第一篇：初三化學總復習總結歸納 小知識點

初三化學規律總結（總復習）

一、常見物質的顏色：

(1)黑：CuO、Fe3O4、MnO2、C、鐵粉

(2)白----氧化物 2O5、MgO、CaO、Al2O3

單質P白磷

堿：NaOH、KOH、Ba（OH）

2、Ca(OH)2------可溶性堿

Mg(OH)

2、------不溶性堿

鹽：不溶于水，也不溶于稀酸—AgCl、BaSO4

不溶于水，溶于酸----CaCO3、BaCO3

(3)黃：S（固體單質）)、FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液

(4)紅：Cu-----紫紅 紅 Fe2O3、Fe(OH)3------紅褐 紅磷-----暗紅

(5)藍：Cu(OH)2（固體）藍、CuSO4·5H2O（晶體）、CuSO4(溶液)、CuCl2（溶液）、液 O2

(7)紫黑：KMnO4 紫黑： 紫黑

(8)淺綠 淺綠：FeCl2（溶液）、FeSO4（溶液）淺綠

二、燃燒反應中火焰顏色或特殊現象：

1、火焰顏色

（1）藍色：CO 在空氣中燃燒（產生的氣體使澄清石灰水變渾濁）

（2）淡藍色：H2、S、CH4 在空氣中燃燒

（3）藍紫色：S 在氧氣中燃燒

（4）黃色：P 在氧氣中燃燒

2、發白光：

（1）Mg 在空氣中燃燒（2）木炭在氧氣中燃燒

3、火星四射：Fe 絲在氧氣中燃燒 火星四射

4、冒白煙 冒白煙：磷在空氣中燃燒 冒白煙

三、初中化學中具有還原性、可燃性的物質：

（1）單質：H2、C

（2）化合物：CO

四、初中化學之最：

1、空氣中含量最多的氣體是 N2 氣，占空氣總體積的 78%

2、空氣中含量最多的元素是 N，地殼中含量最多的元素是 O，地殼 中含量最多的金屬元素是 Al3、最輕的氣體是：H2 氣

4、點燃時對大氣污染最少、最好的新型燃料是 H25、天然物質中硬度最大的是金剛石

6、核內只有一個質子、無中子、最簡單的原子是 H7、化學變化中的最小微粒是原子，保持物質化學性質的最小微粒是 2 分子。

8、最簡單的有機物是甲烷 CH49、金屬活動順序表中最活潑的金屬是鉀，最不活潑的金屬是金。

10、氮肥中含氮量最高的是尿素

五、初中化學中具有唯一性的物質：

1、于人體內血紅蛋白結合，且有毒的氣體是 CO2、能與鹽酸反應產生無色、無味的氣體，且通入澄清石灰水 后變渾濁的唯有含 CO32-的物質

3、能遇 Ba2+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有 溶液中含 SO424、能遇 Ag+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有 溶液中含 Cl

六、物質的用途

1、能支持燃燒的物質是：O2，可用于煉鋼的物質是 O22、用于冶煉金屬的是 H2、C、CO3、可用于人工降雨、也可做致冷劑的是 CO24、用做探空氣球的 H25、可用于切割玻璃的金剛石

6、能吸附有色氣體的木炭、活性炭

7、做干電池的電極、能導電的非金屬石墨 38、用于檢驗水的存在的物質硫酸銅 CuSO49、可用作干燥劑的濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰、鐵粉

