中考化學壓軸題：金屬、溶液、酸堿鹽的綜合應用

1、酸、堿是化學學習的重要內容，請回答下列問題：

（1）下列有關酸、堿的說法中錯誤的是_________（填字母代號）。

A．酸和堿中一定含有氫元素

B．堿中不一定含有金屬離子

C．生成鹽和水的反應一定是中和反應

D．純堿一定不屬于堿類

（2）右圖是某硫酸標簽上的部分內容，取50mL該硫酸可配制成溶質質量分數為9.8％的稀硫酸溶液________g，若量取硫酸時俯視量筒讀數，則所得溶液的質量分數________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）氫氧化鈉溶液要密封保存，用方程式解釋其原因：

現有一瓶長期放置的氫氧化鈉溶液，請設計實驗檢驗其是否完全變質（簡要寫出實驗步驟、現象和結論）。

（4）某同學在做硫酸與氫氧化鈉的中和反應時，忘記滴加酚酞溶液了，他取少量反應后的溶液滴加無色酚酞，觀察到酚酞不變色。于是他得出“兩種物質已經恰好完全反應”的結論。

①你認為他的結論是否正確嗎？為什么？

②請你再設計一個實驗，探究上述溶液是否恰好完全反應了。

（5）取部分變質的氫氧化鈉溶液50

g，向其中加入溶質質量分數為9.8?%的稀鹽酸50?g，恰好完全反應得到中性溶液。試計算蒸干該溶液可得到固體的質量。

自己先做題，然后看解析

【解析】（1）中和反應一定有鹽和水生成，但是有鹽和水生成的反應不一定是中和反應；（2）設稀釋后溶液的質量為x，由于1mL=1cm3，則有50mL×1.84cm3×98%=?x?×9.8%，解得：x=920g；若量取硫酸時俯視量筒讀數，說明量取酸的量偏少，故所得溶液的質量分數偏小；（3）氫氧化鈉能與空氣中的CO2反應，生成Na2CO3，所以檢驗長期放置的氫氧化鈉溶液是否完全變質，只需證明溶液中還有有沒有氫氧化鈉即可，由于碳酸鈉溶液顯堿性，故在設計實驗時要注意先排除碳酸鈉的干擾；（4）①酸過量時溶液顯酸性，酚酞在酸性溶液中不變色，故錯誤；②由于滴加酚酞時溶液不變色，說明溶液不顯堿性，這時只需要證明溶液中還有沒有過量的酸即可，方法有很多，如：

①取樣，滴加紫色石蕊試液

試液變紅（不變紅）

酸過量（恰好中和）

②取樣，滴加碳酸鈉溶液

有氣泡（無氣泡）產生

酸過量（恰好中和）

③取樣，加入鋅粒等活潑金屬

有氣泡（無氣泡）產生

酸過量（恰好中和）

（5）部分變質的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，硫酸與氫氧化鈉或碳酸鈉反應，都生成硫酸鈉，根據這個質量關系進行計算即可。

答案：（1）C（1分）；（2）920（1分）；??偏小（1分）；（3）2NaOH

+

CO2?=

Na2CO3?+

H2O（1分）；??取適量該溶液于試管中，滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明沒有完全變質（或溶液沒有變紅，證明完全變質）。（合理即可，1分）；（4）①不正確，酚酞在酸性溶液中也為無色（1分）；?②取反應后溶液少量，滴加幾滴碳酸鈉試液，若無氣泡產生，說明恰好完全反應（其他答案合理也可，1分）；（5）設蒸干溶液可得固體的質量為x

根據：H2SO4+

2NaOH

=

Na2SO4?+

2H2O和

H2SO4+

Na2CO3?=

Na2SO4?+

H2O

+

CO2↑

可得關系式：

2、某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【查閱資料】

①無水硫酸銅是白色固體，吸水變藍。

②生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaC12）及不溶性雜質。

③生產原理：NaCl+NH3+CO2+H2O＝(△)NaHCO3↓+NH4Cl．分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。

④氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑。

⑤部分生產流程如圖所示：

【問題討論】

（1）①溶液A中的溶質有NaCl和、。

②操作Ⅱ的名稱為。

③寫出加入NaOH溶液所發生反應的化學方程式。

④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的。

（2）上述生產流程中可循環使用的是（填序號）。

A．NH3

B．NaOH

C．HCl

D．CO2

【組成探究】

（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為。

②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表（從如圖裝置中選擇）：

選擇的裝置

實驗現象

實驗結論

樣品不含晶體A

【組成探究二】

（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。產生沉淀的方程式為，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl。

【組成探究三】

（5）同學們為了測定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

①氯化鋇溶液過量的目的是。

②判斷濾渣是否洗干凈，可向最后的洗出液中滴加，然后觀察現象判斷。

A．氯化鋇溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．碳酸鉀溶液

③根據實驗數據，計算樣品中碳酸鈉的質量分數為。（精確到0.1%）

答案和解析：

解：（1）①溶液A中的溶質有NaCl和NaOH、Na2CO3。

故填：NaOH；Na2CO3。

②操作Ⅱ的名稱是過濾，通過過濾可以把液體和固體分離。

故填：過濾。

③加入NaOH溶液時，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所發生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl。

故填：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl。

④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的CaCl2。

故填：CaCl2。

（2）上述生產流程中可循環使用的是NH3、HCl、CO2。

故填：ACD。

（3）①晶體A是碳酸氫鈉，受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，受熱分解的化學方程式為：2NaHCO3＝(△)Na2CO3+H2O+CO2↑。

故填：2NaHCO3＝(△)Na2CO3+H2O+CO2↑。

②可以選擇AB裝置，實驗現象是B中不變渾濁，也可以選擇AC裝置，實驗現象是C中不變藍，也可以選擇ABC裝置，實驗現象是B中不變渾，C中不變藍，實驗設計如下表所示：

選擇的裝置

實驗現象

實驗結論

AB，或AC，或ABC

B中不變渾濁，或C中不變藍，或B中不變渾，C中不變藍

樣品不含晶體A

（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，說明純堿樣品含有雜質NaCl，硝酸銀和氯化鈉反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3。

故填：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3。

（5）①氯化鋇溶液過量的目的是使碳酸鈉完全反應。

故填：使碳酸鈉完全反應。

②氯化鋇和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，和碳酸鉀反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鉀，因此判斷濾渣是否洗干凈，可向最后的洗出液中滴加稀硫酸或碳酸鉀溶液，然后觀察現象判斷。

故填：BD。

③設碳酸鈉質量為x，