第一篇：質(zhì)量守恒定律習題2

習題精選

（二）1．鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）

2．用圖所示的實驗裝置證明質(zhì)量守恒定律，反應前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（）

3．圖是銅粉和氧氣反應生成氧化銅時，參與反應的銅粉的質(zhì)量和產(chǎn)物氧化銅的質(zhì)量的關系圖形。氧化銅中，銅和氧的質(zhì)量比值約為（）

A．8 B．4 C．2 D．1 4．a(chǎn) g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到b g白色固體，此時參加反應的氧氣為（）A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．無法判斷

5．在A+2B?C+2D的反應中，9.8gA和8gB完全反應生成14.2gC，同時得到______g。6．化學反應前后，肯定沒有變化的是（）

①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤物質(zhì)的種類；⑥原子的種類。

A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤

7．化學家舍勒和普利斯特里早在18世紀就先后獨立地發(fā)現(xiàn)了氧氣，但由于受“燃素理論”的影響（即認為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素”組成的，物質(zhì)燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了），使他們放棄了自己的研究成果。根據(jù)“燃素理論”推知，燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量應減輕，但法國化學家拉瓦錫在研究磷以及一些金屬燃料時，做了大量定量實驗，實驗結果都與“燃素理論”相違背。他大膽質(zhì)疑，尊重實驗事實，進行深入研究，克服重重阻力，擊破了“燃素理論”，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣。

請回答：

（1）拉瓦錫之所以成為氧氣的真正發(fā)現(xiàn)者，應該歸功于拉瓦錫具有_______的科學精神。（2）拉瓦錫推翻“燃素理論”的實驗事實是__________。（3）用學過的理論解釋磷燃燒時質(zhì)量的變化情況______________。（4）寫出實驗室制備氧氣的化學反應式______________。（5）實驗室可用________法來收集氧氣。

（6）用（4）（5）中的方法制備和收集氧氣時，需要的玻璃儀器是（填編號）_______________。

a．試管b．漏斗c．酒精燈d．導管e．膠頭滴管f．集氣瓶g．量筒 參考答案

1．B [點撥：反應前后密閉容器的質(zhì)量不變] 2．C [點撥：鐵片與稀鹽酸反應生成的H2擴散到空氣中去了，使其質(zhì)量減輕了] 3．B [點撥：在坐標任取一數(shù)如：Cu的質(zhì)量為6，則氧的質(zhì)量為7.5g－6g=1.5g，其質(zhì)量比為6g︰1.5g＝4] 4．C [點撥：O2的質(zhì)量為bg－ag] 5．生成C的質(zhì)量為9.8g+8g－14.2g＝3.6g 6．B 7．（1）大膽質(zhì)疑，尊重實驗事實，勇于探索，敢于創(chuàng)新。（2）磷以及一些金屬燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量增加。

（3）磷燃燒增重的質(zhì)量等于參加反應的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律。（4）①KClO3MnO2MnO2?????KCl+O2（或②KMnO

4????K2MnO4+MnO2+O2③?H2O+O2）H2O2???（5）排水集氣（或向上排空氣）。

（6）若（4）中寫反應①或②：acdf。若（4）中寫反應③：a、d、f。

第二篇：質(zhì)量守恒定律習題精選

質(zhì)量守恒定律習題精選

一、選擇題

1．下列各項：①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質(zhì)的種類；⑤物質(zhì)的分子個數(shù)；⑥各種原子的總數(shù)。在化學反應前后，肯定沒有變化的是（）

A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥

2．在A+B→C+D的反應中，5克A和一定的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（）

A．18克 B．7克 C．8克 D． 6克

3．對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（）

A．化學反應前后原子種類不變，原子數(shù)目改變。

B．化學反應前后原子種類改變，原子個數(shù)不變。

C．在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。

D．在化學反應中反應物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。

4．充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為（）

A．（a-b）克 B．（a-b-c）克 C．（a+b-c）克 D．（a-b+c）克

5．某化合物X燃燒時發(fā)生的反應為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學式為（）

A． C2H4 B． CH4 C． C2H2 D． C6H6

6．下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應前后不變的是（）

A．鎂條放入鹽酸中

B．高錳酸鉀固體受熱分解

C．硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液

D．在空氣中加熱銅粉

7．根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反應方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是（）

