第一篇：精品教案初中化學第五章有關化學方程式的計算講解范文

精品教案初中化學——有關化學方程式的計算 考點

一、質量守恒定律

1、含義 : 參加 生成 說明:①質量守恒定律 只適用于化學變化...., 不適用 于物理變化....;②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量 不能..計入 “總和” 中;③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體有無遺漏。

2、微觀解釋:在化學反應前后,原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不 變”。

3、化學反應前后(1一定不變

微觀:原子的種類、數目、質量不變(2宏觀:物質的種類一定變 微觀:分子種類一定變(3可能改變:分子總數可能變

二、化學方程式

1、含義:用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。

2、表示的意義:⑴表示反應物、生成物和反應條件

⑵表示各物質間的質量比(質量比=各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的 積的比

⑶表示各物質的微粒個數比(即各化學式前面的系數比 例如:以 2H 2+2O 為例

①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水 ②表示氫氣、氧氣與水的質量比為 4:32:36 ③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為 2:1:2

3、化學方程式的 讀法 以 2H 22O 為例

①從反應物、生成物和反應條件角度:氫氣與氧氣在點燃條件下生成水 ②從各物質的質量比角度:每 4份質量的氫氣與 32份質量的氧氣在點燃條件下生成 36份質量的水

③從各物質的微粒個數比角度:每 2個氫分子與 1個氧分子在點燃條件下生成 2個水 分子。

點燃 點燃

三、如何正確書寫化學方程式

一、書寫原則:

1、以客觀事實為基礎

2、遵守質量守恒定律(標準:兩邊原子的種類和數目相等

二、方程式的配平

1、標準:方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了

2、配平的原則:在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。

3、方法:最小公倍數法 步驟: ⑴、確定配平的起點元素:橫線兩邊出現次數最少,且原子個數的最小公倍數最大的 元素作為起點元素。

⑵、確定起點元素原子個數的最小公倍數。

⑶、確定含有起點元素的化學式的系數:用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的 個數的商作為該化學式前面的系數。

⑷、確定其它化學式前面的系數的順序:依次確定含有除起點元素以外,橫線兩邊出 現次數由少到多的元素的化學式前面的系數。

⑸、最后將各系數調整為最簡整數比。舉例:配平化學方程式: FeS 2 + O 22 O 3 + SO 2 ⑴確定起點元素:由于 Fe、S 元素在橫線兩邊只出現了一次,且最小公倍數都為 2, 因此 Fe、S 元素都可作為起點元素。

⑵若選擇 Fe 作為起點元素,則原子個數的最小公倍數為 2。⑶確定 FeS 2、SO 2 前面的系數:用最小公倍數 2除以 FeS 2 中 Fe 元素的原子個數 1的

商 2作為的 FeS 2 系數;用最小公倍數 2除以 Fe O 3 中 Fe 元素的原子個數 2的商 1作為 Fe 2 O 3 的系數;2FeS 2 + O 2 1Fe 2 O 3 + SO 2 ⑷確定 O 2、2 的系數: SO

①由于 O 2、SO 2 中只含有 O、S 兩種元素, S 元素在方程式兩邊只出現了一次,因 此先確定 SO 2 的系數,再確定 O 2 的系數。由于方程式左邊 S 原子的個數已確定為 4, 所以右邊 S 原子的個數也為 4。因此 SO 2 的系數為 4除以 SO 2 中 S 元素的原子個數 1的 商 4作為 SO 2。的系數。2FeS 2 + O 2 1Fe 2 O 3 + 4SO 2

②由于方程式右邊 O 原子的個數已確定為 11,因此左邊 O 原子的個數也為 11。

所以 O 2 的系數為 11除以 O 2 中 O 元素的原子個數 2的商 11/2作為 SO 2。的系數。2FeS 2 + 11/2O 2 1Fe 2 O 3 + 4SO 2 點燃 點燃

