第一篇：初三化學總復習提綱與知識點總結

初三化學總復習提綱

第一單元 走進化學世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？

（3）量筒應該怎樣正確讀數？如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系？如何準確量取一定體積的液體？

（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量？

三、物質的加熱

（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？

（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區別？

（3）給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實驗后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數

（1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？

（3）產生什么實驗現象？得到什么結論？實驗原理是什么？

（4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？

四、能從組成上區分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學變化的基本特征

物理變化與化學變化有什么區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？

六、化合反應 氧化物

什么叫化合反應？化合反應有什么特點？例舉幾個化合反應？什么叫氧化物？學會識別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關問題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同？說明什么？

（2）Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細紗？

八、分解反應

什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？

九、探究氧氣的實驗室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優缺點？

（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結束時，如何操作？為什么這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現象分別是什么？

（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些？分別應如何改進？

（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？

十一、本單元的反應符號表達式

（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？

（2）實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式？

第三單元 自然界的水

一、水的組成

根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質和化合物

單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區別？各舉幾個例子，并寫出化學式？

三、認識物質的微粒性

構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？

四、探究分子的性質

分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？

五、水的凈化

（1）純水與天然水的區別是什么？硬水與軟水的區別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么？

六、水污染

水污染的主要來源是什么？應如何防治？

七、節約用水

認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法？

第四單元 物質構成的奧秘

一、原子的構成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？（2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什么特點？

二、記住一些常見元素的名稱和符號

三、知道元素的簡單分類

元素可以分為哪三類？分類的依據是什么？不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什么特點？

四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化學過程中元素不變”的觀念

化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？

六、核外電子

初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的？

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學式表示常見物質的組成

（1）根據俗名寫化學式；（2）根據用途寫化學式；（3）根據化合價寫化學式。

十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算

（1）計算相對分子質量；（2）計算元素間的質量比；（3）計算某一元素的質量分數；

（4）根據計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當 M有機物 等于 MH +MC 不含有O元素；

大于 MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量

（1）要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；

（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度

（1）標示的含氮量 實際含氮量（不純）

根據化學式計算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%（2）判斷廣告其真實性

若標示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。

第五單元 化學方程式

一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系

（1）鐵釘生銹后質量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋

（1）知道質量守恒的微觀原因？（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數）

三、探究化學反應中的質量關系

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式

（1）查化學式---根據化合價；

（2）查配平---數原子數，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算

（1）化學方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶。

第六單元 碳和碳的氧化物

一、認識物質的多樣性

（1）碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學習實驗室制取CO

2（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據什么選擇發生裝置和收集裝置？常見的發生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？

（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環，如何實現？

四、溫室效應

知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。

五、探究CO2的主要性質及其用途

（1）CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質及其用途

1）物理性質有哪些？（2）化學性質有哪三個？（3）如何檢驗CO？

七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握。

第七單元 燃料及其利用

一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件（3）爆炸發生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列舉實例）

二、實驗探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的； 具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；

具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；

同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關問題

石油的幾種產品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環境的影響？懂得選擇對環境污染較小的燃料；認識新能源開發的重要意義。

五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

九年級化學基礎知識復習提綱

一、應掌握的知識點

1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。

5、在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。

6、相對原子質量 = 質子數 + 中子數

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學變化的本質特征是有新物質生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17.金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量?？隙ㄗ兓氖俏镔|的種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

22.溶液都是均

一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）

2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2，該原子中的質子數為12，核電荷數為12，核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。

26.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。

27.構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。

28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。

30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。

33.空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。

34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態氧和固態氧均為淡藍色。

36.硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。

37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

39.鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。

40.實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。

41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。

43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

45.在天然物質中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈ＡА?/p>

46.所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。

47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。

48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。

51.為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。

52.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。

56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。

57.濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。

58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60.硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍色沉淀是

Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙。

63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。

65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。

66.收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

70.最簡單的有機物是甲烷。

71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

72.能區別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。

73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。

76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。

80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的質量。81、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。

82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。

83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。

84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發。

86、濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。

二、應掌握的化學方程式

1、電解水 2H2O →2H2↑+ O2↑（分解反應）

2、堿式碳酸銅分解 Cu2（OH）2CO3 →2CuO + CO2 ↑+ H2O（分解反應）

3、氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2→ 2H2O（化合反應）

4、碳在氧氣中充分燃燒 C + O2→ CO2（化合反應）

5、碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 →2CO（化合反應）

6、鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 →Fe3O4（化合反應）

7、鎂在氧氣中燃燒 2Mg + O2 →2MgO（化合反應）

8、硫在氧氣中燃燒 S + O2→ SO2（化合反應）

9、磷在氧氣中燃燒 4P + 5O2 →2P2O5（化合反應）

10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣 2KClO3 →2KCl + 3O2↑（分解反應）