10、檢驗二氧化碳氣體的澄清石灰水

11、具有揮發性的酸濃鹽酸、濃硝酸

12、用于除鐵銹的物質是稀硫酸、稀鹽酸

13、可用于改良酸性土壤的是熟石灰

14、可用作裝飾材料的是大理石

15、用于配制波爾多液的是熟石灰、硫酸銅

16、工業酒精中的有毒物質是甲醇

七、其它需記住的知識：

1、決定元素或原子種類的是質子數或核電荷數

2、元素的化學性質主要由原子的最外層電子數決定

3、保持物質化學性質的微粒是分子

4、分子、原子的主要區別是：在化學變化中分子可分，原子不可分

5、化學變化的本質特征是：由新物質生成6、化學反應前后肯定沒有發生變化的是：元素種類、原子數目、物質的總質量

7、相對原子質量=質子數+中子數 在原子中：核電荷數=質子數=核外電子總數=原子序數

8、質子數與核外電子總數決定微粒電性：質子數=核外電子總數 4-----原子 質子數〉核外電子總數------陽離子 質子數〈核外電子總數------陰離子

9、溶液的特點：均

一、穩定的混合物

10、有關溶液的說法：

（1）同一物質（固體）在相同溫度下的飽和溶液一定比不飽和 溶液濃

（2）同溫度下，同溶質的飽和溶液濃度相同

（3）大多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大，食鹽的溶解度隨 溫度的變化不大，熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低

（4）溫度不變時析出晶體后的溶液是飽和溶液

（5）飽和溶液不一定都是濃溶液，不飽和溶液不一定都是稀溶液

11、配制一定質量、一定溶質質量分數溶液的步驟是：計算、稱量、量取、溶解

12、分離可溶物中混有的不溶物用過濾法，步驟是：溶解、過濾、蒸發、結晶

13、結晶的方法有蒸發溶劑法和冷卻熱飽和溶液法。分別適用于溶 解度受溫度影響不大的和溶解度受溫度影響大的14、有刺激性氣味的氣體是二氧化硫、氨氣

16、主要大氣污染物是一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫

17、物質燃燒的條件是（1）可燃物與氧氣接觸（2）使可燃物的溫 度達到或超過著火點

18、二氧化碳能滅火的原因（1）二氧化碳比空氣重（2）二氧化碳 不燃燒，也不支持燃燒

19、氫氧化鈉固體必須密封保存的原因：（1）NaOH 能吸收空氣中的 水分（2）能跟空氣中的二氧化碳反應

20、鐵生銹的條件是：在潮濕的空氣中

21、生鐵和鋼的主要區別是：含碳量不同

22、碳酸鈉俗稱“純堿”的原因是：其水溶液顯堿性

八、常見物質的俗稱或主要成分：

化學名稱 硫 固體二氧 化碳

氫氧化鈣 熟石灰、Ca（OH）2 消石灰 氧化鈣CaO

氫氧化鈉 生石灰火堿、燒 堿、苛性 鈉NaOH 乙醇 甲烷 酒精 天然氣、沼氣 C2H5OH CH4 乙酸 俗名 硫磺 干冰 化學式 S CO2 化學名稱 氯化鈉 碳酸鈣 俗名 食鹽 石灰石、大理石 醋酸 CH3COOH 化學式 NaCl CaCO3 6 常見的原子團（離子符號、化合價）

