第一篇：初三化學上學期期中考試復習知識點及習題.[定稿]

期中復習1.物質的變化

物理變化、化學變化判斷依據:有沒有其他物質生成。2.物理性質和化學性質

(1物理性質:物質不需要發生化學變化就表現出來的性質,如顏色、狀態、氣味、熔

點、沸點、硬度、密度、溶解性、吸附性、導電性等。

(2化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質,如可燃性、穩定性、不穩定性、活潑

性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。3.藥品的取用(1取用原則: ①“三不”原則:不摸、不聞,不嘗;②節約原則:如果沒有說明用量時,應按最少量取用:液體1-2mL,固體蓋滿試管底部;③處理原則:實驗用剩的藥品應放入指定容器內,既不能放回原瓶,也不能隨意丟棄。

(2取用方法: ①固體藥品的取用: 取用粉末、小顆粒狀藥品時應用藥匙或紙槽,步驟:“一斜、二送、三立”

取用塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒時應用鑷子夾取,步驟:“一橫、二放、三緩立”

②液體藥品的取用: 取少量液體時,可用滴管吸取。使用時要注意:不要平放或倒置,防止液體倒流,玷污試劑或腐蝕膠頭;不要把滴管放在桌上,以免玷污滴管。用過的滴管要立即用清水沖洗干凈(滴瓶上的滴管不要用水沖洗。用滴管取液體時應先擠壓膠頭,趕走空氣,再伸入瓶中取用較多量時,可用傾倒法,傾倒時要注意:a.瓶塞要倒放;b.試管要傾斜且試劑瓶口緊挨著試管口;c.試劑瓶上的標簽要朝手心(防止殘留的藥液流下來腐蝕標簽。4.物質的加熱

(1酒精燈:焰心、內焰、外焰,外焰溫度最高,應用外焰部分加熱;(2給物質加熱的方法:①給物質加熱時,若被熱的玻璃容器外壁有水,應擦干再加熱,以免容器炸裂;加熱時玻璃容器底部不能跟燈芯接觸,也不能離得太遠;燒得很熱的玻璃容器,不要立即用冷水沖洗(以免容器炸裂,也不要直接放在實驗臺上(防止燙壞實驗臺,要墊上石棉網;②給試管里的藥品加熱時應先預熱,后集中在有藥品位加熱(防止受熱不均勻而炸裂試管。預熱的方法:在酒精燈火焰的外焰上來回移動試管(若試管已固定,可來回移動酒精燈,待試管均勻受熱后,再把火焰固定在放藥品的部位加熱;③給試管里的固體加熱,藥品平鋪于試管底部,試管口一般應略向下傾斜,以免冷凝水倒流,使試管炸裂;④給液體加熱,試管口向上傾斜與桌面約成45°角。試管內液體體積不能超過試管容積的1/3,管口切勿朝人。

5.量筒的使用:量筒放平,倒液體到接近刻度時,用滴管逐滴滴至刻度線。讀數時量筒放平,視線與凹液面最低處保持水平。若仰視讀數,則讀數偏小,若俯視讀數,則讀數偏大,仰視和俯視讀數都不準確

6.儀器的洗滌:洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下,表明玻璃儀器已經洗滌干凈。

7.檢驗裝置氣密性

練習

1.下列物質的變化過程中,沒有發生化學變化的是(。A.鐵生銹 B.光合作用 C.水結冰 D.木炭燃燒

2.“民以食為天”。下列過程主要屬于化學變化的是(。A.洗菜 B.釀酒 C.碾米 D.淘米

3.下列物質的變化過程中,前者是物理變化,后者是化學變化的是(。

A.鋼錠軋成鋼板、木棍受力被折斷, B.汽油燃燒、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁 C.銅在潮濕空氣中生成銅綠、液態水凝成冰 D.鐵受熱熔化、石蠟燃燒 4.下列變化是化學變化的是(。A.分離液態空氣 B.輪胎爆炸 C.蠟燭融化 D.蠟燭燃燒

5.下列敘述中,屬于酒精化學性質的是(。A.酒精是無色透明、具有特殊氣味的液體 B.酒精易揮發

C.酒精能在空氣中充分燃燒生成二氧化碳和水,同時放出大量的熱 D.酒精的密比水的密度小

6.鎂的下列性質中,屬于化學性質的是(A.導電性 B.導熱性 C.可燃性 D.延展性

7、物質的性質決定了它的用途。下列物質的應用決定于它的物理性質的是(A.用天然氣做民用燃料 B.用銅做金屬導線 C.用氧氣供給病人呼吸 D.用雙氧水制氧氣

8.右圖表示的是某同學用50 mL量筒取一定體積液體的操作。請你仔細觀察該圖,判斷量筒內液體的體積實際是______ ___(填“大于”、“等于”或“小于”25mL。

9.實驗結束后,下列儀器放置的方法正確的是……………………………（A B C D

10.圖2所示實驗操作正確的是………………………………………………（11.根據實驗規范,圖示操作中正確的是……………………………………………（12.下列儀器中,能作為物質之間反應容器的是……………………………………(①試管②燒杯③燒瓶④量筒⑤集氣瓶 A.①②③ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①②④

13.下列圖示的實驗基本操作正確的是…………………………………………………（向上排空氣法收氣 體

A B C D 14.下列實驗操作中,正確的是……………………………………………………………（1、物質的分類:

