第一篇：初三化學必備方程式即學習方法總結

一． 物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 ==========================

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

======================== 概念：

1、基本反應類型： 化合反應：多變一 分解反應：一變多 置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子

2、常見元素的化合價（正價）： 一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁； 一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

3、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體 “離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟： “一通、二點、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱； “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣； “五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

5、電解水的實驗現象： “氧正氫負，氧一氫二”： 正極放出氧氣，負極放出氫氣； 氧氣與氫氣的體積比為1：2

6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系： “失陽正，得陰負，值不變”：

原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。

8、化學實驗基本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈； 塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中； 左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小； 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

9、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）

鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：

“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”

11、過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣； 過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實驗中的規律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

13、反應規律： 置換反應：

（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水 復分解反應：

①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②堿＋酸→鹽＋H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 ⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿

14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重.15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

====================

反應現象 應用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體 4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料

4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗

2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之

一、煤氣中毒原因 2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒

C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢

第二篇：初三化學方程式總結

初三化學方程式總結

一、物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O點燃Fe3O43、銅在空氣中受熱：2Cu + O加熱2

2CuO4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O點燃2Al2O35、氫氣中空氣中燃燒：2H點燃+ O22H2O6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O點燃

22P2O57、硫粉在空氣中燃燒： S + O點燃

2SO28、碳在氧氣中充分燃燒：C + O點燃CO29、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O點燃

22CO（2）化合物與氧氣的反應：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O點燃2CO211、甲烷在空氣中燃燒：CH點燃+ 2O2CO2 + 2H2O12、酒精在空氣中燃燒：C點燃

2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：

13、水在直流電的作用下分解：2H通電

2O 2H2↑+ O2 ↑

14、加熱堿式碳酸銅：Cu加熱2(OH)2CO3

2CuO + H2O + CO2↑

15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClOMnO2

2KCl + 3O2 ↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO加熱4

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18、高溫煅燒石灰石：CaCO高溫3

CaO + CO2↑

19、過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2HMnO2

2O22H2O+O2↑

三．幾個氧化還原反應：

20、氫氣還原氧化銅：H加熱+ CuO Cu + H2O

21、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫

2↑

22、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe高溫2O3

4Fe + 3CO2↑

23、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe高溫3O4

3Fe + 2CO2↑

24、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱

Cu + CO225、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe高溫2O3

2Fe + 3CO226、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe 高溫3O4

3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 +酸--------鹽+氫氣（置換反應）

27、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

28、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

29、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 30、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

31、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

32、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

34、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽

35、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

36、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu37、銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 +水

38、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O39、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 40、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

41、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

42、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

43、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

44．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 45．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 46．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 47．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

48、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

49．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 50、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O51、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O52、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

53、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

54、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

55、硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

56、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

57、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

58、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

59、硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 +另一種鹽

60．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

61．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 62．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 63．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO364、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑65、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

66、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 67、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 68、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 69、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 70、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

71．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 72．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反應：

73．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 74．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 75．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 76、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO477、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO加熱4·5H2O

CuSO4 + 5H2O 78、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

79．二氧化碳通過熾熱的炭層：CO高2 + C溫

2CO

第三篇：初三化學方程式總結

初三化學方程式

與氧有關的化學方程式：

2Mg+O2點燃====2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光S+O2 點燃====SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。

C+O2點燃====CO2現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

2C+O2點燃====2CO 現象：除燃燒現象外，其他現象不明顯

4P+5O2點燃====2P2O5現象:：生成白煙3Fe+2O2點燃====Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰

2H2O2 MnO2====2H2O+O2↑ 現象：溶液里冒出大量的氣泡

2HgO△====2Hg+O2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3 MnO2====2KCl+3O2↑ 現象：生成體變成紅色的，同時有水珠生成2Fe2O3+3H2 高溫 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關的化學方程式：

C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯高溫

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成CO2+C高溫====2CO現象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O=CH4+2CO現象：生成的混和氣

能讓帶火星的木條復燃的氣體體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現1象：同上，跟二氧化碳有關的化學方程式：

C+O2點燃====CO2現象：生成能使純凈

跟氫有關的化學方程式：

2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成H2+CuO△====Cu+H2O 現象：由黑色的固的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現象：不明顯

CaCO3高溫====CaO+CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

FeO+CO===Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關的化學方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯

CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2

跟硫酸有關的化學方程式：

2NaOH（或

KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現象：不明顯Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現象：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象：有白紅色固體溶解，生成黃色溶液色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

跟硝酸有關的化學方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現

CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現象：不明顯 此反應的Na換成K是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現象：致無明顯現象 此反應的Na換成K是一樣的跟堿有關的化學方程式：

NaOH+HCl（或

HNO3、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無明顯現象

跟鋇鹽有關的化學方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關的化學方程式：

H2SO4)==NaCl+H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱

NaOH(KOH)

＋

FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現象：生成白色絮狀沉淀，括號

里面的反映過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)

2、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

銅：

CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現象：固體由藍色變為白色

高溫

CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成鐵：

Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬

△Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解H2+CuO====Cu+H2O 現象：固體由黑色逐4 生成銀白色的金屬漸變成紅色，同時有水珠生成Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：銅表

面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成了藍色絮狀沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現象：有紅色金屬生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成固體溶解，生成黃色的溶液

現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現象：有白色沉淀生成補充化學方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe==3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成化學方程式匯總

