第一篇：利用化學方程式的簡單計算教學設計

課題3 利用化學方程式的簡單計算

霸州十八中 何寶柱

本課題內容雖是計算，但這種計算對數學方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學生對化學計算常常進行得并不順利，這往往是由于在有關化學計算的教學中，學生對化學的特點認識不足造成的。因此在教學過程中，力爭從以下幾方面對薄弱環節進行突破。

1．使學生對化學計算題里的有關化學知識有一個清晰的理解。2．強調化學方程式一定要寫正確并且配平。

3．練習中嚴格要求學生按照一定的書寫格式來解題。

4．培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。[教學目標] 1．知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。2．過程與方法

(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。3．情感態度與價值觀

(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。[教學重點] 1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。2．根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。[教學難點] 訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。[教學方法] 講練結合 [課時安排] 1課時 [教學過程]

1、復習提問：復習提問

以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義之一。鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質量比 2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ：（24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（）克 ：（）克 若：（）克 ：（）克 ： 4 0 克

[引入新課]

在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比成正比例關系。因此，利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物（反應物）。那么在化學上，我們是如何進行計算的呢？下面，用實例來說明利用化學方程式進行計算的步驟和方法。[板書]課題3 利用化學方程式的簡單計算

[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進一步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣? [分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。[師生共同閱讀、討論] [講解并板書] 解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×158 32 6g x

x==0．6 g。

答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。

[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步? [學生思考、討論并回答] [教師總結并板書]1．根據化學方程式計算的解題步驟(1)設未知量；

(2)寫出反應的化學方程式并配平；(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)簡明地寫出答案。

[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得

計算非常簡便。

計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。

[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸? 解：設需要碳酸鈣的質量為x。CaCO3CaO+CO2↑

56 x 10 t

x==18 t。

答：需要碳酸鈣18 t。[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢? 我們一起來看P100的課堂練習。

[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克? [提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)[學生分析、討論] [回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)[選擇學生板演并講解自己的計算過程及結果] [板演] 解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。H2+Cl22HCl 2 71 73 100gx y。

答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。

[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么? [學生思考] [教師總結并板書] 3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。

三個要領：①步驟要完整；②格式要規范；③得數要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。

[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅? 2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)[學生練習] [小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。[布置作業]習題5、6、7、8 板書設計

課題3 利用化學方程式的簡單計算

1．根據化學方程式計算的解題步驟： ①根據題意設未知數； ②寫出化學方程式；

③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量； ④列比例式，求解； ④簡明寫出答案。

教學反思：

《利用化學方程式的簡單計算》是學生學了“化學方程式”后，具體感受到它與實際生活的聯系和作用的重要一課。本節課的設計體現了這一特點：

要充分利用書上的例題，讓學生體驗化學計算題的一般步驟和方法，使例題成為解題格式的示范。在學習過程中，要提供時間讓學生自主學習、合作交流，教師要及時發現問題，及時予以反饋糾正。注重學生學習知識的層次性和發展性。在導學案的設計中采用了自主學習為主、合作學習為輔的設計，讓學生先觀察例題的計算步驟，然后自己動手實踐，再展示交流，將感知上升為理論。

亮點：

1、利用導學案循序漸進的指導學生閱讀教材，總結出利用化學方程式的簡單計算的步驟及格式

2、引導學生閱讀教材中的例題，并聯系已有的數學知識做詳細探討學習，讓學生對利用化學方程式的簡單計算解題步驟清楚認識，然后再讓學生深入的掌握計算中的注意事項。

3、把學習的主動權交給學生，讓學生相互討論學習，并在黑板板演，由學生自已找出每一位同學錯誤之處。學生做得很好，整個課堂很活躍，學生的思維達到了最高點，激發學生學習的興趣。

