第一篇：初三化學《質量守恒定律》習題(含答案)

質量守恒定律練習題

可能用到的相對原子質量：Al---27, O---16, K---39, Cl----35.5 Mn---55 C---12，一、（每小題只有一個正確選項。每小題2分，共20分）1.下列關于書寫化學方程式的說法中，不正確的是()A.以客觀事實為基礎 B.反應前后物質的總質量不變 C.遵循質量守恒定律 D.生成物中的氣體一定要標注“↑” 2.下列關于化學方程式C+O

2＝CO2的敘述中，不正確的是()A.碳加氧氣生成二氧化碳 B.碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳 C每.12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳 D.在點燃的條件下，1個碳原子能與1個氧氣分子反應生成1個二氧化碳分子 3鋁在氧氣中燃燒這個反應中，鋁，氧氣，氧化鋁質量比是()

A27： 32： 102

B 108： 96 ：204 C 27： 24 ：43 D 4： 3 ：2 某工地多次食物中毒，經化驗誤食工業食鹽亞硝酸鈉所致，亞硝酸鈉化學式NaNO2 ,其中N的化合價()

A +2

B+3

C +4

D +5

5、在我們的日常生活中出現了加碘食鹽、增鐵醬油、高鈣牛奶、富硒茶葉等。這里的碘、鐵、鈣、硒應理解為（）A、單質 B、分子 C、元素 D、氧化物 下列物質中，按單質、化合物、混合物順序排列的是（）A、二氧化碳、水、空氣

B、氫氣、海水、可口可樂 C、氧化鎂、礦泉水、食鹽 D、汞、冰、生理鹽水

7、日常生活中發生的下列變化都屬于化學變化的一組是（）

A、玻璃杯被摔碎、米飯變餿

B、酒精揮發、濕衣服晾干

C、蠟燭燃燒、乒乓球變癟

D、菜刀生銹、牛奶變酸 化學反應前后肯定沒有發生變化的是()

A 原子種類

B 元素化合價

C 分子個數 D 物質種類 9.某化合物[R]在空氣中燃燒的化學方程式是：2[R]+3O2 ＝

2CO2+4H2O，則化合物[R]的化學式為()A.CH4 B.C2H4 C.CH3OH D.C2H5OH 現把10克的A和足量的B混合發生化學反應，完全反應后生成8克C和4克D，則參加反應的A和B的質量比為()

A 1 ：1

B 2： C 4 ： 1 D5 ： 1 二 填空 每空2分。共40分

；11 分子、原子和離子都是構成物質的粒子。請各舉一例。

由分子構成的物質，如（）。由原子構成的物質，如（）。由離子構成的物質，如（）

寫出相關的化學方程式。并按要求填空

（1）水通電分解生成氫氣和氧氣，（）

（2）加熱分解高錳酸鉀制取氧氣

（）

基本反應類型（）

（3）紅在氧氣中燃燒

()

（4）用二氧化錳催化分解過氧化氫溶液（）

（5）鐵在氧氣中燃燒

（）基本反應類型（）13 寫出相關的化學符號

（1）二個水分子

（）（2）氧化鋁的化學式

（）

（3）硫離子（）14 元素之間的根本區別是（）春暖花開，滿園飄香。請從微觀角度解釋（）

區分硬水和軟水通常用

（）。

長期引用硬水有害健康，在生活中，人們通常用

（）辦法降低水的硬度。空氣中含量最多的物質是

（）

地殼中含量最多的金屬元素是

（）檢驗氧氣用（）

三 簡答，每空4分，共20分 解釋；鐵絲在氧氣中燃燒，生產物質量比鐵絲質量大。

蠟燭越燒越少。在分析制取氧氣的實驗中，有下三種判斷。請簡要分析正誤，如正確，請說明理由；如錯誤，請舉出反例否定。

（1）必須選含氧元素的物質作原料

（2）必須加熱

（3）必須使用催化劑 四 實驗 每小題2分。共8分。在用托盤天平做白磷燃燒前后的質量測定實驗中。（1）為什么要在錐形瓶底部鋪一薄層細紗？

（2）為什么玻璃管上要系一個小氣球？

（3）若在橡皮塞上安裝一銅絲。加熱銅絲，利用金屬的導熱性點燃白磷。你認為可以嗎？ 理由是什么？

（4）在白磷燃燒后，冷卻，稱量，發現托盤天平指針偏向左邊，為什么會這樣？

五 計算 12分

22.現有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共15g，待反應不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體10.2g。求： ⑴制取氧氣的質量。

