初中化學(xué)專題——酸堿鹽測試題(含答案)供借鑒

酸、堿、鹽

測試題

一、選擇題

(每小題只有一個選項符合題意)

1.電解水時，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是（）

A.它們是水分解反應(yīng)的催化劑

B.可以增加水的導(dǎo)電性

C.可以更多地生成H2和O2D.可以用它們除掉水中的有害物質(zhì)

2.酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，這是因為酸溶液中都含有（）

A.氫原子

B.氫元素

C.氫離子

D.酸根離子

3.下列物質(zhì)組成中一定含有氧元素的是（）

A.化合物

B.酸C.堿D.鹽

4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-與CO32-六種離子兩兩結(jié)合可以組成能溶于水的鹽有（）

A.3個B.4個

C.5個

D.6個

5.下列含氧酸中，易揮發(fā)的是（）

A.濃鹽酸

B.濃硫酸

C.濃硝酸

D.稀硫酸

6.只用酚酞試液和同組的稀溶液間相互反應(yīng)就能夠鑒別出的一組是（）

A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HCl

C.H2SO4、HCl、NaOH

D.NaOH、H2SO4、NaCl

7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中（）

A.一定含有硫酸根離子B.一定含有銀離子

C.既含有硫酸根離子又含有銀離子

D.一定不含有碳酸根離子

8.下列溶液的pH值小于7的是（）

A.K2O的水溶液B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液D.蔗糖的水溶液

9.下列物質(zhì)的溶液混合前后，燒杯里溶液的質(zhì)量不變的是（）

A.CuSO4和NaOH

B.濃鹽酸和濃硫酸

C.NaHCO3和HCl

D.NaOH和HCl

10.下列物質(zhì)中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是（）

A.KCl

B.尿素

C.(NH4)3PO4

D.CO2

11.下列物質(zhì)中，既能用濃H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是（）

A.二氧化硫

B.一氧化碳C.二氧化碳

D.氨氣

12.下列能用金屬和稀H2SO4反應(yīng)得到的鹽是（）

A.Al2(SO4)3

B.CaSO4

C.Fe2(SO4)3

D.HgSO4

13.某二價金屬與鹽酸反應(yīng)，生成a克氫氣后，它的質(zhì)量減少了b克，則該金屬的原子量為（）

A.ab／2B.2b／a

C.2a／bD.b／2a

14.下列物質(zhì)中，既屬于正鹽，又屬于含氧酸鹽，同時既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（）

A.CuSO4

B.(NH4)2CO3

C.Na2CO3D.AgNO3

15.下列說法中錯誤的是（）

A.膽礬受熱失去結(jié)晶水的變化是化學(xué)反應(yīng)

B.可用鐵制容器配制波爾多液

C.白色的CuSO4溶于水生成藍色溶液，從這種溶液中析出的晶體呈藍色，俗稱藍礬

D.硫酸銅在工業(yè)上常用于精煉銅，鍍銅和制造各種銅的化合物

16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）

A.Cu和Mg

B.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C.Fe和Cu

D.Cu

二、多選題

(每小題有1—2個選項符合題意)

17.固體物質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)生成物為C，C的溶液中加入火堿，生成物為D，D受熱后又得到固體

A，則A可能是（）

A.Fe2O3

B.CO2

C.CuO

D.Na2O

18.要驗證Zn、Fe、Cu三種金屬的活潑性強弱，可選用的一組試劑是（）

A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液

B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液

C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液

D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

19.不用其它任何試劑鑒別下列5種物質(zhì)的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3.被鑒別出來的正確順序是（）

A.⑤④③②①

B.④①②③⑤

C.②③①④⑤D.④①②⑤③

20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+現(xiàn)有①碳酸鈉溶液

②氫氧化鈉溶液

③鹽酸，將它們逐一沉淀并加以分離，則加入試劑的順序正確的是（）

A.①②③B.③②①

C.②③①

D.③①②

三、填空題

21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四種溶液，分別與某些物質(zhì)反應(yīng)都可以生成化合物A，則A是________。化學(xué)方程式分別為：

(1)(3)

(2)

(4)

22.用火柴梗蘸一點濃H2SO4，放置一會兒，觀察火柴梗的顏色變________。這是濃H2SO4使它________的緣故，這是濃H2SO4的________性。

23.在下表中填寫物質(zhì)的名稱，化學(xué)式及類別(鹽類分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽)

