第一篇：示范教案(第五單元課題3_利用化學方程式的簡單計算).doc

課題3 利用化學方程式的簡單計

說課

本課題“利用化學方程式的簡單計算”主要包括兩種類型，一種是用一定量的反應物計算最多可得到多少生成物，另一種是制取一定量的生成物最少需要多少反應物，但無論哪一種類型的計算都是以化學方程式為依據進行的。通過本節學習使學生十分明確地認識到，化學方程式不僅表示什么物質發生反應，生成什么物質，而且還表示反應物、生成物各物質間的質量關系。根據化學方程式的計算，就是依據反應物和生成物間的質量比進行的。已知反應物的質量可以算出生成物的質量，反之，已知生成物的質量也可以算出所需反應物的質量。教材還給出兩個實例來說明根據化學方程式計算的步驟和方法。

本課題內容雖是計算，但這種計算對數學方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學生對化學計算常常進行得并不順利，這往往是由于在有關化學計算的教學中，學生對化學的特點認識不足造成的。因此在教學過程中，力爭從以下幾方面對薄弱環節進行突破。

1．使學生對化學計算題里的有關化學知識有一個清晰的理解。2．強調化學方程式一定要寫正確并且配平。

3．練習中嚴格要求學生按照一定的書寫格式來解題。

4．培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。教學目標

1．知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。2．過程與方法

(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。3．情感態度與價值觀

(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。

(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。教學重點

1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。2．根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。教學難點

訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。教學方法

復習提問→引入新課→例題講解→總結歸納→學生練習→鞏固提高。教具準備

教師用具：投影儀、有關例題的投影片、一些相關練習題。

學生用具：有關化學方程式計算的習題，根據化學方程式計算的步驟總結。課時安排

1課時 教學過程

[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。

而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品? 制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利

于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。

[板書]課題3 利用化學方程式的簡單計算 [教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進—步學習根據化學方程式的計

算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。[投影]展示例題1 [例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣? [分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。

我們一起來看課本中的解題步驟。[師生共同閱讀、討論] [講解并板書] 解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32 2?1586g?32x，x=32?6g2?158=0．6 g。

答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。

[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步? [學生思考、討論并回答] [教師總結并板書]1．根據化學方程式計算的解題步驟(1)設未知量；

(2)寫出反應的化學方程式并配平；

(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)簡明地寫出答案。

[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些

問題進行補充。

(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定

要進行單位換

算。單位必須一致才能計算。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化

學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即2?1586g?32x；

還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得 2?158158g?32x計算非常簡便。

計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。[投影]展示例題2 [例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸? 解：設需要碳酸鈣的質量為x。

CaCO3高溫CaO+CO2↑ 100 56 x 10 t 100x10t100?10t56?56，x==18 t。

答：需要碳酸鈣18 t。[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢? 我們一起來看P100的課堂練習。[投影]展示課堂練習

[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成

氯化氫氣體多少克? [提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)

[學生分析、討論] [回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)[選擇學生板演并講解自己的計算過程及結果] [板演] 解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。

H2+Cl2點燃2HCl 2 71 73 100g x y 2100g2100g?71x73y,x?100g?712100g?732?3550g，?,y??3650g。

答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。

(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個

未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也 可以這樣求出：71x=73x

代入x＝3550 g，713550g=73x，解得y=3650 g。

可見計算結果相同。

[評價]該同學不僅計算步驟和結果完全正確，而且講解得也非常好，講出了多種方法，真是難能可貴。[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。可見根據化學方程式計算共有四種類型。

[板書]2．化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質量求生成物的質量；

②已知生成物的質量求反應物的質量；

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么? [學生思考] [教師總結并板書] 3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。

三個要領：①步驟要完整；

②格式要規范；

③得數要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式；

②化學方程式要配平；

③準確計算相對分子質量。

[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。[投影]展示下列練習

[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅? 2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)[學生練習] [注意事項] ①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。