A．鎂的質(zhì)量2克，氧氣質(zhì)量3克，氧化鎂質(zhì)量5克。

B．鎂的質(zhì)量3克，氧氣質(zhì)量2克，氧化鎂質(zhì)量5克。

C．鎂的質(zhì)量1克，氧氣質(zhì)量4克，氧化鎂質(zhì)量5克。

D．鎂的質(zhì)量4克，氧氣質(zhì)量1克，氧化鎂質(zhì)量5克。

8．已知反應3A+2B==2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應時質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應消耗B的質(zhì)量為（）

A． 60克 B． 80克 C． 90克 D． 120克

9．下列說法中，正確的是（）

A．煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律

B．蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗的氧氣的質(zhì)量之和

C．一定量的水的質(zhì)量與全部蒸發(fā)后所生成的水蒸氣的質(zhì)量相等，因此符合質(zhì)量守恒定律

D．只要做一個“白磷燃燒前后質(zhì)量的測定”的實驗就能得出質(zhì)量守恒定律

10．在A＋B→C＋D反應中，有52克的A與適量的B完全反應，生成了34克C和20.8克D，則反應用去的B的克數(shù)是（）

A．54.8克 B．52克 C．18克 D．2.8克

11．在化學反應A＋2B＝C中，1.5克A與足量的B充分反應后，生成9.5克C，參加反應的B的質(zhì)量為（）

A．3克 B．9.5克 C．8克 D．4克

12．有A、B兩種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生化學反應，6克A與足量B反應生成8克C和3克D。現(xiàn)使10克B與足量A充分反應生成多少克C？（）

A．12克 B．13.3克 C．16克 D．18克

13．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，細鐵絲在氧氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量（）

A．一定小于鐵絲的質(zhì)量 B．一定大于鐵絲的質(zhì)量

C．一定等于鐵絲的質(zhì)量 D．難以判斷

14．根據(jù)質(zhì)量守恒定律

A． B．

C．，W的化學式為（）D．

中X的化學式為

15．在化學反應（）

A． B．

C．NO D．

16．化學反應前后肯定沒有變化的是（）

①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類 ④物質(zhì)的種類 ⑤原子的種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

A．①③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤

17．煤充分燃燒后生成煤灰的質(zhì)量一定（）

A．小于煤的質(zhì)量 B．大于煤的質(zhì)量 C．等于煤的質(zhì)量 D．無法判斷

18．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比參加反應前鎂帶的質(zhì)量增加了，是因為（）

A．反應前鎂原子數(shù)目增多 B．空氣中的氧氣參加了反應

C．氧化鎂的相對分子質(zhì)量大 D．該反應不符合質(zhì)量守恒定律

19．向試管中加入a克高錳酸鉀，加熱后試管中剩余固體b克，再往試管中加c克氯酸鉀，繼續(xù)加熱后，試管中剩余固體d克，則生成氧氣的質(zhì)量為（）

A．（a＋c＋d）克 B．（a＋c－b－d）克 C．（a－d）克 D．（b－d）克

二、填空題

1．某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物只有二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有______元素，還可能含有______元素。

2．某化合物在空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，判斷該化合物中一定含有______元素，可能含有______元素。

三、實驗題

1．為探索物質(zhì)在化學變化前后的質(zhì)量關系，科學家做了大量實驗。1673年，英國物理學家波義耳做了一個有名的實驗，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后他立即打開容器蓋進行稱量，結果發(fā)現(xiàn)反應后的固體質(zhì)量增加了。該實驗導致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請你簡要分析一下原因是什么？

