第一篇：初三化學知識點總結及練習題(詳細)

1、化學式和化合價

一、考點解讀

主要知識框架：

（一）化學式的書寫及意義

1、化學的書寫

（1）單質化學式的書寫： ①直接用元素符號表示 ②用Xn這種形式表示

（2）化合物

①兩種元素形成的化合物 ②酸：某酸 ③堿：氫氧化某 ④鹽：某酸某或某化某

書寫化學式時應注意：

①一般是正價元素在前，負價元素在后。

②因純凈物有固定的組成，所以只有一種化學式，故不能隨意改動化學式中的角碼。

③化學式中原子個數比是一個最簡比。

④化合物中正負化合價的代數和為零，可用于判斷化學式書寫是否正確。

2、化學式的意義

（1）表示一種物質；（2）表示該物質的一個分子（如果是由分子構成的物質）

（3）表示該物質的元素組成；（4）表示該物質的分子由哪些原子構成。(二)化學式的計算

根據化學式的計算題型主要有化合物的相對分子質量、各元素的質量比和某元素的質量分數，在復習中除應熟練掌握這三種基本題型外，還應熟練掌握下列兩種計算：

（1）化合物質量與其中某元素質量的比；

（2）化合物的化學式中原子個數比等于該元素質量與其相對原子質量之比。在求解有關化學式的計算題時，應熟練掌握一些解題技巧。

（三）常見元素的化合價

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1、意義：表示原子之間相互化合的數目比。

2、規則

①化合價有正價和負價。

②氧元素通常顯－2價；氫元素通常顯＋1價；金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；一些元素在不同物質中可顯不同的化合價。

③單質中元素的化合價為零。

④在化合物里，正負化合價的代數和為零。

3、口訣：

1常見單質化合價

鉀鈉銀氫正一價

鈣鋇鎂鋅正二價

氟氯溴碘負一價

三鋁四硅氧負二

銅有一二鐵二三

單質零價要牢記 2常見原子團化合價

一價銨根氫氧根

另外還有硝酸根

二價硫酸碳酸根

三價只有磷酸根

除了銨根皆為負

常寫常用須記住

二、典例解析

例

1、甜蜜素（C6H12O3NSNa）是一種甜味添加劑。下列有關甜蜜素的說法正確的是（）A．它屬于糖類 B．其中C、H、O元素的質量比為6∶1∶4 C．它由5種元素組成 D．它的相對分子質量為200 解析：

本題考查了物質的宏觀組成和化學式的有關計算，已知甜蜜素是由C、H、O、N、S、Na六種元素組成的，其中C、H、O元素質量比是6∶1∶4，相對分子質量201，而糖類物質是由C、H、O三種元素組成無N、S、Na等元素。答案：B 例

2、下列微粒符號中，對“2”含義的理解正確的是（）

A．2Cu中的“2”表示2個銅元素 B．Fe中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷 C．H2S中的“2”表示一個硫化氫分子中含有兩個硫原子D．解析：

在不同的化學用語中，數字的含義是不同的。說明如下：

元素符號：①前面的數字表示原子的個數；②右下角的數字表示1個某分子中該原子的個數；③正上方的數字“±n”表示某物質中該元素的化合價。

離子符號：①前面的數字表示離子的個數；②右上角的數字“n±”表示離子所帶有的電荷數。

化學式：前面的數字表示分子的個數。答案：B 例

3、以二氧化錫（SnO2）為敏感材料制成的“氣—電”轉換器，可用于對有害氣體的監測。SnO2中Sn的化合價為（）

A．－4

B．＋4 C．＋3

D．＋2 / 16

2＋

中化學式上方的“2”表示硫元素為－2價

解析：

在化合物中，各元素化合價代數和為0，根據常見元素化合價，氧元素－2價，可計算出錫的化合價為＋4價。答案：B 例

4、合成氮化鎵納米材料是1998年中國十大科技成果之一。已知鎵（Ga）的原子結構示意圖如下圖所示，則：

（1）x的值為__________；

（2）鎵元素的化學性質與下列哪種元素的化學性質最相似_______________（在A、B、C圖中選擇，填字母）；

（3）它的氯化物（氯化鎵）的化學式為_________________。解析：

原子中核內質子數=核外電子總數，故x=2＋8＋18＋3=31；元素的化學性質與原子結構的最外層電子數關系密切，最外層電子數都是3，其化學性質相似，故選B；鎵最外層3個電子，易失去顯＋3價，氯為－1價，故其氧化物的化學式為GaCl3。

答案：（1）31；（2）B；（3）GaCl3

例

5、已知氮元素的氧化物中，氮、氧元素的質量比為7：16，則可能是下列哪種化合物（）A．NO B．N2O C．N2OD．NO 答案：A

化學式和化合價備考模擬答案: 1-5C D C D D，1 化學式和化合價備考模擬

/ 16 6--10 AD A B C B,11--15 B A A B C 16--20 B B D B A

選擇題

1、人呼吸需要氧氣。氧氣的化學式是（）

A．O

B．2O C．OD．O3

2、化學用語是我們學好化學的工具。下列符號不規范的是（）

A．氧分子OB．氫原子H C．鎂離子Mg

D．＋2價的鈣元素

2＋

3、納米材料在軍事上有廣泛用途，美國軍用飛機F—117的表面就涂有隱身材料納米氧化鋁等。氧化鋁的化學式書寫正確的是（）

A．AlO

B．Al2O3 C．Al2O

3D．Al3O2

4、下列各組物質的俗名、化學名稱和化學式表示同一種物質的是（）

A．熟石灰、氧化鈣、CaO B．酒精、乙醇、CH3COOH C．燒堿、氫氧化鉀、KOH D．純堿；碳酸鈉、Na2CO3

5、下列物質的名稱（或俗稱）與化學式相符的是（）

A．硫酸銅CuSO4·5H2O

B．熟石灰CaO C．冰 CO

2D．純堿Na2CO3

6、薄荷醇（化學式為C10H20O）可用于糖果、飲料的加香。下列有關薄荷醇的說法正確的是（）

A．薄荷醇屬于有機化合物 B．薄荷醇由10個碳原子、20個氫原子和1個氧原子構成 C．薄荷醇中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為10∶20∶1 D．薄荷醇中碳元素的質量分數約為76.9%

7、我國科學家發現，亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素（Se）為＋4價，氧元素為－2價。則亞硒酸鈉的化學式為（）A．Na2SeO3

