第一篇：初三化學(xué)學(xué)習(xí)方法總結(jié)

初三化學(xué)的學(xué)習(xí)方法

同學(xué)們進(jìn)入初三了，面對(duì)一個(gè)全新的學(xué)科——化學(xué)。根據(jù)第一次月考成績來看很多同學(xué)還不太清楚應(yīng)該如何學(xué)習(xí)化學(xué)，在這里主要總結(jié)了以下幾個(gè)方面，希望可以幫到同學(xué)們。

第一，學(xué)習(xí)化學(xué)需要正確認(rèn)識(shí)“記憶”和“理解”的關(guān)系。總是有人認(rèn)為，化學(xué)只需要理解就好，不需要記憶。這里我要強(qiáng)調(diào)的是，所謂的理解一定是建立在記憶的基礎(chǔ)上的。同學(xué)們?cè)囅胍幌聰?shù)學(xué)中平面幾何中常用到的“截長補(bǔ)短”的方法，這是一種巧妙的方法，需要理解，但你如果不知道梯形和平行四邊形的性質(zhì)，那么你根本不知道該做哪條輔助線。同樣，化學(xué)也需要記憶。當(dāng)然，只記憶是不夠的。有人說化學(xué)是理科中的文科，對(duì)此我是這樣認(rèn)為的，以上海中考為例，像文科一樣背的滾瓜爛熟，最多50出頭(滿分60)，只有在記憶的基礎(chǔ)上理解，才有滿分的可能。

第二，化學(xué)中的人為規(guī)定要“欣然”接受。例如化學(xué)符號(hào)中不同位置的數(shù)字代表不同意義，要接受這樣的表示方法。有些人為規(guī)定確實(shí)沒有道理，但要接受。例如為什么浮力不叫“漂力”，為什么三角形不叫“三邊形”，為什么說兩個(gè)人不說二個(gè)人，沒有為什么，約定俗成。

第三，化學(xué)需要總結(jié)。當(dāng)然每一科的學(xué)習(xí)都需要總結(jié)，但總結(jié)的方法不同。例如初中化學(xué)在初三上學(xué)期的分別講氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，這就需要在最后對(duì)上述二個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行對(duì)比總結(jié)。從共性與差異兩點(diǎn)入手來加深理解。需要承認(rèn)化學(xué)與數(shù)學(xué)、物理相比沒有那種提綱攜領(lǐng)、一以貫之的公式，所以更需要進(jìn)行對(duì)比總結(jié)。同類知識(shí)學(xué)兩個(gè)就總結(jié)兩個(gè)，學(xué)到第三個(gè)就再加進(jìn)來一起總結(jié)，起到加深印象的效果。.第四，化學(xué)最怕眼高手低，尤其是計(jì)算題。在講課時(shí)經(jīng)常發(fā)現(xiàn)，有的同學(xué)認(rèn)為方法會(huì)了就懶得親手算，這樣害處非常大。的確近幾年上海中考中計(jì)算題難度在下降，但畢竟計(jì)算放在整張?jiān)嚲斫Y(jié)尾，時(shí)間相對(duì)緊迫，如果平時(shí)缺乏計(jì)算的熟練度，那就只有自己吃虧了。還有就是平時(shí)萬萬不可用計(jì)算器，因?yàn)橹锌疾蛔層茫斡浺痪湓?常用計(jì)算器，考試分?jǐn)?shù)低!，此外化學(xué)的計(jì)算題一般都能整除，一般不會(huì)除不盡，若存在除不盡的情況試題中會(huì)說明保留幾位小數(shù)。

第五，注意細(xì)節(jié)的把握。中考化學(xué)的重中之重就是細(xì)節(jié)，中考中許多女生的成績要比男生高，很大的一個(gè)原因就是女生比較細(xì)心，對(duì)細(xì)節(jié)把握的好。說到把握細(xì)節(jié)，不單單指考場(chǎng)上不粗心，同時(shí)更要強(qiáng)調(diào)平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)要細(xì)心，基本概念要理清，不能想當(dāng)然。例如題目中說到某某某物質(zhì)怎么怎么樣，有的同學(xué)就想當(dāng)然地認(rèn)為這個(gè)物質(zhì)是純凈物，結(jié)果丟了分。究其原因，就是沒有注意“物質(zhì)”這個(gè)基本概念，物質(zhì)本來就包括純凈物和混合物，的確平時(shí)做題做到的幾乎都是純凈物，但這不能成為忽略混合物的借口。

最后想說一點(diǎn)，初中化學(xué)考察的知識(shí)點(diǎn)并不多，難度也并不大，如果想要沖擊名校，中考中化學(xué)考滿分都不算優(yōu)勢(shì)，但一旦考得差了一點(diǎn)，就會(huì)成為很大的劣勢(shì)。希望大家可以重視這門學(xué)科，也祝大家學(xué)習(xí)順利，在即將到來的期中考試中取得一個(gè)較好的成績。

第二篇：初三化學(xué)學(xué)習(xí)方法

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初高中知識(shí)的銜接 編者的話

“初中課改新生基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)”，是教師們的共同感受。用初中課改教材的同學(xué)，不適應(yīng)高中老教材。原本在初中成績不錯(cuò)，可是上了高中就感到不適應(yīng)新的學(xué)習(xí)，成績一落千丈。通過深入調(diào)查研究，我們發(fā)現(xiàn)這并不是因?yàn)橥瑢W(xué)們學(xué)習(xí)能力不夠，也不是高中教學(xué)出現(xiàn)了問題，而是由于初中課改教材與高中教材之間不能很好地銜接。

初中新課程教材刪除了繁、難、偏、舊的知識(shí)，體現(xiàn)了“淺、少、易”的特點(diǎn)，新知識(shí)的引入與日常生活很貼近，形象生動(dòng)，遵循了從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的規(guī)律，比較容易理解、接受和掌握，體現(xiàn)了“做中學(xué)”的教育思想。可是高中使用的還是原教材，現(xiàn)行的初中新課程與高中課程之間存在很大的空白，兩者沒有很好地銜接和協(xié)調(diào)，同時(shí)初高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法上也存在著明顯的不同，這些給高中教師的教和高中新學(xué)生的學(xué)都帶來巨大的障礙和困難，正是適應(yīng)這一迫切需求，我們?yōu)閺V大師生獻(xiàn)上了這本書作為新學(xué)期禮物。探索實(shí)踐中我們意識(shí)到，升入高中的“課改生”，要盡快適應(yīng)高中學(xué)習(xí)，一方面要填補(bǔ)知識(shí)漏洞，另一方面要調(diào)整自己的學(xué)習(xí)習(xí)慣，要根據(jù)自己的條件以及高中階段學(xué)科知識(shí)交叉多、綜合性強(qiáng)的特點(diǎn)，尋找有效的適合自己的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)自己主動(dòng)獲取知識(shí)的能力，以便使自己在高中激烈的競(jìng)爭(zhēng)中占據(jù)主動(dòng)地位。本書著眼學(xué)生的發(fā)展，將初中與高中學(xué)習(xí)的差別表述出來，將初中忽略的但高考必考的知識(shí)有機(jī)地滲透在高中的學(xué)習(xí)之中，同時(shí)還有學(xué)法指導(dǎo)。希望本書能為教師和學(xué)生提供一些幫助，相信大家在讀了本書之后，會(huì)有一定收獲。

