第一篇：初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)重點(diǎn)總結(jié) -

緒言

化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。

2、原子論（道爾頓）和分子學(xué)說(shuō)（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。——物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。

3、1869年，俄國(guó)的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。

4、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早,對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。

5、用高分子薄膜做的鳥(niǎo)籠：隔水、透氣

5、注意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必須過(guò)量，如果紅磷過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完 B、要等集氣瓶（裝臵）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾 C、裝置的氣密性要好（否則測(cè)量結(jié)果偏小）D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫等物質(zhì)？

答：不能用木炭或硫（因?yàn)槟咎炕蛄蛉紵龝?huì)產(chǎn)生氣體，造成瓶?jī)?nèi)氣體體積變化小）。

6、實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，如果測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣 密性差；C未冷卻至室溫就打開(kāi)彈簧夾

三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物

1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的。

2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的。這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

五、空氣是一種寶貴的資源

1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣的用途

①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等

氮?dú)獾挠猛?①作保護(hù)氣②食品充氮作防腐劑等 稀有氣體的用途 ①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源等

六、空氣的污染及防治。

1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。

5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

七、未來(lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”——“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn)：①充分利用資源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。

課題2 氧氣

一、氧氣的物理性質(zhì)

1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；

2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（很活潑）

（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)

1、木炭（黑色固體）燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

文字表達(dá)式：碳（C）+ 氧氣（O2）二氧化碳（CO2）

化學(xué)方程式 C + O2 CO2

2、硫粉（淡黃色）燃燒：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣 體。

在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式 硫（S）+ 氧氣（O2）

二氧化硫（SO2）

化學(xué)方程式 S + O2 SO2 實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙 文字表達(dá)式：磷（P）+ 氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

化學(xué)方程式：4P + 5O2 2P2O5 注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體

（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)

1、鎂帶（銀白色固體）燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）氧化鎂（MgO）

化學(xué)方程式：2Mg + O2 2MgO

2、鐵絲（銀白色固體）燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵（Fe）+ 氧氣（O2）四氧化三鐵（Fe3O4）化學(xué)方程式：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃

Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒。

（三）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng) 某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，稱為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。總結(jié)：

1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放 出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣具有氧化性。

2、物質(zhì)在氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×摇Ｕf(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小 成正比；

3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生；固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體時(shí)，一般都會(huì)產(chǎn)生煙；

4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定就是燃燒，如：緩慢氧化。

三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

四、反應(yīng)類型： ①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（簡(jiǎn)稱“多合一”）②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（簡(jiǎn)稱：“一變多”）③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（注意：是“氧”而不只是限于“氧氣”）有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。

課題3 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

一、氧氣的工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。——是物理變化 具體過(guò)程:

二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（是化學(xué)變化）

1、過(guò)氧化氫溶液（俗名：“雙氧水”）制取氧氣

A、藥品：過(guò)氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）B實(shí)驗(yàn)原理： 表達(dá)式：過(guò)氧化氫（H2O2）水（H2O）+ 氧氣（O2）

化學(xué)方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

第二篇：初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié).

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。

2、物質(zhì)的變化

化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成。物理變化:沒(méi)有新物質(zhì)生成。區(qū)別:是否有新物質(zhì)生成。

3、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì):不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如:色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等。

化學(xué)性質(zhì):需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。

4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究

蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高、內(nèi)焰、焰心(溫度最低 蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體:相同點(diǎn):都有水、氧氣、二氧化碳 不同點(diǎn):吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多 結(jié)論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)

6、各種常見(jiàn)儀器:(1固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。

②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立 塊狀—鑷子(一橫二放三慢滑(2液體藥品的取用:①存放:細(xì)口瓶。

②取用:瓶塞倒放;標(biāo)簽朝手心;口對(duì)口緊挨著慢倒;試管略傾斜

(3量筒:①無(wú)‘0’刻度;②正確讀數(shù):視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小(4酒精燈:①注意事項(xiàng):禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈;必須