11、高錳酸鉀分解 2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反應）

12、氫氣還原氧化銅 H2 + CuO →Cu + H2O（置換反應）

13、實驗室制氫氣 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（置換反應）

14、二氧化碳通過熾熱的炭層 CO2 + C →2CO（化合反應）

15、碳還原氧化銅 C + 2CuO →2Cu + CO2↑（置換反應）

16、二氧化碳與水反應 CO2 + H2O → H2CO3（化合反應）

17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O

18、實驗室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（復分解反應）

19、高溫煅燒石灰石 CaCO3→ CaO + CO2↑（分解反應）

20、一氧化碳燃燒 2CO + O2 →2CO2（化合反應）

21、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2

22、生石灰遇水變成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2（化合反應）

23、鹽酸的檢驗 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3（復分解反應）

24、硫酸的檢驗 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl（復分解反應）

25、用硫酸銅檢驗無水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4+5H2O

第二篇：初三化學總復習總結歸納 小知識點

初三化學規律總結（總復習）

一、常見物質的顏色：

(1)黑：CuO、Fe3O4、MnO2、C、鐵粉

(2)白----氧化物 2O5、MgO、CaO、Al2O3

單質P白磷

堿：NaOH、KOH、Ba（OH）

2、Ca(OH)2------可溶性堿

Mg(OH)

2、------不溶性堿

鹽：不溶于水，也不溶于稀酸—AgCl、BaSO4

不溶于水，溶于酸----CaCO3、BaCO3

(3)黃：S（固體單質）)、FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液

(4)紅：Cu-----紫紅 紅 Fe2O3、Fe(OH)3------紅褐 紅磷-----暗紅

(5)藍：Cu(OH)2（固體）藍、CuSO4·5H2O（晶體）、CuSO4(溶液)、CuCl2（溶液）、液 O2

(7)紫黑：KMnO4 紫黑： 紫黑

(8)淺綠 淺綠：FeCl2（溶液）、FeSO4（溶液）淺綠

二、燃燒反應中火焰顏色或特殊現象：

1、火焰顏色

（1）藍色：CO 在空氣中燃燒（產生的氣體使澄清石灰水變渾濁）

（2）淡藍色：H2、S、CH4 在空氣中燃燒

（3）藍紫色：S 在氧氣中燃燒

（4）黃色：P 在氧氣中燃燒

2、發白光：

（1）Mg 在空氣中燃燒（2）木炭在氧氣中燃燒

3、火星四射：Fe 絲在氧氣中燃燒 火星四射

4、冒白煙 冒白煙：磷在空氣中燃燒 冒白煙

三、初中化學中具有還原性、可燃性的物質：

（1）單質：H2、C

（2）化合物：CO

四、初中化學之最：

1、空氣中含量最多的氣體是 N2 氣，占空氣總體積的 78%

2、空氣中含量最多的元素是 N，地殼中含量最多的元素是 O，地殼 中含量最多的金屬元素是 Al3、最輕的氣體是：H2 氣

4、點燃時對大氣污染最少、最好的新型燃料是 H25、天然物質中硬度最大的是金剛石

6、核內只有一個質子、無中子、最簡單的原子是 H7、化學變化中的最小微粒是原子，保持物質化學性質的最小微粒是 2 分子。

8、最簡單的有機物是甲烷 CH49、金屬活動順序表中最活潑的金屬是鉀，最不活潑的金屬是金。

10、氮肥中含氮量最高的是尿素

五、初中化學中具有唯一性的物質：

1、于人體內血紅蛋白結合，且有毒的氣體是 CO2、能與鹽酸反應產生無色、無味的氣體，且通入澄清石灰水 后變渾濁的唯有含 CO32-的物質

3、能遇 Ba2+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有 溶液中含 SO424、能遇 Ag+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有 溶液中含 Cl

六、物質的用途

1、能支持燃燒的物質是：O2，可用于煉鋼的物質是 O22、用于冶煉金屬的是 H2、C、CO3、可用于人工降雨、也可做致冷劑的是 CO24、用做探空氣球的 H25、可用于切割玻璃的金剛石

6、能吸附有色氣體的木炭、活性炭

7、做干電池的電極、能導電的非金屬石墨 38、用于檢驗水的存在的物質硫酸銅 CuSO49、可用作干燥劑的濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰、鐵粉

10、檢驗二氧化碳氣體的澄清石灰水

11、具有揮發性的酸濃鹽酸、濃硝酸

12、用于除鐵銹的物質是稀硫酸、稀鹽酸

13、可用于改良酸性土壤的是熟石灰

14、可用作裝飾材料的是大理石

15、用于配制波爾多液的是熟石灰、硫酸銅

16、工業酒精中的有毒物質是甲醇

七、其它需記住的知識：

1、決定元素或原子種類的是質子數或核電荷數

2、元素的化學性質主要由原子的最外層電子數決定

3、保持物質化學性質的微粒是分子

4、分子、原子的主要區別是：在化學變化中分子可分，原子不可分

5、化學變化的本質特征是：由新物質生成6、化學反應前后肯定沒有發生變化的是：元素種類、原子數目、物質的總質量

7、相對原子質量=質子數+中子數 在原子中：核電荷數=質子數=核外電子總數=原子序數

8、質子數與核外電子總數決定微粒電性：質子數=核外電子總數 4-----原子 質子數〉核外電子總數------陽離子 質子數〈核外電子總數------陰離子

9、溶液的特點：均

一、穩定的混合物

10、有關溶液的說法：

（1）同一物質（固體）在相同溫度下的飽和溶液一定比不飽和 溶液濃

（2）同溫度下，同溶質的飽和溶液濃度相同

（3）大多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大，食鹽的溶解度隨 溫度的變化不大，熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低