由于各種因素，錯(cuò)誤在所難免，不足之處，請(qǐng)多多指教。

一、學(xué)生學(xué)習(xí)困難的原因：

剛?cè)敫咧胁贿m應(yīng)主要有四方面的原因：⑴、大多數(shù)同學(xué)還是以初中的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)高中課程，引起學(xué)習(xí)方式的不適應(yīng)。⑵、初中教學(xué)體現(xiàn)“淺、少、易”的特點(diǎn)，而高中的教學(xué)，單位時(shí)間內(nèi)的知識(shí)容量突然加大，導(dǎo)致學(xué)生聽課方式的不適應(yīng)。⑶、初中課改教材與高中教材之間不能很好地銜接，甚至某些地方出現(xiàn)了脫節(jié)，且相關(guān)知識(shí)點(diǎn)所涉及的問題難度增大，學(xué)生又不能自覺地將初、高中的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行銜接和應(yīng)用，造成解決問題的不適應(yīng)。⑷、學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，有些不良的心理狀態(tài)（如：自我陶醉、自我放松、自暴自棄、自我優(yōu)化等）對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)有重大阻礙作用。

二、初高中生學(xué)習(xí)對(duì)比及對(duì)策：

1、由“是什么”向 “為什么”進(jìn)軍

初三階段的化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容，記憶型的知識(shí)占一定比重。如：化學(xué)符號(hào)、化學(xué)式、反應(yīng)現(xiàn)象、指示劑的顏色變化、實(shí)驗(yàn)儀器的名稱、地殼中各種元素的含量、大氣中各種氣體的含量等，初中化學(xué)注重定性分析，要求記住現(xiàn)象或結(jié)論；在學(xué)習(xí)方式上，對(duì)教師具有明顯的依賴性，而高中化學(xué)除了定性分析外，還有定量分析，記住“是什么”外，還要求弄清“為什么”，需要有一定的自學(xué)能力。如：

初中要求 高中要求

鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)

1、記住化學(xué)方程式

1、記住化學(xué)方程式

2、記住反應(yīng)現(xiàn)象

2、記住反應(yīng)現(xiàn)象

3、這個(gè)反應(yīng)的意義（氧化還原反應(yīng)角度）

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4、會(huì)用差量法進(jìn)行計(jì)算

2、由“死記硬背”向?qū)ふ摇耙?guī)律性”記憶進(jìn)軍 初中階段記憶的知識(shí)較少，很多同學(xué)靠死記硬背也可以在中考時(shí)考高分；而高中要求學(xué)生有較強(qiáng)的理解力，理解后再記憶或記憶后必須理解，學(xué)會(huì)觸類旁通，舉一反三，深刻理解化學(xué)原理。如果還是采用死記硬背的方法學(xué)高中化學(xué)，則會(huì)導(dǎo)致學(xué)到的知識(shí)“消化不良”而事倍功半。例如：Li和Na、C和Si、F和Cl、Mg和Ca在高中階段課本主要講解Na、Si、Cl和Mg的性質(zhì)，不僅需要掌握它們的性質(zhì)，而且與它們最外層電子數(shù)相同的原子的性質(zhì)你也必須會(huì)推測(cè)。

例如：通過金屬鈉的學(xué)習(xí)分析初高中生學(xué)習(xí)的區(qū)別

建議

1、要讓學(xué)生把握好從慢節(jié)奏向快節(jié)奏過渡的銜接

初中這一年齡段的學(xué)生的心理狀態(tài)還保存著孩童時(shí)代的痕跡，有著天真貪玩等習(xí)慣，再加上初中階段化學(xué)內(nèi)容較少，節(jié)奏比較慢，復(fù)習(xí)時(shí)間比較充裕，在他們的大腦里會(huì)產(chǎn)生“慢慢來”的慣性。進(jìn)入高中后，化學(xué)課程難度深度大為增加，知識(shí)密度加大，這就面臨著在短期內(nèi)要容納更多、更難知識(shí)的難題，但可用于課堂上演習(xí)消化的時(shí)間又比較少。因此，教師要重視這種時(shí)間和學(xué)習(xí)節(jié)奏上的變化，引導(dǎo)學(xué)生由慢而快地轉(zhuǎn)好軌。

2、著重培養(yǎng)興趣，加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)，使學(xué)生盡快適應(yīng)高中階段的學(xué)習(xí)

化學(xué)知識(shí)素有雜、亂、多、細(xì)、碎之稱，如果不對(duì)它進(jìn)行有序排列和系統(tǒng)分類，無疑會(huì)給學(xué)生的學(xué)習(xí)和掌握帶來困難。教學(xué)過程中，可用聯(lián)想、類比、歸納等方法幫助學(xué)生把表面龐雜的知識(shí)按照一定的規(guī)律，由點(diǎn)連成線、由線串成面、織成網(wǎng)，以便進(jìn)行有序貯存，同時(shí)也能讓學(xué)生真正理解物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)在規(guī)律性。獨(dú)立解決問題是學(xué)生學(xué)習(xí)能力的一種自我表現(xiàn)，這種“自我表現(xiàn)”的機(jī)會(huì)越多，學(xué)生學(xué)習(xí)的信心就越強(qiáng)，興趣就越濃。因此，教師在設(shè)計(jì)習(xí)題時(shí)讓學(xué)生從解題中感受到成功的喜悅，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。

3、培養(yǎng)學(xué)生正確的個(gè)性心理特征

高一學(xué)生中常見的消極心理狀態(tài)有以下幾種：①自我陶醉型。中考成績較優(yōu)，自認(rèn)為可松一口氣，不了解高中學(xué)習(xí)目標(biāo)上的高要求而盲目樂觀；②自我放松型。化學(xué)在初中的地位被稱為副科并且有些同學(xué)認(rèn)為自己的志向與化學(xué)無緣，因此放松學(xué)習(xí)，但是成績明顯落后時(shí)常常怨天尤人；③自暴自棄型。中考不理想，上高中后發(fā)憤讀書，想在最短的時(shí)間內(nèi)超越別人，但事與愿違，便產(chǎn)生畏難厭學(xué)心理，因此破罐破摔；④視化學(xué)如大敵，怕污染，自認(rèn)為學(xué)化學(xué)不如學(xué)“話”學(xué)，動(dòng)口不動(dòng)手。凡此等等心理狀態(tài)，應(yīng)在化學(xué)教學(xué)中堅(jiān)持長期不懈地對(duì)學(xué)生動(dòng)之以情，曉之以理，開展心理輔導(dǎo)和心理矯正。

總之，初高中化學(xué)的銜接，既是知識(shí)的銜接，又是教法、學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)習(xí)慣和師生情感的銜接，只有綜合考慮學(xué)生實(shí)情、課標(biāo)和大綱、教材、教法等各方面的因素，才能制定出較完善的措施。

化合價(jià)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，猶如數(shù)學(xué)中的加法口訣，所以同學(xué)們必須熟練和辯證地掌握。教學(xué)建議：

