第一篇：專題培優(yōu)講解《質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式》

專題培優(yōu)講解《質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式》

【考點(diǎn)圖解】

【學(xué)法透析】

1．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用歸類

(1)解釋現(xiàn)象

例如：某同學(xué)在探究鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，稱得生成的白色氧化鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量之間存在時(shí)大、時(shí)小、偶爾相等的現(xiàn)象，于是認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)不一定遵循質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對(duì)嗎？請(qǐng)說明理由。

分析這種看法是錯(cuò)誤的，出現(xiàn)的三種情況都遵守質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：m(MgO)＝m(Mg)＋m(O2)，由于鎂條在空氣中燃燒時(shí)要產(chǎn)生白煙，所以，當(dāng)白色氧化鎂被全部收集時(shí)，MgO的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量；而當(dāng)MgO有損失時(shí)，收集的MgO的質(zhì)量會(huì)等于或小于參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量。

(2)求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量

例如：若有a克KClO3與b克MnO2的混合物，加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體c克，則反應(yīng)生成O2的質(zhì)量是_______克，同時(shí)會(huì)生成氯化鉀_______克。

分析：KClO3在加熱和MnO2催化的條件下分解成生成KCl和O2，而MnO2在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，故完全反應(yīng)后，剩余固體是KC1和MnO2的混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m(O2)＝m(KClO3)－m(KCl)，故答案分別為(a＋b－c)、（c－b)。

再如：已知反應(yīng)3A＋2B＝2C＋D，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3：4，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)中消耗B的質(zhì)量為_______。

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物C和D的質(zhì)量總和一反應(yīng)物A和B的質(zhì)量總和＝ 1

140g，所以m(B)＝140克×4＝80克，故答案為80克。7

(3)確定物質(zhì)的化學(xué)式

例如：在化學(xué)反應(yīng)2X2＋3Y3＝2R中，若用X、Y表示R，則R的化學(xué)式為_______。

分析：解決這類問題，最重要的是要抓住反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變這個(gè)關(guān)鍵進(jìn)行分析。觀察該反應(yīng)可知：反應(yīng)前，每2個(gè)X2分子含4個(gè)X原子，3個(gè)Y2分子含6個(gè)Y原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)后生成的2個(gè)R分子中也應(yīng)含4個(gè)X原子和6個(gè)Y原子，因此R的化學(xué)式X2Y3，故本例答案為X2Y3。

(4)推斷物質(zhì)的組成元素

例如：化學(xué)上常用燃燒法測(cè)定可燃性有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取3.2g某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4gCO2和3.6gH2O，則該有機(jī)物中

（）A．一定含有C、H元素，可能含有O元素

B．一定含有C、H、O三種元素

C．一定含有C、O兩種元素，可能含H元素

D．只含C、H兩種元素，不含O元素

分析：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，則元素的種類和元素的質(zhì)量也不變。從燃燒產(chǎn)物H2O和CO2的組成來看，共含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)物中必定也含有碳、氫、氧三種元素。由于有機(jī)物是在氧氣中燃燒的，即氧氣中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氫元素，而是否含氧元素就要通過計(jì)算來確定了。根據(jù)質(zhì)量守恒定律：二氧化碳所含碳元素的質(zhì)量與有機(jī)物中所含碳元素的質(zhì)量相等，水中所含氫元素的質(zhì)量與有機(jī)物中所含氫元素質(zhì)量相等。碳元素質(zhì)量為4.4g×

212＝1.2g，氫元素質(zhì)量是3.6g×＝0.4g，1.2g＋0.4g＝1.6g<3.2g，故

1844該有機(jī)物中還含氧元素，且氧元素的質(zhì)量為3.2g－1.2g－0.4g＝1.6g，故本例答案為B。

(5)質(zhì)量守恒定律的探究與分析

例如：為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I：稱量鎂條，點(diǎn)燃并在上方罩上罩子，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將盛有二氧化錳的小試管放入裝有過氧化氫的燒杯中，稱量，然后使二氧化錳與過氧化氫接觸，充分反應(yīng)后再稱量。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：將盛有鐵釘?shù)脑嚬芊湃胧⒂辛蛩徙~溶液的燒杯中，稱量，然后使鐵釘和硫酸銅溶液接觸，充分反應(yīng)后再稱量。

三位同學(xué)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

(1)從上表看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化情況分別是：實(shí)驗(yàn)I（填“增大”、“減小”或“不變”）_______，實(shí)驗(yàn)Ⅱ_______，實(shí)驗(yàn)Ⅲ_______。

(2)造成上述結(jié)果的原因可能是_____________________________________________。

(3)在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)_______正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。

(4)由此可得出結(jié)論：用實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，必須在_______體系中進(jìn)行。

分析：在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，要全面考慮，系統(tǒng)分析，既不能漏掉生成物，也不能漏掉反應(yīng)物，既要能認(rèn)清反應(yīng)的過程，又要從整體上把握。答案：(1)增大 減小 不變(2)實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中生成物的質(zhì)量應(yīng)包括散逸掉的氧氣的質(zhì)量(3)Ⅲ(4)密閉（或封閉）

2．化學(xué)方程式的書寫方法

(1)書寫原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空編造（如編造客觀上不存在的化學(xué)式或化學(xué)反應(yīng)）。②遵守質(zhì)量守恒定律（實(shí)際上就是要配平化學(xué)方程式）。

(2)書寫步驟（以實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣為例說明）：

①“寫”：左邊寫反應(yīng)物化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式，中間連“－”。

KMnO4－K2MnO4＋MnO2＋O②“配”：在化學(xué)式前添適當(dāng)?shù)臄?shù)字，使兩邊的各原子的數(shù)目相等。

2KMnO4－K2MnO4＋MnO2＋O2

③“改”：把“－”改為“＝”。2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2

④“注”：注明反應(yīng)發(fā)生的條件。

2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2

⑤“標(biāo)”：反無生有標(biāo)“↑”和“↓”（反應(yīng)物沒有氣體，生成物有氣體，就在氣體化學(xué)式后標(biāo)“↑”；在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物沒有固體，生成物有固體，就在固體化學(xué)式后標(biāo)“↓”）。2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑

3．化學(xué)方程式的配平技巧

一般比較簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式用觀察法即可配平，而略為復(fù)雜的化學(xué)方程式則可用奇數(shù)

高溫?Fe2O3＋SO2為例說明如下。變偶數(shù)法或定“1”順配法配乎?，F(xiàn)以配平FeS2＋O2 ???