（4）溫度不變時析出晶體后的溶液是飽和溶液

（5）飽和溶液不一定都是濃溶液，不飽和溶液不一定都是稀溶液

11、配制一定質量、一定溶質質量分數溶液的步驟是：計算、稱量、量取、溶解

12、分離可溶物中混有的不溶物用過濾法，步驟是：溶解、過濾、蒸發、結晶

13、結晶的方法有蒸發溶劑法和冷卻熱飽和溶液法。分別適用于溶 解度受溫度影響不大的和溶解度受溫度影響大的14、有刺激性氣味的氣體是二氧化硫、氨氣

16、主要大氣污染物是一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫

17、物質燃燒的條件是（1）可燃物與氧氣接觸（2）使可燃物的溫 度達到或超過著火點

18、二氧化碳能滅火的原因（1）二氧化碳比空氣重（2）二氧化碳 不燃燒，也不支持燃燒

19、氫氧化鈉固體必須密封保存的原因：（1）NaOH 能吸收空氣中的 水分（2）能跟空氣中的二氧化碳反應

20、鐵生銹的條件是：在潮濕的空氣中

21、生鐵和鋼的主要區別是：含碳量不同

22、碳酸鈉俗稱“純堿”的原因是：其水溶液顯堿性

八、常見物質的俗稱或主要成分：

化學名稱 硫 固體二氧 化碳

氫氧化鈣 熟石灰、Ca（OH）2 消石灰 氧化鈣CaO

氫氧化鈉 生石灰火堿、燒 堿、苛性 鈉NaOH 乙醇 甲烷 酒精 天然氣、沼氣 C2H5OH CH4 乙酸 俗名 硫磺 干冰 化學式 S CO2 化學名稱 氯化鈉 碳酸鈣 俗名 食鹽 石灰石、大理石 醋酸 CH3COOH 化學式 NaCl CaCO3 6 常見的原子團（離子符號、化合價）

九、常見的原子團（離子符號、化合價）

名稱離子符號化合價

銨根NH4++1

氫氧根OH1-

硝酸根NO3-1

硫酸根SO42-2

碳酸根CO32-

2十、常見的十對離子： 作用——使復分解反應具備了生成條件）

1、Ag+—Cl-→AgCl↓ 白色（不溶于水和酸）

2、Ba2+—SO42-→BaSO4↓白色（不溶于水和酸）

3、Mg2+—OH-→Mg（OH）2↓白色

4、Ca2+—CO32-→CaCO3↓白色

5、Ba2+—CO32-→BaCO3↓白色

6、Cu2+—OH-→Cu（OH）2↓藍色

7、Fe3+—OH+→Fe（OH）3↓紅褐色

8、H+—CO32-→H2O+CO2↑

9、H+—OH-→H2O10、NH4+—OH-→H2O+ NH3↑

第三篇：初三化學復習提綱

第一單元 走進化學世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

(1)怎樣檢驗二氧化碳?(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低?(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素?

二、藥品的取用

(1)如何取用密度較大的塊狀固體藥品?如何取用粉末狀固體藥品?沒有說明用量一般取多少?(2)用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題?(3)量筒應該怎樣正確讀數?如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系?如何準確量取一定體積的液體?(4)如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體?用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體?砝碼和游碼應按什么樣的順序使用?如果藥品和砝碼的位置顛倒,且使用了游碼,能否知道藥品的實際質量?

三、物質的加熱

(1)如何正確地點燃或熄滅酒精燈?灑出的酒精在桌面上燃燒,應如何處理?它的火焰哪一部分溫度最高?怎樣證明這一點?(2)加熱試管里的液體或固體時,分別應注意哪些問題?兩者有何區別?(3)給藥品加熱時,發現試管炸裂,可能原因有哪些?

四、藥品和儀器的處理

(1)玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么?如何放置?(2)實驗后藥品能否放回原瓶?

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數

(1)燃燒匙中一般放什么物質?給物質的量有什么要求?目的是什么?(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什么?如用木炭來做實驗,又如何改進實驗?(3)產生什么實驗現象?得到什么結論?實驗原理是什么?(4)若測定的氧氣的體積分數明顯偏小,有哪些可能原因?

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?

四、能從組成上區分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區別?例舉幾種常見的混合物?

五、化學變化的基本特征

物理變化與化學變化有什么區別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化?

六、化合反應 氧化物

什么叫化合反應?化合反應有什么特點?例舉幾個化合反應?什么叫氧化物?學會識別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關問題

(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同?說明什么?(2)Al燃燒時,火柴在什么時機插入集氣瓶中,為什么?集氣瓶底部為什么要放些細紗?