１、高一課本中有一句“我們已經(jīng)知道，元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移有

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密切關(guān)系。”事實(shí)上，初中課本并未介紹，而且也沒有化合價(jià)的概念，所以在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)之前必須補(bǔ)充化合價(jià)的概念，增加化合價(jià)的練習(xí)，講清化合價(jià)的升降與電子得失或偏移的關(guān)系。可以邊學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)邊復(fù)習(xí)，采取將化合價(jià)知識(shí)滲透在平常的學(xué)習(xí)中。２、從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)完全可以刪除。因?yàn)閺牡檬а醯慕嵌日J(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)在以后的學(xué)習(xí)中沒有作用，它所反映的對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律完全可以從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中加以訓(xùn)練，我們應(yīng)該相信學(xué)生的接受能力，他們完全可以直接從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。第二部分：知識(shí)點(diǎn)講解

知識(shí)點(diǎn)1：了解化合價(jià)的概念 化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。

知識(shí)點(diǎn)2：理解化合價(jià)的實(shí)質(zhì)

1、化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零。

2、理解化合價(jià)正負(fù)的原因

6、“根”的化合價(jià)一定不為零。知識(shí)點(diǎn)4：常見元素的化合價(jià)

鉀鈉氫銀＋1價(jià)，鈣鎂鋇鋅＋2價(jià)，氟氯溴碘－1價(jià)，通常氧是－2價(jià)，鋁是＋3價(jià)，銅有＋1和＋2，鐵有＋2和＋3，碳有＋2和＋4，硫是－

2、＋

4、＋6價(jià)。第三部分：教案 知識(shí)目標(biāo)：

1、復(fù)習(xí)鞏固化合價(jià)知識(shí)，糾正學(xué)生有關(guān)化合價(jià)中常見的錯(cuò)誤。

2、從化合價(jià)角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。

3、理解四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。能力目標(biāo)：記憶、概括的能力 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1、展現(xiàn)自我，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。

2、小組內(nèi)相互討論，體會(huì)合作學(xué)習(xí)。教材分析：

本節(jié)教材首先從復(fù)習(xí)初中的四種基本類型的反應(yīng)和從得氧和失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。當(dāng)學(xué)生滿足于舊知識(shí)的復(fù)習(xí)時(shí)，洋洋自得之情洋溢在臉上，此時(shí)在舊知識(shí)的基礎(chǔ)上提出新問題――課本中的討論題，原來有些化學(xué)反應(yīng)無法用四種基本類型進(jìn)行分類，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必須同時(shí)發(fā)生，給學(xué)生“當(dāng)頭一棒”驚醒夢(mèng)中人，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲。然后從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，作為高一新生，用好、用活化合價(jià)的概念和知識(shí)，即掌握了開啟《氧化還原反應(yīng)》之門的金鑰匙。教案：氧化還原反應(yīng)第一課時(shí) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)目的

一、化合價(jià)的知識(shí)復(fù)習(xí)和總結(jié)

1、請(qǐng)同學(xué)們回憶有關(guān)化合價(jià)的知識(shí)，有記憶的口訣嗎？哪位同學(xué)愿意到講臺(tái)上寫下自己記憶的口訣。

2、教室巡視，尋找優(yōu)秀結(jié)果或?qū)W生出現(xiàn)的明顯錯(cuò)誤，讓學(xué)生本人寫到黑板上。

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三、引出氧化還原反應(yīng)的概念

有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。無元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。

四、請(qǐng)同學(xué)們畫出四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系或與非氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖

2-3位同學(xué)到講臺(tái)上寫口訣，其他同學(xué)討論或觀察同學(xué)的書寫內(nèi)容。

常見元素的化合價(jià)： 一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。

學(xué)生練習(xí)化合價(jià)，將常見的錯(cuò)誤及時(shí)更正，并記憶。OH-NO3-SO42-CO32-NH4+ 學(xué)生在黑板上按照復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)四個(gè)大板塊，并將每一個(gè)板塊分為有元素的化合價(jià)變化和不變化兩個(gè)小板塊。

復(fù)分解反應(yīng)（無化合價(jià)變化）

化合反應(yīng)（無化合價(jià)變化）置換反應(yīng)（無化合價(jià)變化）分解反應(yīng)（無化合價(jià)變化）復(fù)分解反應(yīng)

（有化合價(jià)變化）

化合反應(yīng)

（有化合價(jià)變化）置換反應(yīng)（有化合價(jià)變化）分解反應(yīng)（有化合價(jià)變化）

同學(xué)們常見的關(guān)系圖

給學(xué)生展示的舞臺(tái)，因?yàn)閷W(xué)生情況不同，差別較大，所以此時(shí)鼓勵(lì)優(yōu)秀生大膽展示自己，幫助學(xué)困生鞏固化合價(jià)知識(shí)。

將學(xué)生常見的錯(cuò)誤展示到黑板上，目的是尋找學(xué)生學(xué)習(xí)化合價(jià)知識(shí)的最近發(fā)展區(qū)，使全體學(xué)生共同進(jìn)步。

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使學(xué)生記憶或復(fù)習(xí)常見原子團(tuán)的化合價(jià)

繼續(xù)復(fù)習(xí)化合價(jià)知識(shí)，并為氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系做好鋪墊工作。

從直觀性角度得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。或得出非氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

讓同學(xué)們熟悉并理解四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系或與非氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

2.理解離子化合物和共價(jià)化合物的電離方式。

3.掌握用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物及其形成過程。能力目標(biāo)

能從組成上判斷離子化合物及共價(jià)化合物。情感、態(tài)度、價(jià)值觀

通過討論歸納，培養(yǎng)辯證統(tǒng)一思想 教學(xué)方法

討論歸納 教學(xué)過程

第一課時(shí) 〔提問〕

1.寫出氫、氦、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬的元素符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖并指出它們屬于金屬元素還是非金屬元素。

2.典型的金屬元素和典型的非金屬元素的原子在結(jié)構(gòu)上和得失電子難易上有什么區(qū)別？ 〔新課〕我們已經(jīng)了解了典型的金屬元素和典型的非金屬元素在原子結(jié)構(gòu)和得失電子難易上的不同，現(xiàn)在讓我們進(jìn)一步深入地討論一個(gè)問題，就是：游離態(tài)的鈉和游離態(tài)的氯在相遇時(shí)能不能發(fā)生反應(yīng)呢？ 觀察鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖

〔提問〕1.鈉原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定不穩(wěn)定？為什么？ 2.怎樣就能穩(wěn)定了？

3.為什么丟一個(gè)電子而不是得七個(gè)電子？4.氯原子呢？板書氯化鈉的形成圖

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設(shè)疑過渡：

既然有些溶液能夠?qū)щ姡谌芤褐写嬖趲щ娢⒘Ｓ质鞘裁矗柯然c、硝酸鉀等物質(zhì)無水、不導(dǎo)電，而在水溶液中能夠?qū)щ娺@又是為什么？酒精、蔗糖等物質(zhì)無水時(shí)不導(dǎo)電，水溶液也不導(dǎo)電，這又是為什么？ 設(shè)疑：自由移動(dòng)離子是怎樣形成的？

