第一篇：初三化學《制取氧氣》知識點總結(jié)

初三化學《制取氧氣》知識點總結(jié)

氧氣的制法(重難點)(1)實驗室制法

①原理：2KMn04=加熱= 2K2MnO4+MnO2+O2 ↑（a）

2KClO3 = MnO2 /加熱=2KCl+3 O2 ↑（b）2H202 =MnO2=2H20+2O2 ↑（c）

②發(fā)生裝置的選擇

選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是：反應物的狀態(tài)和反應條件等。

若選用原理(a)或(b)的反應,則選用典型的固體與固體反應且需要加熱型的裝置。若選用原理(c)的反應,則選用典型的固體與液體反應且不需要加熱型的裝置。③收集方法及檢驗、驗滿、存放

a.氣體的收集方法是跟氣體的性質(zhì)密切相關(guān)的。選擇氣體收集方法的依據(jù)是：該氣體的水溶性、密度以及該氣體是否具有毒性，能否與空氣或水反應等。

排水法：適用于難溶于水、或不易溶于水、且不與水發(fā)生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈，但含有水蒸氣。

向上排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分發(fā)生反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較低。向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中任何成分發(fā)生反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡。此法收集的氣體較為干燥，但純度較低。

由于氧氣不易溶于水，且不與水反應，所以可以用排水法收集；又由于氧氣的密度比空氣略大，且不與空氣中任何成分發(fā)生反應，因而還可以用向上排空氣法收集。用排水法收集的氧氣比較純凈，而用向上排空氣法收集的氧氣比較干燥。

b.檢驗：將帶火星的木條伸人集氣瓶中,若木條復燃,證明該氣體是氧氣.c.驗滿和存放：用排水法收集氣體時，當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿。用向上排空氣法收集氧氣時，將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復燃，表明氣體已收集滿。收集滿氧氣的集氣瓶要用玻璃片蓋住并正放在桌面上。

④實驗步驟

若選用原理(a)或(b)的反應，用排水法收集氧氣，其實驗步驟可以概括為“查”、“裝”、“定”、“點”、“收”、“離”、“熄”個字，可用諧音記憶：“茶”、“莊”、“定”、“點”、“收”、“利”、“息”。

若選用原理(c)的反應，用排水法收集氧氣，其實驗步驟為： 連接儀器； 檢查裝置的氣密性； 加入藥品；

收集、檢驗、驗滿、存放。

制取任何氣體之前，都應先檢查裝置的氣密性，原理是利用氣體受熱膨脹，遇冷收縮，在裝置內(nèi)外產(chǎn)生壓強差。

操作方法是：先連接好儀器，然后把導管的一端浸入水里，兩手緊貼容器的外壁，如果裝置不漏氣，里面的空氣受熱膨脹，導管口有氣泡冒出。松開兩手，冷卻后，導管中形成一段水柱。

不能先裝入藥品再檢查裝置的氣密性。⑤實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時的注意事項

a．試管口要略向下傾斜。防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

b．試管內(nèi)導管稍微露出橡皮塞即可，便于氣體排出。c．藥品要斜鋪在試管底部，以增大受熱面積。d．鐵夾要夾在離試管口1／3處。

e．要用酒精燈的外焰對準藥品部位加熱；加熱時要先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準放藥品部位加熱。

f．用排水法收集氧氣時，集氣瓶充滿水后倒置于水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集氧氣時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。g．用排水法時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶瓶口有氣泡冒出時，證明氣體已集滿。

h．停止反應時，應先把導管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈(防止水倒流到試管中導致試管炸裂)。

i．用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口應放一團棉花。⑥實驗室用過氧化氫制取氧氣時的注意事項

a．用長頸漏斗時，其末端伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。b．導氣管只需略微伸出橡膠塞。

c．裝藥品時，先裝固體后裝液體。固體藥品放在試管、燒瓶、錐形瓶、廣口瓶等容器中，液體從長頸漏斗(或分液漏斗)加入。

d．在加熱過氧化氫(雙氧水)的實驗中，由于5％過氧化氫溶液加熱時有大量的水蒸氣和少量的氧氣共同逸出，帶火星的木條比較難復燃，可將制得的氣體先干燥，再檢驗。

(2)工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣 實驗室制取氧氣，要求反應快、操作簡便、便于收集等，但成本高，無法大量生產(chǎn)。工業(yè)制取氧氣，要求原料廉價易得、成本低廉、能夠大量生產(chǎn)、對環(huán)境無污染等。