八、分解反應

什么叫分解反應?分解反應有什么特點?例舉幾個分解反應? 知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個反應的催化劑,需要做哪些實驗?

九、探究氧氣的實驗室制法

(1)有三種方法制取氧氣,原料分別是什么?反應原理分別是什么?三種方法的優缺點?(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?(3)用KMnO4制取氧氣時,綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時候開始收集?為什么?結束時,如何操作?為什么這樣?

十、探究碳和鐵的燃燒

(1)在空氣和純氧中的現象分別是什么?(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?如未發現“火星四射”的現象,原因有哪些?分別應如何改進?(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質?

十一、本單元的反應符號表達式

(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式?(2)實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式?

第三單元 自然界的水

一、水的組成

根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物?

二、單質和化合物

單質和化合物有什么相同點?有什么不同點?要學會區別?各舉幾個例子,并寫出化學式?

三、認識物質的微粒性

構成物質的粒子有哪幾種?它們之間存在什么關系?

四、探究分子的性質

分子的特征有哪些?列舉幾個實例證明分子是不斷運動的?列舉幾個實例證明分子間有間隔的?

五、水的凈化

(1)純水與天然水的區別是什么?硬水與軟水的區別是什么?(2)有哪些凈化水的操作?凈化程度最高的是何種操作?(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?(4)什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離?過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么?

六、水污染

水污染的主要來源是什么?應如何防治?

七、節約用水

認識節約標志,列舉生活中常見的節約用水的做法? 第四單元 物質構成的奧秘

一、原子的構成(1)知道原子是由原子核和核外電子的構成?(2)原子是由哪幾種粒子構成的?它們是怎樣構成原子的?為什么整個原子不顯電性?原子的空間分布和質量分布分別有什么特點?

二、記住一些常見元素的名稱和符號

三、知道元素的簡單分類

元素可以分為哪三類?分類的依據是什么?不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什么特點?

四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素,如:8、18、28、38、48等

五、形成“化學過程中元素不變”的觀念

化學反應前后,元素的種類和質量是否改變?微觀原因是什么?

六、核外電子

初步認識核外電子在化學反應中的作用,為什么說最外層電子數決定元素的化學性質?

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如:Na與Na+、S與S2-如何相互轉化?在轉化過程中,質子數、中子數、最外層電子數變化情況?知道離子是構成物質的微粒,NaCl是由什么粒子構成的? 2011年中考化學總復習提綱

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學式表示常見物質的組成

(1)根據俗名寫化學式;(2)根據用途寫化學式;(3)根據化合價寫化學式。

十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算

(1)計算相對分子質量;(2)計算元素間的質量比;(3)計算某一元素的質量分數;(4)根據計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素;當 M有機物 等于 MH +MC 不含有O元素;大于 MH +MC 含有O元素;差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量

(1)要注意標示的是物質的質量還是元素的質量,如:加鈣鹽CaCO3-Ca,加碘鹽KIO3-I;(2)要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度(1)標示的含氮量 實際含氮量(不純)根據化學式計算含氮量 理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮 量×100%(2)判斷廣告其真實性

若標示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質混合,所得實際結果必介于兩種之間。2011年中考化學總復習提綱 第五單元 化學方程式

一、認識質量守恒定律,認識常見反應中的質量關系(1)鐵釘生銹后質量為什么增加?(2)高錳酸鉀加熱一段時間后,剩余固體質量為什么減少?

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋(1)知道質量守恒的微觀原因?(2)會推斷未知物質的化學式(注意有無系數)

三、探究化學反應中的質量關系

在什么情況下,必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式(1)查化學式---根據化合價;(2)查配平---數原子數,尤其氧原子;(3)查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算(1)化學方程式的配平必須要查;(2)比例式必須要列;(3)設答必須要完整;(4)單位,x---不帶單位,數字---必須帶。第六單元 碳和碳的氧化物

一、認識物質的多樣性

(1)碳的單質:金剛石、石墨、C60、碳納米管;認識同種元素可以形成不同單質;(2)無定形碳:木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;(3)金剛石和石墨性質有什么顯著的特點?主要原因是什么?分別有什么用途?

二、初步學習實驗室制取CO2(1)用什么藥品?固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末?液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸?原理是什么?用什么裝置?(2)依據什么選擇發生裝置和收集裝置?常見的發生裝置有哪些?常見的收集裝置有哪些?(3)如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純(可燃性氣體)?

三、知道自然界的氧和碳循環 ,如何實現?

四、溫室效應

知道溫室效應的成因和防治;注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。

五、探究CO2的主要性質及其用途

(1)CO2的物理性質有哪些?如何通過實驗來說明?由此性質決定它有什么用途?(2)探究CO2與水、澄清水灰水反應,學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒?由此性質決定它有什么用途?

六、知道CO的主要性質及其用途

1)物理性質有哪些?(2)化學性質有哪三個?(3)如何檢驗CO?