⑵原混合物中二氧化錳多少克？

第二篇：初三化學《質量守恒定律》習題(含答案)

質量守恒定律練習題

可能用到的相對原子質量：Al---27, O---16, K---39, Cl----35.5 Mn---55 C---12，一、我會選（每小題只有一個正確選項。每小題2分，共20分）1.下列關于書寫化學方程式的說法中，不正確的是()A.以客觀事實為基礎 B.反應前后物質的總質量不變 C.遵循質量守恒定律 D.生成物中的氣體一定要標注“↑” 2.下列關于化學方程式C+O

2＝ CO2的敘述中，不正確的是()A.碳加氧氣生成二氧化碳

B.碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳

C每.12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳 D.在點燃的條件下，1個碳原子能與1個氧氣分子反應生成1個二氧化碳分子 3鋁在氧氣中燃燒這個反應中，鋁，氧氣，氧化鋁質量比是()

A27： 32： 102

B 108： 96 ：204 C 27： 24 ：43 D 4： 3 ：2 某工地多次食物中毒，經化驗誤食工業食鹽亞硝酸鈉所致，亞硝酸鈉化學式NaNO2 ,其中N的化合價()

A +2

B+3

C +4

D +5

5、在我們的日常生活中出現了加碘食鹽、增鐵醬油、高鈣牛奶、富硒茶葉等。這里的碘、鐵、鈣、硒應理解為（）

A、單質 B、分子 C、元素 D、氧化物 下列物質中，按單質、化合物、混合物順序排列的是（）A、二氧化碳、水、空氣

B、氫氣、海水、可口可樂 C、氧化鎂、礦泉水、食鹽 D、汞、冰、生理鹽水

7、日常生活中發生的下列變化都屬于化學變化的一組是（）

A、玻璃杯被摔碎、米飯變餿

B、酒精揮發、濕衣服晾干

C、蠟燭燃燒、乒乓球變癟

D、菜刀生銹、牛奶變酸 化學反應前后肯定沒有發生變化的是()

A 原子種類

B 元素化合價

C 分子個數 D 物質種類 9.某化合物[R]在空氣中燃燒的化學方程式是：2[R]+3O2 ＝

2CO2+4H2O，則化合物[R]的化學式為()A.CH4 B.C2H4 C.CH3OH D.C2H5OH 現把10克的A和足量的B混合發生化學反應，完全反應后生成8克C和4克D，則參加反應的和的質量比為()

A 1 ：1

B 2： C 4 ： 1 D5 ： 1 二 填空 每空2分。共40分

；11 分子、原子和離子都是構成物質的粒子。請各舉一例。

由分子構成的物質，如（）。由原子構成的物質，如（）。由離子構成的物質，如（）寫出相關的化學方程式。并按要求填空

（1）水通電分解生成氫氣和氧氣，（）（2）加熱分解高錳酸鉀制取氧氣

（）

基本反應類型（）

（3）紅在氧氣中燃燒

（）

（4）用二氧化錳催化分解過氧化氫溶液（）

（5）鐵在氧氣中燃燒

（）

基本反應類型（）

寫出相關的化學符號

（1）二個水分子

（）

（2）氧化鋁的化學式

（）

（3）硫離子（）元素之間的根本區別是（）春暖花開，滿園飄香。請從微觀角度解釋（）

區分硬水和軟水通常用

（）

。長期引用硬水有害健康，在生活中，人們通常用

()