點燃 點燃

⑸再將各系數調整為最簡整數比:即在方程式兩邊同時乘以 2就可以。4FeS 2 +2O 3 + 8SO2

三、書寫的步驟

1、寫 寫出反應物、生成物的化學式

2、配 配平方程式

3、注 注明反應條件和生成物的狀態

4、等 將橫線改為等號

四、利用化學方程式的簡單計算

附 :前面一至五單元要求掌握的化學方程式 : C + O2 點燃 CO2 S + O2 點燃 SO2 4P + 5O2 點燃 2P2O 5 4Al + 3O2 點燃 2Al2O 3 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O 4 2Mg + O2 點燃 2MgO 2H 2O 2 2O + O2↑ 2KMnO4K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ 2KClO 3 MnO △

2KCl+3O2↑ 2H2O 通電 2H2↑ + O2↑ 2H 2 + O22O 全面突破

1:利用化學方程式計算的一般步驟:(1根據化學方程式計算的依據: 利用化學方程式計算的理論基礎是質量守恒定律,計算時依據化學方程式中反應 物、生成物各物質之間的質量比

(2利用化學方程式計算的一般步驟: 例題:3克鎂在氧氣中充分燃燒,可以生成多少克氧化鎂? 解:設可生成氧化鎂的質量為 X(1設未知數 ………… 設

MgO 2O Mg 22點燃 +(2寫出化學方程式 …… 方 48 80(3寫出有關物質的式量、3g X 已知量和未知量 …… 關 X g

38048=(4列比例式,求解 …… 比 48g 380X ?= ……………………… 算 =5g(5簡明地寫出答案 …… 答 點燃 △ 點燃

答:3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5克。(3根據化學方程式計算應該注意的事項

①正確書寫化學方程式,準確列出有關反應物或生成物的質量比;②列式時,各物質的質量單位必須統一,對應關系要正確;③反應物、生成物都必須是純凈物,如果是混合物,應該將不純物的質量按題意 轉化為純凈物的質量;④解題的過程要完整,規范

⑤設未知數是要指明物理量,不要帶單位。【典型例題】

例 1:利用化學方程式進行計算的依據是 A.化學方程式表示了一種化學反應的過程 B.化學方程式表示了反應物、生成物和反應條件

C.化學方程式表示了反應前后反應物和生成物的質量關系 D.化學方程式中,各反應物質量比等于各生成物質量比

【解析】 根據化學方程式的計算理論依據是化學方程式的量的意義(質量比、粒 子數目比。

【答案】 C 例 2:在反應 X+2Y=R+2M中,當 1.6 gX與 Y 完全反應后,生成 4.4gR,且反應生 成的 R 和 M 的質量之比為 11:9,則在此反應中 Y 和 M 的質量之比為

A.23:9 B.16:9 C.32:9 D.46:9 【解析】 此題考查的知識是物質之間發生的反應按一定的質量比進行,反應物和 生成物的質量總和相等(即質量守恒。

X +2Y =R +2M 11 9 1.6g 4.4g x(1 x 9 g 4.411 x=3.6 g(2根據質量守恒定律:Y 的質量為:4.4g+3.6g-1.6g=6.4g Y 和 M 的質量之比是:6.4g :3.6g=16:9。【答案】 B 例 3:在 3A+B=2C+D的反應中已知 30gA 和 10gB 恰好完全反應,生成 5gD 且已知 C 的相對分子質量為 70,則 A 的相對分子質量是（A.20 B.26 C.40 D.60 【解析】 3A + B = 2C + D 30g 10g 5g 根據質量守恒定律,生成 C :30g+10g-5g=35g 30g 10g 35g 5g 3x 2×70 30g :35g=3x:140 x=40 【答案】 C 例 4:下列根據化學方程式的計算題有錯誤,簡述錯誤的原因,并加以改正。加熱 12.25g 氯酸鉀,充分反應后可制得氧氣多少克? 解:設生成氧氣的質量為 x。↑+23 O KCl KClO 2 MnO 122.5 32 12.25g x x 32 g 25.125.122= x=3.2g 答:加熱 12.25g 氯酸鉀,可制得氧氣 3.2g。(1錯誤原因:。(2改正:。

