第一篇：酸堿鹽化學方程式默寫

酸堿鹽化學方程式默寫

1.鐵和稀硫酸。

2.鋁和稀硫酸。

3.鋅和稀鹽酸。

4.鐵和稀鹽酸。

5.鋁和稀鹽酸。

6.鐵和硫酸銅溶液反應：。

7.鋅和硫酸銅溶液反應：。

8.銅和硝酸汞溶液反應：。

9.氧化鐵和稀鹽酸反應：。

10.氧化鐵和稀硫酸反應：。

11.氧化銅和稀鹽酸反應：。

12.氧化銅和稀硫酸反應：。

13.氧化鈣和稀鹽酸反應：。

14．苛性鈉暴露在空氣中變質：。

15．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：。

16．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：。

17．消石灰放在空氣中變質：。

18.消石灰吸收二氧化硫：。

19．。

20.鹽酸和氫氧化鉀反應：。

21．鹽酸和氫氧化銅反應：。

22.鹽酸和氫氧化鈣反應：。

23.鹽酸和氫氧化鐵反應：。

24.。

25.硫酸和燒堿反應：。

26.硫酸和氫氧化鉀反應：。

27.硫酸和氫氧化銅反應：。

28.硫酸和氫氧化鐵反應：。

29.硝酸和燒堿反應：。

30．大理石與稀鹽酸反應：。

31．碳酸鈉與稀鹽酸反應。

32．碳酸鎂與稀鹽酸反應。

33．鹽酸和硝酸銀溶液反應：。

34.硫酸和氯化鋇溶液反應：。

35．氫氧化鈉與硫酸銅：。

36．氫氧化鈉與氯化鐵：。

37．氫氧化鈉與氯化鎂：。

38.氫氧化鈉與氯化銅：。

39.氫氧化鈣與碳酸鈉：。

第二篇：酸堿鹽常見化學方程式總結

酸堿鹽常見化學方程式總結

一、金屬及氧化物與酸的反應

1、鎂、鋅、鋁、鐵與鹽酸反應

2、鎂、鋅、鋁、鐵與硫酸反應

3、氧化鐵、氧化銅與鹽酸反應

4、氧化鐵、氧化銅與硫酸反應

二、酸和堿的反應（中和反應）

1、氫氧化鈉與硫酸反應

2、氫氧化鈉與鹽酸反應

3、氫氧化鈣與硫酸反應

4、氫氧化鈣與鹽酸反應

5、氫氧化鎂與鹽酸反應（治胃酸過多）

6、氫氧化鋁與鹽酸反應（治胃酸過多）

7、氫氧化鋇與硫酸反應

三、酸和鹽的反應

1、硝酸銀和鹽酸

2、氯化鋇和硫酸

3、碳酸鈉與硫酸的反應

4、碳酸鈉與鹽酸的反應

5、碳酸氫鈉與鹽酸反應

6、碳酸鈣與鹽酸反應（實驗室制取二氧化碳）

四、堿與鹽的反應（反應物必須溶）

1、澄清石灰水（氫氧化鈣）與碳酸鈉反應（工業制取氫氧化鈉）

2、氫氧化鋇與硫酸鈉的反應

3、氫氧化鈉與硫酸銅的反應

五、非金屬氧化物與堿反應

1、氫氧化鈉與二氧化碳反應

2、氫氧化鈣與二氧化碳反應（實驗室檢驗二氧化碳）

六、鹽和鹽的反應（反應物必須溶）

1、氯化鋇與硫酸鈉反應

2、硝酸鋇與硫酸鈉反應

3、氯化鋇與硫酸銅反應

4、氯化鈣與碳酸鈉反應

5、氯化鈉和硝酸銀反應

七、金屬與可溶性金屬鹽反應（位于前面的金屬把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出）

1、鐵和硫酸銅反應

2、鋅和硫酸銅反應

3、鐵和氯化銅反應

4、銅與硝酸銀反應

八、金屬冶煉

1、碳還原氧化銅

2、一氧化碳還原氧化銅、氧化鐵

第三篇：2014中考化學輔導酸堿鹽化學方程式詳解

姓名 任釗汲2014中考化學輔導酸堿鹽化學方程式

1.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

4.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

5.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

6.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

7.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

8.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

9.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

10.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

11.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

12.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

13.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

14.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

15.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

16.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

17.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

18.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

19.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

20.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

21.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

22.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2OBa(OH)2 + CO2 ==== BaCO3 ↓+ H2O

23.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

24.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

25.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

26.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

27.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

28.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

29.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

30.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

31.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

32.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

33.硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

34.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

35.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

36.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

37.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO338硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑39硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl40氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO441氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl42氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl43氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl44氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH45、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO346、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