不足：

1、導入直接但是沒有過于清晰的引入課題，如果像李老師用視頻引入更能提高學生的學習興趣。

2、時間安排不是很佳，導致本節課有習題沒有完成；

3、講解語言不夠簡捷，語速過快，有些問題可能沒有闡述清楚。

4、學生展示時沒有全員參與，參與度不高。

5、本節課學生只能初步了解并不能掌握利用化學方程式的計算，在重點難點上沒有完全體現，只強調了化學計算總設和答的單位，沒有給出其他的指引。

6、對于學生列比例問題沒有給出明確的說明和指導。

改進措施：

今后教學語言簡捷精準方面多加努力提升，增加練習量，還要讓每位同學都主動參與學習。

第二篇：利用化學方程式的簡單計算 教學設計

第五單元化學方程式

課題3 利用化學方程式的簡單計算

哈三十七中學 范麗艷

1、知識與技能：

（1）在正確書寫化學方程式、理解其涵義的基礎上，使學生能正確計算出有關反應物、生成物的質量；認識到化學方程式是化學計算的基礎。

（2）掌握利用化學方程式計算的規范的解題格式，培養良好的解題習慣，形成一定的計算技能。

2、過程與方法：

通過師生互動，學生練習、討論交流等形式找出利用方程式計算的規范格式及注意事項，引導學生養成良好的解題習慣，鍛煉思維能力。

3、情感、態度與價值觀：

認識到定量研究對于化學實驗、生產實踐的重大作用，感悟化學學習的重要性；并在解題過程中相互幫助，體會成功的快樂，激發學習的熱情。

教學重點：利用化學方程式計算的步驟及格式的規范化。教學難點：解題格式的規范化。教學方法：師生互動、討論交流法

教學準備：多媒體課件，評價表（課前發給學生）

學生分組：每4人一組-----------。

課時安排：1課時 教學過程：

一、創設情景，引入課題。【教師活動】1：

由天氣轉冷快送暖氣，提問熱電廠用什么燃料供暖？并讓學生寫出化學方程式同時從量的角度說出它表示的涵義。

【學生活動】1：回答，寫化學方程式同時從量的角度說出它表示的涵義。

【教師活動】2：表示對同學們的發言非常滿意，舉例說明根據化學方程式的質量關系可由一種物質的質量求出其它物質的質量，引入課題。

板書：課題3利用化學方程式的簡單計算。

【學生活動】2：仔細聆聽。

二、師生互動，合作交流。

互動1 閱讀例題1，了解利用化學方程式進行計算的步驟和格式 【教師活動】3：用簡潔的語言，讓學生閱讀例題1，并思考幾個問題（課件）：

1.涉及到了哪個反應？

2.已知的物質和未知的物質各是什么？

3.已知的物質屬于反應物還是生成物？未知的物質屬于反應物還是生成物？ 4.解題步驟分哪幾步？ 【學生活動】3：帶著問題閱讀例題1。

【教師活動】4：采用問答的形式說出思考的問題的答案，并得出本題的題型。

板書：

一、由反應物質量求生成物質量。步驟：

1、設未知量

2、寫出反應的化學方程式

3、寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量

4、列出比例式，求解

5、簡答

【學生活動】4：回答。

【教師活動】5：總結書寫格式并明確需注意的事項。

步驟：

1、設未知量（指明設的是所求的物質的質量，未知數不帶單位；）

2、寫出反應的化學方程式

（指明所寫的化學方程式必須是本題涉及的，并注意配平、條件及↑或↓）

3、寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量（指明已知的物質和未知的物質才是相關的物質，本題中高錳酸鉀和氧氣是相關物質。先寫出高錳酸鉀和氧氣的相對分子質量和化學計量數的乘積，再在下方寫出各自的質量且已知的質量要帶單位；有關高錳酸鉀的量要寫在高錳酸鉀的正下 方，有關氧氣的量要寫在氧氣的正下方，位置要對應。）

4、列出比例式，求解

（指明已知物質的質量要寫單位，計算要準確，求出的未知數要帶單位。）

5、簡答

【學生活動】5：仔細聽講解。

【教師活動】6：過渡：實際解題時按屏幕上的格式做就可以了。下面請同學們做評價表上的課堂練習，試試能否做對。

互動2 課堂練習，展示錯例，交流 【學生活動】6：做評價表上的課堂練習

【教師活動】7：指導，然后簡單分析練習中涉及的反應、已知物和未知物，并指出氧氣是生成物，氯酸鉀是反應物，得出本題的題型。

板書：

二、由生成物質量求反應物質量。

再課件顯示一些做法，讓學生糾錯，課件--歸納常犯的錯誤，顯示正確的做法，讓學生給自己打分并寫出失分的原因然后再改正。【學生活動】7：

打分，失分的原因，改正。

三、課堂小結，鞏固知識

四、收獲反思，表達觀點。

【教師活動】8：通過本節課的學習,你獲得了哪些知識?有什么收獲 嗎? 【學生活動】8：學生交流，表達觀點。作業處理：

1、比比看：

仿照例題1的形式，每小組編一道有關利用化學方程式進行計算的題并解答。

2、請你算一算：

31克的磷完全燃燒可產生多少克五氧化二磷?(有關的相對原子質量：P—31；O--16)