【解析】 根據化學方程式計算應該注意的事項。本題的錯誤在于化學方程式沒有 配平。

【答案】(1化學方程式沒有配平。(2設反應后可制得氧氣 x。↑+23

O 3KCl 2KClO 22 MnO 2×122.5 3×32 12.25g x x 96 g 25.12245= x=4.8 g 答：加熱 12.25g 氯酸鉀，可制得氧氣 4.8g。2：常見的計算類型：（1）利用化學方程式的簡單計算；（2）涉及到氣體體積的計算（3）有關含雜質物質的化學方程式的計算；（4）質量守恒定律結合化學方程式的綜合計算。有關計算公式： ①純凈物的質量=不純物的質量× 純凈物的質量分數=不純物的質量×（1－雜質的質 量分數）②不純物總質量中含有純凈物的質量分數（純度）： ③一定體積的氣體換算成一定質量的氣體：氣體的體積=氣體的質量/氣體的密度。解題思路： ①審題：認真閱讀題目，反復推敲關鍵字句，準確理解題意。②析題：運用所學知識剖析題目，理清層次，挖掘隱含信息，排除干擾條件，分 析已知和待求。明確物質間關系，尋找解題突破口。③解題：解題時要做到思路清楚，方法正確，步驟清晰（設未知、寫化學方程式、找關系量、列比例式、求未知、寫答案），計算準確，書寫規范。④驗題：檢查所用條件是否符合題意，是否全部解出所求問題，單位是否統一，計算是否正確等。【典型例題】 例 1：中國登山協會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功 50 周年，再次組織攀登珠 峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于 2003 年 5 月 21 日 13：40 成功登頂。假如每位 運動員沖頂

時消耗自帶的液氧 4.8kg。求：（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為 1.43g/L）（2）若在實驗室以高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸 鉀？（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。【解析】此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點： 1.氣體體積和氣體質量的換算（即氣體體積=氣體質量÷ 氣體密度）；2.化學方程式中 6 單位的換算，如題目中出現“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的 簡單計算，還考查了學生在物質制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。

【答案】（1）4.8kg 氧氣在標準狀況下的體積為（2）設需要高錳酸鉀的質量為 x 2KMnO4 △=== K2MnO4 + MnO2 +（3）不行。此法成本太高，經濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。例 2：飼養觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛。空運觀賞魚，必須 密封。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式：CaO2），過氧化鈣 與水反應，生成氫氧化鈣和氧氣。（1）寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式并配平；（2）一位養魚愛好者欲測定所用過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質量分數，做了如下 實驗：稱取樣品 2.0g，加入到足量的水中，生成了 0.32g 氧氣。試計算所用樣品中過氧 化鈣的質量分數。【解析】該題以社會生活為背景材料，根據化學方程式進行計算。主要考查閱讀、分析能力和規范解題能力。題目要求的是樣品中過氧化鈣的質量分數，只要求出生成 0.32g 氧氣所需的過氧化鈣的質量，然后與樣品質量相比，再乘以 100％，即可解題。【答案】（1）2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑（2）設樣品中過氧化鈣的質量為 x。2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）鈣的質量分數為： 7

答：樣品過氧化鈣的質量分數為 72％ 例 3：工業上電解氧化鋁制取單質鋁的反應式為：

。請計算電解 10t

過氧化氧化鋁可得多少噸鋁？ 【解析】這是一道已知反應物質量求生成物質量的問題。

解：本題可用兩種方法解答。解法 1：設電解 10t 氧化鋁可得鋁 x 成鋁 2Al2O3

通電 通電 解法 2：電解過程中，氧化鋁中的鋁全部生 Al2O3………2Al 102 10t 54 x 204：108==10t：x x=5.3t 答：（略）102：54==10t：x x=5.3t 答：（略）例 4：取氯酸鉀和二氧化錳的混合物 15.5 克，放入一大試管中加熱，反應完全后冷 卻到反應前溫度，稱殘余固體質量為 10.7 克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？ 【解析】依質量守恒定律求解.解：生成氧氣質量：15.5 克－10.7 克=4.8 克。設生成的氯化鉀的質量為

