第一篇：化學方程式單元教案

4.5化學方程式

一.教學內容：

4.5化學方程式

1.通過對化學反應中反應物及生成物的質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律，培養學生的辨證唯物主義觀點。

2.學會化學方程式的規范書寫

3.學會利用化學方程式進行簡單計算

二.重點、難點：

質量守恒定律、化學方程式及計算，既是重點，也是難點。

4.5化學方程式

［課前練習］

用化學式表示下列化學變化的反應式:鐵在氧氣中燃燒；

?

［引入新課］

上述這些反應式反映出反應物在一定條件下轉變為性質不同的新的生成物，從這些反應式里我們可以看到參加反應的是什么物質，生成的又是什么物質，反映了這些反應中質的變化。那么，物質的總質量在反應前后有沒有變化呢？反應物和生成物之間的量是否有一定的關系呢？現在我們通過實驗來研究這一關系。

?

［實驗現象］

（1）溶液中生成藍色沉淀硫酸銅＋氫氧化鈉→氫氧化銅＋硫酸鈉

（2）天平同反應前一樣保持平衡。

［實驗結論］

反應前后物質的總質量沒有發生變化。

［引導學生得出結論］

反應在密閉容器中進行，雖然生成了其它的物質，但這個容器裝置的總質量不變。即參加反應的物質的質量總和等于反應后生成物的質量總和。化學反應中這種量的關系是不是具有普遍意義呢？讓我們再做實驗來驗證。

氯化鋇＋碳酸鈉→碳酸鋇＋氯化鈉

結論：反應前后物質的質量總和依然保持不變！

［小結］

一、質量守恒定律：

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫質量守恒定律

二、化學反應前后質量守恒的原因

［設疑］為什么物質在發生化學反應前后質量總是相等呢？

以氫氣和氧氣反應生成水為例2H2＋O2----2H2O

?

［總結］在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。

［例題］

有些同學定量研究化學變化時發現，（1）木炭燃燒質量減少；（2）生石灰久置在空氣中質量會增加。你認為上述兩個反應違反質量守恒定律嗎？

回答：以上兩例均不違反質量守恒定律。

（1）木炭燃燒時，與空氣中氧氣反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體散逸到空氣中，所以表面上看，木炭的質量減少，實際上，燃燒掉的木炭的質量加上消耗的氧氣的質量一定等于生成的二氧化碳的質量。

（2）生石灰久置在空氣中，會與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，所以其質量必然會增加。也就是生石灰的質量加上水的質量一定等于生成的氫氧化鈣的質量。

三.化學反應的表示方法----化學方程式。

化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。

例如：碳在氧氣中燃燒C＋O2 CO2

四.化學方程式的寫法：

（1）以客觀事實為依據

（2）符合質量守恒定律

分三步

（1）依據實驗事實，把反應物的化學式寫在左邊，生成物的化學式寫在右邊，反應物與生成物之間用一條短線相連

（2）根據質量守恒定律，化學方程式要配平（使反應前后每種原子的數目相等）。

（3）要在化學方程式中注明反應發生的條件和生成物的狀態。（用“↓”表示生成物中的沉淀，用“↑”表示生成物中的氣體。）

以“碳在氧氣中燃燒”為例說明

①C＋O2----CO2

②C＋O2＝CO2

③C＋O2 CO2

在上述三個書寫步驟中，以化學方程式的配平最為關鍵。

五.化學方程式的配平

在反應物、生成物的化學式前填上適當的系數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子總數相等，這個過程叫化學方程式的配平。

理論依據----質量守恒定律反映出：在化學反應前后原子的種類、數目和質量均不變。以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。

1.根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式??P＋O2─P2O5

2.配平化學方程式（最小公倍數法）

先找出原子個數相差較多的原子進行配平。（有氧先配平氧原子！）

①P＋O2─2P2O5

②P＋5O2─2P2O5

③4P＋5O2─2P2O5

④4P＋5O2＝2P2O5（把短線改等號。）

3.注明反應發生的條件和生成物的狀態4P＋5O2 2P2O5

常見的反應條件有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。不能混用！！

生成物的狀態是指：“↑”（氣體）“↓”（沉淀）

注意：

①在反應物中無氣體參加反應，則生成的氣體物質注“↑”號，否則不標注“↑”。如： C＋O2 CO2；

②在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，則生成的難溶性固體要注“↓”號。

〔小結〕書寫化學方程式具體步驟（韻語）

左邊反應物，右邊生成物，寫好化學式，方程要配平短線改等號

條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

六.根據化學方程式計算

?