氧化物:兩種元素組成的純凈物,一種元素為氧元素(氧化物一定是化合物 1.某物質經分析只含一種元素,該物質是(A.一定是純凈物

B.一定是混合物 C.不可能是化合物 D.一定是單質

3.下列物質中屬于純凈物的是(A.汽水 B.大理石 C.氧氣 D.澄清石灰水

4.下列物質中,屬于純凈物的是(A.澄清的石灰水 B.空氣 C.冰水混合物 D.紅墨水

5.以下是氧化物的是(A.O 2 B.KCl C.KClO 3 D.MnO 2 空氣、氧氣

1.空氣中含量最多的氣體是(A.二氧化碳 B.水蒸氣 C.氮氣 D.氧氣

2.食品袋中充入氮氣用于防腐,主要是因為氮氣(A.沒有顏色 B.沒有氣味 C.化學性質不活潑 D.不易溶于水

3.下列物質化學性質最穩定的是(A.氮氣 B.氧氣 C.氦氣 D.氫氣

4.下列物質的用途與氧氣的化學性質有關的是(①用富氧空氣供登山者呼吸、②點燃蠟燭照明、③燒煤用以取暖、④點燃乙炔(一種 可燃氣體產生高溫用以切割金屬、⑤用紅磷作煙幕彈原料、⑥燃燒硫磺進行殺菌消毒

A.①②③④⑤⑥ B.③⑤ C.①②③⑤⑥ D.①⑤⑥

5.下列有關空氣各成分的說法正確的是(A.氧氣的化學性質比較活潑,屬于可燃物

(如:空氣、礦泉水、汽水 單 質:如氫氣(H

2、鐵(Fe、氮氣(N 2 化合物:如氯酸鉀(KClO

3、氯化鉀(KCl、五氧化二磷(P 2O 5 B.氮氣的化學性質不活潑,可用于食品防腐

C.空氣質量報告中所列的空氣質量級別越大,空氣質量越好 D.二氧化碳在空氣中含量增多會引起溫室效應,屬于空氣污染物 6.氧氣是空氣的主要成分之一,有關氧氣說法錯.誤.的是………………………………（A.用帶火星的木條可以檢驗氧氣

B.鐵絲能在氧氣中燃燒,火星四濺,產生黑色固體 C.魚類能在水中生活,證明氧氣易溶于水

D.用加熱氯酸鉀的方法可以制取氧氣

7.同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗,如右圖。該同學的實驗步驟如下:

①將圖中的集氣瓶分為5等份,并作好標記。

②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝人足量的紅磷,將導管上的止水夾夾緊, 在酒精燈上點燃紅磷,并立即伸入集氣瓶內,塞緊橡皮塞。③充分反應后,待集氣瓶冷卻至室溫,打開止水夾。請回答下列問題:(1該實驗的目的;(2該實驗的原理;(3該實驗整個過程觀察到的現象是, 由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為。

(4丙生也設計了一個實驗方案,裝置和操作同上,只不過用木炭代替了紅磷。當木炭停止燃燒,集氣瓶冷卻至室溫,打開鐵夾后,水能否進入集氣瓶?為什么?。

氧氣的性質和制取

1.以拉瓦錫為代表的早期科學家對空氣研究后確認,空氣中約有1/5的氣體比較活潑,能與某些金屬發生反應,這種氣體可能是(A、氮氣 B、氧氣 C、水蒸氣 D、稀有氣體

2.下列關于產生氧氣方法的敘述中,錯誤的是 A.空氣中的氧氣主要來自于植物的光合作用 B.工業上用分離液態空氣的方法制取氧氣是分解反應 C.含有氧元素的物質反應才有可能產生氧氣 D.實驗室常用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣 3.下列有關實驗現象的描述,正確的是

A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成四氧化三鐵 B.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒時,火星四射,生成黑色固體 C.鐵絲在空氣中劇烈燃燒時,火星四射,生成黑色固體 D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成紅色固體 4.下列說法錯誤的是

A.紅磷在氧氣中燃燒,產生大量白煙

B.木炭在氧氣中燃燒時,發出白光,生成黑色固體

C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒時,火星四射,生成黑色固體 D.硫粉在氧氣中燃燒時,發出藍紫色火焰,聞到刺激性氣味 5.下列關于O2 的說法不科學的是 A.常用帶火星的木條來檢驗空氣中的O2 B.硫在O2 里燃燒產生明亮的藍紫色火焰 C.工業上將空氣液化后再進行分離來制取O2 D.加熱KClO3 制O2可用MnO2做催化劑 6.下列關于氧氣的說法中錯誤的是 A.工業上可以利用分離液態空氣法制氧氣 B.氧氣可以支持燃燒,說明氧氣具有可燃性 C.氧氣可供給呼吸

D.氧氣難溶于水,所以可以用排水集氣法

8.請根據下列裝置圖,回答有關問題:

(1寫出實驗室在B裝置中用H2O2制取氧氣的化學方程式:(2實驗室收集氧氣可用(填編號裝置;在收集過程中,當氧氣充滿集氣瓶后, 將導管從瓶口出移開,在桌上。

9.根據下列裝置圖,按要求回答有關問題:

(1寫出圖中帶有標號儀器的名稱:a。

(2實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳應選用的發生裝置為(填 序號,二氧化碳密度比空氣大,可溶于水,可用的收集裝置為。(3實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取并收集較干燥的氧氣時,應選用的裝置是(填序號,反應的化學方程式為;若用該方法制取并用排水法收集氧氣,停止加熱時,應先將導管移出水面,然后再