2．做白磷燃燒前后質(zhì)量測定的實驗里，錐形瓶底部應鋪有細沙，再把白磷置于細沙上，目的是______。第二次稱量時，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的理由是______。

四、創(chuàng)新題

1．蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag，燃燒后的質(zhì)量為bg，生成的為cg，水蒸氣為dg，則產(chǎn)物共______g，參與反應的氧氣的質(zhì)量為______g。

2．在天平的兩端各放質(zhì)量相同的兩只小燒杯，左盤燒杯中盛放稀硫酸，右盤燒杯中放等質(zhì)量的水，天平平衡，現(xiàn)向二個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，則天平的指針，偏向______。（偏左，偏右，不動）

3．本節(jié)教材中有一個演示實驗：在瓶底鋪一層沙子的錐形瓶中，放入一小塊白磷，密封后稱出質(zhì)量，然后稍加熱點燃白磷，冷卻后重新稱量。當瓶子冷卻到室溫后打開瓶塞，會感到比平時費力，這是什么原因？

4．將25克甲物質(zhì)，5克乙物質(zhì)，10克丙物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學反應，經(jīng)分析知反應后混合物中含有10克甲，21克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量為（）

A．40克 B．20克 C．11克 D．9克

5．已知反應3A＋2B＝2C＋D，A、B兩物質(zhì)完全反應時質(zhì)量比為4：3，若生成C和D共140克，則該反應消耗B的質(zhì)量為（）

A．60克 B．80克 C．90克 D．120克

6．氯仿是一種有機化合物，它在空氣中燃燒后生成二氧化碳、水和氯氣三種物質(zhì)。經(jīng)測定，10.1g氯仿可與11.2g氧氣恰好完全反應，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，同時生成______氯氣。由以上數(shù)據(jù)計算后推知，氯仿是由______共______種元素組成。

7．夜晚在荒郊的墳地里行走，有時會發(fā)現(xiàn)草叢里淺綠色或淺藍色的火，人們常說遇到了“鬼火”，你明白這是什么現(xiàn)象嗎？

答案：

一、1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B

9．答案：B 點撥：A中剩余的煤渣質(zhì)量與生成氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量總和等于煤減少的質(zhì)量與耗掉氧氣的質(zhì)量之和，C中變化是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來分析，D中講僅用一個實驗，便可得出質(zhì)量守恒定律是錯誤的，這個定律是通過無數(shù)實驗而發(fā)現(xiàn)的。

10．答案：D 點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和?？芍?4＋20.8－52＝2.8（克）。

11．答案：C 點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的A和B的總質(zhì)量等于生成物C的質(zhì)量。設參加反應的B的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律列出方程：

12．答案：C 點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若6克A恰好與x克B反應，則有，克；所以此化學反應中A、B、C、D的質(zhì)量比為6：5：8：3，若足量A與10克B充分反應，根據(jù)以上質(zhì)量比，可得出參加反應的A為12克，生成的C應為16克，D應為6克。

13．答案：B 點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，細鐵絲在氧氣中充分燃燒時要消耗一定質(zhì)量的氧氣，而它們的生成物只是四氧化三鐵，生成物的質(zhì)量一定大于鐵絲的質(zhì)量，多出的是消耗的氧氣質(zhì)量。

14．答案：A 點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學反應前后，原子的數(shù)目，元素的種類，物質(zhì)的總質(zhì)量一定沒有變化，15．答案：C 點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學反應前后，原子的種類及原子的個數(shù)均不改變，則X的化學式為NO。

16．答案：B 點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是：①原子的數(shù)目 ②元素的種類 ⑤原子的種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量，答案A中④物質(zhì)的種類是錯誤的，因為化學反應都有生成物，改變了物質(zhì)的種類，所以不選。C漏掉③⑤又多選了④ 所以不選 D答案中多選了②，分子的數(shù)目是可以改變的，所以只有B答案正確。

