第一篇：初三化學酸堿鹽部分的學習技巧

初三化學酸堿鹽部分的學習技巧

初三下學期后，開學后化學學習酸堿鹽通常是孩子們最頭疼的部分，因為這部分涉及的概念多、物質分類多、反應規律多、需要記憶的多、實際應用的多、題型變化多，因此要掌握這部分知識存在一定的困難。而酸堿鹽又是中考化學考查的重點和難點，每年中考分值在20分左右。怎樣才能學好這一部分呢？

1.緊扣課本，夯實基礎知識

酸堿鹽的學習能否順利進行，要看基礎知識是否扎實。基礎知識是學好一切的根本，而基礎知識源于課本，近幾年課本上的內容考的越來越多。例如：俗名、用途、性質等等。酸堿鹽主要講了鹽酸、硫酸的物理性質、化學性質、用途；氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的物理性質、化學性質及用途。只要把基礎知識記牢了，做題就會靈活運用。例如：

（2013中考7）碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是（）

A．小蘇打

B．熟石灰

C．生石灰

D．純堿

分析：這道題就是直接考記憶的內容，考查俗名，要求知道幾種重要物質的俗稱，碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰；氧化鈣俗稱生石灰；碳酸氫鈉俗稱小蘇打；因此選D。

（2013中考14）下列物質質量置于空氣中，一段時間后，質量減小的是（）

A．碳酸鈣

B．氯化鈉

C．濃鹽酸

D．氫氧化鈉

分析：濃鹽酸具有揮發性，因此質量減小，選C。這就要求基礎知識一定得記牢。

2.總結規律，加強理解記憶

酸堿鹽這一部分可以說是對整個初中化學知識的運用與綜合。它在化學基本概念、化學基本理論的基礎上，通過對酸堿鹽基本性質的講解，總結出學習化學的規律，即通過對具體一個事物的研究，掌握規律，繼而得出一類事物的性質。同學們覺得酸堿鹽難度很大，原因就是因為內容多，化學方程式多，性質多，不知道哪些物質能反應，怎么反應，覺得一團亂麻，無從下手，容易記混。因此，最好的辦法就是總結規律，歸類記憶。例如，寫物質之間的反應方程式，先判斷反應物的類別，根據酸堿鹽的性質看能否反應，發生什么反應類型，根據化合價寫出生成物化學式，就可以了。酸堿鹽的化學性質牽涉的反應類型主要是置換反應和復分解反應，置換反應能否發生判斷依據是金屬活動性順序表，復分解反應能否發生的判斷依據是復分解反應發生的條件和溶解性表。這就要求熟練記憶幾個知識點：酸堿鹽的化學性質、常見元素的化合價、金屬活動性順序表、復分解反應發生的條件、溶解性表。而關于有些知識點的記憶還可以編成順口溜去記。下面對酸堿鹽部分知識點總結如下：

置換反應能否發生依據金屬活動性順序表，復分解反應能否發生依據復分解反應發生的條件及溶解性表。

關于溶解性表我總結了記憶的方法，供大家參考：易溶鹽鉀、鈉、硝酸、銨，鹽酸鹽不溶銀、亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛，其他大多都不溶。

金屬活動性順序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Ze、Fe、Sn、Pt、（H）、Cu、Hg、Ag、Pb、Au

嫁

給

那

美

女，新

鐵

衣

嫌

輕，統

共

一

百

斤

還有化合價等這些都可以編成順口溜記憶，在這就不一一贅述了。

3.歸納題型，提高做題能力

在復習中經常見到不少同學埋頭于題海之中，耗費時間長卻收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，和酸堿鹽知識相關的題型大致有以下幾種：可以說判斷反應型、物質制備型、物質推斷型、除雜型、鑒別型、探究型、計算型，這些是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。掌握了基礎知識，以不變應萬變，就可以對付各種題型，提高應試能力。在題型歸類的基礎上，我們還要借助有關練習，學會分析方法、掌握答題思路、體驗答題要點。這樣，我們手里才能真正擁有一把解決問題的“金鑰匙”。因為化學的東西比較多，很多都是以記憶為主，所以需要勤記多練，并能夠不斷的把學習的知識聯系起來，這樣才能以點帶面，整體把握知識結構。

總之，酸堿鹽部分的重點和難點是整個初中化學中耗費時間和精力最多的，只有用正確的方法和進行必要的學習才能在即將到來的考試中做到成績穩中有升，才能在學習的道路上走得更輕松、更快樂！