辦法降低水的硬度。空氣中含量最多的物質是

（）

地殼中含量最多的金屬元素是

（）檢驗氧氣用（）

三 簡答，每空4分，共20分 解釋；鐵絲在氧氣中燃燒，生產物質量比鐵絲質量大。

蠟燭越燒越少。在分析制取氧氣的實驗中，有下三種判斷。請簡要分析正誤，如正確，請說明理由；如錯誤，請舉出反例否定。

（1）必須選含氧元素的物質作原料

（2）必須加熱

（3）必須使用催化劑 四 實驗 每小題2分。共8分。在用托盤天平做白磷燃燒前后的質量測定實驗中。（1）為什么要在錐形瓶底部鋪一薄層細紗？

（2）為什么玻璃管上要系一個小氣球？

（3）若在橡皮塞上安裝一銅絲。加熱銅絲，利用金屬的導熱性點燃白磷。你認為可以嗎？ 理由是什么？

（4）在白磷燃燒后，冷卻，稱量，發現托盤天平指針偏向左邊，為什么會這樣？

五 計算 12分

22.現有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共15g，待反應不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體10.2g。求： ⑴制取氧氣的質量。

⑵原混合物中二氧化錳多少克？

答

案 一

1--10

DABBC

DDACD 二 水

鐵

氯化鈉（正確即可）（1）2H2O==2H2 ↑+ O2↑

（2）2KMnO4 ==K2MnO4 +MnO2 +O2↑

分解反應（3）4P+5 O2==2P2O5

（4）2H2 O2 ==2H2O+ O2↑

（5）3Fe+2O2=Fe3O4

化合反應 2H2O

Al2O3

S 核電荷數不同或質子數不同 15 分子總是在不停地運動 16 肥皂水

煮沸 17 氮氣

鋁

帶火星的木條

三（1）根據質量守恒定律，參加反應的鐵和氧氣的質量和等于反應生成的四氧化三鐵質量。故生成物質量會增加。

（2）根據質量守恒定律，參加反應的蠟燭和氧氣的質量和等于反應生成二氧化碳和水的質量和，二氧化碳氣體和水蒸氣逸散入空氣。故蠟燭會少。

20（1）正確。根據質量守恒定律，在化學反應前后，元素種類不變。

（2）錯。過氧化氫溶液分解制取氧氣用二氧化錳作催化劑。

（3）錯。加熱分解高錳酸鉀制取氧氣。

四

（1）防止錐形瓶底炸裂。

（2）防止集氣瓶內壓強增大，把橡皮塞沖開。

（3）不可以。

銅受熱會被氧化，使質量增加。

（4）裝置的氣密性不好。五

4.8克

3.25克

第三篇：初三化學質量守恒定律教案

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教學目標

知識目標

通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因;

根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

能力目標

提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標

通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神;

使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議

教材分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢?”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

教法建議

引導學生從關注化學反應前后“質”的變化，轉移到思考反應前后“量”的問題上，教學可進行如下設計：

1.創設問題情境，學生自己發現問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取“自我發現的方法來進行教學”。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么?學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。

2.體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據實驗目的(實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化)利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3.反思研究過程、總結收獲和不足

探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

教學設計方案

課題：質量守恒定律

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重點、難點：對質量守恒定律含義的理解和運用

教具學具：

溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。

教學過程：

創設情境：

復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應?

投影：反應文字表達式

氯酸鉀 → 氯化鉀 + 氧氣

氫氣 + 氧氣 → 水

氫氣 + 氧化銅 → 銅 + 水

引言：這是我們學過的化學反應(指投影)，對于化學反應你知道了什么?

思考討論：化學反應前后物質種類、分子種類、物質狀態、顏色等發生了變化;原子種類、元素種類沒發生變化;對于化學反應前后質量、原子數目是否發生變化存在爭議。

引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。

設計與實施實驗：

討論：根據實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。

交流設計方案

評價設計方案

教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

1.實施實驗：

同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

1.依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。

2.對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發生變化。

3.匯報實驗結果

引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發生變化匯報實驗結果

同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義?