17．答案：A 點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，煤充分燃燒時，生成了一定質(zhì)量的氣體，所以生成煤灰的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量。

18．答案：B 點撥：鎂在反應后質(zhì)量大于反應前的質(zhì)量，鎂必須在反應前有其它物質(zhì)參加反應，才能遵守質(zhì)量守恒定律。

19．答案：B 點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應后的：第一次生成的氧氣的質(zhì)量為（a－b）克；第二次氯酸鉀全部反應后生成的氧氣質(zhì)量為c－d，兩次生成氧氣的質(zhì)量為a－b＋c－d 所以選B。，二、1．答案：碳，氧 點撥：產(chǎn)物只有，可知某物質(zhì)中含有碳元素，而氧元素可能是該物質(zhì)本身含有的元素，也可能是空氣中的氧氣提供的。

2．答案：碳、氫；氧 點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在一些化學反應里，反應前后元素的種類不變，原子的數(shù)目沒有增減，因為化合物燃燒后生成了

和，產(chǎn)物中有C、H、O三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，說明反應物中也含有這三種元素。反應物是化合物和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么該化合物中肯定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素。

三、1．答案：由于金屬在鍛燒時會結合空氣里的氧氣，波義耳在煅燒后打開容器蓋進行稱量，就使外界的空氣進入容器，所以反應后的固體質(zhì)量增加了，因此導致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。

點撥：根據(jù)在密閉容器中做磷燃燒的實驗，我們就會知道波義耳操作失誤的原因是金屬燃燒后不應該打開容器，使空氣進入。本題是一種創(chuàng)設情景，考查學生實驗操作能力和實驗分析能力的題目。一個小小的實驗失誤導致一位著名學者未能發(fā)現(xiàn)化學學科中的如此重要的定律，這是本題的教育意義所在。

2．隔熱、防止白磷燃燒炸裂錐形瓶底部；防止熱的錐形瓶燙壞托盤，使稱量不準。

四、1．答案：；

點撥：蠟燭燃燒前為ag，燃燒后為bg，這說明有（a－b）g的蠟燭參加了反應，同時蠟燭燃燒是蠟燭和氧氣反應生成二氧化碳和水，所以生成的和與反應后生成的和

質(zhì)量和相等。因此參加反應的氧氣質(zhì)量

2．答案：偏右 點撥：鋅與稀硫酸反應生成和，與水不反應。因此當加入鋅粒后，盛稀硫酸的燒杯中會產(chǎn)生氫氣并逸散到空氣中，此側總質(zhì)量減輕，水中加入鋅粒不反應總質(zhì)量不變。因此天平的指針將偏向加水的一側，即指針偏右。

3．答案：因為密封容器中含有空氣，加入白磷稍加熱，白磷會與空氣中的氧氣反應生成白色固體五氧化二磷，因為生成的固體所占的空間（體積）遠遠小于消耗的氧氣的體積，因而造成錐形瓶內(nèi)氣體的壓強低于外界大氣壓，因此，冷卻后再打開時，要比平時費力。

點撥：此題是物理與化學相互溶合的題目，考查學生創(chuàng)新運用知識能力。

4．答案：D 點撥：依題意知，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)反應生成了丙、丁兩物質(zhì)，可表示為：

和即為產(chǎn)物共（c＋d）g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的蠟燭和氧氣的質(zhì)量

參加反應各物質(zhì)質(zhì)量

所以，由質(zhì)量守恒定律可知，生成了物質(zhì)的質(zhì)量為：（25－10）＋5－（21－10）=9克，選D。

5．答案：A 點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應生成的A和B的質(zhì)量總和等于生成的C和D的質(zhì)量總和。所以A和B的質(zhì)量總和為140克，消耗B的質(zhì)量為：（克），選A。

6．答案：7.1g；碳、氫、氯；三 點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以，生成氯氣的質(zhì)量等于：