由電離概念引出電離方程式。

講解：電離方程式的書寫及注意問題。

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第五講

橫看成嶺側(cè)成峰

-----談化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)的分類 蘇軾有詩云：“橫看成嶺側(cè)成峰，遠(yuǎn)近高低各不同。不識(shí)廬山真面目，只緣身在此山中。”了了數(shù)語，極其巧妙地道出了有關(guān)物質(zhì)的分類和化學(xué)反應(yīng)分類的真諦。現(xiàn)拋磚引玉與各位共同探討。

一、化學(xué)反應(yīng)的分類

化學(xué)反應(yīng)從不同角度去認(rèn)識(shí)，會(huì)產(chǎn)生不同的結(jié)果。如：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，從四種基本反應(yīng)類型分析屬于置換反應(yīng)；從化合價(jià)角度分析屬于氧化還原反應(yīng)；從離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)角度分析為離子反應(yīng)等等。

又如：

不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)、非離子反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。那么，我們?cè)撊绾螌W(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的分類呢？

學(xué)習(xí)，必須做自己的主人，應(yīng)脈絡(luò)清晰，對(duì)事物分類了解全面，同時(shí)又能把握重點(diǎn)，進(jìn)行重點(diǎn)突破。

學(xué)習(xí)是一個(gè)細(xì)致的活，不僅知道彼此的區(qū)別，更能深刻理解彼此的聯(lián)系，且又能找到明確的例證，才能取得全面的勝利。

化學(xué)反應(yīng)的分類，根據(jù)不同的研究目的，有不同的分法。如：

根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別 以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少

根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移

根據(jù)反應(yīng)中是否有離子反應(yīng)

根據(jù)反應(yīng)中能量的變化

根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度

根據(jù)是否有有機(jī)物參與反應(yīng)。。。。。

二、物質(zhì)的分類

物質(zhì)的分類，根據(jù)研究目的不同，也有不同的分法。如：

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同一樣事物，它本身沒有變化，只是目的不同，分類的方法也不同，看到的結(jié)果也不同。

你能悟出“分類”在生活中的應(yīng)用和重要性嗎？

第六講

巧婦難為無米之炊------記憶的重要性

有人把化學(xué)喻為“理科中的文科”、是中學(xué)生的第二外語，可見記憶在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性。化學(xué)離不開記憶。物理公式忘了一兩個(gè)可以自行推導(dǎo)，但化學(xué)符號(hào)忘記了只怕難以自行創(chuàng)出。而如果記住了所有的公式、符號(hào)和原理也就成功了一半，所以學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)一定要認(rèn)真的去記。

俗話說：記憶是智慧之母；一切智慧的根源都在于記憶(俄，謝切諾夫)；一切知識(shí)的獲得都是記憶，記憶是一切智力活動(dòng)的基礎(chǔ)(英，培根)，千百年來，人類依靠記憶積累經(jīng)驗(yàn)，憑借記憶得到的能力征服大自然，到達(dá)理想的彼岸。沒有記憶力，人就如同行尸走肉。

古往今來，很多杰出人物都是頭腦清晰、記憶超群的人：達(dá)?芬奇，在十幾歲時(shí)到一寺院里游玩，目光被一幅壁畫吸引住了。回到家中，他毫不費(fèi)力地把看到的壁畫默畫了下來，物象比例和細(xì)節(jié)點(diǎn)綴宛如原作，連色彩明暗差別都再現(xiàn)得十分逼真；毛澤東能背誦幾百首唐詩和許多篇韓愈的散文；周恩來，與人只要見過一面，許多年后，還能認(rèn)出并叫出名字??

我們說一個(gè)人聰明，常常和他的記憶力分不開。一個(gè)記憶力差的人，知識(shí)貧乏、頭腦空空，能指望他去搞創(chuàng)造嗎？要?jiǎng)?chuàng)造，首先需要知識(shí)，需要把記憶的知識(shí)融會(huì)貫通，否則，不可能產(chǎn)生靈感，產(chǎn)生發(fā)明創(chuàng)造。

例如：

1、在化學(xué)反應(yīng) 中判斷硫酸是氧化劑還是還原劑，如果你記不住氧化劑或還原劑的概念，你能進(jìn)行正確的判斷嗎？

2、在書寫離子方程式時(shí)，哪些物質(zhì)可以拆開寫、哪些物質(zhì)不能拆開寫，如果你記不清楚，肯定會(huì)出錯(cuò)。

3、常見元素的化合價(jià)你不能熟練地記憶，如何書寫雙線橋？

4、請(qǐng)問金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？ 如果你沒有記清楚在常溫和點(diǎn)燃條件下都可以反應(yīng)，如何能理解命題人的意圖？

5、請(qǐng)寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式，如果你沒有準(zhǔn)確地記憶產(chǎn)物，請(qǐng)問你該如何書寫？ ??

所以物質(zhì)的物理性質(zhì)，金屬的燃燒現(xiàn)象及反應(yīng)方程式等，所有這些必須清清楚楚，一定要說一不二，是什么就是什么，決不要含糊，只有這樣，才能為你的將來打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

有些內(nèi)容容易記住，如AgCl白色、難溶于水；Li、Na、K、Rb、Cs的活動(dòng)性隨原子序數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)等，相反，某些內(nèi)容卻非常容易搞錯(cuò)，如:鋰燃燒生成氧化鋰，鈉燃燒生成過氧化鈉，鉀燃燒生成更復(fù)雜的氧化物等，之所以會(huì)造成這種情況，是因?yàn)榍罢呤浅Ｓ玫模笳咭资芮罢叩母蓴_，常被混為一談，所以“特殊情況特別記憶”，時(shí)時(shí)對(duì)之進(jìn)行關(guān)注，以免在關(guān)鍵時(shí)刻出現(xiàn)“粗心”的情況。同學(xué)們，好的記憶力對(duì)于你們來說尤其重要。你們需要依靠記憶來吸取知識(shí)和運(yùn)用知識(shí)，沒有對(duì)學(xué)過的知識(shí)的積累，就很難學(xué)懂新的知識(shí)。已有的知識(shí)能夠幫助我們很好地理解新的知識(shí)。你對(duì)某一學(xué)科的知識(shí)積累得越多，你在這方面的經(jīng)驗(yàn)就越豐富，進(jìn)而對(duì)這個(gè)領(lǐng)域新知識(shí)的理解能力就越強(qiáng)，記憶效率也越高。肥田沃

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土比荒地易于種植，同樣道理，在過去已經(jīng)形成并鞏固的知識(shí)體系的基礎(chǔ)上，建立新的知識(shí)體系是較為容易的。基礎(chǔ)知識(shí)測(cè)試：

1、在氧化還原反應(yīng)中，電子從

劑轉(zhuǎn)移到

劑。

2、劑是得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)

（升高、降低）。

3、的（化合物、單質(zhì)）叫做電解質(zhì)。

4、叫做弱電解質(zhì)。如弱酸：

；如弱堿：

；水

（是、不是）弱電解質(zhì)。

5、常見的酸堿鹽溶解性口訣：

； 常見的難電離的物質(zhì)：。

6、書寫離子方程式的主要步驟：。

7、焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

8、金屬鈉的物理性質(zhì)：顏色

、狀態(tài)