①方法：分離液態(tài)空氣法 ②原料：空氣

③原理：根據(jù)氧氣、氮氣的沸點不同，將空氣降溫加壓，使其液化，然后蒸發(fā)，得到氮氣和液態(tài)氧。在該變化前后，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

④貯存：加壓到1．5×104 kPa,并貯存在藍色的鋼瓶中。

除分離液態(tài)空氣外，工業(yè)上還可以用膜分離技術(shù)得到含氧90％以上的富氧空氣，廣泛應用于醫(yī)療、發(fā)酵工業(yè)、化學工業(yè)、富氧燃燒等。

(3)自然界中氧氣的主要來源——綠色植物的光合作用 二氧化碳+水 葡萄糖+氧氣

綠色植物的光合作用維持著自然界中氧氣的平衡。

第二篇：初三化學實驗室制取氧氣

黃岡中學初三化學 實驗室制取氧氣

1、反應原理

①加熱氯酸鉀制取氧氣：氯酸鉀氯化鉀＋氧氣。

②加熱高錳酸鉀制取氧氣：高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣

③分解過氧化氫制取氧氣：過氧化氫水＋氧氣。

2、實驗裝置：（以加熱高錳酸鉀制氧氣為例，如圖所示）

3、操作步驟：

①檢查裝置的氣密性。

②把藥品裝入試管內(nèi)，使用高錳酸鉀作反應物時在試管口放一團棉花。③把試管固定在鐵架臺上，將集氣瓶裝滿水并倒立在盛水的水槽中。④點燃酒精燈，加熱藥品。⑤收集氣體。

⑥把導氣管從水槽中移出水面。⑦熄滅酒精燈。

4、收集方法：

①排水集氣法（因為氧氣不易溶于水）。

操作要點：把盛滿水的集氣瓶（無泡）倒立在水中，排水充氣，取出放置。②向上排空氣法（因為氧氣的密度略大于空氣）。操作要點：使導氣管盡量伸入集氣瓶底便于排盡空氣。

5、檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復燃，證明瓶內(nèi)氣體是氧氣。

氧氣可以使帶火星的木條復燃

6、驗滿：若用向上排空氣法收集氧氣，驗滿時，取一根帶火星的木條，放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已集滿。

7、放置：因為氧氣的密度大于空氣的密度，故應正放在桌面上。

8、注意事項：

①在用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣時，試管口應略向下傾斜，原因是防止加熱時藥品中的濕存水倒流炸裂試管。

②鐵夾應夾在距試管口1/3處，原因是利于加熱。

③導管伸入試管內(nèi)要剛露出橡皮塞，原因是利于排出產(chǎn)生的氣體。

④用排水法收集氧氣時，不宜立即收集，待有連續(xù)均勻的氣泡產(chǎn)生時再收集，原因是開始的氣泡是試管內(nèi)的空氣，若立即收集則氧氣不純。

⑤排氣法收集氣體時，導管要伸入接近集氣瓶底部，原因是利于充分排出瓶內(nèi)空氣。⑥實驗結(jié)束時，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂試管。⑦如果用高錳酸鉀制氧氣時，試管口應塞一小團棉花，原因是防止高錳酸鉀粉末進入導管。

（二）、正確選用氣體的收集方法

原則：易溶于水的氣體選排空氣法收集，根據(jù)氣體的密度定“向上”或“向下”排氣，若氣體的密度大于空氣的密度，采用向上排空氣集氣法；若氣體的密度小于空氣的密度，采用向下排空氣集氣法。

排氣法操作簡便，排水法收集的氣體較純。

（三）、氧氣的工業(yè)制法

工業(yè)上制大量的氧氣，主要是通過使空氣液化，再分離液態(tài)空氣而制得，這是物理方法，其主要過程為：

（四）、分解反應

由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反應。例如，高錳酸鉀受熱時分解生成了錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，這個反應就是分解反應。化合反應和分解反應都屬于反應的基本類型，這兩種反應可用字母表示為： 化合反應 A＋B→AB

分解反應 AB→A＋B

（五）、氧化反應

氧化反應是指物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應，生成物一般是氧化物，例如，磷、硫、鋁在氧氣中反應，生成物分別是五氧化二磷、二氧化硫、氧化鋁，它們都是氧化物。不要誤認為氧化反應只是物質(zhì)跟氧氣的反應，氧化反應還包括物質(zhì)跟含氧化合物的反應。

（六）、緩慢氧化

某些氧化反應進行得緩慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。例如，動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造等都包含物質(zhì)的緩慢氧化。

緩慢氧化與燃燒有所不同，燃燒是較劇烈的氧化反應，有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但緩慢氧化時，放熱，一般不發(fā)光；兩者的相同點是：都是氧化反應。