10.下圖是實驗室制取、收集有關氣體的裝置圖。

請按要求回答下列問題:(1用雙氧水制取氧氣的化學方程式為;(2要收集氧氣,收集裝置可選擇上述裝置中的或(填寫序號;(3用發生裝置A或B制取氧氣時,A與B相比,A的優點是 10.實驗室利用下列裝置可以制取某些氣體,請據圖回答問題:

（1）這五個裝置示意圖中，有一個裝置是錯誤的，指出錯誤裝置是(填序號。（2）圖示中儀器①的作用 ；實驗室若用 B 作發生裝置制氧氣，則該反 應方程式為。（3）常溫下，硫化氫（H2S）是一種有臭雞蛋氣味的氣體，實驗室可用硫化亞鐵（FeS）固 體和稀硫酸反應制得，該反應方程式為 FeS ＋ H2SO4（稀）→ H2S↑＋Fe SO4，則應 選擇（填序號，下同）來作發生裝置。（4）NO 氣體難溶于水，密度略大于空氣，易與氧氣反應生成 NO2，則應選擇 裝置 來收集 NO。11.以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。實驗 序號 ①

② ③ ④ H2O2 溶 液濃度% 5 15 30 30 H2O2 溶液體 積/mL 1 1 5 5 溫 度℃ 20 20 35 55 MnO2 的用 量/g 0.1 0.1 收集氧氣 的體積/mL 4 4 2 2 反應所需 的時間/s 16.75 6.04 49.21 10.76（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與 有關；從實 驗 和 對比可知，化學反應速率與溫度的關系 是： ；（2）用一定量 15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生 氧氣的總重量（選填“減小”或“不變”或“增大”）。分子原子和質量守恒定律 1．在水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧氣（O2）中，都含有（）A、氧氣 B、氧分子 C、氧元素 D、以上各項都有 2．在水分子（H2O）、二氧化碳分子（CO2）、氧分子（O2）中，都含有（）A、氧氣 B、氧分子 C、氧元素 D、以上各項都有 3． 下列有關分子和原子的說法中，錯誤的是?????????????????（）A、分子是由原子構成的 B、保持水的化學性質的微粒是水分子 C、分子的質量總比原子的質量大 D、在化學反應中分子可分而原子不可分 4． 分子與原子的主要不同點是???????????????????????（）A、分子比原子運動慢 B、分子能構成物質，原子不能構成物質 C、化學反應中分子可再分，原子則不能再分 D、分子大，原子小 5． 下列關于元素和原子的敘述中，不正確的是????????????????（）A、元素是一個宏觀概念，用于描述物質的組成 B、原子是化學變化中的最小微粒 C、原子只講種類，不講個數 D、元素是同一類原子的總稱 6．原子和分子的根本區別在于??????????????????（）A、體積大小不同 B、質量不同 C、分子能獨立存在，原子不能 D、在化學反應中分子可分，原子不可分 7．下列符號表示一種元素的是??????（）A．CO B ．C C．CO2 D．C60 8．下列物質由原子直接構成的是?????????????????????（）A、氧氣 B、水 C、二氧化碳 D、鐵 9． 下列符號所表示的微粒在化學變化中不能再分的是?????????????（）A、H2O B、O C、H2 D、O2 10．下列符號既能表示元素，還能表示該元素的一個原子，又能表示該物質的是（）A．O B．He C． N 2 D．2H 6 11．下列事實不能用分子觀點解釋的是??????????????????(A．柳絮紛飛 C．給輪胎打氣時氣體被壓縮 B．花香四溢 D．1 滴水中大約有 1.67×1021 個水分子 12．走進新裝修的房屋常有一股異味，有關分子的性質解釋該現象，最合理的是（）A、分子在不斷運動 B、分子的質量很小 C、分子間有間隙 D、分子的體

積很小 13． 下列含氮的化合物中，氮元素的化合價最低的是??????????????（）A、HNO3 B、N2 C、NaNO2 D、NH3 14．硒元素對人體具有抗癌作用，稻谷中含有一種叫硒酸鈉（Na2SeO4）的物質，能夠補充 人體中的硒元素，硒酸鈉中硒元素的化合價是????????????????（）A、+1 B、+6 C、+4 D、+2 15． 下列物質的化學式書寫正確的?????????????????????（）A、氧化鈉（NaO）B、氫氧化鎂（MgOH）C、氯化鋅（ZnCl2）D、碳酸鉀（KCO3）16． 地殼中含量最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素形成的物質的化學式是?（）A、Al2O3 B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、SiO2 水

1、某同學制作的簡易凈水器如右圖所示，（1）小卵石、石英沙和棉花的作用是 ；（2）活性炭的作用是。

2、天然水(未經過處理的水中含有泥沙、懸浮物和細菌等雜質，可用次氯酸(HClO殺死細菌。氯氣溶于水時可生成鹽酸和次氯酸。某水廠生產自來水的 凈化流程如下： 天然水→ 加明礬 → 沉淀 → 砂濾 → 加氯氣 → 凈化水 A B C D ⑴加明礬處是為了 ； ⑵能消毒殺菌的步驟是，⑶是化學變化的步驟是。

3、如圖所示的是電解水的實驗裝置。通電一段時間后，在兩個試管中分別收集到氣體 a 和 氣體 b。請回答： 與 電 源 正 極 相 連 的 試 管 中 產 生 的 是 ________ 氣，檢 驗 該 氣 體 的 方 法 是

_____________________________________________________；與電源負極相連 的試管中產生的是________氣，檢驗的方法是_____________________________

7、鑒別下列物質，寫出方法、現象及結論（1）水和雙氧水（2）氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣 7