匯報：

1.實驗內容

2.實驗結果

反應前物質總質量(燒杯+試管+兩種溶液)_______g，反應后物質總質量為_______g。

反應前后物質總質量是否發生變化_______。

3.演示實驗

演示：白磷燃燒前后質量測定。

1.觀察記錄

反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

2.書寫反應文字表達式

3.實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。

總結：

思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學習信息網（http://www.tmdps.cn）免費的高中學習網，初中學習網，海量高考學習資源分享的高考資源網。

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學反應遵循的規律。這個規律叫做質量守恒定律(板書課題)

提問：哪位同學試著回答什么是質量守恒定律

板書：

一、質量守恒定律內容(略)

討論：化學反應前后質量守恒原因

問題討論：

為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。

投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前后質量守恒的原因。

板書：

二、化學反應前后質量守恒的原因。

投影：課堂練習

1.已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成的質量是_______g。

A.44g B.32g C.22g D.12g

2.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎?為什么?

3.蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究過程：

通過對化學反應前后質量是否發生變化的探討，你有哪些收獲?

總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。

板書設計：

第一節質量守恒定律

一、定律內容

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

二、化學反應前后質量守恒原因

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第四篇：初三化學質量守恒定律教案

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教學目標

知識目標

通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因;

根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

能力目標

提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標

通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神;

使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議

教材分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢?”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

教法建議

引導學生從關注化學反應前后“質”的變化，轉移到思考反應前后“量”的問題上，教學可進行如下設計：

1.創設問題情境，學生自己發現問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取“自我發現的方法來進行教學”。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么?學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。

2.體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據實驗目的(實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化)利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3.反思研究過程、總結收獲和不足

探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

教學設計方案

課題：質量守恒定律

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重點、難點：對質量守恒定律含義的理解和運用

教具學具：

溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。

教學過程：

創設情境：

復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應?

投影：反應文字表達式

氯酸鉀 → 氯化鉀 + 氧氣

氫氣 + 氧氣 → 水

氫氣 + 氧化銅 → 銅 + 水

引言：這是我們學過的化學反應(指投影)，對于化學反應你知道了什么?

思考討論：化學反應前后物質種類、分子種類、物質狀態、顏色等發生了變化;原子種類、元素種類沒發生變化;對于化學反應前后質量、原子數目是否發生變化存在爭議。

引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。

設計與實施實驗：

討論：根據實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。

交流設計方案

評價設計方案

教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

1.實施實驗：

同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

1.依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。

2.對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發生變化。

3.匯報實驗結果

引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發生變化匯報實驗結果同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義?

匯報：

1.實驗內容

2.實驗結果

反應前物質總質量(燒杯+試管+兩種溶液)_______g，反應后物質總質量為_______g。反應前后物質總質量是否發生變化_______。

3.演示實驗

演示：白磷燃燒前后質量測定。

1.觀察記錄

反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

2.書寫反應文字表達式

3.實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。

總結：

思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化

學反應遵循的規律。這個規律叫做質量守恒定律(板書課題)

提問：哪位同學試著回答什么是質量守恒定律

板書：

一、質量守恒定律內容(略)

討論：化學反應前后質量守恒原因

問題討論：

為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前后質量守恒的原因。

板書：

二、化學反應前后質量守恒的原因。

投影：課堂練習

1.已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成的質量是_______g。

A.44g B.32g C.22g D.12g

2.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎?為什么?

3.蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究過程：

通過對化學反應前后質量是否發生變化的探討，你有哪些收獲?

總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。

板書設計：

第一節質量守恒定律

一、定律內容

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

二、化學反應前后質量守恒原因

第五篇：質量守恒定律習題精選

質量守恒定律習題精選

一、選擇題

1．下列各項：①原子的數目；②分子的數目；③元素的種類；④物質的種類；⑤物質的分子個數；⑥各種原子的總數。在化學反應前后，肯定沒有變化的是（）

A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥

2．在A+B→C+D的反應中，5克A和一定的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質量是（）

A．18克 B．7克 C．8克 D． 6克

3．對質量守恒定律的解釋正確的是（）

A．化學反應前后原子種類不變，原子數目改變。

B．化學反應前后原子種類改變，原子個數不變。

C．在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。

D．在化學反應中反應物的分子數等于生成的分子數。

4．充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質量為（）

A．（a-b）克 B．（a-b-c）克 C．（a+b-c）克 D．（a-b+c）克

5．某化合物X燃燒時發生的反應為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據質量守恒定律，可判斷X的化學式為（）