三、難點知識剖析

（一）、催化劑和催化作用

在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑（或叫做觸媒），催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。

理解催化劑概念要注意幾點：

1、催化劑能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，包括增大或減小兩個方面。例如，在用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣時，用二氧化錳作催化劑，是增大氯酸鉀或過氧化氫分解的速率，今后還會學到一類催化劑，它可以減慢化學反應的速度。

2、催化劑本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，這并不是指催化劑不參與化學反應，而是催化劑參與化學反應后又轉(zhuǎn)變?yōu)樵瓉淼奈镔|(zhì)，催化劑是反應條件。

3、催化劑可重復使用。

4、催化劑具有選擇性，只對某一個或某幾個反應有催化作用。例如二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，但不是任何化學反應的催化劑。

5、催化劑只能改變化學反應速度，不能增加或減少生成物的質(zhì)量。

（二）、化合反應與氧化反應

例

1、有人設(shè)計用如圖的裝置來制取和收集氧氣。

（1）圖中有四處明顯的錯誤，請指出錯誤并加以改正。①錯誤；____________；改正：_______________。②錯誤：____________；改正：_______________。③錯誤：____________；改正：_______________。④錯誤：____________；改正：_______________。

（2）回答圖中指定儀器的名稱：a______，b_____，c_____，d_____。（3）用排水法收集氧氣時，若要得到純凈的氧氣，應在_______收集氧氣。（4）制備氧氣時試管口沒有略向下傾斜造成的后果是_________。

（5）此實驗包括以下操作：①加熱、②收集氣體、③檢查氣密性、④裝入高錳酸鉀、⑤將導管從水中移出、⑥熄滅酒精燈。正確的操作順序是__________（填序號）。

（6）集滿氧氣的集氣瓶應_______（填“正”或“倒”）放在桌上。解析：

（1）①試管口朝上傾斜；應略向下傾斜； ②導管伸入試管內(nèi)過長；導管略伸出橡皮塞； ③鐵夾夾在試管口；應夾在離試管口1/3處；

④酒精燈外焰沒對準藥品加熱；應將酒精燈移至試管底部藥品的正下方。（2）試管，鐵架臺，導管，集氣瓶（3）當氣泡連續(xù)并比較均勻地放出時（4）水倒流導致試管破裂（5）③④①②⑤⑥（6）正

例2：下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是 A．白磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生了大量的白霧

B．鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生了白色的氧化鎂

C．硫在空氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰產(chǎn)生了刺激性氣體 D．鐵在氧氣里燃燒，火星四射，生成了黑色熔融物 解析：

本題是對能否準確描述實驗現(xiàn)象的考查，A中的磷燃燒產(chǎn)生五氧化二磷固體，故現(xiàn)象應是產(chǎn)生大量的白煙，霧是指小液滴分散形成的；B中錯誤在于出現(xiàn)了生成物的名稱；C選項中應是硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生了明亮的藍紫色火焰。正確答案為D 例3：加熱氯酸鉀制氧氣時，忘記加入二氧化錳，其結(jié)果是 A．不能產(chǎn)生氧氣

B．生成氧氣的速率慢 C．產(chǎn)生氧氣的總量減少

D．沒有氯化鉀生成

第三篇：實驗室制取氧氣

一、實驗室制取氧氣

1.加熱高錳酸鉀制取氧氣

? 反應原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

?

?由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。

? 步驟：

① 查：檢查裝置的氣密性。

② 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。

③ 定：將試管固定在鐵架臺上。

④ 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。

⑤ 收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。

⑥ 移：把導管移出水槽。

⑦ 熄：熄滅酒精燈。

? 驗滿：（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。? 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

? 注意事項：

◆ 停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。

◆ 加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞。

◆ 棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導致發(fā)生裝置爆炸。

2.分解過氧化氫溶液制取氧氣

? 反應原理：2H2O22H2O+O2↑（催化劑可換成硫酸銅溶液）

? 發(fā)生裝置：由于反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。? 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。

? 驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。? 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

? 不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因為加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水

蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復燃。

3.加熱氯酸鉀制取氧氣

2KCl+3O2↑ ? 反應原理：2KClO3

? 發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。

? 驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。? 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

二、催化劑 在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應的產(chǎn)率。

催化劑在化學反應前后不改變，其反應過程中有可能改變。

第四篇：制取氧氣教案

第二單元 我們周圍的空氣

課題3 制取氧氣

第1課時

教學目標：

1、知識與技能

（1）實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解實驗室制取新物質(zhì)的方法，培養(yǎng)學生的實驗技能。

