第一篇：第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課教案講解

第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課教案

一、考點考綱分析

1.認識質(zhì)量守恒定律,能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.能用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。3.會利用質(zhì)量守恒定律解決問題。

4.能正確書寫簡單的化學(xué)方程式,并進行簡單的計算。

二、考點知識梳理 ◎

知識結(jié)構(gòu) 質(zhì)量守 恒定律 與化學(xué)

方程式 ????????? 質(zhì)量守恒定律 ????? 內(nèi)容 微觀解釋 驗證實驗 應(yīng)用 化學(xué)方程式 ????? 書寫 ????? 原則 步驟 意義 考 點一 質(zhì)量守恒定律 考點二 化學(xué)方程式

3.化學(xué)方程式的含義 1的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于 各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.使用范圍(1質(zhì)量守恒定律只適用于 變化。(2質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量”守恒,不包括其他方面的守恒, 如體積等。(3沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量 不能(“能”或“不能” 計入“總和”中。3.微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的、保持不變。4.驗證實驗:當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成時,該 反應(yīng)必須在 密閉 容器內(nèi)進行才能驗證質(zhì)量守恒定律。

1.書寫原則(1(2 2.書寫步驟(1邊,中間用短線連接,并在短線上方注明反應(yīng)條件。(2數(shù)相等,體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律,然后將短線改為等號。

(3若反應(yīng)中有氣體或沉淀生成,應(yīng)該在該化學(xué)式右邊注明 “↑”或“↓”;如果反應(yīng)物也有氣體或不溶性固體, 則無須注

明。如:點燃

4P + 5O2 === 2P2O5 124 160 284 4 5 2(1質(zhì):表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。如磷與氧氣在點燃的條件下生成五 氧化二磷。

(2量:表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系(質(zhì)量比。如:每 124份質(zhì)量 的磷與 160份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下生成 284份質(zhì)量的五氧化二磷。

(3微:每 4個磷原子與 5個氧分子在點燃的條件下生成 2個五氧化二磷分子。

三、中招典例分析

例 1(2009年河南中招試題第 12題下圖表示水消毒時所發(fā)生反應(yīng)的微觀過程。下列有關(guān)說法正確的是（B A.圖中單質(zhì)的化學(xué)式為 O 2B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.生成物的水溶液呈中性 D.生成物中氯元素的化合價分別為-1和 +1 變式 1 “尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下

圖所示,其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是

(C A.生成物全部是化合物

B.參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為 3∶ 2 C.反應(yīng)后分子個數(shù)變少了

D.反應(yīng)后原子個數(shù)變少了

例 2(2011年河南中招試題第 13題 “ 巖鹽之都 ” 河南葉縣盛產(chǎn)食鹽。食鹽的主要成分 NaCl 由 離子(填 “ 分子 ”、“ 原子 ” 或 “ 離子 ” 構(gòu)成;除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是過濾;高溫

電解食鹽水可制燒堿:2NaCI+2H2O =====2NaOH+H2↑ +X↑,則 X 的化學(xué)式為 Cl2 變式 2 某發(fā)電廠煙氣處理的新工藝:CH 4+2NO 2===N2+X +2H 2O , 則 X 的化學(xué)式為(B A.CO B.CO 2 C.O 2 D.C 例 3(2010·自貢 下列化學(xué)方程式中符合題意,且書寫正確的是(B A.氧化鐵被一氧化碳還原成鐵: 加熱 Fe2O3+CO2===2Fe+2CO2 B.甲烷的完全燃燒: 點燃 CH4+2O2===CO2+2H2O C.實驗室制備二氧化碳: CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O +CO2↑ D.碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng): NaCO3+H2SO4===NaSO4+H2O +CO2↑ 變式 3 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳 C +O 2=====點燃 CO 2;(2在加熱條件下氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水

H 2+CuO=====△ Cu +H 2O;(3高溫煅燒石灰石 CaCO 3=====高溫 CaO +CO 2↑;(4稀硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)

H 2SO 4+Ba(NO3 2===BaSO4↓+2HNO 3。

第二篇：質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式復(fù)習(xí)教案講解

個性化教學(xué)輔導(dǎo)方案

教學(xué)內(nèi)容 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 教學(xué)目標

1、認識質(zhì)量守恒定律；

2、能夠微觀的角度理解守恒的原因；

3、學(xué)會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題

重點難點

1、通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。

2、會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題

一、質(zhì)量守恒定律（復(fù)習(xí)）

1．理解和運用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：

(1質(zhì)量守恒定律是自然界的一個普遍規(guī)律，因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守的一個定律。而物理變化不屬于此定律研究的范疇。

(2質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。(3強調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加。是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)(反應(yīng)剩余的。