七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握

第四篇：初三化學知識點總結

初三化學知識點總結：

原子結構知識中的八種決定關系

①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）

因為原子中質子數＝核電荷數。

②質子數決定元素的種類

③質子數、中子數決定原子的相對原子質量

因為原子中質子數＋中子數＝原子的相對原子質量。④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數決定元素的類別

因為原子最外層的電子數＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質

因為原子最外層的電子數＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩定。

⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值＝得失電子數

⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數＝得失電子數

第五篇：初三化學期中考試復習提綱

期中考試復習提綱:

一、重要的化學概念

（一）物質的分類 混合物：由多種物質組成。例：潔凈的空氣、天然水、過氧化氫溶液、石灰水、碘鹽等 純凈物：由一種物質組成。例如：水、純凈水、蒸餾水

單質：由同種元素組成的純凈物。

金屬單質：銅Cu、汞Hg等

非金屬單質：氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、氯氣Cl2、金剛石C、硅Si

稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar 化合物：由不同種元素組成的純凈物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)

2、NaCl 氧化物：由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水H2O、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4

（二）物質的宏觀組成和微觀構成

宏觀：物質是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。

微觀：物質是由分子、原子、離子等粒子構成的。如水是由水分子構成的。

由分子構成的物質有：水H2O、氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。

由原子構成的物質有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。

由離子構成的物質有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+和Cl－）。

相關概念：

1原子：化學變化中的最小粒子。

表示方法：元素符號。例：H、O、Fe、S

2分子：保持物質化學性質的最小粒子。表示方法：化學式。

保持水化學性質的是水分子，不是氧原子和氫原子。

分子和原子的本質區別是化學變化中分子可分，而原子不可分。

化學變化的實質：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。

在化學變化中原子不變（不可分），實則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發生變化，否則就不能生成新物質。

3離子：帶電的原子或原子團。

表示方法：離子符號。

陽離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca２＋，鎂離子Mg２＋，鋁離子Al３＋，銨根離子NH４＋；

陰離子帶負電荷，如氯離子Cl－，硫離子S２－，氫氧根離子OH－，硫酸根離子SO4２—，硝酸根離子NO3－，碳酸根離子CO３２－

4原子的構成

（1）原子中：質子數=核電荷數=原子序數=核外電子數，原子不顯電性。

離子中：質子數=核電荷數≠核外電子數，離子顯電性。

（2）相對原子質量=質子數+中子數，原子的質量集中在原子核上。

（3）核外電子是分層排布的（會畫1-20號元素的原子結構示意圖）。

例：氯原子Cl

（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質子數相同，中子數相同），相對原子質量相同；核外電子數（主要是最外層電子數）不同，化學性質不同；原子呈電中性，而離子顯電性。5 元素

元素只論種類，不論個數。

(1)元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

(2)地殼里、生命細胞中和人體中含量最多的元素都是氧（人體中含量最多的物質是水）。

地殼中含量最多的金屬元素是鋁

人體中含量最多的金屬元素是鈣

空氣中含量最多的元素是氮

宇宙中含量最多的元素是氫。

(3)不同種元素最本質的區別是核內質子數（核電荷數）不同，或說質子數決定元素的種類；最外層電子數與元素的化學性質密切相關，或說決定元素化學性質的是最外層電子數。

最外層電子數還決定元素分類：最外層電子數一般在1~3為金屬元素、一般在4~7為非金屬元素、8為稀有氣體元素（氦為2）。

(4)一些常見元素的名稱和符號：（上冊書75頁表4-6）

氫___氦____ 鋰____ 鈹____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____鈉____鎂_____ 鋁______硅_____磷_____硫_____氯______氬_____ 鉀_____鈣_____鋅____銅______鐵____汞_____銀____鋇_____錳______鉑_____ 金_____碘_____

(5)元素符號意義：表示一種元素；表示該元素的一個原子；有時還能表示一種單質如Mg。

H

氫元素；一個氫原子

（三）物質組成的表示：化學式

寫出下列物質的化學式

鎂Mg 鋅Zn 鋁Al 銅Cu 鐵Fe 汞Hg 氫氣H2 氯氣Cl2 氧氣O2

氮氣N2 磷P 硫S 硅Si 氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar

氧化鈉Na2O3 氧化鈣

氧化鎂

氧化鋁

氧化銅

四氧化三鐵

二氧化碳

五氧化二磷

二氧化硫

二氧化錳

氧化汞

氧化亞鐵

氧化鐵

水

三氧化鎢

鹽酸

碳酸

氫氧化鈉

氫氧化銅

氯化鈉

氯化鋅

四氯化硅

硫酸銅

硫酸銨

硝酸鈉

硝酸銨

碳酸銨

碳酸氫銨

碳酸鈣

高錳酸鉀

錳酸鉀

1．化學式的含義（仿照水的寫二氧化碳的）

H2O

二氧化碳

CO2

微觀

1個水分子

1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成氫、氧原子的原子個數比為2：1。

水是由水分子構成的。

宏觀

水；水是由氫元素和氧元素組成的。

氫元素、氧元素的質量比為 1×2：16×1 = 1：8

（１）宏觀：物質由元素組成。如果題目中只出現了物質的名稱，這時應從元素的角度回答，它是由某元素和某元素組成的。元素只論種類，不論個數。

（２）微觀：物質的分子是由原子構成的。如果題目在出現某物質名稱的同時，名稱的后面跟有“分子”，則是要從微觀的方面描述該分子的構成，這時應從原子的角度回答，它的一個分子是由幾個某原子和幾個某原子構成的。

