第一篇：初三化學第一單元知識點總結

第一單元

課題

12理變化。

3、化學變化：生成其他物質的變化；化學變化過程中常伴隨的現象：發光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀，但出現上述現象的變化不一定是化學變化，必須根據有沒有生成其他物質來判斷。

5化。

6色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、導電性、導熱性、溶解性等。

7助燃性、氧化性、還原性、金屬性、非金屬性、穩定性、熱穩定性、酸性、堿性等

9氣體飄入自已的鼻孔。

課題21、探究活動中應注意的幾個問題：⑴關注實驗前各物質物理性質、體積、質量；⑵關注在什么條件下，物質出現了哪些變化現象；⑶關注實驗后各物質物理性質、體積、質量；⑷通過比較探究實驗物質的變化。探究出變化的原因或總結出變化的規律。⑸寫出探究活動報告。

2、探究活動報告的基本要求：注明報告人姓名，活動其他參與人姓名，活動日期；記錄活動的過程；過程中的現象；活動中存在的問題，通過活動解決的問題；

3、呼出氣體與空氣 成分比較的探究：⑴通過比較兩種氣體分別使澄清石灰水變渾濁的程度，得出呼出氣體中的二氧化碳比空氣中含量大。⑵通過比較燃著的木條在兩種氣體中燃燒的劇烈程度，得出呼出氣體中的氧氣比空氣中含量小。⑶通過放在空氣中的玻璃片與已用口吹過氣的玻璃片上水霧的多少，得出呼出氣體中的水分比空氣中含量大。

4驗；⑸觀察實驗并記錄實驗數據，收集證據；⑹分析、解釋與結論；⑺反思與評價；⑻表達與交流。

課題3

一、實驗室藥品取用規則

2（液體一般為可）

3、回收：要放入指定的容器內。

二、固體藥品的取用

2、取用固體藥品一般用藥匙，有些塊狀藥品可用鑷子夾取。

3、將密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，為了防止打破容器，應先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來。

4傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽小心送至試管底部，然后使試管直立起來。

三、液體藥品的取用

1桌子上。

2中，不易過快。

3、為了防止藥品腐蝕試劑瓶上的標簽，手拿試劑瓶傾倒液體時，應將細口瓶貼標簽的一面朝向手心。

4塞，并把瓶子放回原處，且標簽朝向外。

5、用量筒取用一定體積的液體藥品，讀數時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。如果采取仰視的方法，所讀值比實際值小；如果采取俯視的方法，所讀值比實際值大。

6平視液體凹液面的最低處，讀出體積；⑵量一定體積的液體：先傾倒至接近體積，再用膠頭滴管加入。

7、用滴管取用少量液體后，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，玷污試劑或腐蝕橡膠膠帽。

8，以備再用，嚴禁用未經清洗的滴管再吸別的試劑。

四、物質的加熱

1精燈；用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅（玻璃帽至少蓋兩次），不可用嘴吹滅；碰倒燃著的酒精燈后，應立即用濕抹布蓋滅。

2們平時用外焰進行加熱。

3小于酒精燈總體積的1/4。酒精過多易引燃酒精燈內酒精，且易使燈內酒精灑出；酒精過少易產生爆炸性混合氣體，且燈芯易被燒焦。

5能立即用冷水沖洗。

7、洗滌儀器

1果內壁附有不易洗掉的物質，應用試管刷轉動或上下移動進行刷洗。洗滌干凈的標準：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。

第二篇：初三化學第六單元知識點總結

初三化學第六單元知識點總結

第六單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質碳的化學性質

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的穩定性強

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2)選用和制氫氣相同的發生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業制法：

煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不穩定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳!

4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO

（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質，又利用其化學性質

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

五、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）

1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體C + H2O高溫H2 + CO）

2）還原性： CO+CuO △Cu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO] 通過灼熱的氧化銅CO+CuO △Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）

第三篇：2012新人教版初三化學第一單元知識點總結

第一單元知識點小結

第一單元走進化學世界

課題

12、物理變化：沒有生成其他物質的變化。

3熱、變色、放出氣體、生成沉淀，但出現上述現象的變化不一定是化學變化，必須根據有沒有生成其他物質來判斷。

4、物理變化與化學變化的區別：看變化過程中。

6狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、導電性、導熱性、溶解性等。

7燃性、氧化性、還原性、金屬性、非金屬性、穩定性、熱穩定性、酸性、堿性等

8飄入自已的鼻孔。（招氣入鼻）

課題21、探究活動中應注意的幾個問題：⑵關注在什么條件下，物質出現了哪些變化現象；⑶關注實驗后各物質物理性質、體積、質量；⑷通過比較探究實驗物質的變化。探究出變化的原因或總結出變化的規律。⑸寫出探究活動報告。