2．質(zhì)量守恒定律可理解為“五個不變”，“兩個一定改變”，“兩個可能改變 教 學(xué) 過 程

”

加強訓(xùn)練1把A、B、C、D四種純凈物放

在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)

A

B

C

D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 24．5 2 1 反應(yīng)后質(zhì)量/g 16．9 0 2 未知

回答下列問題：

（1）反應(yīng)后D的質(zhì)量是_______________g；

（2）C物質(zhì)可能是_______________（填寫“反應(yīng)物”、“生成物”或“催化劑”）；

(3容器中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________________（填寫基本反應(yīng)類型）。加強訓(xùn)練2.將m g硫在n g氧氣中燃燒，生成二氧化硫的質(zhì)量你認為最合理的是（）

A．一定等于(m+ng B．一定小于(m+ng C．可能是小于或等于(m+ng D．以上答案都正確

加強訓(xùn)練3在化學(xué)反應(yīng)AB+CD =AD + CB中，若25gAB與10gCD恰好完全反應(yīng)生成5gAD，則10g AB于4g CD反應(yīng)，可生成CB的質(zhì)量是（A、4克 B、8 克 C、10克 D、12克

二、化學(xué)方程式 1.定義

用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。CuO+H2CuO+Mg要點提示

通過化學(xué)方程式，能夠看出反應(yīng)物和生成物，以及反應(yīng)條件，還能體現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，以及發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)間的粒子個數(shù)比，也符合質(zhì)量守恒定律。

Cu+H2O Cu+MgO

2.化學(xué)方程式提供的信息

（1）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）。（2）生成了哪些物質(zhì)（生成物）。（3）反應(yīng)條件。

（4）反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比。（5）反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比。（6）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。3.化學(xué)方程式表示的意義

實例

意義

C+O

2CO2 表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。

反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件是點燃。

C + O2CO2 表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量12∶16×2 ∶ 44 關(guān)系，即質(zhì)量比。

12∶ 32 ∶ 44 ∶ 8 ∶ 11 表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系C+O2CO2（粒子個數(shù)比）。

1∶1 ∶ 1

4.化學(xué)方程式的讀法。以C+O

2CO2為例。

化學(xué)方程式的讀法從宏觀和微觀兩個方面來讀。宏觀又從質(zhì)和量兩個方面來讀，微觀從粒子的個數(shù)來讀。以C+O2=CO2為例。

①質(zhì)的方面：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。

②量的方面：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣，在點燃的條件下完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

③粒子方面：一個碳原子和一個氧分子在點燃的條件下完全反應(yīng)生成一個二氧化碳分子。

三、化學(xué)方程式的書寫

1、書寫原則：

1）、以客觀事實為基礎(chǔ)

2）、遵守質(zhì)量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）

2、方程式的配平

1）、標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

2）、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。

3）、配平方法：觀察法、奇數(shù)配偶法、最小公倍數(shù)法等。

最小公倍數(shù)法：找出兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個數(shù)

觀察法：觀察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它（具體觀察順序——O、C、Fe）

4、方程式書寫步驟

1）、寫 寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 2）、配 配平方程式

3）、注 注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 4）、等 將橫線改為等號 加強訓(xùn)練

1、方程式的配平Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 Fe + O2—— Fe3O4 Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 H2 + FeXOY —— Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 加強訓(xùn)練

2、自來水消毒通常用氯氣（Cl2）。因為氯氣與水反應(yīng)能生成鹽酸(HCl和次氯酸（HClO），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，生成的次氯酸有很強的殺菌消毒能力。如果水中含有硫化氫（H2S）有毒氣體，通入氯氣可生成鹽酸和硫酸（水參加反應(yīng)）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，在第二個反應(yīng)前后，氯元素的化合價由 價轉(zhuǎn)化為 價。

練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標明反應(yīng)基本類型，并配平： 磷在空氣中燃燒： 鐵在氧氣中燃燒： 用碳還原氧化銅： 用金屬置換出酸中的氫： 用鐵置換出硫酸銅的銅： 二氧化碳的實驗室制取原理： 甲烷的燃燒： 二氧化碳的檢驗原理： 實驗室制取氧氣的原理： 一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)：

四、利用化學(xué)方程式的簡單計算

1、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

2、步驟： ①設(shè)未知數(shù)；

②根據(jù)題意寫出方程式；

③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比； ④列出比例式，并求出未知數(shù)； ⑤答

2．對計算步驟和方法的理解要注意以下幾點：

(1計算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”。(2各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進行計算。

(3計算中所用的質(zhì)量必須是實際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。(4計算過程中各物理量單位必須對應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計算過程。3．常見基礎(chǔ)化學(xué)方程式的計算類型：