例題1.在實驗室中，將含有15.3g過氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成的氧氣質量是多少？

?

根據化學方程式計算應該注意的事項

（1）正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比；

（2）列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確；

（3）反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該將不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；

（4）解題的過程要完整，規范

（5）設未知數時要指明物理量，不要帶單位。

例題2.某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？

答案

解：設消耗水的質量為x，得到氫氣的質量為y

?

?，x＝1.8g；，y＝0.2g

答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。

例題3.中國登山協會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8kg。求：

（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）

（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。

答案：（1）4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為?

（2）設需要高錳酸鉀的質量為x

?

??

（3）不行。此法成本太高，經濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。

分析：此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：1.氣體體積和氣體質量的換算（即氣體體積＝氣體質量÷氣體密度）；2.化學方程式中單位的換算，如題目中出現“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生在進行物質制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。

【典型例題】

1.根據化學方程式的書寫方法，練習書寫下列化學反應的化學方程式。

①銅在氧氣中受熱

2Cu＋O2 2CuO

②堿面（又稱蘇打、碳酸鈉）與鹽酸（HCl）反應生成氯化鈉、二氧化碳和水。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

③向澄清的氫氧化鈉溶液中加入藍色的硫酸銅溶液生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。2NaOH＋CuSO4＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

2.判斷下列化學方程式是否正確。

①酒精在空氣中燃燒：

C2H6O＋O2＝CO2↑＋H2O

答：不正確。沒有配平，沒有反應條件。多氣體符號。

②電解水生成氫氣和氧氣：

H2O＝H2＋O2

答：不正確。沒有配平，沒有反應條件。沒有標氣體符號。

3.配平下列化學反應方程式（不必寫化學反應條件！）［紅字為答案！］

（1）4Al＋3O2＝2Al2O3

（2）3Fe＋2O2＝Fe3O4

（3）2CO＋O2＝2CO2

（4）2H2＋O2＝2H2O

（5）2HgO＝2Hg＋O2

（6）2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2

（7）Cu2（OH）2CO3＝2CuO＋CO2＋H2O

（8）CH4＋2O2＝CO2＋2H2O

【模擬試題】（答題時間：40分鐘）

1.某同學觀察鐵絲在氧氣中燃燒的實驗后總結出以下兩點結論，你能得到更多的結論嗎？請把你看到的、想到的補充到下面的空格中。

①細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，生成色固體；

②反應前后元素的種類不變化，都是氧元素和鎂元素。

③

④

⑤

2.某同學定量研究如下化學反應時發現：

①木炭燃燒后質量減少了；

②蠟燭（主要成分是C、H）燃燒后質量減少了；

③細鐵絲在氧氣中燃燒質量增加了；

④鐵釘生銹質量增加了。

請你幫助分析一下，這些反應也遵守質量守恒定律嗎？

3.判斷下列說法是否正確，如不正確，請加以改正。

①化學反應前后分子的數目和種類保持不變。

②物質在空氣中加熱反應后，生成物的總質量必定等于反應物的總質量。

③報紙（主要成分為C、H、O）在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比報紙的質量小。這個反應不符合質量守恒定律。

4.經實驗測定，某物質中只含有一種元素，下列推斷正確的是（）：

A.該物質一定是單質B.該物質一定是混合物

C.該物質一定不是化合物D.該物質一定是純凈物

5.綠色植物通過光合作用發生反應：CO2＋H2O→葡萄糖＋O2，由此推知葡萄糖（）。

A.只含碳、氫元素

B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素

C.含有碳單質和水

D.不能在氧氣中燃燒

6.宣傳科學知識，揭露偽科學，是我們的任務。下列各項中屬于偽科學的是（）；

A.人們用催化劑將水變為燃油（由碳、氫元素組成）

B.用干冰進行人工降雨

C.以煤為原料制造藥物

D.白磷在空氣中自燃

7.自第十一屆奧運會以來，歷屆奧運會開幕式都要舉行頗為隆重的“火炬接力”。火炬中的可燃物是丁烷（化學式C4H10。），它燃燒時，火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可見，下列關于丁烷的敘述正確的是（）。