(1)奇數(shù)變偶數(shù)法

第一步，找出在反應(yīng)式中出現(xiàn)次數(shù)最多且原子總數(shù)在反應(yīng)式兩邊奇偶不等的元素——本例應(yīng)為O；

第二步，在原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前添計(jì)量數(shù)“2”或“4”等，把奇數(shù)變成偶數(shù)；

高溫?2Fe2O3＋SO2

FeS2＋O2???

第三步，用觀察法配平其它系數(shù)——在FeS2前添4，在SO2前添8，在O2前添11，最后把“”改成“＝”。

4FeS2＋11O2 高溫 2Fe2O3＋8SO2

(2)定“1”順配法

第一步：找出反應(yīng)式中比較復(fù)雜的化學(xué)式——本例可定為Fe2O3或FeS2；

第二步：把復(fù)雜的化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)定為“1”——本例可把Fe2O3或FeS2前的計(jì)量數(shù)定為“1”；

第三步：用觀察法配平其它系數(shù)，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)添分?jǐn)?shù)——若把Fe2O3前的計(jì)量數(shù)定為l，則FeS2前添2，SO2前添4，O2前添

1111：2FeS2＋O2高溫Fe2O3＋4SO2； 22

第四步：在反應(yīng)式兩邊同時(shí)乘以2，并把“－”改為“＝”：4FeS2＋11O2 高溫 2Fe2O3＋8SO2。

提醒：配平復(fù)雜化學(xué)方程式時(shí)往往需要幾種方法同時(shí)運(yùn)用。

【名題精講】

考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒的綜合運(yùn)用

例1 下列四組以任意比組成的混合物，分別在空氣中充分燃燒，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子數(shù)目一定比二氧化碳數(shù)目多的是

（）

A．C2H4和C3H6

B．C2H2和C3H8

C．C2H6和C2H5OH

D．C2H4和C2H6

【切題技巧】 從表面上看，本題要寫出每種物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式，再通過比較生成物中水分子數(shù)目和二氧化碳分子數(shù)目得出結(jié)論，若這樣解題就比較復(fù)雜了。其實(shí)，本題應(yīng)利用質(zhì)量守恒定律，抓住反應(yīng)物中的C、H原子數(shù)與生成物中C、H原子數(shù)相等就可以了，具體分析如下：A中C2H4→2H2O＋2CO2、C3H6→3H2O＋3CO2；B中C2H2→H2O＋2CO2、C3H8→4H2O＋3CO2；C中C2H6→3H2O＋2CO2、C2H5OH→3H2O＋2CO2；D中C2H4→2H2O＋2CO2、C2H6→3H2O＋2CO2；很顯然，A中兩種物質(zhì)無論以怎樣的比混合，充分燃燒后，生成物中水分子數(shù)目與二氧化碳數(shù)目相等；B中C2H2生成的水分子數(shù)目一定比二氧化碳數(shù)目少而C3H8生成的水分子數(shù)目一定比二氧化碳數(shù)目多，則其混合物燃燒后生成的水分子數(shù)目與二氧化碳數(shù)目可能多、可能少、也可能相等；用同樣的方法分析C和D．即可得出正確的答案。

【規(guī)范解答】 C、D

【借題發(fā)揮】 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子被分裂成原子，原子重新組合成新分子的過程，這個(gè)過程中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子質(zhì)量也沒有改變，這是化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的根本原因。由此可知：在化學(xué)反應(yīng)中一定不變．．．．的是：①反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量②原子的種類③原子的數(shù)目④原子的質(zhì)量⑤元素的種類⑥元素的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。．．．．．．．．

【同類拓展】 1．在一個(gè)密閉容器中，充入a個(gè)CO分子和b個(gè)O2分子，在一定條件下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)碳原子個(gè)數(shù)和氧原子個(gè)數(shù)之比是

（）

A．a(chǎn)/(a＋2b)

B．a(chǎn)/2(a＋b)

C．a(chǎn)/b

D．a(chǎn)/2b

2．12C和14C是碳元素的兩種不同存在形式：質(zhì)子相同，中子數(shù)不同，已知14CO2與

???2CO，???”表示14CO2和C反應(yīng)既可生成碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C??“????CO，同時(shí)CO又可分解得到CO2和C，現(xiàn)將14CO2與碳放在密閉容器中加熱，最后得到的

混合物含14 C的微粒有

（）

A．14CO

2B．14CO2，14CO

C．14CO2，14CO，14C

D．14CO 例2 一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列敘述正確的是

（）

A．上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B．該反應(yīng)中C與D的質(zhì)量變化之比為23：4 C．第二次測(cè)得A的質(zhì)量為12.4g

D．該反應(yīng)中共生成D的質(zhì)量為4.2g

【切題技巧】 解答本題的關(guān)鍵是分析表中的數(shù)據(jù)，得出反應(yīng)物和生成物以及參加反應(yīng)和反應(yīng)生成物質(zhì)的質(zhì)量。B由4g→20g，說明B是生成物，且生成B的質(zhì)量為16g；C由4.6g→23g，說明C是生成物，且生成C的質(zhì)量為18.4g；D由1g→4.2g，說明D是生成物，且生成D的質(zhì)量為3.2g（D錯(cuò)），由此可見，生成物的總質(zhì)量為16g＋18.4g＋3.2g＝37.6g<50g，故該反應(yīng)是分解反應(yīng)，待測(cè)處的質(zhì)量為50g－37.6g＝12.4g；該反應(yīng)中C與D的質(zhì)量變化之比應(yīng)為18.4：3.2＝23：4。

【規(guī)范解答】 B、C

【借題發(fā)揮】 在“技法透析”中，我們把質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用作了歸類整合，一些難度較大的質(zhì)量守恒定律的綜合應(yīng)用題常常是這些題型的變化、加深或組合，解答時(shí)，一般要把復(fù)雜的問題分割成一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的問題，各個(gè)擊破。