第二篇：初三化學復習,期中考試（上）答案

初三化學期中考試題 原子質量:C:12 H:1 O:16 N:14 Al:27 Mg:24 Zn:65 Fe:56 一、選擇題(每小題只有一個正確答案)40% 1、下列變化中，屬于物理變化的是--------------------------------------（）A．食物腐敗??????? B．酒精燃燒?????? C．鋼鐵生銹?????? D．汽油揮發 2、下列各組儀器，能在酒精燈火焰上直接加熱的一組是--------------------（）A．燒杯、蒸發皿? B．水槽、量筒 C．蒸發皿、試管? D．集氣瓶、燃燒匙 3、下列實驗操作中，正確的是------------------------------------------（）4、下列實驗操作正確的是--------------------------------------------（）①取用固體藥品，未說明用量時，一般只需蓋滿試管底部 ②取用液體藥品，未說明用量時，一般取用1mL～2mL ③向酒精燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的 2/3 ④給試管內液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3 A．①②③④? B．②③? C．③④? D．②③④ 5、自1999年初，北京市政府采取措施，強制各用煤單位使用低硫優質煤，主要是為了防止下列哪種氣體對空氣的污染？------------------------------------（）A．二氧化碳?? B．一氧化碳 C．二氧化硫?? D．二氧化氮 6、下列反應中，既屬于氧化反應又屬于化合反應的是：（）A．鐵+氧氣 四氧化三鐵 B．甲烷+氧氣二氧化碳+水　 　C．酒精+氧氣 二氧化碳+水 D．蠟燭+氧氣 二氧化碳+水 7、要證明集氣瓶內盛的是空氣還是氧氣，最簡單的方法是（）。

A．測量密度，密度大的是氧氣 B．能使細鐵絲燃燒的是氧氣 C．能跟硫燃燒，發出藍紫色火焰的是氧氣 D．能使帶火星的木條復燃的是氧氣 8、下列物質在氧氣中燃燒時，集氣瓶底部要墊少量細砂或水的是（）A．木炭?? B．硫粉?? C．鐵絲?? D．紅磷 9、下列敘述中正確的是（）A．分子是保持物質化學性質的最小粒子 B．化學變化中，分子本身不發生變化 C．一切物質都是由分子構成的 D．分子是保持物質物理性質的一種微粒 10、下列物質屬于混合物的是（）A．二氧化碳 B．氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣后的剩余物 C．冰水混合物 D．氧 11、比較二氧化碳和二氧化硫各一個分子，下列那個數值相等（）A．含氧分子數 B．含氧的質量分數 C．含氧原子個數 D．含氧的元素的個數 12、下列物質中，存在氧分子的是（）A．氯酸鉀 B．二氧化硫 C．液氧 D．氧化汞 13、下列物質中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（）A．凈化后的空氣；

氧化鎂 B．水和冰混合；

澄清石灰水 C．生銹的鐵釘；

高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體 D．氯化鉀；

液氧 14、某原子的相對原子質量為12，核外電子數為6，則此原子中原子核內的中子數為（）A．6 　B．2 C．12 D．18 15、決定元素種類的是（）A、質子數　 B、電子數　 C、中子數　 D、相對原子質量 16、某藥品說明書中標明：本品每克含碘150mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg。這里所標的各成分是指（）A．分子B．原子C．元素D．離子 17、下列各微粒的結構示意圖中表示陽離子的是（）18、M元素的離子為M2+，其核外電子數為a，核內中子數為b，則M的相對原子質量為 A．a+b+2B．a+b-2??? C．a+bD．b+2 19、某氮的氧化物中，氮與氧兩元素的質量之比為7：20，該氧化物的化學式是：

A、B、C、D、20、缺碘易使人患甲狀腺機能亢進，因此在食鹽中一般都加入碘這種物質。在碘酸鉀中碘的化合物為＋5，則碘酸鉀的化學式為（）A、B、C、D、二、填空題：27% 21、選擇下列儀器的序號填在空格內：

①試管 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥膠頭滴管 ⑦酒精燈（1）能在火焰上直接加熱的儀器是__________。

（2）配制100g 10%的食鹽溶液所要用到的儀器是__________。

22、如下圖是某人畫的實驗室的過濾裝置圖。

（1）指出圖中的兩處錯誤，并說明改正的方法。

①______________________________；

②______________________________。

（2）過濾是常用來分離________和________混合物的一種實驗操作。

第22題 第23題 23、配一定質量分數的氫氧化鈉溶液，有如下操作步驟：①稱5.2g氫氧化鈉固體（砝碼最小為1g）；

②量取一定量水；

③將氫氧化鈉和水混合并進行攪拌。

回答下列問題：

（1）稱量氫氧化鈉時，藥品應放在______盤上的_______中稱取，應加_____g砝碼。

（2）量取的水的體積如上圖所示，水的體積為________mL。

（3）攪拌的目的是________。

（4）所配溶液中溶質的質量分數為________（水的密度為）。

24、檢驗集氣瓶中存放的無色氣體是否為氧氣時，應將帶火星的木條_______，若檢驗氧氣是否充滿集氣瓶時，應將帶火星的木條_______。

25、寫出下列物質的化學式：

三氧化二鐵________氯氣________氯化銀________硫________五氧化二氮________ 26、硫原子的相對原子質量（原子量）為32，質子數是16，則中子數是______，電子數是______，核電荷數是______。