第二篇：初三化學《酸堿鹽》知識點總結

酸堿鹽知識點

一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸

3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

二、酸

12（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水

（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）

12、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水（3）酸+堿 → 鹽+水

（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2 2O2Fe(OH)2O3+3H2O

②常見沉淀↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

2、應用：

（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫藥

3、溶液酸堿度的表示法——pH

（11

4（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）

pH<5.6的雨水為酸雨

一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物

2二、粗鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。

1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發

三、鹽的化學性質

1、鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）

2、鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸

3、鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

4、鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；

氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸

五、化學肥料

1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構

2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃

a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7%

b、NH4+的檢驗

試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發黃

常用鉀肥KCl

草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性 K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結

（3）磷肥作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）

缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達

常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)

2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO 不能與堿性物質混合施

用。

重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰

4、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種

KNO3NH4H2PO4(NH4)2HPO4不能與堿性物質混合施用

三、使用化肥、農藥對環境的影響

1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質

2、大氣污染：N20、NH3、H2S3、引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象

四、合理使用化肥

1、根據土壤情況和農作物種類選擇化肥

2、農家肥和化肥合理配用

第三篇：初三化學酸堿鹽復習教案解讀

酸、堿、鹽的復習

復習是一個十分重要的教學環節，復習課的深度、廣度和容量是新授課教學所難以達到的，它不僅僅是幫助學生整理知識、形成知識系統的過程，同時也是培養學生創新思維和提高實踐能力的好機會。以往的復習課，我很注重知識點的串講和知識點的運用，但我發現學生只是習慣于做筆記，沒有真正理解，所以復習效果不盡人意，更談不上思維的創新和能力的提高。我想只要改變這種以老師為主的復習方法，將思維的空間還給學生，讓學生自主探討、自主總結、自主實都得到提高。

教學過程： 區別方法。

課前我做了大量準備工作，精心挑選了4組物質： a、稀硫酸、石灰水、硝酸銨溶液 b、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液 c、稀硫酸、石灰水、碳酸鈉溶液 d、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液

交給實驗老師準備好實驗用具。我想通過創設生動的情境，設置巧妙的問題，激發學生興趣，啟

課堂上，我將事先設計的4組物質在類別上有 有的組的同學翻出酸、堿、有的組的同學則各自思考??

a（12、Fe（2）CaCO

3、CuSO 4（3）BaCl

2、CuSO 4（4）Na 2CO 3

（5）BaCl

2、石蕊溶液（7）Mg(OH2（8）Ba(OH2（9）CO

2、Ca(OH2（10）2 1）看顏色、Na 2CO 3（2）CuSO 4（3）Fe（4）測pH 值（5）（6）看顏色、NH 4NO 3（7）Ca(OH2（8）大理石、看顏色或CO 2（9）10）組內的物質反應

（1）HCl、石蕊溶液（2）H 2SO

4、石蕊溶液、CO 2（3）用組內（4）Na 2CO 3（5）大理石、酚酞溶液、H 2SO 4（6）CO

2、酚酞溶液（7）28）HCl、CO 2（9）HCl、酚酞溶液（10）組內的物質反應

d 組的方案有：（1）CuSO

4、Ca(OH2或 Ba(OH2（2）Fe、BaCl 2（3）Na 2CO

3、BaCl 2（4）石蕊溶液（5）AgNO

3、酚酞溶液（6）CuO、酚酞溶液（7）BaCl

2、石蕊溶液（8）Na 2CO

3、CuSO 4（9）NH 4NO

3、BaCl2（10）BaCl

2、AgNO 3 我將同學們的方案寫在黑板上，不加評論。只是說：“這些方案的對與否，請同學們自己動手檢驗一下。”同學們開始動手實驗。

創設情景，再次探究，先動腦，再動手。有的同學邊做實驗，邊發感慨：“這個方案簡單，這個方案操作復雜，這個方案很妙，我沒有想到??”也有的同學

對于同學們提出的看法，我讓他們說出理由，并再次質疑：“如何加以改正呢？”有了前面的討論和實驗，同學們很快說出了正確的方案。

實驗結束后，我指著黑板上的方案，問：“每組的方案很多，大家能不能從諸方案中找出一個最佳方案？”學生本以為做完實驗后就萬事大吉，思維陷入一種停滯階段。

再設置一個問題，讓學生的思維掀起一個高潮。當出現一個新的問題后，他們馬上活躍起來，紛紛發表自己的觀點，指出別人的不足，課堂辯論氣氛熱烈，已經下課了，同學們的情緒仍然很興奮，化學復習課充滿活力和智慧。