【同類拓展】3．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法正確的是

（）

A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物，d一定是催化劑

B．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g

C．c物質(zhì)中元素的種類，一定和a，b二種物質(zhì)中元素的種類相同

D．若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1

考點(diǎn)2 化學(xué)方程式的書寫

例3 按要求書寫下列化學(xué)方程式：

(1)有刺激性氣味氣體生成的化合反應(yīng)_______________________________________；

(2)有兩種氣體生成的分解反應(yīng)_____________________________________________；

(3)氫氣的驗(yàn)純___________________________________________________________；

(4)實(shí)驗(yàn)室用純凈物制氧氣______________________________________________。

【切題技巧】

(1)要先定物質(zhì)，再定反應(yīng)。有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，則該反應(yīng)是硫在空氣中燃燒；(2)要先定反應(yīng)，再定物質(zhì)。聯(lián)想我們所學(xué)的分解反應(yīng)，有生成兩種氣體反應(yīng)是水電解；(3)要看清實(shí)質(zhì)。氫氣的驗(yàn)純實(shí)質(zhì)是收集少量的氫氣燃燒；(4)要簡(jiǎn)單分析。實(shí)驗(yàn)室可用三種物質(zhì)制取氧氣，若用雙氧水或氯酸鉀，則均要加適量的二氧化錳作催化劑，故該反應(yīng)是高錳酸鉀受熱分解。

【規(guī)范解答】(1)S＋O2 點(diǎn)燃 SO2(2)2H2O 通電 H2↑＋O2．(3)2H2＋O2 點(diǎn)燃 2H2O(4)2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑

【借題發(fā)揮】 書寫化學(xué)方程式常犯的錯(cuò)誤：(1)寫錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式；(2)隨意臆造生成物或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)；(3)化學(xué)方程式?jīng)]有配平；(4)寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)必需的條件，如C＋O2 燃燒 CO2、2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑；(5)漏標(biāo)了氣體符號(hào)(↑)或沉淀符號(hào)(↓)。

【同類拓展】 4．按要求完成下列化學(xué)方程式：

(1)有黑色固體生成的化合反應(yīng)_____________________________________________；

(2)有黑色固體生成的分解反應(yīng)_____________________________________________；

(3)有單質(zhì)和氧化物生成的分解反應(yīng)_________________________________________；

(4)－種固體混合物的分解反應(yīng)_____________________________________________。

例4 依照下列化學(xué)方程式：

2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑

完成下列化學(xué)方程式：

NH3和NO2反應(yīng)_____________________________________________；

CaH2和H2O反應(yīng)____________________________________________。

【切題技巧】 根據(jù)題給化學(xué)方程式，尋找解題規(guī)律。第一個(gè)反應(yīng)的規(guī)律是：，第二個(gè)反應(yīng)的規(guī)律是：氫化物與水反應(yīng)生成氫氧化物（堿）和氫氣；

【規(guī)范解答】 8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O；CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑

【借題發(fā)揮】 書寫化學(xué)方程式的題型一般分兩類：一類是基本型，取材于教材，如例3。解決這類題的關(guān)鍵是要整合和熟記教材上的反應(yīng)；第二類是信息給予型，根據(jù)信息給予的形式，此類又分為直接提供信息、提供范例型（如例4）、和模型展示型等。不管那種形式，解決這類題的關(guān)鍵是要認(rèn)真閱讀、收集、處理信息，找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，再結(jié)合化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行答題。

【同類拓展】 5．有人在研究硫酸亞鐵受熱分解時(shí)，作出了兩種假設(shè)；

(1)假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

(2)假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(3)事實(shí)上由于FeO被氧化，故FeSO4的分解產(chǎn)物是一種紅色固體及兩種硫的氧化物，故其受熱分解的化學(xué)方程式為___________________________________。

參考答案

1．A 2．C 3．CD 4．(1)3Fe＋2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

(2)2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑

(3)2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑

(4)2KClO MnO2 32KCl＋3O2↑

△5．(1)FeSO4 △ eS＋2O2 ↑

(2)FeSO4 △ FeO＋SO3↑

(3)2FeSO4 △ Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

第二篇：質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式復(fù)習(xí)教案講解

個(gè)性化教學(xué)輔導(dǎo)方案

教學(xué)內(nèi)容 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 教學(xué)目標(biāo)

1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；

2、能夠微觀的角度理解守恒的原因；

3、學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題

重點(diǎn)難點(diǎn)

1、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。

2、會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題

一、質(zhì)量守恒定律（復(fù)習(xí)）

1．理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：

(1質(zhì)量守恒定律是自然界的一個(gè)普遍規(guī)律，因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守的一個(gè)定律。而物理變化不屬于此定律研究的范疇。

(2質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。(3強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加。是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)(反應(yīng)剩余的。

2．質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變 教 學(xué) 過 程

”

加強(qiáng)訓(xùn)練1把A、B、C、D四種純凈物放

在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)

A

B

C

D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 24．5 2 1 反應(yīng)后質(zhì)量/g 16．9 0 2 未知

回答下列問題：

（1）反應(yīng)后D的質(zhì)量是_______________g；

（2）C物質(zhì)可能是_______________（填寫“反應(yīng)物”、“生成物”或“催化劑”）；

(3容器中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________________（填寫基本反應(yīng)類型）。加強(qiáng)訓(xùn)練2.將m g硫在n g氧氣中燃燒，生成二氧化硫的質(zhì)量你認(rèn)為最合理的是（）

A．一定等于(m+ng B．一定小于(m+ng C．可能是小于或等于(m+ng D．以上答案都正確

加強(qiáng)訓(xùn)練3在化學(xué)反應(yīng)AB+CD =AD + CB中，若25gAB與10gCD恰好完全反應(yīng)生成5gAD，則10g AB于4g CD反應(yīng)，可生成CB的質(zhì)量是（A、4克 B、8 克 C、10克 D、12克

二、化學(xué)方程式 1.定義

用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。CuO+H2CuO+Mg要點(diǎn)提示

通過化學(xué)方程式，能夠看出反應(yīng)物和生成物，以及反應(yīng)條件，還能體現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，以及發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)間的粒子個(gè)數(shù)比，也符合質(zhì)量守恒定律。