47.高溫煅燒石灰石CaCO3高溫CaO+CO2↑

48.加熱碳酸鎂MgCO3△MgO+CO2↑

49.加熱氫氧化銅 Cu(OH)2△CuO+H2O

50.加熱氫氧化鐵2Fe(OH)3△Fe2O3+H2O

51．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

52．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

53．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

54．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

56.光合作用:6CO2+6H2O葉綠素 光照C6H12O6+6O2

第四篇：酸堿鹽氧化物反應化學方程式練習題講解

酸堿鹽氧化物反應化學方程式練習

（1）酸 + 堿--------鹽 + 水（中和反應）鹽酸和氫氧化鈉反應：HCl + NaOH ==== 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== 鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== 硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== 硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== 硝酸和燒堿（氫氧化鈉）反應：HNO3+ NaOH ====（2）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽（復分解反應）碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === 碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === 鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === 硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ====（3）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽（復分解反應）氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== 氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== 氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（4）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== 硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ====（5）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）【要注意能否反應！鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金】 銅和稀硫酸Zn + H2SO4==== 鋅和稀硫酸Mg + H2SO4==== 銀和稀硫酸Zn + H2SO4==== 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4==== 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4==== 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4==== 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === 銅和稀鹽酸Fe + 2HCl === 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl ==（6）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽【要注意金屬活動性的強弱】

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 ===

（置換反應）

鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 ===（7）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ====（8）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 === 氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== 氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== 氫氧化鈣暴露在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== 氫氧化鈣吸收二氧化硫氣體：Ca(OH)2 + SO2 ====

第五篇：酸堿鹽專題復習題

酸堿鹽復習

一、常見的酸堿鹽及其物理性質：

1、氫氧化鈉、濃硫酸有很強的腐蝕性，使用時要注意；且它們有很強的吸水性，可用作氣體干燥劑，例如氫氧化鈉可以干燥，濃硫酸可以干燥等氣體。

2、濃硫酸在稀釋時會放熱，且具有很強的腐蝕性，因此正確的稀釋方法是

例題

1、下列物質敞口放置在空氣中，因發生化學變化而質量增加的是（）

A.濃硫酸B.飽和氯化鈉溶液C.氫氧化鈣固體D.濃鹽酸

例題2某同學在實驗中由于違反了實驗規則，皮膚上濺了一些濃硫酸，以下處理方法：①用較多的水沖洗②用氫氧化鈉溶液沖洗③用布拭去皮膚上的濃硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你認為正確的順序為（）Ａ、③②④Ｂ、③①④Ｃ、②③④Ｄ、①②③④

例題3下列可用于治療胃酸過多的藥劑有①NaOH②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)

3A．①③B．②④C．①⑤

二、酸的化學性質：

1、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：

2、酸能與活潑金屬（除K、Ca、Na）反應生成氫氣：

3、酸能與堿發生中和反應，生成4、酸能與金屬氧化物反應，生成和

例如：用稀鹽酸出去鐵銹：

例題1酸具有相似的化學性質的原因是（）

A、組成中都含氫元素 B、組成中都含有酸C、水溶液中都有氫離子 D、水溶液都有酸味

例題2洗滌內壁附有難溶性堿的下列儀器的正確方法是（）

A、用蒸餾水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗

例題3檢驗某溶液是不是酸時，不能選用的試劑是（）

Ａ、無色酚酞試液Ｂ、紫色石蕊試液 Ｃ、碳酸鈉溶液 Ｄ、鋅粒

三、堿的化學性質：

堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：

1、堿能與酸發生中和反應，生成2、堿能與非金屬氧化物反應，生成和；

例如：氫氧化鈉溶液放置在空氣中會變質：；

例題1某一無色溶液具有如下性質：①與硫酸銅溶液反應可產生藍色沉淀②使無色酚酞試液變紅③與碳酸鈉溶液反應產生白色沉淀，據以上推斷，此溶液是（）

A.氫氧化鈉溶液B.澄清石灰水C.氯化鈣溶液D.鹽酸

四、鹽的化學性質：

1、鹽能與酸反應：例如：HCl+Na2CO3；

2、鹽能與堿反應：例如： NaOH+CuCl23、鹽能與鹽反應：例如： BaCl2+MgSO4；

例題1熱水瓶中有較多水垢時，某學生欲用家中現有物質除去水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），你認為下列方法可行的是（）

A、用熱堿水浸泡后洗凈B、用洗滌劑浸泡后洗凈C、用食醋浸泡后洗凈D、用食鹽水浸泡后洗凈

五、復分解反應：

1、定義：兩兩互換，價不變。

2、注中和反應屬于復分解反應；

3、發生的條件：生成物中有

4、常見酸堿鹽的溶解性：

常見的沉淀物有（9種）：、、、、、、，其中 例題1下列物質中有一種物質能與其它三種物質發生反應，該物質是（）Ａ、石灰石Ｂ、稀鹽酸Ｃ、硝酸銀Ｄ、燒堿

例題2氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲將鹽酸除去，得到較純凈的氯化鈣溶液，則應向溶液中加入（）A、純堿B、氫氧化鈉溶液C、硝酸鉀溶液D、石灰石 例題3已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質是()A、硫酸銅B、氯化鋇C、硫酸鋅D、氫氧化鈉 例題4下列各組物質不能發生復分解反應的是： A氫氧化鈉和氯化鐵B硝酸銀和鹽酸 C碳酸鋇和氯化鈣D 碳酸銀和稀硝酸

