第一篇：質(zhì)量守恒定律例題

1.____________的反應(yīng)物的____________一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的____________，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的相對(duì)質(zhì)量____________一定等于生成的各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量____________。答案：參加化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 總和 總和

2.在化學(xué)反應(yīng)前后，因?yàn)樵拥姆N類____________，原子的數(shù)目____________，所以宏觀表現(xiàn)出：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。答案：沒(méi)有改變 沒(méi)有增減

3.為使書寫的化學(xué)方程式遵守____________定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)腳___________，使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各種原子的____________和____________都相同，這個(gè)過(guò)程叫配平。答案：質(zhì)量守恒 化學(xué)計(jì)量數(shù) 種類 數(shù)目

4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有____________、____________、____________元素。答案：C H O 10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是()A．8克 B.12克 C．11克 D．無(wú)法確定

思路解析：生成9克水，則最少需要O2 8克，因?yàn)闅錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w共20克，所以H2為（20－8）克=12克。同理，生成9克水，則最少需要H2 1克，那么O2的質(zhì)量應(yīng)為19克。答案：B 2.Y2+2□====4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為()A．X2Y2 B．X2Y C．X3Y4 D．XY2 思路解析：根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊Y原子數(shù)為2，而右邊Y為4，因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框前的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”分析，應(yīng)選B項(xiàng)。答案：B 3.在X+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為()A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH 思路解析：從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中都成立是因?yàn)樵诜磻?yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來(lái)解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X分子與O2分子中的原子種類和數(shù)目一定與CO2和H2O中的相同。在生成物中共有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子，反應(yīng)物中2個(gè)氧分子有4個(gè)氧原子，所以推斷出：在1個(gè)X分子中有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子，而沒(méi)有氧原子，X的化學(xué)式為CH4。答案：A 4.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)?)A.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒(méi)有變化 B．反應(yīng)后元素的種類沒(méi)有變化

C．反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化 D．反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化 思路解析：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化，因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。答案：C 快樂(lè)時(shí)光 安靜

老師說(shuō)道：“我的孩子們，現(xiàn)在，我要你們保持絕對(duì)安靜，靜得連一根針落到地上 都聽(tīng)得見(jiàn)。”過(guò)了一會(huì)兒，全靜下來(lái)了，一個(gè)小男孩尖叫道：“扔針吧！” 30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)1.對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是()A．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變 B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變

C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等 思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此A、B不正確。C中“化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)”不一定是“參加”反應(yīng)的各物質(zhì)，故不正確。答案：D 2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2====2C 中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示____________。思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類和種數(shù)保持不變。答案：AB 3.已知A+B====C+D反應(yīng)中，生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4g，則生成C____________g。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共消耗2.4 g，生成物C與D的總質(zhì)量也為2.4 g,又知生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，則生成C的質(zhì)量為0.6 g。答案：0.6 4.已知A+2B====C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為_(kāi)___________。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4 g C和8 g D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和為12 g。又知A 10 g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的B為2 g，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為5∶1。答案：5∶1 5.（2005山東煙臺(tái)中考，13）在一個(gè)密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) M 反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 反應(yīng)后質(zhì)量/g 8 下列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式是()

N 11 33

X 18 4

Y 10 2 A.X+Y====M+N B.X+Y====N C.N====M+X+Y D.X+Y+M====N 思路解析：

主要考查質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)類型。在反應(yīng)前后M質(zhì)量沒(méi)變，可視為催化劑，X減少14 g，Y減少8 g，均為反應(yīng)物，N增加22 g，應(yīng)為生成物，反應(yīng)表達(dá)式為X+YN，屬化合反應(yīng)。答案：B 6.在化學(xué)反應(yīng)A+B====2C+D中，10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成D物質(zhì)8 g，則生成C物質(zhì)為_(kāi)___________。思路解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可以得到：mC=(mA+mB)－mD=10 g+10 g－8 g=12 g。答案：12 g 7.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，反應(yīng)式為：

CxHyOz+(x+-)O2 xCO2+H2O 若1個(gè)分子的CxHyOz與3個(gè)O2分子完全燃燒，生成了2個(gè)分子的CO2和3個(gè)分子的H2O，則x、y、z值分別為()A．2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3 思路解析：x=2，=3，則y=6，用排除法選B。或列式x+-=3，解得z=1。

答案：B 8.將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成D（其中B是催化劑），當(dāng)A已完全反應(yīng)后，測(cè)得生成的D為16克。反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為()A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．4∶1 思路解析：A + CD由于D為16克，A為10克，所以參加反應(yīng)的C為6克，C余4克。B是催化劑，所以反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10∶4=5∶2。答案：B 9.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路解析：這里包括兩個(gè)反應(yīng)： 2Mg+O2MgCO32MgO MgO+CO2↑

對(duì)于鎂粉來(lái)說(shuō)，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。對(duì)于碳酸鎂來(lái)說(shuō)，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是CO2的質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計(jì)算。同學(xué)們不妨動(dòng)手試試。答案：44％

10.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測(cè)得MnO2占混合物總質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時(shí)間后，又測(cè)得MnO2占30%。求：此時(shí)分解的KClO3的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？ 思路解析：反應(yīng)前：