27、說明下列符號表示的意義：①N表示____ __；

②表示____ __；

③2N表示___ ___；

④表示___ ___；

⑤中“2”的意義___ ___。

三、實驗題：13% 28、右圖是實驗室加熱氯酸鉀和高錳酸鉀的混合物 制取和收集氧氣的裝置圖（1）指出圖中有標號的儀器名稱：

a：_______ b：_______ c：_______ d：_______（2）實驗時應注意：①實驗前要檢查裝置的____ ___性。

②試管口要___ ____，其目的是__ _____。

③給試管加熱時___ ____。④停止加熱時，先要___ ____，然后___ ____。

（3）怎樣使收集的氣體基本上不含氮氣？_____________________（4）按反應的先后順序寫出試管中發生反應的文字表達式。

_________________ ____；

。

29、實驗室里制取氧氣大致可分為下列步驟：

a．點燃酒精燈，加熱試管 b．檢查裝置的氣密性 c．將藥品裝入試管，用帶有導氣管的塞子塞緊，并把它固定在鐵架臺上 d．用排水法收集氧氣 e．熄滅酒精燈 f．將導氣管從水槽中取出 正確的操作順序是_____________。

四、創新題：7% 30、中國的“西部大開發”已啟動，為了避免走“先污染后治理”的彎路，環保觀念和措施應貫徹于西部開發的始終。請你根據課本知識談談，在西部開發過程中，為了避免水被污染，主要應注意哪些方面的問題。

31、用微粒結構示意圖表示微粒，通過改變x的值，可表示多少種不同的微粒（）A．4種B．5種C．6種D．8種 32、某礦泉水標簽上印有主要的礦物質成分如下（單位為毫克/升）：Ca：

20，K ：39，Mg：

3，Zn：

0.06，F：0.02等，這里的Ca，K，Mg，Zn，F是指（）A．單質B．元素C．金屬離子D．分子 五、計算題：10% 33、根據三氧化二鐵化學式計算：

（1）三氧化二鐵里鐵元素和氧元素的質量比；

（2）三氧化二鐵里各元素的質量分數；

（3）40克三氧化二鐵里含鐵多少克；

答案卷 初三（）班 姓名 學號 原子質量:C:12 H:1 O:16 N:14 Al:27 Mg:24 Zn:65 Fe:56 一、選擇題(每小題只有一個正確答案)40% 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、填空題 27%（每空1分）21、（1）（2）22、（1）① ；

②。

（2）、23、（1）、、；

（2）（3）（4）24、、25、、、、、26、、、27、① ② ③ ④ ⑤ 三、實驗題16% 28、（1）（2分）a：_______ b：_______ c：_______ d：_______（2）（6分）① ②、③ ④、（3）（2分）（4）（4分）、29、（2分）四、創新題7% 30、（3分）31、（2分）32、（2分）五、計算題10%（1）3分（2）4分（3）3分 答案 一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D A C A D C A B 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B A A C B A D C 二、填空題 21、（1）①；

（2）②③④⑥ 22、（1）玻璃棒放在漏斗上方是錯誤的，應靠在有三層濾紙的過濾器上；

漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內壁，應將其靠在燒杯內壁上；

（2）固體；

液體。

23、（1）左，小燒杯，5；

（2）20.8；

（3）加速溶解；

（4）20% 24、伸入集氣瓶內 接近集氣瓶口部 25、，，S，26、16，16，16 27、氮元素和一個氮原子；

l個氮分子；

2個氮原子；

2個氮分子；

一個分子中含有2個H原子 三、實驗題 28、（1）大試管；

鐵架臺；

集氣瓶；

水槽（2）①氣密性 ②略向下傾斜，防止濕存水冷凝倒流到試管底部而使試管炸裂 ③先均勻受熱，后集中加熱 ④取出導管，再移去酒精燈。

（3）先讓氣泡放出一段時間，等到有均勻連續氣泡出現時，再用集氣瓶收集（4）高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣 29、：bcadfe 四、創新題 30、答案不固定，只要有利于防止水的污染都可以。

31、D 32、B 五、計算題 33、（1）7：3（2）（3）28克

第三篇：初三化學復習知識點的總結

初三化學知識點總結

1、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

物理變化：稀有氣體充作霓虹燈、氣球爆炸、充作氣球、干冰升華，潮解等；

化學變化：氮氣用作保護氣、具有可燃性、變質、食物腐敗等。

2、純凈物：由同一物質組成；例：冰水混合物、膽礬等。

混合物：由兩種或兩種以上的物質組成。例：石灰石、天然氣、空氣等。

3、單質：由同種元素組成的純凈物；

化合物：由不同種元素組成的純凈物。

注意：由一種元素組成的物質不一定是單質，可能是混合物，但一定不可能是化合物；

由同種分子構成的物質一定是純凈物。例：金剛石和石墨。

4、氧化物：由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。例：CO25、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子也能保持物質的化學性質）；原子是化學變化中的最小粒子。

例如：保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；

保持金屬銅化學性質的最小粒子是銅原子；

在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

二、空氣

1、空氣的成分以和為主，屬于混合物。

2、空氣中氧氣含量的測定：

實驗現象：①紅磷燃燒時有大量白煙生成；

紅磷燃燒：(為什么不能用木炭、硫、鐵絲等代替?）

②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完；

②裝置漏氣；

③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

3、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應；

燃燒三要素：(1)有可燃物(2)與氧氣接觸(3)溫度達到著火點（物質的著火點不能降低）。

三、水

1、氫氣燃燒：

2、電解水實驗：

(正氧負氫，)