九、常見的原子團（離子符號、化合價）

名稱離子符號化合價

銨根NH4++1

氫氧根OH1-

硝酸根NO3-1

硫酸根SO42-2

碳酸根CO32-

2十、常見的十對離子： 作用——使復分解反應具備了生成條件）

1、Ag+—Cl-→AgCl↓ 白色（不溶于水和酸）

2、Ba2+—SO42-→BaSO4↓白色（不溶于水和酸）

3、Mg2+—OH-→Mg（OH）2↓白色

4、Ca2+—CO32-→CaCO3↓白色

5、Ba2+—CO32-→BaCO3↓白色

6、Cu2+—OH-→Cu（OH）2↓藍色

7、Fe3+—OH+→Fe（OH）3↓紅褐色

8、H+—CO32-→H2O+CO2↑

9、H+—OH-→H2O10、NH4+—OH-→H2O+ NH3↑

第二篇：初三化學復習知識點的總結

初三化學知識點總結

1、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

物理變化：稀有氣體充作霓虹燈、氣球爆炸、充作氣球、干冰升華，潮解等；

化學變化：氮氣用作保護氣、具有可燃性、變質、食物腐敗等。

2、純凈物：由同一物質組成；例：冰水混合物、膽礬等。

混合物：由兩種或兩種以上的物質組成。例：石灰石、天然氣、空氣等。

3、單質：由同種元素組成的純凈物；

化合物：由不同種元素組成的純凈物。

注意：由一種元素組成的物質不一定是單質，可能是混合物，但一定不可能是化合物；

由同種分子構成的物質一定是純凈物。例：金剛石和石墨。

4、氧化物：由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。例：CO25、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子也能保持物質的化學性質）；原子是化學變化中的最小粒子。

例如：保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；

保持金屬銅化學性質的最小粒子是銅原子；

在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

二、空氣

1、空氣的成分以和為主，屬于混合物。

2、空氣中氧氣含量的測定：

實驗現象：①紅磷燃燒時有大量白煙生成；

紅磷燃燒：(為什么不能用木炭、硫、鐵絲等代替?）

②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完；

②裝置漏氣；

③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

3、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應；

燃燒三要素：(1)有可燃物(2)與氧氣接觸(3)溫度達到著火點（物質的著火點不能降低）。

三、水

1、氫氣燃燒：

2、電解水實驗：

(正氧負氫，)

電解水中正極產生氧氣（如何驗滿），負極產生氫氣，體積比為，質量比為。

氫氣燃燒和電解水實驗證明：水是由氫元素和氧元素組成的。

四、O2、H2、CO2、CO、C1、同素異形體：；

（金剛石（C）、，石墨（C）、；

氧氣、臭氧；紅磷、白磷。）

2、（1）實驗室制O2的方法是：?；

?。

工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）（利用N2、O2的沸點不同）。

（2）實驗室制CO2的方法是：；

不能用濃鹽酸（具有很強的揮發性，氣體中含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。

啟普發生器的原理和優點：。

工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3。

（3）實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

Zn+H2SO4（HCl）；

工業上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）。

（4）實驗室發生裝置和集氣裝置的選擇依據：。

3、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

(1)C和O2反應：；

現象：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

(2)S和O2反應：；

現象：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體。

(3)P和O2反應：；

現象：冒白煙，生成白色固體。（用于發令槍）

(4)Mg和O2反應：；

現象：放出大量的熱，發出耀眼的白光，生成白色固體。（用于照明彈等）

(5)Fe和O2反應：；

現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體;

預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

(6)CH4和O2反應：

；(發出明亮的藍色火焰)

4、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性

（1）還原性

H2+CuO

黑色變成紅色，同時有水珠出現；

氫氣還原氧化銅實驗的注意事項：

①先通氫氣，后加熱

防止氫氣與空氣混合加熱時發生爆炸；

②實驗完后，先移開酒精燈，后停氫氣

防止高溫的銅與空氣中氧氣反應生成氧化銅。

（2）C+

CuO

黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體；

（3）CO+CuO

黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體。

5、CO2

①與水反應：

CO2+H2O

（紫色石蕊變紅色）；

②與堿反應：

CO2+Ca(OH)2

（檢驗CO2的方程式）；

③與灼熱的碳反應：CO2+C。

6、①除雜：CO[CO2]