MnO2的質(zhì)量為：100克×25%=25克 KClO3的質(zhì)量為：100克－25克=75克 反應(yīng)后：

混合物的質(zhì)量為：25克÷30%=83.3克

生成氧氣的質(zhì)量為：100克－83.3克=16.7克 設(shè)已分解的KClO3的質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 16.7克

x=42.6克

答案：分解的KClO3的質(zhì)量為42.6克，制得氧氣16.7克。11.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。這種說(shuō)法正確嗎？為什么？如不正確，請(qǐng)加以改正。

解答：在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。因此，質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應(yīng)物的質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和，而應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和。所以本題簡(jiǎn)單地用：6 g+ 8 g=14 g的計(jì)算方法就得出生成物氧化鎂的質(zhì)量，是錯(cuò)誤的。可以用以下方法求出氧化鎂的質(zhì)量： 解：2Mg+O22×2432 68 2MgO 由于，所以氧氣過(guò)量。

設(shè)6 g鎂能與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量為x。2Mg+O248 32 6 g x 2MgO，x=4 g 生成氧化鎂的質(zhì)量：6 g + 4 g=10 g。所以上述說(shuō)法可以這樣改正：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應(yīng)后，可以生成10 g氧化鎂。(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)1.____________的反應(yīng)物的____________一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的____________，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的相對(duì)質(zhì)量____________一定等于生成的各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量____________。答案：參加化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 總和 總和

2.在化學(xué)反應(yīng)前后，因?yàn)樵拥姆N類____________，原子的數(shù)目____________，所以宏觀表現(xiàn)出：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。答案：沒(méi)有改變 沒(méi)有增減

3.為使書寫的化學(xué)方程式遵守____________定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)腳___________，使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各種原子的____________和____________都相同，這個(gè)過(guò)程叫配平。答案：質(zhì)量守恒 化學(xué)計(jì)量數(shù) 種類 數(shù)目

4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有____________、____________、____________元素。答案：C H O 10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是()A．8克 B.12克 C．11克 D．無(wú)法確定

思路解析：生成9克水，則最少需要O2 8克，因?yàn)闅錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w共20克，所以H2為（20－8）克=12克。同理，生成9克水，則最少需要H2 1克，那么O2的質(zhì)量應(yīng)為19克。答案：B 2.Y2+2□====4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為()A．X2Y2 B．X2Y C．X3Y4 D．XY2 思路解析：根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊Y原子數(shù)為2，而右邊Y為4，因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框前的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”分析，應(yīng)選B項(xiàng)。答案：B 3.在X+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為()A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH 思路解析：從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中都成立是因?yàn)樵诜磻?yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來(lái)解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X分子與O2分子中的原子種類和數(shù)目一定與CO2和H2O中的相同。在生成物中共有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子，反應(yīng)物中2個(gè)氧分子有4個(gè)氧原子，所以推斷出：在1個(gè)X分子中有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子，而沒(méi)有氧原子，X的化學(xué)式為CH4。答案：A 4.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)?)A.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒(méi)有變化 B．反應(yīng)后元素的種類沒(méi)有變化

C．反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化 D．反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化 思路解析：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化，因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。答案：C 快樂(lè)時(shí)光 安靜

老師說(shuō)道：“我的孩子們，現(xiàn)在，我要你們保持絕對(duì)安靜，靜得連一根針落到地上 都聽(tīng)得見(jiàn)。”過(guò)了一會(huì)兒，全靜下來(lái)了，一個(gè)小男孩尖叫道：“扔針吧！” 30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)1.對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是()A．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變 B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變

C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等 思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此A、B不正確。C中“化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)”不一定是“參加”反應(yīng)的各物質(zhì)，故不正確。答案：D 2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2====2C 中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示____________。思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類和種數(shù)保持不變。答案：AB 3.已知A+B====C+D反應(yīng)中，生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4g，則生成C____________g。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共消耗2.4 g，生成物C與D的總質(zhì)量也為2.4 g,又知生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，則生成C的質(zhì)量為0.6 g。答案：0.6 4.已知A+2B====C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為_(kāi)___________。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4 g C和8 g D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和為12 g。又知A 10 g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的B為2 g，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為5∶1。答案：5∶1 5.（2005山東煙臺(tái)中考，13）在一個(gè)密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) M 反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 反應(yīng)后質(zhì)量/g 8 下列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式是()

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X 18 4

Y 10 2 A.X+Y====M+N B.X+Y====N C.N====M+X+Y D.X+Y+M====N 思路解析：

主要考查質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)類型。在反應(yīng)前后M質(zhì)量沒(méi)變，可視為催化劑，X減少14 g，Y減少8 g，均為反應(yīng)物，N增加22 g，應(yīng)為生成物，反應(yīng)表達(dá)式為X+YN，屬化合反應(yīng)。答案：B 6.在化學(xué)反應(yīng)A+B====2C+D中，10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成D物質(zhì)8 g，則生成C物質(zhì)為_(kāi)___________。思路解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可以得到：mC=(mA+mB)－mD=10 g+10 g－8 g=12 g。答案：12 g 7.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，反應(yīng)式為：

CxHyOz+(x+-)O2 xCO2+H2O 若1個(gè)分子的CxHyOz與3個(gè)O2分子完全燃燒，生成了2個(gè)分子的CO2和3個(gè)分子的H2O，則x、y、z值分別為()A．2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3 思路解析：x=2，=3，則y=6，用排除法選B。或列式x+-=3，解得z=1。

答案：B 8.將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成D（其中B是催化劑），當(dāng)A已完全反應(yīng)后，測(cè)得生成的D為16克。反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為()A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．4∶1 思路解析：A + CD由于D為16克，A為10克，所以參加反應(yīng)的C為6克，C余4克。B是催化劑，所以反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10∶4=5∶2。答案：B 9.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路解析：這里包括兩個(gè)反應(yīng)： 2Mg+O2MgCO32MgO MgO+CO2↑