用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。

②火焰分三層:外焰(溫度最高、內(nèi)焰、焰心(溫度最低 對(duì)物質(zhì)加熱用外焰(5給物質(zhì)加熱的方法: 對(duì)液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過(guò)試管1/3,試管口向上與桌面成45°,先預(yù)

熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對(duì)人。

對(duì)固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰。(6玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn):儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。(7可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶

(8取用藥品時(shí)做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞

未說(shuō)明藥品用量時(shí):液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元 我們周圍的空氣

1、空氣的組成:氮?dú)?78%、氧氣(21%、稀有氣體(0.94%、二氧化碳(0.03%、其他

氣體及雜質(zhì)(0.03%

2、空氣中氧氣含量的測(cè)定:(1藥品:紅磷

(2步驟:①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點(diǎn)燃紅磷 后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

(3實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵:紅磷必須過(guò)量;裝置必須密封;冷卻至室溫再 打開(kāi)彈簧夾。物質(zhì)的分類

3、氧氣

(1 物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無(wú)色、無(wú)味氣體,密度比空氣大,不易溶于水;(2 化學(xué)性質(zhì):①能使帶火星木條復(fù)燃;制取氧氣:制取方法: ②收集方法:向上排氣法:排水法: ③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣固液不加熱型(過(guò)氧化氫制

氧氣

④驗(yàn)滿:利用排水法:水面有大量氣泡說(shuō)明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶

口,木條復(fù)燃則滿。

⑤氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開(kāi)手導(dǎo)管中能形成水柱,則氣

密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點(diǎn)收離熄

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題:(a、為什么試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管;(b、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),為什么要在試管口放棉花? 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 物質(zhì) 純凈物 混合物(按物質(zhì)種類 單質(zhì) 化合物(按元素種類

(c、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面? 防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小,水被吸入試管造成試管炸裂;

4、化合反應(yīng):特點(diǎn):“多變一”字母表示:A+B→AB 分解反應(yīng):特點(diǎn):“一變多”字母表示:AB→A+B 氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。

4、催化劑:特點(diǎn):“一變兩不變”

一變:改變化學(xué)反應(yīng)速率;兩不變:質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

5、空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。

6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。①(黑色C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

②(黃色S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。

③(紅色或白色P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:發(fā)出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用于發(fā)令槍

④(銀白色Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時(shí)發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用于照明彈等

⑤(銀白色Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點(diǎn):預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。第三單元自然界的水

1、水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。(1水電解實(shí)驗(yàn):化學(xué)反應(yīng): 產(chǎn)生位置負(fù)極正極 體積比 2 :1 質(zhì)量比:1 :8 “正氧負(fù)氫,氫二氧一”

檢驗(yàn):O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

2、水的凈化

(1水的凈化效果由低到高的是靜置、過(guò)濾、吸附、蒸餾(均為物理方法,其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2過(guò)濾操作要點(diǎn):“一貼二低三靠” 一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣;三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡:影響過(guò)濾速度。

△ 過(guò)濾兩次不干凈原因:濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用:引流。

(3硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸

D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使

管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣 H 2（1、物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無(wú)色、無(wú)味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法;難溶水(排

水法

（2、化學(xué)性質(zhì): ①可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬

點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火 現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生

還原性(用途:冶煉金屬 現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成（3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理: 裝置:固液不加熱型(與過(guò)氧化氫制取氧氣裝置相同 收集方法:向下排氣法:排水法:（4、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣 {了解}

4、愛(ài)護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染

A、水污染物來(lái)源:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣;農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

5、分子與原子

分子 原子

定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。相同點(diǎn)

體積小、質(zhì)量小;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙

聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別 化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知識(shí)點(diǎn)

1、原子的構(gòu)成

(1質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(2相對(duì)原子質(zhì)量 原子 原子核(+ 核外電子(-質(zhì)子(+ 中子(不帶電

①、定義:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。

②、注意:它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。

3、沒(méi)有單位

2、元素

（1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱

（2、決定因素:核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)（3、特點(diǎn):只講種類,不講個(gè)數(shù)