板書設計

課題3利用化學方程式的簡單計算

一、已知反應物質量求生成物質量 步驟： 1.設未知量

2.寫出反應的化學方程式

3.寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量 4.列比例式，求解 5.簡答

二、已知生成物質量求反應物質量

第三篇：利用化學方程式的簡單計算教學設計

第二課時 利用化學方程式的簡單計算

一、教學目標

1、知識與技能：根據化學方程式中各物質的相對質量關系，能正確計算出反應物、生成物的質量

2、過程與方法：能正確組合已有化學知識和數學知識，獨立解決化學定量計算中的問題，同時對各種方案會進行對比、分析、評價，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力。

3、情感態度與價值觀：認識化學變化中的定量研究對于科學實驗和生活實踐的重大作用。同時，在解決問題中學會相互幫助，體會成功，建立自信。

四、教學的重點和難點

1、教學重點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的認識方法，促進學生對質量守恒定律的認識。

2、教學難點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的認識方法，促進學生對質量守恒定律的認識。

五、教學過程

1．根據化學方程式計算的步驟（1）設：根據題意設未知數；（2）寫：書寫正確的化學方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質量關系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結果，簡明作答。2．根據化學方程式計算應該注意的事項

（1）正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比；（2）列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確；

（3）反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；（4）解題的過程要完整，規范

（5）設未知數是要指明物理量，不要帶單位。

1．利用質量守恒定律的相關信息，如何求反應物的質量及相互質量比？

意點：1．氣體體積和氣體質量的換算（即氣體體積=氣體質量÷氣體密度）；2．化學方程式中單位的換算，如題目中出現“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生仔物質制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。

3．已知混合物中的一反應物（或生成物）的質量，如何求混合物中另一反應物（或生成物）的質量？

例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？ 解：設生成二氧化碳的質量為x CaCO3 高溫=== CaO + CO2↑ 100

100t×80% 4

4x 100100t?80%?x x=35.2t

生石灰的質量：100t-35.2t=64.8t 小結：已知量的分析要與反應物(生成物)建立數學關系，未知量同樣也要與反應物(生成物)建立數學關系，關系理清格式正確單位換算，解設答準確。

六、教學反思

第四篇：利用化學方程式的簡單計算教學設計

課題3 利用化學方程式的簡單計算

淶源縣走馬驛中學

王佳佳

[課題分析] 本課題內容雖是計算，但這種計算對數學方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學生對化學計算常常進行得并不順利，這往往是由于在有關化學計算的教學中，學生對化學的特點認識不足造成的。因此在教學過程中，力爭從以下幾方面對薄弱環節進行突破。1．使學生對化學計算題里的有關化學知識有一個清晰的理解。2．強調化學方程式一定要寫正確并且配平。3．練習中嚴格要求學生按照一定的書寫格式來解題。

4．培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。[教學目標] 1．知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。2．過程與方法

(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。3．情感態度與價值觀

(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。

(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。[教學重點] 1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。2．根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。[教學難點] 訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。[教學方法] 講練結合 [課時安排] 1課時

[教學過程]

1、復習提問：說出下列化學方程式的意義

2H2 +

O2 質量比

2H2O

2×18 2×2 ∶ 32 ∶ 4 ∶ 32 ∶ 36（）g（）g

18g

若 4g

（）g（）g [引入新課] 在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比成正比例關系。因此，利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物（反應物）。那么在化學上，我們是如何進行計算的呢？下面，用實例來說明利用化學方程式進行計算的步驟和方法。[板書]課題3 利用化學方程式的簡單計算

[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進一步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣? [分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。[師生共同閱讀、討論] [講解并板書] 解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32，x=

x =0．6 g。

答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步? [學生思考、討論并回答] [教師總結并板書]1．根據化學方程式計算的解題步驟(1)設未知量；

(2)寫出反應的化學方程式并配平；

(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)簡明地寫出答案。

[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得

計算非常簡便。

計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1。

[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸? 解：設需要碳酸鈣的質量為x。CaCO3100 56 x 10 t

x=x =18 t 答：需要碳酸鈣18 t。

[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量。那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢? CaO+CO2↑ 我們一起來看P101的課堂練習。