一． 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱

高錳

酸鉀：2KMnO4 加

熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質 +酸--------鹽+氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 5 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.35.36.鐵鋅銅

和和和

硫硫硝

酸酸酸

銅銅汞

溶溶溶

液液液

反反反

應應應

：：：

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 +水 37.38.39.40.氧氧氧氧

化化化化

鐵鐵銅銅

和和和和

稀稀稀稀

鹽硫鹽硫

酸酸酸酸

反反反反

應應應應

：：：：

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.42.氧氧

化化

鎂鈣

和和

稀稀

硫鹽

酸酸

反反

應應

：：

應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫

酸

和

碳

酸

鈉

反

應

：

Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽 656667

．．．氫氫氫氫氫氧氧氧氧氧化化化化化

鈉鈉鈉鈉鈣

與與與與與

硫氯氯氯碳

酸化化化酸

銅鐵鎂銅鈉

：：：：：

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消

石

灰

吸

收

二

氧

化

硫

：

Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水 4849.．鹽

鹽酸

酸和

和氫

燒氧

堿化

起鉀

反反

應應

：：

69.HCl + NaOH ==== NaCl +H2O HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.52.鹽鹽

酸酸

和和

氫氫

氧氧

化化

鈣鐵

反反

應應

：：

2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.55.56.57.58.硫硫硫硫硝酸酸酸酸和和和酸

和氫氫氫和

燒氧氧氧燒

堿化化化堿鉀銅鐵反反反反反

應應應應應

：：：：：

H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 +另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 6061

．．

碳碳

酸酸

鈉鎂

與與

稀稀

鹽鹽

酸酸

反反

應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71

．

硫

酸

鈉

和

氯

化

鋇

：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

第四篇：初三化學方程式總結

初三化學方程式總結(1--7單元)化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：

2、鐵在氧氣中燃燒：

3、鋁在空氣中燃燒：

4、氫氣在空氣中燃燒:

5、紅磷在空氣中燃燒：

6、硫粉在空氣中燃燒：

7、碳在氧氣中充分燃燒：

8、碳在氧氣中不充分燃燒：

9、二氧化碳通過灼熱碳層：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

12、生石灰溶于水：

13、無水硫酸銅作干燥劑： 分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：

16、加熱高錳酸鉀：

17、水在直流電的作用下分解：

18、碳酸不穩定而分解：

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：

22、鎂和稀鹽酸反應：

23、氫氣還原氧化銅：

24、木炭還原氧化銅：

25、甲烷在空氣中燃燒：

26、焦炭還原氧化鐵：其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：

29、甲烷在空氣中燃燒：30、酒精在空氣中燃燒：

31、一氧化碳還原氧化銅：

32、一氧化碳還原氧化鐵：

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: 一． 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應： 1.鎂在空氣中燃燒：

2.鐵在氧氣中燃燒：3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：9.碳在氧氣中不充分燃燒：（2）化合物與氧氣的反應： 10.一氧化碳在氧氣中燃燒：11.甲烷在空氣中燃燒：12.酒精在空氣中燃燒：二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：14.加熱堿式碳酸銅：

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：16.加熱高錳酸鉀：17.碳酸不穩定而分解：18.高溫煅燒石灰石：三．幾個氧化還原反應： 19.氫氣還原氧化銅：20.木炭還原氧化銅：

21.焦炭還原氧化鐵：22.焦炭還原四氧化三鐵：23.一氧化碳還原氧化銅：24.一氧化碳還原氧化鐵：

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸 27.鐵和稀硫酸 28.鎂和稀硫酸 29.鋁和稀硫酸 30.鋅和稀鹽酸 31.鐵和稀鹽酸 32.鎂和稀鹽酸 33.鋁和稀鹽酸

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：35.鋅和硫酸銅溶液反應：36.銅和硝酸汞溶液反應

第五篇：2013初三化學方程式總結

化學方程式總結

1．（2013北京）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，該反應的化學方程式為．

2．工業生產中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式

為．

3．（2013天津）赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）與一氧化碳在高溫條件下發生反應的化學方程式．

4.（2013天津）木炭在充足的氧氣中完全燃燒．

5.（2013天津）碳酸氫鈉和稀鹽酸混合．

6.（2013天津、山西）水在通電條件下分解

7．（2013天津）服用含氫氧化鋁[Al（OH）3]的藥物可以治療胃酸過多癥，此反應的化學方程式為．

8.（2013天津）生活中用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了，此反應的化學方程式為．

9.（2012臨沂）碳酸氫鈉在醫療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑，寫出反應的化學方程式。

10.（2012德州）M為最簡單的有機物，是我們日常生活中的一種常用燃料，寫出該物質在空氣中燃燒的化學方程式。

11．（2012衡陽）實驗室可用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣，其反應的化學方程式為。

12．（2012衡陽）我國南海海底埋藏著豐富的“可燃冰”，“可燃冰”主要為甲烷的水合物，是未來重要的能源甲烷燃燒時，發出明亮的色火焰，并放出大量的熱，反應的化學方程式為。

13．（2012衡陽）氫氧化鈉有強烈的化鈉固體曝露在空氣中時容易吸收水分而溶解，還易與空氣中的發生反應而變質，其反應的化學方程式為。

14．（2012衡陽）用熟石灰處理工業生產中含硫酸的廢水：

鎂帶在空氣中燃燒：。

用鹽酸除去鐵銹：。

15．（2013年山西）H2O2溶液和MnO2制取O2，該反應的化學方程式為

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