教學設計說明：

本節課我改變以往的教學方法，采取創境設疑、注重創設調動學生思維的積極性。增強學生的思維，有的學生沒有動手實驗，是這次探究活動的不足。

第四篇：酸堿鹽推斷題的技巧

解題思路一般是：

1.迅速瀏覽產生印象

2.抓特征，找突破口

3.順藤摸瓜，順推或逆推，把能推出的標注在題干上.4.大膽假設，若遇拿不定的要敢于假設繼續下一歩

5.全面分析，驗證確認，把推出的答案帶入原題驗證，確定答案的正確性。

基礎知識儲備：

1.物質顏色小結

（1）固體顏色：

黑色固體：Fe粉、C粉、CuO、MnO2、Fe3O4、紅色：Cu、Fe2O3

（2）溶液顏色：

藍色：CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2

淺綠色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4

黃色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3

（3）沉淀顏色：

白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2

既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl，不溶于水但溶于酸的白色沉淀CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2

藍色沉淀：Cu(OH)2

（4）特殊氣味和燃燒火焰顏色

有刺激性氣味的氣體：SO2、HCl、NH3

有毒的氣體：CO

密度最小的氣體：H2

燃燒火焰顏色：淡藍色：S、H2

藍色：CO、CH4

藍紫色：S

2.物質用途小結

CO2：滅火、汽水、溫室化肥、參與光合作用、使紫色石蕊變紅、使澄清石灰水變渾濁；固體俗稱干冰，用于人工降雨、致冷劑

Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波爾多液、改良酸性土壤的堿、檢驗二氧化碳氣體

CaCO3：建筑材料、補鈣劑

CaO：食品干燥劑、建筑材料

NaHCO3：發酵粉的主要成分（小蘇打）、治療胃酸過多

NaCl：調味、防腐劑、腌漬食品、生理鹽水(0.9%)、公路融雪劑。

NaOH：肥皂、石油、造紙、(固體可作干燥劑)