2.化合價

＋１價：H、Ag、K、Na、NH４，＋２價：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亞鐵）

＋３價：Fe（鐵）、Al

－１價：F、Cl、Br、I、OH、NO3 －２價：S、O、SO４、2 CO3

（1）通常H顯+1價、O顯－2價是推算其它元素化合價的基礎。

（2）具有變價的元素，重點是Fe可顯+2價（亞鐵）或+3價（鐵）。

（3）化合價法則：在化合物里正負化合價的代數和為零（單質里元素的化合價為零）。

3．數字的意義（微觀）:

①元素符號前面的數字表示原子的個數。

2O：兩個氧原子

②元素符號右下腳的數字表示一個分子中含原子的個數。O2：一個氧分子由兩個氧原子構成

③化學式前面的數字表示分子的個數。

2O2：前面的2表示兩個氧分子，④離子符號前面的數字表示離子的個數

2Na+兩個鈉離子

注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；

7個二氧化碳分子：7CO2；

兩個鈣離子：2Ca2+

先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數！

4.離子符號歪戴帽，先寫數字后寫號，1省略。表示一個離子帶幾個單位的正（負）電荷。

價標符號正戴帽，先寫正負，再寫數字，1不省略。表示正（負）幾價的某元素。

Ca2+：一個鈣離子帶2個單位正電荷（微觀）。

Ca：正2價的鈣元素（宏觀）。

（四）化學變化

1．化學變化與物理變化的本質區別:化學變化有新物質生成，物理變化沒有新物質生成。

化學變化：××燃燒、由燃燒引起的化學性爆炸、鋼鐵生銹、孔雀石（堿式碳酸銅）受熱分解、食物腐爛、動植物的呼吸、殺菌消毒、食物（蛋白質、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下緩慢氧化釋能等。

物理變化：木棍折斷、冰雪融化、酒精或氨水揮發、礦石粉碎、分離液態空氣制氧氣、過濾、蒸餾、物理性爆炸如車胎充氣爆胎等。

2．化學性質：物質在化學變化中表現的性質，如：可燃性、助燃性、還原性、氧化性、對熱穩定性等；物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，如：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性（溶解度）、揮發性、吸水性等。

3．化學變化伴隨有能量的變化，最常見的是熱量的變化，即反應中的放熱和吸熱現象。

4．化學變化（化學反應）還伴隨有發光、產生氣體、生成沉淀、顏色變化等現象。

5、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質。（MnO2是過氧化氫分解、氯酸鉀分解制氧氣的催化劑；酶是重要的生化反應催化劑，唾液淀粉酶催化淀粉水解為麥芽糖。）

（五）認識幾種化學反應

1．二種基本反應類型

特征

實例

化合反應

“多”變“一”

C + O2 = CO2

分解反應

“一”變“多”

2H2O =2H2↑+O2↑

寫出下列反應的文字表達式 【化合反應】

鐵絲在氧氣中燃燒

碳在氧氣中完全燃燒

純氫在空氣中燃燒

磷在氧氣或空氣中燃燒

硫在氧氣或空氣中燃燒

汞在氧氣中加熱 【分解反應】

電解水

過氧化氫分解制氧氣

加熱高錳酸鉀制氧氣

加熱氧化汞

氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣

2．氧化反應

物質與氧發生的化學反應叫做氧化反應。如：

4P+5O2 =

2P2O5，CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 氧氣具有氧化性，是常見的氧化劑。六）常見物質的色態

物質色態

氣體

無味

氮氣N氧氣O2

氫氣H2

二氧化碳CO2

一氧化碳CO

甲烷CH4

有味

氨氣NH二氧化硫SO2（刺激性氣味）

氯化氫氣體 HCl

固體

黃

S粉 硫磺

藍

氫氧化銅Cu(OH)2

硫酸銅CuSO4

紅

紅磷P 暗紅色

Fe2O3

紅棕色

銅Cu

（氧化反應不一定是化合反應）

白

P2O5五氧化二磷

氯酸鉀KClO3

MgO 氧化鎂

白磷P

氯化鉀KCl

碳酸鈉Na2CO３

碳酸鈣CaCO３

黑

C

炭粉

二氧化錳MnO２

氧化銅CuO

四氧化三鐵Fe3O鐵粉

Fe

暗紫

KMnO4 高錳酸鉀

二、身邊的化學物質

（一）空氣（混合物）

1、成分：按體積計算，氮氣78％，氧氣21％，稀有氣體0.94％，二氧化碳0.03％，其他氣體和雜質0.03％。

2、空氣中氧氣的體積分數的測定方法：在密閉空間里通過化學反應消耗氧氣，然后測量剩余體積。（如圖）現象：紅磷燃燒產生大量白煙，冷卻后打開止水夾，水進入集氣瓶，約占瓶內氣體體積的1/5。結論：紅磷燃燒消耗空氣的氧氣，生成五氧化二磷固體，使集氣瓶中氣體壓強減小，說明空氣中氧氣的體積約占1/5。實驗時集氣瓶中預先要加入少量水的目的：使裝置盡快冷卻。