電解水中正極產生氧氣（如何驗滿），負極產生氫氣，體積比為，質量比為。

氫氣燃燒和電解水實驗證明：水是由氫元素和氧元素組成的。

四、O2、H2、CO2、CO、C1、同素異形體：；

（金剛石（C）、，石墨（C）、；

氧氣、臭氧；紅磷、白磷。）

2、（1）實驗室制O2的方法是：?；

?。

工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）（利用N2、O2的沸點不同）。

（2）實驗室制CO2的方法是：；

不能用濃鹽酸（具有很強的揮發性，氣體中含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。

啟普發生器的原理和優點：。

工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3。

（3）實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

Zn+H2SO4（HCl）；

工業上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）。

（4）實驗室發生裝置和集氣裝置的選擇依據：。

3、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

(1)C和O2反應：；

現象：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

(2)S和O2反應：；

現象：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體。

(3)P和O2反應：；

現象：冒白煙，生成白色固體。（用于發令槍）

(4)Mg和O2反應：；

現象：放出大量的熱，發出耀眼的白光，生成白色固體。（用于照明彈等）

(5)Fe和O2反應：；

現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體;

預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

(6)CH4和O2反應：

；(發出明亮的藍色火焰)

4、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性

（1）還原性

H2+CuO

黑色變成紅色，同時有水珠出現；

氫氣還原氧化銅實驗的注意事項：

①先通氫氣，后加熱

防止氫氣與空氣混合加熱時發生爆炸；

②實驗完后，先移開酒精燈，后停氫氣

防止高溫的銅與空氣中氧氣反應生成氧化銅。

（2）C+

CuO

黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體；

（3）CO+CuO

黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體。

5、CO2

①與水反應：

CO2+H2O

（紫色石蕊變紅色）；

②與堿反應：

CO2+Ca(OH)2

（檢驗CO2的方程式）；

③與灼熱的碳反應：CO2+C。

6、①除雜：CO[CO2]

通入氫氧化鈉溶液

CO2+NaOH；

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅

CO+CuO；

CaO[CaCO3]只能煅燒

CaCO3。

②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸

CaCO3+

HC。

五、溶液

1、溶液的特征：均一穩定的混合物。

①加水②升溫

飽和溶液

不飽和溶液

（熟石灰對溫度例外）

①增加溶質②降溫③蒸發溶劑

2、溶質的質量分數（濃度）：

對于飽和溶液：

3、結晶方法：?蒸發結晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）；

?降溫結晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）

?蒸發濃縮，冷卻熱飽和溶液。

4、氣體溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強增大而增大。

六、質量守恒定律

1、在化學反應前后：①原子的種類沒有改變；

②原子的數目沒有增減；

③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。

一定不變的是：①各物質的質量總和；

②元素的種類和質量；

③原子的種類和數目。

一定改變的是：①物質的種類；

②分子的種類。

可能改變的是：分子的數目。

七、實驗部分

1：常用的儀器

A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

B：能直接加熱：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙

C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

（1）膠頭滴管

用于移取和滴加少量液體。

注意：

①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液

②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）

③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑

④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用

（2）量筒

用于量取一定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。

也不能②在量筒里進行化學反應

注意：

在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

（3）托盤天平

是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

（4）集氣瓶

①用于收集或貯存少量的氣體

②也可用于進行某些物質和氣體的反應。

（5）廣口瓶

（內壁是磨毛的）

常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

（6）細口瓶

用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（7）長頸漏斗

用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）

（8）酒精燈

酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。

①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）

③酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱

先預熱后集中加熱。

④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發生危險）

⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。

2：基本操作

（1）

藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品

②不準用口嘗藥品的味道

③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味

（2）物質的加熱

試管夾應夾在試管的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。

A：給試管中的液體加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人

B：給試管里的固體加熱：

試管口應略向下（防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱

（3）

溶液的配制

A：物質的溶解

加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細

B：濃硫酸的稀釋

由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）

（4）過濾

是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。

操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼”

指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒

②玻璃棒緊靠三層濾紙邊

③漏斗末端緊靠燒杯內壁

（5）

蒸發與結晶

A、蒸發是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺

注意點：①在蒸發過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當出現大量固體時就停止加熱③使用蒸發皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網上

B、結晶是分離幾種可溶性的物質①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發溶劑的方法；②若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。

（6）儀器的裝配

裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。

（7）檢查裝置的氣密性

先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。

（8）玻璃儀器清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。

3、氣體的制取、收集

（1）常用氣體的發生裝置

A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。

B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。

（2）常用氣體的收集方法

A：排水法

適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（CO、N2、NO只能用排水法）

B：向上排空氣法

適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）

C：向下排空氣法

適用于密度比空氣小的氣體

排氣法：導管應伸入瓶底

4、氣體的驗滿：

O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常見氣體的凈化和干燥

一定先凈化后干燥

（1）氣體的凈化（除雜）

H2（HCl）用NaOH溶液

CO（HCl）用NaOH溶液

CO（CO2）用NaOH

溶液

CO2（HCl）用NaHCO3溶液

CO2（H2、CO）用CuO

CO（O2）用銅網

O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）氣體的干燥（除去水）

干燥劑有濃硫酸、堿石灰、固體氫氧化鈉、氧化鈣、無水硫酸銅；

酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑（NaOH）不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氫等。