對(duì)于鎂粉來(lái)說(shuō)，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。對(duì)于碳酸鎂來(lái)說(shuō)，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是CO2的質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計(jì)算。同學(xué)們不妨動(dòng)手試試。答案：44％

10.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測(cè)得MnO2占混合物總質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時(shí)間后，又測(cè)得MnO2占30%。求：此時(shí)分解的KClO3的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？ 思路解析：反應(yīng)前：

MnO2的質(zhì)量為：100克×25%=25克 KClO3的質(zhì)量為：100克－25克=75克 反應(yīng)后：

混合物的質(zhì)量為：25克÷30%=83.3克

生成氧氣的質(zhì)量為：100克－83.3克=16.7克 設(shè)已分解的KClO3的質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 16.7克

x=42.6克

答案：分解的KClO3的質(zhì)量為42.6克，制得氧氣16.7克。11.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。這種說(shuō)法正確嗎？為什么？如不正確，請(qǐng)加以改正。

解答：在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。因此，質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應(yīng)物的質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和，而應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和。所以本題簡(jiǎn)單地用：6 g+ 8 g=14 g的計(jì)算方法就得出生成物氧化鎂的質(zhì)量，是錯(cuò)誤的。可以用以下方法求出氧化鎂的質(zhì)量： 解：2Mg+O22×2432 68 2MgO 由于，所以氧氣過(guò)量。

設(shè)6 g鎂能與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量為x。2Mg+O248 32 6 g x 2MgO，x=4 g 生成氧化鎂的質(zhì)量：6 g + 4 g=10 g。所以上述說(shuō)法可以這樣改正：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應(yīng)后，可以生成10 g氧化鎂。

第二篇：質(zhì)量守恒定律

康巴什區(qū)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試試題

姓名：

信實(shí)考號(hào)：

滿分：20分

時(shí)間：10分鐘

質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)要求：探究質(zhì)量守恒定律。

實(shí)驗(yàn)用品：試管(φ20×200)2支，托盤天平（200g,0.2g），砝碼，量筒（10mL），膠頭滴管放在250mL燒杯中，試管架，試管夾，試管刷，酒精燈，火柴，鑷子，紙槽，藥匙，干凈紙，廢液缸，濕抹布，125mL的錐形瓶及配套的單孔橡皮塞（帶膠頭滴管），蒸餾水，硫酸銅晶體，0.5M

NaOH溶液，裝有硫酸銅溶液的指定容器。

步驟

滿分

操作要求

結(jié)論

6分

取1藥匙硫酸銅晶體于大試管中，加適量蒸餾水,振蕩,加熱溶解。

1分

將硫酸銅溶液轉(zhuǎn)移至指定容器。

4分

準(zhǔn)確量取8ml硫酸銅溶液并轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，用塞上的膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液后，將橡膠塞旋緊。

5分

將錐形瓶放在天平上稱量，記錄反應(yīng)前總質(zhì)量。

質(zhì)量為

g

3分

取下錐形瓶，將硫酸銅溶液擠入錐形瓶，振蕩，觀察現(xiàn)象后將錐形瓶放回托盤天平，觀察天平是否平衡。

1分

清洗、整理儀器。

康巴什區(qū)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試評(píng)分表

姓名：

信實(shí)考號(hào)：

質(zhì)量守恒定律

步驟

操作要求

評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

滿分

得分

備注

取1藥匙硫酸銅晶體于大試管中，加適量蒸餾水,振蕩,加熱溶解。

A.固體取用方法正確，藥品沒(méi)有灑落。(1分)

B.藥匙使用方法正確，用前用后擦。(1分)

C.蒸餾水取用方法正確，標(biāo)簽向手心，試管傾斜，口挨口傾倒，量不超過(guò)試管的1/3。(1分)

D.試管夾使用方法正確，手指不按短柄，從試管底部套入和拿出，夾在距管口1/3處。(1分)

E.酒精燈使用方法正確，燈冒正放，外焰加熱。(1分)

F.加熱方法正確：先均勻受熱，后集中加熱，傾斜

45°，口不對(duì)人，不濺出。(1分)

將硫酸銅溶液轉(zhuǎn)移至指定容器。

A.直接傾倒，液體無(wú)灑漏、濺出(1分)

準(zhǔn)確量取8ml硫酸銅溶液并轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，用塞上的膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液后，將橡膠塞旋緊。

A.液體取用方法正確：瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心。(1分)

B.量筒使用方法正確：量筒正放桌面上，下蹲讀數(shù)，視線與凹液面最低處相平。(1分)

C.無(wú)回取，量取準(zhǔn)確。(1分)

D.滴管滴定使用方法正確，不橫放、不倒置，垂直懸空，及時(shí)清洗。(1分)

將錐形瓶放在天平上稱量，記錄反應(yīng)前總質(zhì)量。

A.天平平放，調(diào)平。(1分)

B.用鑷子取用砝碼或撥游碼。(1分)

C.先放錐形瓶，后加砝碼和調(diào)游碼，左物右碼。(1分)

D.夾取游碼從大到小，輕拿輕放，不掉落。(1分)

E.天平讀數(shù)、填寫正確。(1分)

