第一篇：九年級化學上冊教案——利用化學方程式的簡單計算.

課題3 利用化學方程式的簡單計算

教學目標、1：使學生掌握利用化學方程式進行計算的步驟和方法。

2、通過化學議程式的計算提高學生分析問題、解決問題的能力。

3：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物的計算能力：掌握解題格式和鑰匙方法，培養(yǎng)學生鑰匙能力。思想教育：從定量的角度理解化學反應，了解根據化 學方程式的計算在工、農業(yè)生產和科學實驗中的意義，學會科學地利用能源。重點：1：由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量 2：利用化學方程式計算的步驟。

難點：1：根據化學方程式進行計算的方法。2：物質之間量的關系。教學過程：

一、復習討論：

完成下列各化學反應方程式，并求出有關物質之間的質量比。1過氧化氫與二氧化錳混合，寫出反應物及生成物之間的質量比。2碳在氧氣中燃燒，碳與氧氣的質量比。3氫氣還原氧化銅，氧化銅與水的質量比。4鋅與鹽酸反應，氯化鋅與氫氣的質量比。

二、導入新課：

由于化學方程式反映出各物質的質量比，因此，我們可以根據化學方程式進行有關計算。進行計算時必須知道一種物質的質量，由此可以求出其它物質的質量。那么，怎樣根據化學方程式計算呢？

三、新授部分：利用化學方程式的簡單計算

1：分組加熱3g和6g的高錳酸鉀，測出生成氧氣的質量，找出高錳酸鉀與氧氣之間的關系。若制取氧氣袋中的氧氣質量是20克，讓學生計算需要高錳酸鉀的質量。思考）例題1中所發(fā)生的反應的化學方程式怎么寫？

本題中已知質量的物質是誰？待求質量的物質是誰？

解]（1）設未知量 設：加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x。．．．．（2）寫出反應的化學方程式并配平2KMnO4 ．．．．．．

加熱

K2MnO4 + MnO2 + O2↑（3）算出相關物質的質量比

2X158

．．．．（4）標出已知量、未知量

6g

．．．．．．．．．

（5）列出比例式，．．．．．

（6）求解 ．．

x（7）簡明地寫出答案 答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。．．（講述）1設未知量的方法與數(shù)學上的設法略有不同。2所寫化學方程式必須正確，特別要注意配平，這是基礎。3 求出所需物質之間的質量比，這是關鍵。并把已知量、未知量寫在相應物質的下面，為下一步列出比例作充分準備。

（討論）解題步驟：設、寫、找、列、算、答。強調解題步驟完整的必要性。（閱讀）課本例題2，學習書寫格式。

（說明）今后作業(yè)時格式要與例題的解題過程一樣，強調書寫格式的規(guī)范性。

第二篇：九年級化學上冊《利用化學方程式的簡單計算》經典練習題

《 利用化學方程式的簡單計算》

鞏固練習：

1、在化學反應4P+5O2=2P2O５中，磷、氧氣、五氧化磷的質量比為-----（）

A、4：5：2B、1：1：1C、31：32：142D、124：160：2842、化學反應A+B=C+D 中，若agA與一定量的B恰好完全反應，生成mgC和ngD。則參加反應的B的質量為（）A、（m-n）gB、（m+n+a）gC、（m+n-a）gD、（m+n）g3、電解ag水，得到8mL的氫氣，則生成的另一種氣體的質量和體積分別為（）

A、ag、8mLB、ag、16mLC、8/9ag、4mLD、a/9g、5mL4、在化學反應A+B=C+ D中，30gA和10gB恰好完全反應生成5gD，且已知C的相對分子質量為70，則A的相對分子質量為（）

A、20B、25C、40D、605、相同質量的下列物質，完全燃燒消耗的氧氣最多的是（）

A、碳B、硫C、磷D、氫氣

6、將20克H2、O2、N2的混合氣體點燃，完全反應后生成18克水，則剩余氣體不可能是（）

A、N2和H2B、O2和N2C、2g N2D、H2、O2、N27、將一定質量的鋁放在氧氣中燃燒后，稱得剩余固體的質量比鋁的質量增重了0.96克，求參加反應的鋁的質量？（Al-27O-16）

8、將35克高錳酸鉀放在試管中加熱一段時間后，冷卻稱量得試管中剩余物質的質量為31.8克，求

（1）生成氧氣的質量為多少？（2）剩余固體中含有哪些物質，各幾克？（K-

39、Mn-

55、O-16）

9、把10克銅和氧化銅放在試管中，在加熱的條件和足量的氫氣反應，待完全反應后稱得試管中剩余固體的質量為8.4克，求原混合物中有多少克氧化銅？（Cu-64、O-16）（提示：氧化銅與氫氣反應生成銅和水，銅不與氫氣反應）