②計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。[布置作業]習題5、6、7、8 板書設計

課題3 利用化學方程式的簡單計算

1．根據化學方程式計算的解題步驟：

①根據題意設未知數；

②寫出化學方程式；

③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡明寫出答案。

2．根據化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質量求生成物的質量；

②已知生成物的質量求反應物的質量；

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。3．根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

三個要領：①步驟要完整；

②格式要規范；

③得數要準確。

三個關鍵：

①準確書寫化學式；

②化學方程式要配平； ③準確計算相對分子質量。

第二篇：利用化學方程式的簡單計算教案

課題3 利用化學方程式的簡單計算

【學習目標】

1、在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

2、培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

3、認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。【學習重點】根據化學方程式計算及書寫格式要規范化 【課前預習】

一、溫故知新

1、寫出下列反應的化學方程式

（1）有氧氣參加反應或有氧氣生成的化學方程式

（2）有氫氣參加反應或有氫氣生成的化學方程式

2、在4P+5O22P2O5的反應中，份質量的磷跟 份質量的氧氣起反應，生成 份質量的五氧化二磷。

3、氫氣燃燒的化學方程式，以及該反應你能得到的信息。

二、閱讀教材102頁

1、利用化學方程式計算可以解決哪些問題？

2、閱讀并計算例1和例2，學習并總結計算的步驟。【課堂探究】

根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在質量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的計算的。[例題1]加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?（按要求書寫步驟）

[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步? [例題2]工業上煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

編題比賽:教師幫助總結出題應出示哪些已知條件,并用已知有氫氣2克,結合課前預習(有氫氣參加反應或有氫氣生成的化學方程式)出幾道例題。學生用（1）有氧氣參加反應或有氧氣生成的化學方程式（2）氧氣32克出題，以小組為單位，進行競賽。

【課堂小結】

1、根據化學方程式計算的依據是。

2、根據化學方程式計算的方法和步驟：

（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。【課后反思】

第三篇：利用化學方程式的簡單計算教案.

利用化學方程式的簡單計算 八圩中學:蔣慧月 教學目標 知識與技能:

1、學會利用化學方程式的簡單計算,正確掌握計算的格式和步驟。

2、在正確書寫化學方程式的基礎上進行簡單的計算。過程與方法: 通過對化學方程式中物質間質量比,初步理解反應物與生成物之間的質和量的關系,培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。

情感態度與價值觀: 認識定量研究對于化學科學發展的重大作用,培養學生嚴謹求實,勇于創新和實踐的學習態度和科學精神。

學前分析: 本節課在學習了質量守恒定律,化學方程式,相對原子質量,化學式計算等知識的基礎上,對化學知識進行定量分析。知識本身并不難,關鍵是使學生自已思考,探索由定性到定量的這一途徑。并使之了解化學計算在生產生活中的重要作用。在計算過程中,對解題格式、步驟、嚴格要求,培養學生一絲不茍的科學態度。

教學重點:根據化學方程式計算的步驟。

教學難點:

1、物質間量的關系。

2、根據化學方程式計算的要領及步 驟。

教學模式:引導討論法 教學準備:課件、實物投影 教學安排:1課時

學會利用化學方程式的簡單計算,正確掌握計算的格式和步驟。通過練習,熟練掌握,并能達到綜合運用化學方程式進行計算的目的。教學過程

創設情境: 教師:同學們,每天你們都坐在寬敞明亮的教室里學習,四周的墻壁都是白白的,那么你們知道這墻壁是用什么粉刷的嗎?學生可能不知道,教師可解釋是由石灰漿粉刷的,然后再進一步解釋石灰漿是由生石灰和水混合而成的,從而提出,假設你家里起了新房子,需要用石灰漿來粉刷墻壁,那么你要煅燒多少的石灰石才能滿足你的需要呢?那么這里所涉及的量的問題就是我們今天要學習的內容。引入新課,可利用化學方程式的簡單計算來解決實際問題。(目的:從生活知識入手,讓學生明白化學知識的實用性,激發學生學習化學的積極主動性。