、硬度

、密度比水

（大、小），是熱和電的良導(dǎo)體。

9、金屬鈉分別與氧氣、硫反應(yīng)的化學(xué)方程式。

10、金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

。金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式。

11、在實(shí)驗(yàn)室中為什么將金屬鈉保存在煤油中？

12、金屬鈉在自然界中存在的狀態(tài)

（化合態(tài)、游離態(tài)），在自然界中主要以

形式存在。

13、金屬鈉的主要用途？

答案：

1、還原劑；氧化劑

2、氧化劑；降低

3、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡换衔?/p>

4、在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)；H2SO3、H2CO3、CH3COOH ；NH3?H2O；是

5、常見的酸堿鹽溶解性口訣：如：⑴鉀鈉銨鹽都易溶（即X酸鉀，X酸鈉，X酸銨都易溶）；硝酸鹽入水無影蹤（即硝酸鹽都能溶于水）；硫酸鹽中鋇不溶；氯化鹽中銀也同（即氯化銀不溶）；碳酸鹽中多不溶。⑵堿（專指OH-）溶鉀鈉鋇鈣〔Ca(OH)2微溶〕銨；全溶硝酸和鹽酸（鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶）；硫酸不溶鉛和鋇（硫酸只有鉛、鋇鹽不溶）；微溶銀鈣亞汞鹽（硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶）。⑶鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇 ；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；鉀、鈉、鈣、鋇堿能溶；常見五酸都易溶。

常見的難電離的物質(zhì)：弱酸H2SO3、H2CO3、CH3COOH ；弱堿NH3?H2O；水

6、一寫、二拆、三刪、四查7、8、銀白色；固體；很軟；小 9、2Na + O2 === Na2O2（條件：點(diǎn)燃）4Na + O2 === 2Na2O（白色）；2Na+ S ===Na2S

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10、金屬鈉浮在水面上，熔化成一個(gè)閃亮的小球，四處游動(dòng)并發(fā)出嘶嘶的響聲； 2Na+2H2O=== 2Na++2OH-+H2↑

11、鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應(yīng)，鈉與煤油不反應(yīng)，且鈉的密度比煤油的大，所以鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。

12、化合態(tài)；NaCl

13、⑴制取過氧化鈉等化合物⑵鈉與鉀的合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 ⑶將鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物里還原出來⑷應(yīng)用在電光源上，制成鈉燈。

第七講

氧化物-----對(duì)比學(xué)習(xí)過氧化鈉

第一部分：知識(shí)點(diǎn)講解

知識(shí)點(diǎn)1.了解氧化物分類

（按性質(zhì)分）

知識(shí)點(diǎn)2.理解酸性氧化物和堿性氧化物的概念 酸性氧化物：能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。包括：大多數(shù)非金屬氧化物 如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等。

堿性氧化物：能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。包括：大多數(shù)金屬氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等。

知識(shí)點(diǎn)3.掌握酸性氧化物和堿性氧化物的通性 酸性氧化物通性

（1）與堿反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（2）與水反應(yīng)：CO2 + H2O = H2 CO3（3）與堿性氧化物反應(yīng)：K2O + CO2 = K2CO3

注意：大多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiO2不能與水反應(yīng) 堿性氧化物通性

（1）與酸反應(yīng)：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O（2）與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2

（3）與酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3 注意：一般可溶性的堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物才能與水反應(yīng)。（常見的有：Na2O、K2O、CaO、BaO）第二部分：教材剖析

初中課標(biāo)要求： 能從組成上識(shí)別氧化物

在人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第二單元，結(jié)合氧氣與硫、磷、鋁的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)了氧化反應(yīng)，同時(shí)說明其生成物二氧化硫、五氧化二磷、氧化鋁等都是氧化物。由于學(xué)生還沒有元素、分子等概念，因此在課本里只能給出最基本的一些知識(shí)，到學(xué)習(xí)分子、元素的知識(shí)時(shí)，再從組成上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)這些概念。但整個(gè)初中教材中都未提及酸性氧化物、堿性氧化物的概念和性質(zhì)。這就為學(xué)生在高一化學(xué)中學(xué)習(xí)《堿金屬》及《氧族元素》造成了一定的困難。

高中要求：理解酸性氧化物和堿性氧化物的概念，掌握酸性氧化物和堿性氧化物的通性.建議：

在高一化學(xué)第二章第二節(jié)鈉的化合物教學(xué)前補(bǔ)充堿性化合物和酸性化合物的概

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念和性質(zhì)，以消除學(xué)生初中化學(xué)學(xué)習(xí)中留下的“硬傷”。第三部分：教案示例

氧化物

過氧化鈉 知識(shí)目標(biāo)

1使學(xué)生掌握酸性氧化物、堿性氧化物的概念及性質(zhì)。2掌握過氧化鈉的性質(zhì) 能力目標(biāo)

通過對(duì)比得出過氧化鈉不是堿性氧化物這一結(jié)論 情感目標(biāo)

對(duì)比歸納，體驗(yàn)成功

教學(xué)方法：對(duì)比歸納，師生共同活動(dòng)。教學(xué)過程 [復(fù)習(xí)] 1．聽寫下列元素符號(hào)、化學(xué)式：（學(xué)生板演）

2．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)；2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O ②氫氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)；Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O ③氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)；Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O ④鹽酸與氧化鈣反應(yīng)；2HCl+CaO====CaCl2+H2O ⑤鹽酸與氧化鎂反應(yīng)；2HCl+MgO====MgCl2+H2O [觀察討論] 1．SO2、CO2都能和堿起反應(yīng)生成鹽和水，這類氧化物叫酸性氧化物。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。[演示] 向盛有少量黑色氧化銅的大試管中加入適量稀硫酸，振蕩，請(qǐng)學(xué)生注意觀察試管中的變化，黑色固體不斷溶解，溶液變成藍(lán)色，引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（黑色固體）

（藍(lán)色溶液）

同理，氧化鈣、氧化鐵、氧化鎂等也能跟酸反應(yīng)生成鹽和水。引出堿性氧化物的定義

邊問、邊答，并填寫下表：

[小結(jié)]①大多數(shù)酸性氧化物都能跟水直接化合成酸，少數(shù)不與水化合，如SiO2等。

②大多數(shù)堿性氧化物不能跟水直接化合。只有少數(shù)活潑金屬如鉀、鈉、鈣等的氧化物能與水直接化合生成堿。

（三）小結(jié)：

定義：1．酸性氧化物。

2．堿性氧化物。性質(zhì)：酸性氧化物通性

（1）與堿反應(yīng)（2）與水反應(yīng)（3）與堿性氧化物反應(yīng) 堿性氧化物通性

（1）與酸反應(yīng)（2）與水反應(yīng)（3）與酸性氧化物反應(yīng)

練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1.氧化鈉與水反應(yīng)

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2.氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 3.氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

[過渡]鈉的氧化物，除氧化鈉外還有過氧化鈉 實(shí)驗(yàn)：過氧化鈉與水反應(yīng)

觀察分析

產(chǎn)物有氫氧化鈉和氧氣

方程式

2Na202+2H2O=4NaOH+O2 ↑

對(duì)比氧化鈉與水的反應(yīng)，推測(cè)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng) 方程式