CO：能源、冶煉金屬、有毒、可以燃燒的氣體氧化物

O2：支持燃燒、供給呼吸

H2：最清潔能源、冶煉金屬

用于冶煉金屬的氣體（還原性）：CO、H2、C

常用作金屬除銹的是：稀鹽酸、稀硫酸；

存在于人體的胃液中幫助消化的酸：鹽酸；

廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等的物質：NaOH（堿）、Na2CO3（鹽）

干燥劑：濃硫酸、固體氫氧化鈉(NaOH)、生石灰（食品干燥劑）

可用作治療胃酸過多的：氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉；

常見的可燃性氣體有CH4、CO、H2

3.物質之最小結

密度最小的氣體，最清潔的燃料：H2

最簡單的有機物：CH4

地殼中含量最多的金屬：Al

空氣中含量最多的氣體：N2

地殼中含量最多的元素：O

導電性最好的金屬：Ag

形成化合物種類最多的元素：C

天然最硬的物質是金剛石（C）

最常見的液態物質、相對分子質量最小的氧化物是：H2O

常見的氧化物：CaO、CuO、Fe2O3

H2O、CO2、CO

4.物質組成小結

常溫下是液態且組成相同的化合物是H2O和H2O2

常溫下是氣態且組成相同的化合物是CO和CO2

常溫下是固態且組成相同的化合物是Fe2O3和Fe3O4

5.物質俗稱小結

CaO：

生石灰、NaOH：

火堿、燒堿、苛性鈉、Na2CO3：純堿、蘇打

Ca(OH)2：熟石灰、NaHCO3：小蘇打、大理石、石灰石的主要成份是CaCO3

鐵銹的主要成分Fe2

O3、天然氣的主要成分CH4、煤氣的主要成分

CO

6.特殊條件的化學反應

①通電

：2H2

O2H2

↑+

O2↑

②高溫：

分解反應CaCO3

CaO

+

CO2

↑

置換反應C+

2CuO

2Cu

+

CO2

↑

化合反應

C+CO2

2CO

煉鐵原理3CO+

Fe2

O3

2Fe

+

3CO2

③MnO2為催化劑：2H

2O

22H

2O+O

2↑、2KClO32KCl

+

3O2

↑

④點燃：有O2參加的反應

7.物質的轉化

酸→新酸：途徑：酸+鹽→新酸+新鹽

堿→新堿：途徑：堿+鹽→新堿+新鹽

沉淀+酸→其他（鹽或二氧化碳或水）

第五篇：酸堿鹽專題復習題

酸堿鹽復習

一、常見的酸堿鹽及其物理性質：

1、氫氧化鈉、濃硫酸有很強的腐蝕性，使用時要注意；且它們有很強的吸水性，可用作氣體干燥劑，例如氫氧化鈉可以干燥，濃硫酸可以干燥等氣體。

2、濃硫酸在稀釋時會放熱，且具有很強的腐蝕性，因此正確的稀釋方法是

例題

1、下列物質敞口放置在空氣中，因發生化學變化而質量增加的是（）

A.濃硫酸B.飽和氯化鈉溶液C.氫氧化鈣固體D.濃鹽酸

例題2某同學在實驗中由于違反了實驗規則，皮膚上濺了一些濃硫酸，以下處理方法：①用較多的水沖洗②用氫氧化鈉溶液沖洗③用布拭去皮膚上的濃硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你認為正確的順序為（）Ａ、③②④Ｂ、③①④Ｃ、②③④Ｄ、①②③④

例題3下列可用于治療胃酸過多的藥劑有①NaOH②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)

3A．①③B．②④C．①⑤

二、酸的化學性質：

1、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：

2、酸能與活潑金屬（除K、Ca、Na）反應生成氫氣：

3、酸能與堿發生中和反應，生成4、酸能與金屬氧化物反應，生成和

例如：用稀鹽酸出去鐵銹：

例題1酸具有相似的化學性質的原因是（）

A、組成中都含氫元素 B、組成中都含有酸C、水溶液中都有氫離子 D、水溶液都有酸味

例題2洗滌內壁附有難溶性堿的下列儀器的正確方法是（）

A、用蒸餾水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗

例題3檢驗某溶液是不是酸時，不能選用的試劑是（）

Ａ、無色酚酞試液Ｂ、紫色石蕊試液 Ｃ、碳酸鈉溶液 Ｄ、鋅粒

三、堿的化學性質：

堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：

1、堿能與酸發生中和反應，生成2、堿能與非金屬氧化物反應，生成和；

例如：氫氧化鈉溶液放置在空氣中會變質：；

例題1某一無色溶液具有如下性質：①與硫酸銅溶液反應可產生藍色沉淀②使無色酚酞試液變紅③與碳酸鈉溶液反應產生白色沉淀，據以上推斷，此溶液是（）

A.氫氧化鈉溶液B.澄清石灰水C.氯化鈣溶液D.鹽酸

四、鹽的化學性質：

1、鹽能與酸反應：例如：HCl+Na2CO3；

2、鹽能與堿反應：例如： NaOH+CuCl23、鹽能與鹽反應：例如： BaCl2+MgSO4；

例題1熱水瓶中有較多水垢時，某學生欲用家中現有物質除去水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），你認為下列方法可行的是（）

A、用熱堿水浸泡后洗凈B、用洗滌劑浸泡后洗凈C、用食醋浸泡后洗凈D、用食鹽水浸泡后洗凈

五、復分解反應：

1、定義：兩兩互換，價不變。

2、注中和反應屬于復分解反應；

3、發生的條件：生成物中有

4、常見酸堿鹽的溶解性：

常見的沉淀物有（9種）：、、、、、、，其中 例題1下列物質中有一種物質能與其它三種物質發生反應，該物質是（）Ａ、石灰石Ｂ、稀鹽酸Ｃ、硝酸銀Ｄ、燒堿

例題2氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲將鹽酸除去，得到較純凈的氯化鈣溶液，則應向溶液中加入（）A、純堿B、氫氧化鈉溶液C、硝酸鉀溶液D、石灰石 例題3已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質是()A、硫酸銅B、氯化鋇C、硫酸鋅D、氫氧化鈉 例題4下列各組物質不能發生復分解反應的是： A氫氧化鈉和氯化鐵B硝酸銀和鹽酸 C碳酸鋇和氯化鈣D 碳酸銀和稀硝酸

六、溶液的酸堿度—pH1、酸堿度示意圖：

2、當7時，溶液顯酸性，且pH越當7時，溶液顯中性；

當7時，溶液顯堿性，且pH越

3、測量溶液的酸堿度最簡單的方法是用pH試紙：

思考：向氫氧化鈉溶液中不斷加入水，其酸堿度怎么變化，用曲線表示？

例題1：某種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是（）

例題2 使用pH試紙測試醋酸溶液的pH時，若先用蒸餾水將試紙潤濕，再將待測溶液滴在試紙上，則測得的pH 與實際值的關系為（）

A、變大B、不變C、變小D、不能確定

例題3不同物質的溶液的酸堿性不同，根據下表PH的情況判斷，下列說法中正確的是（）

A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7 一定是酸的溶液C.pH=7一定是酸的溶液D.鹽的溶液可能顯酸性、堿性或中性