2、呼出氣體與空氣 成分比較的探究：渾濁的程度，得出呼出氣體中的二氧化碳比空氣中含量大。⑵通過比較燃著的木條在兩種氣體中燃燒的劇烈程度，得出呼出氣體中的氧氣比空氣中含量小。⑶通過放在空氣中的玻璃片與已用口吹過氣的玻璃片上水霧的多少，得出呼出氣體中的水分比空氣中含量大。

課題3

一、實驗室藥品取用規則

安全：不觸、不嘗、不直接聞。節約：無要求時取最少。（液體一般為1~2ml，固體只需蓋滿試管底部即可）回收：實驗剩余藥品不能放回原瓶，不要隨手丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。

二、固體藥品的取用

23、將密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，為了防止打破容器，應先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來。

第一單元知識點小結

4、為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽小心送至試管底部，然后使試管直立起來。

三、液體藥品的取用

1在桌子上。

2、傾倒液體時，為了防止液體飛濺，瓶口應不易過快。

3標簽的一面朝向手心。

4、為了防止塞錯藥品瓶塞，造成藥品被污染，倒完藥品后，應立即，并把瓶子放回原處，且標簽朝向外。

5、用量筒取用一定體積的液體藥品，讀數時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。如果采取仰視的方法，所讀值比實際值小；如果采取俯視的方法，所讀值比實際值大。（仰小俯大—羊小虎大）

6不要，防止液體倒流，玷污試劑或腐蝕橡膠膠帽。

7、，以備再用，嚴禁用未經清洗的滴管再吸別的試劑。（滴瓶上的滴管勿洗）

四、物質的加熱

1、絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅（玻璃帽至少蓋兩次），不可用嘴吹滅；碰倒燃著的酒精燈后，應立即用濕抹布蓋滅。

2、酒精燈的燈焰可以分為：焰心、內焰、外焰時用外焰進行加熱。

3炸性混合氣體，且燈芯易被燒焦。

5即用冷水沖洗。

6、洗滌儀器

壁附有不易洗掉的物質，應用試管刷轉動或上下移動進行刷洗。

洗滌干凈的標準：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。

第四篇：初三化學知識點總結

初三化學知識點總結：

原子結構知識中的八種決定關系

①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）

因為原子中質子數＝核電荷數。

②質子數決定元素的種類

③質子數、中子數決定原子的相對原子質量

因為原子中質子數＋中子數＝原子的相對原子質量。④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數決定元素的類別

因為原子最外層的電子數＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質

因為原子最外層的電子數＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩定。

⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值＝得失電子數

⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數＝得失電子數

第五篇：初三化學上冊知識點總結.

九年級化學上冊知識點總結 第一單元走進化學世界

一、物質的變化和性質

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。

2、物質的變化

化學變化:有新物質生成。物理變化:沒有新物質生成。區別:是否有新物質生成。

3、物質的性質

物理性質:不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如:色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。

化學性質:需要經過化學變化才能表現出來的性質。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。

4、蠟燭及其燃燒現象的探究

蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高、內焰、焰心(溫度最低 蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體:相同點:都有水、氧氣、二氧化碳 不同點:吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多 結論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺

6、各種常見儀器:(1固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。

②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立 塊狀—鑷子(一橫二放三慢滑(2液體藥品的取用:①存放:細口瓶。

②取用:瓶塞倒放;標簽朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜

(3量筒:①無‘0’刻度;②正確讀數:視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小(4酒精燈:①注意事項:禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對燈”點燃酒精燈;必須

用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。

②火焰分三層:外焰(溫度最高、內焰、焰心(溫度最低 對物質加熱用外焰(5給物質加熱的方法: 對液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45°,先預

熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對人。

對固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預熱再加熱,加熱用外焰。(6玻璃儀器洗滌干凈的標準:儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。(7可直接加熱的儀器:試管、蒸發皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶

(8取用藥品時做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞

未說明藥品用量時:液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元 我們周圍的空氣

1、空氣的組成:氮氣(78%、氧氣(21%、稀有氣體(0.94%、二氧化碳(0.03%、其他

氣體及雜質(0.03%

2、空氣中氧氣含量的測定:(1藥品:紅磷

(2步驟:①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點燃紅磷 后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

