第一篇：《課題3 利用化學方程式的簡單計算》教案

課題3 《利用化學方程式的簡單計算》教學設計

教學目標

1.知識與技能

（1）從定量角度理解化學反應中各物質之間的質和量的關系。（2）掌握利用化學方程式的簡單計算的解題步驟格式。

2.過程與方法

（3）通過具體例題的分析演練計算，培養提高審題能力。（4）逐步養成用化學知識來分析和解決實際問題的方法。

3.情感態度與價值觀

（5）結合親身體會，培養嚴謹求實、敢于實踐科學精神。

重點難點: 重點：化學反應中的有關計算的思路和步驟。

難點：解題思路——化學反應中物質之間質量比關系。

教法學法

本節課所采用的教學流程為：

“創設情景，引入新課 —→回顧反思，溫故知新—→自主合作，探究例題—→交流共享，總結方法—→實際應用，鞏固提高”。

媒體選擇：

運用多媒體展示臺展演、練習，課件展示等。

教學過程

一、創設情景，溫故知新——引入新課

研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。在科研中也會用到化學方程式的計算。請看一段視頻。

教師播放“長征五號”運載火箭點火的視頻。它有三級推進器，在二子級推進器中，其上部是裝有液氫的燃燒劑箱，下部是裝有液氧的氧化劑箱。當確定需要液氫燃燒劑為45t時，填充多少噸的液氧來滿足這些液氫完全燃燒？

1.寫出氫氣在氧氣中燃燒化學方程式，及各物質的質量比 2.根據氫氣、氧氣、和水的質量比，設問40t的氫氣要和多少噸的氧氣完全反應？ 45t的氫氣要和多少噸的氧氣完全反應？

化學反應中各物質間的質量比且成正比例是我們計算的依據。

二、自主學習，合作探究——學習利用化學方程式簡單計算的步驟

1.小組活動:自學例題1，討論、交流完成以下問題:（1）在例1中哪幾種物質與計算有關？ 這些物質的質量比是多少？(2）請將根據化學方程式計算的一般步驟補充完整

① 設 ； ②寫出反應的 ； ③ 寫出 的質量比 ④ 列出 ； ⑤求解 ⑥簡明的寫出。

教師引導分析解題過程，講解注意事項，強調寫出化學方程式，并找出相關物質的質量比、已知量、未知量是解題的關鍵。

3.學習例2，明確在實際的運算過程中，還可以再簡化一些。

（1）展示例2，和例1比較，不需要寫上步驟名稱，按照計算的步驟就可以，簡明規范。（2）化學方程式可以根據實際參加一種反應物的質量求其他生成物的質量，也可以根據其中一種生成物的質量求其他反應物的質量，例如例2，能不能根據一種生成物的質量求其他生成物的質量呢？ 你能求出二氧化碳的質量嗎？

4.練習：在“長征五號”火箭二子級推進器發射火箭時，若需要45t的液氫，那么同時還需要多少噸的液氧呢？

5.應用所學知識糾錯，認識化學方程式計算時易錯之處及要注意的事項。見學案“合作探究”3。學生活動：談一談:根據化學方程式的計算的步驟及注意事項。

三、總結交流，成果共享

學生交流：通過本節課的學習，你有什么收獲？

四、即時練習，鞏固提高

請同學們獨立完成《學案》中的分層練習（A組），在完成A組練習的基礎上，試著完成B組練習。

交流評價學生課堂練習。板書設計：

課題3 利用化學方程式的簡單計算

一般步驟： 要求：

1.設（未知量）恰當（不帶單位）2.寫（方程式）正確（要配平）3.找（關系）準確（“相關”）4.列（比例式）對應（成正比）5.解（比例式）仔細 6.答 簡明

第二篇：課題3　利用化學方程式的簡單計算 教學設計 教案

教學準備

1.教學目標

1.1 知識與技能：

① 在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物質量的計算。② 掌握有關化學方程式計算的思路、基本題型和規范解題的格式。1.2過程與方法 ：

① 掌握解題格式和解題方法，培養學生分析計算能力。② 知道化學方程式所表現的量均為純物質的質量關系 1.3 情感態度與價值觀 ：

① 認識定量研究于化學發展的重要作用，感悟化學學習的重要性 ② 在進行計算過 程中，讓學生形成一種辨證的思想

③ 了解根據化學方程式的計算在工、農業生產和科學實驗中的意義，學會科學的利用能 源

2.教學重點/難點

2.1 教學重點

由一種反應物或生成物的質量計算另一 種反應物或生成物的質量。2.2 教學難點 解題的格式規范化。

3.教學用具

多媒體設備

4.標簽

教學過程

引入新課

[復習引入] 師：化學方程式表示的意義？

[①質的方面：表示該反應的反應物（或原料）和生成物（或產品）②量的方面：表示該反應中各物質的質量關系。] 師：我們以電解水的反應為例說說化學方程式的意義。①表示水通電生成氫氣和氧氣。