(1已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。(2已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量 4．計算過程中可能用到的公式：

5．利用化學(xué)方程式的計算易發(fā)生的幾個錯誤：

(1題意理解不清，答非所問。

(2化學(xué)方程式書寫錯誤，使計算失去正確的依據(jù)。(3單位不統(tǒng)一，有時把體積直接代人進行計算。(4把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。

(5粗心大意，求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。

例、7g含鐵80%的鐵制品投入稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？（鐵制品中其他成分不參與反應(yīng)）解題過程：

解：設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為X（指明所求的物理量類型）鐵的質(zhì)量：7g×80%=5.6g（提前處理已知量）Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑（正確書寫化學(xué)方程式）56 2（正確計算出相對分子質(zhì)量之和）5.6g X（代入量為純凈物的質(zhì)量）= 56 2 5.6g X X = 0.2g

答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g。

課堂練習(xí)

一、選擇題

1、下列敘述中正確的是----------（）A、化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律

B、質(zhì)量守恒定律產(chǎn)生的原因是反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變 C、水凝結(jié)成冰體積增大但質(zhì)量不變，滿足質(zhì)量守恒定律 D、反應(yīng)物的質(zhì)量一定等于生成物的質(zhì)量 2、16g硫與足量氧氣完全反應(yīng)，生成32g二氧化硫，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是----（）

A、16g B、32g C、48g D、64g

3、一種可做化肥的化合物在密封加熱完全分解后生成氨氣（NH3）、水、和二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有的元素是---(A、O、H、C B、N、H、O C、N、C、H D、C、H、O、N

4、已知某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2XY2+Y2==2C，則C的化學(xué)式為-------------（A、XY2 B、X2Y4 C、XY3 D、無法確定

5、在化學(xué)反應(yīng)AB+CD =AD + CB中，若25gAB與10gCD恰好完全反應(yīng)生成5gAD，則10g AB于4g CD反應(yīng)，可生成CB的質(zhì)量是---------（A、4克 B、8 克 C、10克 D、12克

6、化學(xué)反應(yīng)2A+B==C +2D中，A的相對分子質(zhì)量為103，B的相對分子質(zhì)量為71，C 的相對分子質(zhì)量為160，則D的相對分子質(zhì)量為--（A、58.5 B、117 C、114 D、14

7、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)

甲

乙

丙

丁

反應(yīng)前的質(zhì)量(g 50 80 30 反應(yīng)后的質(zhì)量(g

0 100 10 x

請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（）

A．50

B．40

C．10

D．70 8．（2001中考）西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方式為：2R＋2H2O＋7O2==2FeSO4＋2H2SO4，則R的化學(xué)式是-----------------（）A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2 9．（2002中考）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有一種氮肥，若運輸過程中受到猛烈撞擊，會發(fā)生爆炸性分解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2XO2↑＋4H2O，則 X的化學(xué)式是-（）A．NH3 B．NH4HCO3 C．NH3·H2O D．NH4NO3

2N2↑+

10、在反應(yīng)2A + B = 3C + D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為5﹕1，已知20克A與一定質(zhì)量的B恰好反應(yīng)，生成5克D，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為（A、4﹕19

B、3﹕5

C、1﹕3

D、2﹕17

11、在反應(yīng)A+2B=C+2D中，9.8gA與8gB完全反應(yīng)，生成14.2gC，則下列結(jié)論正確的是（）

A、生成D1.8g

B、質(zhì)量比為49∶40∶71∶18

C、生成D7.2g

D、相對分子質(zhì)量比98∶80∶142∶36

12、某固體混合物內(nèi)含有A、B、C三種物質(zhì)各10g，將其充分反應(yīng)后，B消耗完全，C的質(zhì)量增加了8g，生成了4D，若A全部參加反應(yīng)，需再加入B的質(zhì)量是

（）

A、20 g

B、25 g

C、40 g

D、30 g 13、9g水在通電條件下可生成氫氣的質(zhì)量是（）

A.1 g

B.2 g

C.3 g

D.4 g

14、在2A+B == 2C反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)量為24，C的相對分子質(zhì)量為40，則B的相對分子質(zhì)量為（）

A.16 g

B.32 g

C.16

D.32

15、、A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D．若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C．根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（）

A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g

B．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50g

C．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2

D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5：3

16、對于化學(xué)方程式2H2＋O2 =2H2O的意義敘述正確的是（）

A．氫氣加氧氣點燃等于水

B．兩個氫氣和一個氧氣點燃生成兩個水

C．每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣點燃生成36份質(zhì)量的水 D．32g氫氣和4g氧氣點燃生成36g水