：96＝x：4.8 克 x=7.45 克 96 4.8 克 答：生成氧氣 4.8 克，生成氯化鉀 7.45 克。課后作業： 講義習題 8

第二篇：化學方程式計算教案

§5.3 利用化學方程式的簡單計算

洛源中學

屈海濤

一.教材依據：

依據人教版《義務教育課程標準實驗教科書化學》九年級上冊、第五單元課題3 二.設計思想：

本課題“利用化學方程式的簡單計算”主要包括兩種類型，一種是用一定量的反應物計算最多可得到多少生成物，另一種是制取一定量的生成物最少需要多少反應物，但無論哪一種類型的計算都是以化學方程式為依據進行的。通過本節學習使學生十分明確地認識到，化學方程式不僅表示什么物質發生反應，生成什么物質，而且還表示反應物、生成物各物質間的質量關系。根據化學方程式的計算，就是依據反應物和生成物間的質量比進行的。已知反應物的質量可以算出生成物的質量，反之，已知生成物的質量也可以算出所需反應物的質量。本課題內容雖是計算，但這種計算對數學方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學生對化學計算常常進行得并不順利，這往往是由于在有關化學計算的教學中，學生對化學的特點認識不足造成的。因此在教學過程中，力爭從以下幾方面對薄弱環節進行突破： 1．使學生對化學計算題里的有關化學知識有一個清晰的理解。2．強調化學方程式一定要寫正確并且配平。3．練習中嚴格要求學生按照一定的書寫格式來解題。4．培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。三.教學目標

1．知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算(2)掌握化學方程式計算的格式.(3)認識定量研究對于化學學科發展的重大作用。2．過程與方法

通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

3．情感態度與價值觀

(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算的能力。

(2)認識化學變化中的質量關系以及它在工農業生產及科學研究中的意義。

(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。

四.教學重點

1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

2．根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。五.教學難點

1.在用化學方程式進行計算時均為純凈物質的量。2.訓練和培養學生按照化學特點去思考的科學方法。六.教學選擇：引導、講練結合、總結 七.學法指導：閱讀、思考 八.教學準備：制作課件 九.教學課時：2課時

2×158

6g

________ =______

X

32×6g

X=________=0.6g

2×158

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

〔引言〕上邊我們學習了化學方程式計算的步驟，而在實際計算過程中，過程還可再簡單些，具體參照例2，現在請大家閱讀教材Ｐ100例2。(看圖影片)〔課堂練習〕：1.請大家找出解題過程中的錯誤（看圖影片,集體回答）2.教材P101（學生上黑板）

〔課堂小結〕通過本節課的學習，我們知道了利用化學方程式解題的步驟如下：設元、配平、寫量、列解、簡答

設元：設未知量

配平：寫出反應的化學方程式

寫量：寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量

列解：列出比例式，求解

簡答：簡明的寫出答案（小數點后保留一位小數）講解：我們可以把解題步驟用5句話總結如下：

變化物質定量算，設元配平是關鍵；

對應項量寫下邊，列比求值中心環；

簡寫答案才算完。作業：教材P102:

3、5

教后反思：“化學方程式”學生熟悉，那么“利用化學方程式計算”對學生來說并不陌生，因此上本節課主要讓學生通過學習知道解題步驟，并且使學生明白解題時書寫規范十分重要。課堂上學生表現積極，通過課堂練習，知道學生對解題步驟已經掌握，為下節課進行“過量計算”打下基礎，教學效果良好。

第三篇：初中化學重點化學方程式大匯總

初中化學

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重點化學方程式大匯總

1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（復分解反應)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）

2Mg+O2=2MgO

現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；(2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃；(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解（分解反應）