(3實驗關鍵:紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再 打開彈簧夾。物質的分類

3、氧氣

(1 物理性質:通常狀態下,無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶于水;(2 化學性質:①能使帶火星木條復燃;制取氧氣:制取方法: ②收集方法:向上排氣法:排水法: ③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣固液不加熱型(過氧化氫制

氧氣

④驗滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶

口,木條復燃則滿。

⑤氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導管口有氣泡冒出,松開手導管中能形成水柱,則氣

密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點收離熄

根據實驗回答以下問題:(a、為什么試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管;(b、在用高錳酸鉀制取氧氣時,為什么要在試管口放棉花? 防止高錳酸鉀粉末進入導管 物質 純凈物 混合物(按物質種類 單質 化合物(按元素種類

(c、停止加熱時為什么先把導管移出水面? 防止由于降溫管內壓強減小,水被吸入試管造成試管炸裂;

4、化合反應:特點:“多變一”字母表示:A+B→AB 分解反應:特點:“一變多”字母表示:AB→A+B 氧化反應:物質與氧發生的反應。

4、催化劑:特點:“一變兩不變”

一變:改變化學反應速率;兩不變:質量和化學性質不變。

5、空氣污染指數的項目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。

6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。①(黑色C和O2反應的現象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

②(黃色S和O2反應的現象是:在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。

③(紅色或白色P和O2反應的現象是:發出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用于發令槍

④(銀白色Mg和O2反應的現象是:放出大量的熱,同時發出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用于照明彈等

⑤(銀白色Fe和O2反應的現象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點:預先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現象是:發出淡藍色的火焰。⑦CO和O2的現象是:發出藍色的火焰。⑧CH4和O2的現象是:發出明亮的藍色火焰。第三單元自然界的水

1、水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。(1水電解實驗:化學反應: 產生位置負極正極 體積比 2 :1 質量比:1 :8 “正氧負氫,氫二氧一”

檢驗:O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產生淡藍色的火焰

2、水的凈化

(1水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法,其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2過濾操作要點:“一貼二低三靠” 一貼:濾紙緊貼漏斗內壁;二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣;三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內壁間有氣泡:影響過濾速度。

△ 過濾兩次不干凈原因:濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用:引流。

(3硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸

D.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使

管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣 H 2（1、物理性質:通常狀態下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法;難溶水(排

水法

（2、化學性質: ①可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬

點燃前,要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點火 現象:發出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產生

還原性(用途:冶煉金屬 現象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成（3、氫氣的實驗室制法 原理: 裝置:固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同 收集方法:向下排氣法:排水法:（4、氫能源 三大優點無污染、放熱量高、來源廣 {了解}

4、愛護水資源:節約用水,防止水體污染

A、水污染物來源:工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣;農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染:工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測。

5、分子與原子

分子 原子

定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。相同點

體積小、質量小;不斷運動;有間隙

聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別 化學變化中,分子可分,原子不可分。

化學反應的實質:在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。第四單元 構成物質的微粒 知識點

1、原子的構成

(1質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數 相對原子質量≈質子數+中子數 原子的質量主要集中在原子核上。(2相對原子質量 原子 原子核(+ 核外電子(-質子(+ 中子(不帶電

①、定義:以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子的質量跟它相比所得的值。

②、注意:它不是原子的真實質量。

3、沒有單位

2、元素

（1、定義:具有相同核電荷數(即核內質子數的一類原子的總稱

（2、決定因素:核電荷數或質子數（3、特點:只講種類,不講個數

（4、地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣（5、元素符號的意義:宏觀:表示一種元素;有時表示一種物質:(金屬元素、固態非金屬、稀有氣體 微觀:表示一個原子

例如:H:表示氫元素;一個氫原子 He:表示氦元素;氦氣;一個氦原子 C:表示碳元素;碳;一個碳原子 Al:表示鋁元素;鋁;一個鋁原子

★當元素符號前出現數字時,只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子例如:3H:3個氫原子 4C:4個碳原子

nFe: n個鐵原子 2Ar:2個氬原子(3原子和元素的比較 原子元素

概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數的一類原子的總稱 特征表示具體的粒子,也表示種類。既講種類 也講個數。