17、相同質(zhì)量的鐵、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成Ｈ2的質(zhì)量（）Ａ.鎂的多

B.鐵的多

Ｃ．鋁的多

Ｄ．一樣多

18、３克碳與１０克氧氣完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量是（）

A.8克

B.11克

Ｃ．１３克

Ｄ．１２.７５克

19、在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）

A．1.8g鋁粉和1.8g 鐵粉

B．4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀 C．5.6g鐵粉和5.6g 鋅粉

D．10g碳酸鈣和5.6g氧化 課后作業(yè)

鈣

20、將4.90g氯酸鉀與1.62g二氧化錳混合后，放入試管加熱，充分反應(yīng)后，試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量約是（）A．1.62g B．2.98g

C．4.60g D．6.52g

二、解答題 磷在氧氣中燃燒 甲烷在氧氣中燃燒 鐵在純氧中反應(yīng)

氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)（加催化劑）高錳酸鉀加熱制氧氣的方程 水通電制取氫氣與氧氣的化學(xué)方程式 條在鎂氧氣中燃燒生成氧化鎂

8、氫氣與氧氣燃燒的反應(yīng)

9、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生氫氧化銅（沉淀）和硫酸鈉溶液的反應(yīng)

10、碳酸氫銨（NH4HCO3）受熱分解，生成氨（NH3）、二氧化碳和水

11、氫氣的可燃性

12、氫氣的還原性

13、氫氣的實驗室制法

14、碳的可燃性（完全燃燒）

15、碳的可燃性（不完全燃燒）

一、填空題

1.（2001中考）鈕扣電池是一種常用的微型銀鋅電池，在電池內(nèi)裝有氧化銀和鋅等物質(zhì)。當(dāng)電池工作時，主要是鋅與氧化銀反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種氧化物，從而產(chǎn)生電流，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該變化中鋅元素的化合價由 價轉(zhuǎn)變?yōu)?價。

2．（2002中考）在做化學(xué)實驗時，不小心皮膚上沾上了硝酸銀溶液，過一段時間會出現(xiàn)黑色痕跡，很難洗去。這是因為硝酸銀見光分解生成一種金屬單質(zhì)、一種對空氣有污染的紅棕色氣體和一種能供給呼吸的氣體。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方

程式：

其中氮元素的化合價有 種，分別是 價。

3．（2003中考）汽車中用的電瓶是鉛蓄電池，它的電流強度、功率遠遠超過普通干電池，其工作原理是：正極附著的ＰｂＯ2與負極附著的Ｐb及電解液中的硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成PbSO4和一種常見的氧化物。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。其中鉛元素的化合價由反應(yīng)前的 價變?yōu)榉磻?yīng)后的 價。

4．（2001市模）發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氯（N2O4）助燃，燃燒后若生成物之一是氮氣，另一種生成物常溫下為液態(tài)，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 二計算題

1、某氧化鈣樣品中混有碳酸鈣雜質(zhì)，現(xiàn)取樣品6.6g,經(jīng)高溫灼燒至碳酸鈣完全分解,冷卻至室溫,稱得殘留固體的質(zhì)量為6.16g。（碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳

↑）求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）樣品中氧化鈣的質(zhì)量。（3）樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。（保留到0.1%）

2、化學(xué)興趣小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6g。求解下列問題：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）（↑（3）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

第三篇：一年級第五單元復(fù)習(xí)課教案

一年級第五單元復(fù)習(xí)課教案

一、教學(xué)目標

1.會認本單元所認識的60個生字、10個新偏旁，會寫本單元23個字和2個筆畫。

2.理解會意字識字、歸類識字、反義詞識字等識字方法。

3.背誦《畫》《憫農(nóng)》《大小多少》《升國旗》。

4.養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

二、教學(xué)重點

1.會認本單元所認識的60個生字、10個新偏旁，會寫本單元23個字和2個筆畫。

2.背誦《畫》《憫農(nóng)》《大小多少》《升國旗》。

三、教學(xué)難點

理解會意字識字、歸類識字、反義詞識字等識字方法。

四、教學(xué)過程

（一）復(fù)習(xí)“我會認”

1.認一認：復(fù)習(xí)10個新偏旁。

（1）認一認，讀一讀偏旁的名字

（2）游戲：偏旁大迷宮，誰來走一走？看誰不迷路。

2.連一連：偏旁歸類識字。

（1）我會分：本單元中哪些字含有這些偏旁？

（2）我會讀：齊讀字音。

3.鞏固復(fù)習(xí)會意字識字并拓展。

游戲：火箭沖上天，我會讀一讀。

4.反義詞對對碰，再選擇恰當(dāng)?shù)姆戳x詞說句子。

（1）在這些字詞中找找反義詞。

（2）用上這些反義詞說句子。

5.讀詞語。

（二）復(fù)習(xí)“我會寫”