通入氫氧化鈉溶液

CO2+NaOH；

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅

CO+CuO；

CaO[CaCO3]只能煅燒

CaCO3。

②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸

CaCO3+

HC。

五、溶液

1、溶液的特征：均一穩定的混合物。

①加水②升溫

飽和溶液

不飽和溶液

（熟石灰對溫度例外）

①增加溶質②降溫③蒸發溶劑

2、溶質的質量分數（濃度）：

對于飽和溶液：

3、結晶方法：?蒸發結晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）；

?降溫結晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）

?蒸發濃縮，冷卻熱飽和溶液。

4、氣體溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強增大而增大。

六、質量守恒定律

1、在化學反應前后：①原子的種類沒有改變；

②原子的數目沒有增減；

③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。

一定不變的是：①各物質的質量總和；

②元素的種類和質量；

③原子的種類和數目。

一定改變的是：①物質的種類；

②分子的種類。

可能改變的是：分子的數目。

七、實驗部分

1：常用的儀器

A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

B：能直接加熱：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙

C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

（1）膠頭滴管

用于移取和滴加少量液體。

注意：

①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液

②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）

③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑

④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用

（2）量筒

用于量取一定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。

也不能②在量筒里進行化學反應

注意：

在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

（3）托盤天平

是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

（4）集氣瓶

①用于收集或貯存少量的氣體

②也可用于進行某些物質和氣體的反應。

（5）廣口瓶

（內壁是磨毛的）

常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

（6）細口瓶

用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（7）長頸漏斗

用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）

（8）酒精燈

酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。

①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）

③酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱

先預熱后集中加熱。

④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發生危險）

⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。

2：基本操作

（1）

藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品

②不準用口嘗藥品的味道

③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味

（2）物質的加熱

試管夾應夾在試管的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。

A：給試管中的液體加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人

B：給試管里的固體加熱：

試管口應略向下（防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱

（3）

溶液的配制

A：物質的溶解

加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細

B：濃硫酸的稀釋

由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）

（4）過濾

是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。

操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼”

指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒

②玻璃棒緊靠三層濾紙邊

③漏斗末端緊靠燒杯內壁

（5）

蒸發與結晶

A、蒸發是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺

注意點：①在蒸發過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當出現大量固體時就停止加熱③使用蒸發皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網上

B、結晶是分離幾種可溶性的物質①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發溶劑的方法；②若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。

（6）儀器的裝配

裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。

（7）檢查裝置的氣密性

先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。

（8）玻璃儀器清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。

3、氣體的制取、收集

（1）常用氣體的發生裝置

A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。

B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。

（2）常用氣體的收集方法

A：排水法

適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（CO、N2、NO只能用排水法）

B：向上排空氣法

適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）

C：向下排空氣法

適用于密度比空氣小的氣體

排氣法：導管應伸入瓶底

4、氣體的驗滿：

O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常見氣體的凈化和干燥

一定先凈化后干燥

（1）氣體的凈化（除雜）

H2（HCl）用NaOH溶液

CO（HCl）用NaOH溶液

CO（CO2）用NaOH

溶液

CO2（HCl）用NaHCO3溶液

CO2（H2、CO）用CuO

CO（O2）用銅網

O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）氣體的干燥（除去水）

干燥劑有濃硫酸、堿石灰、固體氫氧化鈉、氧化鈣、無水硫酸銅；

酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑（NaOH）不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氫等。

注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；

除去水時，先除去雜質，再除去水

。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示劑的使用

使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；

無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

7、地殼含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。

八、化學價口訣

鉀鈉銀氫正一價,氟氯溴碘負一價；

鈣鎂銅鋇鋅正二價,通常氧為負二價；

二三鐵,二四碳,二四六硫，三鋁四硅,單質化合價為零。

第三篇：初三化學上下冊復習知識點總結

初三化學上下冊復習知識點總結

九年級化學上冊知識點總結第一單元 走進化學世界

一、物質的變化和性質

1、化學

是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。

2、物質的變化化學變化：有新物

質生成。物理變化：沒有新物質生成。區別：是否有新物質生成。

3、物質的性質物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如：色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。化學性質：需要經過化學變化才能表現出來的性

質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。

4、蠟燭及其燃燒現象的探究蠟

燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變

化又是化學變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：

都有水、氧氣、二氧化碳不同點：吸入氣體：氧氣多呼

出氣體：二氧化碳、水多 結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試

管燒杯酒精燈漏斗 滴管集氣瓶水槽鐵架臺6、各種常見儀器：

（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽（一傾二送三

直立）塊狀—鑷子（一橫二放三慢滑）（2）液體藥品的取用：①存放：細口瓶。②取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜（3）量筒：①無‘0’

