第一篇：初中酸堿鹽知識點總結

初中酸堿鹽這部分的知識點很多人都覺得很難吧！下面是小編整理的初中酸堿鹽知識點總結，歡迎大家閱讀！

初中酸堿鹽知識點總結

一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：1氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水

（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）

3、三種離子的檢驗

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水

（3）酸+堿 → 鹽+水

（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）

注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

四、酸性氧化物與堿性氧化物

五、中和反應 溶液酸堿度的表示法--pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

2、應用：

（1）改變土壤的酸堿性

（2）處理工廠的廢水

（3）用于醫藥

3、溶液酸堿度的表示法--pH

（1）

（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）

pH<5.6的雨水為酸雨

酸堿鹽性質之酸的通性

酸的組成——氫離子＋酸根離子

（1）跟指示劑反應

紫色石蕊試液遇酸變紅色

無色酚酞試液遇酸不變色

（2）酸的PH<7

（3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應

酸 + 金屬==鹽 + 氫氣

例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（4）跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應

酸 + 堿性（金屬）氧化物—→鹽+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（5）跟某些鹽反應

酸+碳酸鹽==鹽+水

酸+鹽—→新酸+新鹽

例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（6）跟堿起中和反應

酸+堿—→鹽+水

例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

初中化學酸堿鹽的復習及重點題型解析

在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學性質的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對于同學們來講確有千頭萬緒、力不從心之感。基于此，筆者結合教學實踐淺談一下有關酸堿鹽的復習，以期對同學們的復習有所助益。

一、熟練記憶規律是應用的前提

酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜……，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸堿鹽化學性質的熟練記憶。

通過學習可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶。可采用圖表記憶法以及變式記憶法等。

如：將酸堿鹽的化學性質濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）

在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶（變式記憶法）。如：

（1）生成鹽和水的規律，一定是中和反應嗎？

（2）在酸堿鹽的化學性質中，生成鹽的規律有幾條等。

通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。

二、掌握“規矩”，可成“方圓”

記憶住以上規律就可以熟練應用了嗎？當然不能。在大量練習中同學們發現以上規律中有很多是有 “規矩” 有條件的。因此在記住規律的前提下，還要記住規律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據不同反應類型來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下：

例如：寫出下列物質中兩兩之間能發生反應的化學方程式。

鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳

思路點撥：

此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應規律和反應發生條件的較好范例。解題時，為防止產生丟落現象，可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反應是否發生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經判斷共發生8個反應。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關反應規律以及反應發生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。

三、抓重點題型，學會以點帶面

在復習中經常見到不少同學埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。

例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：

A NaOH、NaCl溶液、稀HCl（）

B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（）

C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（）

D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl（）

E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（）

思路點撥：

鑒別題的原則是：抓住不同物質的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑒別物質有明顯不同的現象。如：產生變色、放出氣體、生成沉淀等。

解析：A、通過物質分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑒別。

B、通過觀察發現：Na2CO3遇酸（H+）產生氣體，而AgNO3遇CL-產生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑒別。

C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）產生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑒別。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。

E、觀察可知：NH4+遇OH-產生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產生，取樣后分別滴加Ba（OH）2溶液，只有氣體產生的是NH4NO3，同時有氣體和沉淀產生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產生的是Na2CO3，無現象的是NaCl。

在實際應用中，同學們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進行分類，根據各自獨有的特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑒別類型的目的。

例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質

（1）除去生石灰中的碳酸鈣

（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

（4）除去一氧化碳中的二氧化碳

（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

（6）除去Cu粉中的Fe粉

思路點撥：

除雜的原則是：不增（不增加新雜質）、不減（不減少原物質的量）、不變（不改變原物質狀態）、易分（除雜后易于分離）、先物后化（物理方法優先，其次化學方法）。應用中有轉化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

解析：（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。

（2）可加入適量稀鹽酸充分反應后，再蒸發。

（3）可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。

（4）可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優點。

（5）由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質離子，故可采用同時沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。

（6）由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。

例

三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.思路點撥：

推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：（1）物質的特殊色態、溶解性（包括物質在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。（2）會判斷物質之間能否發生反應。（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理。（4）對于重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。

解析：推斷題的解答依據是物質的特征反應和典型的實驗現象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4（藍色溶液）一定不存在；同時K2CO3、CaCl2由于相遇會產生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。

此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若“沉淀全部溶解”推斷結果怎樣？若“沉淀全不溶”推斷結果又會怎樣？……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對于提高復習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。

初三化學：有關酸堿鹽的化學方程式

單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸---鹽 + 氫氣（置換反應）

1.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(最常用)