誤差分析：

水面上升<1/5的原因:①瓶中氧氣沒有被完全耗盡②紅磷量不足③裝置漏氣④未等裝置冷卻就打開止水夾。

水面上升>1/5的原因：止水夾沒有夾緊，燃燒匙伸入集氣瓶的速度太慢

不能用硫粉、木炭、蠟燭代替紅磷，因為其燃燒產物是氣體；

也不能用鋁箔、鐵絲代替，因為在空氣中不能燃燒，不能消耗氧氣。

3、物質的用途：

氧氣: 用于動植物呼吸、醫療急救、潛水、宇宙航行、燃料燃燒、煉鋼、金屬切割、氣焊等。

氮氣：保護氣、冷凍劑

稀有氣體：保護氣、電光源

4．目前計入大氣污染指數的項目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物、臭氧。

（二）氧氣

1、物理性質：通常狀況下為無色、無味的氣體；密度比空氣略大，不易溶于水（這兩個性質決定了氧氣的收集方法：向上排空氣法和排水法）。

2、化學性質：氧氣的化學性質比較活潑，具有助燃性和氧化性。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

反應物質

反應現象

文字表達式

硫

硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰；在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成無色有刺激性氣味的氣體。

磷

劇烈燃燒，產生黃色火焰，放熱，生成大量白煙。

碳

劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成無色能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體。

鐵

在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

氫氣

純凈氫氣在空氣中安靜的燃燒，發出淡藍色火焰，放熱，倒扣在火焰上方的燒杯內壁有無色液滴生成。

①鐵絲、鋁箔在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或細沙，防止熱的熔融物濺落瓶底使瓶底炸裂。

②硫在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或氫氧化鈉溶液，用來吸收反應生成物二氧化硫，防止任意排放污染大氣。

③點燃氫氣之前必須要驗純。驗純方法：<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火。若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。

（三）水

1、電解水實驗：無色液體生成兩種無色氣體，正極氧氣（正陽門）負極氫氣（復興門），氫氣與氧氣體積比為2:1。結論：水是由氫、氧兩種元素組成的。

2、純水與天然水：純水是無色、無臭、清澈透明的，構成粒子是水分子，是純凈物；

天然水（例如礦泉水、河水、海水等）里含有許多可溶性和不溶性雜質，是混合物。

天然水可以通過靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等方法可以除去雜質，變成純水。

單一操作凈化程度最高的是蒸餾，凈化程度由低到高的順序是靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾。

3過濾：將液體與不溶于液體的固體分離，如除去水中的不溶性雜質；粗鹽提純等。

（1）過濾操作要點：一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不留氣泡。

二低：濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣；漏斗內液面低于濾紙的邊緣。

三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙處；傾倒液體時燒杯口緊靠玻璃棒；漏斗下端口緊靠燒杯內壁。

（2）造成濾液渾濁的原因：濾紙破損；傾倒液體時漏斗內的液面高于濾紙的邊緣；

4、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，如自來水、礦泉水；

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，如蒸餾水，純凈水。

硬水和軟水的檢驗方法：取兩種水樣少許，分別加入肥皂水，產生較多泡沫的是軟水，產生泡沫少且有浮渣的是硬水。

硬水軟化的方法（降低水的硬度）：蒸餾或煮沸。

5、造成水體污染的主要原因：①工業生產中的廢氣、廢水和廢渣。

②農業上的農藥、化肥的任意施用。

③城市生活污水（含磷洗衣粉等）的任意排放。

6．水資源的保護：節約用水和防止水體污染。具體措施為：

①加強對水質的監測力度；

②工業“三廢”的綜合治理和達標排放；

③農業上合理使用農藥化肥；

④提高國民的節水、愛水的意識。

三、化學基本實驗與科學探究

（一）常用儀器名稱和用途（課本，150---151頁）、藥品的取用（固體、液體的藥品取用）課本18-19頁、藥品的稱量（152頁）、量取滴加（課本19—20頁）、物質的加熱（課本20--22頁）、玻璃儀器的洗滌（課本22--23頁）、儀器的裝備（152---153頁）