（4、地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣（5、元素符號(hào)的意義:宏觀:表示一種元素;有時(shí)表示一種物質(zhì):(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體 微觀:表示一個(gè)原子

例如:H:表示氫元素;一個(gè)氫原子 He:表示氦元素;氦氣;一個(gè)氦原子 C:表示碳元素;碳;一個(gè)碳原子 Al:表示鋁元素;鋁;一個(gè)鋁原子

★當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí),只有微觀意義;符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子例如:3H:3個(gè)氫原子 4C:4個(gè)碳原子

nFe: n個(gè)鐵原子 2Ar:2個(gè)氬原子(3原子和元素的比較 原子元素

概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 特征表示具體的粒子,也表示種類。既講種類 也講個(gè)數(shù)。

表示種類,不是針對(duì)具體 的某個(gè)粒子而言。只具有 宏觀含義

(4我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。

三、元素周期表

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,對(duì)于元素周期表,一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu),二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息,如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子

3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的,可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示(如右圖。右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13,核外第一電子層上有2個(gè)電子,第二電子層上有8個(gè)電子,第三電子層上有3個(gè)電子。

2、電子電子層的規(guī)律:（1、第一層最多容納2個(gè)電子,第二層最多容納8個(gè)電子,第三層最多容納18個(gè)電子。

（2、最外層電子層不超過(guò)8個(gè),(只有一層的不超過(guò)2個(gè)

3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子的結(jié)構(gòu),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素

最外層電子一般少于 4個(gè),在反應(yīng)中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于 4個(gè), 在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是 8個(gè)電子(氦為 2個(gè),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

二、離子

1.離子是帶電的原子或原子團(tuán),離子符號(hào)的意義見(jiàn)右圖所示(數(shù)字“ 2”的意義。2.原子和離子的比較 化學(xué)式與化合價(jià)

一、化合價(jià) 掌握元素的化合價(jià),請(qǐng)注意以下幾點(diǎn):(1記住常見(jiàn)元素的化合價(jià),掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律,如:①在化合物中,通常氫顯 +1價(jià);氧顯-2價(jià);②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零;③一些元素有變價(jià),其化合價(jià)的確定,可以通過(guò)不 變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。

(2使用化合價(jià)的規(guī)則是:在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。(3掌握常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán),又叫做根。

負(fù)一硝酸氫氧根,負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根,正一價(jià)的是銨根。

二、化學(xué)式的意義和書寫 1.化學(xué)式的意義

①表示一種物質(zhì);②表示該物質(zhì)的組成元素;③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì) 的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。

2.化學(xué)式的書寫

①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號(hào)表示,但像氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘賳钨|(zhì)是雙原 子分子,要在其元素符號(hào)的右下角加 2;②化合物化學(xué)式書寫時(shí),正價(jià)元素寫在左邊,負(fù)價(jià)元素寫 在右邊;正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為 0;③含有原子團(tuán)的物質(zhì), 可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來(lái)書寫化學(xué) 式,如氫氧化鎂〔

〕。

三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算

利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算: ①相對(duì)分子質(zhì)量;②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比;③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為

四、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式

正價(jià)在左,負(fù)價(jià)在右

1、交叉法:在元素上方標(biāo)上化合價(jià),先化簡(jiǎn)再交叉,如 P 為 +5價(jià),氧為-2價(jià),交叉后為 P 2O 5

2、最小公倍數(shù)法,選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù),再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子 數(shù)。

五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。

先將要求的化合價(jià)設(shè)為 X , 再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的 X 的值就是 化合價(jià)。如求 CO 2中 C 的化合價(jià), X*1+(-2 *2=0 求得 X 的值為 4,則 C 的化合價(jià)為 +4 第五單元:質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律 : 1 說(shuō)明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體有無(wú)遺漏。

2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”。

3、化學(xué)反應(yīng)前后(1一定不變 宏觀:反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變 微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