新課講解:首先復習化學方程式的書寫。舉例:寫出氫氣燃燒的化學方程式,并寫出各物質間的質量比,同時說出量的意義。

學生集體回憶化學方程式的書寫,同時用課件展示。

教師:從化學方程式中的各物質間的質量比可知:化學方程式中各物質間的質量存在一定的比列關系,只要知道其中某一個量,就可以求

出其他相關物質的量。那么利用這個計算原理,現在就讓我們一起來具體解決有關化學方程式的計算問題,引出例題1。

課件展示:

例題1:例題1:已知火箭升空需要液氫燃燒來提供能量.現有80kg的液氫,至少需要多少千克的液氧才能滿足這些液氫的完全燃燒? 友情提示:液氫和液氧的反應情況。

教師:先由學生同桌之間交流討論,再依照課本例子試著計算(由學生自已做的目的是:在清楚解題思路的基礎上,自已先探索解題格式。然后教師再選出幾組學生的具體解題計算過程,拿到投影儀來展示給大家看,進一步說出解題步驟和格式。

課件展示:計算過程,教師再次強調解題步驟和格式,使學生初步學會化學方程式計算的書寫步驟和格式。

教師:通過例題1的學習,現在讓我們利用化學知識再來具體解決前面所說的實際問題,引出例題2:工業上,高溫煅燒石灰石(CaCO3可制得生石灰(CaO和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣,需要碳酸鈣多少噸?同時能生成二氧化碳多少噸? 解:設需要碳酸鈣的質量為X,同時能生成二氧化碳的質量為y。CaCO3======CaO+CO2↑ 100 56 44 X 10t y 100/56=X/10t 56/44=10t/y X=17.9t y=7.9t 答:需要碳酸鈣的質量為17.9t,同時能生成二氧化碳原質量為7.9t。課堂作業:想一想,練一練。以比賽的形式選派男、女學生代表上黑板書寫,要求又快又對。教師設有獎品鼓勵學生,把課堂推向高潮。教師:根據學生的答題情況,請學生一起來對化學方程式的計算過程進行總結相關的注意事項。

課件展示注意事項,最后再請學生對本節課的知識點進行小結:化學方程式的計算步驟。(個別提問

教師:通過這節課的學習,你掌握化學方程式的計算了嗎?下面讓我們再來動手做一做:讓學生通過計算得出答案后,從中體驗收獲成功的喜悅。

練習:在化學反應A+2B=C+D中,5.6克A與7.3克B恰好完全反應,生成12.7克C.若要制得0.4克D,所需A的質量為(.A.5.6g B.27.3g C.11.2g D.14.6g 2.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,若要制取4.8克的氧氣,問需要高錳酸鉀多少克? 3.煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸?

第四篇：利用化學方程式的簡單計算教案

利用化學方程式的簡單計算教案(500字)

《課題3 利用化學方程式的簡單計算》

教學設計

銀川市興慶區大新中學 王冰

課題3 利用化學方程式的簡單計算

銀川市興慶區大新中學

【教學目標】

知識與技能：

1、學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。

2、在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

過程與方法：通過對化學方程式中物質間質量比，初步理解反應物和生成物之間的質

和量的關系。培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。

情感態度與價值觀：認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。培養學生嚴謹求實、勇于創新和實踐的學習態度和科學精神。

【學前分析】

本節課在學習了質量守恒定律、化學方程式、相對原子質量、化學式計算等知識的基礎上，對化學知識進行定量分析。知識本身并不難，關鍵是使學生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學計算在生產生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴格要求，培養他們一絲不茍的科學態度。【教學重點】

