第一篇：化學第五單元 有關化學方程式的計算 練習

【課堂練習課堂練習課堂練習課堂練習】課本P101、102.1～6 1.要讓3g鎂條完全燃燒，需

要氧氣的質量是（）A、2gB、1gC、1.5gD、無法計算

2.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是（）A、27∶32∶102 B、27∶24∶43C、4∶3∶2D、108∶96∶204

3.在化學反應3X+4Y =2Z中，已知X和Z相對分子質量為32和102，則Y的相對分子質量

為______。

4.碳在高溫時與氧化銅反應生成銅和二氧化碳。計算要使80克氧化銅完全反應，需要碳的質量至少是多少？

5.用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時生成多少克水？你能計算出參加反應的氫

氣的質量嗎？

【中考直通車中考直通車中考直通車中考直通車】6.在反應2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應后，生成8.8 gD。則在此反應中，B

與D的質量比為()A.4：9B.8：11C.10：11

D.31：44

7.A、B、C三種物質各15g，它們化合時只能生成30g新物質D。若增加10g A，則反應停

止后，原反應物中只余C。根據上述條件推斷下列說法中正確的是()A.第一次反應停止

后，B剩余9gB.第二次反應后，D的質量為50g C.反應中A和B的質量比是3∶

2D.反應中A和C的質量比是5∶2

8.發射通信衛星的火箭用聯氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會

對大氣造成污染。⑴反應的化學方程式為2N2H4＋N2O4=3＋4H2O,請在橫線上填

寫化學式以完成該化學方程式。⑵請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質量。

【拓展延伸拓展延伸拓展延伸拓展延伸】9.已知化學反應 2A + B = C + D，7克的A與

20克B恰好完全反應生成16克C，已知D的相對分子質量為44，則下列說法正確的是（）

A、14克A參加反應可生成D22克B、A的相對分子質量是28 C、B的相對分子

質量是40D、C的相對分子質量最大

10.某實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質量的該樣品與1g的二

氧化錳混合，其總質量為6g。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時間后，分別冷卻稱量剩余

物質量，記錄的有關數據如下表（樣品中的雜質不參加反應）： 加熱時間 t1 t2 t3 t4 剩余固

體的質量（g）4.24 4.16 4.08 4.08 試計算：（1）完全反應后產生的氧氣的總質量

為；（2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？

11.根據碳在氧氣中燃燒的化學方程式判斷，下列說法符合質量守恒定律的是()A．3

gC和8 gO2生成11 gCO2B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2 C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2

D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2

12.中國登山協會為了紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。

阿旺扎西等一行登山運動員于5月21日13:40成功登頂。假如每名運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8 kg。求：(1)4.8 kg氧在標準狀況下的體積是多少升?(標準狀況下，氧氣的密度為

1.43 g／L)(2)若在實驗室中用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克高

第二篇：九年級化學質量守恒定律練習題第五單元化學方程式

第五單元

化學方程式

課題1

質量守恒定律

達標自查

1.將一定量的碳放在一定質量的氧氣中燃燒，實驗數據如下表：

其中符合質量守恒定律的反應是（）。

A.（1）

B.（1）（2）（3）

C.（2）（3）

D.（1）（3）2.根據化學方程式2H2O2

2H2O + O2↑，填寫下表：

3.為什么砝碼要用鑷子夾取，而不能用手直接拿取？

4.若將21.7 g氧化汞加熱至完全分解后，冷卻，稱其剩余物的質量為20.1 g。則反應中生成氧氣的質量是多少？

能力提高

5.將a g H2 和bg O2 通入真空的密閉器中，點燃充分反應后，密閉容器中的物質的質量為（）。

A.18（a + b）g

B.34 g C.(a + b)g

D.無法確定

6.為探索物質在化學變化前后的質量關系，科學家做了大量實驗。1673年，英國物理學家和化學家玻意耳（R.Boyle）做了一個著名的實驗，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后立即打開容器進行稱量，結果發現反應的固體質量增加了。該實驗導致玻意耳未能發現質量守恒定律，請你簡要分析其中的原因。

拓展探究

7.17世紀人們認為水能變成土，1768年科學家拉瓦錫對此進行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復加熱蒸餾101天，發現蒸餾器內產生少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質量沒變，水的質量也沒變，沉淀的質量等于蒸餾器減少的質量。對于這項研究的說法中，錯誤的是（）。

A.精確稱量是科學研究的重要方法 B.水在長時間加熱后轉變為土 C.物質變化過程中總質量守恒 D.沉淀物來自蒸餾器本身

8.某人用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經過了一系列十分復雜的化學反應，制造出人類迄今未知的物質X。此人發布新聞說：“我制造出了一種新元素X”，請分析后回答：此人的話是否正確？為什么？