①丁烷是由碳、氫兩種元素組成的②丁烷由丁烷分子構成的③丁烷分子由碳、氫兩種元素構成④丁烷由4個碳原子和10個氫原子組成⑤丁烷分子是由碳原子和氫原子構成的A.①②③④⑤B.①②⑤C.②③④⑤D.①②④⑤

8.在牙膏和一些藥品中，常用輕質碳酸鈣粉末作填充劑或載體。人們通常將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰乳［主要成分是Ca（OH）2］，然后將凈化后的石灰乳與二氧化碳作用得到碳酸鈣。試用化學方程式表示上述反應的原理。

（1）石灰石煅燒制得氧化鈣；

（2）氧化鈣加水制成石灰乳［主要成分是Ca（OH）2］；

（3）石灰乳與二氧化碳作用得到碳酸鈣。

9.我國推廣使用車用乙醇汽油的工作將全面啟動。車用乙醇汽油是在汽油中加入適量的乙醇形成的混合燃料。使用這種汽油不但不影響汽車的行駛性能，而且可減少有害氣體的排放，是一種改善環境的清潔能源。同時，燃料乙醇主要是以糧食作為原料，這對解決我國糧食過剩，促進農業生產良性循環也具有十分重要的意義。根據上述信息回答：

（1）乙醇能代替汽油作為燃料，是因為乙醇中含有元素和元素。

（2）燃燒乙醇比燃燒汽油減少了對大氣的污染。是因為乙醇中不含有元素。

（3）乙醇是由糧食中的淀粉轉化而成的，淀粉是綠色植物通過光合作用由和_________兩種物質轉化而成的。

【試題答案】

1.①火星四射；黑

③反應前后鐵原子和氧原子的種類不變

④反應前后鐵原子和氧原子的數目不變

⑤化學反應前后，物質的總質量不變

2.均遵守質量守恒定律

①燃燒的木炭的質量加上消耗的氧氣的質量等于生成的二氧化碳的質量

②蠟燭的質量加上消耗的氧氣的質量等于生成的二氧化碳和水的質量

③鐵絲的質量加上消耗的氧氣的質量等于生成的四氧化三鐵的質量

④鐵釘加上消耗的氧氣和水的質量等于生成的鐵銹的質量

3.①不正確；應為：化學反應前后原子的種類、數目和質量不變

②正確；

③不正確；燒掉的報紙的質量加上消耗氧氣的質量等于生成的二氧化碳、水和灰燼的質量

4.C5.B6.A7.B

8.（1）CaCO3 CaO＋CO2↑

（2）CaO＋H2O＝Ca（OH）2

（3）CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

9.（1）碳氫

（2）硫等

（3）水二氧化碳

第二篇：新人教版第五單元 化學方程式教案

第五單元 化學方程式

課題1 質量守恒定律（兩課時）

學習目標：

1、通過學習學生能夠識記質量守恒定律及理解質量守恒定律的原因。

2、通過學習學生能夠應用實驗方法來定量研究問題和分析問題。自學或預習情況驗收（教輔74、77頁要點導學）學生展示交流

1、寫出紅磷燃燒的文字表達式。

2、文字表達式能告訴我們反應物、生成物的種類，但反應物的質量和生成物的質量之間存在什么關系呢？ 教學過程

【重點】對質量守恒定律涵義的理解和運用。【難點】對質量守恒定律涵義的理解和運用。【演示實驗】紅磷燃燒前后質量測定

觀察實驗現象，總結實驗結論：反應物總質量（=）生成物總質量

【提出問題】化學反應中，“反應物的總質量等于生成物的總質量”的結論是否具有普遍意義呢？ 【分組實驗探究】

探究實驗名稱：鐵和硫酸銅溶液反應前后質量測定。

實驗步驟：

1、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。

2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1-2分鐘，觀察天平是否平衡。

（巡回檢查、指導，發現問題，及時校正；組織學生交流匯報實驗結論，給予適當的鼓勵和表揚。）

1、描述實驗現象及實驗結論。

2、質量守恒定律的內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。【提問并演示拓展】

提問：為什么各反應物的質量總和等于各生成物的質量總和呢？ 演示：碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應前后質量測定。