10、實驗室中加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？計算一下6g高錳酸鉀中氧元素的質量是多少？比較二者你能得出什么結論？

第三篇：九年級上冊化學化學方程式歸納集錦

人教版九年級化學上冊單元知識總結

九年級上冊化學化學方程式歸納集錦

一、各物質在氧氣中燃燒方程式及現(xiàn)象1、4P + 5O2 現(xiàn)象：

2、C + O2 現(xiàn)象：

3、S + O2 現(xiàn)象：

4、3Fe + 2O2 現(xiàn)象：

5、2Mg + O2 現(xiàn)象：

二、實驗室制氧氣原理：（氧氣的物理性質、收集方法、檢驗、驗滿）

6、2H 2O 2 2H 2O+O 2↑7、2KClO3MnO

△ 點燃點燃2P2 O5（驗證空氣含量，書P27）點燃CO2點燃SO2（比較其在空氣中燃燒的現(xiàn)象）Fe3O4（注：鐵在空氣中不燃燒）點燃2MgO2KCl + 3O2 ↑8、2KMnO4

△K2 MnO4 + MnO2+ O2 ↑（裝置、操作步驟及注意事項 書P34-35）

三、水的電解（氫氣的物理性質、收集方法、驗純及用途，書P46-47）9、2H2 O通電

2H2 ↑+ O2↑

結論：

1、2、與正極相連的氣體為_______，與負極相連的氣體為_______，正負極生成

人教版九年級化學上冊單元知識總結

氣體的體積比為__________，可用八個字概括_______________________

四、碳在空氣中燃燒（碳幾種單質的物理性質及用途，碳的化學性質）10、2C + O2

五、碳的還原性

11、C+ 2CuO 現(xiàn)象：

12、3C+ 2Fe2O313、C+ CO2六、二氧化碳（物理性質、制取原料、收集方法、驗證、驗滿、注意事項）

14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑（實驗室制法）

15、CaCO3高溫點燃2CO（氧氣不足）C + O2 點燃CO2（氧氣充足）高溫2Cu + CO2 ↑高溫4Fe + 3CO2↑高溫2COCaO + CO2 ↑

16、CO2+ H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液變_________）

17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不穩(wěn)定性）

18、Ca(OH)2 + CO2==== CaCO 3↓+ H2 O（檢驗CO2）

現(xiàn)象：

七、一氧化碳（物理性質、化學性質）

19、CO + O2 點燃2CO2（火焰呈______色）

高溫

20、CO + Fe2 O322、CH4 + 2O2 2Fe + 3CO221、CO+ CuO △Cu + CO22H2 O點燃

CO2 + 2H2 O23、2H2 + O2

點燃

點燃

24、C2 H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2 O25、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（實驗室制氫氣）

第四篇：2020-2021學年人教版化學九年級上冊5.3利用化學方程式的簡單計算教案 （4）

化學教案

課題

課題三　利用化學方程式的簡單計算（定稿

時間

主備人

年級

九年級

課時

課型

教材

簡析

本節(jié)課是在學生掌握化學方程式質量比內涵的基礎上引入的，對于數(shù)學方面的計算上，學生應該不存在難度，教材的處理要注意如何完成質量比到化學方程式計算的過渡，讓學生真正意識到質量比是化學方程式計算的前提。

目

標

預

設

1、通過練習和教師的有效指導掌握利用化學方程式進行簡單計算的格式

2、通過練習會進行化學方程式的簡單計算

3、認識到定量研究的重要性

教學

重

難

點

1、化學方程式計算的格式

2、化學方程式的正確書寫

3、化學方程式計算的思維定式

課前

學生

知識

儲備

1、寫出下列反應的化學方程式

氫氣燃燒

鐵絲燃燒

紅磷燃燒

用過氧化氫溶液制氧氣

用氯酸鉀與二氧化錳混合物制氧氣

用高錳酸鉀制氧氣

電解水

2、完成氫氣燃燒、紅磷燃燒及氯酸鉀制氧氣的質量比

3、思考：計算出化學反應中物質的質量比有何用途

教　學　過　程　與　內　容

教師活動

教法策略

學生活動

學習策略

檢查課前知識貯備：采取男女競爭板演的方式，要求力爭脫離課前知識小卷完成。

引導學生進行檢查評判，并強調要完整的書寫化學方程式（并讓學生交流質量比的含義）

引導

板演，其它學生在練習本上寫檢查自己的掌握情況

自查糾錯

［引入］我們說質量比能夠幫助我們進行計算，下面我們就學以致用，讓大家來做一次火箭工程師。

［展示］發(fā)射火箭是展現(xiàn)國家實力的一個重要標志。在發(fā)射火箭時有的利用液態(tài)氫作燃料，同時要加載液態(tài)氧作助燃劑。如果本次火箭發(fā)射需要加載100Kg液態(tài)氫，你認為應該同時加載多少液態(tài)氧呢？

