第一篇：初三化學方程式知識點歸納

初三化學方程式知識點歸納

初三化學方程式總結：與氧有關

1.紅磷與氧氣中燃燒：4P+5O22.硫粉與氧氣中燃燒：S+O

22P2O5，實驗現象：生成大量白煙。

SO2，實驗現象：在空氣中發出淡藍色火焰（在氧氣中發出藍紫色火焰），并生成刺激性氣味的氣體。

3.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

4.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2氧化碳氣體。

5.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2黑色固體。

6.銅在空氣中受熱：2Cu+O27.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2鋁膜）。

8.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2生成白色固體。

9.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O210.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2色火焰。

11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2火焰。

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O213.水在直流電的作用下分解：2H2O比為2：1 14.氧化汞加熱分解：2HgO15.雙氧水分解制備氧氣：2H2O2速放出能使帶火星木條復燃的氣體。

2Hg+O2↑，實驗現象：紅色固體變成銀白色汞液體。

2H2O+O2↑，實驗現象：加入二氧化錳后，迅

2CO2+3H2O，實驗現象：發出藍色火焰。2H2↑+O2↑，實驗現象：氫氣、氧氣體積2CO2，實驗現象：安靜燃燒，發出藍色2H2O，實驗現象：安靜燃燒，發出藍色火焰。CO2+2H2O，實驗現象：安靜燃燒，發出藍2MgO，實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，2CuO，實驗現象：紅色固體逐漸變為黑色固體。2Al2O3，實驗現象：光亮的表面變成白色（氧化Fe3O4，實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，生成2CO，實驗現象：生成無色無味有毒的一CO2，實驗現象：在氧氣中燃燒，發出白光，16.加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4帶火星木條復燃的氣體。

K2MnO4+MnO2+O2↑，實驗現象：生成能使17.加熱氯酸鉀制氧氣（有少量的二氧化錳）：2KClO3生成能使帶火星木條復燃的氣體。

初三化學方程式總結：與二氧化碳有關 1.碳在氧氣中燃燒

化學方程式：C+O

22KCl+3O2↑，實驗現象：

CO2；實驗現象：發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

2.二氧化碳與澄清的石灰水反應

化學方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；實驗現象：有白色沉淀生成。3.二氧化碳與碳酸鈣反應，（向澄清石灰水中通入過量二氧化碳）

化學方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；實驗現象：渾濁逐漸消失，溶液變澄清。

4.二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3；

5.氫氧化鈉與少量二氧化碳反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；無明顯現象。6.氫氧化鈉與過量二氧化碳反應：CO2+NaOH=NaHCO3；無明顯現象。7.二氧化碳與碳酸鈉反應：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；無明顯現象。8.二氧化碳的實驗室制法

化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，實驗現象：白色固體逐漸溶解，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

9.碳酸鈣高溫分解：CaCO

3CaO+CO2↑；

2CO； 10.二氧化碳高溫條件下與碳反應：C+CO211.一氧化碳還原氧化銅 化學方程式：CO+CuO成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

12.一氧化碳還原氧化鐵

Cu+CO2；實驗現象：黑色固體變為紅色固體，并且生化學方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；實驗現象：紅色固體變為黑色固體，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

13.碳還原氧化銅 化學方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑；實驗現象：黑色固體變為紅色固體，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

14.堿式碳酸銅加熱分解 化學方程式：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；實驗現象：綠色粉末變為黑色固體，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體和水蒸氣。

初三化學方程式總結：與氫氣有關

1.氫氣在空氣中燃燒

化學方程式：2H2+O22H2O;實驗現象：淡藍色的火焰。

2.鋅與稀硫酸反應生成氫氣

化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

3.鐵與稀硫酸反應生成氫氣

化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;實驗現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體。

4.鎂與稀硫酸反應生成氫氣

化學方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

5.鋁與稀硫酸反應生成氫氣

化學方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

6.鋅與稀鹽酸反應生成氫氣

化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

7.鎂與鹽酸反應生成氫氣

化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

8.鐵與鹽酸反應生成氫氣

化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;實驗現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體。