注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；

除去水時，先除去雜質，再除去水

。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示劑的使用

使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；

無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

7、地殼含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。

八、化學價口訣

鉀鈉銀氫正一價,氟氯溴碘負一價；

鈣鎂銅鋇鋅正二價,通常氧為負二價；

二三鐵,二四碳,二四六硫，三鋁四硅,單質化合價為零。

第四篇：初三化學復習上冊化學知識點

1、什么是化學？

2、怎樣學習化學？①學習化學的方法：實驗探究；②學習化學的工具是：元素周期表；③化學學習的特點是：三個關注（關注物質的組成結構、性質、變化規律）

3化學實驗的基本技能：

①藥品的取用。粉末狀固體，藥匙或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；一定量液體，量筒或滴管；實驗中未說明用量，一般用最少量；液體1－2毫升，固體蓋滿試管底部。

②物質的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈（燈芯剪平齊，加酒不過肩，加熱在外焰，內焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌）。給固體物質加熱（試管固定鐵架臺，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，移動火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩莫著急）。給液體物質加熱（盛液不過三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來加熱，液面液底勻受熱，管口對空不對人）。

③儀器的洗滌（玻璃儀器）。標準：內壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。特殊油污：附有難溶于水的堿、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱堿如碳酸鈉清洗。

④氣體的收集。排水法，適用于不易溶于水或難溶于水且不與水反應的氣體。向上排空氣法，適用于氣體密度比空氣大的氣體。向下排空氣法，適用于氣體密度比空氣小的氣體。

第二講　我們周圍的空氣

1、空氣的組成按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.93%，二氧化碳及其它0.03%。

2、空氣是寶貴的資源

氮氣化學性質不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。

3、氧氣的性質

(1)物理性質：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）

(2)化學性質：比較活潑，中反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。

4、氧氣的實驗室制法

(1)實驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。

(2)反應原理（化學方程式）

(3)裝置：發生裝置、收集裝置。

(4)操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。

(5)驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則瓶內是氧氣。

(6)注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結束時，應將導管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。

初三輔導化學

初中

輔導

梳理知識點

掌握學習方法

5、物質的分類（混合物、純凈物）

6、物質的性質

(1)物理性質：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等

(2)化學性質：氧化性、可燃性、毒性、穩定性等

7、物質的變化（物理變化、化學變化或化學反應）

(1)本質區別：宏觀，是否生成新的物質。微觀，由分子構成的物質發生變化時，分子是否變化。

(2)化學變化的基本類型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）

化合反應：A＋B+……＝C

分解反應：D＝A＋B+……

第三講　自然界的水

1、水的組成(1)電解水實驗：正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣；負極得到的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1：2，質量比為8：1。

(2)化學方程式

(3)由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。

2、水的凈化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質，都屬于混合物。

(2)天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。

(3)水有硬水、軟水之分。

①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。

②可用肥皂水來區分硬水和軟水。產生泡沫較多的水是軟水，產生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費燃料、損壞過熱爆炸。

④硬水可軟化。蒸餾，煮沸。

3、愛護水資源

(1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源

(2)節約用水，防止水體污染（從工業、農業、生活三方面考慮）

4、物質的組成與構成(1)物質組成。混合物、純凈物（單質、化合物）

(2)物質構成（構成物質的粒子有分子、原子等）

①分子是保持物質化學性質的最小粒子；②分子的質量、體積很小，分子在不斷地運動，分子間存在著一定的間隔；③原子是化學變化中的最小粒子；④分子與原子的本質區別：在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在電解水實驗中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。）

第四講　物質構成的奧秘

1、原子的構成(1)原子是化學變化中的最小粒子

(2)原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核以由帶正電的質子和不帶電的中子構成，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。

(3)原子的質量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。

(4)相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所等到的比。原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量＝質子數＋中子數。

2、元素

(1)元素：具有相同核電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數或核內電子數。）

(2)元素可以組成物質。由同種元素組成的純凈物叫單質，由不同種元素組成純凈物叫化合物。

(3)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

(4)元素符號

①每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。

②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。（金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種物質。）

(5)元素周期表

①根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期表。

②元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。

3、離子

(1)離子是帶電的原子或離子團，離子也是構成物質的一種粒子。

(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個，化學反應中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個，化學反應中很容易得到電子，從而帶正電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（He為2個電子）的相對穩定結構。決定元素化學性質的是原子的最外層電子數。

4、化學式與化合價

(1)化學式：用元素符號表示物質組成的式子。化學式表示的意義：①表示一種物質；②表示這種物質的元素組成；③表示該物質的一個分子；④表示該物質一個分子的組成。

(2)化學上用化合價表示元素原子之間相互化合的數目，單質中元素的化合價為0。

(3)應用化合價推求物質化學式的根據是：①這種化合物確實存在；②化合物各元素正負化合價的代數和為0。

第五講　化學方程式

1、質量守恒定律是自然界的客觀規律

(1)內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。關鍵詞語：參加、化學反應、質量總和。

(2)質量守恒的原因。一切化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變。（分子種類一定改變，數目可能改變。）

(3)質量守恒定律的應用。解釋現象，推斷化學式，相關計算等。

(4)研究質量守恒定律的方法：定量實驗分析法。

2、化學方程式是重要的化學用語

(1)化學方程式提供的信息。如：4P＋5O2　點燃　2P2O5　其質的方面的信息：磷和氧氣點燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微觀上，4個磷原子和5個氧分子反應生成2個五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質量的磷和160份質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化二磷。

