，要服用“鋇餐”—— 硫酸鋇，但誤服碳酸鋇會引起中毒，解毒方法之一是服用一種瀉鹽硫酸鎂，你能解釋其中的原因嗎？密切聯系生活實際可以加深對酸堿鹽知識的理解又可以寓學于樂。

六、教學要循序漸進，階梯式螺旋上升

酸堿鹽知識難度較大，在新課進行中不能追求教學進度，不求量，但求質。可適當放慢進度，腳踏實地，步步為營，給學生消化吸收練習鞏固的時間。新授課練習時注重基礎知識的鞏固，練習課要起點低，小坡度，循序漸進，螺旋上升。實際上，以上補救知識缺陷、補充同類反應等多種措施，都會使教學進度慢下來。如果教學進度過快，學生還未理解鞏固就向下進行新課，做成了夾生飯，即使再回鍋也不容易蒸熟。學生尚未構建新的知識結構，又會產生新的認知障礙。

七、適當歸納，幫助學生形成知識體系

通過實驗，可指導學生歸納出酸堿鹽的化學性質、復分解反應發生的條件。在復習中，可歸納物質或離子共存的條件、常見離子的檢驗方法、必須記住的常見沉淀、氫氧化鈉是否變質的判斷方法等，這些歸納，可使學生形成知識體系，起到事半功倍的學習效果。

教學有法教無定法，形勢在不斷變化，教學策略也要相應變化。只有因時制宜制定相應的教學策略，才能突破難點，提高學生總體成績，收到預期的教學效果。

第二篇：酸堿鹽主題的核心內容的教學策略

酸堿鹽主題的核心內容的教學策略

酸堿鹽這部分內容，涉及到的物質種類很多，還學到了復分解反應。這是初中化學教學的一個難點，學生在這部分的學習容易遇到困難，甚至出現為難情緒。如果教學策略不當，就激發不了學生的學習興趣。如何吸引學生積極參與課堂，提高教學效率，是非常重要的。

一、夯實基礎

由于酸堿鹽的內容涉及到化學式及化學方程式的書寫，所以在學習酸堿鹽之前，教師要專門拿出時間引導學生系統的復習化學式及化學方程式的書寫，為酸堿鹽的學習打下良好的基礎。同時，還要將教材重組，讓學生首先學習物質的分類，特別是酸堿鹽的分類。使學生能從酸堿鹽的組成特征、命名特點等方面區分物質的分類，并強化記憶常見酸堿鹽的溶解性。這些學習酸堿鹽的基礎，掌握好這些內容，對于酸堿鹽的學習有非常重要的作用。

二、重視實驗教學

化學是一門以實驗為基礎的學科，教材在酸堿鹽的學習中安排了多個實驗活動，充分顯示出實驗在學習中的重要性。教師要利用好實驗教學，將抽象的知識具體化，幫助學生理解學習內容。并且要提高學生的實踐操作能力，適當安排探究實驗，讓學生在實際操作中獲得知識，提高課堂有效性。

三、類比歸納

酸堿鹽的學習主要涉及到三大類物質間的復分解反應，具有很強的規律性，這些規律都需要學生自己去探索和歸納得出。在新課程改革中，一個主要目標是讓學生學會自主學習。在酸堿鹽的教學中，可以讓學生根據教材上的內容，即教材上給出的各類物質的性質，歸納總結出酸堿鹽各類物質的性質以及復分解反應的規律。這樣既可以提高學生的學習自主性，同時也加深了學生對該部分內容的理解與記憶。

四、聯系生活

化學對我們的生活影響非常廣泛，我們可以從日常生活中提煉素材，培養學生對該部分內容的理解及處理能力，同時能夠引起學生的興趣和積極性。所以在該部分教學中，要注重體現化學的實用性。讓學生感受到生活中處處有化學，如：在學習鹽酸時用家庭用品潔廁凈中含有鹽酸，它能除去廁所中的水垢，引出鹽酸的化學性質的學習；家長腌菜的時候不能用金屬制的容器，讓學生對酸的腐蝕性有一定了解等。

總之，酸堿鹽這一部分的內容比較雜，尤其是復分解反應，學生的學習有一定的困難。所以在教學過程中要抓住該部分的重點、難點，制定良好的教學策略，才能在教學中取得良好的效果。