(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）---另一種金屬 + 另一種鹽

2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

3.鋁和硝酸銀溶液反應： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

（3）堿性氧化物(金屬氧化物)+酸---鹽 + 水

4.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿--------鹽 + 水

6．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

7．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 堿--------鹽 + 水(中和反應)

8．鹽酸和燒堿反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O

9.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

10.氫氧

（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

11．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑(實驗室制CO2)

12．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）堿 + 鹽---另一種堿 + 另一種鹽

14.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

（8）鹽 + 鹽---兩種新鹽

16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO

317．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

復分解反應必須生成沉淀，氣體或水生成才能發生，且生成物的元素化合價不變。

+1價:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.+5價:HClO3 ；KClO3.+7價:HClO4 ；KClO4.化學酸堿鹽輔導：果相同，因有異

初中化學第八章中，存在著一些結果（結論）相同、原因有異的問題，現圍繞酸、堿的有關知識，選取幾例加以分析。

1.酸、堿溶液和金屬都能導電。

分析：酸、堿溶液導電的原因是，酸、堿溶液中含有自由移動的離子（其中酸溶液中含有自由移動的氫離子和酸根離子；堿溶液中含有自由移動的金屬離子和氫氧根離子）；金屬導電的原因是，金屬中含有自由移動的電子。

2.濃硫酸、濃鹽酸敞口置于空氣中，溶液中溶質質量分數都變小。

分析：濃硫酸中溶質質量分數之所以變小，是因為濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸收空氣中的水分導致了溶液中溶劑量的增加；濃鹽酸中溶質質量分數之所以變小，是因為濃鹽酸具有揮發性，氯化氫氣體的揮發導致了溶液中溶質質量的減少。

3.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的熱。

分析：濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱，屬于溶解過程中的放熱現象；生石灰與水接觸放熱，屬于化學變化（生石灰與水發生化學反應，生成氫氧化鈣）中的放熱現象。

4.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中，都有氫氣放出。

分析：金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣，主要是由鈉與水發生置換反應產生的（在金屬活動順序表中名列第三的金屬鈉，其化學性質非常活潑，能在常溫下與水發生劇烈反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑）；鎂放入稀鹽酸中所產生的氫氣，是鎂和稀鹽酸發生置換反應產生的。

5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發生反應（假設兩個反應都恰好完全發生）后，溶液的總質量都減少。

分析：根據上述變化的化學方程式以及質量守恒定律可以得出，前一個反應后所得溶液的質量==氫氧化鈉溶液的質量+硫酸銅溶液的質量-生成的氫氧化銅沉淀的質量；后一個反應后所得溶液的質量==稀鹽酸的質量+碳酸鈉溶液的質量-放出的二氧化碳的質量。雖然兩個反應中溶液的總質量都減少，但原因不同，一個是因為反應中產生沉淀，一個是因為反應中放出氣體.

第二篇：初中化學酸堿鹽知識點總結

初中化學酸堿鹽知識點總結

一、物質的分類：

金屬：Fe、Cu、Mg、Al

單質 稀有氣體：He、Ne、Ar固態非金屬：C、S、P

非金屬氣態非金屬：H、O、Cl、N222

2純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO

3可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO氧化物堿性氧化物 難溶：CuO、Fe2O3、MgO

其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4無氧酸：HCl、H2S化合物 酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2堿難溶堿：Cu(OH)

2、Fe(OH)

3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)

難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO

3混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

二、各類物質的主要化學性質：（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）

1．單質：

1）金屬：氧氣→氧化物

金屬酸→鹽+氫氣（①H0+2Fe → Fe鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）

2）非金屬 + 氧氣 → 氧化物

2．氧化物： 1）酸性氧化物： 水→酸酸性氧化物+ 堿→鹽+水（可溶性堿）

2）堿性氧化物：

堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）

酸→鹽+水

3）水：酸性氧化物→酸水+ 堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO→CuSO·5HO4423．酸：

石蕊變紅；酚酞不變色

金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）

酸 堿性氧化物→鹽+水

堿→鹽+水

鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）

4．堿：

石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）

酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）堿酸→鹽+水

鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

5．鹽：

金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）鹽堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