刻度；②正確讀數：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰小）（4）酒精燈：①注意事

項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須 用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低）對物質加熱用外焰（5）給物質加熱的方法：對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中

液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預 熱再加熱，加熱用外焰，試管口不

可對人。對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。

（6）玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可

直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不

能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方

法：扇聞）未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元 我們周圍的空氣

1、空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體

（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體及雜質（0.03%）

2、空氣中氧氣含量的測定：（1）

藥品：紅磷（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點燃紅磷后立即伸入集氣

瓶中塞緊塞子。（3）實驗關鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾。

3、氧氣（1）物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；

（2）化學性質：①能使帶火星木條復燃； 制取氧氣：制取方法：②收集方法：向上排

氣法：排水法：③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液

不加熱型（過氧化氫制氧氣）可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀

器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）未

說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元 我們周圍的空氣

1、空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳

（0.03%）、其他氣體及雜質（0.03%）

2、空氣中氧氣含量的測

定：（1）藥品：紅磷（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中

加少量水；③點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊

塞子。（3）實驗關鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻

至室溫再打開彈簧夾。物質的分類

3、氧

氣（1）物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（2）

化學性質：①能使帶火星木條復燃； 制取氧氣：制取方法：②收集方法：向上排氣法：

排水法：③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱

型（過氧化氫制氧氣）④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡

說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。⑤氣密性檢

查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，則氣密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄根據實

驗回答以下問題：（a）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸

裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？防止高錳酸鉀

粉末進入導管(c）、停止加熱時為什么先把導管移出水面？防止由于降溫管內壓強

減小，水被吸入試管造成試管炸裂；

4、化合反應：特點：“多變一”字母表示：

A+B→AB分解反應：特點：“一變多”字母表示：AB→A+B氧化反應：

物質與氧發生的反應。

4、催化劑：特點：“一變兩不變”一變：改

變化學反應速率；兩不變：質量和化學性質不變。

5、空氣污染指數的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有

氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）C和O2 反應的現象是：在氧氣中比

在空氣中更旺，發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。②（黃色）

S和O2 反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。③（紅色或白色）P和O2 反應的現象是：發出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發令槍）④（銀白色）Mg和O2 反應的現象是：放出大

量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）⑤（銀白色）Fe和

O2 反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點： 預先放入

少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2 的現象是：發出淡藍色的火焰。

⑦CO和O2 的現象是：發出藍色的火焰。⑧CH4和O2 的現象是：發出明亮的藍色火焰。第三單元 自然界的水

1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。（1）水電解

實驗：化學反應： 產生位置負極正極體積比2 ：1質量比：1 ：8 “正氧負氫，氫二氧

一”檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃H2---出氣口置一根燃著的木條

------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

2、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用

又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）過濾操作要點：“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內壁； 二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊； 漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾

紙與漏斗內壁間有氣泡：影響過濾速度。過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；

接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。（3）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多

可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B ．鑒別

方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C ．硬水軟化的方

法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使 管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣 H2（1）、物理性質：

通常狀態下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排 水法）（2）、化學性質：①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃前，要驗純（方

法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火）現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生 還原性（用途：冶煉金屬）現象：黑色粉末變紅色，試管口有水

珠生成（３）、氫氣的實驗室制法原理：裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制

取氧氣裝置相同）收集方法：向下排氣法：排水法：（４）、氫能源三大優點無污

染、放熱量高、來源廣 {了解}

4、愛護水資源：節約用水，防止水體污染 A、水污染物來

源：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提 倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。

5、分子與原子分子 原子 定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。相同點體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

第四篇：初三化學總復習提綱與知識點總結

初三化學總復習提綱

第一單元 走進化學世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？

（3）量筒應該怎樣正確讀數？如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系？如何準確量取一定體積的液體？

（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量？

三、物質的加熱

（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？

（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區別？

（3）給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實驗后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數