第三篇：2014人教版九年級化學第五單元化學方程式知識點總結

第五單元化學方程式知識點總結

一、質量守恒定律

1、含義: 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； ．．．．．．．．

②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中； ．．

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后⑴一定不變宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變微觀：原子的種類、數目、質量不變

⑵一定改變宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變

⑶可能改變：分子總數可能變

二、化學方程式

1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。

2、表示的意義：

⑴表示反應物、生成物和反應條件

⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）點燃 例如：以2H2＋O22O為例

①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36

③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：2 點燃

3、化學方程式的讀法：以2H2＋O22O為例

①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水 ③從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。

三、如何正確書寫化學方程式

1、書寫原則：

⑴以客觀事實為基礎⑵遵守質量守恒定律（標準：等號兩邊原子的種類和數目相等）

2、方程式的配平

⑴標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了

⑵配平的原則：在化學式前面加上適當的系數(化學計量數)來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。

3、配平方法：觀察法和最小公倍數法

(1)觀察法：確定參加反應的物質與生成的物質的化學式，中間用一條短橫線表示，短橫線左邊寫出參加反應的反應物的化學式，短橫線右邊寫出生物的物質的化學式；以1個分子中原子個數最多的那種化學式前面寫“1”,并以這種化學式中1個分子所出現的原子個數為基準，左右兩邊尋找原子出現的個數相等的物質，并在已經觀察出的化學式前面寫上推出的化學計量數，最后保證短橫線左邊和右邊的原子種類和個數相等(若相等，還要檢查各分子的個數比是不是最簡比)，并且把化學式前面數字是“1”的擦除；改短橫線為等號，并且標明相應的條件和氣體或沉淀的符號；檢查等號左邊和右邊的原子個數是不是相等即可。例如：H2 + O2 ˉˉˉˉH2O的配平方法：

a.通過觀察，發現1個H2O分子出現的原子個數最多，先在H2O化學式的前面寫上1；

b.通過觀察，H2O是生成物，其中的每個原子都來自于反應物，1個H2O分子由2個H原子和1個O原子構成，進而在H2的前面寫上1，O2的前面寫上1/2，最后把分數化為整數，每種化學式前面都乘以2，既得正確系數，并且把化學式前面是1個數字擦去； 點燃 c.把短橫線畫成等號，并且標明反應的條件，2H2 + O2O，最后檢查等號左邊右邊的原子個數1

是否相等，若相等，則方程式配平正確，若不相等，則需要重新配平，還要檢查分子個數比是不是最簡比。(2)最小公倍數法：確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素；確定起點元素原子個數的最小公倍數；確定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的系數；確定其它化學式前面的系數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的系數；最后將各系數調整為最簡整數比。例題請參照書本100頁的例子。

4、化學方程式的書寫步驟

(1)寫:寫出反應物、生成物的化學式(2)配:配平方程式

(3)注:注明反應條件和生成物的狀態(4)等:將橫線改為等號

四、利用化學方程式的簡單計算

1、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。

2、步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤作答。

注意：①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。

②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。③單位必須統一。

五、第一至第五單元要求掌握的化學方程式:

1、C ＋ O2

點燃

CO22、S ＋ O2

點燃

SO23、4P ＋ 5O2

Fe3O46、2Mg ＋ O2

點燃

2P2O52MgO4、4Al ＋ 3O2 7、2H2O2

點燃

2Al2O35、3Fe ＋ 2O2

點燃

點燃

MnO

2O + O2↑8、2KMnO4

△

K2MnO4+ MnO2 + O2↑9、2KClO3 點燃

MnO2KCl+3O2↑△10、2H2O2↑+ O2↑11、2H2 + O2O通電2H12、Fe+CuSO4 ===== Cu+FeSO413、Na2CO3+2HCl======2NaCl+CO2↑+H2O

第四篇：2013年最新人教版九年級化學《第五單元 化學方程式》知識點匯總

第5單元《化學方程式》知識點

一、質量守恒定律:

1說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2）。

3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變

微觀：原子的種類、數目、質量不變

（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據② 遵守質量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件 c、箭號）

點燃

3、含義以 2H2 + O2 2O為例

①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件

即： 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數比（對氣體而言，分子個數比

等于體積之比）

即：每2個氫分子與1個氧分子化合生2個水分子

③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）：

即： 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。

5、利用化學方程式的計算

三、化學反應類型

1、四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 ④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