A． C2H4 B． CH4 C． C2H2 D． C6H6

6．下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（）

A．鎂條放入鹽酸中

B．高錳酸鉀固體受熱分解

C．硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液

D．在空氣中加熱銅粉

7．根據質量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反應方程式，下列各組數據正確的是（）

A．鎂的質量2克，氧氣質量3克，氧化鎂質量5克。

B．鎂的質量3克，氧氣質量2克，氧化鎂質量5克。

C．鎂的質量1克，氧氣質量4克，氧化鎂質量5克。

D．鎂的質量4克，氧氣質量1克，氧化鎂質量5克。

8．已知反應3A+2B==2C+D，A、B兩種物質完全反應時質量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應消耗B的質量為（）

A． 60克 B． 80克 C． 90克 D． 120克

9．下列說法中，正確的是（）

A．煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質量守恒定律

B．蠟燭燃燒后生成的氣態物質的質量之和等于蠟燭減少的質量與消耗的氧氣的質量之和

C．一定量的水的質量與全部蒸發后所生成的水蒸氣的質量相等，因此符合質量守恒定律

D．只要做一個“白磷燃燒前后質量的測定”的實驗就能得出質量守恒定律

10．在A＋B→C＋D反應中，有52克的A與適量的B完全反應，生成了34克C和20.8克D，則反應用去的B的克數是（）

A．54.8克 B．52克 C．18克 D．2.8克

11．在化學反應A＋2B＝C中，1.5克A與足量的B充分反應后，生成9.5克C，參加反應的B的質量為（）

A．3克 B．9.5克 C．8克 D．4克

12．有A、B兩種物質，它們之間能發生化學反應，6克A與足量B反應生成8克C和3克D。現使10克B與足量A充分反應生成多少克C？（）

A．12克 B．13.3克 C．16克 D．18克

13．根據質量守恒定律判斷，細鐵絲在氧氣中完全燃燒后，生成物的質量（）

A．一定小于鐵絲的質量 B．一定大于鐵絲的質量

C．一定等于鐵絲的質量 D．難以判斷

14．根據質量守恒定律

A． B．

C．，W的化學式為（）D．

中X的化學式為

15．在化學反應（）

A． B．

C．NO D．

16．化學反應前后肯定沒有變化的是（）

①原子的數目 ②分子的數目 ③元素的種類 ④物質的種類 ⑤原子的種類 ⑥物質的總質量

A．①③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤

17．煤充分燃燒后生成煤灰的質量一定（）

A．小于煤的質量 B．大于煤的質量 C．等于煤的質量 D．無法判斷

18．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比參加反應前鎂帶的質量增加了，是因為（）

A．反應前鎂原子數目增多 B．空氣中的氧氣參加了反應

C．氧化鎂的相對分子質量大 D．該反應不符合質量守恒定律

19．向試管中加入a克高錳酸鉀，加熱后試管中剩余固體b克，再往試管中加c克氯酸鉀，繼續加熱后，試管中剩余固體d克，則生成氧氣的質量為（）

A．（a＋c＋d）克 B．（a＋c－b－d）克 C．（a－d）克 D．（b－d）克

二、填空題

1．某物質在氧氣中充分燃燒，產物只有二氧化碳，則該物質中一定含有______元素，還可能含有______元素。

2．某化合物在空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，判斷該化合物中一定含有______元素，可能含有______元素。

三、實驗題

1．為探索物質在化學變化前后的質量關系，科學家做了大量實驗。1673年，英國物理學家波義耳做了一個有名的實驗，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后他立即打開容器蓋進行稱量，結果發現反應后的固體質量增加了。該實驗導致波義耳未能發現質量守恒定律，請你簡要分析一下原因是什么？