例題1一無色溶液能與氯化鋇溶液反應，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此無色溶液為（）A、一定是硝酸銀溶液B、一定是稀硫酸 C、一定是可溶性的含SO42-的物質D、無法確定

例題2查閱資料知道，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學為了驗證雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，設計了右圖的實

驗。

（1）實驗過程中看到的現象是。

（2）小明認為該實驗方案不完整，還需驗證雞蛋殼的主要成分屬于鈣鹽，方法是取反應后的上層清液加入（填字母）。

A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液

蘸有澄清石灰水的玻璃片

鹽酸

中考題型訓練

碎雞蛋殼

1．下列物質屬于堿的是

A．CO2B．HClC．NH3·H2OD．K2SO4 2．下列物質能共存于同一溶液中，且無色透明的是

A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)

2、H2SO4、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO

33.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應之一。以下對該反應的部分見解正確的是

A.該反應為化合反應B.NaHCO3不屬于鹽C.反應物中只有一種氧化物D.該反應可獲得氮肥

4．在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見右下圖。下列有關認識錯誤的是 ．．A．反應結束時溶液的pH=7

B．反應前后元素的種類沒有變化C．酸與堿的反應屬于復分解反應

D．該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的 5.6．以下對實驗現象的分析合理的是

① 向某無色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變藍色，證明該溶液呈堿性② 向某無色溶液中滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明該溶液是硫酸溶液

③ 某白色固體與熟石灰混合后加熱，產生可使濕潤的pH試紙變藍色的氣體，證明該固體是銨鹽④ 把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳 A.①③B.③④C.①④D.①②③④ 7.化學反應要符合一定的原理和條件，下列認識正確的是（）A.化合反應和分解反應一定有單質參加或生成B.置換反應只能發生在金屬與金屬的化合物之間C.復分解反應要有沉淀或氣體或水生成D.有鹽和水生成的反應一定是中和反應

8.下列各組物質在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞顯紅色的是（）

A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4C.NaCl、Ba(NO3)

2、HClD.NH4NO3、NaOH、NaSO

49．按酸、堿、鹽、氧化物的分類，下列各組物質屬于同一類別的是（）A．氯化鈉和碳酸鈣B．氫氧化鈉和硝酸鉀C．氧化鎂和氯化氫D．氧化鈣和氫氧化鈣

10．只用一種試劑就能把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，這種試劑是（）A．氯化鋇溶液B．碳酸鈉溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液

11．我國南方一些地區，農民有時會向農出撒些熟石灰，以調節土壤的pH。這些地區土壤的pH可能是（）A．=7B．>7C．<7D．無法確定

12.向結有水垢的熱水瓶中加入稀鹽酸，水垢溶解脫落；向所得溶液中加入過量Na2CO3溶液，又有白色沉淀出現，這種水垢可能含有

A．BaSO4B．CaCO3C．K2CO3D．AgNO3 13.下列各組溶液，相互能發生反應的是（）A．碳酸鉀和硝酸鋇B．硝酸鋇和鹽酸 C．氫氧化鈉和碳酸鉀D．硫酸鈉和碳酸鉀

14．下列方法能夠將石灰水和氫氧化鈉溶液區別開的是（）A．分別滴加紫色石蕊溶液B．分別通入CO2C．分別滴加氯化鈉溶液D．分別滴加稀鹽酸

15．按要求完成以下化學方程式：

（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液混合：。

（2）Ag、Al、Na2SO4溶液、稀H2SO4兩兩混合后能發生的某個反應：。（3）FeS2與空氣中的O2在高溫條件下生成Fe2O3和一種刺激性氣體的反應：

16.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

BaCl2NaOH①

過量

過量

Na2CO3過量

粗鹽

②③④

HCl

⑥

蒸發、結晶、烘干

⑦

精鹽

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)

2、（填化學式）。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

17、有三瓶無色透明的液體，分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和水。請設計一個實驗方案把這三瓶液體區分開來，并將實驗操作、預期現象和結論填寫在下表中。提示：碳酸鈉俗稱“純堿”，其水溶液顯堿性。