（2）認識分解反應、催化劑及催化作用

（3）初步學會實驗室制取氧氣的方法，實驗氧氣的化學性質(zhì)。（4）練習連接儀器的基本操作，動手制取氧氣。

2、過程與方法

通過學生動手實驗進行科學探究，在活動過程中對獲取的信息進行加工處理。從中培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力、實驗操作能力。

3、情感態(tài)度與價值觀

激發(fā)學生學習化學的興趣和探究的欲望，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。

教學重、難點：

1、重點： 氧氣制法的探究

2、難點 ： 催化劑的概念的理解

教學工具：PPT、投影儀 教學過程：

復習導入：在上一節(jié)課中，我們學習了氧氣的性質(zhì)。氧氣除了能供人呼吸外，你 還能說出氧氣有哪些用途嗎？（切割金屬、登山、潛水、航天、煉鋼）既然氧氣 有那么重要的用途，那我們怎樣才能制取氧氣呢？這一節(jié)課我們就這個問題來進 行學習和探究。

新課教學：

1、氧氣的工業(yè)制法 ————-分離液態(tài)空氣法

【課件展示】工業(yè)上需要的大量氧氣采用分離液態(tài)空氣法，先把空氣變成液態(tài)，然后控溫蒸發(fā)，得到氮氣和氧氣 特點：量大，設(shè)備要求高，成本高

2、氧氣的實驗室制法 演示【實驗2-5】：根據(jù)現(xiàn)象填寫表格（見PPT），得出“在實驗室里，常用過氧化氫來制取氧氣”的結(jié)論。

思考：在第3個實驗中，是不是過氧化氫與二氧化錳反應生成了氧氣呢？

過氧化氫+二氧化錳→氧氣+？

剩余的還能不能二氧化錳再次使用呢？用什么方法來證明？（演示實驗2-6。）結(jié)論：在這個實驗變化的過程中，二氧化錳的化學性質(zhì)一直都沒有改變 補充: 在這個實驗前后二氧化錳的質(zhì)量是沒有發(fā)生改變的。（1）催化劑與催化作用

定義：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。特點：一變（化學反應速率）二不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。課堂練習（見PPT）（2）制取氧氣的原理

??氧氣+水

① 過氧化氫???二氧化錳說明：此反應中，二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，應算作一個反應條件，所以二氧化錳寫在箭頭的上方。

②加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 氯酸鉀?二氧化錳????氯化鉀+氧氣 ③加熱高錳酸鉀制取氧氣

??錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 高錳酸鉀??加熱思考：三個反應在形式上有何特點？（3）分解反應

由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫分解反應。特點：一變多

AB→ A+B 分解反應與化合反應的區(qū)別（見PPT）課堂練習（見PPT）

課堂小結(jié): 通過本課你收獲了什么 課外作業(yè)：制取氧氣文本 板書設(shè)計:

課題三

制取氧氣

一、工業(yè)制取氧氣: 分離液態(tài)空氣法

原理：利用液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點不同加以分離（物理變化）

二、實驗室制取氧氣：

1、催化劑與催化作用

定義：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。特點：一變（化學反應速率）二不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

2、制取氧氣的原理

??氧氣+水

分解過氧化氫溶液

過氧化氫???二氧化錳

加熱氯酸鉀

氯酸鉀?二氧化錳????氯化鉀+氧氣

??錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 加熱高錳酸鉀

高錳酸鉀??加熱

3、分解反應

由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應

2011年9月26日

第五篇：制取氧氣教案

《氧氣的制取和性質(zhì)》教學案例

修武實驗中學 薛彩霞

實驗目標：

1、了解實驗室制取氧氣的方法、原理和實驗裝置。

2、初步學習自主設(shè)計裝置制取氧氣，并驗證氧氣的性質(zhì)。

3、通過氧氣制法及性質(zhì)的探究學習，培養(yǎng)學生辨證的觀點和勇于創(chuàng)新的科學精神，嚴謹求實、勤于思考的科學作風。

實驗重點、難點：氧氣的制法、性質(zhì)及實驗操作。

實驗準備：

酒精燈、試管、鐵架臺（帶鐵夾）、導管、集氣瓶、水槽、棉花、鑷子、木炭、澄清的石灰水、鐵絲

課時安排：1課時

教學設(shè)計：

一、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課

師：從生活中我們了解到氧氣的諸多用途，這種神秘的航天助燃劑，大家想不想自己動手去制取呢？下面我們就來完成這項偉大的創(chuàng)造吧！

設(shè)計意圖：既復習了上節(jié)課的內(nèi)容，更激發(fā)了學生的探究熱情。

二、提出問題，引導思維

學習探究活動① 在探究之前，我們需要一些必要的知識準備。

（提出問題）

儀器的選擇：（根據(jù)反應條件和儀器的性質(zhì)來考慮）用加熱高錳酸鉀固體的方法制氧氣，應選用以上儀器中的___________做反應容器，用___________法來收集氣體，選用___________來固定反應容器，熱源選用___________。