【展示多媒體課件】磷、碳、硫燃燒的本質，（觀看動畫演示，總結化學反應的實質。）

一切化學反應遵守質量守恒定律的根本原因：化學反應前后原子的種類、數目和質量均沒有改變。

【達標測評】（課件）

（1）2體積的氫氣和1體積的氧氣反應，生成3體積的水。

（2）二氧化硫中硫元素和氧元素的質量比為1:1，那么5 g硫和5 g氧氣完全反應可生成二氧化硫（）克；5 g硫和8 g氧氣充分反應可生成二氧化硫（）克。

（3）蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有（）元素和（）元素，可能有（）元素。

（4）鎂條燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量大，能否用質量守恒定律解釋？

（5）某法輪功大師說：“我一發功就能使水變成油（油中含有碳元素）”。這種說法科學嗎？ 課堂小結

質量守恒定律內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

質量守恒原因：化學反應前后原子的種類、數目和質量均沒有改變。本節課作業：

1、教材98頁習題

2、教輔75、78頁

預習作業：教輔80頁要點導學 教學反思：

課題2 如何正確書寫化學方程式

學習目標：

1．通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。

2．通過學習使學生理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數法配平化學方程式的方法。自學或預習情況驗收（教輔80頁要點導學）學生展示交流

1．什么是質量守恒定律？

2．為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）

3.我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？

（多媒體）分別以語言描述、文字表達式、符號表達式、化學方程式表示水的分解，然后引導學生進行分析討論。重點和難點

1．重點是正確書寫化學方程式。2．難點是化學方程式的配平方法。〔板書〕化學方程式

一、化學方程式-用化學式來表示化學反應的式子。例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：

C+O2看磷在氧氣中燃燒的反應。

〔板演〕磷+氧氣

五氧化二磷（改成符號表達式式）

P+O2怎樣才能把上式改為化學方程式呢？ 〔板書〕

二、化學方程式的書寫方法

〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？ 〔指導閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然后指定學生回答問題。（以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。）

〔多媒體展示〕

1．根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式

P+O2─P2O5

2．配平化學方程式 用最小公倍數法確定系數。（根據是質量守恒守律）。把短線改等號。

4P+5O2===2P2O5

3．注明反應發生的條件

4P+5O2范圍。

〔講解并強調〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

2P2O5

（介紹）“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用

P2O5 CO2

〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什么？（由學生回答。）

【精講】“↑”“↓”號的使用范圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。（強調要防止隨意亂標）〔板書〕

三、化學方程式所表示的意義和讀法

〔精講〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質和量方面的涵義（引導學生參看教材第97頁并完成討論—化學方程式提供的信息）〔板書〕4P+5O2質的方面：略 量的方面：略

【達標測評】

1、教材101頁第4題、教輔81頁相關練習課堂小結

書寫化學方程式具體步驟（韻語）

左反右生一橫線 配平以后加以線 等號上下注條件 箭頭要標氣和淀

強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規范化。本節課作業：

1、教材101頁習題

2、教輔81頁

預習作業：教輔83頁要點導學 教學反思：

2P2O5

課題3 利用化學方程式的簡單計算

學習目標：

1．通過學習使學生在正確書寫化學方程式的基礎上，能進行簡單計算和正確使用量和單位。

2．通過學習使學生認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。教學重點： 有關化學方程式的計算

自學或預習情況驗收（教輔83頁要點導學）學生展示交流

（多媒體）“神舟八號”用長征系列火箭發射升空時，若火箭燃料是液氫，助燃 4

劑是液氧，當火箭被點火時，會發生什么反應？寫出化學方程式。

若你是火箭推進器的設計師，當確定升空火箭需液氫100千克，且這些液氫是通過水分解得到，你會用多少千克水來制取？并在助燃劑倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫完全燃燒？

（引導并點撥）思路１：可根據化學式的計算求解。[精講]理由：水中的氫元素全部轉化為氫氣。

困惑：若某種元素沒有全部轉化為某種物質，求該物質的質量怎么辦呢？ 化學方程式的意義有哪些？（以電解水的反應為例）

1、表示水通電生成氫氣和氧氣。

2、表示每36份質量的水完全反應，生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。

思路2：利用化學方程式來計算。（引導學生分析并板演計算過程）

【精講】在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是成正比例關系。因此，利用正比例關系根據化學方程式計算的依據：一是質量守恒定律（配平了的化學方程式）-理論依據