9.鋁與稀鹽酸反應放出氫氣

化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

10.氫氣還原氧化銅

化學方程式：H2+CuOCu+H2O;實驗現象：黑色固體變成紅色固體，同時有水珠生成。

11.氫氣還原氧化鐵

化學方程式：2Fe2O3+3H22Fe+3H2O;實驗現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成黑色(鐵片是銀白色，但鐵粉是黑色)。

12.電解水分解為氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+O2↑。

13.水蒸氣高溫條件下與碳反應生成水煤氣：H2O+C H2+CO。

14.水蒸氣高溫條件下與鐵反應：4H2O+3Fe Fe3O4+4H

初三化學方程式總結：與鐵有關

1.鐵在氧氣中燃燒

化學方程式：3Fe+2O2固體。

2.鐵與酸發生置換反應

Fe3O4;實驗現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的與鹽酸反應，化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;實驗現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色。

與稀硫酸反應：化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;實驗現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色。

3.鐵與鹽發生置換反應

與硫酸銅反應，化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;實驗現象：鐵逐漸溶解，生成紅色金屬。

與硝酸銀反應，化學方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 實驗現象：鐵逐漸溶解，生成銀白色的金屬。

4.鐵的化合物的反應

氯化亞鐵與氫氧化鈉反應：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;實驗現象：有白色絮狀沉淀生成。

氫氧化亞鐵與氧氣、水的反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;實驗現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色。

氫氧化鐵與鹽酸的反應：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;實驗現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色。

氫氧化亞鐵與鹽酸反應：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;實驗現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色。

氧化鐵與鹽酸的反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;實驗現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液。

氧化鐵與一氧化碳的反應：Fe2O3+3CO色，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

2Fe+3CO2;實驗現象：紅色固體變為黑

鋅與氯化亞鐵的反應：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;實驗現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵。

補充反應

鐵與氯氣反應：2Fe+3Cl2 2FeCl3;

鐵與硫粉反應：Fe+SFeS;

鐵與氯化鐵反應：Fe+2FeCl3=3FeCl2;

氯化鐵與銅反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;初三化學方程式總結：與銅有關

1.銅在空氣中加熱

化學方程式：2Cu+O22CuO;實驗現象：紅色銅片表面逐漸變黑。

2.銅與硝酸銀發生置換反應

化學方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;實驗現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬。

3.鐵與硫酸銅溶液發生置換反應

化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;實驗現象：鐵片逐漸消失，并有紅色金屬生成。

4.氫氣還原氧化銅

化學方程式：H2+CuO生成。

5.一氧化碳還原氧化銅

Cu+H2O;實驗現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠

化學方程式：CuO+CO使澄清石灰水變渾濁的氣體。

6.碳還原氧化銅

Cu+CO2;實驗現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時生成化學方程式：2CuO+C

7.五水硫酸銅加熱

2Cu+CO2↑;實驗現象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

CuSO4.5H2O 學變化)。CuSO4+5H2O↑;實驗現象：固體由藍色變為白色(注意該變化屬于化

8.堿式碳酸銅加熱分解

化學方程式：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑;實驗現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

9.氧化銅與硫酸(鹽酸)反應

化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;實驗現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液。

10.氫氧化銅與(硫酸)鹽酸反應

化學方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;實驗現象：藍色固體溶解，生成藍色溶液。

11.氯化銅與氫氧化鈉反應

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;實驗現象：生成了藍色絮狀沉淀。

補充反應：

銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2 CuCl2;

銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O;

銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;

銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;

初三化學方程式總結：與鹽酸有關

1.鹽酸與金屬發生反應生成鹽和氫氣

與鐵反應，化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;實驗現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體。

與鋅反應，化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;實驗現象：生成無色氣體。

與鎂反應，化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;實驗現象：生成無色氣體。

與鋁反應，化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;實驗現象：有氣體生成。

2.鹽酸與金屬氧化物發生反應生成鹽和水

與氧化鐵反應，反應方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;實驗現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液。

與氧化銅反應，反應方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O;實驗現象：黑色固體溶解，生成藍色的溶液。