［在此提出假設：是越多越好，還是按一定比例，要求學生說明依據］

當學生得出應該按一定比例后，提出你能否解決呢，如果解決不了，困難在哪里。

預想，學生會分析出需要知道物質間的質量比，如果學生不能順利進行，要注意引導：要進行計算，必須提供一個固定的比例。

引導學生化學方程式計算，要先完成質量比

通過獨立思考、交流形成質量比的必要性

獨立思考

主動交流

注意質疑交流

［嘗試練習］

實驗室欲制取3.2克氧氣，需要多少克氯酸鉀？

要求學生獨立完成后，小組內交流，并以小組的形式提出自己存在的疑問或問題，并針對出現(xiàn)的問題提出出現(xiàn)問題的原因。

預設：格式存在問題；各物質的質量比可能運算不對；會列出所有物質的質量比。這些問題為解決化學方程式計算的格式提供材料。

意圖：正確計算質量比是解題的關鍵

加強巡視，個別指導，注意歸納學生存在的問題，為講述解題格式應該注意的問題做準備

嘗試練習，通過組內交流解決困難，并注意總結自己的解題困難。

獨立分析題意

嘗試訓練

注意表達與交流

教　學　過　程　與　內　容

教師活動

教法策略

學生活動

學習策略

我們在學習化學式計算時，知道化學計算有自己獨特的解題要求，那么化學方程式計算有哪些要求呢？請大家自學P100例題1，并注意與自己的做題格式進行對比，看有何不同。歸納利用化學方程式計算的解題步驟。

例題1：加熱分解6克高錳酸鉀，可以制得多少克氧氣？

對自學提出具體的要求，分析格式的重要環(huán)節(jié)

自學并注意按教師的要求完成相關內容

有目的的閱讀

對比

［學以致用］鋼鐵企業(yè)是我鎮(zhèn)的支柱產業(yè)，已知煉鐵的反應原理為

欲煉制224噸鐵，至少需要多少噸氧化鐵？

要求學生用完整的解題格式解題

加強巡視

個別指導

獨立完成兩人板演

結合解題格式進行交流

獨立訓練

交互判閱

［課上小結］化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

三個要領：格式要規(guī)范，步驟要完整，計算要準確。

三個關鍵：方程式要準確，質量比要正確，已知量、未知量要找對。

要求行政執(zhí)法機關全P101“學完本課你應該知道”回顧自己的收獲。

要與學生展開交流師生共同總結

注意思考、交流與傾聽

表述、交流、思考

［課上練習］

1、在實驗室里利用紅磷除去空氣中的氧氣，已知共用去紅磷6.2克，則這部分空氣中含有多少克氧氣？

2、在電解水實驗中，若產生了64克氧氣，則同時能產生多少克氫氣？

［課下嘗試練習］

欲煉制224噸鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80%的鐵礦石？

前兩題要求學生獨立完成，教師注意觀察存在問題，并為下節(jié)課的課前知識貯備羅列素材。

課下嘗試練習，意在判斷學生學以致用的能力，為化學方程式綜合運算措底數(shù)

作

業(yè)

設

計

嘗試性應用

鞏固性應用

課后練習1、2、4、5

拓展遷移性應用

欲煉制224噸鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80%的鐵礦石？

板

書

設

計

第三節(jié)：利用化學方程式的簡單計算

化學方程式計算的解題格式：

1、解設

2、寫出反應的化學方程式

3、列出已知量和未知量的質量比

4、擺好相關的已知量和未知量

5、列出比例式，并求解

6、答數(shù)