2H2O=2H2↑+O2↑

現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2

相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；(4)電源為直流電

4.生石灰和水反應（化合反應）

CaO+H2O=Ca（OH)2

現象：白色粉末溶解

相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發出大量的熱

5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應）

2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應）

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒（化合反應）

充分燃燒：C+O2=CO2

不充分燃燒：2C+O2=2CO

現象：在空氣中發出紅光；在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）

S+O2=SO2

現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

相關知識點：(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣

8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）

3Fe+2O2=Fe3O4

現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）

4P+5O2=2P2O5

現象：產生大量白煙并放熱

相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應）

2H2+O2=2H2O

現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

11.木炭還原氧化銅（置換反應）

C+2CuO=2Cu+CO2↑

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱

相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2；(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度；(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO；(6)C是還原劑，CuO是氧化劑

12.氫氣還原氧化銅（置換反應）

H2+CuO=Cu+H2O

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2）實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

13.實驗室制取二氧化碳氣體（復分解反應）

大理石(石灰石)和稀鹽酸反應

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

14.工業制取二氧化碳氣體（分解反應）

高溫煅燒石灰石

CaCO3=CaO+CO2↑

相關知識點：CaO俗名為生石灰

15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）

2CO+O2=2CO2

現象：產生藍色火焰

相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅

CO+CuO=Cu+CO2

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁

相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

17.甲烷在空氣中燃燒

CH4+2O2=CO2+2H2O

現象：火焰明亮呈淺藍色

相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。

18.工業制造鹽酸（化合反應）

H2+Cl2=2HCl

相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

19.實驗室制取氫氣（置換反應）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應）

C+CO2=2CO

相關知識點：(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應）

CO2+H2O=H2CO3

現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

22.碳酸不穩定分解（分解反應）

H2CO3=H2O+CO2↑

相關知識點：(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解；(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

23.滅火器的反應原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的。

24.金屬和水的反應（置換反應）

①2K+2H2O=KOH+H2↑

②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

25.水與非金屬的反應（置換反應）

C+H2O=CO+H2↑

26.水與氧化物的反應（化合反應）

①SO3+H2O=H2SO4

②Na2O+H2O=2NaOH

27.碳酸氫銨受熱分解（分解反應）

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

28.用鹽酸來清除鐵銹（復分解反應）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應）

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生

30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復分解反應）

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

現象：產生藍色沉淀

31.二氧化硫與燒堿溶液反應

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.點燃酒精

C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉淀（復分解反應）

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉淀

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復分解反應）

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

36.碳酸納與鹽酸反應（復分解反應）

Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

現象：固體溶解，產生氣泡

第四篇：課題3 利用化學方程式的簡單計算教案講解

課題3 利用化學方程式的簡單計算 學習目標：

1．在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算。2．認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。3．正確使用量和單位。教學重點：

有關化學方程式的計算 教學難點：

化學方程式的計算 教學過程：

1．根據化學方程式計算的步驟（1）設：根據題意設未知數；（2）寫：書寫正確的化學方程式；

（3）找：找出已知量和未知量的質量關系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結果，簡明作答。

2．根據化學方程式計算應該注意的事項

（1）正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比；（2）列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確；

（3）反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；

（4）解題的過程要完整，規范

（5）設未知數是要指明物理量，不要帶單位。

例題：某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？ 解：設消耗水的質量為x，得到氫氣的質量為y 2H2O通電===2H2↑+O2↑ 36 4 32 x y 1.6g 36 x?32

1.6g，x=1.8g；4y?32

1.6g，y=0.2g 答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。常見題型

1．利用質量守恒定律的相關信息，如何求反應物的質量及相互質量比？

例1 已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量比為3：4。當反應生成C和D的質量共140g時，B消耗的質量為_________g。

分析：此題能根據質量守恒定律，由于生成物C和D的質量共140g，所以A和B的質量之和也應為140g。由于反應物A、B的質量比為3：4，則可將物質總質量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質量為140÷7×4＝80g。

例2 在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質量分別是32和102，則Y的相對分子質量為_____。

分析：此題是根據質量守恒定律確定Y的相對分子質量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102 4Y＝2×102－3×32＝108 Y＝27 2．已知反應物（或生成物）的質量（或密度、體積），如何求另一反應物（或生成物）的質量（或體積）？

例3 中國登山協會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：

（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）

（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。答：（1）4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為（2）設需要高錳酸鉀的質量的質量為x △ 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 x 4.8kg 316 x?32 4.84.8g?1000g/kg1.43g/L?3356.6L x?316?4.8g