1.按要求，說一說。

（1）說一說本單元新學(xué)的2個筆畫。

（2）說一說三組字中各自的共同點和不同點。

2.看圖寫字。

要點：注意每個字在田字格中的位置，強調(diào)2個筆順規(guī)則：先撇后捺，從左到右。

（三）復(fù)習(xí)“我會背

1.看圖背誦《畫》《憫農(nóng)》。

2.創(chuàng)設(shè)情境背誦《升國旗》。

3.拍手背誦《大小多少》，再拓展一首兒歌。

第四篇：新人教版第五單元 化學(xué)方程式教案

第五單元 化學(xué)方程式

課題1 質(zhì)量守恒定律（兩課時）

學(xué)習(xí)目標：

1、通過學(xué)習(xí)學(xué)生能夠識記質(zhì)量守恒定律及理解質(zhì)量守恒定律的原因。

2、通過學(xué)習(xí)學(xué)生能夠應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題。自學(xué)或預(yù)習(xí)情況驗收（教輔74、77頁要點導(dǎo)學(xué)）學(xué)生展示交流

1、寫出紅磷燃燒的文字表達式。

2、文字表達式能告訴我們反應(yīng)物、生成物的種類，但反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系呢？ 教學(xué)過程

【重點】對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。【難點】對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。【演示實驗】紅磷燃燒前后質(zhì)量測定

觀察實驗現(xiàn)象，總結(jié)實驗結(jié)論：反應(yīng)物總質(zhì)量（=）生成物總質(zhì)量

【提出問題】化學(xué)反應(yīng)中，“反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量”的結(jié)論是否具有普遍意義呢？ 【分組實驗探究】

探究實驗名稱：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測定。

實驗步驟：

1、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。

2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1-2分鐘，觀察天平是否平衡。

（巡回檢查、指導(dǎo)，發(fā)現(xiàn)問題，及時校正；組織學(xué)生交流匯報實驗結(jié)論，給予適當(dāng)?shù)墓膭詈捅頁P。）

1、描述實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論。

2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。【提問并演示拓展】

提問：為什么各反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 演示：碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定。

【展示多媒體課件】磷、碳、硫燃燒的本質(zhì)，（觀看動畫演示，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。）

一切化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的根本原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。

【達標測評】（課件）

（1）2體積的氫氣和1體積的氧氣反應(yīng)，生成3體積的水。

（2）二氧化硫中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1:1，那么5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)可生成二氧化硫（）克；5 g硫和8 g氧氣充分反應(yīng)可生成二氧化硫（）克。

（3）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（）元素和（）元素，可能有（）元素。

（4）鎂條燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？

（5）某法輪功大師說：“我一發(fā)功就能使水變成油（油中含有碳元素）”。這種說法科學(xué)嗎？ 課堂小結(jié)

質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

質(zhì)量守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。本節(jié)課作業(yè)：

1、教材98頁習(xí)題

2、教輔75、78頁

預(yù)習(xí)作業(yè)：教輔80頁要點導(dǎo)學(xué) 教學(xué)反思：

課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式

學(xué)習(xí)目標：

1．通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。

2．通過學(xué)習(xí)使學(xué)生理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。自學(xué)或預(yù)習(xí)情況驗收（教輔80頁要點導(dǎo)學(xué)）學(xué)生展示交流

1．什么是質(zhì)量守恒定律？

2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）

3.我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？

（多媒體）分別以語言描述、文字表達式、符號表達式、化學(xué)方程式表示水的分解，然后引導(dǎo)學(xué)生進行分析討論。重點和難點

1．重點是正確書寫化學(xué)方程式。2．難點是化學(xué)方程式的配平方法。〔板書〕化學(xué)方程式

一、化學(xué)方程式-用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：

C+O2看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。

〔板演〕磷+氧氣

五氧化二磷（改成符號表達式式）

P+O2怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？ 〔板書〕

二、化學(xué)方程式的書寫方法

〔提問〕書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？ 〔指導(dǎo)閱讀〕讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。（以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。）

〔多媒體展示〕

1．根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式

P+O2─P2O5

2．配平化學(xué)方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號。

4P+5O2===2P2O5

3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件

4P+5O2范圍。

〔講解并強調(diào)〕反應(yīng)條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

2P2O5

（介紹）“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用

P2O5 CO2

〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請〔組織討論〕這個式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）

【精講】“↑”“↓”號的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。（強調(diào)要防止隨意亂標）〔板書〕

