第一篇：化學方程式的基本計算——教案

化學方程式的計算

一、質量守恒定律

1、參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

2、質量守恒的原因：化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和必然相等。

二、化學方程式

1、書寫化學方程式的兩個原則：①要以客觀事實為基礎，不能臆造不存在的事實和反應；②必須遵守質量守恒定律。

2、書寫化學方程式的步驟：寫出反應物和生成物的化學式及反應條件；配平化學方程式；最后完成化學方程式并檢查氣體、沉淀符號的缺漏。

3、化學方程式的配平方法：最小公倍數法；

4、化學方程式的反應條件；“+”“=”的使用；氣體、沉淀符號的使用規則。

三、化學方程式的計算

1、化學方程式的計算步驟：（1）設未知量，求什么設什么；(2)正確完整的寫出化學方程式；(3)根據化學式，寫出各物質的相對分子質量總和，標在相應的化學是下面；(4)把題中以自知的條件和帶球的未知量寫在相應的相對分支質量總和下面;(5)列比例求解;(6)寫出答案，作答。

2、化學方程式計算的注意事項：認真審題，搞清楚題目給的已知條件是什么，求的是什么（注意反應物過剩的問題）；化學好似書寫要正確，相對分支質量計算要正確；單位要統一；設未知數時不帶單位；區別“適量”、“恰好反應”、“完全反應”——所有反應物全部反應完了，沒有剩余。“足量”、“充分反應”、“反應完全”——一種反應物反應完了，另外的反應物可能反應完了也可能有剩余。“過量”——一種反應物反應完了，有一種或多種反應物有剩余。

3、化學方程式計算的基本題型：

已知反應物（生成物）質量，求生成物（反應物）質量； 含有體積、密度與質量之間換算的計算； 有關含雜質的物質質量的計算

例題一：留在空氣中燃燒生成二氧化硫，若使16g硫反應完全，能生成多少克二氧化硫？ 例題二：某工廠需要10t氧氣作為原料，這些氧氣用電解水地方法獲得，問要消耗多少水？同時生成多少噸氫氣？

例題三：某農田需要80立方二氧化碳促進作物光合作用，如果用煅燒石灰石的方法要用多少石灰石？（標準狀況下二氧化碳密度為1.977g/l）

例題四：我國鐵礦石資源比較豐富。2000年，鋼鐵年總產值達到了1.27億噸，成為世界鋼鐵大國。某鋼鐵廠日產3%雜質的生鐵2240噸則需要80%的氧化鐵赤鐵礦多少噸？

第二篇：化學方程式計算教案

§5.3 利用化學方程式的簡單計算

洛源中學

屈海濤

一.教材依據：

依據人教版《義務教育課程標準實驗教科書化學》九年級上冊、第五單元課題3 二.設計思想：

本課題“利用化學方程式的簡單計算”主要包括兩種類型，一種是用一定量的反應物計算最多可得到多少生成物，另一種是制取一定量的生成物最少需要多少反應物，但無論哪一種類型的計算都是以化學方程式為依據進行的。通過本節學習使學生十分明確地認識到，化學方程式不僅表示什么物質發生反應，生成什么物質，而且還表示反應物、生成物各物質間的質量關系。根據化學方程式的計算，就是依據反應物和生成物間的質量比進行的。已知反應物的質量可以算出生成物的質量，反之，已知生成物的質量也可以算出所需反應物的質量。本課題內容雖是計算，但這種計算對數學方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學生對化學計算常常進行得并不順利，這往往是由于在有關化學計算的教學中，學生對化學的特點認識不足造成的。因此在教學過程中，力爭從以下幾方面對薄弱環節進行突破： 1．使學生對化學計算題里的有關化學知識有一個清晰的理解。2．強調化學方程式一定要寫正確并且配平。3．練習中嚴格要求學生按照一定的書寫格式來解題。4．培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。三.教學目標

1．知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算(2)掌握化學方程式計算的格式.(3)認識定量研究對于化學學科發展的重大作用。2．過程與方法

通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

3．情感態度與價值觀

(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算的能力。

(2)認識化學變化中的質量關系以及它在工農業生產及科學研究中的意義。

(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。

四.教學重點

1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

2．根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。五.教學難點

1.在用化學方程式進行計算時均為純凈物質的量。2.訓練和培養學生按照化學特點去思考的科學方法。六.教學選擇：引導、講練結合、總結 七.學法指導：閱讀、思考 八.教學準備：制作課件 九.教學課時：2課時