B．Na2SeO4 C．NaSeO D．Na2SeO2

8、氯元素有多種化合價，它在高氯酸中顯最高價。下列表示高氯酸的化學式為（）

A．HClO

3B．HClO4 C．HClO

D．HCl

9、石英鐘、電子表使用石英晶體代替傳統鐘表中的擺和游絲，提高了鐘表計時的精確度。已知石英的主要成分二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合價為（）

A．＋2價

B．＋3價 C．＋4價

D．＋6價

10、我市昌樂縣被稱為“寶石之鄉”，主要生產藍寶石，還有一種與藍寶石類似的寶石叫祖母綠，它的化學式是Be3Al2(SiO3)6，其中鈹元素（Be）的化合價為（）

A．＋1

B．＋2 C．＋3

D．＋4

11、微型錄音機的高性能磁帶中，有一種重要的化合物CoFe2O4，其中鐵元素的化合價為＋3價。則鈷元素（Co）的化合價為（）

A．＋1

B．＋2 C．＋3

D．十4

12、現有H2S、S、M、SO3四種物質，是按硫元素的化合價由低到高排列的，其中M這種物質的化學式可以是（）A．H2SO3

B．H2SO4 C．Na2S

D．Na2SO4

13、下列物質中均有氯元素，它們按下列順序排列：①KCl；②Cl2；③HClO；④X；⑤NaClO4。根據這種排列規律，X不可能是（）

A．AgCl

B．KClO3 C．HClOD．Cl2O5

/ 16 14、2005年3月，京滬高速公路發生運氯槽灌車與貨車碰撞翻車事故，造成大量氯氣泄漏。救護人員在事故現場噴灑燒堿溶液，來吸收毒性很強的氯氣，其化學方程式為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。則NaClO中氯元素的化合價為（）

A．－1價

B．＋1價 C．＋5價

D．＋7價

15、維生素C（化學式為C6H8O6）主要存在于蔬菜中和水果中，它能促進人體的生長發育，增強人體對疾病的抵抗力，下列說法不正確的是（）

A．維生素C不屬于氧化物 B．維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為6∶1∶12 C．每個維生素C分子由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成 D．青少年要多吃蔬菜和水果，切忌偏食

16、高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種集氧化、吸附、殺菌、滅藻、去濁、脫色、除臭為一體的新型高效水處理劑。下列關于該物質的敘述正確的是（）

A．它是—種氧化物 B．K2FeO4中鐵元素的化合價為＋6價 C．它是—種混合物 D．該物質含有兩種非金屬元素 17、1969年，美國一個天文小組在宇宙星云中發現了甲醛（化學式為CH2O）。下列判斷正確的是（）A．甲醛屬于無機化合物 B．星際空間存在有機分子

C．甲醛是由碳和水組成的混合物 D．食用被甲醛水溶液浸泡過的水產品對人體無害

18、丙氨酸是一種氨基酸，其相對分子質量是89，其中氮元素的質量分數為15.8%，則每個丙氨酸分子中含氮原子的個數為（）

A．4

B．3 C．2

D．1

19、有一可能含下列物質的硝酸銨樣品，經分析知道其中氮元素的質量分數為20%。那么該樣品一定含有的下列物質是（括號內的數據為相應物質中氮元素的質量分數）（）

A．(NH4)2SO4（21%）

B．NH4HCO3（18%）C．CO(NH2)2（47%）

D．NH4Cl（26%）20、金屬鎵（Ga）在化合物中只有一種化合價，相對原子質量為70，其氧化物相對分子質量為188。則磷酸鎵的相對分子質量是（提示：磷酸根離子符號為PO4）（）

A．165

B．235 C．305

D．無法計算

2、化學方程式

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知識強化

一、內容概述

本節課我們對第五單元化學方程式進行了學習。本單元主要是從定量的方面來研究化學變化，探究化學變化中一些最基礎的規律和解決相關問題的方法。通過本章學習，要求掌握正確書寫化學方程式，懂得化學方程式的表示意義，并能利用化學方程式進行簡單計算。

二、重點知識歸納及講解

（一）、質量守恒定律

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

質量守恒的原因：化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質（生成物）的過程，在這個過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，因此化學反應前后各物質的質量總和必然相等。

可以從以下幾個方面理解質量守恒定律：①該定律只適用于化學反應，不能用于物理變化。如10g水蒸發變成10g水蒸氣就不能說遵循質量守恒定律；②該定律是指質量守恒而不是體積、反應物的分子個數守恒；③參加化學反應的各物質的質量總和并不是各物質的任意質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。

（二）、化學方程式

用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。如硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的反應可表示為：

S＋O2SO2

（三）、書寫化學方程式應遵守的原則

一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恒定律。

（四）、書寫化學方程式的步驟

1、寫：左邊寫反應物的化學式，右邊寫生成物的化學式，中間連一條短線。例如：電解水生成氫氣和氧氣，可寫成：H2O－H2＋O2

2、配：配平，2H2O＝2H2＋O2

3、注：注明反應條件和生成物的狀態。2H2O

（五）、書寫化學方程式的韻語

左邊反應物，右邊生成物；寫對化學式，系數要配平；中間為等號，條件要寫清；生成氣體和沉淀，要用箭號來標明。

化學方程式表示的意義：

2H2↑＋O2↑

以“S＋O2/ 16

SO2”反應為例：

（1）宏觀含義：硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫。

（2）微觀含義：1個硫原子與1個氧分子點燃時生成1個二氧化硫分子。

（3）質量比：每32份質量的硫跟32份質量的氧氣完全反應，生成64份質量的二氧化硫。

如：鎂是一種很活潑的金屬，點燃后，它既能在氮氣中，也能在二氧化碳中繼續燃燒，已知鎂在氮氣中燃燒，化合成一種物質，其中氮元素的化合價是－3價；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物，試寫出上述兩個反應的化學方程式。

鎂和氮氣在點燃條件下反應：3Mg＋N

2Mg3N2；

C＋2MgO

鎂和二氧化碳在點燃條件下反應：2Mg＋CO2

（六）、化學計算的解題思路

1、審題：認真閱讀題目，反復推敲關鍵字句，準確理解題意。

2、析題：運用所學知識剖析題目，理清層次，挖掘隱含信息，排除干擾條件，分析已知和待求。明確物質間的關系，尋找解題突破口。

3、解題：解題時要做到思路清楚，方法正確，步驟明晰，計算準確，書寫規范。

4、檢查：檢查所用條件是否符合題意，是否全部解出所要求的問題，單位是否統一，計算是否正確等。

（七）、根據化學方程式計算一般步驟

1、根據題意設未知量（用x、y等字母來表示）；

2、寫出配平了的化學方程式；

3、求出有關物質間的質量比，并寫在相應化學式的下邊；

4、把已知量和x、y等寫在相應質量比的下邊；

5、列出比例式，求未知量x、y；

6、簡明地寫出答案。

（八）、氣體參加反應或求氣體體積的計算

在初中階段，根據化學方程式計算時都是計算質量關系。若有一定體積的氣體參加反應，則先要將它換算成氣體的質量；若要求出待求物氣體的體積，則要將已求出的氣體質量換算成體積。