三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法

〔精講〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義（引導(dǎo)學(xué)生參看教材第97頁并完成討論—化學(xué)方程式提供的信息）〔板書〕4P+5O2質(zhì)的方面：略 量的方面：略

【達標測評】

1、教材101頁第4題、教輔81頁相關(guān)練習(xí)課堂小結(jié)

書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語）

左反右生一橫線 配平以后加以線 等號上下注條件 箭頭要標氣和淀

強調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。本節(jié)課作業(yè)：

1、教材101頁習(xí)題

2、教輔81頁

預(yù)習(xí)作業(yè)：教輔83頁要點導(dǎo)學(xué) 教學(xué)反思：

2P2O5

課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算

學(xué)習(xí)目標：

1．通過學(xué)習(xí)使學(xué)生在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，能進行簡單計算和正確使用量和單位。

2．通過學(xué)習(xí)使學(xué)生認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。教學(xué)重點： 有關(guān)化學(xué)方程式的計算

自學(xué)或預(yù)習(xí)情況驗收（教輔83頁要點導(dǎo)學(xué)）學(xué)生展示交流

（多媒體）“神舟八號”用長征系列火箭發(fā)射升空時，若火箭燃料是液氫，助燃 4

劑是液氧，當(dāng)火箭被點火時，會發(fā)生什么反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式。

若你是火箭推進器的設(shè)計師，當(dāng)確定升空火箭需液氫100千克，且這些液氫是通過水分解得到，你會用多少千克水來制取？并在助燃劑倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫完全燃燒？

（引導(dǎo)并點撥）思路１：可根據(jù)化學(xué)式的計算求解。[精講]理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。

困惑：若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化為某種物質(zhì)，求該物質(zhì)的質(zhì)量怎么辦呢？ 化學(xué)方程式的意義有哪些？（以電解水的反應(yīng)為例）

1、表示水通電生成氫氣和氧氣。

2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。

思路2：利用化學(xué)方程式來計算。（引導(dǎo)學(xué)生分析并板演計算過程）

【精講】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)：一是質(zhì)量守恒定律（配平了的化學(xué)方程式）-理論依據(jù)

二是反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比（相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積之比）-計算依據(jù) 教學(xué)過程

教學(xué)重點與難點：化學(xué)方程式的計算

（引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)教材102頁例題1后歸納根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟）根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟：（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；（2）寫：書寫正確的化學(xué)方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結(jié)果，簡明作答。（練習(xí)）教材103頁練一練

【精講】根據(jù)化學(xué)方程式計算應(yīng)該注意的事項

（1）正確書寫化學(xué)方程式，準確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；（2）列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確；

（3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；（4）解題的過程要完整，規(guī)范

（5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。

【達標測評】利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？

1、已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時，B消耗的質(zhì)量為_________g。

2、在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_____。

已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？

3、中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：

（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）

（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。

已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？

3、煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？ 課堂小結(jié)

根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟(1)設(shè)未知數(shù) ??????設(shè)(2)寫出化學(xué)方程式????寫

(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、已知量和未知量........標(4)列比例式,求解???? 求

???????列

(5)簡明地寫出答案????答 本節(jié)課作業(yè)：

1、教材103頁習(xí)題

2、教輔85頁

預(yù)習(xí)作業(yè)：教輔87頁要點導(dǎo)學(xué) 教學(xué)反思：

第五篇：第五單元復(fù)習(xí)教案

蘇教版七年級語文下冊第五單元復(fù)習(xí)及測試

復(fù)習(xí)目標：

1．識記字詞 2．復(fù)習(xí)新聞有關(guān)知識 3．大致復(fù)習(xí)一些病句的修改 4．重點進行專題復(fù)習(xí)——蓮 備課時間：2014-9-19

授課時間：2014.09.授課方式：講練結(jié)合 課時安排： 復(fù)習(xí)過程

一、字音字形

1．字音：亙（）古 欽（）佩 步履（）蹣跚（）（）吞噬（）佇（）立 翩躚（xiān）粗獷（guǎng）舷（xián）窗 剔（）透 翱（）翔 浩瀚（）矚（）目 蒼穹（qi?ng）殲（）滅

嶄（）新 鑲嵌（）

2．字形：履行－木屐（jī）混沌－餛飩(tún)矚（）目－囑咐 3．多音：湖泊（pō）—停泊 落（là）下－落后銳不可當(dāng)－恰當(dāng)

二、詞語積累及其運用： 嘔心瀝血 問鼎蒼穹 銳不可當(dāng) 舉世矚目

三、有關(guān)新聞常識

四、新聞組成部分：1．標題：正副標題 2．導(dǎo)語：以簡潔的語言概括主要事實 3．主題：具體介紹事實（起因 經(jīng)過 結(jié)果）4．背景：社會背景（某種環(huán)境下發(fā)生）要求學(xué)會捕捉新聞信息 精選試題加以鞏固