②表示每36份質量的水完全反應，生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。] 師：在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比成正比例關系。因此，利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物（反應物）。

師：那么能否利用方程式中量的關系來計算產品或原料的質量呢？

師：依據物質的質量比來計算，這就是根據化學方程式的計算。板書：

第三節：根據化學方程式的計算

1、計算依據：依據化學方程式中各物質的質量比（即各物質的相對分子質量之比）來進行計算； 【有關化學方程式計算的基本題型】

①已知反應物的質量求生成物的質量【例題1】

【練習1】加熱分解24.5g氯酸鉀，可以得到多少克氧氣? ②已知生成物的質量求反應物的質量【例題2】

【練習2】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫

氣體多少克? 【有關化學方程式計算的拓展題型】 ③表格數據型計算題

板書

第三節：根據化學方程式的計算

1、計算依據：依據化學方程式中各物質的質量比（即各物質的相對分子質量之比）來進行計算；

2、計算步驟： ①解，設未知量 ②寫出化學方程式

③標出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量 ④列比例式，求解 ⑤簡明作答

3、小結：

（1）：根據化學方程式中一種物質（反應物或生成物）的質量可以求算方程式中其它任何物質的質量；

（2）、計算要領：寫準物質化學式，化學方程要配平；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成正比，解設比答要完整。

第三篇：課題3 利用化學方程式的簡單計算教案講解

課題3 利用化學方程式的簡單計算 學習目標：

1．在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算。2．認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。3．正確使用量和單位。教學重點：

有關化學方程式的計算 教學難點：

化學方程式的計算 教學過程：

1．根據化學方程式計算的步驟（1）設：根據題意設未知數；（2）寫：書寫正確的化學方程式；

（3）找：找出已知量和未知量的質量關系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結果，簡明作答。

2．根據化學方程式計算應該注意的事項

（1）正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比；（2）列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確；

（3）反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；

（4）解題的過程要完整，規范

（5）設未知數是要指明物理量，不要帶單位。

例題：某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？ 解：設消耗水的質量為x，得到氫氣的質量為y 2H2O通電===2H2↑+O2↑ 36 4 32 x y 1.6g 36 x?32

1.6g，x=1.8g；4y?32

1.6g，y=0.2g 答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。常見題型

1．利用質量守恒定律的相關信息，如何求反應物的質量及相互質量比？

例1 已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量比為3：4。當反應生成C和D的質量共140g時，B消耗的質量為_________g。

分析：此題能根據質量守恒定律，由于生成物C和D的質量共140g，所以A和B的質量之和也應為140g。由于反應物A、B的質量比為3：4，則可將物質總質量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質量為140÷7×4＝80g。

例2 在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質量分別是32和102，則Y的相對分子質量為_____。

分析：此題是根據質量守恒定律確定Y的相對分子質量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102 4Y＝2×102－3×32＝108 Y＝27 2．已知反應物（或生成物）的質量（或密度、體積），如何求另一反應物（或生成物）的質量（或體積）？

例3 中國登山協會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：

（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）

（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。答：（1）4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為（2）設需要高錳酸鉀的質量的質量為x △ 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 x 4.8kg 316 x?32 4.84.8g?1000g/kg1.43g/L?3356.6L x?316?4.8g

32?47.4kg

（3）不行。此法成本太高，經濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。

分析：此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：1．氣體體積和氣體質量的換算（即氣體體積=氣體質量÷氣體密度）；2．化學方程式中單位的換算，如題目中出現“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有

知識背景的簡單計算，還考查了學生仔物質制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。

3．已知混合物中的一反應物（或生成物）的質量，如何求混合物中另一反應物（或生成物）的質量？

例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？ 解：設生成二氧化碳的質量為x CaCO3 高溫=== CaO + CO2↑ 100 44 100t×80% x 100 100t?80%?44 x x=35.2t 生石灰的質量：100t-35.2t=64.8t 4．利用化學反應測定的實驗數據，如何進行物質的計算和推斷？

例5 小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（3）下表中m的數值應該為多少？

（43高溫

== CaO+CO2↑)

解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質為1.2g。（2）樣品中碳酸鈣的質量分數＝8g?1.2g 8g?100%＝85％