1.托盤天平的使用程序：

天平調零――托盤墊紙（或小燒杯）――左物右碼（從大到?。┄D―平衡讀數――

砝碼回盒――游碼回零

2.儀器的裝備：順序從左到右，從下到上；制備氣體時發生裝置在左，收集裝置在右。

3.裝置氣密性的檢查（如圖）：將導管放入水中，用手捂住容器，觀察導管口是否有氣泡產生，如果有氣泡產生，松手后有水

進入導管，說明裝置的氣密性良好。

4．氣體的收集：排水集氣法、向上排空氣法、向下排空氣法

（1）溶于水或與水反應的氣體不宜使用排水集氣法收集；

（2）如果氣體的密度大于空氣的密度且氣體不與空氣反應，可以用向上排空氣法收集，如氧氣；

收集氣體時如果氣體的密度小于空氣的密度且氣體不與空氣反應，可以用向下排空氣法收集，如氫氣；

（3）排空氣法收集氣體時，導管要伸入容器底部，便于空氣的排除。

5．常見事故的處理：酒精燈不慎碰倒起火，用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅。

6．過濾基本操作：使用儀器、注意事項（一貼二低三靠）、玻璃棒的作用，見上面。

（二）物質的制備和性質

1．氧氣的實驗室制法

氧氣

藥品

①H2O2、MnO2

②KMnO4

③KClO3、MnO2

反應原理

儀器

裝置

固固加熱

固液不加熱

收集方法

排水法、向上排空氣法

實驗步驟

檢、裝、固、熱、集、移、熄

連、檢、固、液、集、滿

驗滿

將帶火星木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，則氧氣已滿

檢驗

將帶火星木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則是氧氣

（步驟、現象、結論三環節）

注意事項

排水法收集后，先將導管移出水面后停止加熱（其他見筆記）

長頸漏斗下端應液封（其他見筆記）

（三）物質的鑒別：會鑒別氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳（可參考綠皮P17-4）

實驗步

實驗現象

結論

（四）科學探究

探究點：蠟燭燃燒、呼出氣體與吸入氣體的比較、空氣成分的測定、催化劑、氧氣的制法、電解水、分子的擴散

會寫實驗報告：實驗目的、實驗設計（步驟）、現象、結論。

（已知物質探究的實驗、未知物質的探究）

實驗步驟

實驗現象

實驗結論 準備好水電解裝置，加水，接電源

兩極均產生氣泡氣體體積比是1:2（正極:負極）

水通電后能產生氣體

用試管收集產生的氣體

正極：用帶火星木條伸入氣體中

負極：用拇指堵住試管口，靠近火焰

帶火星木條復燃

發出爆鳴聲，火焰擺動

證明該氣體是氧氣

證明該氣體是氫氣

課本上的探究實驗：觀察蠟燭燃燒（p12——p13活動與探究）、酒精燃燒、吸入空氣和呼出氣體的探究（課本p14——p16活動與探究）

未知物質的探究：紙張燃燒、教室中二氧化碳與操場上二氧化碳含量的不同

例如：試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳、氫兩種元素。

實驗步驟

實驗現象

結論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯

燒杯內壁有水霧生成蠟燭燃燒后有水生成，證明蠟燭中含有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯

澄清石灰水變渾濁

蠟燭燃燒后有二氧化碳生成，證明蠟燭中含有碳元素

五、化學計算（注意格式，依照書上p84—p85的格式）

1、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量= =

相對原子質量=質子數+中子數

2、利用化學式的計算：

（1）計算相對分子質量及總和

（計算總和時，是相對分子質量與化學式前面的系數相乘）。

（2）計算化合物組成元素的質量比

化合物中各組成元素的質量比是指各組成元素的原子個數與其相對原子質量乘積的最簡整數比

（3）計算化合物中某組成元素的質量分數

化合物中某組成元素的質量分數=

×100%

（4）已知物質質量（純凈物）求元素質量 物質的組成知識點：

宏觀：物質是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。

微觀：物質是由分子、原子、離子等粒子構成的。如水是由水分子構成的。

由分子構成的物質有：水H2O、氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。

由原子構成的物質有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。

由離子構成的物質有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+和Cl－）。

相關概念：

1原子：化學變化中的最小粒子。表示方法：元素符號。例：H、O、Fe、S

2分子：保持物質化學性質的最小粒子。表示方法：化學式。

保持水化學性質的是水分子，不是氧原子和氫原子。

分子和原子的本質區別是化學變化中分子可分，而原子不可分。

化學變化的實質：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。

在化學變化中原子不變（不可分），實則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發生變化，否則就不能生成新物質。

3離子：帶電的原子或原子團。表示方法：離子符號。

陽離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca２＋，鎂離子Mg２＋，鋁離子Al３＋，銨根離子NH４＋；

陰離子帶負電荷，如氯離子Cl－，硫離子S２－，氫氧根離子OH－，硫酸根離子 9 SO4２—，硝酸根離子NO3－，碳酸根離子CO３２－

4原子的構成

（1）原子中：質子數=核電荷數=原子序數=核外電子數，原子不顯電性。

離子中：質子數=核電荷數≠核外電子數，離子顯電性。

（2）相對原子質量=質子數+中子數，原子的質量集中在原子核上。

（3）核外電子是分層排布的（會畫1-20號元素的原子結構示意圖）。

例：氯原子Cl

（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質子數相同，中子數相同），相對原子質量相同；核外電子數（主要是最外層電子數）不同，化學性質不同；原子呈電中性，而離子顯電性。