五、病句修改：總結(jié)病句類型 成分殘缺 2．重復(fù)羅唆 3．語序顛倒 4．自相矛盾

六、復(fù)習(xí)專題－蓮：

背誦《采蓮曲》、《蓮葉》、《贈荷花》、《白蓮》、《蓮》欣賞《愛蓮說》 1.愛蓮說》的結(jié)構(gòu)，我們可以概括為：一條線索，即以愛蓮為線索；兩個陪襯，即以草木之花為蓮的總陪襯，以菊花和牡丹作為蓮的旁襯和反襯；三種類型，即以寫三種花來寫三種人：隱逸者、富貴者、君子。

2.愛蓮說》中用來比喻君子既不與世俗同流合污，又不孤高自傲的句子是：蓮之出淤泥而不染，濯清漣而不妖。

3比喻君子通達事理，行為方正，美名遠揚的句子是：中通外直，不蔓不枝，香遠益清，亭亭凈植。

4比喻君子志潔行廉，莊重而又令人敬佩的句子是：亭亭凈植，可遠觀而不可褻玩焉。5“與近朱者赤，近墨者黑”意思相反的一句是：蓮之出淤泥而不染，濯清漣而不妖。

6文中最能概括蓮的高貴品質(zhì)的一句話是：蓮，花之君子者也。

7作者描寫蓮花，為什么要先寫陶淵明愛菊，世人愛牡丹？這樣寫有什么作用？

答：作者用”菊”和”牡丹”來作正襯和反襯，表達自己潔身自好，不摹名利的生活態(tài)度，含蓄而突出地表達了文章的主旨。

8本文贊揚蓮“出淤泥而不染，濯清漣而不妖”，比喻君子不與惡濁世風(fēng)同流合污，但并不孤高自許。但在我們生活中常聽到人們說“近朱者赤，近墨者黑”，你是怎樣看待這兩種觀點的呢？答：言之成理即可。例如：同意第一種觀點，只要保持清白的操守和正直的品德，即使身處惡濁的環(huán)境也能獨立不移。

9《愛蓮說》在寫作方法上是借助某種事物來抒發(fā)情感，我們稱這種寫法為：借物抒情（托物言志）。

10文中對蓮花的描寫有什么作用？答：通過描寫蓮的形象，賦予蓮以美好的品質(zhì)，進而以花喻人，揭示作者不慕名利，潔身自好的品質(zhì)。

11“獨愛蓮”，“獨愛菊”兩個“獨”字，表現(xiàn)了他們怎樣的生活態(tài)度？

答：表現(xiàn)出他們遺世獨立，決不隨波逐流的態(tài)度，同時又相對表明周敦頣不同于陶淵明的生活態(tài)度。

12.自己的語言概括作者贊揚的蓮花的高貴品質(zhì)。

答：正直、通達、莊重、潔身自好、不與世俗同流合污、清高而美名遠揚。

一、掌握一批生字詞

標本：比喻具有代表性的事物。池沼zhǎo：這里指池塘。重巒疊嶂：形容山嶺重疊，峰巒相接，連綿不斷。丘壑ha：本指作畫的構(gòu)思布局，這里指深遠的思慮。

雷同：指不該相同而相同。嶙峋：重疊高聳的樣子。別具匠心：具有與眾不同的巧妙構(gòu)思。

軒xuān榭xia：軒，有窗的廊子或小室；榭，建筑在臺上的敞屋。鑒賞：對藝術(shù)品的欣賞和評價。

因地制宜：根據(jù)不同地區(qū)的具體情況規(guī)定適宜的辦法。

敗筆：繪畫中畫得不好的地方。鏤l?u空：雕刻出穿透物體的花紋或文字。鵲橋（qua）橋墩（dūn）潛力（qián）輪廓（ku?）亭臺樓閣（tíng g?）妨礙（ài）顛簸（bǒ）纜索（lǎn）種子選手：體育比賽進行分組淘汰賽時，被安排在各組的實力較強的運動員。這里是比喻說法。比擬：比較。貽yí誤：耽誤。

首屈一指：彎下手指頭計數(shù)時，首先彎下大拇指，表示第一，居首位。威懾：用武力使對方感到恐懼。鞭長莫及：比喻力量達不到。我行我素：照著自己一向的做法去做。先發(fā)制人：先動手以制服對方。