氣體的體積（V）與氣體的質量（m）的換算關系為：

m(g)＝V(L)×ρ(g/L)（ρ為氣體的密度）

（九）、根據化學方程式進行計算時常犯的錯誤

1、不認真審題，答非所問；

2、元素符號或化學式寫錯；

3、化學方程式沒有配平；

4、相對分子質量計算錯誤；

5、同一種物質不用相同的單位；

6、把不純物當成純凈物。

（十）、有關含雜質問題的計算方法

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化學方程式中進行的計算，各物質都被理想化為純凈物，而實際的生產或科學實驗中純凈物是不存在的，這就需要把不純的反應物換算成純凈物后才能進行化學方程式的計算，而計算出的純凈物也要換算成實際生產或實驗中的不純物。有時還要考慮生產或科學實驗中的消耗。這些輔助性的計算也是不可缺少的重要環節。

有關不純物質的質量的計算方法：先把不純的反應物和生成物的質量換算成純凈物的質量，然后才能代入化學方程式進行計算。

純物質的質量＝不純物質的總質量×純度 ＝不純物質的總質量×（1－雜質的質量分數）

不純物質的總質量＝純物質的質量÷純度。

三、難點知識剖析

運用質量守恒定律解釋有關問題：用質量守恒定律對一些表面好像不遵循質量守恒的實驗，如：煤碳燃燒后，灰分的質量比煤碳少；鎂條燃燒后，灰分的質量比鎂條重；敞口放置的濃鹽酸質量減少等現象進行解釋。在解釋這些實驗現象時，質量的變化要考慮環境（大氣）的因素，有的生成物（煤燃燒生成的CO2）進入了大氣；有的是空氣中的成分（如氧氣）參加了反應，有的并不是典型的化學變化生成新物質，而是氣體揮發進入大氣（HCl），或大氣中的水蒸氣被吸收使質量發生了變化，只有整體、全面認識物質的變化，才能正確理解質量守恒定律，并能廣泛應用。

運用質量守恒定律的關鍵是要弄清反應前后各物質的質量“總和”指什么。對于反應前的物質來講，一定要強調是指“參加化學反應”的物質，不要把沒有參加化學反應的物質的質量計算在反應前的物質質量總和中。同樣地，對于反應后的物質來講，一定要強調是指“反應后生成”的物質。有一部分生成物，如氣體，盡管生成后可能擴散到空氣中去了，但只要是生成物，就一定要把它們計算在反應后的物質質量的總和中。

配平化學方程的方法：在配平化學方程式時，要注意只能改動化學方程中化學式前面的化學計量數，不能改動化學式中右下角表示原子個數的小數字。常用的配平方法有如下幾種：

1、最小公倍數法

①找出左右兩邊只出現一次的元素。②若只出現一次的元素不止一種，只選兩邊一個分子（原子或離子）中原子個數相差較多的元素或最小公倍數大的元素。③找出最小公倍數。④計算得出化學計量數（系數）。例如，配平化學方程式：Al＋Fe3O4—Al2O3＋Fe

從上式看，Al、Fe、O三種元素在左右兩邊都只出現一次，它們的最小公倍數分別是：

Al：1×2＝2 Fe：3×1＝3 O：4×3＝12

故以氧元素為標準，先配平氧元素的原子個數。

Al＋3Fe3O4—4Al2O3＋Fe

右邊有8個鋁原子，左邊有9個鐵原子，在Al和Fe的前面分別配上化學計量數8、9。得：

8Al＋3Fe3O42、奇數偶數法

從化學方程式兩邊出現次數較多且原子在兩邊的總數為一奇一偶的元素入手。

①找出左右兩邊出現次數較多的元素；②該元素的原子在兩端的總數是否是一奇一偶，如果是，則把這一元素作為配平的起點；③由已推出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數。例如：配平化學方程式：FeS2＋O2—Fe2O3＋SO2

/ 16 4Al2O3＋9Fe

從上式看，化學方程式兩邊出現次數較多的是氧元素，且左邊一個分子中氧原子個數為偶數，右邊Fe2O3前面配上化學計量數2。化學方程式才能配平，然后逐漸配平Fe、S。

FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO4FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO2

4FeS2＋O2—2Fe2O3＋8SO2

4FeS2＋11O23、觀察法

①從化學式較復雜的一種生成物推出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。②根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數。如配平化學方程式：

H2O＋Fe—Fe3O4＋H4H2O＋Fe—Fe3O4＋H2

4H2O＋Fe—Fe3O4＋4H2

4H2O＋3FeFe3O4＋4H2 2Fe2O3＋8SO2

符號“↑”和“↓”在化學方程式中的應用

（1）“↑”或“↓”是生成物狀態的符號，無論反應物是氣體還是固體，都不能標出“↑”或“↓”。

（2）若反應在溶液中進行，生成物中有沉淀析出，則使用“↓“。

（3）若反應不在溶液中進行，無論生成物中是否有固體或難溶物，都不使用符號。

（4）常溫下，若反應物中無氣體，而生成物中有氣體，則使用“↑”。

2、化學方程式系統習題答案

1--5ACBCD 6--10DAAAB 11:（1）產生白煙，放出大量的熱，生成白色固體（2）①防止空氣進入錐形瓶;②使天平平衡，驗證質量守恒定律（3）＞

12;由于波義耳在煅燒后立即打開容器蓋進行稱量，就使外界的空氣進入容器，金屬在高溫情況下結合空氣中的氧氣，故反應后的固體質量增加了，因此導致波義耳未能發現質量守恒定律。13:（1）2Mg＋O214:（1）Cu2(OH)2CO

3（3）2Mg＋O

2/ 16 2MgO（2）鎂帶燃燒時有一縷白煙向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失。2CuO＋H2O＋CO2↑；分解反應；氧化物（2）Fe＋H2SO4 ＝ FeSO4＋H2↑ 2MgO；照明彈、閃光燈、焰火等（4）藍紫色；2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