根據化學方程式計算的步驟。【教學難點】

1、物質間量的關系；

2、根據化學方程式計算的要領及關鍵。【教學安排】2課時

第一課時：學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。第二課時：反饋練習，熟練掌握，并能達到綜合運用化學方程式進行計算的目的。

王冰

第一課時

教學過程： [復習提問]

1、書寫化學方程式要遵循的兩個原則是什么？

（1）必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；（2）要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。

2、書寫并配平下列化學方程式：（1）硫的燃燒S + O22（2）磷的燃燒 4P + 5O22O5（3）加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO42MnO4 + MnO2 +O2↑（4）過氧化氫和二氧化錳制氧氣 2H2O22O + O2↑

MnO [創設情境] 在生產生活中，我們通常要計算用一定量的原料最多可以生產出多少產品？或者制備一定量的產品最少需要多少原料？下面請大家思考一下：

32g的硫粉完全燃燒可以生成多少克有毒的二氧化硫氣體？ [學生討論] 可能得到的結果：

1、無從下手。

2、根據化學式計算，求出二氧化硫的質量。

3、利用化學方程式解題。等。[教師點撥]

1、若學生根據化學式計算，應給予肯定。

困惑：若某種元素沒有全部轉化為某種物質，求該物質的質量怎么辦呢？

2、若利用化學方程式解題。引導學生說出解題思路，引導回憶化學方程式的意義。[引導回憶] 化學方程式的意義？（以硫燃燒的反應為例）

1、表示硫與空氣中的氧氣反應生成二氧化硫。

2、表示每32份質量的硫與32份質量的氧氣完全反應，生成64份質量的二氧化硫。[試一試] 思路2：利用化學方程式來計算。

學生試著計算（由學生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎上，自己先探討解題格式）。

[學生討論] 由利用化學方程式得出正確答案的同學說出解題過程。

板書展示解題過程，使學生初步學會利用化學方程式計算的書寫格式。

[強調格式]從頭看一邊步驟。

[總結步驟]

1、設未知量（未知數后不加單位）；

2、正確書寫化學方程式（注意化學方程式的書寫要完整、準確，指出若不配平，直接影響計算結果）；

3、計算相關物質的相對分子質量；

4、標出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（結果保留兩位小數）；

7、簡明地寫出答語。

[課堂練習1] 加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？

學生與老師一起完成。

1、設未知數。

2、請一位學生在黑板上寫出并配平該反應的化學方程式；

3、計算高錳酸鉀的相對分子質量；

4、標出高錳酸鉀和氧氣的相對分子質量，提醒學生注意方程式中高錳酸鉀前有系數2，在寫高錳酸鉀的相對分子質量是要乘以2，否則就不符合質量守恒定律和化學方程式所表達的含義了；

5、標出已知的高錳酸鉀的質量6g，并在氧氣的下面寫x；

6、列出比例式并計算；

7、簡答。

（以上步驟分別請不同的學生回答，以檢驗其對解題過程的掌握程度。同時為了讓學生更清楚地知道下一步要做什么，可以解題過程對應在剛才的例題旁邊。）

[課堂練習2] 工業上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

學生獨立完成并將答題過程寫在黑板上 [課堂練習3]書中第100頁的課堂練習

要求學生在書上完成并請一位同學將答題過程寫在黑板上 [課堂練習4]課后習題1、2、3 [小結]根據化學反應方程式進行計算的步驟及方法。

[作業]：

1、6.2g磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷，消耗氧氣的質量是多少克？生成多少克五氧化二磷？

2、在實驗室中，可以利用加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣（二氧化錳做催化劑），生成氯化鉀和氧氣。要制得3.2g氧氣，需氯酸鉀多少克？

[課后反思] 利用化學方程式進行計算是化學計算中的一項重要的計算方法，它所涉及的化學內容也較為豐富，如：化學方程式的書寫；化學方程式的配平；物質相對分子質量的計算；數