(2一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變 微觀:分子種類一定變

(3可能改變:分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫:(注意:一寫、二配、三標(biāo)、四等

3、含義:以 2H2+O2為例

①宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間分子 個(gè)氫分子與 1個(gè)氧分子化合生成 2(或原子個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子

(對(duì)氣體而言,分子個(gè)數(shù)比等于體積之比

③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比 每 4份質(zhì)量的氫氣與 32份質(zhì)量的氧氣完全化合 生成 36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物;②通過(guò)什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物;④ 參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算 第六單元 碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石(C 是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨(C 是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實(shí)不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。H 代表 Hard ,堅(jiān)

硬的;B 代表 Black ,黑的。6B 最軟,顏色最深;6H 最硬, HB 軟硬適中。

3、無(wú)定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有 :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng),如制糖工業(yè)利用其來(lái)脫色, 防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來(lái)吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎 的耐磨性。

4、C 60是一種由 60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子,形似足球,性質(zhì)很穩(wěn)定。

5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO 和 CO 2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) : 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 , 而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有 4個(gè)電子,既 不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨 水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無(wú)恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè) 原理。】

2、可燃性 : 完全燃燒(氧氣充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃燒(氧氣不充足 , 生成 CO :2C+O2點(diǎn)燃 2CO

3、還原性:2↑(置換反應(yīng) 應(yīng)用:冶金工業(yè)

現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。

2Fe 2O 3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn)(1發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定: 反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制 O 2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制 H 2的發(fā)生裝置。(2收集方法:氣體的密度及溶解性決定: 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應(yīng)

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng): CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 選用和過(guò)氧化氫制氧氣(制氫氣相同的發(fā)生裝置 3氣體收集方法:向上排空氣法

4驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法: 煅燒石灰石: CaCO 2↑

【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】

5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集

將固體藥品放入錐形瓶

檢查裝置的氣密性 收集二氧化碳 從長(zhǎng)頸漏斗處加入酸

6、正確制取二氧化碳的裝置圖 錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖

7、制取二氧化碳的注意事項(xiàng)(1在實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性(2先放石灰石,后加稀鹽酸(3長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下(4導(dǎo)氣管不能伸入太長(zhǎng)(5應(yīng)用向上排空氣法收集(6在集氣瓶口蓋玻璃片(7集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底(8不能用稀硫酸代替稀鹽酸 四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì):無(wú)色 , 無(wú)味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學(xué)性質(zhì) : 1 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒,不能供給呼吸 與水反應(yīng)生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定 , 易分解 能使澄清的石灰水變渾濁:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4與灼熱的碳反應(yīng): C+CO(吸熱反應(yīng), CO 2是氧化劑, C 是還原劑

3、用途:滅火(滅火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料

4、危害及防治措施

溫室效應(yīng) —— 原因:過(guò)多的 CO

2、O

3、CH

4、氟氯代烷等

1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料

2、開(kāi)發(fā)新能源如、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?/p>

3、大力植樹(shù)造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水

2、化學(xué)性質(zhì) :(H

2、CO、C 具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性 ②還原性 1可燃性:2CO+O2(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度 【 H 2和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰;CO 和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰;CH 4和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。】

2還原性:2 【非置換反應(yīng)】 應(yīng)用:冶金工業(yè)

現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

記住要領(lǐng):一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。

3有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。第七單元 燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件:(缺一不可

(1可燃物(2氧氣(或空氣(3溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可(1消除可燃物(2隔絕氧氣(或空氣(3 降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火 種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑U化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要

成分：甲烷 甲烷的化學(xué)式: CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)

4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?氫氣是最理想的燃料：(1優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。（2）需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣 11 化學(xué)方程式總結(jié)

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 加熱 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO 點(diǎn)燃 10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 2CO2 CO2 + 2H2O 點(diǎn)燃 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 二．分解反應(yīng)： 13.水在直流電的作用下分解：2H2O 2CO2 + 3H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17.高溫煅燒石灰石：CaCO3 三．氧化還原反應(yīng)： 19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 加熱 高溫 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高溫 高溫 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高溫 加熱 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4