（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g（4）設需要80%的石灰石的質量為x

CaCO3高溫 ==CaO+CO2↑ 100 56 X×80％ 280kg 100 x?80%?56 280kg x＝625kg 分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質量，觀察剩余固體的質量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應。由表中數據可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質。然后，用8g石灰石樣品質量－雜質質量＝CaCO3質量。再除以樣品質量，即可求出樣品中碳酸鈣的質量分數。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時固體的質量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質量就是3g。最后一問可利用含雜質問題的解題方法處理。

第四篇：課題3 《利用化學方程式的簡單計算》教學設計范文

課題3《利用化學方程式的簡單計算》教學設計

寨沙鎮初中

計孟明

學情分析：

學生已經學習了質量守恒定律、化學方程式、相對原子質量、化學式計算等知識，具有了一定定量分析能力。因此對于本節的知識并不難，關鍵是使學生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學計算在生產生活中的重要作用。

教材分析：

本課題是人教版九年級化學上冊第五單元課題3的內容，上承質量守恒定律及化學方程式，是化學中定量研究的真正體現和具體應用，也是化學計算的重要組成和基礎，并能為后面有關含雜質等計算做好準備，故學好本節內容知識極為重要。

設計思路：

本課題是前幾課題有關質量守恒定律和化學方程式內容的綜合運用，一方面是對以前知識的復習鞏固，但更重要的是應用。在教學過程中采用由易到難逐步深入的方式講解，便于學生通過類比、遷移的方法來理解和解答問題。

具體思路：聯系實際導入課文→讓學生知道學習目標→指導學生自學→檢查學生自學的效果→引導學生更正，指導學生運用→當堂訓練，學以致用→批改部分學生的作業，檢測學生學習效果。

教學目標： 知識與技能

1．懂得質量守恒定律是根據化學方程式計算的理論依據。2．能夠利用化學方程式進行有關反應物、生成物質量的簡單計算。3．通過化學方程式的計算提高分析問題、解決問題的能力。過程與方法

1．在學習過程中，重點是分析解題思路，總結解題步驟。2．引導思考問題、掌握計算步驟和方法，采用互動的學習方法。3．總結計算方法，在練習中逐步提高分析、解決問題的能力。情感態度與價值觀

1．通過工業煅燒石灰石制取氧化鈣例題的分析，意識到理論與實際是緊密聯系的，提高對自然、社會及知識的探究興趣。

2．通過對化學方程式有關計算的學習，逐步形成勤于思考、嚴謹求實的學習態度。教學重點：

1．通過練習，掌握利用化學方程式計算的步驟和格式。

2．通過運用質量守恒定律進行化學計算，逐步形成嚴謹求實的學習態度。教學難點：

1.根據化學方程式中各物質的分子量與各物質實際用量的正比例關系，通過實際參加反應的一種物質的質量求出其它各物質的質量并解釋各反應物與生成物之間量的關系。

2.化學計算題中設答的量綱與物理、數學學科的區別。

教學方法：讀書指導法、討論法、歸納法、遷移法、練習法等。

教具準備：電腦、液晶顯示器、教學課件 課時安排： 1課時 教學過程：

一、導入。（1分鐘）

講故事：有一個廣西大學化學系的本科畢業生去一個化工廠應聘。負責招聘的經理向應聘者問了一個問題：“電解3.6g水，可以制取多少克氫氣？”由于應聘者平時不學無術，半天想不出來，最后落聘了。非常遺憾。

同學們：你想不想應聘上這個職位啊？如果你是哪位應聘者，你能交出一份滿意的答卷？要想應聘上這個職位，首先要學好課題3《利用化學方程式的簡單計算》喲！

二、提示學習目標。（1分鐘）1.在屏幕上展示“學習目標”：

①在正確書寫化學方程式的基礎上，掌握有關反應物、生成物質量的簡單計算。

②掌握根據化學方程式進行計算的解題步驟。③培養審題、分析和解決問題的能力。2.學生默看一遍“學習目標”。

三、指導學生自學。（1分鐘）1.老師指導學生閱讀：

同學們先看一遍“自學提綱”，然后帶著問題去閱讀課文P100，閱讀時間為5分鐘。閱讀完后，各學習小組再用5分鐘討論“自學提綱”中的三個問題，并把第三個問題的解題格式寫在草稿紙上。等到討論結束后，請部分學習小組派代表回答前面兩個問題，并把第三個問題的解題格式寫到到黑板上，展示給其他小組的同學看。比一比，哪個組的答案更棒，更有推廣的價值。

