第一篇：上海市初三化學單元知識點總結 復習 知識點全

(此復習材料專為上海教材復習用)一模、二模、中考考前復習專用

化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹 化學變化的本質特征：生成一、基本概念

新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2O2CO2P2O5等。

6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質）

7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2O2SP等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2KClO3SO2 等。

4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）

（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高

（3）檢驗產物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學習化學的重要途徑——科學探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價 化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；

7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）

1第1單元

可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器－－量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小）

（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣 泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。

（三）物質的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

（五）蒸發注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H

人體內含量最多的物質

前20號元素符號背誦默寫

化學方程式以及化學式書寫注意

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

第二篇：初三化學上下冊復習知識點總結

初三化學上下冊復習知識點總結

九年級化學上冊知識點總結第一單元 走進化學世界

一、物質的變化和性質

1、化學

是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。

2、物質的變化化學變化：有新物

質生成。物理變化：沒有新物質生成。區別：是否有新物質生成。

3、物質的性質物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如：色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。化學性質：需要經過化學變化才能表現出來的性

質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。

4、蠟燭及其燃燒現象的探究蠟

燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變

化又是化學變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：

都有水、氧氣、二氧化碳不同點：吸入氣體：氧氣多呼

出氣體：二氧化碳、水多 結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試

管燒杯酒精燈漏斗 滴管集氣瓶水槽鐵架臺6、各種常見儀器：

（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽（一傾二送三

直立）塊狀—鑷子（一橫二放三慢滑）（2）液體藥品的取用：①存放：細口瓶。②取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜（3）量筒：①無‘0’

刻度；②正確讀數：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰小）（4）酒精燈：①注意事

項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須 用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低）對物質加熱用外焰（5）給物質加熱的方法：對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中

液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預 熱再加熱，加熱用外焰，試管口不

可對人。對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。

（6）玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可

直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不

能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方

法：扇聞）未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元 我們周圍的空氣

1、空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體

（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體及雜質（0.03%）

2、空氣中氧氣含量的測定：（1）

藥品：紅磷（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點燃紅磷后立即伸入集氣

瓶中塞緊塞子。（3）實驗關鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾。

3、氧氣（1）物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；

（2）化學性質：①能使帶火星木條復燃； 制取氧氣：制取方法：②收集方法：向上排

氣法：排水法：③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液

不加熱型（過氧化氫制氧氣）可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀

器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）未

說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元 我們周圍的空氣

1、空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳

（0.03%）、其他氣體及雜質（0.03%）

2、空氣中氧氣含量的測

定：（1）藥品：紅磷（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中

加少量水；③點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊

塞子。（3）實驗關鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻

至室溫再打開彈簧夾。物質的分類

3、氧

氣（1）物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（2）

化學性質：①能使帶火星木條復燃； 制取氧氣：制取方法：②收集方法：向上排氣法：

排水法：③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱

型（過氧化氫制氧氣）④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡

說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。⑤氣密性檢

查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，則氣密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄根據實

驗回答以下問題：（a）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸

裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？防止高錳酸鉀

粉末進入導管(c）、停止加熱時為什么先把導管移出水面？防止由于降溫管內壓強

減小，水被吸入試管造成試管炸裂；

4、化合反應：特點：“多變一”字母表示：

A+B→AB分解反應：特點：“一變多”字母表示：AB→A+B氧化反應：

物質與氧發生的反應。

4、催化劑：特點：“一變兩不變”一變：改

變化學反應速率；兩不變：質量和化學性質不變。

5、空氣污染指數的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有

氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）C和O2 反應的現象是：在氧氣中比

在空氣中更旺，發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。②（黃色）

S和O2 反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。③（紅色或白色）P和O2 反應的現象是：發出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發令槍）④（銀白色）Mg和O2 反應的現象是：放出大

量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）⑤（銀白色）Fe和

O2 反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點： 預先放入

少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2 的現象是：發出淡藍色的火焰。

⑦CO和O2 的現象是：發出藍色的火焰。⑧CH4和O2 的現象是：發出明亮的藍色火焰。第三單元 自然界的水

1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。（1）水電解

實驗：化學反應： 產生位置負極正極體積比2 ：1質量比：1 ：8 “正氧負氫，氫二氧

一”檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃H2---出氣口置一根燃著的木條

------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

2、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用

又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）過濾操作要點：“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內壁； 二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊； 漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾

紙與漏斗內壁間有氣泡：影響過濾速度。過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；

接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。（3）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多

可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B ．鑒別

方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C ．硬水軟化的方

法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使 管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣 H2（1）、物理性質：

通常狀態下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排 水法）（2）、化學性質：①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃前，要驗純（方

法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火）現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生 還原性（用途：冶煉金屬）現象：黑色粉末變紅色，試管口有水