二是反應物、生成物各物質間的質量比（相對原子質量或相對分子質量與化學計量數乘積之比）-計算依據 教學過程

教學重點與難點：化學方程式的計算

（引導學生自學教材102頁例題1后歸納根據化學方程式計算的步驟）根據化學方程式計算的步驟：（1）設：根據題意設未知數；（2）寫：書寫正確的化學方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質量關系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結果，簡明作答。（練習）教材103頁練一練

【精講】根據化學方程式計算應該注意的事項

（1）正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比；（2）列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確；

（3）反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；（4）解題的過程要完整，規范

（5）設未知數是要指明物理量，不要帶單位。

【達標測評】利用質量守恒定律的相關信息，如何求反應物的質量及相互質量比？

1、已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量比為3：4。當反應生成C和D的質量共140g時，B消耗的質量為_________g。

2、在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質量分別是32和102，則Y的相對分子質量為_____。

已知反應物（或生成物）的質量（或密度、體積），如何求另一反應物（或生成物）的質量（或體積）？

3、中國登山協會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：

（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）

（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。

已知混合物中的一反應物（或生成物）的質量，如何求混合物中另一反應物（或生成物）的質量？

3、煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？ 課堂小結

根據化學方程式進行計算的步驟(1)設未知數 ??????設(2)寫出化學方程式????寫

(3)寫出有關物質的式量、已知量和未知量........標(4)列比例式,求解???? 求

???????列

(5)簡明地寫出答案????答 本節課作業：

1、教材103頁習題

2、教輔85頁

預習作業：教輔87頁要點導學 教學反思：

第三篇：化學方程式教案

化學方程式

一.教學目標

1、知識與技能：

（1）通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義（2）了解書寫化學方程式應遵守的原則。（3）能正確書寫簡單的化學方程式。

2、過程與方法

（1）采用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。

（2）采用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結

3、情感與價值觀

（1）培養學生思維的有序性和嚴密性。

（2）通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。二.教材分析

學生的起點：文字表達式和質量守恒定律。學生的障礙點：（1）是用觀察法配平時找到最復雜的化學式不知道下一步該怎么辦

（2）“↑”“↓”亂標

應對措施：強調配平時找到最復雜的化學式后下一步是這個化學式所在的一邊已經確定的原子個數教學中要對此多加訓練以突破障礙。三.教學重難點

1.重點：(1)化學方程式的含義。

(2)正確書寫化學方程式。

2.難點：化學方程式的配平。

3.疑點：化學方程式能表示什么含義？

4.解決辦法：采用從實驗入手的討論法，加深對化學方程式“質”和“量”含義的

理解，講練結合，在練習中加深體會，逐步熟練，為化學計算打下基礎。

四．教學方法

講練結合，配合閱讀。五．教學過程 復習提問

1．什么是質量守恒定律？

2．為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）3．情景導入

我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。

〔板書〕化學方程式

一、化學方程式的定義 用化學式來表示化學反應的式子。

例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：

C+O2---CO2 〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。

〔板書〕磷+氧氣---五氧化二磷（改成化學式）

P+O2P---2O5 〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什么？（由學生回答。）

怎樣才能把上式改為化學方程式呢？

〔板書〕

二、化學方程式的書寫原則

〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？ 〔板書〕1.以客觀（實驗）事實為依據

2.遵循質量守恒定律

〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然后指定學生回答問題。〔板書〕三 化學方程式的書寫步驟

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。

〔板書〕1．根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式

P+O2─P2O5

2．配平化學方程式 用最小公倍數法確定系數。（根據是質量守恒守律）。把短線改等號。

4P+5O2===2P2O5 3．注明反應發生的條件

4P+5O2===2P2O5（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。

〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

“↑”“↓”號的使用范圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊注“↓”號。（強調要防止隨意亂標）

〔板書〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小結〕書寫化學方程式具體步驟

左邊反應物，右邊生成物

寫好化學式，方程要配平

短線改等號，條件要注明

生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

強調：（1書寫化學方程式的首要是正確書寫化學式

（2）書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規范化。（3）“↑”“↓”的書寫只針對生成物，無氣體生成氣體標“↑”，無固體生成固體標“↓”