第三篇：酸堿鹽專題復習題

酸堿鹽復習

一、常見的酸堿鹽及其物理性質：

1、氫氧化鈉、濃硫酸有很強的腐蝕性，使用時要注意；且它們有很強的吸水性，可用作氣體干燥劑，例如氫氧化鈉可以干燥，濃硫酸可以干燥等氣體。

2、濃硫酸在稀釋時會放熱，且具有很強的腐蝕性，因此正確的稀釋方法是

例題

1、下列物質敞口放置在空氣中，因發生化學變化而質量增加的是（）

A.濃硫酸B.飽和氯化鈉溶液C.氫氧化鈣固體D.濃鹽酸

例題2某同學在實驗中由于違反了實驗規則，皮膚上濺了一些濃硫酸，以下處理方法：①用較多的水沖洗②用氫氧化鈉溶液沖洗③用布拭去皮膚上的濃硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你認為正確的順序為（）Ａ、③②④Ｂ、③①④Ｃ、②③④Ｄ、①②③④

例題3下列可用于治療胃酸過多的藥劑有①NaOH②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)

3A．①③B．②④C．①⑤

二、酸的化學性質：

1、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：

2、酸能與活潑金屬（除K、Ca、Na）反應生成氫氣：

3、酸能與堿發生中和反應，生成4、酸能與金屬氧化物反應，生成和

例如：用稀鹽酸出去鐵銹：

例題1酸具有相似的化學性質的原因是（）

A、組成中都含氫元素 B、組成中都含有酸C、水溶液中都有氫離子 D、水溶液都有酸味

例題2洗滌內壁附有難溶性堿的下列儀器的正確方法是（）

A、用蒸餾水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗

例題3檢驗某溶液是不是酸時，不能選用的試劑是（）

Ａ、無色酚酞試液Ｂ、紫色石蕊試液 Ｃ、碳酸鈉溶液 Ｄ、鋅粒

三、堿的化學性質：

堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：

1、堿能與酸發生中和反應，生成2、堿能與非金屬氧化物反應，生成和；

例如：氫氧化鈉溶液放置在空氣中會變質：；

例題1某一無色溶液具有如下性質：①與硫酸銅溶液反應可產生藍色沉淀②使無色酚酞試液變紅③與碳酸鈉溶液反應產生白色沉淀，據以上推斷，此溶液是（）

A.氫氧化鈉溶液B.澄清石灰水C.氯化鈣溶液D.鹽酸

四、鹽的化學性質：

1、鹽能與酸反應：例如：HCl+Na2CO3；

2、鹽能與堿反應：例如： NaOH+CuCl23、鹽能與鹽反應：例如： BaCl2+MgSO4；

例題1熱水瓶中有較多水垢時，某學生欲用家中現有物質除去水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），你認為下列方法可行的是（）

A、用熱堿水浸泡后洗凈B、用洗滌劑浸泡后洗凈C、用食醋浸泡后洗凈D、用食鹽水浸泡后洗凈

五、復分解反應：

1、定義：兩兩互換，價不變。

2、注中和反應屬于復分解反應；

3、發生的條件：生成物中有

4、常見酸堿鹽的溶解性：

常見的沉淀物有（9種）：、、、、、、，其中 例題1下列物質中有一種物質能與其它三種物質發生反應，該物質是（）Ａ、石灰石Ｂ、稀鹽酸Ｃ、硝酸銀Ｄ、燒堿

例題2氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲將鹽酸除去，得到較純凈的氯化鈣溶液，則應向溶液中加入（）A、純堿B、氫氧化鈉溶液C、硝酸鉀溶液D、石灰石 例題3已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質是()A、硫酸銅B、氯化鋇C、硫酸鋅D、氫氧化鈉 例題4下列各組物質不能發生復分解反應的是： A氫氧化鈉和氯化鐵B硝酸銀和鹽酸 C碳酸鋇和氯化鈣D 碳酸銀和稀硝酸