取下錐形瓶，將硫酸銅溶液擠入錐形瓶，觀察現(xiàn)象后將錐形瓶放回托盤天平，觀察天平是否平衡。

A.反應(yīng)現(xiàn)象明顯。(1分)

B.不動(dòng)砝碼和游碼，天平平衡。(1分)

C.天平用后游碼歸零，砝碼歸盒，托盤疊放或膠墊放回。(1分)

清洗、整理儀器。

清洗儀器，器材歸位。

監(jiān)考簽名：

考生簽名：

總分：

第三篇：質(zhì)量守恒定律

一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能目標(biāo)】

認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律;能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律;能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活現(xiàn)象。

【過(guò)程與方法目標(biāo)】

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，提高動(dòng)手操作能力和交流表達(dá)的能力。【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度、自主探究的意識(shí);能夠主動(dòng)與他人討論和交流、表達(dá)自己觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】

質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究及運(yùn)用。【難點(diǎn)】

對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用。

三、教學(xué)過(guò)程

引言：“遙想公瑾當(dāng)年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。歷史學(xué)家聽(tīng)到這里會(huì)說(shuō)這是一個(gè)悲傷的史實(shí);地理學(xué)家會(huì)從風(fēng)向的角度分析失敗的原因;化學(xué)家會(huì)說(shuō)，這發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。我們就來(lái)研究研究這個(gè)反應(yīng)。赤壁之火，使曹軍百萬(wàn)雄師，化為灰燼。明顯發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減小了;而鐵生銹后是質(zhì)量增加了;而1774年，拉瓦錫做的氧化汞分解的實(shí)驗(yàn)，得出反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量。化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量到底是如何變化的，我們一起來(lái)探究一下。

環(huán)節(jié)二：新課講授

引導(dǎo)學(xué)生得出探究的內(nèi)容是稱量反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量。儀器是托盤天平。讓學(xué)生看課本的方案一，看看有什么問(wèn)題么? 學(xué)生1：為什么在玻璃管上套一個(gè)氣球? 教師引導(dǎo)學(xué)生回答：五氧化二磷是白煙，防止白煙逸出，要設(shè)計(jì)成封閉體系。教師追問(wèn)：錐形瓶底部為什么鋪細(xì)砂? 學(xué)生通過(guò)回憶得出：防止瓶底炸裂。

請(qǐng)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)其反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。

請(qǐng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄反應(yīng)前后的質(zhì)量，分析結(jié)論。m1≈m2。接著探究方案二。先讓學(xué)生看課本的實(shí)驗(yàn)步驟，學(xué)生沒(méi)有疑問(wèn)，開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。

現(xiàn)象：藍(lán)色溶液變成淺綠色;托盤天平的示數(shù)不變。結(jié)論：m1=m2。

這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：反應(yīng)前后質(zhì)量不變。

歸納小結(jié)：質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

環(huán)節(jié)三：拓展提升

百萬(wàn)雄師化為灰燼，質(zhì)量減小;鐵生銹質(zhì)量增加是不是不符合質(zhì)量守恒定律?為什么? 引導(dǎo)學(xué)生回答：未計(jì)入氣體的質(zhì)量。

歸納提升：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用時(shí)注意(1)反應(yīng)物各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和(2)只適用于化學(xué)變化。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：師生共同總結(jié)質(zhì)量守恒定律。

課后作業(yè)：紙燒成灰;蠟燭燃燒;蠟燭融化符不符合質(zhì)量守恒定律?

四、板書設(shè)計(jì)

第四篇：質(zhì)量守恒定律習(xí)題精選

質(zhì)量守恒定律習(xí)題精選

一、選擇題

1．下列各項(xiàng)：①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質(zhì)的種類；⑤物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；⑥各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是（）

A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥

2．在A+B→C+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（）

A．18克 B．7克 C．8克 D． 6克

3．對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（）

A．化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變。

B．化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個(gè)數(shù)不變。

C．在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。

D．在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。

4．充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為（）

A．（a-b）克 B．（a-b-c）克 C．（a+b-c）克 D．（a-b+c）克

5．某化合物X燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學(xué)式為（）

A． C2H4 B． CH4 C． C2H2 D． C6H6

6．下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）

A．鎂條放入鹽酸中

B．高錳酸鉀固體受熱分解

C．硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液

D．在空氣中加熱銅粉

7．根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是（）

A．鎂的質(zhì)量2克，氧氣質(zhì)量3克，氧化鎂質(zhì)量5克。

B．鎂的質(zhì)量3克，氧氣質(zhì)量2克，氧化鎂質(zhì)量5克。

C．鎂的質(zhì)量1克，氧氣質(zhì)量4克，氧化鎂質(zhì)量5克。

D．鎂的質(zhì)量4克，氧氣質(zhì)量1克，氧化鎂質(zhì)量5克。

8．已知反應(yīng)3A+2B==2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）

A． 60克 B． 80克 C． 90克 D． 120克

9．下列說(shuō)法中，正確的是（）

A．煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律

B．蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗的氧氣的質(zhì)量之和

C．一定量的水的質(zhì)量與全部蒸發(fā)后所生成的水蒸氣的質(zhì)量相等，因此符合質(zhì)量守恒定律

D．只要做一個(gè)“白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)就能得出質(zhì)量守恒定律

10．在A＋B→C＋D反應(yīng)中，有52克的A與適量的B完全反應(yīng)，生成了34克C和20.8克D，則反應(yīng)用去的B的克數(shù)是（）