32?47.4kg

（3）不行。此法成本太高，經濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。

分析：此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：1．氣體體積和氣體質量的換算（即氣體體積=氣體質量÷氣體密度）；2．化學方程式中單位的換算，如題目中出現“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有

知識背景的簡單計算，還考查了學生仔物質制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。

3．已知混合物中的一反應物（或生成物）的質量，如何求混合物中另一反應物（或生成物）的質量？

例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？ 解：設生成二氧化碳的質量為x CaCO3 高溫=== CaO + CO2↑ 100 44 100t×80% x 100 100t?80%?44 x x=35.2t 生石灰的質量：100t-35.2t=64.8t 4．利用化學反應測定的實驗數據，如何進行物質的計算和推斷？

例5 小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（3）下表中m的數值應該為多少？

（43高溫

== CaO+CO2↑)

解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質為1.2g。（2）樣品中碳酸鈣的質量分數＝8g?1.2g 8g?100%＝85％

（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g（4）設需要80%的石灰石的質量為x

CaCO3高溫 ==CaO+CO2↑ 100 56 X×80％ 280kg 100 x?80%?56 280kg x＝625kg 分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質量，觀察剩余固體的質量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應。由表中數據可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質。然后，用8g石灰石樣品質量－雜質質量＝CaCO3質量。再除以樣品質量，即可求出樣品中碳酸鈣的質量分數。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時固體的質量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質量就是3g。最后一問可利用含雜質問題的解題方法處理。

第五篇：化學方程式的基本計算——教案

化學方程式的計算

一、質量守恒定律

1、參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

2、質量守恒的原因：化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和必然相等。

二、化學方程式

1、書寫化學方程式的兩個原則：①要以客觀事實為基礎，不能臆造不存在的事實和反應；②必須遵守質量守恒定律。

2、書寫化學方程式的步驟：寫出反應物和生成物的化學式及反應條件；配平化學方程式；最后完成化學方程式并檢查氣體、沉淀符號的缺漏。

3、化學方程式的配平方法：最小公倍數法；

4、化學方程式的反應條件；“+”“=”的使用；氣體、沉淀符號的使用規則。

三、化學方程式的計算

1、化學方程式的計算步驟：（1）設未知量，求什么設什么；(2)正確完整的寫出化學方程式；(3)根據化學式，寫出各物質的相對分子質量總和，標在相應的化學是下面；(4)把題中以自知的條件和帶球的未知量寫在相應的相對分支質量總和下面;(5)列比例求解;(6)寫出答案，作答。

2、化學方程式計算的注意事項：認真審題，搞清楚題目給的已知條件是什么，求的是什么（注意反應物過剩的問題）；化學好似書寫要正確，相對分支質量計算要正確；單位要統一；設未知數時不帶單位；區別“適量”、“恰好反應”、“完全反應”——所有反應物全部反應完了，沒有剩余。“足量”、“充分反應”、“反應完全”——一種反應物反應完了，另外的反應物可能反應完了也可能有剩余。“過量”——一種反應物反應完了，有一種或多種反應物有剩余。

3、化學方程式計算的基本題型：

已知反應物（生成物）質量，求生成物（反應物）質量； 含有體積、密度與質量之間換算的計算； 有關含雜質的物質質量的計算

例題一：留在空氣中燃燒生成二氧化硫，若使16g硫反應完全，能生成多少克二氧化硫？ 例題二：某工廠需要10t氧氣作為原料，這些氧氣用電解水地方法獲得，問要消耗多少水？同時生成多少噸氫氣？

例題三：某農田需要80立方二氧化碳促進作物光合作用，如果用煅燒石灰石的方法要用多少石灰石？（標準狀況下二氧化碳密度為1.977g/l）

例題四：我國鐵礦石資源比較豐富。2000年，鋼鐵年總產值達到了1.27億噸，成為世界鋼鐵大國。某鋼鐵廠日產3%雜質的生鐵2240噸則需要80%的氧化鐵赤鐵礦多少噸？