24.有三種溶液，其溶質(zhì)分別是：甲為氯化物；乙為堿；丙為鈉鹽。取上述溶液進行實

驗，有下列現(xiàn)象：

(1)甲、乙兩溶液混和出現(xiàn)藍色沉淀；

(2)甲、丙兩溶液混合無明顯現(xiàn)象；

(3)乙、丙兩溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判斷：

甲為：________

；乙為：________；丙為：________。

25.某學(xué)生取兩份A溶液做下列實驗，其過程如下所示：

(1)試判斷：A是________，B是________。

(2)寫出下列化學(xué)方程式：

①生成C沉淀的反應(yīng)：_____________________________；②生成F沉淀的反應(yīng)：_____________________________；③生成D沉淀的反應(yīng)：________________________；④生成E沉淀的反應(yīng)：__________________________________。

26.有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鉀、硝酸銀、硝酸鈣和鹽酸五瓶溶液，將其任意編號為：A、B、C、D、E，進行兩兩混合實驗，其現(xiàn)象見下表：

(1)試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：

A________

B________

C________

D________

E________。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.A+E：____________________________________

B+E：________________________________________。

27.現(xiàn)有一白色固體混合物，可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的幾種混合而成.為證明其組成，做如下實驗：

(1)取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌、微熱，只得到白色沉淀和無色液體，過濾得白色沉淀①和無色濾液①，則原混合物中一定含有________________，一定不含有________。

(2)向無色濾液①中加入KOH溶液，無任何現(xiàn)象.再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后過濾，得白色沉淀②和無色濾液②，則原混合物中一定還含有_________。

(3)向無色濾液②中加入過量稀鹽酸，然后將所得液體蒸干，得到固體A.如果固體A中只含有2種元素，則原混合物中一定不含有________，則加入的碳酸鹽溶液是________溶液；如

果固體A中含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是_______溶液。

四、計算題

28.已知t℃時氯化鉀的溶解度為34.7克.在該溫度下將氯化鈣和氯化鉀的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的碳酸鉀溶液，恰好完全

反應(yīng).求：(1)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量。

(2)反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

29.把30g鋅放入200g未知濃度的稀H2SO4中，反應(yīng)停止后，鋅有剩余，取出鋅后，稱溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增加了25.2g。試求：

(1)原稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

(2)反應(yīng)后的溶液的主要質(zhì)量分數(shù)；

(3)未反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少克?

參考答案

一、選擇題

1.B

2.C

3.C

4.B

5.C

6.D

7.D

8.C

9.D

10.D

11.B

12.A

13.B

14.B

15.B16.C

二、多選題

17.AC

18.CD

19.B

20.B

三、填空題

21.NaNO3

①Na2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2NaNO3

②Na2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2NaNO3

③NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3

④2NaOH+Cu(NO3)2＝

Cu(OH)2↓+2NaNO3

22.黑

炭化

脫水性

23.略

24.甲CuCl2

乙Ba(OH)2丙

Na2SO4

25.(1)A

Ba(OH)2

B、Cu(OH)2

(2)①BaCl2+AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3)2②Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3③Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH④2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4

26.①A

AgNO3

B

K2CO3

C

Ca(NO3)2

D

KNO3

E

HCl

②AgNO3+HCl＝AgCl

↓+HNO3

k2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O

27.①MgCl2

KOH;CuSO4

②BaCl2

③KNO3

NH4Cl

K2CO3

Na2CO3

四、計算題

28.①10g

②含KCl

25.7%

29.①19.6％

②28.6％

③4g

審題與思路：假設(shè)六種物質(zhì)都有，則加水?dāng)嚢瑁鼈冎g兩兩發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)得到Mg（OH）2、BaSO4白色沉淀、Cu（OH）2藍色沉淀和有刺激性氣味的氣體放出，但（1）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定沒有CuSO4、NH4Cl，可確定白色沉淀只有Mg（OH）2，則可確定原混合物中一定含有KOH、MgCl2。

據(jù)（2）中“加入KON溶液，無任何現(xiàn)象”可確定在（1）中Mg2+已全部形成沉淀，則加入“碳酸鹽溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是BaCO3，則可肯定原混合物中一定還含有BaCl2，又因碳酸鹽溶液是“過量”的，所以Ba2+也已愉部形成沉淀。

（3）中“加入過量的稀鹽酸，然后將液體蒸干”，既可除掉（2）中過量的CO2-

3，又能使過量的稀鹽酸中的HCl氣體揮發(fā)掉。所得固體A中只含有2種元素，則一定不含有KNO3，也不難想出可知的碳酸鹽溶液應(yīng)是K2CO3溶液，所得的固體A應(yīng)為KCl。若A中含2種金屬元素，則所加可溶性碳酸鹽溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一種金屬元素鉀，另一種金屬元素只能來自所另可溶性碳酸鹽溶液，不能為K2CO3，就只能為Na2CO3溶液。

解答：（1）KOH、MgCl2

CuSO4、NH4Cl