(2)正確書寫化學方程式（配平，條件，箭號。）

3、根據化學方程式的簡單計算。

審題仔細，格式規范，計算準確。設、寫、找、列、解、答。

第六講　碳和碳的氧化物

1、碳元素組成的不同單質金剛石、石墨和C60的物理性質及主要用途。

2、碳的幾種單質物理性質有很大差異是由于它們內部碳原子的排列方式不同。

3、由于碳的不同單質參加化學反應的最小粒子是相同的碳原子，所以它們的化學性質是相似的。

4、從分子結構的不同來認識二氧化碳和一氧化碳的性質。

5、氧氣、二氧化碳實驗室制法的比較

(1)實驗室里制取氣體要注意：①選擇適當的反應，包括反應物狀態和反應條件，即確定反應原理。②選擇合適的實驗裝置，包括發生裝置和收集裝置。③驗證所制得的氣體就是所要制取的氣體，即檢驗氣體。

(2)氧氣、二氧化硫制法的比較：

6、溫室效應是一大環境問題，它主要是由什么原因引起的？它會帶來哪些危害？為了防止溫室效應進一步增強，人類應該采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？

7、掌握物質間的轉化。

第七講　燃料及其利用

1、燃燒的條件：①可燃物；②空氣或氧氣；③達到著火點。

2、滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離；②隔絕空氣或氧氣；③使溫度降到著火點以下。

第五篇：初三化學上下冊復習知識點總結

初三化學上下冊復習知識點總結

九年級化學上冊知識點總結第一單元 走進化學世界

一、物質的變化和性質

1、化學

是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。

2、物質的變化化學變化：有新物

質生成。物理變化：沒有新物質生成。區別：是否有新物質生成。

3、物質的性質物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如：色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。化學性質：需要經過化學變化才能表現出來的性

質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。

4、蠟燭及其燃燒現象的探究蠟

燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變

化又是化學變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：

都有水、氧氣、二氧化碳不同點：吸入氣體：氧氣多呼

出氣體：二氧化碳、水多 結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試

管燒杯酒精燈漏斗 滴管集氣瓶水槽鐵架臺6、各種常見儀器：

（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽（一傾二送三

直立）塊狀—鑷子（一橫二放三慢滑）（2）液體藥品的取用：①存放：細口瓶。②取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜（3）量筒：①無‘0’

刻度；②正確讀數：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰小）（4）酒精燈：①注意事

項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須 用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低）對物質加熱用外焰（5）給物質加熱的方法：對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中

液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預 熱再加熱，加熱用外焰，試管口不

可對人。對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。

（6）玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可

直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不

能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方

法：扇聞）未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元 我們周圍的空氣

1、空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體

（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體及雜質（0.03%）

2、空氣中氧氣含量的測定：（1）

藥品：紅磷（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點燃紅磷后立即伸入集氣

瓶中塞緊塞子。（3）實驗關鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾。

3、氧氣（1）物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；

（2）化學性質：①能使帶火星木條復燃； 制取氧氣：制取方法：②收集方法：向上排

氣法：排水法：③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液

不加熱型（過氧化氫制氧氣）可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀

器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）未

說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元 我們周圍的空氣

1、空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳

（0.03%）、其他氣體及雜質（0.03%）

2、空氣中氧氣含量的測

定：（1）藥品：紅磷（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中

加少量水；③點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊

塞子。（3）實驗關鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻

至室溫再打開彈簧夾。物質的分類

3、氧

氣（1）物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（2）

化學性質：①能使帶火星木條復燃； 制取氧氣：制取方法：②收集方法：向上排氣法：

排水法：③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱

型（過氧化氫制氧氣）④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡

說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。⑤氣密性檢

查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，則氣密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄根據實

驗回答以下問題：（a）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸

裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？防止高錳酸鉀

粉末進入導管(c）、停止加熱時為什么先把導管移出水面？防止由于降溫管內壓強

減小，水被吸入試管造成試管炸裂；

4、化合反應：特點：“多變一”字母表示：

A+B→AB分解反應：特點：“一變多”字母表示：AB→A+B氧化反應：

物質與氧發生的反應。

4、催化劑：特點：“一變兩不變”一變：改

變化學反應速率；兩不變：質量和化學性質不變。

5、空氣污染指數的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有

氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）C和O2 反應的現象是：在氧氣中比

在空氣中更旺，發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。②（黃色）

S和O2 反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。③（紅色或白色）P和O2 反應的現象是：發出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發令槍）④（銀白色）Mg和O2 反應的現象是：放出大

量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）⑤（銀白色）Fe和

O2 反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點： 預先放入

少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2 的現象是：發出淡藍色的火焰。

⑦CO和O2 的現象是：發出藍色的火焰。⑧CH4和O2 的現象是：發出明亮的藍色火焰。第三單元 自然界的水

1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。（1）水電解

實驗：化學反應： 產生位置負極正極體積比2 ：1質量比：1 ：8 “正氧負氫，氫二氧

一”檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃H2---出氣口置一根燃著的木條

------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

2、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用

又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）過濾操作要點：“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內壁； 二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊； 漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾

紙與漏斗內壁間有氣泡：影響過濾速度。過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；

接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。（3）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多

可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B ．鑒別

方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C ．硬水軟化的方

法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使 管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣 H2（1）、物理性質：

通常狀態下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排 水法）（2）、化學性質：①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃前，要驗純（方

法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火）現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生 還原性（用途：冶煉金屬）現象：黑色粉末變紅色，試管口有水

珠生成（３）、氫氣的實驗室制法原理：裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制

取氧氣裝置相同）收集方法：向下排氣法：排水法：（４）、氫能源三大優點無污

染、放熱量高、來源廣 {了解}

4、愛護水資源：節約用水，防止水體污染 A、水污染物來

源：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提 倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。

5、分子與原子分子 原子 定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。相同點體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。