2×158

6g

________ =______

X

32×6g

X=________=0.6g

2×158

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

〔引言〕上邊我們學習了化學方程式計算的步驟，而在實際計算過程中，過程還可再簡單些，具體參照例2，現在請大家閱讀教材Ｐ100例2。(看圖影片)〔課堂練習〕：1.請大家找出解題過程中的錯誤（看圖影片,集體回答）2.教材P101（學生上黑板）

〔課堂小結〕通過本節課的學習，我們知道了利用化學方程式解題的步驟如下：設元、配平、寫量、列解、簡答

設元：設未知量

配平：寫出反應的化學方程式

寫量：寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量

列解：列出比例式，求解

簡答：簡明的寫出答案（小數點后保留一位小數）講解：我們可以把解題步驟用5句話總結如下：

變化物質定量算，設元配平是關鍵；

對應項量寫下邊，列比求值中心環；

簡寫答案才算完。作業：教材P102:

3、5

教后反思：“化學方程式”學生熟悉，那么“利用化學方程式計算”對學生來說并不陌生，因此上本節課主要讓學生通過學習知道解題步驟，并且使學生明白解題時書寫規范十分重要。課堂上學生表現積極，通過課堂練習，知道學生對解題步驟已經掌握，為下節課進行“過量計算”打下基礎，教學效果良好。

第三篇：利用化學方程式的簡單計算教案

課題3 利用化學方程式的簡單計算

【學習目標】

1、在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

2、培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

3、認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。【學習重點】根據化學方程式計算及書寫格式要規范化 【課前預習】

一、溫故知新

1、寫出下列反應的化學方程式

（1）有氧氣參加反應或有氧氣生成的化學方程式

（2）有氫氣參加反應或有氫氣生成的化學方程式

2、在4P+5O22P2O5的反應中，份質量的磷跟 份質量的氧氣起反應，生成 份質量的五氧化二磷。

3、氫氣燃燒的化學方程式，以及該反應你能得到的信息。

二、閱讀教材102頁

1、利用化學方程式計算可以解決哪些問題？

2、閱讀并計算例1和例2，學習并總結計算的步驟。【課堂探究】

根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在質量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的計算的。[例題1]加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?（按要求書寫步驟）

[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步? [例題2]工業上煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

編題比賽:教師幫助總結出題應出示哪些已知條件,并用已知有氫氣2克,結合課前預習(有氫氣參加反應或有氫氣生成的化學方程式)出幾道例題。學生用（1）有氧氣參加反應或有氧氣生成的化學方程式（2）氧氣32克出題，以小組為單位，進行競賽。

【課堂小結】

1、根據化學方程式計算的依據是。

2、根據化學方程式計算的方法和步驟：

（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。【課后反思】

第四篇：利用化學方程式的簡單計算教案.

利用化學方程式的簡單計算 八圩中學:蔣慧月 教學目標 知識與技能:

1、學會利用化學方程式的簡單計算,正確掌握計算的格式和步驟。

2、在正確書寫化學方程式的基礎上進行簡單的計算。過程與方法: 通過對化學方程式中物質間質量比,初步理解反應物與生成物之間的質和量的關系,培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。

情感態度與價值觀: 認識定量研究對于化學科學發展的重大作用,培養學生嚴謹求實,勇于創新和實踐的學習態度和科學精神。

學前分析: 本節課在學習了質量守恒定律,化學方程式,相對原子質量,化學式計算等知識的基礎上,對化學知識進行定量分析。知識本身并不難,關鍵是使學生自已思考,探索由定性到定量的這一途徑。并使之了解化學計算在生產生活中的重要作用。在計算過程中,對解題格式、步驟、嚴格要求,培養學生一絲不茍的科學態度。

教學重點:根據化學方程式計算的步驟。

教學難點:

1、物質間量的關系。

2、根據化學方程式計算的要領及步 驟。

教學模式:引導討論法 教學準備:課件、實物投影 教學安排:1課時

學會利用化學方程式的簡單計算,正確掌握計算的格式和步驟。通過練習,熟練掌握,并能達到綜合運用化學方程式進行計算的目的。教學過程

創設情境: 教師:同學們,每天你們都坐在寬敞明亮的教室里學習,四周的墻壁都是白白的,那么你們知道這墻壁是用什么粉刷的嗎?學生可能不知道,教師可解釋是由石灰漿粉刷的,然后再進一步解釋石灰漿是由生石灰和水混合而成的,從而提出,假設你家里起了新房子,需要用石灰漿來粉刷墻壁,那么你要煅燒多少的石灰石才能滿足你的需要呢?那么這里所涉及的量的問題就是我們今天要學習的內容。引入新課,可利用化學方程式的簡單計算來解決實際問題。(目的:從生活知識入手,讓學生明白化學知識的實用性,激發學生學習化學的積極主動性。

新課講解:首先復習化學方程式的書寫。舉例:寫出氫氣燃燒的化學方程式,并寫出各物質間的質量比,同時說出量的意義。

學生集體回憶化學方程式的書寫,同時用課件展示。

教師:從化學方程式中的各物質間的質量比可知:化學方程式中各物質間的質量存在一定的比列關系,只要知道其中某一個量,就可以求

出其他相關物質的量。那么利用這個計算原理,現在就讓我們一起來具體解決有關化學方程式的計算問題,引出例題1。

課件展示:

例題1:例題1:已知火箭升空需要液氫燃燒來提供能量.現有80kg的液氫,至少需要多少千克的液氧才能滿足這些液氫的完全燃燒? 友情提示:液氫和液氧的反應情況。

教師:先由學生同桌之間交流討論,再依照課本例子試著計算(由學生自已做的目的是:在清楚解題思路的基礎上,自已先探索解題格式。然后教師再選出幾組學生的具體解題計算過程,拿到投影儀來展示給大家看,進一步說出解題步驟和格式。

課件展示:計算過程,教師再次強調解題步驟和格式,使學生初步學會化學方程式計算的書寫步驟和格式。

教師:通過例題1的學習,現在讓我們利用化學知識再來具體解決前面所說的實際問題,引出例題2:工業上,高溫煅燒石灰石(CaCO3可制得生石灰(CaO和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣,需要碳酸鈣多少噸?同時能生成二氧化碳多少噸? 解:設需要碳酸鈣的質量為X,同時能生成二氧化碳的質量為y。CaCO3======CaO+CO2↑ 100 56 44 X 10t y 100/56=X/10t 56/44=10t/y X=17.9t y=7.9t 答:需要碳酸鈣的質量為17.9t,同時能生成二氧化碳原質量為7.9t。課堂作業:想一想,練一練。以比賽的形式選派男、女學生代表上黑板書寫,要求又快又對。教師設有獎品鼓勵學生,把課堂推向高潮。教師:根據學生的答題情況,請學生一起來對化學方程式的計算過程進行總結相關的注意事項。

課件展示注意事項,最后再請學生對本節課的知識點進行小結:化學方程式的計算步驟。(個別提問

教師:通過這節課的學習,你掌握化學方程式的計算了嗎?下面讓我們再來動手做一做:讓學生通過計算得出答案后,從中體驗收獲成功的喜悅。

練習:在化學反應A+2B=C+D中,5.6克A與7.3克B恰好完全反應,生成12.7克C.若要制得0.4克D,所需A的質量為(.A.5.6g B.27.3g C.11.2g D.14.6g 2.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,若要制取4.8克的氧氣,問需要高錳酸鉀多少克? 3.煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸?

第五篇：利用化學方程式的簡單計算教案

利用化學方程式的簡單計算教案(500字)

《課題3 利用化學方程式的簡單計算》

教學設計

銀川市興慶區大新中學 王冰

課題3 利用化學方程式的簡單計算

銀川市興慶區大新中學

【教學目標】

知識與技能：

1、學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。

2、在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

過程與方法：通過對化學方程式中物質間質量比，初步理解反應物和生成物之間的質

和量的關系。培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。

情感態度與價值觀：認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。培養學生嚴謹求實、勇于創新和實踐的學習態度和科學精神。

【學前分析】

本節課在學習了質量守恒定律、化學方程式、相對原子質量、化學式計算等知識的基礎上，對化學知識進行定量分析。知識本身并不難，關鍵是使學生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學計算在生產生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴格要求，培養他們一絲不茍的科學態度。【教學重點】

根據化學方程式計算的步驟。【教學難點】

1、物質間量的關系；

2、根據化學方程式計算的要領及關鍵。【教學安排】2課時

第一課時：學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。第二課時：反饋練習，熟練掌握，并能達到綜合運用化學方程式進行計算的目的。