3.鹽酸與堿發生中和反應生成鹽和水

與氫氧化鈉反應，化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;實驗現象：無明顯實驗現象。

與氫氧化鐵反應，化學方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;實驗現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液。

與氫氧化銅反應，化學方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;實驗現象：藍色沉淀溶解，形成藍色的溶液。

4.鹽酸與某些鹽反應生成另一種鹽和酸

與硝酸銀反應，化學方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;實驗現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子。

與碳酸鈣反應，化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;實驗現象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。二氧化碳實驗室制法原理。

與碳酸鈉反應，化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;實驗現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。

與碳酸氫鈉反應，化學方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;實驗現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。比鹽酸與碳酸鈉反應更劇烈。

初三化學方程式總結：與硫酸反應

1.硫酸與金屬反應

與鋅反應，化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;實驗現象：鋅粒溶解，有無色無味氣體生成。

與鐵反應，化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;實驗現象：鐵片溶解，生成淺綠色溶液，有無色無味氣體生成。

與鋁反應，化學方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;實驗現象：鋁片溶解，有無色無味氣體生成。

2.硫酸與氫氧化鈉反應

與氫氧化鈉反應，化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;實驗現象：不明顯。

與氫氧化銅反應，化學方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;實驗現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液。

3.硫酸與金屬氧化物反應

與氧化鐵反應，化學方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;實驗現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液。

與氧化銅反應，化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;實驗現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液。

4.硫酸與某些鹽反應

與氯化鋇反應，化學方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;實驗現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子。

與碳酸鈣反應，化學方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O;實驗現象：白色固體溶解逐漸，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。不適合實驗室制備二氧化碳氣體。

與碳酸鈉反應，化學方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;實驗現象：生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

與碳酸氫鈉反應，化學方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑;實驗現象：反應比與碳酸鈉反應更快，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

初三化學方程式總結：與氫氧化鈉有關

1.氫氧化鈉與酸性氧化物反應

與二氧化碳反應，化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;實驗現象：無明顯現象。此反應用于吸收二氧化碳。

與二氧化硫反應，化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;實驗現象：無明顯現象。

2.氫氧化鈉與酸反應

與硫酸反應，化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;實驗現象：酸堿中和反應，現象不明顯。

與鹽酸反應，化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;實驗現象：酸堿中和反應，現象不明顯。

與硝酸反應，化學方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;實驗現象：酸堿中和反應，現象不明顯。

3.氫氧化鈉與鹽反應

與氯化銅反應，化學方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl;實驗現象：生成藍色絮狀沉淀。(硫酸銅，硝酸銅也可以發生類似反應)

與氯化鐵反應，化學方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl;實驗現象：生成紅棕色絮狀沉淀。(硫酸鐵，硝酸鐵也可以發生類似反應)

與氯化亞鐵反應，化學方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl;實驗現象：生成白色絮狀沉淀。(硫酸亞鐵，硝酸亞鐵也可以發生類似反應)

與氯化鎂反應，化學方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;實驗現象：生成白色沉淀。(硫酸鎂，硝酸鎂也可以發生類似反應)

與碳酸氫鈉反應，化學方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;實驗現象：無明顯現象。

與碳酸氫鈣反應，化學方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;實驗現象：生成白色沉淀。

與硫酸氫鈉反應，化學方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;實驗現象：無明顯現象。

補充反應：

氫氧化鈉與氯化鋁反應：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl;當氫氧化鈉過量，會發生其他反應。

氫氧化鈉與氯氣反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;

氫氧化鈉與氯化銨反應：NaOH+NH4Cl NH3↑+H2O+NaCl;

初中常考化學方程式計算題練習題精選

一、選擇題

1．電解水得到的氫氣和氧氣的質量比是（）

A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16

2．電解54克水，可得到氫氣（）

A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克

3．化學反應：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應，生成12.7克C。現要制得0.4D，則所需A的質量為（）