2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2↑

思考：對(duì)比氧化鈉和過氧化鈉的反應(yīng)，過氧化鈉是堿性氧化物嗎？ 不是

結(jié)論：堿性氧化物都是金屬氧化物，而金屬氧化物未必一定是堿性氧化物 第四部分：習(xí)題

一、選擇題：

1、下列物質(zhì)在水中能使無色酚酞試液顯紅色的是（）A、SO3

B、Na2O

C、Fe2O3

D、Na2SO4

2、確定某氧化物是堿性氧化物的依據(jù)是（）

A、跟水反應(yīng)后溶液呈堿性

B、金屬與氧相化合的氧化物 C、放入紫色石蕊試液中，石蕊試液顯藍(lán)色

D、只能跟酸反應(yīng)生成鹽和水

3、下列物質(zhì)不能與KOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（）A、CuO B、鹽酸

C、SO3

D、CO2

4、可以用固體NaOH干燥的氣體是（）

A、二氧化碳

B、氯化氫

C、氧氣

D、二氧化硫

5、下列判斷正確的是（）A 酸性氧化物都是非金屬氧化物

B非金屬氧化物都是酸性氧化物 C堿性氧化物都是金屬氧化物

D金屬氧化物都是堿性氧化物

二、填空題：

1、工業(yè)上燃燒含硫燃料時(shí)釋放大量有毒氣體二氧化硫。為了加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)，可用

溶液來吸收二氧化硫。2、8克三氧化硫溶于92克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3、現(xiàn)有Na2O、KNO3、CuSO4?5H2O三種物質(zhì)各10克，分別溶于90克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是

最小的是

4、根據(jù)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷X可能為

HCl

NaOH

Δ

X————→Y————→Z————→X A、SiO2

B、K2O

C、CuO

D、H2O

第八講

鹽的分類------學(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的基礎(chǔ)

第一部分：知識(shí)點(diǎn)講解 知識(shí)點(diǎn)1 了解鹽的分類

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知識(shí)點(diǎn)2 掌握酸式鹽與正鹽的相互轉(zhuǎn)化

第二部分：教材剖析

初中課標(biāo)要求:未涉及鹽的分類及酸式鹽的概念 高中課標(biāo)要求:掌握酸式鹽與正鹽的相互轉(zhuǎn)化

建議:在高中化學(xué)第一冊(cè)第二章第二節(jié)滲透酸式鹽的性質(zhì) 第三部分：教案示例

鹽的分類

酸式鹽的性質(zhì) 知識(shí)目標(biāo)

1了解鹽的分類 2掌握酸式鹽的性質(zhì)

3以碳酸鈉和碳酸氫鈉為例，掌握酸式鹽與正鹽的相互轉(zhuǎn)化 能力目標(biāo):總結(jié)歸納得出結(jié)論

情感目標(biāo):通過比較類比，體驗(yàn)成功 教學(xué)方法 :討論、歸納 教學(xué)過程

一、鹽的分類

二、酸式鹽的性質(zhì)

1、水中的溶解性

一般來說，在相同溫度下，不溶性正鹽對(duì)應(yīng)的酸式鹽的溶解度比正鹽的大，如CaCO3難溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水。可溶液性正鹽對(duì)應(yīng)的酸式鹽溶解度比其正鹽的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。

2、與堿的反應(yīng)

酸式鹽與堿均可反應(yīng)，弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。

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HCO3－＋OH－＝CO3２－＋ H2O;HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑

3、與酸的反應(yīng)

強(qiáng)酸的酸式鹽與酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。盡管是鹽，但可作強(qiáng)酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可與氫前的金屬反應(yīng)，生成氫氣；可與SO3２－反應(yīng)，生成SO２。弱酸的酸式鹽與對(duì)應(yīng)的酸不反應(yīng)(HPO４２－例外)，可與酸性比其強(qiáng)的酸反應(yīng)，生成新酸和新鹽，如NaHCO３可與HCl、H２SO３、H３PO４在水溶液中反應(yīng)。

4對(duì)熱的穩(wěn)定性

一般說來，熱穩(wěn)定性大小順序?yàn)椋嚎扇苄哉}＞不可溶正鹽＞酸式鹽＞多元酸(對(duì)同一類酸而言)。如：

Na2CO3對(duì)熱穩(wěn)定，加熱不分解。

三、根據(jù)酸式鹽的性質(zhì)討論碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì) 學(xué)生討論 得出結(jié)論

1、水中的溶解性

Na2CO3的溶解性大于NaHCO3

2、與堿的反應(yīng)

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

3、與酸的反應(yīng)

Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O

4、對(duì)熱的穩(wěn)定性

Na2CO3對(duì)熱穩(wěn)定，加熱不分解，而NaHCO3受熱分解

四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3+ CO2 + H2O＝２NaHCO3

第四部分：練習(xí)題

1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3? 如何除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉? 2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì)，能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是（）A.Ca(OH)2 溶液

B.Na2O2 固體

C.鹽酸

D.Na2O固體 3下列電離方程式中，能正確表示一種酸式鹽電離的是

C.R(OH)2＝R2+＋2OH-碳酸氫鈉（NaHCO3是一種酸式鹽）俗名小蘇打，是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分。碳酸氫鈉遇到鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑下列物質(zhì)中不能用作治療胃酸（含稀鹽酸）過多的藥物是（）

A．燒堿

B．氫氧化鋁

C．小蘇打

D．墨魚骨粉（含CaCO3）

第九講

差量法------一種簡(jiǎn)捷的計(jì)算方法

第一部分：知識(shí)點(diǎn)講解

知識(shí)點(diǎn)1：理解差量計(jì)算的原理

差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其

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關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把“差量”看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。一般說來，化學(xué)反應(yīng)前后凡有質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強(qiáng)差等差量都可用差量法求解。知識(shí)點(diǎn)2: 掌握差量法的適用條件：

（1）反應(yīng)不完全或有殘留物。在這種情況下，差量反映了實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)，消除了未反應(yīng)物質(zhì)對(duì)計(jì)算的影響，使計(jì)算得以順利進(jìn)行。

（2）反應(yīng)前后存在差量，且此差量易求出，這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時(shí)，使用差量法才顯得快捷，否則，應(yīng)考慮用其他方法來解。

知識(shí)點(diǎn)3：掌握差量法解題步驟

① 根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差量的原因（即影響質(zhì)量變化的因素）.② 找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系，然后再列比例式（對(duì)應(yīng)成比例，注意：?jiǎn)挝灰恢拢＂?求解。

第二部分：教材分析和處理建議 初中教材要求： 不作要求

高中要求：

差量法作為高中化學(xué)計(jì)算的一種重要方法，要求學(xué)生必須掌握 建議：

在高中化學(xué)第一冊(cè) 第二章<<堿金屬>>部分補(bǔ)充并強(qiáng)化練習(xí)差量計(jì)算 第三部分：教案

差量計(jì)算 知識(shí)目標(biāo)：掌握差量計(jì)算法

能力目標(biāo)：把握差量計(jì)算的實(shí)質(zhì)

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：體驗(yàn)差量計(jì)算的簡(jiǎn)捷性 教學(xué)過程