2．做白磷燃燒前后質量測定的實驗里，錐形瓶底部應鋪有細沙，再把白磷置于細沙上，目的是______。第二次稱量時，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的理由是______。

四、創新題

1．蠟燭燃燒前的質量為ag，燃燒后的質量為bg，生成的為cg，水蒸氣為dg，則產物共______g，參與反應的氧氣的質量為______g。

2．在天平的兩端各放質量相同的兩只小燒杯，左盤燒杯中盛放稀硫酸，右盤燒杯中放等質量的水，天平平衡，現向二個燒杯中分別加入等質量的鋅粒，則天平的指針，偏向______。（偏左，偏右，不動）

3．本節教材中有一個演示實驗：在瓶底鋪一層沙子的錐形瓶中，放入一小塊白磷，密封后稱出質量，然后稍加熱點燃白磷，冷卻后重新稱量。當瓶子冷卻到室溫后打開瓶塞，會感到比平時費力，這是什么原因？

4．將25克甲物質，5克乙物質，10克丙物質混合加熱發生化學反應，經分析知反應后混合物中含有10克甲，21克丙，還含有一種新物質丁，則丁物質的質量為（）

A．40克 B．20克 C．11克 D．9克

5．已知反應3A＋2B＝2C＋D，A、B兩物質完全反應時質量比為4：3，若生成C和D共140克，則該反應消耗B的質量為（）

A．60克 B．80克 C．90克 D．120克

6．氯仿是一種有機化合物，它在空氣中燃燒后生成二氧化碳、水和氯氣三種物質。經測定，10.1g氯仿可與11.2g氧氣恰好完全反應，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，同時生成______氯氣。由以上數據計算后推知，氯仿是由______共______種元素組成。

7．夜晚在荒郊的墳地里行走，有時會發現草叢里淺綠色或淺藍色的火，人們常說遇到了“鬼火”，你明白這是什么現象嗎？

答案：

一、1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B

9．答案：B 點撥：A中剩余的煤渣質量與生成氣態物質的質量總和等于煤減少的質量與耗掉氧氣的質量之和，C中變化是物理變化，不能用質量守恒定律來分析，D中講僅用一個實驗，便可得出質量守恒定律是錯誤的，這個定律是通過無數實驗而發現的。

10．答案：D 點撥：根據質量守恒定律：反應物的質量總和等于生成物的質量總和。可知：34＋20.8－52＝2.8（克）。

11．答案：C 點撥：根據質量守恒定律，參加化學反應的A和B的總質量等于生成物C的質量。設參加反應的B的質量為x，根據質量守恒定律列出方程：

12．答案：C 點撥：根據質量守恒定律，若6克A恰好與x克B反應，則有，克；所以此化學反應中A、B、C、D的質量比為6：5：8：3，若足量A與10克B充分反應，根據以上質量比，可得出參加反應的A為12克，生成的C應為16克，D應為6克。

13．答案：B 點撥：根據質量守恒定律，細鐵絲在氧氣中充分燃燒時要消耗一定質量的氧氣，而它們的生成物只是四氧化三鐵，生成物的質量一定大于鐵絲的質量，多出的是消耗的氧氣質量。

14．答案：A 點撥：根據質量守恒定律：在化學反應前后，原子的數目，元素的種類，物質的總質量一定沒有變化，15．答案：C 點撥：根據質量守恒定律：在化學反應前后，原子的種類及原子的個數均不改變，則X的化學式為NO。

16．答案：B 點撥：根據質量守恒定律，化學反應前后肯定沒有發生變化的是：①原子的數目 ②元素的種類 ⑤原子的種類 ⑥物質的總質量，答案A中④物質的種類是錯誤的，因為化學反應都有生成物，改變了物質的種類，所以不選。C漏掉③⑤又多選了④ 所以不選 D答案中多選了②，分子的數目是可以改變的，所以只有B答案正確。