2、化學方程式習題

一、選擇題

1、在化學反應2Mg＋O22MgO中，反應物和生成物的質量比為（）

B．2︰1︰2 D．6︰2︰5 A．3︰2︰5

C．3︰2︰4

2、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，這個反應中，鎂、氧氣、氧化鎂的質量比是（）

A．24︰32︰56

C．48︰32︰80

B．24︰32︰40 D．48︰32︰64

3、在反應A＋B=C＋D中，已知25gA與10gB恰好反應生成5gC，當反應有6gD生成時，參加反應的A是（）

A．10g

C．20g

4、化學反應前后，肯定沒有變化的是（）

①原子的數目

②分子的數目

③元素的種類

④物質的總質量

⑤物質的種類

A．①④

C．①③④

B．①③⑤

D．①②③④⑤

B．5g D．25g

5、下圖所示的實驗中不能用于證明質量守恒定律的是（）

A．

B．

C．

D．

6、（2004年江西省，13）2003年10月16日，“神舟”五號安全返回，標志著我國載人航天技術取得歷史性突破。火箭使用的燃料為偏二甲肼[(CH3)2N2H2]，其主要反應方程式為：(CH3)2N2H2＋N2O4→X＋CO2＋H2O,由此可知X中一定含有的元素是（）

A．碳

B．氫

/ 16

C．氧

D．氮

7、（2004年煙臺市，19）“綠色奧運”是2008年北京奧運會的主題之一。為減輕污染，北京市為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體，該氣體是（）

A．CO2和N2

B．CO2和NO2

D．CO2和NH3 C．CO2和O28、人在劇烈運動后，血液中會產生較多的乳酸（分子式為C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應的化學方程式正確的是（）

A．C3H6O3＋3O2→3CO2＋3H2O B．C3H6O3＋O2→CO2＋H2O C．C3H6O3＋3O2→3CO2↑＋3H2O

D．2C3H6O3＋5O2→6CO2↑＋6H2O

9、在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：

試推斷該密閉容器中發生了化學反應基本類型為（）

A．分解反應

C．置換反應

B．化合反應

D．氧化反應

10、在反應X＋2Y＝R＋2M中，當1.6gX與Y完全反應后，生成44gR，且反應生成的R和M的質量之比為11:9，則在此反應中Y和M的質量之比（）

A．23:9

C．32:9

B 卷

二、綜合題

11、如圖所示，是測定白磷燃燒前后質量的變化情況，用來驗證質量守恒定律的實驗。試回答：

B．19.6:9 D．46:9 / 16

（1）白磷燃燒時觀察到的現象是_____________________________。（2）左盤錐形瓶口在微熱前后均要用瓶塞塞緊，為什么？

①__________________________；

②__________________________。

（3）微熱時，若不蓋上瓶塞，待燃燒完畢再蓋上瓶塞，燃燒后所稱質量__________（填“＞”“＜”或“＝”）燃燒前所稱質量。

12、（2004年，青島）為探索物質在化學變化前后的質量關系，科學家做了大量的實驗。1673年，英國物理學家波義耳做了一個有名的實驗，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后他立即打開容器蓋進行稱量，結果發現反應后的固體質量增加了。該實驗導致波義耳未能發現質量守恒定律，請你簡要分析一下原因是什么？

13、小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學方程式為：__________（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的質量還輕，聯系實驗過程分析，其原因可能有：__________

14、寫出下列反應的化學方程式，并完成題內填空

（1）寫出加熱堿式碳酸銅的化學方程式_______；反應類型是_________；生成物均屬于__________。

（2）將一枚生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是三氧化二鐵），投入適量的稀硫酸中，溶液的顏色由無色變為黃色，觀察一段時間發現鐵釘表面有氣泡冒出，請寫出上述反應的化學方程式。（寫出其中一個化學方程式即可）

（3）鎂在空氣中燃燒時，發出耀眼的白光，反應的化學方程式是_______。利用這一特殊現象，可用鎂制造_______。（4）硫在純氧中燃燒火焰顏色為______。做此實驗前可在集氣瓶中放適量的氫氧化鈉溶液，用來吸收燃燒產物，此反應化學方程式為__________。

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3.溶 液

一、知識概述

本單元分三個課題。第一課題是關于溶液的一些初步知識。其中涉及到溶解過程，包括溶液的形成，溶質、溶劑、溶液的概念，溶解過程中的吸熱和放熱現象等。第二課題是以物質溶解度為核心展開的，主要從定量的角度介紹物質在水中溶解的限度，包括飽和溶液、不飽和溶液及其相互轉化的途徑，固體溶解度、氣體溶解度及其影響因素等。第三課題主要介紹溶液中溶質質量分數的概念，并結合這一概念進行簡單的計算。

二、重點知識歸納及講解

（一）溶液

1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

2、溶質：被溶解的物質叫做溶質。

3、溶劑：能溶解其他物質的物質叫做溶劑。

4、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液，懸濁液不均

一、不穩定，放置一段時間會分層。

5、浮濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做浮濁液，浮濁液不均

一、不穩定，放置一段時間會分層。

在自然界、工農業生產及日常生活里常遇到浮濁液，如牛奶、石油原油、橡膠的乳膠、油漆等。浮濁液可分為兩種類型：一種是油——水型，以O/W表示。例如：植物油分散到水里，這個分散系是油內水外，用O/W表示。另一類是水——油型，以W/O表示，例如：由地下開采出來的石油里含有少量分散的水，這個分散系是水內油外，用W/O表示。

（二）飽和溶液與不飽和溶液

1、飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。

2、不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

說明：判斷一種溶液是否是飽和溶液要抓住以下四點：一是在一定溫度下，二是在一定量的溶劑里。因為溫度改變或溶劑量改變都會把飽和溶液變成不飽和溶液，也就是說飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以互相轉化，三是被溶解的物質，即溶質能否繼續溶解，若能繼續溶解則為不飽和溶液，若不能繼續溶解則為飽和溶液，四是某一種物質的飽和溶液是對該物質而言，但對其他物質則不是飽和溶液，20℃時，NaCl的飽和溶液不能再溶解NaCl了，但還能繼續溶解KNO3，即此溶液對NaCl來說是飽和溶液，但對KNO3來說則是不飽和溶液。

對同一溶質而言，飽和溶液與不飽和溶液可以發生轉化：

溶液的濃與稀是定性地衡量一定量的溶液中的含溶質相對量的多少，含溶質多的是濃溶液，含溶質少的是稀溶液，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，但在一定溫度下，某物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些，例如，20℃時熟石灰的飽和溶液中，由于溶解的Ca(OH)2很少，是稀溶液，60℃時，接近飽和的KNO3溶液是濃溶液，在一定溫度下，KNO3飽和溶液比其同一溫度下KNO3不飽和溶液要濃一些。