一、固體差量

例1.將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，烘干，稱量，棒的質(zhì)量變?yōu)?00.8克。求有多少克鐵參加了反應(yīng)。分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

64（離開鐵棒）（回到鐵棒）由化學(xué)方程式可知，影響棒的質(zhì)量變化的因素是參加反應(yīng)的鐵和生成的銅。每有56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)離開鐵棒的同時(shí)，就有64份質(zhì)量的銅回到鐵棒上，則使棒的質(zhì)量增加64-56=8（份）。現(xiàn)已知棒的質(zhì)量增加100.8克-100克=0.8克，則可列比例求解。

解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。

Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的質(zhì)量增加（差量）56

64-56=8 x

100.8克-100克=0.8克 56∶8＝x∶0.8克

答：有5.6克鐵參加了反應(yīng)。

二、液體差量

例2.用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。

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分析：Fe+H2SO4 = FeSO4+ H2↑

由化學(xué)方程式可知，影響溶液質(zhì)量變化的因素是參加反應(yīng)的鐵和生成的氫氣。每有56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)“進(jìn)入”溶液中的同時(shí)，則可生成2份質(zhì)量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質(zhì)量增加56-2=54（份）。由題目給的差量 55.4克-50克=5.4克，據(jù)此便可列比例求解。解：設(shè)此鐵的純度為x。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液質(zhì)量增加（差量）56

256-2＝54 10x克

55.4克-50克= 5.4克 56∶54=10x克∶5.4克 答：此鐵的純度為56％。

三、氣體差量

例3.將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18克，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：CuO+CO= Cu+CO2

由化學(xué)方程式可知，氣體質(zhì)量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質(zhì)量的CO參加反應(yīng)，可生成44份質(zhì)量的CO2，使氣體質(zhì)量增加44-28=16（份）。現(xiàn)已知?dú)怏w質(zhì)量增加 18克-12克=6克，據(jù)此便可列比例求解。解：設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。

CuO+CO= Cu+CO2氣體質(zhì)量增加（差量）

44-28=16 12x克

18克-12克=6克

答：原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5％。

四、其他

例4.在天平左右兩邊的托盤上，各放一個(gè)盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，向兩燒杯中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂的質(zhì)量比。

分析：①因硫酸足量，故鐵和鎂全參加反應(yīng)。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

②由化學(xué)方程式可知，影響天平兩端質(zhì)量變化的因素是加入的金屬和生成的氫氣。

③分別加入鐵和鎂后，只有當(dāng)天平兩端增加的質(zhì)量相同時(shí)，天平才可仍保持平衡。解：設(shè)所加鐵與鎂的質(zhì)量分別為x、y（此時(shí)天平兩端增加的質(zhì)量均為a）。Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑增加的質(zhì)量（差量）56

56-2＝54 x

a Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑增加的質(zhì)量（差量）2

424-2＝22 y

a 56∶54= x∶a

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24∶22＝y(tǒng)∶a 答：當(dāng)酸足量時(shí)，所加的鐵與鎂的質(zhì)量比為77∶81時(shí)天平仍保持平衡。第四部分習(xí)題 agNa2CO3和NaHCO3混合物加熱至質(zhì)量減少到bg，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 ? 2 將44g二氧化碳?xì)怏w通入裝有過氧化鈉的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)出的氣體變?yōu)?8.4g，問此過程中發(fā)生了什么反應(yīng)?有多少過氧化鈉參加了反應(yīng)?(此過程中發(fā)生了過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)；有15.6g過氧化鈉參加了反應(yīng)。)3 在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時(shí)，溶液質(zhì)量最大的是（）

A.Fe

B.Al

C.Ba（OH）2

D.Na2CO3 4 是實(shí)驗(yàn)室常用有機(jī)溶劑，取一定量 在氧氣中充分燃燒，生成 和，若 在 中完全燃燒反應(yīng)生成氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）。A．6.72L B．13.44L C．15.68L D．22.4L 解析：由于，可知（液）在氧氣中燃燒時(shí)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變。本題燃燒后最后混合氣體的物質(zhì)的量仍為，在標(biāo)況下其體積為。故正確答案D。5天平兩端各放一只質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，將物質(zhì)的量都為 的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反應(yīng)完畢后，在哪一盤的燒杯中加入多少克同種金屬才能平衡。解析：開始反應(yīng)前和反應(yīng)后均要求天平平衡，實(shí)質(zhì)上是要求最終增加溶液的質(zhì)量相等，即可利用溶液質(zhì)量增加這一實(shí)質(zhì)求解。解：右盤： 溶液質(zhì)量增加

2g

左盤：

溶液質(zhì)量增加

6g

由于，放入鋁的左盤要凈重 克，設(shè)在右盤應(yīng)再加入鎂的質(zhì)量為

右盤：

溶液反應(yīng)增加

求得

答：應(yīng)在右盤燒杯中再加 鎂才能保持平衡。

第十講

元素族的學(xué)習(xí)-----掌握典型進(jìn)行類比

記憶特殊注意對(duì)比 初中化學(xué)簡(jiǎn)單地介紹了幾類物質(zhì)的性質(zhì)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的入門課程，而高中化學(xué)的課程編排遵循了人們認(rèn)識(shí)化學(xué)的規(guī)律---以族為單位進(jìn)行學(xué)習(xí)，它將為你終身學(xué)習(xí)化學(xué)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，所以高中化學(xué)的學(xué)習(xí)有一定的規(guī)律可循，掌握了有效的學(xué)習(xí)方法將使你的學(xué)習(xí)事半功倍。下面以堿金屬為例進(jìn)行說明。

一、教材編排的意圖分析 堿金屬是典型的金屬元素，是同學(xué)們學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族。本章共有三節(jié)內(nèi)容，即鈉、鈉的化合物和堿金屬元素。教材一開始就在復(fù)習(xí)初中金屬原子的結(jié)構(gòu)特征及堿的有關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)上，指出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征，接著通過實(shí)驗(yàn)來具體研究鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步了解其存在、用途以及鈉的重要化合物，最后歸納出堿金屬元素的通性及其遞變規(guī)律。整個(gè)設(shè)計(jì)充分體

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現(xiàn)了由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)規(guī)律，幫助學(xué)生建立起物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)。通過本章的學(xué)習(xí)，建立起研究元素族的科學(xué)方法，為學(xué)生今后學(xué)習(xí)研究其他元素及原子結(jié)構(gòu)和元素周期律打下基礎(chǔ)。同學(xué)們應(yīng)熟悉和掌握自然族的學(xué)習(xí)方法，掌握每一族重點(diǎn)代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。

二、學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)

1、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。突出結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間的三角關(guān)系。（1）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

鈉（）由原子結(jié)構(gòu)推測(cè)性質(zhì)：最外層都只有一個(gè)電子，易失去。具有失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)的性質(zhì)。（2）性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)

a、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：4Na+O2===2Na2O（切開表面變暗）；2Na+O2===Na2O2（條件：點(diǎn)燃）；2Na+Cl2===2NaCl（條件：點(diǎn)燃）；2Na+S===Na2S（研磨，可能爆炸）

b、與水反應(yīng)：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（劇烈）

從反應(yīng)條件和劇烈程度可以充分說明金屬鈉的活潑性，具有強(qiáng)的還原性。（3）性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)

a、Na為什么存放在煤油中？b、Na為什么不能用手拿？

2、掌握典型（金屬鈉）進(jìn)行類比（堿金屬中其他元素）----學(xué)習(xí)物質(zhì)的相似性（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色，質(zhì)地很軟（小刀切割），熱和電的良導(dǎo)體，密度為0.97g/cm3（比水小、比煤油大），熔點(diǎn)（較低）是97.81oC等。