Cu+H2O Cu+MgO

2.化學(xué)方程式提供的信息

（1）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）。（2）生成了哪些物質(zhì)（生成物）。（3）反應(yīng)條件。

（4）反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比。（5）反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比。（6）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。3.化學(xué)方程式表示的意義

實(shí)例

意義

C+O

2CO2 表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。

反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。

C + O2CO2 表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量12∶16×2 ∶ 44 關(guān)系，即質(zhì)量比。

12∶ 32 ∶ 44 ∶ 8 ∶ 11 表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系C+O2CO2（粒子個(gè)數(shù)比）。

1∶1 ∶ 1

4.化學(xué)方程式的讀法。以C+O

2CO2為例。

化學(xué)方程式的讀法從宏觀和微觀兩個(gè)方面來讀。宏觀又從質(zhì)和量?jī)蓚€(gè)方面來讀，微觀從粒子的個(gè)數(shù)來讀。以C+O2=CO2為例。

①質(zhì)的方面：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。

②量的方面：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣，在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

③粒子方面：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子。

三、化學(xué)方程式的書寫

1、書寫原則：

1）、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)

2）、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）

2、方程式的配平

1）、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

2）、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。

3）、配平方法：觀察法、奇數(shù)配偶法、最小公倍數(shù)法等。

最小公倍數(shù)法：找出兩邊同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個(gè)數(shù)

觀察法：觀察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它（具體觀察順序——O、C、Fe）

4、方程式書寫步驟

1）、寫 寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 2）、配 配平方程式

3）、注 注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 4）、等 將橫線改為等號(hào) 加強(qiáng)訓(xùn)練

1、方程式的配平Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 Fe + O2—— Fe3O4 Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 H2 + FeXOY —— Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 加強(qiáng)訓(xùn)練

2、自來水消毒通常用氯氣（Cl2）。因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)能生成鹽酸(HCl和次氯酸（HClO），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，生成的次氯酸有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。如果水中含有硫化氫（H2S）有毒氣體，通入氯氣可生成鹽酸和硫酸（水參加反應(yīng)）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，在第二個(gè)反應(yīng)前后，氯元素的化合價(jià)由 價(jià)轉(zhuǎn)化為 價(jià)。

練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明反應(yīng)基本類型，并配平： 磷在空氣中燃燒： 鐵在氧氣中燃燒： 用碳還原氧化銅： 用金屬置換出酸中的氫： 用鐵置換出硫酸銅的銅： 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取原理： 甲烷的燃燒： 二氧化碳的檢驗(yàn)原理： 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理： 一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)：

四、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

2、步驟： ①設(shè)未知數(shù)；

②根據(jù)題意寫出方程式；

③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比； ④列出比例式，并求出未知數(shù)； ⑤答

2．對(duì)計(jì)算步驟和方法的理解要注意以下幾點(diǎn)：

(1計(jì)算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”。(2各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

(3計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。(4計(jì)算過程中各物理量單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過程。3．常見基礎(chǔ)化學(xué)方程式的計(jì)算類型：

(1已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。(2已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量 4．計(jì)算過程中可能用到的公式：

5．利用化學(xué)方程式的計(jì)算易發(fā)生的幾個(gè)錯(cuò)誤：

(1題意理解不清，答非所問。

(2化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確的依據(jù)。(3單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代人進(jìn)行計(jì)算。(4把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。

(5粗心大意，求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。

例、7g含鐵80%的鐵制品投入稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？（鐵制品中其他成分不參與反應(yīng)）解題過程：

解：設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為X（指明所求的物理量類型）鐵的質(zhì)量：7g×80%=5.6g（提前處理已知量）Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑（正確書寫化學(xué)方程式）56 2（正確計(jì)算出相對(duì)分子質(zhì)量之和）5.6g X（代入量為純凈物的質(zhì)量）= 56 2 5.6g X X = 0.2g

答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g。

課堂練習(xí)

一、選擇題

1、下列敘述中正確的是----------（）A、化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律

B、質(zhì)量守恒定律產(chǎn)生的原因是反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變 C、水凝結(jié)成冰體積增大但質(zhì)量不變，滿足質(zhì)量守恒定律 D、反應(yīng)物的質(zhì)量一定等于生成物的質(zhì)量 2、16g硫與足量氧氣完全反應(yīng)，生成32g二氧化硫，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是----（）

A、16g B、32g C、48g D、64g

3、一種可做化肥的化合物在密封加熱完全分解后生成氨氣（NH3）、水、和二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有的元素是---(A、O、H、C B、N、H、O C、N、C、H D、C、H、O、N

4、已知某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2XY2+Y2==2C，則C的化學(xué)式為-------------（A、XY2 B、X2Y4 C、XY3 D、無法確定

5、在化學(xué)反應(yīng)AB+CD =AD + CB中，若25gAB與10gCD恰好完全反應(yīng)生成5gAD，則10g AB于4g CD反應(yīng)，可生成CB的質(zhì)量是---------（A、4克 B、8 克 C、10克 D、12克

6、化學(xué)反應(yīng)2A+B==C +2D中，A的相對(duì)分子質(zhì)量為103，B的相對(duì)分子質(zhì)量為71，C 的相對(duì)分子質(zhì)量為160，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為--（A、58.5 B、117 C、114 D、14

7、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)

甲

乙

丙

丁

反應(yīng)前的質(zhì)量(g 50 80 30 反應(yīng)后的質(zhì)量(g

0 100 10 x

請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（）

A．50

B．40

C．10

D．70 8．（2001中考）西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方式為：2R＋2H2O＋7O2==2FeSO4＋2H2SO4，則R的化學(xué)式是-----------------（）A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2 9．（2002中考）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有一種氮肥，若運(yùn)輸過程中受到猛烈撞擊，會(huì)發(fā)生爆炸性分解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2XO2↑＋4H2O，則 X的化學(xué)式是-（）A．NH3 B．NH4HCO3 C．NH3·H2O D．NH4NO3