A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．無法計算

4．鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比（）

A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17

5．用氫氣還原+2價金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（）

A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b）

6．質量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應時，產生氫氣最多的是（）

A．Mg B．Al C．Zn D．Fe

7．鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比是（）

A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204

8．4克氧氣可跟（）克氫氣完全反應。

A．1 B．0.5 C．2 D．4

9．3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（）克

A．10 B．6 C．5 D．12

10．在化學反應中，6克與足量的反應后，得34克，則化合物中，A、B兩元素質量比（）

A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17

11．用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質量比為（）

A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2

12．2.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質量比為（）

A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1

13．相同質量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量比是（）

A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．

14．用氫氣還原氧化銅的實驗中，還原8克氧化銅，應該通入氫氣的質量是（）

A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克

15．托盤天平調至平衡，在兩盤燒杯中各盛98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質量分別是（）

A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克鋅

C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn

16．8克在中充分燃燒，需要消耗 _______克（）

A．56克 B．64克 C．72克 D．60克

17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要燒氧氣_______克（）

A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克

二、填空題

1．12.25克跟3.25克共熱，反應完全后剩余物的質量為10.7克。則其中是_______，分解的質量為_______克，產生的質量為_______克。

2．相同質量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應，產生氫氣的速度最快的是_______產生氫氣的質量比為_______。

3．電解10克水，能得到氫氣_______克，氧氣_______克。

4．相同質量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應，產生的氫氣質量比為_______。

5．在高溫下用還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是

_______。

6．某同學用氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅的質量是_______。

三、計算題

1．實驗室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？

2．26克鋅跟足量的稀硫酸反應后，將產生的氫氣全部用來還原三氧化鎢（），求可還原出多少克鎢（W）？

3．將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應。計算：①生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？②生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）

4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加熱至質量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質量為8.4g，求原混合物中CuO的質量分數。

四、實驗題

密閉容器內裝入某混合氣體，用電火花點燃，恰好完全反應，此混合氣體可能是、CO、三種中的二種或三種混合而成。

（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：

①若由、混合而成，則氫分子與氧分子個數之比為_______。

②若由CO、混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個數之比為_______。

（2）若此混合氣體肯定有32g 和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質量為62g這一特定情況下，、CO、三者質量之比為_______。

五、創新題

1．有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為（）

A．Mg B．Zn C．Cu D．Al

2．鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮氣化合（生成物中N呈－3價），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產物的質量為（）

A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情況都可能

3．托盤天平調至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g 10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質量分別是（）

A．3g Mg，3g Zn B．1g Mg，1g Zn

C．7g Mg，7g Zn D．5g Mg，5g Zn

4．為了制取氧氣，取一定質量的和一定質量的共熱，開始時在混合物中的質量分數為25%，當的質量分數提高到30%時，試計算分解的質量分數？

5．和的混合物中，含a克，加熱分解完全后，的質量是2a克。則原混合物中和的質量比約為（）

A．1：1 B．2：1 C．1.64：1 D．1.5：1

6．在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時，參加反應的氫氣的質量為（）

A．克 B．克 C． D．

常見化學式

氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣（非金屬單質）

H2 C N2 O2 P S Cl2

鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞（金屬單質）

Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg

水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅

H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2

二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅

SO2 SO3 NO MgOCuOBaO Cu2O

氧化亞鐵 三氧化二鐵四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢

FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3

氧化銀 氧化鉛 二氧化錳(常見氧化物)

Ag2O PbO MnO2

氯化鉀氯化鈉(食鹽)氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁

KClNaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3

氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀（氯化物/鹽酸鹽）

FeCl2 FeCl3 AgCl

硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 亞硫酸（常見的酸）

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 H2SO3

硫酸銅 硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵硫酸鐵

CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3

硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀亞 硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀 硝酸銀

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 Na2SO3 NaNO3 KNO3 AgNO3

硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂

Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3

碳酸鉀（常見的鹽）

K2CO3

氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁

NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3

氫氧化鐵氫氧化亞鐵（常見的堿）

Fe(OH)3 Fe(OH)2

甲烷 乙炔甲醇 乙醇 乙酸(常見有機物)

CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH

堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明 礬 綠礬

Cu2(OH)2CO3 CaSO42H2O 2 CaSO4 H2O KAl(SO4)2 12H2O FeSO47H2O

藍礬碳酸鈉晶體（常見結晶水合物）

CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O

尿素 硝酸銨 硫酸銨碳酸氫銨 磷酸二氫鉀（常見化肥）

CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

氧氣O2 氫氣H2 氮氣N2 氯氣Cl2 氧化鎂MgO 氧化鐵 Fe2O3 氧化亞鐵 FeO 氧化鎂 MgO

二氧化碳CO2 氯化氫HCl 氯化鈣 CaCl2 氫氧化鈉NaOH碳酸鈣CaCO3 硫酸銅CuSO4 硝酸銀AgNO3

氯化鈉NaCl氯化鋁AlCl3 碳酸氫鈉NaHCO3 碳酸氫銨NH4HCO3 高錳酸鉀KMnO4 二氧化錳MnO2

甲烷CH4 乙醇/酒精 C2H5OH 水H2O 鐵Fe 碳酸鈉Na2CO3 雙氧水（過氧化氫溶液）H2O2 銅Cu

鎢W

常見原子團

正一價：銨（ǎn）根（NH?）。

負一價 ：氫氧根（OH）、高錳酸根（MnO?）、硝酸根（NO?）。

負二價：碳酸根（CO?）、硫酸根（SO?）、亞硫酸根（SO?)、錳酸根（MnO?)。

負三價： 磷酸根（PO4）。

第二篇：初三化學方程式

1.2Mg+O2==點燃==2MgO

2.3Fe+2O2==點燃==Fe3O4

3.2Cu + O2==△==2CuO

4.2H2O ==通電==2H2↑+O2 ↑

5.2H2O2 ==MnO2== 2H2O+O2↑

6.2KMnO4 ==△==K2MnO4+MnO2+ O2↑

7.2KClO3 氯酸鉀=MnO2=△=2KCl氯化鉀 + 3O2↑

8.CaCO3 碳酸鈣+ 2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

9.H2O+CO2====H2CO3

10.H2CO3====H2O+CO2↑

11.CO2 + Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

12.NH4HCO3 碳酸氫銨==△==NH3↑氨氣+H2O+CO2↑

13.CuSO4 +2NaOH ====Cu(OH)2↓氫氧化銅+Na2SO4

14.Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅==△==2CuO+ H2O+ CO2↑

15.4Al+3O2==點燃==2Al2O3

第三篇：初三化學方程式及其相關知識點總結

初三常見化學方程式及其相關知識點總結

1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體：Ca(OH)2 + CO2 —→ CaCO3↓+ H2O

現象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

2、鎂帶在空氣中燃燒：2M+ O22MgO（化合）—→

現象：發出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關知識點：（1）這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；（2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。

通電

3、水通電分解（或水的電解）： 2H2O—→ 2H2↑+ O2↑（分解）

現象：陰極、陽極有大量的氣泡產生

相關知識點：（1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。

4、生石灰和水反應：CaO + H2O —→ Ca(OH)2（化合）

相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

5、銅粉在空氣中受熱： 2Cu + O2—→2CuO（化合）

現象：紅色物質逐漸變成黑色粉末

相關知識點：這是用來粗略測定空氣中氧氣體積百分含量的實驗。加熱 點燃

—→

6、實驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）： 2KClO3△2KCl + 3O2↑（分解）

相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發。

7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒：C + O2—→CO2（化合）

現象：在空氣中是發出紅光，在氧氣中是發出白光；

相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒： S + O2點燃SO2（化合）—→ 現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰。

相關知識點：反應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）點燃 MnO29、鐵絲在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2Fe3O4（化合）—→

現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵

知識點：實驗時先在集氣瓶中放少量水或一層細砂，目的是防止高溫融熔的Fe3O4濺落瓶底引起炸裂。

10、磷在空氣中燃燒：4P + 5O2—→2P2O5（化合）

現象：產生大量而濃厚的白煙。

相關知識點：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。

11、氫氣在空氣中燃燒： 2H2 + O2點燃2H 2O（化合）—→ 現象：產生淡藍色的火焰。

相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。點燃 點燃

12、木炭和氧化銅高溫反應：C + 2CuO—→2Cu + CO2↑（置換）

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質

相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅

高溫

13、氫氣還原氧化銅： H2 + CuO—→Cu + H2O（置換）

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成相關知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣；（2）實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