六、溶液的酸堿度—pH1、酸堿度示意圖：

2、當7時，溶液顯酸性，且pH越當7時，溶液顯中性；

當7時，溶液顯堿性，且pH越

3、測量溶液的酸堿度最簡單的方法是用pH試紙：

思考：向氫氧化鈉溶液中不斷加入水，其酸堿度怎么變化，用曲線表示？

例題1：某種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是（）

例題2 使用pH試紙測試醋酸溶液的pH時，若先用蒸餾水將試紙潤濕，再將待測溶液滴在試紙上，則測得的pH 與實際值的關系為（）

A、變大B、不變C、變小D、不能確定

例題3不同物質的溶液的酸堿性不同，根據下表PH的情況判斷，下列說法中正確的是（）

A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7 一定是酸的溶液C.pH=7一定是酸的溶液D.鹽的溶液可能顯酸性、堿性或中性

例題1一無色溶液能與氯化鋇溶液反應，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此無色溶液為（）A、一定是硝酸銀溶液B、一定是稀硫酸 C、一定是可溶性的含SO42-的物質D、無法確定

例題2查閱資料知道，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學為了驗證雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，設計了右圖的實

驗。

（1）實驗過程中看到的現象是。

（2）小明認為該實驗方案不完整，還需驗證雞蛋殼的主要成分屬于鈣鹽，方法是取反應后的上層清液加入（填字母）。

A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液

蘸有澄清石灰水的玻璃片

鹽酸

中考題型訓練

碎雞蛋殼

1．下列物質屬于堿的是

A．CO2B．HClC．NH3·H2OD．K2SO4 2．下列物質能共存于同一溶液中，且無色透明的是

A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)

2、H2SO4、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO

33.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應之一。以下對該反應的部分見解正確的是

A.該反應為化合反應B.NaHCO3不屬于鹽C.反應物中只有一種氧化物D.該反應可獲得氮肥

4．在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見右下圖。下列有關認識錯誤的是 ．．A．反應結束時溶液的pH=7

B．反應前后元素的種類沒有變化C．酸與堿的反應屬于復分解反應

D．該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的 5.6．以下對實驗現象的分析合理的是

① 向某無色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變藍色，證明該溶液呈堿性② 向某無色溶液中滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明該溶液是硫酸溶液

③ 某白色固體與熟石灰混合后加熱，產生可使濕潤的pH試紙變藍色的氣體，證明該固體是銨鹽④ 把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳 A.①③B.③④C.①④D.①②③④ 7.化學反應要符合一定的原理和條件，下列認識正確的是（）A.化合反應和分解反應一定有單質參加或生成B.置換反應只能發生在金屬與金屬的化合物之間C.復分解反應要有沉淀或氣體或水生成D.有鹽和水生成的反應一定是中和反應

8.下列各組物質在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞顯紅色的是（）

A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4C.NaCl、Ba(NO3)

2、HClD.NH4NO3、NaOH、NaSO

49．按酸、堿、鹽、氧化物的分類，下列各組物質屬于同一類別的是（）A．氯化鈉和碳酸鈣B．氫氧化鈉和硝酸鉀C．氧化鎂和氯化氫D．氧化鈣和氫氧化鈣

10．只用一種試劑就能把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，這種試劑是（）A．氯化鋇溶液B．碳酸鈉溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液

11．我國南方一些地區，農民有時會向農出撒些熟石灰，以調節土壤的pH。這些地區土壤的pH可能是（）A．=7B．>7C．<7D．無法確定

12.向結有水垢的熱水瓶中加入稀鹽酸，水垢溶解脫落；向所得溶液中加入過量Na2CO3溶液，又有白色沉淀出現，這種水垢可能含有

A．BaSO4B．CaCO3C．K2CO3D．AgNO3 13.下列各組溶液，相互能發生反應的是（）A．碳酸鉀和硝酸鋇B．硝酸鋇和鹽酸 C．氫氧化鈉和碳酸鉀D．硫酸鈉和碳酸鉀

14．下列方法能夠將石灰水和氫氧化鈉溶液區別開的是（）A．分別滴加紫色石蕊溶液B．分別通入CO2C．分別滴加氯化鈉溶液D．分別滴加稀鹽酸

15．按要求完成以下化學方程式：

（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液混合：。

（2）Ag、Al、Na2SO4溶液、稀H2SO4兩兩混合后能發生的某個反應：。（3）FeS2與空氣中的O2在高溫條件下生成Fe2O3和一種刺激性氣體的反應：

16.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

BaCl2NaOH①

過量

過量

Na2CO3過量

粗鹽

②③④

HCl

⑥

蒸發、結晶、烘干

⑦

精鹽

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)