2N2↑+

10、在反應(yīng)2A + B = 3C + D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5﹕1，已知20克A與一定質(zhì)量的B恰好反應(yīng)，生成5克D，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為（A、4﹕19

B、3﹕5

C、1﹕3

D、2﹕17

11、在反應(yīng)A+2B=C+2D中，9.8gA與8gB完全反應(yīng)，生成14.2gC，則下列結(jié)論正確的是（）

A、生成D1.8g

B、質(zhì)量比為49∶40∶71∶18

C、生成D7.2g

D、相對(duì)分子質(zhì)量比98∶80∶142∶36

12、某固體混合物內(nèi)含有A、B、C三種物質(zhì)各10g，將其充分反應(yīng)后，B消耗完全，C的質(zhì)量增加了8g，生成了4D，若A全部參加反應(yīng)，需再加入B的質(zhì)量是

（）

A、20 g

B、25 g

C、40 g

D、30 g 13、9g水在通電條件下可生成氫氣的質(zhì)量是（）

A.1 g

B.2 g

C.3 g

D.4 g

14、在2A+B == 2C反應(yīng)中，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為24，C的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A.16 g

B.32 g

C.16

D.32

15、、A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D．若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C．根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（）

A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g

B．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50g

C．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2

D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5：3

16、對(duì)于化學(xué)方程式2H2＋O2 =2H2O的意義敘述正確的是（）

A．氫氣加氧氣點(diǎn)燃等于水

B．兩個(gè)氫氣和一個(gè)氧氣點(diǎn)燃生成兩個(gè)水

C．每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃生成36份質(zhì)量的水 D．32g氫氣和4g氧氣點(diǎn)燃生成36g水

17、相同質(zhì)量的鐵、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成Ｈ2的質(zhì)量（）Ａ.鎂的多

B.鐵的多

Ｃ．鋁的多

Ｄ．一樣多

18、３克碳與１０克氧氣完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量是（）

A.8克

B.11克

Ｃ．１３克

Ｄ．１２.７５克

19、在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）

A．1.8g鋁粉和1.8g 鐵粉

B．4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀 C．5.6g鐵粉和5.6g 鋅粉

D．10g碳酸鈣和5.6g氧化 課后作業(yè)

鈣

20、將4.90g氯酸鉀與1.62g二氧化錳混合后，放入試管加熱，充分反應(yīng)后，試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量約是（）A．1.62g B．2.98g

C．4.60g D．6.52g

二、解答題 磷在氧氣中燃燒 甲烷在氧氣中燃燒 鐵在純氧中反應(yīng)

氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)（加催化劑）高錳酸鉀加熱制氧氣的方程 水通電制取氫氣與氧氣的化學(xué)方程式 條在鎂氧氣中燃燒生成氧化鎂

8、氫氣與氧氣燃燒的反應(yīng)

9、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生氫氧化銅（沉淀）和硫酸鈉溶液的反應(yīng)

10、碳酸氫銨（NH4HCO3）受熱分解，生成氨（NH3）、二氧化碳和水

11、氫氣的可燃性

12、氫氣的還原性

13、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

14、碳的可燃性（完全燃燒）

15、碳的可燃性（不完全燃燒）

一、填空題

1.（2001中考）鈕扣電池是一種常用的微型銀鋅電池，在電池內(nèi)裝有氧化銀和鋅等物質(zhì)。當(dāng)電池工作時(shí)，主要是鋅與氧化銀反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種氧化物，從而產(chǎn)生電流，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該變化中鋅元素的化合價(jià)由 價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)。

2．（2002中考）在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心皮膚上沾上了硝酸銀溶液，過一段時(shí)間會(huì)出現(xiàn)黑色痕跡，很難洗去。這是因?yàn)橄跛徙y見光分解生成一種金屬單質(zhì)、一種對(duì)空氣有污染的紅棕色氣體和一種能供給呼吸的氣體。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方

程式：

其中氮元素的化合價(jià)有 種，分別是 價(jià)。

3．（2003中考）汽車中用的電瓶是鉛蓄電池，它的電流強(qiáng)度、功率遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過普通干電池，其工作原理是：正極附著的ＰｂＯ2與負(fù)極附著的Ｐb及電解液中的硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成PbSO4和一種常見的氧化物。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。其中鉛元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的 價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的 價(jià)。

4．（2001市模）發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氯（N2O4）助燃，燃燒后若生成物之一是氮?dú)猓硪环N生成物常溫下為液態(tài)，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 二計(jì)算題

1、某氧化鈣樣品中混有碳酸鈣雜質(zhì)，現(xiàn)取樣品6.6g,經(jīng)高溫灼燒至碳酸鈣完全分解,冷卻至室溫,稱得殘留固體的質(zhì)量為6.16g。（碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳

↑）求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）樣品中氧化鈣的質(zhì)量。（3）樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留到0.1%）

2、化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6g。求解下列問題：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）（↑（3）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第三篇：九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律練習(xí)題第五單元化學(xué)方程式

第五單元

化學(xué)方程式

課題1

質(zhì)量守恒定律

達(dá)標(biāo)自查

1.將一定量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

其中符合質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)是（）。

A.（1）

B.（1）（2）（3）

C.（2）（3）

D.（1）（3）2.根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2

2H2O + O2↑，填寫下表：

3.為什么砝碼要用鑷子夾取，而不能用手直接拿??？

4.若將21.7 g氧化汞加熱至完全分解后，冷卻，稱其剩余物的質(zhì)量為20.1 g。則反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量是多少？

能力提高

5.將a g H2 和bg O2 通入真空的密閉器中，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，密閉容器中的物質(zhì)的質(zhì)量為（）。

A.18（a + b）g

B.34 g C.(a + b)g

D.無法確定

6.為探索物質(zhì)在化學(xué)變化前后的質(zhì)量關(guān)系，科學(xué)家做了大量實(shí)驗(yàn)。1673年，英國(guó)物理學(xué)家和化學(xué)家玻意耳（R.Boyle）做了一個(gè)著名的實(shí)驗(yàn)，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后立即打開容器進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的固體質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致玻意耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)你簡(jiǎn)要分析其中的原因。