學的列比例式和一元一次方程式的解答等內容，考查了學生較為全面的技能。因此，在初次接觸利用化學方程式計算時我就再復習方程式的寫法后舉了一個硫燃燒生成二氧化硫的例子，因為它書寫出來的方程式是不帶系數的，計算時只是單純的使用其相對分子質量，只要步驟正確就不容易產生錯誤，而后的例題則是物質前帶系數的，這樣逐步增加難度，對學生來說也是順理成章能夠接受的，最后給幾道練習，由老師帶著一起做到獨立完成，逐步放手讓學生完成題目，這樣的設計確實達到了預期的效果，從作業中也反映出絕大部分學生已經掌握的利用化學方程式進行簡單計算的方法。

薦上教版

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化

學

教

案

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套

薦人教版初中化學教案(很實用)薦化學

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學

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例

薦中學化學教學設計、案例與反思(3000字)薦初三化學教案

第五篇：利用化學方程式的簡單計算

《利用化學方程式的簡單計算》說課稿

張軍

一、說教材：

1、教材地位和作用

《利用化學方程式的簡單計算》是人教版九年級化學上冊第五單元課題3的內容，上承質量守恒定律及化學方程式，是化學中定量研究的真正體現和具體應用，也是化學計算的重要組成和基礎，并能為后面有關含雜質等計算做好準備，故學好本節內容知識極為重要。

2（1）、知識目標

①、初步掌握利用化學方程式計算的步驟和方法；

②、通過化學方程式中物質間的質量比，初步理解反應物、生成物之間的質和量的關系。

（2）、能力目標

通過對具體例題的計算，培養學生進行化學計算和解決實際問題的能力。

（3）、情感態度目標

①、培養學生的愛國主義情感；

②、培養學生嚴謹求實、勇于創新、敢于實踐的科學精神。

3、教學重點和難點

（1）、重點：根據化學方程式計算的步驟；

（2）、難點：物質之間量的關系。

二、說教法

好 的教學方法，能使學生易于接受，樂于學習，能有效地提高教學質量，可達到事半而功倍的效果。因此選擇好的教法，是我們教師所追求的，本節課本人所采用的教 法是：以學生的主動探究為主，教師的引導點撥為輔，讓學生在對例題進行自我解答，經過討論、對比、辨析、交流和小結的基礎上完成教學，使學生在整個教學過程中，自己不知不覺地獲取了新的知識和掌握了新的技能，并且利用多媒體展示出具體的真實情景素材激發學生的求知欲，再用學生競賽形式來充分調動學生的學習積極性，使學生改變了 “要我學”轉化為“我要學”的狀態，符合新課改理念和要求，有效地提高了課堂效果和教學質量。

三、說學法

教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心，會學是目的。教會學生如何學，是我們教師的職責，是培養學生能力的關鍵。本節課應充分地讓學生動手、動口、動腦，讓他們自己去觀察、討論、比較、分析、表達、交流、反思等，培養其自主學習能力和勇于探索、創新的精神。這樣既增加了學生的參與機會，增強了學生的參 與意識，又同時教給學生獲取知識的途徑和思考問題的方法，讓學生產生一種成功感，從而提高學生學習化學的興趣。