氯仿中一定含有碳、氫、氯三種元素，是否含有氧元素通過計算分析

中C元素質(zhì)量：

中H元素質(zhì)量：

∵ 7.1g＋2.4g＋0.6g =10.1g 所以，氯仿中只含有碳、氫、氯三種元素，不含氧元素。

7．答案：“鬼火”一說實際上是一種迷信的說法。其實，“鬼火”是動物殘骸腐敗生成了磷化物，其中一種叫做“聯(lián)膦”的物質(zhì)，在空氣中發(fā)生的一種“自燃”現(xiàn)象。“聯(lián)膦”很輕，隨風飄逸，人走過時，會隨著人飄游。

第三篇：質(zhì)量守恒定律習題

質(zhì)量守恒定律習題

1． 將含有15克A，10克B，9克C的粉末混合物充分加熱，發(fā)生化學反應后，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，并有氣體D放出，反應過程中，各物質(zhì)質(zhì)量變化的比值 A∶B∶C∶D為（）

A.5∶4∶3∶2 B.4∶5∶3∶2 C.3∶2∶4∶5 D.2∶3∶5∶4

△

2．現(xiàn)有一反應方程式：aFeCl2+bKNO3+cHCl=====dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，則X的化學式為（）

A．N

2B．NO C．NO2

D．NH4Cl 3．過氧化氫（H2O2）可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如要清除采礦業(yè)廢液中的氰化物（其中氮元素為－3價），化學反應（已配平）為：KCN+H2O2+H2O==式為（）

A.K2CO3 B.O2 C.KHCO3 D.KOH 化合價升高的元素為（）

A.N B.O C.H D.C 4.用★代表碳原子，用☆代表氧原子，則化學反應方程式2C+O2==2CO表示正確的是（）A．★★+☆☆==★★☆☆ B．★★+☆☆==★☆★☆ C．★+★+☆☆==★☆+★☆ D．★+★+☆+☆==★★☆☆

5．已知某純凈物4.6克完全燃燒需要消耗9.6克O2，生成8.8克CO2和5.4克水，則該物質(zhì)中所含元素為＿＿＿＿＿各元素質(zhì)量分別為＿＿＿＿＿＿＿＿化學最簡式＿＿＿＿＿ 6．根據(jù)已配平的化學反應方程式：鉛丹+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O可以推測鉛丹的化學式是（）

A．Pb B．PbO C．Pb2O

3D．Pb3O4 7．某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應，反應式為

點燃

A+NH3↑則生成物A的化學CxHyOz+(x＋y－z)O2→→xCO2+yH2O

422若1個分子的CxHyOz與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O，則x、y、z值分別為（）

A．2、3、4 B．2、6、1 C．1、3、2 D．1、2、3 8．銅與濃硝酸反應的化學方程式為Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2X↑+2H2O，推斷物質(zhì)X的化學式是＿＿＿＿＿＿

9．科學家根據(jù)自然界存在的N2制取出N3，1998年底又制取出N5。①N2，N3，N5在物質(zhì)分類中都屬于＿＿＿＿＿＿＿＿

②N5的分子極不穩(wěn)定，需保存在－80℃的干冰中，在通常狀況下，它采取爆炸式的反應生成氮氣。該反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

10．現(xiàn)有兩瓶大小相同且用玻璃片蓋上的無色氣體，一瓶為SO2，另一瓶為H2S。將兩瓶氣體口對口放置，抽去玻璃片（此時兩瓶相通），可觀察到瓶壁逐漸有淡黃色固體單質(zhì)生成和水珠附著。請回答：

（1）用分子的有關知識解釋上述現(xiàn)象。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 11．氨氣是一種無色，有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易溶于水。氨氣能在催化劑作用并在加熱的條件下被氧化生成一氧化氮和水蒸氣。在實驗室中，通常用加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。試回答：