拓展探究

7.17世紀(jì)人們認(rèn)為水能變成土，1768年科學(xué)家拉瓦錫對(duì)此進(jìn)行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復(fù)加熱蒸餾101天，發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀，稱得整個(gè)蒸餾裝置的總質(zhì)量沒變，水的質(zhì)量也沒變，沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少的質(zhì)量。對(duì)于這項(xiàng)研究的說法中，錯(cuò)誤的是（）。

A.精確稱量是科學(xué)研究的重要方法 B.水在長(zhǎng)時(shí)間加熱后轉(zhuǎn)變?yōu)橥?C.物質(zhì)變化過程中總質(zhì)量守恒 D.沉淀物來自蒸餾器本身

8.某人用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過了一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，制造出人類迄今未知的物質(zhì)X。此人發(fā)布新聞?wù)f：“我制造出了一種新元素X”，請(qǐng)分析后回答：此人的話是否正確？為什么？

第四篇：九年級(jí)化學(xué)化學(xué)方程式總結(jié)講解

九年級(jí)化學(xué)化學(xué)方程式總結(jié) 化合反應(yīng)

單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

鎂在空氣中燃燒：2Mg ＋O 點(diǎn)燃 2鐵在氧氣中燃燒：3Fe ＋2O 點(diǎn)燃 23O 4 銅在空氣中受熱：2Cu ＋O 加熱 2鋁在空氣中燃燒：4Al ＋3O 點(diǎn)燃 22O 3 氫氣中空氣中燃燒：2H 點(diǎn)燃 2＋O 22O 紅磷在空氣中燃燒：4P ＋5O 點(diǎn)燃 22O 5 硫粉在空氣中燃燒：S ＋O 2 碳在氧氣中充分燃燒：C ＋O 點(diǎn)燃 22 碳在氧氣中不充分燃燒：2C ＋O 點(diǎn)燃 22CO 氧化物與水

二氧化碳溶解于水：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 生石灰溶于水：CaO ＋H 2O ＝Ca(OH2 氧化鈉溶于水：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH 三氧化硫溶于水：SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 化合物與單質(zhì)

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO ＋O 點(diǎn)燃 22CO 2 二氧化碳通過熾熱的炭層：CO 高溫 2＋C 2CO 分解反應(yīng)：

水在直流電的作用下分解：2H 通電 2O 2↑＋O 2↑ 加熱堿式碳酸銅：Cu △ 2(OH2CO 3 2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑

加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO 3 △

2KCl ＋3O 2↑加熱高錳酸鉀：2KMnO △

4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 碳酸不穩(wěn)定而分解：H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑ 高溫煅燒石灰石：CaCO 高溫 3CaO ＋CO 2↑

過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2H2O MnO 22H 2O ＋O 2↑ 加熱氧化汞:2HgO △ 2Hg

＋O 2↑

加熱氫氧化銅:Cu(OH △ 2 CuO ＋H 2O 加熱氫氧化鐵:2Fe(OH △ 2O 3＋3H 2O 置換反應(yīng) 單質(zhì)與氧化物 氫氣還原氧化銅：H △ 2＋CuO ＋H 2O 木炭還原氧化銅：C ＋2CuO 高溫 Cu ＋CO 2↑

焦炭還原氧化鐵：3C ＋2Fe O 高溫 234Fe ＋3CO 2↑

焦炭還原四氧化三鐵：2C ＋Fe 高溫 3O 4＋2CO 2↑ 金屬單質(zhì)＋酸--------鹽＋氫氣

鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ 鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑ 鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2↑

鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al ＋3H 2SO 4＝Al 2(SO4 3＋3H 2↑ 鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑ 鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑

金屬單質(zhì)＋鹽（溶液）-------另一種金屬＋另一種鹽 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn ＋CuSO 4＝ZnSO 4＋Cu 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu ＋Hg(NO3 2＝Cu(NO3 2＋Hg 復(fù)分解反應(yīng): 金屬氧化物＋酸--------鹽＋水

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe 2O 3＋3H 2SO 4＝Fe 2(SO4 3＋3H 2O 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO ＋H 2SO 4＝CuSO 4＋H 2O 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2O 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO ＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O 酸＋堿--------鹽＋水

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl ＋KOH ＝KCl ＋H 2O 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl ＋Cu(OH2＝CuCl 2＋2H 2O 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl ＋Ca(OH2＝CaCl 2＋2H 2O 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl ＋Fe(OH3＝FeCl 3＋3H 2O 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl ＋Al(OH3＝AlCl 3＋3H 2O 氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2HCl ＋Mg(OH2＝MgCl 2＋2H 2O 硫酸和燒堿反應(yīng)：H 2SO 4＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋2H 2O 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H 2SO 4＋2KOH ＝K 2SO 4＋2H 2O 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H 2SO 4＋Cu(OH2＝CuSO 4＋2H 2O 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H 2SO 4＋2Fe(OH3＝Fe 2(SO4 3＋6H 2O 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO 3＋NaOH ＝NaNO 3＋H 2O 酸＋鹽--------另一種酸＋另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng):BaCO3＋2HCl ＝BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋HNO 3 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na 2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2HCl 堿＋鹽--------另一種堿＋另一種鹽

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH ＋CuSO 4＝Cu(OH2↓＋Na 2SO 4 氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH ＋FeCl 3＝Fe(OH3↓＋3NaCl 氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH ＋MgCl 2＝Mg(OH2↓＋2NaCl 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH ＋CuCl 2＝Cu(OH2↓＋2NaCl 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH 鹽＋鹽-----兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋NaNO 3 硫酸鈉和氯化鋇：Na 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2NaCl 其它反應(yīng)(不屬于基本反應(yīng)類型 化合物與氧氣的反應(yīng)：

甲烷在空氣中燃燒：CH 點(diǎn)燃 4＋2O 22＋2H 2O 酒精在空氣中燃燒：C 3O 點(diǎn)燃

2H 5OH ＋22＋3H 2O 一氧化碳還原反應(yīng) 一氧化碳還原氧化銅：CO ＋CuO △ ＋CO 2 一氧化碳還原氧化鐵：3CO ＋Fe 高溫

2O 32Fe ＋3CO 2 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO ＋Fe 高溫 3O 4＋4CO 2 非金屬氧化物＋堿--------鹽＋水

苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH ＋SO 2＝Na 2SO 3＋H 2O 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH ＋SO 3＝Na 2SO 4＋H 2O 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2＋SO 2＝CaSO 3↓＋H 2O 化學(xué)式

氧氣 ；氫氣 ；氮?dú)?；鐵 ；銅 ；汞 ；碳 ；硫 ；白磷 ；二氧化硫 ；一氧化碳 ；二氧化氮 氧化汞 ；氧化銅 ；氧化鐵 ；氧化鋅 ；氧化鎂 ；氧化鈣;氧化鋇 ；氧化鈉 ；氧化鉀；水 ；氧化鋁 ；干冰;高錳酸鉀 ；氯化鈉 ；氯化銅 ；氯化鉀 ；氯化鐵 ；氯化銀 ；氯化鈣 ；氯化鋇 ；氯化鎂 ；氯化鋅 ；氯化鋁 ；氯化銨 ；氯酸鉀 ；錳酸鉀 ；硝酸鈉 ；硝酸銅 ；硝酸鉀 ；硝酸銀;硝酸鋇 ；硝酸銨。鹽酸;硫酸.硫酸鈉 ；硫酸銅 ；硫酸鉀 ；硫酸亞鐵 ；硫酸鈣;硫酸鋇 ；氫氧化銅 ；硫酸鋅 硫酸鋁。碳酸鈉 ；碳酸鉀 ；碳酸 ；氫氧化鈣.碳酸銅 ；

第五篇：書寫化學(xué)方程式的教學(xué)設(shè)計(jì)講解

《 如何正確書寫化學(xué)方程式》的教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析(一教材地位和作用

從教材體系上看,《如何正確書寫化學(xué)方程式》這個(gè)課題是繼上一單元里所 學(xué)的元素符號(hào)、化學(xué)式等知識(shí)的延伸和擴(kuò)展, 并與元素符號(hào)、化學(xué)式構(gòu)成了九年 級(jí)化學(xué)三個(gè)重要的化學(xué)用語。它在本單元中是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和利用化學(xué)方程 式計(jì)算的“中介”,是利用化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ),是整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn) 之一。是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的前提和保證,更是解決化學(xué)問題的有力武器。

(二教學(xué)目標(biāo)分析 1.知識(shí)與技能

(1通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義。(2了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。(3能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。2.過程與方法

(1引導(dǎo)學(xué)生初步學(xué)會(huì)用化學(xué)方程式來表示所獲得的信息,培養(yǎng)學(xué)生觀察、分 析歸納的能力。

(2引導(dǎo)學(xué)生歸納正確書寫化學(xué)化學(xué)方程式的步驟:①寫②配③注④標(biāo),培養(yǎng) 學(xué)生綜合歸納能力。

(3在練習(xí)書寫方程式的過程中掌握正確規(guī)范書寫化學(xué)方程式的方法,提高書 寫化學(xué)方程式的能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1通過對(duì)化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論, 對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí), 遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn),樹立崇尚科學(xué)觀念的教育。

(2認(rèn)識(shí)用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的優(yōu)越性,體會(huì)化學(xué)用語的方便和實(shí)用, 激發(fā)學(xué)生學(xué)好化學(xué)方程式的積極性。

(三教學(xué)重難點(diǎn)

根據(jù)教學(xué)大綱,教材內(nèi)容設(shè)置及對(duì)今后教學(xué)的影響,本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)為正確 書寫化學(xué)方程式。

由于學(xué)生的元素和化合物方面的知識(shí)很少,而對(duì)元素符號(hào)、化學(xué)式的識(shí)記尚 未學(xué)好, 所以在化學(xué)式的讀寫還沒有過關(guān)時(shí), 學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫, 當(dāng)然 就會(huì)十分困難。因此本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)是化學(xué)方程式的書寫。

二、教法和學(xué)法(一教法選擇

根據(jù)學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)和能力水平,結(jié)合教材,考慮到學(xué)生在書寫化學(xué)方程式 可能會(huì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤(如化學(xué)式寫錯(cuò)、沒配平、未標(biāo)條件、箭頭使用不當(dāng)或遺漏等。本節(jié)課主要采用以學(xué)生的引導(dǎo)探究為主線,結(jié)合使用引導(dǎo)討論法、指導(dǎo)閱讀法、練習(xí)法以及多媒體輔助教學(xué)法。在整個(gè)教學(xué)過程中, 讓學(xué)生在 “想一想、試一試、議一議、練一練” 的教學(xué)流程中不知不覺地獲取新知識(shí), 并充分運(yùn)用多媒體輔助 教學(xué),突出重點(diǎn),突破難點(diǎn),激發(fā)學(xué)生的求知欲望,提高課堂效率。

1.引導(dǎo)討論。教師引導(dǎo)學(xué)生討論,分析、比較、總結(jié)得出書寫原則和書寫方 法。

2.指導(dǎo)閱讀。指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材,初步了解化學(xué)方程式配平和書寫步驟。3.練習(xí)法。通過訓(xùn)練,使學(xué)生加深了解化學(xué)方程式的書寫方法。

(二學(xué)法指導(dǎo)

由于學(xué)生化學(xué)式的讀寫沒有過關(guān) , 為了防止學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫時(shí)掉 隊(duì) ,幫助學(xué)生達(dá)到本課題的三維教學(xué)目標(biāo)要求。在本節(jié)教學(xué)活動(dòng)中通過設(shè)置火 眼金睛、學(xué)以致用等激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣, 調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì) 運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工, 使他們學(xué)會(huì)思考理解的方 法,提高分析、歸納、概括能力。通過指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材、自學(xué)和教師示范及學(xué) 生模仿書寫化學(xué)方程式, 使他們學(xué)會(huì)書寫化學(xué)方程式的方法, 并在訓(xùn)練鞏固過程 中學(xué)會(huì)舉一反三知識(shí)遷移的方法,提高書寫化學(xué)方程式的能力。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)

(一溫故導(dǎo)新—— 復(fù)習(xí)提問、引入新課

通過提問所有的化學(xué)反應(yīng)必須遵守質(zhì)量守恒定律?為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì) 量守恒呢?和 C +O 2 =CO 2 能提供給我們哪些信息?導(dǎo)入新課《如何正確書寫化學(xué) 方程式》。