王冰

第一課時

教學過程： [復習提問]

1、書寫化學方程式要遵循的兩個原則是什么？

（1）必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；（2）要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。

2、書寫并配平下列化學方程式：（1）硫的燃燒S + O22（2）磷的燃燒 4P + 5O22O5（3）加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO42MnO4 + MnO2 +O2↑（4）過氧化氫和二氧化錳制氧氣 2H2O22O + O2↑

MnO [創設情境] 在生產生活中，我們通常要計算用一定量的原料最多可以生產出多少產品？或者制備一定量的產品最少需要多少原料？下面請大家思考一下：

32g的硫粉完全燃燒可以生成多少克有毒的二氧化硫氣體？ [學生討論] 可能得到的結果：

1、無從下手。

2、根據化學式計算，求出二氧化硫的質量。

3、利用化學方程式解題。等。[教師點撥]

1、若學生根據化學式計算，應給予肯定。

困惑：若某種元素沒有全部轉化為某種物質，求該物質的質量怎么辦呢？

2、若利用化學方程式解題。引導學生說出解題思路，引導回憶化學方程式的意義。[引導回憶] 化學方程式的意義？（以硫燃燒的反應為例）

1、表示硫與空氣中的氧氣反應生成二氧化硫。

2、表示每32份質量的硫與32份質量的氧氣完全反應，生成64份質量的二氧化硫。[試一試] 思路2：利用化學方程式來計算。

學生試著計算（由學生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎上，自己先探討解題格式）。

[學生討論] 由利用化學方程式得出正確答案的同學說出解題過程。

板書展示解題過程，使學生初步學會利用化學方程式計算的書寫格式。

[強調格式]從頭看一邊步驟。

[總結步驟]

1、設未知量（未知數后不加單位）；

2、正確書寫化學方程式（注意化學方程式的書寫要完整、準確，指出若不配平，直接影響計算結果）；

3、計算相關物質的相對分子質量；

4、標出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（結果保留兩位小數）；

7、簡明地寫出答語。

[課堂練習1] 加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？

學生與老師一起完成。

1、設未知數。

2、請一位學生在黑板上寫出并配平該反應的化學方程式；

3、計算高錳酸鉀的相對分子質量；

4、標出高錳酸鉀和氧氣的相對分子質量，提醒學生注意方程式中高錳酸鉀前有系數2，在寫高錳酸鉀的相對分子質量是要乘以2，否則就不符合質量守恒定律和化學方程式所表達的含義了；

5、標出已知的高錳酸鉀的質量6g，并在氧氣的下面寫x；

6、列出比例式并計算；

7、簡答。

（以上步驟分別請不同的學生回答，以檢驗其對解題過程的掌握程度。同時為了讓學生更清楚地知道下一步要做什么，可以解題過程對應在剛才的例題旁邊。）

[課堂練習2] 工業上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

學生獨立完成并將答題過程寫在黑板上 [課堂練習3]書中第100頁的課堂練習

要求學生在書上完成并請一位同學將答題過程寫在黑板上 [課堂練習4]課后習題1、2、3 [小結]根據化學反應方程式進行計算的步驟及方法。

[作業]：

1、6.2g磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷，消耗氧氣的質量是多少克？生成多少克五氧化二磷？

2、在實驗室中，可以利用加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣（二氧化錳做催化劑），生成氯化鉀和氧氣。要制得3.2g氧氣，需氯酸鉀多少克？

[課后反思] 利用化學方程式進行計算是化學計算中的一項重要的計算方法，它所涉及的化學內容也較為豐富，如：化學方程式的書寫；化學方程式的配平；物質相對分子質量的計算；數

學的列比例式和一元一次方程式的解答等內容，考查了學生較為全面的技能。因此，在初次接觸利用化學方程式計算時我就再復習方程式的寫法后舉了一個硫燃燒生成二氧化硫的例子，因為它書寫出來的方程式是不帶系數的，計算時只是單純的使用其相對分子質量，只要步驟正確就不容易產生錯誤，而后的例題則是物質前帶系數的，這樣逐步增加難度，對學生來說也是順理成章能夠接受的，最后給幾道練習，由老師帶著一起做到獨立完成，逐步放手讓學生完成題目，這樣的設計確實達到了預期的效果，從作業中也反映出絕大部分學生已經掌握的利用化學方程式進行簡單計算的方法。

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