（1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？

（3）產生什么實驗現象？得到什么結論？實驗原理是什么？

（4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？

四、能從組成上區分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學變化的基本特征

物理變化與化學變化有什么區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？

六、化合反應 氧化物

什么叫化合反應？化合反應有什么特點？例舉幾個化合反應？什么叫氧化物？學會識別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關問題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同？說明什么？

（2）Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細紗？

八、分解反應

什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？

九、探究氧氣的實驗室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優缺點？

（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結束時，如何操作？為什么這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現象分別是什么？

（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些？分別應如何改進？

（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？

十一、本單元的反應符號表達式

（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？

（2）實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式？

第三單元 自然界的水

一、水的組成

根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質和化合物

單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區別？各舉幾個例子，并寫出化學式？

三、認識物質的微粒性

構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？

四、探究分子的性質

分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？

五、水的凈化

（1）純水與天然水的區別是什么？硬水與軟水的區別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么？

六、水污染

水污染的主要來源是什么？應如何防治？

七、節約用水

認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法？

第四單元 物質構成的奧秘

一、原子的構成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？（2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什么特點？

二、記住一些常見元素的名稱和符號

三、知道元素的簡單分類

元素可以分為哪三類？分類的依據是什么？不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什么特點？

四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化學過程中元素不變”的觀念

化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？

六、核外電子

初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的？

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學式表示常見物質的組成

（1）根據俗名寫化學式；（2）根據用途寫化學式；（3）根據化合價寫化學式。

十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算

（1）計算相對分子質量；（2）計算元素間的質量比；（3）計算某一元素的質量分數；

（4）根據計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當 M有機物 等于 MH +MC 不含有O元素；

大于 MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量

（1）要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；

（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度

（1）標示的含氮量 實際含氮量（不純）

根據化學式計算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%（2）判斷廣告其真實性

若標示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。

第五單元 化學方程式

一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系

（1）鐵釘生銹后質量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋

（1）知道質量守恒的微觀原因？（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數）

三、探究化學反應中的質量關系

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式

（1）查化學式---根據化合價；

（2）查配平---數原子數，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算

（1）化學方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶。

第六單元 碳和碳的氧化物

一、認識物質的多樣性

（1）碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學習實驗室制取CO

2（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據什么選擇發生裝置和收集裝置？常見的發生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？

（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環，如何實現？

四、溫室效應

知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。

五、探究CO2的主要性質及其用途

（1）CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質及其用途

1）物理性質有哪些？（2）化學性質有哪三個？（3）如何檢驗CO？

七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握。

第七單元 燃料及其利用

一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件（3）爆炸發生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列舉實例）

二、實驗探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的； 具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；

具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；

同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關問題

石油的幾種產品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環境的影響？懂得選擇對環境污染較小的燃料；認識新能源開發的重要意義。

五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

九年級化學基礎知識復習提綱

一、應掌握的知識點

1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。

5、在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。

6、相對原子質量 = 質子數 + 中子數

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學變化的本質特征是有新物質生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17.金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

22.溶液都是均

一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）

2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2，該原子中的質子數為12，核電荷數為12，核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。

26.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。

27.構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。

28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。

30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。

33.空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。

34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態氧和固態氧均為淡藍色。

36.硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。

37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

39.鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。

40.實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。

41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。

43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

45.在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。

46.所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。

47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。

48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。

51.為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。

52.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。

56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。

57.濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。

58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60.硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍色沉淀是

Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙。

63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。

65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。

66.收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

70.最簡單的有機物是甲烷。

71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

72.能區別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。

73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。

76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。

80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的質量。81、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。

82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。

83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。

84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發。

86、濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。

二、應掌握的化學方程式

1、電解水 2H2O →2H2↑+ O2↑（分解反應）

2、堿式碳酸銅分解 Cu2（OH）2CO3 →2CuO + CO2 ↑+ H2O（分解反應）

3、氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2→ 2H2O（化合反應）

4、碳在氧氣中充分燃燒 C + O2→ CO2（化合反應）

5、碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 →2CO（化合反應）

6、鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 →Fe3O4（化合反應）

7、鎂在氧氣中燃燒 2Mg + O2 →2MgO（化合反應）

8、硫在氧氣中燃燒 S + O2→ SO2（化合反應）

9、磷在氧氣中燃燒 4P + 5O2 →2P2O5（化合反應）

10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣 2KClO3 →2KCl + 3O2↑（分解反應）