１

三、化學反應的基本類型：

1）化合反應：（有單質時化合價改變）

⑴單質+單質→化合物Mg + O2 ——P + O2 ——

⑵單質+化合物→化合物C + CO2 ——

⑶化合物+化合物→化合物CaO + H2O ——CuSO4 + H2O ——

2）分解反應：（有單質時化合價改變）

⑴氧化物分解H2O ——HgO ——

⑵酸分解H2CO3 ——

⑶鹽分解KMnO4 ——KClO3 ——

CaCO3 ——CuSO4·5H2O ——

Cu2(OH)2CO3 ——

3）置換反應：（化合價一定改變）

⑴金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）

Fe + HCl —Al + H2SO4 —

⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）

Fe + CuSO4 —Cu + AgNO3 —

⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)

CuO + H2 —C + Fe2O3 ——

4）復分解反應：（化合價一定不變）

⑴堿性氧化物+酸→鹽+水

Fe2O3 + HCl —CuO + H2SO4 —

⑵酸+堿→鹽+水

NaOH + H2SO4 —Fe(OH)3 + HCl —

⑶酸+鹽→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2 —HCl + CaCO3 —

⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

Ca(OH)2 + Na2CO3 —NaOH + FeCl3 —

⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

CaCl2 + K2CO3 —Ba(NO3)2 + Na2SO4 —

※不屬于四種基本類型的反應：

⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2Fe2O3 + CO ——

⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH + CO2 —

⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2 ——

☆氧化還原反應：

得到氧的物質被氧化，發生氧化反應，是還原劑；

失去氧的物質被還原，發生還原反應，是氧化劑。

如：在2Mg+CO2 2MgO+C中，被氧化，被還原。

☆常見的原子團及其化合價：

+1-1-2-2-

1NHClNaOHH SOHCOHNO24233

4銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳酸根中C為+4價；硝酸根中N為+5價。２

四、金屬活動性順序和復分解反應發生的條件：

1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu ⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。

⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。

2.復分解反應發生的條件：

⑴可溶的反應物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O

☆復分解反應生成的沉淀：

(白色)AgCl 難溶于酸BaSO4(白色)

難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3(白色)Ag2CO3 可溶于酸(白色)Mg(OH)

2難溶性堿Cu(OH)2(藍色)

Fe(OH)3(紅褐色)

五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：

寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：

①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢驗）：檢驗是用一定的化學方法或物理方法將某種物質確定出來的過程。寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：

①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除雜：除雜是用物理或化學方法除去混合物中的雜質的過程。

①所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；②使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態不同）的物質；③不能引入新的雜質。

寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：

①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學方法除去混合物中的雜質除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：

①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：

３

①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。

六、氣體的干燥：

①酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5⑴干燥劑 ②堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH③中性干燥劑：無水CuSO4①酸性氣體：CO2、SO2、H2S、HCl

⑵氣體 ②堿性氣體：NH

3③中性氣體：H2、O2、CH4、CO

注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。

七、其他：

1．物質的學名、俗名及化學式：

⑴水銀、汞、Hg

⑵金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P

⑶干冰、固體CO

2⑷生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）

⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO

3⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3·H2O（堿）⑺純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO3·10H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業用鹽）；膽礬、藍礬、硫酸銅晶體、CuSO4·5H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3 ⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

2．常見混合物的主要成分：

煤：C；石油：C、H、O元素天然氣：CH

4水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)

23．常見物質的顏色：

△ 白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4 △ 銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態）

△ 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O

4△ 紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

△ 藍色晶體：CuSO4·5H2O

△ KMnO4為紫黑色

△ 硫：淡黃色

△ Cu2(OH)2CO3為綠色

4．溶液的顏色：

△ 含Cu2+的溶液呈藍色（CuCl2溶液為藍綠色）；

2+△ 含Fe的溶液呈淺綠色；

△ 含Fe3+的溶液呈黃色；

△ 其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5溶于水放熱的物質：CaO、NaOH固體、濃H2SO

46刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）

▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸

▲酒精為有特殊氣體的液體

7有毒的物質：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

8氮肥的含氮量：

NH4HCO3 17.7%；(NH4)2SO4 21.2%；NH4Cl 26.2%；NH4NO3 35%；尿素CO(NH2)2 46.7%

４

第三篇：初三化學《酸堿鹽》知識點總結

酸堿鹽知識點

一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸

3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

二、酸

12（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水

（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）

12、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水（3）酸+堿 → 鹽+水

（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2 2O2Fe(OH)2O3+3H2O

②常見沉淀↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

2、應用：

（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫藥

3、溶液酸堿度的表示法——pH

（11

4（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）

pH<5.6的雨水為酸雨

一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物

2二、粗鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。

1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發

三、鹽的化學性質

1、鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）

2、鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸

3、鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

4、鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；

氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸

五、化學肥料

1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構

2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃

a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7%

b、NH4+的檢驗

試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發黃

常用鉀肥KCl

草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性 K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結

