第一篇：化學(xué)方程式

CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解

NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過(guò)多

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl— 的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理

第二篇：化學(xué)方程式

1.鈉和水反應(yīng)：

2.鈉和鹽酸：

3.鈉和氧氣點(diǎn)燃：

4.鈉和氧氣常溫：

5.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)：

6.氧化鈉和水反應(yīng)：

7.氧化鈉和鹽酸反應(yīng):

8.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：

9.過(guò)氧化鈉和鹽酸反應(yīng)

10.過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)：

11.碳酸氫鈉受熱分解;12碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng);

12.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)：

13.碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)

14.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng);

15.碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)

16.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)

17.鋁和鹽酸反應(yīng)

18.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

19.氧化鋁和鹽酸反應(yīng)

20.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

21.氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)

22.氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

23.氫氧化鋁受熱分解

第三篇：化學(xué)方程式

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2

⑵化合物與氧氣的反應(yīng)：2CO

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：2CO2+3H2O

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：CaO+CO2↑

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2

第四篇：＠化學(xué)方程式匯總

第三次月測(cè)方程式匯總

一、10個(gè)化合反應(yīng)

1.C

+

O2

CO2

2.2C

+

O2

2CO

3.S

+

O2

SO2

4.3Fe

+

2O2

Fe3O4

5.4P

+

5O2

2P2

O5

6.2Mg

+

O2

2MgO

7.2H2

+

O2

2H2

O

8.CO2

+

H2O

===

H2

CO3

高溫

9.C

+

CO2

2CO[推斷題經(jīng)常出現(xiàn)]

10.CaO

+

H2

O

=

Ca(OH)

[推斷題經(jīng)常出]

二、六個(gè)分解反應(yīng)

MnO2

11.2H

2O

2H

2O+O

2↑

12.2KMnO4

K2

MnO4

+

MnO2

+

O2

↑

13.2KClO3

2KCl

+

3O2

↑

14.2H2

O

2H2

↑+

O2↑

15.CaCO3

CaO

+

CO2

↑

16.H2

CO3

===

H2

O

+

CO2↑三、五個(gè)置換反應(yīng)

17.C+

2CuO

2Cu

+

CO2

↑

18.H2

+

CuO

Cu

+

H2

O

19.3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2↑

20.Zn＋H2SO4

===

ZnSO4＋H2↑

21.Fe＋CuSO4

===

FeSO4＋Cu

四、2個(gè)復(fù)分解反應(yīng)

22.CaCO

+

2HCl

==CaCl2

+

H2

O+CO2↑

23.Na2CO

3+2HCl

==2NaCl

+H2

O+CO2↑

五、其他反應(yīng)

24.CO+

CuO

Cu

+

CO2

25.3CO+

Fe2

O3

2Fe

+

3CO2

26.Ca(OH)

+

CO2

====

CaCO

3↓+

H2

O

第五篇：化學(xué)方程式

11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2分解反應(yīng)2NaCl

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑2H2↑+O2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+CuCaO+CO2↑

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑

25、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O+C H2+CO