初三化學考試知識點總匯

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解題技巧和說明：

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

2、一些特殊物質的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態固態O2(淡藍色)

紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

黃色：硫磺(單質S)、含Fe3+的溶液(棕黃色)

綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質)

②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)

SO2+2KOH==K2SO3+H2O

H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)

CO2+H20==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

N205+H2O==2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

CaO+2HCl==CaCl2+H2O

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應)

K2O+H2O==2KOH

Na2O+H2O==2NaOH

BaO+H2O==Ba(OH)2

CaO+H2O==Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H2O

Cu(OH)2==CuO+H2O

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜

質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

②除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等

③除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

(二)、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時，在通風廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;

SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

(三)、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗;

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸;

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

(四)、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

1、制O2要除的雜質：水蒸氣(H2O)

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)

3、制CO2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

(五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

(六)、自設計實驗

1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

實驗步驟實驗現象結論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素

2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

實驗步驟實驗現象結論圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里(如圖)，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質

(七)、解題：

計算題的類型有：①有關質量分數(元素和溶質)的計算

②根據化學方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

(一)、溶液中溶質質量分數的計算

溶質質量分數=╳100%

(二)、化合物(純凈物)中某元素質量分數的計算

某元素質量分數=╳100%

(三)、混合物中某化合物的質量分數計算

化合物的質量分數=╳100%

(四)、混合物中某元素質量分數的計算

某元素質量分數=╳100%

或：某元素質量分數=化合物的質量分數╳該元素在化合物中的質量分數

(五)、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

2、根據化學方程式計算的解題步驟：

①設未知量

②書寫出正確的化學方程式

③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

八、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

九、化學中的“一定”與“不一定”

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);

酸根也不一定是原子團(如Cl--叫氫氯酸根)

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)

5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。

6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)

分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。(第一層為最外層2個電子)

10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。

11、濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液(對不同溶質而言)；同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)；析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液，飽和溶液降溫后不一定有晶體析出；一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大于C。

13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。

14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化)

15、單質一定不會發生分解反應。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3(前面的N為-3價，后面的N為+5價)

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如NH4NO3、NH3?H2O);酸組成可能含金屬元素(如：HMnO4叫高錳酸)，但所有物質組成中都一定含非金屬元素。

20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液)

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

(如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4);記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。★常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅(SiO2)不溶于水。

26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

27、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應;②酸性氧化物與堿的反應;③有機物的燃燒。

28、凡是單質鐵參加的置換反應(鐵與酸、鹽的反應)，反應后鐵一定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。

29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重”

30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬(如K、Ca、Na)，就一定不能與鹽溶液發生置換反應;但它們與酸反應是最為激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

31、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3

MnO2

2KCl+3O2↑

32、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

33、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑

現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

34、加熱氧化汞：2HgO

2Hg+O2↑

35、鍛燒石灰石：CaCO3

CaO+CO2↑(二氧化碳工業制法)

36、碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

現象：石蕊試液由紅色變成紫色。

37、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O3、置換反應：(1)定義：一換一(2)基本形式：A+BC=AC+B

酸與金屬反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

鹽與金屬反應：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

三、置換反應：

(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

26、鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

27、鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

28、鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

29、鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

30、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

31、鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

26-31的現象：有氣泡產生。

32、鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

33、鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

32-33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

(2)金屬單質+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽

36、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)

40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

38、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

39、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

25、氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O

現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO

Cu+MgO35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO4、復分解反應：(1)定義：相互交換(正價與正價交換)(2)基本形式：AB+CD=AD+CB

(3)實例：酸與堿反應：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

堿(可溶)與鹽(可溶)反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

鹽(可溶)與鹽(可溶)反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

復分解反應的條件：滿足下列任意一個條件(1)有水生成(2)有氣體生成(3)有沉淀生成四、復分解反應

1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、堿+酸→鹽+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸+鹽→新鹽+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、鹽+堿→新鹽+新堿

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

14、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：

CO2+H2O===H2CO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：酸性氧化物+水→酸

如：SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO415、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2(此反應放出熱量)

注意：堿性氧化物+水→堿

氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH

氧化鉀溶于水：K2O+H2O=2KOH

氧化鋇溶于水：BaO+H2O====Ba(OH)216、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

五、其它反應：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20現象：澄清石灰水變渾濁。

(用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水)

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H203、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H204、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫)：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫)：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

注意：1-6都是：酸性氧化物+堿--------鹽+水

7、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應原理)

11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO212、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO213、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O