⑴氨氣具有刺激性氣味，這是氨氣的＿＿＿＿（填“物理”和“化學”）性質(zhì)。

⑵寫出實驗室制取氨氣的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。制取氨氣的發(fā)生裝置與制?。撸撸撸撸叩陌l(fā)生裝置相同，可用＿＿＿＿＿法收集氨氣。⑶寫出氨氣與氧氣在催化劑存在并加熱的條件下反應的化學方程式： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 12．閱讀下面短文，然后根據(jù)要求回答問題：

酸類中有一種酸叫醋酸（CH3COOH），化學名稱是乙酸，它是食醋的主要成分。在16.6℃以上的純凈乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和酒精。醋酸化學式中CH3COO為醋酸根離子（一價原子團）。醋酸和硫酸、鹽酸一樣，能跟活潑金屬（如Al、Zn、Fe等）發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，所以家用的鋁制器皿不宜用來盛放食醋，以免被腐蝕。

⑴上文中提到的醋酸的物理性質(zhì)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵若醋酸在空氣中燃燒產(chǎn)物與乙醇在空氣中燃燒產(chǎn)物相同，請寫出醋酸燃燒的化學方程式

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶醋酸和鋅反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。—

第四篇：質(zhì)量守恒定律習題1

習題精選

（一）1．為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學方程式為：2C2H5SH?9O2點燃4CO2?2X?6H2O，則X的化學式為（）

A．H2SO4 B．SO3 C．SO2 D．CO2 2．參加化學反應的物質(zhì)在反應前后一定發(fā)生變化的是（）A．原子的種類 B．原子的數(shù)目 C．分子的種類 D．分子的數(shù)目

3．下面是一些學生的認識，其中正確的是（）A．凡是跟氧氣發(fā)生的反應都是化合反應

B．最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子 C．一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律

D．在一切化學反應中，原子的數(shù)目沒有增減，分子的數(shù)目也沒有增減 4．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水 B．將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mL C．將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質(zhì)量增加 D．將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕 5．以下說法中，不正確的是（）

A．原子是化學變化中的最小粒子 B．化學反應前后，分子的種類一定改變 C．化學反應前后，原子的個數(shù)一定改變 D．分子、原子、離子都可以直接構成物質(zhì) 6．下列變化中，屬于化學變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．5g水受熱變成5g水蒸氣

B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液

C．100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液 D．木炭燃燒后質(zhì)量減少

7．在化學反應中一定沒有發(fā)生變化的是（）A．原子的種類 B．分子的種類 C．物質(zhì)的種 D．元素的化合價 8．小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學表達式為________。

（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實驗過程分析，其原因可能有：____；____．．．．．．

9．最近，上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。高溫超導物質(zhì)（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結合成（此過程中所有元素的化合價均不變）。

（1）高溫超導物質(zhì)（Y2Ba4Cu6O13）由______種元素組成，其中Y呈_____價，YmOn的化學式是_____。

（2）在合成該高溫超導物質(zhì)的同時，還生成了一種物質(zhì)，該物質(zhì)是_______。10．早在17紀，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。

（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。

（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。

11．如圖所示，反應前天平平衡，取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，天平的指針向右偏轉。這一現(xiàn)象是否遵守質(zhì)量守恒定律?為什么？請寫出有關反應的化學式表達式。

參考答案

1．C [點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知X為SO2] 2．C [點撥：化學反應中反應物的分子被破壞] 3．C 4．B [點撥：B是物理變化] 5．C [點撥：在一切化學反應中，反應前后原子的個數(shù)沒有增減] 6．D [點撥：木炭燃燒生的CO2擴散到空氣中故其質(zhì)量減輕了] 7．A

燃8．（1）Mg+O2?點???MgO（2）鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有—層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失；……

9．（1）4；+3；Y2O3（2）CO2 [點撥：注意質(zhì)量守恒定律的靈活運用] 10．（1）金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生化合反應，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加了。（2）分別稱量反應前后密閉容器的質(zhì)量。