第四篇：第五單元化學方程式復習課教案講解

第五單元化學方程式復習課教案

一、考點考綱分析

1.認識質量守恒定律,能說明常見化學反應中的質量關系。2.能用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。3.會利用質量守恒定律解決問題。

4.能正確書寫簡單的化學方程式,并進行簡單的計算。

二、考點知識梳理 ◎

知識結構 質量守 恒定律 與化學

方程式 ????????? 質量守恒定律 ????? 內容 微觀解釋 驗證實驗 應用 化學方程式 ????? 書寫 ????? 原則 步驟 意義 考 點一 質量守恒定律 考點二 化學方程式

3.化學方程式的含義 1的各物質的質量總和等于 各物質的質量總和。2.使用范圍(1質量守恒定律只適用于 變化。(2質量守恒定律指“質量”守恒,不包括其他方面的守恒, 如體積等。(3沒有參加反應的物質的質量和非反應生成的物質的質量 不能(“能”或“不能” 計入“總和”中。3.微觀解釋:在化學反應前后,原子的、保持不變。4.驗證實驗:當有氣體參加反應或反應有氣體生成時,該 反應必須在 密閉 容器內進行才能驗證質量守恒定律。

1.書寫原則(1(2 2.書寫步驟(1邊,中間用短線連接,并在短線上方注明反應條件。(2數相等,體現出質量守恒定律,然后將短線改為等號。

(3若反應中有氣體或沉淀生成,應該在該化學式右邊注明 “↑”或“↓”;如果反應物也有氣體或不溶性固體, 則無須注

明。如:點燃

4P + 5O2 === 2P2O5 124 160 284 4 5 2(1質:表示化學反應中的反應物、生成物及反應條件。如磷與氧氣在點燃的條件下生成五 氧化二磷。

(2量:表示化學反應中的反應物、生成物各物質的質量關系(質量比。如:每 124份質量 的磷與 160份質量的氧氣在點燃的條件下生成 284份質量的五氧化二磷。

(3微:每 4個磷原子與 5個氧分子在點燃的條件下生成 2個五氧化二磷分子。

三、中招典例分析

例 1(2009年河南中招試題第 12題下圖表示水消毒時所發生反應的微觀過程。下列有關說法正確的是（B A.圖中單質的化學式為 O 2B.該反應屬于置換反應

C.生成物的水溶液呈中性 D.生成物中氯元素的化合價分別為-1和 +1 變式 1 “尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉變為無毒氣體。其微觀過程如下

圖所示,其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是

(C A.生成物全部是化合物

B.參加反應的兩種分子個數比為 3∶ 2 C.反應后分子個數變少了

D.反應后原子個數變少了

例 2(2011年河南中招試題第 13題 “ 巖鹽之都 ” 河南葉縣盛產食鹽。食鹽的主要成分 NaCl 由 離子(填 “ 分子 ”、“ 原子 ” 或 “ 離子 ” 構成;除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質的方法是過濾;高溫

電解食鹽水可制燒堿:2NaCI+2H2O =====2NaOH+H2↑ +X↑,則 X 的化學式為 Cl2 變式 2 某發電廠煙氣處理的新工藝:CH 4+2NO 2===N2+X +2H 2O , 則 X 的化學式為(B A.CO B.CO 2 C.O 2 D.C 例 3(2010·自貢 下列化學方程式中符合題意,且書寫正確的是(B A.氧化鐵被一氧化碳還原成鐵: 加熱 Fe2O3+CO2===2Fe+2CO2 B.甲烷的完全燃燒: 點燃 CH4+2O2===CO2+2H2O C.實驗室制備二氧化碳: CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O +CO2↑ D.碳酸氫鈉與稀硫酸反應: NaCO3+H2SO4===NaSO4+H2O +CO2↑ 變式 3 寫出下列反應的化學方程式:(1木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳 C +O 2=====點燃 CO 2;(2在加熱條件下氫氣和氧化銅反應生成銅和水

H 2+CuO=====△ Cu +H 2O;(3高溫煅燒石灰石 CaCO 3=====高溫 CaO +CO 2↑;(4稀硫酸和硝酸鋇溶液反應

H 2SO 4+Ba(NO3 2===BaSO4↓+2HNO 3。

第五篇：化學方程式教案(一)