2、氧化還原反應

氧化反應：物質得到氧的反應

還原反應：物質失去氧的反應

氧化劑：提供氧的物質

還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

第五篇：化學中考專題：有關化學方程式的計算

專題23

有關化學方程式的計算

聚焦考點☆溫習理解

考點1

根據化學方程式簡單計算的步驟

1、利用化學方程式的簡單計算依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。

2、利用化學方程式的簡單計算步驟：

①設未知數；

②根據題意寫出方程式；

③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；

⑤答

注意：

①由于方程式只能反映物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。

②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。

③單位必須統一。

考點2

根據化學方程式簡單計算的常見類型

1．純凈的反應物(或生成物)質量的計算。

2．含雜質的反應物(或生成物)質量的計算。

3．氣體參加反應或求氣體體積的計算。

名師點睛☆典例分類

類型一、根據化學方程式的簡單計算

【例1】【2016年遼寧省沈陽市】工業上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學方程式2Al2O34Al+3O2↑

電解20t氧化鋁最多可生產多少噸鋁？（寫出必要的計算過程，計算結果精確到0．1t）

【答案】10．6噸。

204:20t=108:x，解得x=10．6噸。

【點睛】根據化學方程式的計算步驟和格式進行分析計算．

類型二、有關混合物的計算

【例2】【2016年遼寧省本溪市】

向10g赤鐵礦石樣品中，不斷加,10%稀鹽酸（樣品中雜質不溶于水，也不和酸反應），至固體不再減少為止，測得剩余固體的質量為2g。請計算：

（1）赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為

g。

（2）所加稀鹽酸的質量。（寫出計算過程）

【答案】（1）8

（2）109．5g

【點睛】混合物進行計算時，要把混合物的質量轉化為純凈物的質量在進行計算

課時作業☆能力提升

1．【2016年重慶市A】

工業上常用一定濃度的稀硫酸對表面生銹的鐵件進行酸洗。某酸洗池里盛有440Kg質量分數為40%的硫酸溶液，放入表面生銹的鐵件浸泡，浸泡過程中單質鐵也有部分損失，假設溶液中只發生如下反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；

Fe+Fe2(SO4)3==3

FeSO4。取出鐵件用水沖洗，沖洗液倒入酸洗池中合并共得到580Kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4兩種溶質，經過測定硫酸的質量分數降低到5%。計算：

（1）消耗硫酸的質量

（2）損失的單質鐵的質量

（3）要使硫酸的質量分數恢復到40%，需要加入質量分數為98%的濃硫酸的質量。

【答案】（1）147Kg

（2）28Kg

（3）350Kg

2．【2016年甘肅省天水市】某氯化鋇樣品23．1g中含有少量的氯化鈉，某同學進行了如圖所示的實驗：

請計算：

（1）過濾后得到沉淀多少克？

（2）原樣品中氯化鋇的質量分數？（計算結果精確到0．1%）

（3）求D燒杯中所得溶液的溶質質量分數是多少？

【答案】（1）19．7g

（2）90．0%

（3）7%

【解析】（1）設生成碳酸鋇沉淀的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，參加反應的氯化鋇的質量為z

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

208

197

117

100g×10．6%

z

x

y

===

x=19．7g

y=11．7g

z=20．8g

所以過濾后得到沉淀是19．7g；

（2）原樣品中氯化鋇的質量分數為：×100%=90．0%；

（3）D燒杯中所得溶液的溶質質量分數是：×100%=7%。

3．【2016年廣西省賀州市】重質碳酸鈣粉體產業為我市一大支柱產業，產品遠銷全國各地．某化學興趣小組對粉體中碳酸鈣含量進行了探究，小組成員從一包粉體產品中取出樣品5．10g放入燒杯中，并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸（假設樣品中的雜質不參與鹽酸反應），實驗測得燒杯中物質總質量與加入稀鹽酸的總質量關系如表所示．

稀鹽酸的總質量（g）

10．00

20．00

30．00

40．00

50．00

60．00

70．00

燒杯中物質總質量（g）

14．66

24．22

m

43．34

52．90

62．90

72．90

（1）碳酸鈣的相對分子質量為

．

（2）表中m=

．

（3）求樣品中碳酸鈣的質量分數（結果保留兩位小數）．

【答案】（1）100；（2）33．78；（3）98．04%。

4．【2016年貴州省黔西南州】現有一包Na2CO3和Na2SO4固體粉末混合物22．2g，向其中加入足量的稀H2SO4，產生氣體的質量和加入稀H2SO4的質量關系如圖所示。