四、說教學程序

1、情境激趣，溫故知新。

（利用多媒體顯示“神舟五號”升空場面）：“神舟五號”用長征系列火箭發射升空時，若火箭

燃料是液氫，助燃劑是液氧，當火箭被點火時會發生什么反應，寫出化學方程式。

（說明：用我國發射“神舟五號”的真實情境進行教學，既可提高學生的學習興趣，同時又可

增強學生的愛國情感，產生自豪感。）

2、激疑解答，引入新課。

（師）：若你是火箭推進器的設計師，當確定升空的火箭需要液氫100Kg時，你會在火箭助

燃劑倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫完全燃燒？并把你們的解題依據、思路、過程

等表達出來，是否符合你的思維過程？

（生）：思考、討論、交流、表達。

（說明：根據情境素材提出相關問題，能使學生體驗到知識與技能的實用性，同時很好地激

發學生的求知欲；并且利用上面化學方程式信息過渡到利用化學方程式進行計算，順理成章，學生易于接受，同時培養學生的自動探究能力。）

3、閱讀比較，自主探究。

（師）：如何完整地表達你的解題過程？并引導學生閱讀課本P100例題1和例題2，再比較你

上面解題的思路、過程跟例題1是否一致？有哪些不足之處？請改正并按例題2的格式書寫出

來。

（生）：分組討論，進行交流，并改正解題過程及格式。

（師）：你清楚了解題步驟和要求，是否就能將題目解答正確呢？在書寫步驟之前應將重點

放在什么地方？如何做到？

（生）：討論、回答。

（說明：充分發揮學生的主體地位和作用，讓學生通過自己動手動腦去探索學習獲取知識會

比教師的說教式的教學更加深刻和牢固，對知識的理解、掌握得更加全面。）

4、改錯辨析，加深認識。

（師）：（多媒體顯示）：中國登山協會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組

織攀登珠峰活動，阿旺扎西等一行登山運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8kg。求：若這些氧

氣用高錳酸鉀為原料制取，需多少千克高錳酸鉀？

解：制取4.8kg O2，需要完全分解xkg KMnO4。

KMnO4=== K2MnO4+MnO2+O2↑

15832

xkg4.8

36/xkg=32/4.8

x=79

答：需要79kgKMnO4。

（生）：組際競賽：看誰找得錯誤多、快、準，更正得快。

（說明：用競賽形式改正錯誤之處，可加強學生對解題過程規范性的認識和理解，同時增加

學習樂趣。）

5、實踐反饋，加強應用。

（多媒體顯示練習）：

1、登山運動員能用 KMnO4為原料制取氧氣嗎？請說明理由。

2、某地工業電解鋁廠，利用氧化鋁制取單質鋁的化學方程式為2Al2O3 =通電= 4Al + 3O2↑,電解10t Al2O3最多可生產多少噸Al？同時生產多少噸O2？

（說明：通過練習加強學生對知識的應用，使學生學于致用，有利與提高學生應用知識解決

問題的能力。）

6、小結評價，提高認識。

請學生談一談學完本節課后的收獲和啟示。

7、拓展創新，鞏固新知。（多媒體顯示：）

（1）、已知Zn、Mg與稀H2SO4 反應化學方程式為：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑、Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑，相同質量的鋅和鎂分別與足量的稀H2SO4，產生H2 質量

比上多少？（有何規律？）

（2）、飼養觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛，空運觀賞魚，必須密封，為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式CaO2），它在水中的反應是：2Ca+2

H2O ==2Ca(OH)2+ O2↑。一位養魚愛好者欲測定所用過的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質量

分數，做了如下實驗：稱取樣品2.0g，加到足量的水中，生成了0.224L O2(密度為1.43g/L)。

試計算：①所用樣品中過氧化鈣的質量。②樣品中過氧化鈣占樣品的質量的百分數（純度）？

（說明：加強拓展創新性習題的練習，可使學生開闊眼界，加深對知識的應用和理解，同時

可增強學生的 創新意識，培養學生的創造能力。）

8、作業布置，自我評價。完成課本P101習題中的練習。

五、說板書

本人所設計的板書力求一目了然，重點突出，能使學生留下深刻的印象，便于記憶，并且能

給人一種美的感受。板書設計如下：

課題3 利用化學方程式的簡單計算

一、步驟：

二、范例：（例題1）

1、設：（未知量）解：設可得氧氣的質量為x。

2、寫：（化學方程式）2KMnO4=△= K2MnO4+MnO2+O2↑

3、標：（質量比、已知量、未知量）316324、列：（正比例式）6 gx5、解：（求解）316/ 6 g = 32/x6、答：（寫答）x = 0.6 g

答：可得0.6 g氧氣。