17．答案：A 點撥：根據質量守恒定律，煤充分燃燒時，生成了一定質量的氣體，所以生成煤灰的質量小于煤的質量。

18．答案：B 點撥：鎂在反應后質量大于反應前的質量，鎂必須在反應前有其它物質參加反應，才能遵守質量守恒定律。

19．答案：B 點撥：根據質量守恒定律，在化學反應后的：第一次生成的氧氣的質量為（a－b）克；第二次氯酸鉀全部反應后生成的氧氣質量為c－d，兩次生成氧氣的質量為a－b＋c－d 所以選B。，二、1．答案：碳，氧 點撥：產物只有，可知某物質中含有碳元素，而氧元素可能是該物質本身含有的元素，也可能是空氣中的氧氣提供的。

2．答案：碳、氫；氧 點撥：根據質量守恒定律，在一些化學反應里，反應前后元素的種類不變，原子的數目沒有增減，因為化合物燃燒后生成了

和，產物中有C、H、O三種元素，根據質量守恒定律，說明反應物中也含有這三種元素。反應物是化合物和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么該化合物中肯定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素。

三、1．答案：由于金屬在鍛燒時會結合空氣里的氧氣，波義耳在煅燒后打開容器蓋進行稱量，就使外界的空氣進入容器，所以反應后的固體質量增加了，因此導致波義耳未能發現質量守恒定律。

點撥：根據在密閉容器中做磷燃燒的實驗，我們就會知道波義耳操作失誤的原因是金屬燃燒后不應該打開容器，使空氣進入。本題是一種創設情景，考查學生實驗操作能力和實驗分析能力的題目。一個小小的實驗失誤導致一位著名學者未能發現化學學科中的如此重要的定律，這是本題的教育意義所在。

2．隔熱、防止白磷燃燒炸裂錐形瓶底部；防止熱的錐形瓶燙壞托盤，使稱量不準。

四、1．答案：；

點撥：蠟燭燃燒前為ag，燃燒后為bg，這說明有（a－b）g的蠟燭參加了反應，同時蠟燭燃燒是蠟燭和氧氣反應生成二氧化碳和水，所以生成的和與反應后生成的和

質量和相等。因此參加反應的氧氣質量

2．答案：偏右 點撥：鋅與稀硫酸反應生成和，與水不反應。因此當加入鋅粒后，盛稀硫酸的燒杯中會產生氫氣并逸散到空氣中，此側總質量減輕，水中加入鋅粒不反應總質量不變。因此天平的指針將偏向加水的一側，即指針偏右。

3．答案：因為密封容器中含有空氣，加入白磷稍加熱，白磷會與空氣中的氧氣反應生成白色固體五氧化二磷，因為生成的固體所占的空間（體積）遠遠小于消耗的氧氣的體積，因而造成錐形瓶內氣體的壓強低于外界大氣壓，因此，冷卻后再打開時，要比平時費力。

點撥：此題是物理與化學相互溶合的題目，考查學生創新運用知識能力。

4．答案：D 點撥：依題意知，甲物質和乙物質反應生成了丙、丁兩物質，可表示為：

和即為產物共（c＋d）g。根據質量守恒定律，參加反應的蠟燭和氧氣的質量

參加反應各物質質量

所以，由質量守恒定律可知，生成了物質的質量為：（25－10）＋5－（21－10）=9克，選D。

5．答案：A 點撥：根據質量守恒定律可知反應生成的A和B的質量總和等于生成的C和D的質量總和。所以A和B的質量總和為140克，消耗B的質量為：（克），選A。

6．答案：7.1g；碳、氫、氯；三 點撥：根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，所以，生成氯氣的質量等于：

氯仿中一定含有碳、氫、氯三種元素，是否含有氧元素通過計算分析

中C元素質量：

中H元素質量：

∵ 7.1g＋2.4g＋0.6g =10.1g 所以，氯仿中只含有碳、氫、氯三種元素，不含氧元素。

7．答案：“鬼火”一說實際上是一種迷信的說法。其實，“鬼火”是動物殘骸腐敗生成了磷化物，其中一種叫做“聯膦”的物質，在空氣中發生的一種“自燃”現象。“聯膦”很輕，隨風飄逸，人走過時，會隨著人飄游。