11、高錳酸鉀分解 2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反應）

12、氫氣還原氧化銅 H2 + CuO →Cu + H2O（置換反應）

13、實驗室制氫氣 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（置換反應）

14、二氧化碳通過熾熱的炭層 CO2 + C →2CO（化合反應）

15、碳還原氧化銅 C + 2CuO →2Cu + CO2↑（置換反應）

16、二氧化碳與水反應 CO2 + H2O → H2CO3（化合反應）

17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O

18、實驗室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（復分解反應）

19、高溫煅燒石灰石 CaCO3→ CaO + CO2↑（分解反應）

20、一氧化碳燃燒 2CO + O2 →2CO2（化合反應）

21、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2

22、生石灰遇水變成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2（化合反應）

23、鹽酸的檢驗 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3（復分解反應）

24、硫酸的檢驗 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl（復分解反應）

25、用硫酸銅檢驗無水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4+5H2O

第五篇：如何做好初三化學總復習

如何做好初三化學總復習

中考在即，做好最后一個階段的復習，對進一步鞏固教學成果，提高學生的學習成績，起著重要的作用。現將我在中考總復習的方法，特別是在總復習中應重點抓好的幾個問題，提出來與老師們商討，起拋磚引玉的作用。九年制義務教育最基本的特征就是素質教育，而九年制義務教育的教學大綱和教材，既是實施素質教育的依據，又是考試的依據。

隨著中考制度的不斷改革，為了更好地體現化學教學的目的，突出對素質教育的導向作用，同時關注學生的學習能力，減輕學生的過重的學業負擔，培養學生創新意識和實踐能力，是中考改革的根本出發點。

一．近年中考化學趨勢分析

分析近年的我省的中考命題，試題表現出四多三少：即大綱規定的重點內容與社會實際和學生生活實際聯系進行命題增多；有利于檢查學生創新意識和實踐能力的主觀性、開放性命題增多；與實驗考查有關的命題增多；跨學科的知識聯系來解決綜合性化學問題的命題增多。但對于化學知識死記硬背的命題大大減少；偏題、怪題和繁瑣的溶解度計算題也大大減少；難題和試題的總數量有所減少。二．重點、難點、熱點 1．考查的重點

（1）物理變化和化學變化的判斷（2）純凈物、混合物、單質、化合物及其辨析（3）化學式和化學方程式的書寫及正誤辨析（4）化合價的推斷及其與原子的結構的關系

（5）元素符號周圍小數字的書寫及意義、化學式的意義（6）金屬活動性和溶液的酸堿性（7）酸、堿、鹽和氧化物的概念和識別（8）四種基本反應類型

（9）O2、H2、C、CO、CO2、H2O的性質（氧化性、還原性、可燃性、穩定性等）及其比較與鑒別

（10）常見氣體（H2、O2、CO2）的制取、收集、檢驗和提純（11）物質的制取、除雜、干燥、轉化檢驗、尾氣的處理等綜合實驗

（12）常見酸、堿、鹽的性質和除雜、轉化、鑒別

（13）化學式、化學方程式、溶解度的理解和質量百分比濃度的有關計算 2．考查的難點

（1）從考點的內容上看：

①多種物質間可能發生反應的判斷； ②物質（離子）的鑒別、提純和除雜； ③用規律或原理解釋或說明問題； ④綜合實驗；

⑤質量百分比濃度、化學方程式的綜合計算。這類難點難在各知識的本質區別與內在聯系基礎上，進一步進行比較、類推、解釋或計算，難在缺乏清晰的解題思路和解題方法上。（2）從題型上看：有注重能力的討論題、推斷題、實驗設計題、開放性問答題、探究性的綜合題、綜合計算題，以及一些理論聯系實際問題的求解。3．考查的熱點