A．54.8克 B．52克 C．18克 D．2.8克

11．在化學(xué)反應(yīng)A＋2B＝C中，1.5克A與足量的B充分反應(yīng)后，生成9.5克C，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（）

A．3克 B．9.5克 C．8克 D．4克

12．有A、B兩種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，6克A與足量B反應(yīng)生成8克C和3克D。現(xiàn)使10克B與足量A充分反應(yīng)生成多少克C？（）

A．12克 B．13.3克 C．16克 D．18克

13．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，細(xì)鐵絲在氧氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量（）

A．一定小于鐵絲的質(zhì)量 B．一定大于鐵絲的質(zhì)量

C．一定等于鐵絲的質(zhì)量 D．難以判斷

14．根據(jù)質(zhì)量守恒定律

A． B．

C．，W的化學(xué)式為（）D．

中X的化學(xué)式為

15．在化學(xué)反應(yīng)（）

A． B．

C．NO D．

16．化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（）

①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類 ④物質(zhì)的種類 ⑤原子的種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

A．①③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤

17．煤充分燃燒后生成煤灰的質(zhì)量一定（）

A．小于煤的質(zhì)量 B．大于煤的質(zhì)量 C．等于煤的質(zhì)量 D．無(wú)法判斷

18．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比參加反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量增加了，是因?yàn)椋ǎ?/p>

A．反應(yīng)前鎂原子數(shù)目增多 B．空氣中的氧氣參加了反應(yīng)

C．氧化鎂的相對(duì)分子質(zhì)量大 D．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

19．向試管中加入a克高錳酸鉀，加熱后試管中剩余固體b克，再往試管中加c克氯酸鉀，繼續(xù)加熱后，試管中剩余固體d克，則生成氧氣的質(zhì)量為（）

A．（a＋c＋d）克 B．（a＋c－b－d）克 C．（a－d）克 D．（b－d）克

二、填空題

1．某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物只有二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有______元素，還可能含有______元素。

2．某化合物在空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，判斷該化合物中一定含有______元素，可能含有______元素。

三、實(shí)驗(yàn)題

1．為探索物質(zhì)在化學(xué)變化前后的質(zhì)量關(guān)系，科學(xué)家做了大量實(shí)驗(yàn)。1673年，英國(guó)物理學(xué)家波義耳做了一個(gè)有名的實(shí)驗(yàn)，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后他立即打開(kāi)容器蓋進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)你簡(jiǎn)要分析一下原因是什么？

2．做白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)里，錐形瓶底部應(yīng)鋪有細(xì)沙，再把白磷置于細(xì)沙上，目的是______。第二次稱量時(shí)，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的理由是______。

四、創(chuàng)新題

1．蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag，燃燒后的質(zhì)量為bg，生成的為cg，水蒸氣為dg，則產(chǎn)物共______g，參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_____g。

2．在天平的兩端各放質(zhì)量相同的兩只小燒杯，左盤燒杯中盛放稀硫酸，右盤燒杯中放等質(zhì)量的水，天平平衡，現(xiàn)向二個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，則天平的指針，偏向______。（偏左，偏右，不動(dòng)）

3．本節(jié)教材中有一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：在瓶底鋪一層沙子的錐形瓶中，放入一小塊白磷，密封后稱出質(zhì)量，然后稍加熱點(diǎn)燃白磷，冷卻后重新稱量。當(dāng)瓶子冷卻到室溫后打開(kāi)瓶塞，會(huì)感到比平時(shí)費(fèi)力，這是什么原因？

4．將25克甲物質(zhì)，5克乙物質(zhì)，10克丙物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析知反應(yīng)后混合物中含有10克甲，21克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量為（）

A．40克 B．20克 C．11克 D．9克

5．已知反應(yīng)3A＋2B＝2C＋D，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為4：3，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）

A．60克 B．80克 C．90克 D．120克

6．氯仿是一種有機(jī)化合物，它在空氣中燃燒后生成二氧化碳、水和氯氣三種物質(zhì)。經(jīng)測(cè)定，10.1g氯仿可與11.2g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，同時(shí)生成______氯氣。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算后推知，氯仿是由______共______種元素組成。

7．夜晚在荒郊的墳地里行走，有時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)草叢里淺綠色或淺藍(lán)色的火，人們常說(shuō)遇到了“鬼火”，你明白這是什么現(xiàn)象嗎？

答案：

一、1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B

9．答案：B 點(diǎn)撥：A中剩余的煤渣質(zhì)量與生成氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量總和等于煤減少的質(zhì)量與耗掉氧氣的質(zhì)量之和，C中變化是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)分析，D中講僅用一個(gè)實(shí)驗(yàn)，便可得出質(zhì)量守恒定律是錯(cuò)誤的，這個(gè)定律是通過(guò)無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)而發(fā)現(xiàn)的。

10．答案：D 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。可知：34＋20.8－52＝2.8（克）。

11．答案：C 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的A和B的總質(zhì)量等于生成物C的質(zhì)量。設(shè)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律列出方程：

12．答案：C 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若6克A恰好與x克B反應(yīng)，則有，克；所以此化學(xué)反應(yīng)中A、B、C、D的質(zhì)量比為6：5：8：3，若足量A與10克B充分反應(yīng)，根據(jù)以上質(zhì)量比，可得出參加反應(yīng)的A為12克，生成的C應(yīng)為16克，D應(yīng)為6克。