四、其他反應(yīng) 3Fe + 4CO2 26 實(shí)驗(yàn)室制 CO2 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +

CO2↑ 27.CO2 與水反應(yīng)：H2O + CO2 === H2CO3 28 檢驗(yàn)二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29.鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12

元素符號(hào)及化學(xué)式： 元素符號(hào)： 氣態(tài)非金屬元素： 氧 O 氫 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固態(tài)非金屬元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金屬元素：鈣 Ca 鐵 Fe 鉀 K 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Cl 汞 Hg 鋇 Ba 金 Au 鉑 Pt 稀有氣體元素：氦 He 氖 Ne 氬 Ar 原子團(tuán)：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 離子：硫酸根離子 SO4 2-銅 Cu 鋅 Zn 錳 Mn 銀 Ag 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4 2-碳酸根 CO3 氫氧根 OH銨根 NH4 + 物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)： 單質(zhì)：氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 氮?dú)?N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 鐵 Fe 氧化物： 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 四氧 化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過(guò)氧化氫 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 三 氧化二鋁 Al2O3 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸 H2SO4 化合物：氯酸鉀 KclO3 氯化鉀 KCl 錳酸鉀 K2MnO4 硫酸鎂 MgSO4 氫氧化鈣 Ca（OH）2 硫酸銅 CuSO4 碳酸鈣 CaCO3 碳酸 H2CO3 鹽酸 HCl 高錳酸鉀 KMnO4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4 氯化鈣 CaCl2 etc 13

第三篇：初三化學(xué)(下冊(cè))重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第8單元

金屬和金屬材料 課題1 金屬材料

一、金屬和合金

1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。

2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價(jià)格、資源、美觀、便利、回收以及對(duì)環(huán)境的影響。

3、合金

（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。（合金屬于混合物。）

（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)。（3）生鐵和鋼是兩種常見(jiàn)的鐵合金。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同）

① 2Mg + O2 == 2 MgO

②4Al + 3O2 ==2 Al2O3（氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）

③2Cu + O2 == 2CuO

2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應(yīng) ①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu

② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑

③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu

二、金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)

1、金屬活動(dòng)性順序表注意點(diǎn)：

①金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)；反之越弱。②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。

③位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}(溶液)中置換出來(lái)。

2、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)＋化合物＝單質(zhì)＋化合物（A + BC == B + AC）

單元3 金屬資源的利用和保護(hù)

一、金屬礦物：

1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。

2、常見(jiàn)的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）

二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）

1、實(shí)驗(yàn)原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。

3、含雜計(jì)算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。（純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

三、金屬資源的保護(hù)

1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時(shí)接觸。

2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。

3、保護(hù)措施：①防止金屬腐蝕；

②回收利用廢舊金屬； ③合理有效地開(kāi)采礦物；④尋找金屬代用品； 第九單元

溶液 課題1 溶液的形成

一、溶液的形成

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均

一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。

②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時(shí)，溶液不分層、不沉淀。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見(jiàn)的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時(shí)，一般把水作為溶劑；）

2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；

3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。

4、知道生活中的一些常見(jiàn)的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）

生活中常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。

二、飽和溶液和不飽和溶液

1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。

2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換： ①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；

①增加溶劑；②升高溫度；

結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）

三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系

⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。

課題2 溶解度

一、溶解度

1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

2、注意點(diǎn)：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。

3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

3、該曲線可表示如下信息： ① 某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度； ② 同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度； ③ 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；

④ 太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等； 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2； 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。

5、氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。※氣體的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。即：（變式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

2、有關(guān)計(jì)算：

①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶液和溶劑的量； ③稀釋溶液的計(jì)算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）； m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（稀）% ④把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟 ⑶ 計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量； ⑷ 稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；

⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌； ⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。