（1）環境與化學，（2）能源與化學，（3）生命與化學，（4）材料與化學，（5）綜合與化學① 探究性的綜合題，② 學科之間綜合，③ 情景信息綜合題，④開放性綜合題。

根據近年中考化學趨勢我們在總復習中重點抓好的以下幾個問題：

一、以“綱”為綱，以“本”為本和《考試說明》為依據

在深入鉆研教材，了解學生實際，傾聽學生的意見，了解他們對知識的需求，結合學生實際，在知識點、重點、難點上狠下功夫，啟迪學生幫助他們對已基本掌握的零碎的化學知識進行加工、歸類、整理，使知識規律化，系統化、網絡化。對照近三年的中考試題和課本上的重點知識引導學生自己抓知識點和考點，牢固掌握把課本知識深化提高，即自我歸納小結，抓準知識點和考點的內在聯系。

二、根據該科的復習特點，解決復習中存在的主要問題

在幾年的化學教學和復習課中，我發現學生在學習化學知識在存在著突出問題：一聽就會、一做就錯。我在教學中運用了方法：制訂計劃→課前自學小結→專心上課→及時復習反饋→獨立作業→解決疑難→系統小結→課外學習，通過實踐效果較好。

三、采用的復習過程是“三輪一沖刺”

第一輪復習---分章復習。按章節順序對每章節重、難點、知識點進行整理，分類，鋪開知識網。

第二輪分塊復習。這一過程是按照初中化學內容分為基本概念和理論，元素及其化合物知識；化學實驗，化學計算四大塊進行專題復習，即在第一輪分章復習(橫向發展)的基礎上，引導學生按知識塊復習(即縱向深入)，用關系圖，列表等形式將四大塊知識歸納，整理，并進行重點講解和分析，以元素化合物知識為基點，通過對具體物質的研究帶動對概念的理解，從化學計算入手，通過逆向思維訓練提高解決問題的能力，練習學會各種基本操作，通過綜合實驗提高實驗技能。

第三輪復習---綜合訓練，通過適量的練習題，提高學生的做題速率，訓練學生的解題能力和解題技巧(如選擇題、填空題，推斷題，實驗題等題型的解題方法，思路和技巧。

最后沖刺---借鑒前三年升學試題，框化當年試題量，搞模擬測試，對易記易忘的知識點，考點和考前應重點掌握的知識點加深理解，查漏補缺，從而牢固掌握知識。

四、做好備考工作，提高應變能力 1 ．加強審題訓練。

不在審題上下功夫，就難以做到既快又準。我們提出：審題要慢，解題適當加快。通過審題訓練，提高分析、判斷、推理、聯想的能力。特別是一些分步解決的問題，須得依次作答，才可取得較好成績。審題是解好題的前奏，“ 磨刀不誤砍柴工 ”。2 ．提高表達能力。

不少學生會算知思路，就是說不清，邏輯混亂；書寫潦草、丟三漏四。改變這些習慣，必須從解題規范和書寫格式抓起。要求做到：字跡清晰，書寫整齊，語言簡練、準確、嚴密；計算準確，文字、符號、表達符合課本規范，養成嚴謹治學的好學風。3 ．發掘學生的非智力因素。

學生的信心、毅力、意志、情緒、學習方法、記憶方法等對學習有很大影響。因此在傳授知識和教會方法的同時，要加強思想工作，全面關心學生成長，幫助學生端正態度，改進方法，克服畏難情緒，激勵學習熱情，使其聰明才智充分發揮。4 ．注意心理訓練。

在激烈競爭的條件下，在炎熱的環境中，要連續進行二天超負荷的嚴格考試，毅力不堅，缺乏斗志，則難以堅持。因此，考前要減壓，減輕思想壓力和心理負擔，使學生放下思想包袱，輕裝上陣，考出水平。