表示種類,不是針對具體 的某個粒子而言。只具有 宏觀含義

(4我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。

三、元素周期表

元素周期表是學習和研究化學的重要工具,對于元素周期表,一要認識它的結構,二要能從元素周期表獲取相應元素的信息,如元素名稱、元素符號、質子

3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的,可用原子結構示意圖簡單表示(如右圖。右圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13,核外第一電子層上有2個電子,第二電子層上有8個電子,第三電子層上有3個電子。

2、電子電子層的規律:（1、第一層最多容納2個電子,第二層最多容納8個電子,第三層最多容納18個電子。

（2、最外層電子層不超過8個,(只有一層的不超過2個

3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數目有密切關系。最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子的結構,屬于相對穩定結構。金屬元素

最外層電子一般少于 4個,在反應中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于 4個, 在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是 8個電子(氦為 2個,屬于相對穩定結構。

二、離子

1.離子是帶電的原子或原子團,離子符號的意義見右圖所示(數字“ 2”的意義。2.原子和離子的比較 化學式與化合價

一、化合價 掌握元素的化合價,請注意以下幾點:(1記住常見元素的化合價,掌握元素化合價的一些規律,如:①在化合物中,通常氫顯 +1價;氧顯-2價;②單質里元素的化合價為零;③一些元素有變價,其化合價的確定,可以通過不 變價元素按化合價規則求得。

(2使用化合價的規則是:在化合物里,元素正負化合價的代數和為零。(3掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩定的原子集團,又叫做根。

負一硝酸氫氧根,負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根,正一價的是銨根。

二、化學式的意義和書寫 1.化學式的意義

①表示一種物質;②表示該物質的組成元素;③由分子構成的物質的化學式可以表示該物質 的一個分子及該分子的構成。

2.化學式的書寫

①單質化學式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原 子分子,要在其元素符號的右下角加 2;②化合物化學式書寫時,正價元素寫在左邊,負價元素寫 在右邊;正負價總數的代數和為 0;③含有原子團的物質, 可將原子團看成是一個原子來書寫化學 式,如氫氧化鎂〔

〕。

三、關于化學式的計算

利用化學式可進行下列各種計算: ①相對分子質量;②物質組成元素的質量比;③物質中某元素的質量分數。公式為

四、根據化合價寫化學式

正價在左,負價在右

1、交叉法:在元素上方標上化合價,先化簡再交叉,如 P 為 +5價,氧為-2價,交叉后為 P 2O 5

2、最小公倍數法,選求出幾種元素化合價的最小公倍數,再根據最小公倍數求各元素的原子 數。

五、根據化學式求元素化合價。

先將要求的化合價設為 X , 再根據元素正負化合價的代數和為零列出方程。求得的 X 的值就是 化合價。如求 CO 2中 C 的化合價, X*1+(-2 *2=0 求得 X 的值為 4,則 C 的化合價為 +4 第五單元:質量守恒定律

一、質量守恒定律 : 1 說明:①質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體有無遺漏。

2、微觀解釋:在化學反應前后,原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”。

3、化學反應前后(1一定不變 宏觀:反應物、生成物總質量不變;元素種類不變 微觀:原子的種類、數目、質量不變

(2一定改變 宏觀:物質的種類一定變 微觀:分子種類一定變

(3可能改變:分子總數可能變

二、化學方程式

1、遵循原則:①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律

2、書寫:(注意:一寫、二配、三標、四等

3、含義:以 2H2+O2為例

①宏觀意義:表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義:表示反應物和生成物之間分子 個氫分子與 1個氧分子化合生成 2(或原子個數比 個水分子

(對氣體而言,分子個數比等于體積之比

③各物質間質量比(系數×相對分子質量之比 每 4份質量的氫氣與 32份質量的氧氣完全化合 生成 36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應(反應物;②通過什么條件反應:③反應生成了哪些物質(生成物;④ 參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前后質量守恒等等。

5、利用化學方程式的計算 第六單元 碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

1、金剛石(C 是自然界中最硬的物質,可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨(C 是最軟的礦物之一,有優良的導電性,潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。H 代表 Hard ,堅

硬的;B 代表 Black ,黑的。6B 最軟,顏色最深;6H 最硬, HB 軟硬適中。

3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有 :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強,如制糖工業利用其來脫色, 防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎 的耐磨性。

4、C 60是一種由 60個碳原子構成的分子,形似足球,性質很穩定。

5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO 和 CO 2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。

二、.單質碳的化學性質 : 單質碳的物理性質各異 , 而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比較穩定?碳原子的最外層有 4個電子,既 不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨 水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個 原理。】