13．答案：B 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，細(xì)鐵絲在氧氣中充分燃燒時(shí)要消耗一定質(zhì)量的氧氣，而它們的生成物只是四氧化三鐵，生成物的質(zhì)量一定大于鐵絲的質(zhì)量，多出的是消耗的氧氣質(zhì)量。

14．答案：A 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目，元素的種類，物質(zhì)的總質(zhì)量一定沒(méi)有變化，15．答案：C 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類及原子的個(gè)數(shù)均不改變，則X的化學(xué)式為NO。

16．答案：B 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是：①原子的數(shù)目 ②元素的種類 ⑤原子的種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量，答案A中④物質(zhì)的種類是錯(cuò)誤的，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)都有生成物，改變了物質(zhì)的種類，所以不選。C漏掉③⑤又多選了④ 所以不選 D答案中多選了②，分子的數(shù)目是可以改變的，所以只有B答案正確。

17．答案：A 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，煤充分燃燒時(shí)，生成了一定質(zhì)量的氣體，所以生成煤灰的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量。

18．答案：B 點(diǎn)撥：鎂在反應(yīng)后質(zhì)量大于反應(yīng)前的質(zhì)量，鎂必須在反應(yīng)前有其它物質(zhì)參加反應(yīng)，才能遵守質(zhì)量守恒定律。

19．答案：B 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)后的：第一次生成的氧氣的質(zhì)量為（a－b）克；第二次氯酸鉀全部反應(yīng)后生成的氧氣質(zhì)量為c－d，兩次生成氧氣的質(zhì)量為a－b＋c－d 所以選B。，二、1．答案：碳，氧 點(diǎn)撥：產(chǎn)物只有，可知某物質(zhì)中含有碳元素，而氧元素可能是該物質(zhì)本身含有的元素，也可能是空氣中的氧氣提供的。

2．答案：碳、氫；氧 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在一些化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，因?yàn)榛衔锶紵笊闪?/p>

和，產(chǎn)物中有C、H、O三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，說(shuō)明反應(yīng)物中也含有這三種元素。反應(yīng)物是化合物和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么該化合物中肯定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素。

三、1．答案：由于金屬在鍛燒時(shí)會(huì)結(jié)合空氣里的氧氣，波義耳在煅燒后打開(kāi)容器蓋進(jìn)行稱量，就使外界的空氣進(jìn)入容器，所以反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了，因此導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。

點(diǎn)撥：根據(jù)在密閉容器中做磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，我們就會(huì)知道波義耳操作失誤的原因是金屬燃燒后不應(yīng)該打開(kāi)容器，使空氣進(jìn)入。本題是一種創(chuàng)設(shè)情景，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力和實(shí)驗(yàn)分析能力的題目。一個(gè)小小的實(shí)驗(yàn)失誤導(dǎo)致一位著名學(xué)者未能發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科中的如此重要的定律，這是本題的教育意義所在。

2．隔熱、防止白磷燃燒炸裂錐形瓶底部；防止熱的錐形瓶燙壞托盤，使稱量不準(zhǔn)。

四、1．答案：；

點(diǎn)撥：蠟燭燃燒前為ag，燃燒后為bg，這說(shuō)明有（a－b）g的蠟燭參加了反應(yīng)，同時(shí)蠟燭燃燒是蠟燭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以生成的和與反應(yīng)后生成的和

質(zhì)量和相等。因此參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量

2．答案：偏右 點(diǎn)撥：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成和，與水不反應(yīng)。因此當(dāng)加入鋅粒后，盛稀硫酸的燒杯中會(huì)產(chǎn)生氫氣并逸散到空氣中，此側(cè)總質(zhì)量減輕，水中加入鋅粒不反應(yīng)總質(zhì)量不變。因此天平的指針將偏向加水的一側(cè)，即指針偏右。

3．答案：因?yàn)槊芊馊萜髦泻锌諝猓尤氚琢咨约訜幔琢讜?huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色固體五氧化二磷，因?yàn)樯傻墓腆w所占的空間（體積）遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于消耗的氧氣的體積，因而造成錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)低于外界大氣壓，因此，冷卻后再打開(kāi)時(shí)，要比平時(shí)費(fèi)力。

點(diǎn)撥：此題是物理與化學(xué)相互溶合的題目，考查學(xué)生創(chuàng)新運(yùn)用知識(shí)能力。

4．答案：D 點(diǎn)撥：依題意知，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)反應(yīng)生成了丙、丁兩物質(zhì)，可表示為：

和即為產(chǎn)物共（c＋d）g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量

參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量

所以，由質(zhì)量守恒定律可知，生成了物質(zhì)的質(zhì)量為：（25－10）＋5－（21－10）=9克，選D。

5．答案：A 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)生成的A和B的質(zhì)量總和等于生成的C和D的質(zhì)量總和。所以A和B的質(zhì)量總和為140克，消耗B的質(zhì)量為：（克），選A。

6．答案：7.1g；碳、氫、氯；三 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以，生成氯氣的質(zhì)量等于：

氯仿中一定含有碳、氫、氯三種元素，是否含有氧元素通過(guò)計(jì)算分析

中C元素質(zhì)量：

中H元素質(zhì)量：

∵ 7.1g＋2.4g＋0.6g =10.1g 所以，氯仿中只含有碳、氫、氯三種元素，不含氧元素。

7．答案：“鬼火”一說(shuō)實(shí)際上是一種迷信的說(shuō)法。其實(shí)，“鬼火”是動(dòng)物殘骸腐敗生成了磷化物，其中一種叫做“聯(lián)膦”的物質(zhì)，在空氣中發(fā)生的一種“自燃”現(xiàn)象。“聯(lián)膦”很輕，隨風(fēng)飄逸，人走過(guò)時(shí)，會(huì)隨著人飄游。