（三）溶質的質量分數

溶質組成的表示方法很多，溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

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注意：溶解度與溶質質量分數的比較

三、難點知識剖析

（一）溶解時的吸熱和放熱現象

在溶解過程中發生了兩種變化，一種是溶質的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量：另一種是溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。溶質溶解時，若擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度降低：若擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度升高；若擴散過程吸收的熱量等于水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度基本不變。

（二）溶解度與溶解性的區別和聯系

溶解性只是一般地說明某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質的一種物理性質，溶解度是衡量某種物質在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的溫度、壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液所溶解的溶質的量，溶解度大小與溶解性的關系如下：

（三）溶液中的相關計算

1、溶質的質量分數與溶液體積、密度有關的計算：

計算依據：

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溶液質量（m）=溶液體積（V）×溶液密度（ρ）

2、關于溶液的稀釋的計算

計算依據：

濃溶液的質量×其溶質的質量分數=稀溶液的質量×其溶質的質量分數=（濃溶液的質量＋增加溶劑的質量）×稀溶液溶質的質量分數

若用兩種質量分數不同（a%、b%）的溶液A、B，配制成中間質量分數的溶液（c%），則

m（A）·a%＋m（B）·b%=[m（A）＋m（B）] ·c%

3、配制溶質質量分數一定的溶液

實驗步驟：

（1）計算：計算配制溶質質量分數一定的溶液時所需溶質和溶劑的質量

（2）稱量：用托盤天平稱取所需溶質的質量后，將其放入燒杯里

（3）把水的密度近似地看做1g/cm，用量筒量取所需水的質量，把量好的水倒入盛有溶質的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使溶質完全溶解，這樣得到的溶液即為所需溶質質量分數的溶液。

3.溶液答案

一、1．D 2．D提示：甲乙兩溶液都是飽和溶液，所以相同的溶劑溶解的溶質的量是相同的。3．C提示：析出的是藍色硫酸銅晶體 4．D 5．答案：D 點撥：首先弄清反應后的生成物是氯化鉀和二氧化錳的混合物，兩者，一種溶于水，而一種不溶于水，可按上述的順序分離。

6．答案：A 點撥：此題可通過計算進行比較，甲的溶解度為： ；乙的溶解度為 則，即。7．答案：C 點撥：液面應低于濾紙邊緣，以防止液體直接流下。8．答案：C 點撥：這是對化學實驗的考查。

二、1．飽和 2．緊貼 稍低 緊靠 玻璃棒 低于 3．答案：（1）＜（2）點撥：在沒蒸發前的溶液，不知是否飽和，而第二次蒸發時，溶液已達到飽和，t℃時硝酸鉀的溶解度為：。

4．答案：蒸發皿，不斷攪拌，液體局部受熱而濺出

三、1．可制得4g氯酸鉀2．飽和溶液 質量為15g3．39.2克3.溶液習題

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一、選擇題

1．下列敘述中正確的是（）

A 海水一經降溫，就會有大量食鹽晶體析出

B 加熱蒸發硝酸鉀溶液，開始時就會有大量硝酸鉀晶體析出

C 硝酸鉀的飽和溶液還可以溶解硝酸鉀D 將析出硝酸鉀晶體后的溶液再冷卻，仍然有硝酸鉀晶體析出

2．20℃時，有二杯飽和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列條件下，兩杯溶液中析出晶體質量相同的是（）

A 兩杯溶液都降溫至10℃ B 同溫下，甲杯蒸發掉10 g水，乙杯蒸發掉60 g水 C 甲杯加25 g A溶液，乙杯減少25 g A溶液 D 同溫下，兩杯都蒸發掉30 g水 3．把t℃時的硫酸銅飽和溶液冷卻到室溫時，觀察到的現象是（）

A 溶液變為無色 B 有白色沉淀析出 C 有藍色晶體析出 D 無變化

4．25℃時50 g水中最多溶解5 g X物質，60℃時100 g水中最多溶解10 g Y物質，則X和Y的溶解度相比（）

A X＞Y B X＜Y C X＝Y D 無法比較

5．分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發的順序進行操作的是（）

A．酒精和水 B．氯化鈉、硝酸鈉 C．銅粉、鐵粉 D．實驗室制氧氣完全反應后的剩余物

6．20℃時 的飽和溶液兩份，甲為100 g，乙為150 g，溫度不變，將甲蒸去10 g水析出晶體m g，乙蒸發去20 g水析出晶體n g，則m和n的數值關系表示正確的是（）

A．n=2m B．m=n C．m=2n D．無法確定 7．下列過濾操作不正確的是（）

A．玻璃棒下端要靠在三層濾紙處

B．濾紙邊緣應低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤濕貼緊，不留氣泡 C．過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣 D．漏斗下端緊靠燒杯內壁

8．蒸發時，下列操作不正確的是（）

A．開始析出晶體后，要用玻璃棒攪拌液體 B．向蒸發皿中注入液體量不超過其容積的2/3 C．等液體完全蒸干，才停止加熱 D．蒸發皿中出現較多量固體時停止加熱

二、填空題

1．某溶液析出晶體的母液，當溫度不變時是_____溶液（飽和或不飽和）。

2．過濾裝置中，濾紙應_____漏斗內壁，濾紙的邊緣應比漏斗口_____，漏斗下端的管口_____燒杯內壁，傾倒液體時用_____將液體引入過濾器，過濾器里的液面要_____濾紙過緣。3．溫度為t℃的硝酸鉀溶液，恒溫蒸發出A g水時，析出晶體a g；再恒溫蒸發出A g水時，又析出晶體b g（a≠b），回答下列問題：

（1）析出晶體的質量關系是a_______b（填“＞”或“＜”＝）（2）t℃時硝酸鉀的溶解度是_______ g。

4．在蒸發液體時，應把液體倒入_______里進行加熱，在加熱過程中要用玻璃棒_______，防止_______。

三、計算題

1．30℃時氯酸鉀的溶解度是10g，把44g30℃時的氯酸鉀飽和溶液蒸干，可以制得多少g氯酸鉀？

2．在50℃時，把6g氯化銨放入10g水中，所得溶液是否飽和？溶液的總質量是多少？（已知50℃時氯化銨的溶解度是50g）

3．105 g 60℃時的飽和溶液冷卻到20℃時，可析出晶體多少克？（20℃時的溶解度為31.6克，60℃時為110 g）

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第二篇：初三化學知識點總結

初三化學知識點總結：

原子結構知識中的八種決定關系

①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）

因為原子中質子數＝核電荷數。

②質子數決定元素的種類

③質子數、中子數決定原子的相對原子質量

因為原子中質子數＋中子數＝原子的相對原子質量。④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數決定元素的類別