生：回答問題

設(shè)計意圖：為下一步學生自己動手設(shè)計實驗裝置做好知識準備。

三、“我探究，我快樂”

學習探究活動②

教師提出問題：下面請同學們自己動手來設(shè)計實驗室制取氧氣的裝置。

學生分組討論，協(xié)作設(shè)計實驗室制取氧氣的裝置。

設(shè)計意圖：通過討論交流，使學生能夠基本完成實驗室制氧氣的裝置設(shè)計。

學習探究活動③

學生討論結(jié)束后，教師展示實驗室制取氧氣的裝置。

根據(jù)裝置巧設(shè)疑問：

1、制取氣體的裝置在使用前都要檢查裝置的氣密性，該套裝置如何檢查氣密性？

2、給試管加熱時應注意什么？試管口為什么要稍向下傾斜？

3、用高錳酸鉀制氧氣時試管口放一團棉花的作用是什么？

4、可用什么方法收集氧氣？為什么？

5、要收集到較純凈的氣體，可用什么方法？

6、實驗結(jié)束后，先把酒精燈移走還是先把導管從水槽中取出？為什么？

7、進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時要注意什么？

教師做適當點撥。

生：每個小組成員對每個問題都進行認真探究，每個小組的成員都要提出自己對該裝置的觀點，這樣就可以更好地發(fā)揮各種層次的學生的團隊精神，也最大限度地讓每個學生參與探究活動。

設(shè)計意圖：通過一系列問題的探究，使學生明確實驗中的注意事項，解決下一步實驗可能遇到的問題，避免錯誤操作。

學習探究活動④

要求學生完成以下實驗：

1、加熱高錳酸鉀制取氧氣

2、木炭在氧氣中燃燒

3、鐵絲在氧氣中燃燒

要求學生認真觀察實驗，準確描述實驗現(xiàn)象。

教師巡回指導，對實驗中出現(xiàn)的錯誤操作及時糾正，對學生創(chuàng)新性設(shè)計給予激勵性評價。

生：動手操作，探究氧氣的實驗室制法，并完成木炭燃燒、鐵絲燃燒兩個性質(zhì)實驗，認真觀察記錄實驗現(xiàn)象。

設(shè)計意圖：通過小組回答，完整有關(guān)探究活動中的實驗現(xiàn)象，提高同學們的觀察能力。

四、討論交流，歸納反思

師：根據(jù)實驗結(jié)果，引導學生匯報實驗收獲，反思實驗中存在的問題，討論解決問題的方法。

生：總結(jié)實驗探究收獲、體會。

設(shè)計意圖：培養(yǎng)學生合作和資源共享意識，提高語言的組織表達能力，對所學知識進行拓展。

五：能力拓展

1、實驗室用高錳酸鉀制氧氣大致可分為下列步驟：（1）點燃酒精燈，加熱試管；（2）檢查裝置氣密性；（3）裝藥品并將裝置固定在鐵架臺上；（4）用排水法收集氧氣；（5）停止加熱；（6）把導管從水槽中取出。正確的操作順序是：_______

2、實驗室制取氧氣的操作正確的是[ ] A、先加入藥品，再檢查裝置的氣密性

B、用排水法收集氧氣時，看到導管口有氣泡冒出，就立即收集

C、用向上排空法收集氧氣，把帶火星的木條放到集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣已收集滿 D、氧氣的密度比空氣大，因此可用向下排空氣法收集氧氣

設(shè)計意圖：是引導學生運用本節(jié)課題的知識，去解答一些問題，拓展學生的能力。

六、教學反思：

本節(jié)課教師先讓學生在復習有關(guān)儀器用途的基礎(chǔ)上，自己選擇所用實驗器材，自己組裝實驗裝置，然后教師簡單加以點評，表優(yōu)鼓差，使學生能再接再厲繼續(xù)完成后面的自主實驗環(huán)節(jié)。在學生親手操作之后，讓學生自己對比找出實驗中的優(yōu)缺點，并讓學生對自己的實驗加以點評。使學生通過自己的探索、思考、實踐真正掌握本次實驗。本節(jié)課確實做到將自主權(quán)交給學生。