2、可燃性 : 完全燃燒(氧氣充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃燒(氧氣不充足 , 生成 CO :2C+O2點燃 2CO

3、還原性:2↑(置換反應 應用:冶金工業

現象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。

2Fe 2O 3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(1發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定: 反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制 O 2的發生裝置。

反應物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制 H 2的發生裝置。(2收集方法:氣體的密度及溶解性決定: 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1原理:用石灰石和稀鹽酸反應: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣相同的發生裝置 3氣體收集方法:向上排空氣法

4驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。

驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業制法: 煅燒石灰石: CaCO 2↑

【生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】

5、實驗室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集

將固體藥品放入錐形瓶

檢查裝置的氣密性 收集二氧化碳 從長頸漏斗處加入酸

6、正確制取二氧化碳的裝置圖 錯誤制取二氧化碳的裝置圖

7、制取二氧化碳的注意事項(1在實驗前要檢驗裝置的氣密性(2先放石灰石,后加稀鹽酸(3長頸漏斗應伸入液面以下(4導氣管不能伸入太長(5應用向上排空氣法收集(6在集氣瓶口蓋玻璃片(7集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底(8不能用稀硫酸代替稀鹽酸 四、二氧化碳的性質

1、物理性質:無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學性質 : 1 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒,不能供給呼吸 與水反應生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不穩定 , 易分解 能使澄清的石灰水變渾濁:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳。

4與灼熱的碳反應: C+CO(吸熱反應, CO 2是氧化劑, C 是還原劑

3、用途:滅火(滅火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性質,又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質。溫室肥料

4、危害及防治措施

溫室效應 —— 原因:過多的 CO

2、O

3、CH

4、氟氯代烷等

1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料

2、開發新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。

3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質

1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水

2、化學性質 :(H

2、CO、C 具有相似的化學性質:①可燃性 ②還原性 1可燃性:2CO+O2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 【 H 2和 O 2的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰;CO 和 O 2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰;CH 4和 O 2的燃燒火焰是:發出明亮的藍色火焰。】

2還原性:2 【非置換反應】 應用:冶金工業

現象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

記住要領:一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。

3有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。第七單元 燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件:(缺一不可

(1可燃物(2氧氣(或空氣(3溫度達到著火點

2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可(1消除可燃物(2隔絕氧氣(或空氣(3 降溫到著火點以下

3、影響燃燒現象的因素:可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火 種均有可能發生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要

成分：甲烷 甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學性質: 可燃性 CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O（發出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH 化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2+3H2O 工業酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變化（1）放熱反應：如所有的燃燒（2）吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料：(1優點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣 11 化學方程式總結

一、物質與氧氣的反應： 1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 點燃 點燃 加熱 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO 點燃 10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 2CO2 CO2 + 2H2O 點燃 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 二．分解反應： 13.水在直流電的作用下分解：2H2O 2CO2 + 3H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17.高溫煅燒石灰石：CaCO3 三．氧化還原反應： 19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 加熱 高溫 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高溫 高溫 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高溫 加熱 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4

四、其他反應 3Fe + 4CO2 26 實驗室制 CO2 大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +

CO2↑ 27.CO2 與水反應：H2O + CO2 === H2CO3 28 檢驗二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29.鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12

元素符號及化學式： 元素符號： 氣態非金屬元素： 氧 O 氫 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固態非金屬元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金屬元素：鈣 Ca 鐵 Fe 鉀 K 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Cl 汞 Hg 鋇 Ba 金 Au 鉑 Pt 稀有氣體元素：氦 He 氖 Ne 氬 Ar 原子團：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 離子：硫酸根離子 SO4 2-銅 Cu 鋅 Zn 錳 Mn 銀 Ag 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4 2-碳酸根 CO3 氫氧根 OH銨根 NH4 + 物質的化學符號： 單質：氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 氮氣 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 鐵 Fe 氧化物： 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 四氧 化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過氧化氫 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 三 氧化二鋁 Al2O3 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸 H2SO4 化合物：氯酸鉀 KclO3 氯化鉀 KCl 錳酸鉀 K2MnO4 硫酸鎂 MgSO4 氫氧化鈣 Ca（OH）2 硫酸銅 CuSO4 碳酸鈣 CaCO3 碳酸 H2CO3 鹽酸 HCl 高錳酸鉀 KMnO4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4 氯化鈣 CaCl2 etc 13