因為原子最外層的電子數＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質

因為原子最外層的電子數＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩定。

⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值＝得失電子數

⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數＝得失電子數

第三篇：初三化學知識點匯總

(1)金剛石、石墨：C

(2)水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

(6)亞硫酸：H2SO3

(7)氫硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿：Na2CO3

碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3

(也叫小蘇打）

(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）

(14)甲醇：CH3OH

有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-

醋酸根離子）

具有酸的通性

(17)氨氣：NH3

（堿性氣體）

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

(19)亞硝酸鈉：NaNO2

（工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲

Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）

AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)

等②堿：藍色↓：Cu(OH)2

紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO

液體：CH3OH

固體：NaNO2

CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4

不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2

CaCO3

BaCO3

Ag2

CO3

等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。

最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”

]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）34、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4

（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

36、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

39、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解

40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H41、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

42、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

初中化學物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4

不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2

CaCO3

BaCO3

Ag2

CO3

等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

初中化學常見物質的顏色

一、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由

一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

第四篇：初三化學上冊知識點總結.

九年級化學上冊知識點總結 第一單元走進化學世界

一、物質的變化和性質

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。

2、物質的變化

化學變化:有新物質生成。物理變化:沒有新物質生成。區別:是否有新物質生成。

3、物質的性質

物理性質:不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如:色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。

化學性質:需要經過化學變化才能表現出來的性質。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。

4、蠟燭及其燃燒現象的探究

蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高、內焰、焰心(溫度最低 蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體:相同點:都有水、氧氣、二氧化碳 不同點:吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多 結論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺

6、各種常見儀器:(1固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。

②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立 塊狀—鑷子(一橫二放三慢滑(2液體藥品的取用:①存放:細口瓶。

②取用:瓶塞倒放;標簽朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜

(3量筒:①無‘0’刻度;②正確讀數:視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小(4酒精燈:①注意事項:禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對燈”點燃酒精燈;必須

用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。

②火焰分三層:外焰(溫度最高、內焰、焰心(溫度最低 對物質加熱用外焰(5給物質加熱的方法: 對液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45°,先預

熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對人。

對固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預熱再加熱,加熱用外焰。(6玻璃儀器洗滌干凈的標準:儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。(7可直接加熱的儀器:試管、蒸發皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶

(8取用藥品時做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞

未說明藥品用量時:液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元 我們周圍的空氣

1、空氣的組成:氮氣(78%、氧氣(21%、稀有氣體(0.94%、二氧化碳(0.03%、其他

氣體及雜質(0.03%

2、空氣中氧氣含量的測定:(1藥品:紅磷

(2步驟:①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點燃紅磷 后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

(3實驗關鍵:紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再 打開彈簧夾。物質的分類

3、氧氣

(1 物理性質:通常狀態下,無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶于水;(2 化學性質:①能使帶火星木條復燃;制取氧氣:制取方法: ②收集方法:向上排氣法:排水法: ③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣固液不加熱型(過氧化氫制

氧氣

④驗滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶

口,木條復燃則滿。

⑤氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導管口有氣泡冒出,松開手導管中能形成水柱,則氣

密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點收離熄

根據實驗回答以下問題:(a、為什么試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管;(b、在用高錳酸鉀制取氧氣時,為什么要在試管口放棉花? 防止高錳酸鉀粉末進入導管 物質 純凈物 混合物(按物質種類 單質 化合物(按元素種類

(c、停止加熱時為什么先把導管移出水面? 防止由于降溫管內壓強減小,水被吸入試管造成試管炸裂;

4、化合反應:特點:“多變一”字母表示:A+B→AB 分解反應:特點:“一變多”字母表示:AB→A+B 氧化反應:物質與氧發生的反應。

4、催化劑:特點:“一變兩不變”

一變:改變化學反應速率;兩不變:質量和化學性質不變。

5、空氣污染指數的項目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。

6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。①(黑色C和O2反應的現象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

②(黃色S和O2反應的現象是:在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。

③(紅色或白色P和O2反應的現象是:發出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用于發令槍

④(銀白色Mg和O2反應的現象是:放出大量的熱,同時發出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用于照明彈等

⑤(銀白色Fe和O2反應的現象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點:預先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現象是:發出淡藍色的火焰。⑦CO和O2的現象是:發出藍色的火焰。⑧CH4和O2的現象是:發出明亮的藍色火焰。第三單元自然界的水

1、水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。(1水電解實驗:化學反應: 產生位置負極正極 體積比 2 :1 質量比:1 :8 “正氧負氫,氫二氧一”

檢驗:O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產生淡藍色的火焰

2、水的凈化

(1水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法,其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2過濾操作要點:“一貼二低三靠” 一貼:濾紙緊貼漏斗內壁;二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣;三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內壁間有氣泡:影響過濾速度。

△ 過濾兩次不干凈原因:濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用:引流。

(3硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸

D.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使

管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣 H 2（1、物理性質:通常狀態下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法;難溶水(排

水法

（2、化學性質: ①可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬

點燃前,要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點火 現象:發出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產生

還原性(用途:冶煉金屬 現象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成（3、氫氣的實驗室制法 原理: 裝置:固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同 收集方法:向下排氣法:排水法:（4、氫能源 三大優點無污染、放熱量高、來源廣 {了解}

4、愛護水資源:節約用水,防止水體污染

A、水污染物來源:工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣;農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染:工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測。

5、分子與原子

分子 原子

定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。相同點

體積小、質量小;不斷運動;有間隙

聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別 化學變化中,分子可分,原子不可分。

化學反應的實質:在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。第四單元 構成物質的微粒 知識點

1、原子的構成

(1質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數 相對原子質量≈質子數+中子數 原子的質量主要集中在原子核上。(2相對原子質量 原子 原子核(+ 核外電子(-質子(+ 中子(不帶電

①、定義:以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子的質量跟它相比所得的值。

②、注意:它不是原子的真實質量。

3、沒有單位

2、元素

（1、定義:具有相同核電荷數(即核內質子數的一類原子的總稱

（2、決定因素:核電荷數或質子數（3、特點:只講種類,不講個數

（4、地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣（5、元素符號的意義:宏觀:表示一種元素;有時表示一種物質:(金屬元素、固態非金屬、稀有氣體 微觀:表示一個原子