（1）Na2CO3中鈉元素與氧元素的質量比為，產

生氣體的質量為

g；

（2）恰好完全反應時，求所用稀H2SO4中溶質的質量；

（3）求恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數。

【答案】（1）23:24

2．2

（2）4．9g

（3）20%

5．【2016年黑龍江省伊春市】實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質量分數，做如下實驗：現取瓶中17．3g樣品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶質質量分數的稀鹽酸。實驗過程如圖所示：

試計算：

（1）恰好完全反應時，產生氣體的質量是

g。

（2）所加稀鹽酸中的溶質的質量分數是多少？

（3）樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？（結果保留一位小數）

【答案】（1）2．2

（2）7．3%

（3）69．4%

6．【2016年湖北省恩施州】牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦劑一般由①CaHPO4②CaCO3③Al(OH)3④SiO2中的一種或幾種組成。

（1）根據上述信息，推測牙膏中的摩擦劑應具備的性質有（填序號）。

①易溶于水②難溶于水③堅硬④柔軟⑤顆粒較大⑥顆粒較小

（2）已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2（不與稀鹽酸反應）中的一種或兩種物質，將適量的該牙膏溶于水、靜置后過濾，向所得固體中加入足量稀鹽酸，觀察到的實驗現象是，則證明該牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2的混合物。

（3）取20g該牙膏樣品充分溶解、靜置、過濾，用10%的稀鹽酸測定得到的固體成分。測定過程中，剩余固體和加入稀鹽酸的質量分別如圖所示，試計算該牙膏中摩擦劑的質量分數是多少？

【答案】(1)

②③⑥(2)

部分固體溶解，有氣泡產生(3)

48%

【解析】（1）牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦劑一般由①CaHPO4②CaCO3③Al（OH）3④SiO2中的一種或幾種組成；摩擦劑應具備的性質是難溶于水，硬度大，顆粒小等性質，實驗選擇②③⑥；（2）牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2，碳酸鈣能與酸反應產生二氧化碳，SiO2不與稀鹽酸反應，故實驗現象是部分固體溶解，有氣泡產生；

（3）剩余的固體是二氧化硅，其質量為4．6g。

設摩擦劑中碳酸鈣的質量是x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

x

36．5g×10%

x=5g

該牙膏中摩擦劑的質量分數是：×100%=48%

7．【2016年湖南省衡陽市】向一定質量、一定溶質質量分數的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液，實驗過程中，產生氣體質量與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示，試計算：

（1）恰好完全反應時，生成氣體的質量為

g；

（2）恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質量是多少？

（3）若恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為5%，則稀鹽酸的溶質質量分數是多少？

【答案】（1）4．4

（2）10．6g

（3）7．3%

y=11．7g

若恰好完全反應時所得溶液的質量==234g

稀鹽酸的溶夜質量=234g+4．4g﹣138．4g=100g

則稀鹽酸的溶質質量分數是100%=7．3%。

8．【2016年湖南省婁底市】某化學課外活動興趣小組的同學，多某化工產生產的純堿樣品（已知雜質只含氯化鈉）的純度產生了興趣，設計實驗并探究如下：①取一定質量的該樣品，加55．65g水配成溶液；②向溶液中逐漸加入一定質量分數的CaCl2溶液（實驗中產生的沉淀與加入CaCl2溶液的質量關系如圖所示），當反應至A點時恰好完全反應；③過濾，測得所得濾液為100g14．35%的氯化鈉溶液（實驗過程中水的損失忽略不計）。試求：

（1）完全反應后，所得濾液中水的質量為

g。

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？

。（無計算過程不給分）

【答案】（1）85．65g

（2）80%

9．【2016年山東省濰坊市】向53g質量分數為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系如圖所示．（不考慮CO2的溶解）

已知：

OB段反應的化學方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaH

CO3

BD段（不含B點）反應的化學方程式為NaH

CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

請回答：

（1）53g質量分數為10%的碳酸鈉溶液中溶質質量為___________g．

（2）A點對應溶液中溶質有_________（填化學式）．

（3）B點橫坐標為________（計算結果保留1位小數，下同）

（4）假設C點橫坐標為54．75，計算C點對應的二氧化碳質量．（寫出計算過程）

【答案】（1）5．3；（2）Na2CO3、NaCl、NaH

CO3；（3）36．5；（4）C點對應的二氧化碳質量未1．1g。

10．、【2016年貴州省黔南州】小芳同學采用如下方法測定石灰石中碳酸鈣的質量分數：取該石灰石樣品10g，把40g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表（石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應）。

實驗次數

加入稀鹽酸的質量/g

剩余固體的質量/g

7．5

5．0

3．2

a

根據實驗數據計算：

（1）表中a的數值為__________。

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是________________。

（3）求鹽酸中溶質的質量分數。

【答案】（1）3．2克

（2）68%

（3）18．25%