14、實驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）

CaCO3 + 2HCl → CaCl2+ H2O + CO2↑（復分解）

現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

相關知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣。

15、煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）： CaCO3—→CaO + CO2↑（分解）

生成物都是氧化物，其中一種堿性氧化物-生石灰，一種酸性氧化物-溫室氣體

16、一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO + O2點燃2CO2（化合）—→ 現象：產生藍色火焰

相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

△

17、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO→Cu + CO2

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質

相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅

18、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O —→現象：火焰明亮呈淺藍色

相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。

19、氧化銅與硫酸反應： CuO + H2SO4→ CuSO4+ H2O

現象：黑色粉末溶解，溶液變成藍色

20、鐵絲插入到硫酸銅溶液中： Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu（置換）

現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。

21、工業煉鐵： 3CO + Fe2O3—→2Fe + 3CO2

相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵

22、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：CuSO4 + 2NaOH →Cu（OH）2↓+Na2SO4（復分解）現象：有藍色絮狀沉淀生成。

23、氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液：FeCl3+ 3NaOH →Fe（OH）3↓+ 3NaCl（復分解）現象：有紅褐色沉淀生成。(注：FeCl3溶液是棕黃色的)

24、用鹽酸來清除鐵銹： Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 + 3H2O

現象：鐵銹消失，溶液變成棕黃色。

25、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合： AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3（復分解）

現象：有大量白色沉淀生成。

26、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合： BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓+ 2HCl（復分解）

現象：有大量白色沉淀生成。△

27、膽礬受熱分解： CuSO4·5H2O→CuSO4+ 5H2O↑（分解）

現象：藍色晶體逐漸變成白色粉末，同時試管口有水滴生成。

28、碳酸氫銨受熱分解： NH4HCO3△NH3↑+ H2O + CO2↑（分解）→ 高溫 高溫 加熱

第四篇：初三化學方程式總結

初三化學方程式

與氧有關的化學方程式：

2Mg+O2點燃====2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光S+O2 點燃====SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。

C+O2點燃====CO2現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

2C+O2點燃====2CO 現象：除燃燒現象外，其他現象不明顯

4P+5O2點燃====2P2O5現象:：生成白煙3Fe+2O2點燃====Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰

2H2O2 MnO2====2H2O+O2↑ 現象：溶液里冒出大量的氣泡

2HgO△====2Hg+O2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3 MnO2====2KCl+3O2↑ 現象：生成體變成紅色的，同時有水珠生成2Fe2O3+3H2 高溫 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關的化學方程式：

C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯高溫

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成CO2+C高溫====2CO現象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O=CH4+2CO現象：生成的混和氣

能讓帶火星的木條復燃的氣體體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現1象：同上，跟二氧化碳有關的化學方程式：

C+O2點燃====CO2現象：生成能使純凈

跟氫有關的化學方程式：

2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成H2+CuO△====Cu+H2O 現象：由黑色的固的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現象：不明顯

CaCO3高溫====CaO+CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

FeO+CO===Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關的化學方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯

CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2

跟硫酸有關的化學方程式：

2NaOH（或

KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現象：不明顯Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現象：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象：有白紅色固體溶解，生成黃色溶液色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

跟硝酸有關的化學方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現

CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現象：不明顯 此反應的Na換成K是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現象：致無明顯現象 此反應的Na換成K是一樣的跟堿有關的化學方程式：

NaOH+HCl（或

HNO3、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無明顯現象

跟鋇鹽有關的化學方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關的化學方程式：

H2SO4)==NaCl+H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱

NaOH(KOH)

＋

FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現象：生成白色絮狀沉淀，括號

里面的反映過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)

2、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

銅：

CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現象：固體由藍色變為白色

高溫

CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成鐵：

Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬

△Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解H2+CuO====Cu+H2O 現象：固體由黑色逐4 生成銀白色的金屬漸變成紅色，同時有水珠生成Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：銅表