例如:H:表示氫元素;一個氫原子 He:表示氦元素;氦氣;一個氦原子 C:表示碳元素;碳;一個碳原子 Al:表示鋁元素;鋁;一個鋁原子

★當元素符號前出現數字時,只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子例如:3H:3個氫原子 4C:4個碳原子

nFe: n個鐵原子 2Ar:2個氬原子(3原子和元素的比較 原子元素

概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數的一類原子的總稱 特征表示具體的粒子,也表示種類。既講種類 也講個數。

表示種類,不是針對具體 的某個粒子而言。只具有 宏觀含義

(4我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。

三、元素周期表

元素周期表是學習和研究化學的重要工具,對于元素周期表,一要認識它的結構,二要能從元素周期表獲取相應元素的信息,如元素名稱、元素符號、質子

3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的,可用原子結構示意圖簡單表示(如右圖。右圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13,核外第一電子層上有2個電子,第二電子層上有8個電子,第三電子層上有3個電子。

2、電子電子層的規律:（1、第一層最多容納2個電子,第二層最多容納8個電子,第三層最多容納18個電子。

（2、最外層電子層不超過8個,(只有一層的不超過2個

3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數目有密切關系。最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子的結構,屬于相對穩定結構。金屬元素

最外層電子一般少于 4個,在反應中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于 4個, 在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是 8個電子(氦為 2個,屬于相對穩定結構。

二、離子

1.離子是帶電的原子或原子團,離子符號的意義見右圖所示(數字“ 2”的意義。2.原子和離子的比較 化學式與化合價

一、化合價 掌握元素的化合價,請注意以下幾點:(1記住常見元素的化合價,掌握元素化合價的一些規律,如:①在化合物中,通常氫顯 +1價;氧顯-2價;②單質里元素的化合價為零;③一些元素有變價,其化合價的確定,可以通過不 變價元素按化合價規則求得。

(2使用化合價的規則是:在化合物里,元素正負化合價的代數和為零。(3掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩定的原子集團,又叫做根。

負一硝酸氫氧根,負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根,正一價的是銨根。

二、化學式的意義和書寫 1.化學式的意義

①表示一種物質;②表示該物質的組成元素;③由分子構成的物質的化學式可以表示該物質 的一個分子及該分子的構成。

2.化學式的書寫

①單質化學式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原 子分子,要在其元素符號的右下角加 2;②化合物化學式書寫時,正價元素寫在左邊,負價元素寫 在右邊;正負價總數的代數和為 0;③含有原子團的物質, 可將原子團看成是一個原子來書寫化學 式,如氫氧化鎂〔

〕。

三、關于化學式的計算

利用化學式可進行下列各種計算: ①相對分子質量;②物質組成元素的質量比;③物質中某元素的質量分數。公式為

四、根據化合價寫化學式

正價在左,負價在右

1、交叉法:在元素上方標上化合價,先化簡再交叉,如 P 為 +5價,氧為-2價,交叉后為 P 2O 5

2、最小公倍數法,選求出幾種元素化合價的最小公倍數,再根據最小公倍數求各元素的原子 數。

五、根據化學式求元素化合價。

先將要求的化合價設為 X , 再根據元素正負化合價的代數和為零列出方程。求得的 X 的值就是 化合價。如求 CO 2中 C 的化合價, X*1+(-2 *2=0 求得 X 的值為 4,則 C 的化合價為 +4 第五單元:質量守恒定律

一、質量守恒定律 : 1 說明:①質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體有無遺漏。

2、微觀解釋:在化學反應前后,原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”。

3、化學反應前后(1一定不變 宏觀:反應物、生成物總質量不變;元素種類不變 微觀:原子的種類、數目、質量不變

(2一定改變 宏觀:物質的種類一定變 微觀:分子種類一定變

(3可能改變:分子總數可能變

二、化學方程式

1、遵循原則:①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律

2、書寫:(注意:一寫、二配、三標、四等

3、含義:以 2H2+O2為例

①宏觀意義:表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義:表示反應物和生成物之間分子 個氫分子與 1個氧分子化合生成 2(或原子個數比 個水分子

(對氣體而言,分子個數比等于體積之比

③各物質間質量比(系數×相對分子質量之比 每 4份質量的氫氣與 32份質量的氧氣完全化合 生成 36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應(反應物;②通過什么條件反應:③反應生成了哪些物質(生成物;④ 參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前后質量守恒等等。

5、利用化學方程式的計算 第六單元 碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

1、金剛石(C 是自然界中最硬的物質,可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨(C 是最軟的礦物之一,有優良的導電性,潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。H 代表 Hard ,堅

硬的;B 代表 Black ,黑的。6B 最軟,顏色最深;6H 最硬, HB 軟硬適中。

3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有 :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強,如制糖工業利用其來脫色, 防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎 的耐磨性。

4、C 60是一種由 60個碳原子構成的分子,形似足球,性質很穩定。

5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO 和 CO 2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。

二、.單質碳的化學性質 : 單質碳的物理性質各異 , 而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比較穩定?碳原子的最外層有 4個電子,既 不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨 水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個 原理?！?/p>

2、可燃性 : 完全燃燒(氧氣充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃燒(氧氣不充足 , 生成 CO :2C+O2點燃 2CO

3、還原性:2↑(置換反應 應用:冶金工業

現象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。

2Fe 2O 3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(1發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定: 反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制 O 2的發生裝置。

反應物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制 H 2的發生裝置。(2收集方法:氣體的密度及溶解性決定: 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1原理:用石灰石和稀鹽酸反應: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣相同的發生裝置 3氣體收集方法:向上排空氣法

4驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。

驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業制法: 煅燒石灰石: CaCO 2↑

【生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】

5、實驗室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集

將固體藥品放入錐形瓶

檢查裝置的氣密性 收集二氧化碳 從長頸漏斗處加入酸

6、正確制取二氧化碳的裝置圖 錯誤制取二氧化碳的裝置圖

7、制取二氧化碳的注意事項(1在實驗前要檢驗裝置的氣密性(2先放石灰石,后加稀鹽酸(3長頸漏斗應伸入液面以下(4導氣管不能伸入太長(5應用向上排空氣法收集(6在集氣瓶口蓋玻璃片(7集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底(8不能用稀硫酸代替稀鹽酸 四、二氧化碳的性質

1、物理性質:無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學性質 : 1 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒,不能供給呼吸 與水反應生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不穩定 , 易分解 能使澄清的石灰水變渾濁:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳。

4與灼熱的碳反應: C+CO(吸熱反應, CO 2是氧化劑, C 是還原劑

3、用途:滅火(滅火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性質,又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質。溫室肥料