11．遵守質(zhì)量守恒定律，CaCO3+HCl?CaCl2+H2O+CO2生成CO2氣體使氣球內(nèi)氣壓增大，氣球膨脹，球所受向上的浮力增大，對天平左盤的壓力減少，所以天平指針偏右。

第五篇：質(zhì)量守恒定律習題3

習題精選

（三）1．某同學在科技活動課上用圖所示的實驗裝置論證質(zhì)量守恒定律，瓶內(nèi)放了足量的鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有6.5g鋅粉，將它緊緊套在瓶口上（圖A）。將圖A的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1g，然后將氣球內(nèi)鋅粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣球逐漸脹大，鋅粉全部反應（圖B）。反應結束后，再次稱量，質(zhì)量為W2g，結果W2

（1）此反應是否符合質(zhì)量守恒定律?_________（填“符合”或“不符合”）。（2）天平顯示W(wǎng)2

（4）若生成的H2為0.2g，在標準狀況下，氣球體積最大不超過__________L。（標準狀況氫氣密度為0.0899g／L）

2．請你比較一下兩個“守恒定律”的表述和應用，完成下面的填空和計算：（1）參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_________反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，寫化學反應方程式時，“等號”兩邊各原子的數(shù)目_______。

（2）能量既不會消滅，也不會創(chuàng)生，它只會從一種形式轉化為其他形式，或者從一個物體轉移到另一個物體，而在轉化和轉移的過程中，_________保持不變。這個規(guī)律叫做能量守恒定律。

（3）計算：根據(jù)能量守恒定律，如果圖中的那個小孩開始滑下時具有1400J機械能，而滑到中點時他只剩下1150J機械能，那么滑到滑梯底端時他的動能為多少（計算時設他受到的摩擦力大小不變）?整個過程有多少機械能轉化為熱能?

3．小剛和小潔以“化學反應中，反應物與生成物的質(zhì)量關系”為課題進行科學探究。請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：

[提出假設]化學反應中，反應物與生成物質(zhì)量（1）。[確定研究方法]分析推理、查閱資料、實驗探究。

[設計并進行實驗]小剛設計的實驗裝置和選用藥品如A圖所示，小潔設計的實驗裝置和選用藥品如B圖所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。

[實驗結論]小剛認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量不相等。小潔認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等。

你認為（2）的結論正確，請談談導致另一種結論錯誤的原因。（3）[結論分析]請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結論。（4）

[查閱資料]小剛和小潔通過查閱資料了解到：法國偉大的科學家拉瓦錫，早在18世紀就圍繞這個問題，進行了準確、縝密的研究，并做出了科學結論。

[交流表達]請簡要談一下，你認為這條科學結論有什么重大意義?（不超過30字）（5）[結論應用]環(huán)保部門常用I2O5空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式為I2O5+5CO＝I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學式是（6）。

參考答案

1．（1）符合。（2）氫氣球有浮力。（3）真空。（4）2.23L。

2．（1）等于，必須相等。（2）能量的總量。（3）根據(jù)能量守恒定律，依題意，滑行一半路程所放出的熱能為Q1＝1400J－1150J=250J由于摩擦阻力的大小不變，在另一半路程還將有同樣多的熱能放出，即Q2=Q1=250J故知：整個過程有Q=Q1+Q2=500J機械能轉化為熱能所以滑到滑梯底端時，他還剩下的機械能為1400J－500J=900了在底端，他的勢能為零，所剩下的機械能即為他的動能。答：（略）

3．（1）相等；（2）小潔；（3）小剛在操作過程中反應生成的CO2氣體逸出錐形瓶，所以剩余的生成物的質(zhì)量比反應物的總質(zhì)量減少了。（4）在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，在化學反應中，反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和必然相等。（5）該科學結論對于定量認識化學反應，合理進行化工生產(chǎn)有重要作用。（6）CO2