[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克? [提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)[學生分析、討論] [回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)[選擇學生板演并講解自己的計算過程及結果] [板演] 解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。H2+Cl22HCl 2 71 73 100g x y。

答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么? [學生思考] [教師總結并板書] 3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。

三個要領：①步驟要完整；②格式要規范；③得數要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。

[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。

[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅? 2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)[學生練習] [小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。[布置作業]習題5、6、7、8 板書設計

課題3 利用化學方程式的簡單計算

1．根據化學方程式計算的解題步驟： ①根據題意設未知數； ②寫出化學方程式； ③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量； ③列比例式，求解； ④簡明寫出答案。

2．根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

三個要領：①步驟要完整；②格式要規范；③得數要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。

第五篇：教學設計——利用化學方程式的簡單計算

課題3

利用化學方程式的簡單計算

【教學設計】

一、導入新課

[創設情境]媒體放映圖片，學生實驗時，有的同學才收集了兩瓶，怎么就沒有氧氣了呢？有的同學都已經收集了四瓶了，還有呢！

[情境導入]到底取用多少克高錳酸鉀才能既滿足實驗要求又不浪費藥品呢？

這種計算的進行都需要根據化學方程式。今天就從“量”的角度來研究化學方程式的計算。

二、講授新課

[設問過渡]前面我們學過化學方程式的書寫，今天我們進一步學習利用化學方程式的簡單計算。如何利用化學方程式進行計算呢？計算時有哪些步驟和方法呢？請看例題1。

[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？ [分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟，并歸納一下根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步。

[歸納總結] 根據化學方程式計算的解題步驟：（1）設未知量；

（2）寫出反應的化學方程式并配平；（3）寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；（4）列出比例式，求解；（5）簡明的寫出答案。

[講解補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我們就一些問題進行補充。

（1）設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。

（2）寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

（3）相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的化學計量數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

（4）比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。

計算結果的小數位的保留按題目中要求進行，若題目中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。

[辨析正誤]在登山過程中，人均攜帶10kg的氧氣，若實驗室用高錳酸鉀為原料，制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

根據兩個計算過程選擇對的計算過程，并指出錯誤的原因。（兩種解題過程見ppt課件）

（設計意圖：通過這個活動加深理解方程式中各物質的質量比的求算方法。）[例題2]足量的鎂帶在標準狀況下與11.2L的氧氣（密度為1.43g/L）充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？

解：設可以生成氧化鎂的質量為x。由題意可知：氧氣的質量=11.2L×1.43g/L=16g 2Mg

+

O

2===

2MgO

點燃

16g

x 32:80=16g:x X=40g 答：充分燃燒可以生成氧化鎂40g。

[歸納總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。可見根據化學方程式計算共有四種類型。

已知反應物的質量求生成物的質量； 已知生成物的質量求反應物的質量；

已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量； 已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？

[學生講解]（略）

解：設燃燒100g氫氣需要氯氣質量為x，生成氯化氫氣體質量為y。H2

+

Cl2 ====

2HCl 2

100g

x

y

2:100g=71:x

x=3550g 2:100g=73:y

y=3650g 答：燃燒100g氫氣需要氯氣質量為3550g，生成氯化氫氣體質量為3650g。

[反思交流]通過前面例題的講解，大家總結一下根絕化學方程式計算的要領是什么？關鍵是什么？

[歸納總結]化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

三個要領：①步驟要完整；②格式要規范；③得數要準確。三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量

三、課堂小結

通過本課題的學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題從“量”的方面來反映物質及其變化的規律。

（設計意圖：本課題通過由難到易的習題組和一題多解的訓練，開闊學生的思路，提高解題技巧，培養學生思維能力和計算能力，學會利用化學方程式進行簡單計算的一般步驟。）

四、布置作業 課本P10

3點燃

練習與應用：

1、2

板書設計

1、根據化學方程式計算的解題步驟：（1）設未知量；

（2）寫出反應的化學方程式并配平；

（3）寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；（4）列出比例式，求解；（5）簡明的寫出答案。

2、根據化學方程式計算的四種類型

3、根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

三個要領：①步驟要完整；②格式要規范；③得數要準確。三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量