珠生成（３）、氫氣的實驗室制法原理：裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制

取氧氣裝置相同）收集方法：向下排氣法：排水法：（４）、氫能源三大優點無污

染、放熱量高、來源廣 {了解}

4、愛護水資源：節約用水，防止水體污染 A、水污染物來

源：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提 倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。

5、分子與原子分子 原子 定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。相同點體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

第三篇：初三化學第一單元知識點總結

第一單元

課題

12理變化。

3、化學變化：生成其他物質的變化；化學變化過程中常伴隨的現象：發光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀，但出現上述現象的變化不一定是化學變化，必須根據有沒有生成其他物質來判斷。

5化。

6色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、導電性、導熱性、溶解性等。

7助燃性、氧化性、還原性、金屬性、非金屬性、穩定性、熱穩定性、酸性、堿性等

9氣體飄入自已的鼻孔。

課題21、探究活動中應注意的幾個問題：⑴關注實驗前各物質物理性質、體積、質量；⑵關注在什么條件下，物質出現了哪些變化現象；⑶關注實驗后各物質物理性質、體積、質量；⑷通過比較探究實驗物質的變化。探究出變化的原因或總結出變化的規律。⑸寫出探究活動報告。

2、探究活動報告的基本要求：注明報告人姓名，活動其他參與人姓名，活動日期；記錄活動的過程；過程中的現象；活動中存在的問題，通過活動解決的問題；

3、呼出氣體與空氣 成分比較的探究：⑴通過比較兩種氣體分別使澄清石灰水變渾濁的程度，得出呼出氣體中的二氧化碳比空氣中含量大。⑵通過比較燃著的木條在兩種氣體中燃燒的劇烈程度，得出呼出氣體中的氧氣比空氣中含量小。⑶通過放在空氣中的玻璃片與已用口吹過氣的玻璃片上水霧的多少，得出呼出氣體中的水分比空氣中含量大。

4驗；⑸觀察實驗并記錄實驗數據，收集證據；⑹分析、解釋與結論；⑺反思與評價；⑻表達與交流。

課題3

一、實驗室藥品取用規則

2（液體一般為可）

3、回收：要放入指定的容器內。

二、固體藥品的取用

2、取用固體藥品一般用藥匙，有些塊狀藥品可用鑷子夾取。

3、將密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，為了防止打破容器，應先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來。

4傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽小心送至試管底部，然后使試管直立起來。

三、液體藥品的取用

1桌子上。

2中，不易過快。

3、為了防止藥品腐蝕試劑瓶上的標簽，手拿試劑瓶傾倒液體時，應將細口瓶貼標簽的一面朝向手心。

4塞，并把瓶子放回原處，且標簽朝向外。

5、用量筒取用一定體積的液體藥品，讀數時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。如果采取仰視的方法，所讀值比實際值小；如果采取俯視的方法，所讀值比實際值大。

6平視液體凹液面的最低處，讀出體積；⑵量一定體積的液體：先傾倒至接近體積，再用膠頭滴管加入。

7、用滴管取用少量液體后，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，玷污試劑或腐蝕橡膠膠帽。

8，以備再用，嚴禁用未經清洗的滴管再吸別的試劑。

四、物質的加熱

1精燈；用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅（玻璃帽至少蓋兩次），不可用嘴吹滅；碰倒燃著的酒精燈后，應立即用濕抹布蓋滅。

2們平時用外焰進行加熱。

3小于酒精燈總體積的1/4。酒精過多易引燃酒精燈內酒精，且易使燈內酒精灑出；酒精過少易產生爆炸性混合氣體，且燈芯易被燒焦。

5能立即用冷水沖洗。

7、洗滌儀器

1果內壁附有不易洗掉的物質，應用試管刷轉動或上下移動進行刷洗。洗滌干凈的標準：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。

第四篇：初三化學第六單元知識點總結

初三化學第六單元知識點總結

第六單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質碳的化學性質

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的穩定性強

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2)選用和制氫氣相同的發生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業制法：

煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不穩定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳!

4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO

（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質，又利用其化學性質

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

五、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）

1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體C + H2O高溫H2 + CO）

2）還原性： CO+CuO △Cu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO] 通過灼熱的氧化銅CO+CuO △Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）

第五篇：初三化學知識點總結

初三化學知識點總結：

原子結構知識中的八種決定關系

①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）

因為原子中質子數＝核電荷數。

②質子數決定元素的種類

③質子數、中子數決定原子的相對原子質量

因為原子中質子數＋中子數＝原子的相對原子質量。④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數決定元素的類別

因為原子最外層的電子數＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質

因為原子最外層的電子數＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩定。

⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值＝得失電子數

⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數＝得失電子數