第五篇：《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課稿

《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課稿

一、教材分析

1、教材地位分析

質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)為化學(xué)研究打開(kāi)了一扇大門，它為化學(xué)家從量變的角度去研究化學(xué)變化提供了最精確的理論依據(jù)，也為后來(lái)發(fā)現(xiàn)的有關(guān)化學(xué)變化的一些規(guī)律奠定了基礎(chǔ)。九年級(jí)上教版第四章第二節(jié)《定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化》引入了質(zhì)量守恒定律的課程。這一課程的引入也使學(xué)生開(kāi)始走進(jìn)了從量變研究化學(xué)變化的的大門。

第一章《開(kāi)啟化學(xué)之門》使學(xué)生初步接觸化學(xué)：①對(duì)化學(xué)學(xué)科的基本認(rèn)識(shí)（化學(xué)是什么？化學(xué)研究什么？化學(xué)怎么學(xué)？）②對(duì)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)與操作③對(duì)化學(xué)學(xué)科的基本態(tài)度與情感。第一章的學(xué)習(xí)能使學(xué)生建立“化學(xué)源于生活又服務(wù)于生活，化學(xué)與生活是息息相關(guān)”的科學(xué)思想。第二章《我們身邊的物質(zhì)》使學(xué)生認(rèn)識(shí)身邊具體常見(jiàn)物質(zhì)（空氣、氧氣、二氧化碳、水）的性質(zhì)和用途，從化學(xué)角度特別是從化學(xué)變化的角度去學(xué)習(xí)，使學(xué)生步入化學(xué)學(xué)習(xí)的殿堂。初步建立“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)”和“物質(zhì)兩面性”的化學(xué)基本觀念。第三章《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》從微粒的角度去學(xué)習(xí)化學(xué)，并引入元素符號(hào)和化學(xué)式兩個(gè)化學(xué)用語(yǔ)，第三章的學(xué)習(xí)能使學(xué)生建立“世界是由物質(zhì)組成、物質(zhì)是由元素組成、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成”和“物質(zhì)是不滅的、物質(zhì)是可變的、物質(zhì)是不斷運(yùn)動(dòng)“的化學(xué)基本觀念。質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)從化學(xué)變化中量的角度去引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的量變關(guān)系，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)要使學(xué)生建立“化學(xué)變化中質(zhì)量守恒關(guān)系”的重要科學(xué)思想，也為下一節(jié)課《化學(xué)變化中的定量計(jì)算》提供理論保障。因此本節(jié)課程的知識(shí)內(nèi)容在化學(xué)教材中起呈上啟下的地位，在化學(xué)教學(xué)中呈突出地位，在學(xué)生學(xué)習(xí)中起鏈接地位。

在情感態(tài)度上，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，要使學(xué)生感受科學(xué)發(fā)現(xiàn)的過(guò)程和所運(yùn)用的科學(xué)方法，學(xué)習(xí)科學(xué)家那種敢于質(zhì)疑、精益求精、深入探究的科學(xué)精神。

2、教材內(nèi)容在《課標(biāo)》、《考綱》中的闡述 課標(biāo)內(nèi)容摘錄：標(biāo)準(zhǔn) 活動(dòng)與探究建議

1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

①實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。②用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。

考綱摘錄：層次要求：B級(jí)。內(nèi)容要求：能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，形成“化學(xué)變化過(guò)程中元素不變”的觀念。課標(biāo)中的3個(gè)標(biāo)準(zhǔn)是圍繞著質(zhì)量守恒定律而進(jìn)行的，包括教材化學(xué)變化中的定量計(jì)算都滲透著質(zhì)量守恒定律的思想。因此如何在教學(xué)中使學(xué)生建立“化學(xué)變化中質(zhì)量守恒關(guān)系”的認(rèn)識(shí)和進(jìn)行具體運(yùn)用，是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

二、教學(xué)過(guò)程分析

1、教學(xué)過(guò)程說(shuō)明：

（1）課改前后對(duì)本節(jié)課教學(xué)過(guò)程的認(rèn)識(shí)

課改前人教社教材在《質(zhì)量守恒定律》這節(jié)課設(shè)置了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①白磷在密閉的錐形瓶中燃燒實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量的測(cè)定 ②氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液在敞口燒杯中反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，通過(guò)兩個(gè)具體的實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)變化前后是遵守質(zhì)量守恒定律的。這種教學(xué)模式是把前人的經(jīng)驗(yàn)通過(guò)教師在課堂上傳輸給學(xué)生，學(xué)生處于被動(dòng)接受狀態(tài)。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)也通常由教師演示，學(xué)生看，學(xué)生并沒(méi)有動(dòng)手機(jī)會(huì)，學(xué)生沒(méi)有參與到課堂教學(xué)活動(dòng)中。

課改后，課標(biāo)中明確提出“在化學(xué)課程中，應(yīng)創(chuàng)設(shè)生動(dòng)、多樣的科學(xué)探究和實(shí)踐活動(dòng)情景”，要讓學(xué)生“在做科學(xué)的探究實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”。

2、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)（1）課時(shí)安排：2課時(shí)（2）教學(xué)流程圖 實(shí)驗(yàn)探究