面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成了藍色絮狀沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現象：有紅色金屬生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成固體溶解，生成黃色的溶液

現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現象：有白色沉淀生成補充化學方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe==3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成化學方程式匯總

一． 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱

高錳

酸鉀：2KMnO4 加

熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質 +酸--------鹽+氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 5 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.35.36.鐵鋅銅

和和和

硫硫硝

酸酸酸

銅銅汞

溶溶溶

液液液

反反反

應應應

：：：

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 +水 37.38.39.40.氧氧氧氧

化化化化

鐵鐵銅銅

和和和和

稀稀稀稀

鹽硫鹽硫

酸酸酸酸

反反反反

應應應應

：：：：

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.42.氧氧

化化

鎂鈣

和和

稀稀

硫鹽

酸酸

反反

應應

：：

應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫

酸

和

碳

酸

鈉

反

應

：

Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽 656667

．．．氫氫氫氫氫氧氧氧氧氧化化化化化

鈉鈉鈉鈉鈣

與與與與與

硫氯氯氯碳

酸化化化酸

銅鐵鎂銅鈉

：：：：：

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消

石

灰

吸

收

二

氧

化

硫

：

Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水 4849.．鹽

鹽酸

酸和

和氫

燒氧

堿化

起鉀

反反

應應

：：

69.HCl + NaOH ==== NaCl +H2O HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.52.鹽鹽

酸酸

和和

氫氫

氧氧

化化

鈣鐵

反反

應應

：：

2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.55.56.57.58.硫硫硫硫硝酸酸酸酸和和和酸

和氫氫氫和

燒氧氧氧燒

堿化化化堿鉀銅鐵反反反反反

應應應應應

：：：：：

H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 +另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 6061

．．

碳碳

酸酸

鈉鎂

與與

稀稀

鹽鹽

酸酸

反反

應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71

．

硫

酸

鈉

和

氯

化

鋇

：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

第五篇：初三化學方程式總結

初三化學方程式總結(1--7單元)化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：

2、鐵在氧氣中燃燒：

3、鋁在空氣中燃燒：

4、氫氣在空氣中燃燒:

5、紅磷在空氣中燃燒：

6、硫粉在空氣中燃燒：

7、碳在氧氣中充分燃燒：

8、碳在氧氣中不充分燃燒：

9、二氧化碳通過灼熱碳層：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

12、生石灰溶于水：

13、無水硫酸銅作干燥劑： 分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：

16、加熱高錳酸鉀：

17、水在直流電的作用下分解：

18、碳酸不穩定而分解：

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：

22、鎂和稀鹽酸反應：

23、氫氣還原氧化銅：

24、木炭還原氧化銅：

25、甲烷在空氣中燃燒：

26、焦炭還原氧化鐵：其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：

29、甲烷在空氣中燃燒：30、酒精在空氣中燃燒：

31、一氧化碳還原氧化銅：

32、一氧化碳還原氧化鐵：

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: 一． 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應： 1.鎂在空氣中燃燒：

2.鐵在氧氣中燃燒：3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：9.碳在氧氣中不充分燃燒：（2）化合物與氧氣的反應： 10.一氧化碳在氧氣中燃燒：11.甲烷在空氣中燃燒：12.酒精在空氣中燃燒：二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：14.加熱堿式碳酸銅：

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：16.加熱高錳酸鉀：17.碳酸不穩定而分解：18.高溫煅燒石灰石：三．幾個氧化還原反應： 19.氫氣還原氧化銅：20.木炭還原氧化銅：

21.焦炭還原氧化鐵：22.焦炭還原四氧化三鐵：23.一氧化碳還原氧化銅：24.一氧化碳還原氧化鐵：

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸 27.鐵和稀硫酸 28.鎂和稀硫酸 29.鋁和稀硫酸 30.鋅和稀鹽酸 31.鐵和稀鹽酸 32.鎂和稀鹽酸 33.鋁和稀鹽酸

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：35.鋅和硫酸銅溶液反應：36.銅和硝酸汞溶液反應