（3）磷肥作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）

缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達

常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)

2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO 不能與堿性物質混合施

用。

重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰

4、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種

KNO3NH4H2PO4(NH4)2HPO4不能與堿性物質混合施用

三、使用化肥、農藥對環境的影響

1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質

2、大氣污染：N20、NH3、H2S3、引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象

四、合理使用化肥

1、根據土壤情況和農作物種類選擇化肥

2、農家肥和化肥合理配用

第四篇：酸堿鹽教學策略

酸堿鹽教學策略

初中化學中，酸堿鹽之間關系密切，因此是初中化學教師教學和學生學習的重點難點，也是中考的主要內容，更是初中與高中教學銜接的重要知識。

如何搞好這部分知識的教學呢？我認為，在酸堿鹽的教學中，教學過程和教學內容應既要符合青少年的認知發展水平，又要符合新課程的目標要求，輔之以恰當的課堂教學組織形式，才能收到較好的教學效果。

一、正確把握好課標要求

老師對酸堿鹽這一部分的教學要求把握偏差是最大的。雖然實施新課程已經有些年頭了，但是聽課過程中還是發現一部分老師還是要求過多、過高。有一部分是無意的——平時不能認真學習“教學要求”，教學跟著自己的感覺走，跟教著輔走，跟著經驗走；有一部分是故意撥高難度——新課程教材因為兼顧學生中心，學科系統性沒了，上了幾年下來，效果不好，干脆就回到老教材的路子上。這種過多、過高的要求，其結果是對學生造成不必要的學習負擔，而且對基本的內容沒強調到位，增加的部分又把學生搞混了。因此，應注意把握好教學的深度和廣度：認真按照《課程標準》備課、開展教學，進一步明確教學要求，清晰每一課的教學目標。

二、教材有機重組，夯實基礎

酸堿鹽的學習能否順利進行，要看基礎知識是否扎實。學生學習中需要書寫大量的化學式和化學方程式，因此首先要強化訓練化學式的書寫，為學習酸堿鹽時書寫大量的化學方程式夯實基礎。由于在探究酸堿鹽反應規律時要考慮物質的分類和常見酸堿鹽的溶解性，因此需要把教材重組，提前學習物質的分類，特別是酸堿鹽的分類。使學生能從酸堿鹽的組成特征來區分物質類別，并通過順口溜、口訣等強化記憶常見酸堿鹽的溶解性。只有強化了這些知識，夯實了基礎，才有可能學好酸堿鹽。

三、重視實驗探究，讓學生在動手動腦中掌握知識

教師首先應該充分利用好演示實驗，把抽象的知識直觀化、形象化、簡單化，幫助學生理解和掌握。更要重視學生的探究實驗，盡可能多地創設學生實驗探究的機會，讓學生在自己動手探究的過程中歸納酸堿鹽的反應規律，掌握酸堿鹽的性質并培養他們的動手能力、實驗操作能力、觀察能力以及實驗方案設計、實驗數據分析處理等能力。如在學習氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的性質時增加實驗：請同學用導氣管向氫氧化鈉溶液中吹氣，觀察能否反應。由于沒有明顯現象，學生都以為沒有發生化學反應，此時老師向溶液中慢慢地滴入稀鹽酸，讓同學們注意觀察，發現有氣泡產生，說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發生了反應，已經變了質，并得出證明氫氧化鈉溶液變質的方法之一是加入稀鹽酸。通過這些實驗的直觀現象，降低了學生學習的難度，讓大多數學生都能理解這個知識點，并且由于學生對這些實驗有較濃的興趣，印象非常深刻，知識掌握非常牢固。

四、在重點知識的教學上要把握好“度”

在教學過程中如何準確把握酸堿鹽教學的度呢？這是所有初中化學教師十分困惑的問題，一方面，平時的教學輔導書和考試在酸堿鹽方面的題目有一定的難度，教師如果教得簡單，學生在一次次練習中與考試中常常會“碰壁”，信心就會消磨殆盡，學習的興趣也會無影無蹤。如果教得“到位”一部分接受能力比較差、理解能力比較弱的學生就會感到很痛苦，聽不懂，甚至遇到酸堿鹽題目就發暈。那么，準確把握酸堿鹽的教學的難度至關重要。下面舉部分例子進行說明：

在探究酸堿鹽發生復分解反應的條件時，可以通過安排學生進行分組實驗（每組的實驗藥品不同，每組做四個實驗，其中兩個實驗能發生復分解反應，另兩個不能發生復分解反應）。從實驗事實中歸納復分解反應的條件，最后安排適量的練習讓學生鞏固掌握該規律。

