第一篇：化學方程式

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2分解反應2NaCl

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O18、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑2H2↑+O2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+CuCaO+CO2↑

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑

25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C H2+CO

第二篇：化學方程式

1.鈉和水反應：

2.鈉和鹽酸：

3.鈉和氧氣點燃：

4.鈉和氧氣常溫：

5.鈉和硫酸銅溶液反應：

6.氧化鈉和水反應：

7.氧化鈉和鹽酸反應:

8.過氧化鈉和水反應：

9.過氧化鈉和鹽酸反應

10.過氧化鈉和二氧化碳反應：

11.碳酸氫鈉受熱分解;12碳酸氫鈉和鹽酸反應;

12.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應：

13.碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應

14.碳酸鈉和鹽酸反應;

15.碳酸鈉和氯化鈣反應

16.碳酸鈉和氫氧化鈣反應

17.鋁和鹽酸反應

18.鋁和氫氧化鈉溶液反應

19.氧化鋁和鹽酸反應

20.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應

21.氫氧化鋁和鹽酸反應

22.氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應

23.氫氧化鋁受熱分解

第三篇：化學方程式

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2

⑵化合物與氧氣的反應：2CO

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

二．幾個分解反應：2CO2+3H2O

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3

三．幾個氧化還原反應：CaO+CO2↑

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2

第四篇：＠化學方程式匯總

第三次月測方程式匯總

一、10個化合反應

1.C

+

O2

CO2

2.2C

+

O2

2CO

3.S

+

O2

SO2

4.3Fe

+

2O2

Fe3O4

5.4P

+

5O2

2P2

O5

6.2Mg

+

O2

2MgO

7.2H2

+

O2

2H2

O

8.CO2

+

H2O

===

H2

CO3

高溫

9.C

+

CO2

2CO[推斷題經常出現]

10.CaO

+

H2

O

=

Ca(OH)

[推斷題經常出]

二、六個分解反應

MnO2

11.2H

2O

2H

2O+O

2↑

12.2KMnO4

K2

MnO4

+

MnO2

+

O2

↑

13.2KClO3

2KCl

+

3O2

↑

14.2H2

O

2H2

↑+

O2↑

15.CaCO3

CaO

+

CO2

↑

16.H2

CO3

===

H2

O

+

CO2↑三、五個置換反應

17.C+

2CuO

2Cu

+

CO2

↑

18.H2

+

CuO

Cu

+

H2

O

19.3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2↑

20.Zn＋H2SO4

===

ZnSO4＋H2↑

21.Fe＋CuSO4

===

FeSO4＋Cu

四、2個復分解反應

22.CaCO

+

2HCl

==CaCl2

+

H2

O+CO2↑

23.Na2CO

3+2HCl

==2NaCl

+H2

O+CO2↑

五、其他反應

24.CO+

CuO

Cu

+

CO2

25.3CO+

Fe2

O3

2Fe

+

3CO2

26.Ca(OH)

+

CO2

====

CaCO

3↓+

H2

O

第五篇：化學方程式教案

化學方程式

一.教學目標

1、知識與技能：

（1）通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義（2）了解書寫化學方程式應遵守的原則。（3）能正確書寫簡單的化學方程式。

2、過程與方法

（1）采用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。

（2）采用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結

3、情感與價值觀

（1）培養學生思維的有序性和嚴密性。

（2）通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。二.教材分析

學生的起點：文字表達式和質量守恒定律。學生的障礙點：（1）是用觀察法配平時找到最復雜的化學式不知道下一步該怎么辦

（2）“↑”“↓”亂標

應對措施：強調配平時找到最復雜的化學式后下一步是這個化學式所在的一邊已經確定的原子個數教學中要對此多加訓練以突破障礙。三.教學重難點

1.重點：(1)化學方程式的含義。

(2)正確書寫化學方程式。

2.難點：化學方程式的配平。

3.疑點：化學方程式能表示什么含義？

4.解決辦法：采用從實驗入手的討論法，加深對化學方程式“質”和“量”含義的

理解，講練結合，在練習中加深體會，逐步熟練，為化學計算打下基礎。

四．教學方法

講練結合，配合閱讀。五．教學過程 復習提問

1．什么是質量守恒定律？

2．為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）3．情景導入

我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。

〔板書〕化學方程式

一、化學方程式的定義 用化學式來表示化學反應的式子。

例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：

C+O2---CO2 〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。

〔板書〕磷+氧氣---五氧化二磷（改成化學式）

P+O2P---2O5 〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什么？（由學生回答。）

怎樣才能把上式改為化學方程式呢？

〔板書〕

二、化學方程式的書寫原則

〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？ 〔板書〕1.以客觀（實驗）事實為依據

2.遵循質量守恒定律

〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然后指定學生回答問題。〔板書〕三 化學方程式的書寫步驟

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。

〔板書〕1．根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式

P+O2─P2O5

2．配平化學方程式 用最小公倍數法確定系數。（根據是質量守恒守律）。把短線改等號。

4P+5O2===2P2O5 3．注明反應發生的條件

4P+5O2===2P2O5（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。

〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

“↑”“↓”號的使用范圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊注“↓”號。（強調要防止隨意亂標）

〔板書〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小結〕書寫化學方程式具體步驟

左邊反應物，右邊生成物

寫好化學式，方程要配平

短線改等號，條件要注明

生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

強調：（1書寫化學方程式的首要是正確書寫化學式

（2）書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規范化。（3）“↑”“↓”的書寫只針對生成物，無氣體生成氣體標“↑”，無固體生成固體標“↓”