4、危害及防治措施

溫室效應 —— 原因:過多的 CO

2、O

3、CH

4、氟氯代烷等

1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料

2、開發新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。

3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質

1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水

2、化學性質 :(H

2、CO、C 具有相似的化學性質:①可燃性 ②還原性 1可燃性:2CO+O2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 【 H 2和 O 2的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰;CO 和 O 2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰;CH 4和 O 2的燃燒火焰是:發出明亮的藍色火焰?！?/p>

2還原性:2 【非置換反應】 應用:冶金工業

現象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

記住要領:一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。

3有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。第七單元 燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件:(缺一不可

(1可燃物(2氧氣(或空氣(3溫度達到著火點

2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可(1消除可燃物(2隔絕氧氣(或空氣(3 降溫到著火點以下

3、影響燃燒現象的因素:可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火 種均有可能發生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要

成分：甲烷 甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學性質: 可燃性 CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O（發出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH 化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2+3H2O 工業酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變化（1）放熱反應：如所有的燃燒（2）吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料：(1優點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣 11 化學方程式總結

一、物質與氧氣的反應： 1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 點燃 點燃 加熱 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO 點燃 10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 2CO2 CO2 + 2H2O 點燃 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 二．分解反應： 13.水在直流電的作用下分解：2H2O 2CO2 + 3H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17.高溫煅燒石灰石：CaCO3 三．氧化還原反應： 19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 加熱 高溫 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高溫 高溫 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高溫 加熱 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4

四、其他反應 3Fe + 4CO2 26 實驗室制 CO2 大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +

CO2↑ 27.CO2 與水反應：H2O + CO2 === H2CO3 28 檢驗二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29.鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12

元素符號及化學式： 元素符號： 氣態非金屬元素： 氧 O 氫 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固態非金屬元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金屬元素：鈣 Ca 鐵 Fe 鉀 K 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Cl 汞 Hg 鋇 Ba 金 Au 鉑 Pt 稀有氣體元素：氦 He 氖 Ne 氬 Ar 原子團：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 離子：硫酸根離子 SO4 2-銅 Cu 鋅 Zn 錳 Mn 銀 Ag 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4 2-碳酸根 CO3 氫氧根 OH銨根 NH4 + 物質的化學符號： 單質：氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 氮氣 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 鐵 Fe 氧化物： 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 四氧 化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過氧化氫 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 三 氧化二鋁 Al2O3 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸 H2SO4 化合物：氯酸鉀 KclO3 氯化鉀 KCl 錳酸鉀 K2MnO4 硫酸鎂 MgSO4 氫氧化鈣 Ca（OH）2 硫酸銅 CuSO4 碳酸鈣 CaCO3 碳酸 H2CO3 鹽酸 HCl 高錳酸鉀 KMnO4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4 氯化鈣 CaCl2 etc 13

第五篇：初三化學方程式及其相關知識點總結

初三常見化學方程式及其相關知識點總結

1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體：Ca(OH)2 + CO2 —→ CaCO3↓+ H2O

現象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

2、鎂帶在空氣中燃燒：2M+ O22MgO（化合）—→

現象：發出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關知識點：（1）這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；（2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。

通電

3、水通電分解（或水的電解）： 2H2O—→ 2H2↑+ O2↑（分解）

現象：陰極、陽極有大量的氣泡產生

相關知識點：（1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。

4、生石灰和水反應：CaO + H2O —→ Ca(OH)2（化合）

相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

5、銅粉在空氣中受熱： 2Cu + O2—→2CuO（化合）

現象：紅色物質逐漸變成黑色粉末

相關知識點：這是用來粗略測定空氣中氧氣體積百分含量的實驗。加熱 點燃

—→

6、實驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）： 2KClO3△2KCl + 3O2↑（分解）

相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發。

7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒：C + O2—→CO2（化合）

現象：在空氣中是發出紅光，在氧氣中是發出白光；

相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒： S + O2點燃SO2（化合）—→ 現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰。

相關知識點：反應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）點燃 MnO29、鐵絲在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2Fe3O4（化合）—→

現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵

知識點：實驗時先在集氣瓶中放少量水或一層細砂，目的是防止高溫融熔的Fe3O4濺落瓶底引起炸裂。

10、磷在空氣中燃燒：4P + 5O2—→2P2O5（化合）

現象：產生大量而濃厚的白煙。

相關知識點：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。

11、氫氣在空氣中燃燒： 2H2 + O2點燃2H 2O（化合）—→ 現象：產生淡藍色的火焰。

相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。點燃 點燃

12、木炭和氧化銅高溫反應：C + 2CuO—→2Cu + CO2↑（置換）

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質

相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅

高溫

13、氫氣還原氧化銅： H2 + CuO—→Cu + H2O（置換）

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成相關知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣；（2）實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

14、實驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）

CaCO3 + 2HCl → CaCl2+ H2O + CO2↑（復分解）

現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

相關知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣。

15、煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）： CaCO3—→CaO + CO2↑（分解）

生成物都是氧化物，其中一種堿性氧化物-生石灰，一種酸性氧化物-溫室氣體

16、一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO + O2點燃2CO2（化合）—→ 現象：產生藍色火焰

相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

△

17、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO→Cu + CO2

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質

相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅

18、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O —→現象：火焰明亮呈淺藍色

相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。

19、氧化銅與硫酸反應： CuO + H2SO4→ CuSO4+ H2O

現象：黑色粉末溶解，溶液變成藍色

20、鐵絲插入到硫酸銅溶液中： Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu（置換）

現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。

21、工業煉鐵： 3CO + Fe2O3—→2Fe + 3CO2

相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵

22、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：CuSO4 + 2NaOH →Cu（OH）2↓+Na2SO4（復分解）現象：有藍色絮狀沉淀生成。

23、氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液：FeCl3+ 3NaOH →Fe（OH）3↓+ 3NaCl（復分解）現象：有紅褐色沉淀生成。(注：FeCl3溶液是棕黃色的)

24、用鹽酸來清除鐵銹： Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 + 3H2O

現象：鐵銹消失，溶液變成棕黃色。

25、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合： AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3（復分解）

現象：有大量白色沉淀生成。

26、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合： BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓+ 2HCl（復分解）

現象：有大量白色沉淀生成?！?/p>

27、膽礬受熱分解： CuSO4·5H2O→CuSO4+ 5H2O↑（分解）

現象：藍色晶體逐漸變成白色粉末，同時試管口有水滴生成。

28、碳酸氫銨受熱分解： NH4HCO3△NH3↑+ H2O + CO2↑（分解）→ 高溫 高溫 加熱