2.在屏幕上展示“自學提綱”：

①可以根據化學方程式進行計算的理論依據是什么？ ②你能總結出利用化學方程式進行計算的解題步驟嗎？ ③請寫出課本P101“課堂練習”第一個問的解題步驟。

四、學生自學，教師巡視。（5分鐘）1.學生認真閱讀課文P100； 2.教師督促學生自學。

五、小組討論，教師巡視。（5分鐘）1.各學習小組充分討論； 2.教師督促學生討論。

六、檢查學生自學的效果（5分鐘）

1.讓部分學習小組派代表回答前面兩個問題； 2.讓其他學習小組派代表把第三個問題的解題格式寫到黑板上。

七、引導學生更正，指導學生運用。（8分鐘）

1.引導學生互相更正。讓學生講出錯在哪里，為什么錯，怎么改？ 2.引導學生歸納出“根據化學方程式計算的注意事項”： 3.在屏幕上展示“注意事項”： ①設未知數的質量為x時，不帶單位。②要注意單位的一致性。

③不是相關物質的相對分子質量不寫出來。④需將物質的體積換算成質量再進行計算。

⑤需將不純物質的質量轉化為純凈物的質量再進行計算。⑥計算結果要按照題目的要求保留有效數字。

4.教師板書。用一個字表示各步驟，并以例題1為范例寫出規范的、簡化的解題格式。

5.宣布哪個學習小組的答案更棒，更具有推廣價值。

八、當堂訓練：（17分鐘）

1.讓學生扮演“應聘者”分析“經理”給出的考題，并把解題格式寫在作業本上交上來，教師看完全班同學的“答卷”后宣布“應聘者”是否被聘用。

2.叫學生分析《化學全品》P75-P76第1、2、5、6、7、8、10、11題； 3.老師巡視，并批改部分學生的作業。

九、讓學生說出這節課需要記住的重點內容（1分鐘）1.讓部分學生各抒己見； 2.教師補充完整。

十、布置課外作業（1分鐘）：

交待學科代表抄事先準備好的題目在教室后面的黑板,第二天早上下第一節課交作業。

十一、板書設計：

課題3 利用化學方程式的簡單計算

一、步驟：

二、范例：（例題1）

1、設 解：設可得氧氣的質量為x。

MnO+MnO+O↑

2、寫 2KMnO4 △== K24223、標 316 32 g x

4、列： 316/ 32 = 6 g /x

5、解： x = 0.6 g

6、答： 答：可得0.6 g氧氣。

第五篇：課題3 利用化學方程式的簡單計算教學設計

課題3 利用化學方程式的簡單計算教學設計

教學目標： 知識與技能：

在正確書寫化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物的計算。過程與方法：

培養學生解計算題的能力，尋找正確的解決問題方法。情感態度與價值觀：

認識定量研究作用，培養辯證思想，了解化學方程式計算的意義。教學重點：

由反應物（生成物）的質量計算生成物（反應物）的質量。教學難點：

解題格式規范性 課時安排：

1課時 教學設計： 創設情境，導入新課

【提問】復習化學方程式的意義有哪些？（以電解水的反應為例）

2H2O 通電

2H2↑ +

O2↑ 36 4 32 36g()()18g()()72g()()由學生說出化學方程式的意義后，引導學生進行簡單的計算，求出括號內的值。引導學生觀察說出雖然水的質量發生了改變，但是水、氫氣、氧氣的質量比沒有發生改變。

教師進行總結：在化學反應中，反應物和生成物之間的質量是成比例關系的。因此，利用正比例關系，根據化學方程式和已知的一種物質的質量（反應物或生成物），即可求反應中其他物質的質量。這是我們利用化學方程式進行計算的理由。合作交流，解讀探究 下面我們通過例題來學習如何利用化學方程式進行計算。例1：(投影)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？ 【分析】本題涉及的方程式是_________

題中給出KMnO4質量為已知量，未知量為氧氣質量。【步驟】(以上例逐一分析并板書)

1、設未知量；

2、正確寫出方程式并配平；

3、計算相關物質的質量比

4、標出已知量，未知量

5、列比例式求解；

6、解比例式

7、簡明寫出答案。練習應用，鞏固提高

將課本的例2作為習題由學生進行鞏固練習，工業上用煅燒石灰(CaCO3)可制生石灰(CaO)和CO2，如要制取10噸氧化鈣，需要CaCO3多少噸？

課堂練習：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克? 學生練習后，用展臺將學生作品展示，進行點評。【歸納】據方程式計算應注意：

【三個要領】

（1）步驟要完整(設、寫、算、標、列、解、答）；（2）格式要規范；（3）得數要準確； 【三個關鍵】

（1）準確書寫化學方程式；（2）準確計算相對分子質量；

（3）代入量均指純凈物的質量（單位要代入計算過程）。作業：P102 4、5、6