第10單元

酸和堿 課題1

常見(jiàn)的酸和堿

1、H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3

等。酸：由H＋和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：

2、KOH、NaOH、Ca(OH)

2、Al(OH)3堿：由OH－和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：等。

3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無(wú)色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗(yàn)酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。

一、常見(jiàn)的酸

1、鹽酸（HCl）：①物性：無(wú)色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開(kāi)瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。

2、硫酸（H2SO4）： ①物性：無(wú)色無(wú)味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開(kāi)瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小）。

②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹

③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。

④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。

二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）

1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）

2、和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2。①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O

②Al 2O3＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O

③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

三、常見(jiàn)的堿

1、氫氧化鈉（NaOH）

①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時(shí)放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強(qiáng)烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。

2、氫氧化鈣：Ca(OH)2 ①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。③制取：CaO ＋

H2O＝ Ca(OH)2

四、堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）

1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。

2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

（NaOH 必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO3、質(zhì)量增加）②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O

③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（檢驗(yàn)CO2的方法）

課題2 酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)

1、概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）

2、中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用 ①改良土壤；

②處理廢水；

③用于醫(yī)療及日常生活當(dāng)中。如治療胃酸

3、溶液酸堿度的表示方法－－PH ①酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。用PH表示。

②PH的范圍在0－14之間（PH越小，酸性越強(qiáng)；PH越大，堿性越強(qiáng)）酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；堿性溶液：PH＞7。③測(cè)定方法：用PH試紙。

第11單元

鹽

化肥

一、生活中常見(jiàn)的鹽

※Ⅰ、氯化鈉（NaCl）：白色晶體、易潮解、易溶于水

1、用途：調(diào)味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。

2、氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。

3、粗鹽的制取：用海水曬鹽和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出NaCl晶體－－粗鹽。

4、粗鹽提純（1）方法與步驟：

①溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌）②過(guò)濾（注意一貼、二低、三緊靠）

③蒸發(fā)、結(jié)晶（用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出）④計(jì)算產(chǎn)率（將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產(chǎn)率）（2）玻璃棒在提純過(guò)程中的作用： ①溶解時(shí)：攪拌，加速食鹽溶解；

②過(guò)濾時(shí)：引流，防止液體濺出；

③蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺； ④計(jì)算產(chǎn)率時(shí)：把固體轉(zhuǎn)移到紙上。

※Ⅱ、碳酸鈉（Na2CO3）

1、俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類）；

2、用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等 ※Ⅲ、碳酸氫鈉（NaHCO3）

1、俗名：小蘇打；

2、用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸； ※Ⅳ、碳酸鈣（CaCO3）

1、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分；

2、用途：重要的建筑、裝簧材料、補(bǔ)鈣劑等。

二、鹽的化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)）

1、鹽＋酸＝新鹽＋新酸

①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑

③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理）

2、鹽＋堿＝新鹽＋新堿

①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

3、鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽

①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

三、復(fù)分解反應(yīng)

1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

2、發(fā)生的條件：①有沉淀 ②或有水 ③或有氣體生成（三者之一）

3、碳酸鹽的檢驗(yàn)：（含CO32－或HCO3－）

向樣品中加入稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的CO2生成，則樣品是碳酸鹽。

四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）

1、氮肥：①種類：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽。②作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠

③若缺氮，會(huì)生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴(yán)重時(shí)葉脈呈淡棕色

2、磷肥：①種類：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣。②作用：促使根系發(fā)達(dá)、增強(qiáng)抗寒、抗旱能力； ③缺磷時(shí)，植株矮小、生長(zhǎng)遲緩、根系瘦弱

3、鉀肥：①種類：硫酸鉀、氯化鉀；

②作用：促進(jìn)莖稈粗壯、增強(qiáng)抗病抗蟲(chóng)害、抗倒伏能力； ③若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。

4、復(fù)合肥：含兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。主要有硝酸鉀、磷酸銨、磷酸鉀等。