2、（填化學式）。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

17、有三瓶無色透明的液體，分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和水。請設計一個實驗方案把這三瓶液體區分開來，并將實驗操作、預期現象和結論填寫在下表中。提示：碳酸鈉俗稱“純堿”，其水溶液顯堿性。

第四篇：酸堿鹽-教案設計

酸堿鹽-教案設計

一、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

二、物質的顏色

1、固體(多為白色)

黑色CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色KMnO4

紅色CuFe2O3

紅褐色Fe(OH)3

藍色Cu(OH)2 CuSO45H2O

綠色Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)淺綠色溶液(亞鐵鹽溶液)FeCl2 溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黃色溶液(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍色溶液(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍綠色溶液-CuCl2

溶液(較濃)

三、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O)。

7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O)

8、氨水(NH3H2O)屬于堿的溶液

第五篇：酸堿鹽教學反思

酸堿鹽教學反思

酸堿鹽是化學的重中之重，可以毫不夸張的說學好了酸堿鹽，弄清了它們之間的內涵，里順了物質之間的關系，對于知識的掌握相當重要。因為酸堿鹽涉及到的知識點很多，重難點也很多，怎樣才能在一節課中將這些零散的知識有系統地串聯起來？經與同組科學老師協商，決定這節課主要從三個方面復習：

一、酸堿鹽的定義；

二、常見的酸堿鹽的物理性質；

三、酸堿鹽的化學性質，同時在每個環節中穿插一組典型習題來鞏固。考慮同學們對“酸堿鹽化學性質的應用”這一部分理解不好，我決定補進“物質的推斷”。

1.注重雙基知識，能引領學生構建知識網絡體系。首先讓學生歸納知識點，教師再進行總結，然后進行相應的練習，通過邊講邊練達到講練結合的目的。

2.推敲精選習題，我所選的試題都是近幾年的中考重點題，從而開闊學生視野，增強學生自信心。

3.注重知識的形成過程，在教學的過程中讓學生自己讀題、自己審題、注重培養學生獨立答題的習慣，每道題的答案都有學生說出答案，并且要學生說出這樣做的理由。

4.運用多媒體課件增大課堂容量，設計的練習比較多，本節課運用多媒體課件教學既增大課堂容量，又充分調動絕大部分學生參與課堂教學的積極性。

5.注重多種教學方法，本節課通過講授式、小組合作探究式、講練結合式的教學方法形成“師生互動，生生互動”的教學效果。

不足有：

1.課堂氣氛不夠活躍，顯得過于正規，調動全體學生參與課堂教學的積極性的效果欠佳，教師走下講臺參與學生互動太少，具體給學生發現細節問題的時間太少。

2.回答問題時，給學生留得時間太少，探究題學生還沒來得及思考，就開始讓學生解決。這樣只照顧中上等的學生，而對學困生關注的不夠。

總之，我要不斷地轉變教學觀念，更新教學方法，使“教者愛教，學生愛學”。

化學與生活教學反思

本單元是化學教材的最后一單元，要求學生掌握的知識內容也比較簡單，主要包括了解與身體健康有關的重要營養素和重要元素，以及認識與生活生產相關的有機合成材料兩個大的內容。整個單元三課題，我用了三課時的時間完成。在教學過程中，學生對這些與生活相關的知識很感興趣，例如學生在學習蛋白質，維生素以及重要化學元素的知識時，總是拉著我問著問那，有的同學還自己上網查閱資料，然后告訴給大家一些有利健康的小知識。在學習有機合成材料的時候，能聯想到生活中各種材料的不同使用范圍，在班上討論時更是為了哪個更好而爭得面紅耳赤。這和我以前除實驗課外死氣沉沉的情形大不一樣，細細對這幾節課和以前的課堂進行比較和分析，突然有所感悟：以前上課都有很強的目的性，就是為了迎合考試大綱，壓縮了課堂時間來分析，解決考試要求的難點，重點，而忽略了學生的興趣需求，可謂之強迫學習；而這幾節課因為要求不多，所以給了更多空間給學生，卻使學生的想象得以釋放，收到了意料不到的效果。這也使我想到，在教學中，我們不防多開動一下腦筋，把知識溶入生活之中，讓學生感受到化學知識在生活中的普遍性，或許可以更大的提高學生的學習欲望，做到事半功倍。