措手不及：臨時來不及應(yīng)付。高不可攀：高得無法攀登。形容很難達到。搖身一變：神怪小說中描寫人物或妖怪一晃身就變成別的形體，現(xiàn)指壞人改換面目出現(xiàn)。防不勝防：要防備的太多，防備不過來。一紙空文：指沒有效用的文書。針鼴（yǎn）尖銳（ruì）褐色（ha）蜥蜴（xī yì）掘土（ju?）剎那（chà）蟻穴（yǐ xu?）喙尖（huì）稠密（ch?u）黏液（nián ya）果腹（fù）空凹（āo）蟄伏（zh?）遲鈍（dùn）脂肪（zhī fáng）襲擊（xí）蟻巢（cháo）粗糙（cāo）哺乳（bǔ rǔ）晚餐（cān）孵化（fū）滲出（shan）吮吸（shǔn）乳汁（zhī）

二、知道一點常識

《蘇州園林》的作者是葉圣陶，是我國現(xiàn)代文學(xué)家、語文教育家。《蘇州園林》關(guān)于作者葉圣陶（1894~1989），原名葉紹均，江蘇蘇州人。現(xiàn)代著名作家和教育家。1921年發(fā)起“文學(xué)研究會”，1928年發(fā)表了現(xiàn)代文學(xué)史上較早的一部長篇小說《倪煥之》。主要作品有《隔膜》、《稻草人》、《四三集》、《腳步集》、《小記十篇》、《古代英雄的石像》、《多收了三五斗》等。

（二）說明文的有關(guān)知識

1.了解說明文特點：概念：說明文是以 “ 說明 ” 為主要表達方式，用來介紹或解釋事物的狀態(tài)、性質(zhì)、構(gòu)造、功用、制作方法、發(fā)展過程以及內(nèi)在事理的一種實用文體。與其他文體的區(qū)別： 議論文以理服人，哲理性是它的主要特點，記敘文以情感人，形象性是它的主要特點，說明文以知授人，知識性是它的主要特點

2.說明文的分類：依據(jù)說明對象分類

事物說明文：如《蘇州園林》，說明 “ 務(wù)必使游覽者無論站在哪個點上，眼前總是一幅完美的圖畫 ”的特征。事理說明文：如《死海不死》，科學(xué)的說明了死海不死的原因在于海水的咸度很高。

3.畫圖表

分類別

從一個方面完整地揭示概念的全部內(nèi)涵；而詮釋并不要求完整，只要揭示概念的一部分內(nèi)涵就

可以了，并且解釋的對象與做出的解釋外延也 可以不相等。如：Ａ：詞是能獨立運用的最小語言單位“這個定義，主語與賓語的內(nèi)涵與外延完全一致，可以顛倒。即說”能獨立運用的最小的語言單位是詞“也 行。Ｂ ：而'鈾，是銀白色的金屬'，則是詮釋，其內(nèi)涵與外延都不相等，'鈾'的外延要小于'銀白色的金屬'的外延，因而主語

不能倒過來說，即不能說'銀白色的金屬是鈾'。作詮釋的語言雖不像下定義那樣要求嚴格，但也須簡明、準確、通俗易懂。體的描寫揭示事物的特征

4.說明順序：時間 空間 邏輯（從整體到部分或從部分到整體，如《橋梁遠景圖》；從原因到結(jié)果，如《世紀之交的科學(xué)隨想》；從特點到用途，如《什么是橋》；從主要到次要，如《蘇州園林》；從概括到具體，如《珍奇的稀有動物——針鼴》；從現(xiàn)象到本質(zhì)，如《雨林的毀滅 ——世界性災(zāi)難》）

5.體會說明語言的準確性：

意分析表示估計和猜測的詞語的表達作用三是要注意分析詞語的搭配

三、學(xué)習(xí)幾種妙想

《蘇州園林》總分式結(jié)構(gòu)：先總說特點再分說（整體：講究亭臺軒榭的布局 講究假山池沼的配合 講究花草樹木的映襯 講究近景遠景的層次 局部：每一個角落都注意圖畫美門窗都是工藝美術(shù)的上品 建筑物顏色與花草搭配和諧）

四、體會說明方法的運用

師先舉例再讓學(xué)生從課文中舉例 師：如《洲際導(dǎo)彈自述》的第3段把導(dǎo)彈和炮彈作比較，說明二者有本質(zhì)的區(qū)別；第9、10、11段都采用了列數(shù)字的方法，用科學(xué)準確的數(shù)據(jù)介紹了洲際導(dǎo)彈的外形和威力之大，飛行速度之快，命中誤差之小。

體會說明語言的準確性 師先舉例再讓學(xué)生從課文中舉例

師：《蘇州園林》中的“蘇州園林與北京園林不同，極少使用彩繪。”中的“極少”突出數(shù)量之少，但也不是一點沒有，避免絕對化。

教學(xué)反思：