【設(shè)計(jì)意圖】 新知識(shí)總是建立在舊知識(shí)基礎(chǔ)上,以舊知識(shí)作為新知識(shí)的“引 燃點(diǎn)”是常用的方法之一。學(xué)習(xí)本課前,學(xué)生已經(jīng)知道化學(xué)方程式的定義,了解 化學(xué)方程式的涵義, 但并不知道如何正確書寫化學(xué)方程式。通過提出 “如何正確 書寫化學(xué)方程式?” 的問題, 從而激發(fā)學(xué)生的求知欲, 使學(xué)生的心理處于悱憤狀 態(tài)。

(二引導(dǎo)探究

1、尋找書寫化學(xué)方程式的原則 活動(dòng)

一、“水變汽油”,可信嗎?

通過補(bǔ)充資料:通常汽油含有碳、氫等元素,引導(dǎo)學(xué)生討論,分析化學(xué)變化 前后元素的種類,從而得出結(jié)論:書寫化學(xué)方程式要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。

【設(shè)計(jì)意圖】 學(xué)生已經(jīng)知道水是由氫、氧元素組成的, 化學(xué)變化前后的元素種 類不變。通過此問,讓學(xué)生感受到書寫化學(xué)方程式時(shí),要遵循客觀事實(shí),決不能 憑空臆想、臆造事實(shí)上并不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí), 遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn),樹立崇尚科學(xué)觀念的教育。

活動(dòng)

二、H 2 +O 2 =H 2 O ,這個(gè)式子能不能稱為化學(xué)方程式?與 C + O 2 =CO 2 相比有 什么不同? 【設(shè)計(jì)意圖】 學(xué)生已經(jīng)知道化學(xué)變化前后的原子種類和個(gè)數(shù)不變。通過此 問, 讓學(xué)生感受到書寫化學(xué)方程式時(shí), 要遵循質(zhì)量守恒定律。通過上述兩個(gè)活動(dòng), 學(xué)生感受到書寫化學(xué)方程式時(shí)要遵循兩個(gè)原則。并由此引出下一環(huán)節(jié):如何配上 適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。

2、配上適當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)

活動(dòng)

三、怎樣才能使 H 2 +O 2 =H 2 O 成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢? 教師引導(dǎo)學(xué)生討論:H 2 +O 2 =H 2 O 2 ,這樣可以嗎?為什么?指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量 守恒定律分析如何配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)?！驹O(shè)計(jì)意圖】 以形象直觀的方式告訴學(xué)生, H 2 和 0 2 反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)如何

配平。通過引導(dǎo)學(xué)生討論如何配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù), 讓學(xué)生既懂得了配平的原 理——遵守質(zhì)量守恒定律, 又很輕松地接觸到本節(jié)課的難點(diǎn), 為下一步突破教學(xué) 難點(diǎn)埋下伏筆。

(三自主探究

1、知道書寫化學(xué)方程式的步驟

活動(dòng)

四、有人說,磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是這樣的 P+0 2 = P0 2 教師引導(dǎo)學(xué)生討論, 找錯(cuò)誤。學(xué)生閱讀課本第 100頁, 自主探究歸納書寫化 學(xué)方程式的步驟。

【設(shè)計(jì)意圖】 通過活動(dòng),學(xué)生能初步了解書寫步驟,培養(yǎng)了學(xué)生閱讀能力, 獨(dú)立自主地獲取信息的能力。

2、學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的書寫

活動(dòng)

五、教師示范,引導(dǎo)歸納書寫步驟。

教師以磷在氧氣中燃燒為例,示范書寫步驟和配平的方法、過程。活動(dòng)

六、學(xué)生模仿,學(xué)習(xí)書寫化學(xué)方程式。學(xué)生以水的分解為例,初步學(xué)習(xí)書寫方法。

【設(shè)計(jì)意圖】 化學(xué)方程式的書寫是本課題的重點(diǎn)和難點(diǎn)。通過上述活動(dòng),學(xué) 生學(xué)習(xí)書寫化學(xué)方程式的方法,初步學(xué)習(xí)配平的方法,突出重點(diǎn),突破難點(diǎn)。(四訓(xùn)練鞏固

活動(dòng)

七、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1硫在氧氣中燃燒(2鐵在氧氣中的燃燒(3氯酸鉀受熱分解

學(xué)生動(dòng)手獨(dú)立完成,教師來回查看,幫助學(xué)生指點(diǎn)、糾正。

【設(shè)計(jì)意圖】 適當(dāng)?shù)挠?xùn)練,能對(duì)知識(shí)進(jìn)行及時(shí)的鞏固。在學(xué)生已經(jīng)初步了解 書寫方法的基礎(chǔ)上, 進(jìn)行訓(xùn)練鞏固, 能及時(shí)對(duì)化學(xué)方程式的配平和書寫進(jìn)行鞏固、強(qiáng)化。反饋學(xué)生在化學(xué)方程式的書寫上還存在什么問題, 使學(xué)生懂得怎樣規(guī)范正 確地書寫化學(xué)方程方式。讓學(xué)生在練習(xí)中掌握本節(jié)重點(diǎn),突破難點(diǎn)。

活動(dòng)

八、火眼金睛(多媒體課件 活動(dòng)

九、學(xué)以致用(多媒體課件(五本節(jié)小結(jié)

1.原則:⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)

⑵遵循質(zhì)量守恒定律 2.配平方法：最小公倍數(shù)法 3.書寫步驟：寫→配→注→查 【設(shè)計(jì)意圖】通過回顧本節(jié)所學(xué)知識(shí)，師生共同小結(jié),讓學(xué)生體會(huì)要點(diǎn)，調(diào)動(dòng) 學(xué)生的積極性，提高學(xué)生的記憶能力。板書設(shè)計(jì) 課題 2 如何正確書寫化學(xué)方程式 1.原則：⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) ⑵遵循質(zhì)量守恒定律 2.配平方法：最小公倍數(shù)法 3.書寫步驟：寫→配→注→查