六、溶液的酸堿度—pH1、酸堿度示意圖：

2、當7時，溶液顯酸性，且pH越當7時，溶液顯中性；

當7時，溶液顯堿性，且pH越

3、測量溶液的酸堿度最簡單的方法是用pH試紙：

思考：向氫氧化鈉溶液中不斷加入水，其酸堿度怎么變化，用曲線表示？

例題1：某種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是（）

例題2 使用pH試紙測試醋酸溶液的pH時，若先用蒸餾水將試紙潤濕，再將待測溶液滴在試紙上，則測得的pH 與實際值的關系為（）

A、變大B、不變C、變小D、不能確定

例題3不同物質的溶液的酸堿性不同，根據下表PH的情況判斷，下列說法中正確的是（）

A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7 一定是酸的溶液C.pH=7一定是酸的溶液D.鹽的溶液可能顯酸性、堿性或中性

例題1一無色溶液能與氯化鋇溶液反應，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此無色溶液為（）A、一定是硝酸銀溶液B、一定是稀硫酸 C、一定是可溶性的含SO42-的物質D、無法確定

例題2查閱資料知道，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學為了驗證雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，設計了右圖的實

驗。

（1）實驗過程中看到的現象是。

（2）小明認為該實驗方案不完整，還需驗證雞蛋殼的主要成分屬于鈣鹽，方法是取反應后的上層清液加入（填字母）。

A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液

蘸有澄清石灰水的玻璃片

鹽酸

中考題型訓練

碎雞蛋殼

1．下列物質屬于堿的是

A．CO2B．HClC．NH3·H2OD．K2SO4 2．下列物質能共存于同一溶液中，且無色透明的是

A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)

2、H2SO4、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO

33.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應之一。以下對該反應的部分見解正確的是

A.該反應為化合反應B.NaHCO3不屬于鹽C.反應物中只有一種氧化物D.該反應可獲得氮肥

4．在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見右下圖。下列有關認識錯誤的是 ．．A．反應結束時溶液的pH=7

B．反應前后元素的種類沒有變化C．酸與堿的反應屬于復分解反應

D．該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的 5.6．以下對實驗現象的分析合理的是

① 向某無色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變藍色，證明該溶液呈堿性② 向某無色溶液中滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明該溶液是硫酸溶液

③ 某白色固體與熟石灰混合后加熱，產生可使濕潤的pH試紙變藍色的氣體，證明該固體是銨鹽④ 把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳 A.①③B.③④C.①④D.①②③④ 7.化學反應要符合一定的原理和條件，下列認識正確的是（）A.化合反應和分解反應一定有單質參加或生成B.置換反應只能發生在金屬與金屬的化合物之間C.復分解反應要有沉淀或氣體或水生成D.有鹽和水生成的反應一定是中和反應

8.下列各組物質在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞顯紅色的是（）

A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4C.NaCl、Ba(NO3)

2、HClD.NH4NO3、NaOH、NaSO

49．按酸、堿、鹽、氧化物的分類，下列各組物質屬于同一類別的是（）A．氯化鈉和碳酸鈣B．氫氧化鈉和硝酸鉀C．氧化鎂和氯化氫D．氧化鈣和氫氧化鈣

10．只用一種試劑就能把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，這種試劑是（）A．氯化鋇溶液B．碳酸鈉溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液

11．我國南方一些地區，農民有時會向農出撒些熟石灰，以調節土壤的pH。這些地區土壤的pH可能是（）A．=7B．>7C．<7D．無法確定

12.向結有水垢的熱水瓶中加入稀鹽酸，水垢溶解脫落；向所得溶液中加入過量Na2CO3溶液，又有白色沉淀出現，這種水垢可能含有

A．BaSO4B．CaCO3C．K2CO3D．AgNO3 13.下列各組溶液，相互能發生反應的是（）A．碳酸鉀和硝酸鋇B．硝酸鋇和鹽酸 C．氫氧化鈉和碳酸鉀D．硫酸鈉和碳酸鉀

14．下列方法能夠將石灰水和氫氧化鈉溶液區別開的是（）A．分別滴加紫色石蕊溶液B．分別通入CO2C．分別滴加氯化鈉溶液D．分別滴加稀鹽酸

15．按要求完成以下化學方程式：

（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液混合：。

（2）Ag、Al、Na2SO4溶液、稀H2SO4兩兩混合后能發生的某個反應：。（3）FeS2與空氣中的O2在高溫條件下生成Fe2O3和一種刺激性氣體的反應：

16.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

BaCl2NaOH①

過量

過量

Na2CO3過量

粗鹽

②③④

HCl

⑥

蒸發、結晶、烘干

⑦

精鹽

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)

2、（填化學式）。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

17、有三瓶無色透明的液體，分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和水。請設計一個實驗方案把這三瓶液體區分開來，并將實驗操作、預期現象和結論填寫在下表中。提示：碳酸鈉俗稱“純堿”，其水溶液顯堿性。