常見酸堿鹽的溶解性對于判斷酸堿鹽之間能不能發生復分解反應非常重要。從反應物來看，堿與鹽反應，鹽與鹽反應時要求反應物都是可溶的，從生成物來看，要生成氣體、沉淀或水。這一部分知識，對于高中學習離子反應是非常重要的基礎。因而，對于常見酸堿鹽的溶解性表，按照新課程目標的要求，我們可以這樣處理：一是務必要教會學生怎么使用溶解性表；二是在實驗中盡量多地展示常見酸堿鹽的樣品和對應的溶液，讓學生感知它們的顏色、狀態，再仔細觀察教材中的酸堿鹽的溶解性表，分組討論常見酸堿鹽的溶解性規律，指導學生結合規律去感知，而不要死記硬背；三是編順口溜記憶溶解性表。如：鉀鈉氨鹽硝酸鹽，都能溶于水里面；氯化物除氯化銀，硫酸鹽不溶鋇和鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，碳酸只溶鉀鈉銨；微溶只有三四個，悄悄記在心中間。講授元素化合物知識要盡量利用實物和實驗。以物質的性質為線索，把有關物質的制法、用途、保存方法等知識串聯起來。教師在講解酸堿鹽知識時，在新授課中須要通過實驗，結合實驗事實進行分析概括酸堿鹽的化學性質。在復習課中，須要指導學生聯系已知的事實和理論進行演繹推理，得出酸堿鹽性質的知識網絡圖。在習題課中，通過難度適中的多種練習加深學生對物質及其變化規律的認識。

五、聯系生活實際，激發學習興趣

化學是源于生活，用于生活的學科，與生活實際有較密切的聯系。因此在教學中教師應該從生活事例出發，引出化學知識，并運用化學知識解釋生活或社會中存在的現象。如炒菜時在鐵鍋中加食醋有什么好處？蚊蟲叮咬后又痛又癢可以采取哪些措施？在學習鹽酸時用家庭用品潔廁凈中含有鹽酸，它能除去廁所中的水垢，引出鹽酸的化學性質的學習。學了鹽酸與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀后，立刻引入：自來水中存在鹽酸，有些不法分子用自來水冒充純凈水騙人，你能揭開不法分子的騙人勾當嗎？當學習了硫酸與氯化鋇溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇時，馬上引入：已知可溶性鋇鹽有毒，在醫院做腸胃透視檢查身體時，要服用“鋇餐”—— 硫酸鋇，但誤服碳酸鋇會引起中毒，解毒方法之一是服用一種瀉鹽硫酸鎂，你能解釋其中的原因嗎？密切聯系生活實際可以加深對酸堿鹽知識的理解又可以寓學于樂。

六、教學要循序漸進，階梯式螺旋上升

酸堿鹽知識難度較大，在新課進行中不能追求教學進度，不求量，但求質。可適當放慢進度，腳踏實地，步步為營，給學生消化吸收練習鞏固的時間。新授課練習時注重基礎知識的鞏固，練習課要起點低，小坡度，循序漸進，螺旋上升。實際上，以上補救知識缺陷、補充同類反應等多種措施，都會使教學進度慢下來。如果教學進度過快，學生還未理解鞏固就向下進行新課，做成了夾生飯，即使再回鍋也不容易蒸熟。學生尚未構建新的知識結構，又會產生新的認知障礙。

七、適當歸納，幫助學生形成知識體系

通過實驗，可指導學生歸納出酸堿鹽的化學性質、復分解反應發生的條件。在復習中，可歸納物質或離子共存的條件、常見離子的檢驗方法、必須記住的常見沉淀、氫氧化鈉是否變質的判斷方法等，這些歸納，可使學生形成知識體系，起到事半功倍的學習效果。

教學有法教無定法，形勢在不斷變化，教學策略也要相應變化。只有因時制宜制定相應的教學策略，才能突破難點，提高學生總體成績，收到預期的教學效果。

第五篇：酸堿鹽-教案設計

酸堿鹽-教案設計

一、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

二、物質的顏色

1、固體(多為白色)

黑色CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色KMnO4

紅色CuFe2O3

紅褐色Fe(OH)3

藍色Cu(OH)2 CuSO45H2O

綠色Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)淺綠色溶液(亞鐵鹽溶液)FeCl2 溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黃色溶液(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍色溶液(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍綠色溶液-CuCl2

溶液(較濃)

三、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O)。

7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O)

8、氨水(NH3H2O)屬于堿的溶液