五、化肥的簡(jiǎn)單鑒別方法：

①看外觀；②看溶解性；③灼燒；④加熟石灰研磨。

六、有關(guān)計(jì)算：會(huì)計(jì)算化肥中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相對(duì)分子質(zhì)量、元素間的質(zhì)量比等。

※ 酸堿鹽溶解性的識(shí)記方法：（口訣）

鉀鈉銨硝全溶類；不溶氯銀硫酸鋇；碳鹽能溶MgCO3，堿類可溶是鈣鋇。⑴K、Na、NH4、NO3鹽全溶；

⑵鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶； ⑶硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶；

⑷碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶； ⑸堿類：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。

第十二單元

化學(xué)與生活

一、人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水等六大類。

1、蛋白質(zhì)：①作用：促進(jìn)機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織。②存在：肉類、魚(yú)類、乳類、蛋類、豆類等；

③CO中毒機(jī)理：CO與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧。

2、糖類：①由C、H、O三種元素組成；

②主要存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）； ③作用：放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。

3、油脂：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)的備用能源。

4、維生素：

①作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。②存在：水果、蔬菜、動(dòng)物肝臟、魚(yú)類、奶制品等。③缺乏會(huì)引起夜盲癥、壞血癥等。

二、化學(xué)元素與人體健康

1、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。

2、C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素以無(wú)機(jī)鹽形式存在；

3、鈣可使骨骼和牙齒堅(jiān)硬；缺鈣會(huì)得佝僂病、發(fā)育不良、骨質(zhì)疏松等病。

4、K＋、Na＋可維持人體內(nèi)水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動(dòng)的必要條件。

三、有機(jī)合成材料

1、有機(jī)化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

2、無(wú)機(jī)化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。

4、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾⒑铣上鹉z。

5、白色污染：廢棄塑料對(duì)環(huán)境造成的污染。

治理措施：①減少使用；②重復(fù)使用；③開(kāi)發(fā)新型塑料；④回收利用。

第四篇：初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：

原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對(duì)原子質(zhì)量。④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)

原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值＝得失電子數(shù)

⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)

第五篇：初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。

2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能支持燃燒、能與某物質(zhì)反應(yīng)(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②冷卻后打開(kāi)止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。

若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

氧氣的性質(zhì)

1、通常狀況下，氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的

2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體（P2O5），放出熱量（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來(lái)炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量

⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量

⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量。

一、分子和原子、元素

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很小；分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故，2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子

原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高，就是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電荷）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！有一種氫原子無(wú)中子）。

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。

⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。

⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。

由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。

3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。

同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

二、質(zhì)量守恒定律

1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中: 一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和

②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量；

一定改變的是：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類；

可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài)

書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

三、氣體的實(shí)驗(yàn)室制取

1、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。

2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。

CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N2、（NO）只能用排水法收集。

3、①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳的混合物 化學(xué)方程式：

①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑

③2H2O2====2H2O+O2↑ 注意事項(xiàng)

用第一種藥品制取時(shí)要注意

②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)用第二種藥品制取時(shí)要在試管口放一團(tuán)棉花（防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉未進(jìn)入導(dǎo)管）用第二種藥品制取有長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端管口要插入液面以下 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。

4、實(shí)驗(yàn)室制取CO2(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因?yàn)樘妓徕}與鹽酸反應(yīng)太劇烈，不容易收集；不用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)(2)反應(yīng)原理：CaCO3+HCl_______(3)發(fā)生裝置：固+液 不加熱型

(4)收集裝置：向上排空氣法

四、水

1、電解水：正、陽(yáng)、氧（氣）；負(fù)、陰、氫（氣）；氫氣和氧氣的體積比＝2：1 電解水的實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分原子不可以分。

水的組成的正確表述：（1）水是由氫元素和氧元素組成；（2）水由水分子構(gòu)成；（3）水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成（都不講個(gè)數(shù)）；（4）一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成（都講個(gè)數(shù)）

2、水的凈化：

某些鄉(xiāng)村，利用明礬溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降。（1）自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：取水－沉淀－過(guò)濾－吸附－消毒－配水（沒(méi)有蒸餾）