獲得結(jié)論

分析解釋

交流討論

知識(shí)應(yīng)用

創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景 激發(fā)認(rèn)知沖突

猜想與假設(shè)

（3）教學(xué)模式：小組合作探究

基于以上的認(rèn)識(shí)，本節(jié)教學(xué)應(yīng)提倡學(xué)生“在做中學(xué)”、“在嘗試中學(xué)”、“在體驗(yàn)中學(xué)”。本節(jié)課學(xué)生分12小組通過(guò)小組合作在探究活動(dòng)中進(jìn)行本節(jié)課的學(xué)習(xí)。（4）具體教學(xué)過(guò)程

①創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景、激發(fā)認(rèn)知沖突：

1、化學(xué)變化的特征是什么？化學(xué)變化中常伴隨哪些現(xiàn)象？

2、一根火柴燃燒后只剩下灰燼，酒精燃燒后連灰燼也沒(méi)有留下，物質(zhì)從世界上消失了嗎？

3、一個(gè)蜂窩煤燃燒后質(zhì)量變輕了，一小堆的木炭燃燒后質(zhì)量也變輕了

4、二十枚的鐵釘放置在空氣中一段時(shí)間重新稱量后質(zhì)量增加了。

②提出問(wèn)題讓學(xué)生進(jìn)行猜想與假設(shè)：根據(jù)問(wèn)題3、4或根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是增加、減小，還是不變？（請(qǐng)你參與小組討論，確定小組猜想）

③實(shí)驗(yàn)探究：提供4個(gè)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行小組探究，教師進(jìn)行指導(dǎo)和督促。

實(shí)驗(yàn)1：蠟燭燃燒前后質(zhì)量變化測(cè)定實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的定量探究 實(shí)驗(yàn)3：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的定量探究（敞口容器內(nèi)進(jìn)行）實(shí)驗(yàn)4：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的定量探究（密閉容器內(nèi)進(jìn)行）④交流與討論：教師引導(dǎo)并進(jìn)行分析

⑤獲得結(jié)論：根據(jù)活動(dòng)的結(jié)果和分析得到結(jié)論

⑥分析解釋：通過(guò)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，結(jié)合課本微觀示意圖進(jìn)行分析，從而對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋。

⑦知識(shí)應(yīng)用：通過(guò)學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平，從如下5個(gè)方面進(jìn)行知識(shí)的理解應(yīng)用：用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律；判斷元素的存在；判斷化學(xué)式；解釋生活現(xiàn)象；揭示偽科學(xué)；表格數(shù)據(jù)分析判斷反應(yīng)類型；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；

三、課后反思

本節(jié)課結(jié)束后，對(duì)5-8班的教學(xué)過(guò)程進(jìn)行總結(jié)和反思：

1、在小組合作探究活動(dòng)中，學(xué)生能以積極的態(tài)度參與到課堂教學(xué)中，但有一些小組的學(xué)生操作生疏，在具體實(shí)驗(yàn)操作中所用的時(shí)間太多，對(duì)問(wèn)題的思考與分析的時(shí)間相對(duì)較少，而有些小組的學(xué)生操作較快，對(duì)問(wèn)題的思考與分析時(shí)間較多，課堂總量時(shí)間不變，勢(shì)必造成一部分學(xué)生的思維代替了另一部分學(xué)生的思維，這種思維上的落差，對(duì)學(xué)生的發(fā)展是不利的。

2、本節(jié)課教務(wù)處主任來(lái)聽(tīng)課后，提出一個(gè)要求：讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，不要老師設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)給學(xué)生。從第一章到第四章，學(xué)生接觸的化學(xué)反應(yīng)不多，學(xué)生會(huì)設(shè)計(jì)嗎？如果一個(gè)小組的學(xué)生提出加熱高錳酸鉀，另一個(gè)小組的學(xué)生提出加熱碳酸氫銨，或另一個(gè)小組的學(xué)生提出點(diǎn)燃鎂帶等，一個(gè)老師教4個(gè)班，一個(gè)學(xué)校只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)室，這可行嗎？本節(jié)課探究開(kāi)放的程度應(yīng)在什么程度呢？

3、教學(xué)過(guò)程中總感覺(jué)不順，生澀，源于學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)上的模糊認(rèn)識(shí)。如：實(shí)驗(yàn)2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的定量探究

學(xué)生稱量完后，把砝碼全部取下，反應(yīng)后又重新放砝碼稱量，結(jié)果引起誤差。如：實(shí)驗(yàn)4：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的定量探究（密閉容器內(nèi)進(jìn)行），總質(zhì)量超出了天平的量程（210g）。

4、個(gè)別小組會(huì)發(fā)生彈塞現(xiàn)象，在教學(xué)中應(yīng)如何防止彈塞現(xiàn)象發(fā)生？

5、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理：實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)3表格不要稱量具體的質(zhì)量，只要求學(xué)生觀察天平的偏轉(zhuǎn)情況。

教學(xué)實(shí)踐與教學(xué)設(shè)計(jì)出現(xiàn)了反差，實(shí)踐過(guò)程中并沒(méi)有設(shè)計(jì)的那樣理想化，在實(shí)踐過(guò)程中出暴露出了一些問(wèn)題，一些問(wèn)題是值得深刻反思和總結(jié)的，我們不能被問(wèn)題所壓倒，應(yīng)對(duì)問(wèn)題進(jìn)行探討。課改的過(guò)程就是解決問(wèn)題的過(guò)程，我們要迎難而上。，