化學方程式

教案

（一）重點：化學方程式的涵義及寫法 難點：化學方程式的配平教學過程：

提問：

1．質量守恒定律的內容

2．從微觀角度解釋守恒的原因

3．依據實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。

設問：這個文字表達式能表示物質的變化及變化的條件，能體現遵循質量守恒定律嗎？

導入：化學反應要遵循質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式

板書：

第二節

化學方程式

講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？是本節課要認真探究的問題。

一、化學方程式的概念

提問：

碳+氧氣—→二氧化碳

C + O2 —→ CO2

討論：化學反應遵循質量守恒定律，此式能否體現質量守恒定律，為什么？

回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數目相等）用已有的知識認識新問題

引導：既然此式可體現質量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”

C+O2===CO2

講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為——化學方程式

提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？

（1）化學式代替名稱

（2）“→” 變為“=”

啟發學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區別

根據學生回答給出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記

板書：1．定義：用化學式表示化學反應的式子

二．化學方程式的涵義

提問：根據C+O2點燃CO2化學方程式（1）你能說出這個反應的反應物，生成物及反應條件嗎？

討論：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物、生成物各物質間一定存在著質量關系，各物質間存在什么質量關系呢？（根據化學式可計算式量）計算各物質的式量是多少？

C + O2=== CO16×2 12+16×2

再現式量計算使學生理解通過式量可以表示各物質間的質量關系

講解：通過式量可以找出各物質間的質量關系，即各物質間的質量比。

提問：這正是一個化學方程式所能表示的含義，你能總結出化學方程式有哪些涵義嗎？（培養學生歸納總結能力及語言表達能力）

板書：

2、化學方程式的涵義（學生歸納總結）

（1）能表明反應物、生成物及反應條件

（2）可表示各物質間的質量比

提問：如何讀出這個化學方程式

講解：“+”，“=” 在化學方程式中的意義與數學上的含義區別開

練習1：[投影] ： 化學反應：S+O2點燃SO2中

1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____。

2、反應中，每_____份質量的硫與_____份質量的氧氣完全反應，能生成______份質量的二氧化硫。

三、書寫化學方程式的原則：

設問：對于任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？

練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式

問題：分析學生寫的各種可能的式子

可能寫出的情況有

（1）P+O2——P2O（2）P+O2——PO（3）P2+O5——P2O5

（4）4P+5O2——2 P2O5

分組討論（代表回答）

（1）符合實驗事實但不能體現質量守恒定律

（2）能體現質量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2

（3）為使左右兩邊各原子數目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數固定，不能任意改動）

（4）符合事實又可體現質量守恒定律

引導：分析從兩方面考慮

（1）是否符合實驗事實

（2）是否能體現質量守恒定律

課文：P71

板書：化學方程式的書寫

講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學式前配上適當系數4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫化學方程式的配平，這一步體現了什么？

回答：體現質量守恒定律

講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數相等，改角標行嗎？添系數，系數如何添？（學生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數法。

練習2：[投影]

1．Al+O2——Al2O3

2．H2+O2——H2O

設問：如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢？

指導閱讀：課本第71——72頁

總結：

1、寫化學式

2、配平

3、注反應條件及箭號“↑”“↓”

模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式

要求：

（1）3個步驟

KClO3——KCl+O2 2KClO3——2KCl+3O2 2KClO3===2KCl+3O2↑

（2）練習過程中總結每步的記憶要點

講解：結合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項

小結：

通過這節課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原則，初步學會用最小公倍數法配平化學方程

板書設計 化學方程式

碳＋氧氣點燃二氧化碳

化學物質的變化

Ｃ＋Ｏ2 點燃CＯ反應質量的守恒 32

一、概念：用化學式來表示化學反應的式子

二、含義：（依據客觀事實）

“質”：1表示出反應物、生成物

“量”：2表示出反應中各物質之間的質量關系

三、書寫化學方程式原則：

1、依據實驗事實

2、遵循質量守恒定律

四、化學方程式書寫步驟：

1、寫出反應物，生成物的化學式（依據客觀事實）

2、配平步驟（遵循質量守恒）

3、注明反應條件