（2）凈化水的方法：蒸餾、吸附、過(guò)濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過(guò)濾、沉淀

3、硬水和軟水

（1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；

(3)區(qū)分硬水和軟水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無(wú)浮渣)②把適量水放在蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒(méi)有純水。(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過(guò)濾和吸附不能降低水的硬度)

(4)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。五、二氧化碳和一氧化碳

1、二氧化碳的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：通常狀況下是無(wú)色、無(wú)味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰(2)化學(xué)性質(zhì)：

①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸；

能和水反應(yīng) CO2+H2O_________________________________________________ 生成的碳酸不穩(wěn)定，容易分解H2CO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③能和石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2_______________________________________ ④能和碳反應(yīng)：CO2+C_______________________

2、CO2的檢驗(yàn)：

①把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳； ②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳；

③把產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。

3、二氧化碳的用途

用途 滅火 氣體肥料 制汽水等飲料 干冰作制冷劑、人工降雨 化工原料

對(duì)應(yīng)的性質(zhì) 不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大 在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應(yīng)生成有機(jī)物，放出氧氣 能溶于水，與反 應(yīng)生成碳酸 干冰升華 吸熱，使環(huán)

境溫度降低 與一些物質(zhì)反應(yīng)生成化肥

4、CO的性質(zhì)：

可燃性：CO＋O2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 還原性：CO＋CuO_____________________________________________________

CO+Fe2O3_________________________________________________________

CO+Fe3O4_________________________________________________________

5、一氧化碳的用途

①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性）

6、二氧化碳對(duì)人類不利的一面

①二氧化碳不能供給呼吸，當(dāng)空氣中二氧化碳的含量過(guò)高時(shí)，人便神志不清，最后死亡。導(dǎo)致溫室效應(yīng)

臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，叫溫室氣體。

②溫室效應(yīng)的可能后果：①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒(méi)沿海城市；②土地沙漠化；③農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。③大氣中二氧化碳含量升高的原因：①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動(dòng)植物的呼吸；③森林火災(zāi)；

④怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開(kāi)發(fā)和利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)嵝履茉矗虎鄞罅χ矘?shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐

6、一氧化碳對(duì)人類不利的一面

CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使生物體缺氧，最后死亡。

燃燒含碳燃燒要注意通風(fēng)，防止CO中毒；以煤等含碳物質(zhì)作燃燒時(shí)，一定要裝煙囪，并且保持通風(fēng)

六、碳單質(zhì)：

1、金剛石、石墨、活泩?zhí)慷际翘荚亟M成的單質(zhì)，它們的性質(zhì)不同，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹椒ú煌?金剛石的性質(zhì)：最硬 不導(dǎo)電 熔點(diǎn)高

金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質(zhì)，切割玻璃、大理石、加工堅(jiān)硬的金屬，裝在鉆探機(jī)的鉆頭上鉆鑿堅(jiān)硬的巖層。

石墨的性質(zhì) 深灰色、有金屬色澤，細(xì)鱗片狀固體質(zhì)軟導(dǎo)電很高

石墨的用途①潤(rùn)滑劑

②鉛筆芯

③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化）活性炭的用途：

（1）、防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣（2）、冰箱的除味劑（3）、制糖工業(yè)的脫色劑

回答者： 00羽翼0 | 六級(jí) | 2011-8-1 11:36 http://zhidao.baidu.com/question/211314960.html?fr=qrl&cid=1101&index=1&fr2=query 化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。

4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。

3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。

3、量筒的使用

A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。

C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人

四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活動(dòng)探究

1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9

2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12

六、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：P6 第二單元：我們周圍的空氣

一、基本概念

1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹 化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念

新的物質(zhì)。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì)）

7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S

P等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3

SO2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B ==AB

11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB ===A +B

12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）

13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測(cè)定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)P23 問(wèn)題：（1）為什么紅磷必須過(guò)量？（耗盡氧氣）