課后反思

第五篇：2020-2021學年人教版化學九年級上冊5.3利用化學方程式的簡單計算教案 （2）

《利用化學方程式的簡單計算》教學設計

一、教學目標

（1）知識目標

①初步掌握利用化學方程式計算的步驟和方法；

②通過化學方程式中物質間的質量比，初步理解反應物、生成物之間的質和量的關系。

（2）能力目標

通過對具體例題的計算，培養(yǎng)學生進行化學計算和解決實際問題的能力。

（3）情感態(tài)度目標

①培養(yǎng)學生的愛國主義情感；

②、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新、敢于實踐的科學精神。

二、教學重點和難點

（1）重點：根據化學方程式計算的步驟；

（2）難點：物質之間量的關系。

三、教學過程

1、情境激趣，溫故知新。

（利用多媒體顯示制取氧氣實驗情境）：在做制取氧氣和試驗氧氣的性質實驗時，有些同學收集完兩瓶氧氣后反應還在繼續(xù)，而有些同學才收集一瓶氧氣，反應就停止了

2、激疑解答，引入新課。

（師）：為什么會這樣？我們到底應取用多少克高錳酸鉀才能既滿足實驗要求又不浪費藥品呢？

（生）：思考、討論、交流、表達。

師：這就涉及到利用化學方程式的計算。哪位同學能寫出高錳酸鉀制氧的化學方程式？并說出這個方程式的含義？

活動：學生上臺書寫方程式，并說明含義

師：如果參加反應的高錳酸鉀的量越多，制得的氧氣是不是越多？反之，參加反應的高錳酸鉀的量越少，制得的氧氣就越少？它們之間成什么比例關系？

生：是的。正比關系

3、閱讀比較，自主探究。

（師）：如何完整地表達你的解題過程？并引導學生閱讀課本P100例題1和例題2，再比較你上面解題的思路、過程跟例題1是否一致？有哪些不足之處？請改正并按例題2的格式書寫出來。

（生）：分組討論，進行交流，并改正解題過程及格式。

（師）：你清楚了解題步驟和要求，是否就能將題目解答正確呢？在書寫步驟之前應將重點放在什么地方？如何做到？

（生）：討論、回答。

4、改錯辨析，加深認識。

（師）：電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學的解題過程和結果如下，看哪個組找得錯誤多、快、準，更正得快。

甲同學

[解]設可得X克氫氣。

HO2H↑+

O2↑

36g

x

x

=

1.1

g

答：可得到1.1克氫氣

乙同學

[解]設可得X克氫氣。

H2OH2↑+

O2↑

36g

x

x

=

g

答：可得到4克氫氣

丙同學

[解]設可得X克氫氣。

2H2O2H2↑+

O2↑

x

x

=

答：可得到32克氫氣

丁同學

[解]

設可得X克氫氣。

2H2O2H2↑+

O2↑

36g

x

x

=

g

答：可得到4克氫氣

甲同學做得對嗎？

你能得到什么啟示嗎？

乙同學做得對嗎？

你能得到什么啟示嗎？

丙同學做得對嗎？

你能得到什么啟示嗎？

丁同學做得對嗎？

你能得到什么啟示嗎？

小結評價：.....（生）：組際競賽：看誰找得錯誤多、快、準，更正得快。

5、自主命題，相互檢測。要求學生在熟悉的化學反應中進行自主命題，相互檢測

6、小結評價，提高認識。

請學生談一談學完本節(jié)課后的收獲和啟示。

7、隨堂檢測，鞏固新知。（多媒體顯示：）

（1）已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為3∶4。當反應生成C和D的質量共140

g時，B消耗的質量為___________g。

（2）已知Zn、Mg與稀H2SO4反應化學方程式為：Zn

+

H2SO4

==

ZnSO4

+

H2↑

Mg

+

H2SO4

==

MgSO4

+

H2↑，相同質量的鋅和鎂分別與足量的稀H2SO4，產生H2質量比為多少？（有何規(guī)律？）

（3）、飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛，空運觀賞魚，必須密封，為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式CaO2），它在水中的反應是：2CaO2+2H2O

==2Ca(OH)2+

O2↑。一位養(yǎng)魚愛好者欲測定所用過的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)，做了如下實驗：稱取樣品2.0g，加到足量的水中，生成了0.224L

O2

(密度為1.43g/L)。試計算：①所用樣品中過氧化鈣的質量。②樣品中過氧化鈣占樣品的質量的百分數(shù)（純度）？

8、作業(yè)布置，自我評價。完成課本P101習題中的練習。

五、板書設計

課題3

利用化學方程式的簡單計算

一、解題依據：各反應物、生成物的質量成正比關系

二、解題步驟：

三、解題范例：（例題1）

1、設：（未知量）

解：設可得氧氣的質量為x。

△

2、寫：（化學方程式）

2KMnO4

====

K2MnO4+MnO2+O2↑

3、標：（質量比、已知量、未知量）

316

324、列：（正比例式）

6g

x5、解：（求解）

316/

g

=

32/x6、答：（寫答）

x

=

0.6

g

答：可得0.6

g氧氣。