類比：堿金屬中其他元素的物理性質(zhì)：色：銀白色金屬（Cs略帶金色光澤）；導(dǎo)性：熱、電的良導(dǎo)體；硬度：柔軟，有展性； 熔沸點(diǎn)：熔點(diǎn)低，只有Li高于水的沸點(diǎn)，Cs熔點(diǎn)低于人體體溫，是除汞之外熔點(diǎn)最低的金屬； 密度：液態(tài)石蠟

（2）金屬鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：與氧氣反應(yīng)，與氯氣反應(yīng)等。

類比：相似性：最外層電子都只有1個(gè)，易失去。都具有強(qiáng)還原性（金屬性），能與O2、S、Cl2非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

（3）金屬鈉與水反應(yīng)：現(xiàn)象：鈉浮在水面上（密度比水小）；鈉塊熔化成明亮的小球。（反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且鈉的熔點(diǎn)低）；小球四處游動(dòng)，且發(fā)出嘶嘶的聲音。（反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生）；滴有酚酞的水變紅色。（有堿性物質(zhì)產(chǎn)生NaOH）類比：堿金屬能與水反應(yīng)，且反應(yīng)劇烈。

3、記憶特殊注意對(duì)比----學(xué)習(xí)物質(zhì)的遞變性和特殊性（1）注意對(duì)比---學(xué)習(xí)物質(zhì)的遞變性： a、隨核電數(shù)增加，熔點(diǎn)沸點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大（鉀略有反常：密度K

a、與氧氣反應(yīng)：

(不如鈉劇烈，產(chǎn)物是Li2O而不是Li2O2，一定要注意對(duì)比鈉的性質(zhì))；（先熔化成小球，燃燒時(shí)反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃色火焰）；（先熔化成小球，反應(yīng)較鈉劇烈，產(chǎn)生紫紅火焰，產(chǎn)物是KO2而不是K2O2，）；Rb、Cs

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遇空氣就會(huì)立即燃燒，產(chǎn)生復(fù)雜產(chǎn)物（超氧化物）。

b、與水反應(yīng) ：2M+H2O===2MOH+O2↑

現(xiàn)象：Li與水反應(yīng)較慢；鉀與水反應(yīng)較鈉劇烈。（現(xiàn)象：與鈉作出比較不同之處是反應(yīng)劇烈甚至發(fā)生爆炸）； Cs、Rb遇水立即燃燒，甚至爆炸。

c、焰色反應(yīng)：鈉（黃色）

鉀（淺紫色、透過藍(lán)色鈷玻璃）

“給人魚吃，不如教人釣魚”。學(xué)習(xí)知識(shí)不是為了記憶而是為了運(yùn)用，巧妙地創(chuàng)設(shè)情景，讓同學(xué)們進(jìn)行類比，在類比中很快掌握了典型知識(shí)。但是學(xué)習(xí)是辯證的，符合情況自然可以類比，不符合情況，盲目類比就會(huì)陷入困境，這時(shí)一定要進(jìn)行反思。在化學(xué)教學(xué)的“三性――相似性、遞變性、特殊性”中“特殊性”常常是高考的命題熱點(diǎn)，只有記憶了特殊才能在學(xué)習(xí)中從容地進(jìn)行類比。總之，掌握典型巧類比，記憶特殊顯奇功，應(yīng)貫穿教學(xué)的始終。附：資料

1、第三節(jié)教材分析

本節(jié)主要包含兩個(gè)主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證推測(cè)的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對(duì)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點(diǎn)介紹了鈉的有關(guān)知識(shí)之后，由個(gè)別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表打基礎(chǔ)，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

2、第三節(jié)編寫中的學(xué)法滲透

⑴從實(shí)驗(yàn)或數(shù)據(jù)中，總結(jié)規(guī)律，推論預(yù)測(cè)現(xiàn)象，利用實(shí)驗(yàn)論證 采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過實(shí)驗(yàn)和觀察，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識(shí)，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識(shí)，進(jìn)一步對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測(cè)，當(dāng)這些推論和預(yù)測(cè)經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)同學(xué)們的思維能力和自學(xué)能力。

堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，同學(xué)們可以以教材中的兩個(gè)表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運(yùn)用對(duì)比的方法通過自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識(shí)。建議從相同點(diǎn)和遞變性兩方面總結(jié)出規(guī)律。堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，同學(xué)們可以結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性思考，利用規(guī)律大膽推測(cè)，然后用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)同學(xué)們思維能力的最佳時(shí)機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過以上分析可以看出，此處的實(shí)驗(yàn)尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。可以事先復(fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論。從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表打下基礎(chǔ)。

⑵聯(lián)系生活實(shí)際，從用途學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)

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堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

關(guān)于焰色反應(yīng)應(yīng)結(jié)合生活實(shí)際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色等。一定要注意焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。應(yīng)知道焰色反應(yīng)可以用來檢驗(yàn)金屬元素。

第十一講

溶解度計(jì)算-----高考中的初中知識(shí)點(diǎn)

第一部分：知識(shí)點(diǎn)講解

知識(shí)點(diǎn)1：理解溶解度的概念 在一定溫度下，在100g溶劑中溶解溶質(zhì)達(dá)飽和，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量稱為溶解度。溶解度單位是g。若溶質(zhì)是氣體，則溶解度是指：在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積溶劑溶解溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí)，所溶解的氣體的體積。（單位是：L/L）知識(shí)點(diǎn)2：掌握溶解度有關(guān)計(jì)算 第二部分：教材分析和處理建議 初中教材要求：了解溶解度的概念

高中要求：結(jié)合物質(zhì)的量教學(xué)，進(jìn)行有關(guān)溶解度計(jì)算 建議：補(bǔ)充溶解度有關(guān)計(jì)算 第三部分：教案

知識(shí)目標(biāo)：掌握 溶解度有關(guān)計(jì)算 能力目標(biāo)：練習(xí)，歸納，提高

情感、態(tài)度與價(jià)值觀:

1、展現(xiàn)自我2、互相討論，學(xué)會(huì)合作 教材分析：溶解度有關(guān)計(jì)算是高考必考初中知識(shí)點(diǎn) 教學(xué)過程

有關(guān)溶解度的計(jì)算

溶解度計(jì)算是本講的難點(diǎn)，希望同學(xué)們認(rèn)真思考、積極練習(xí)，掌握解題的思路和方法。

【指導(dǎo)練習(xí)】將90℃飽和氯化銨溶液680g，蒸發(fā)100g水再冷卻至40℃，將析出晶體多少克？已知90℃時(shí)溶解度為71.3g，40℃時(shí)溶解度為45.8g。做練習(xí)后回答問題：

學(xué)生甲:這個(gè)問題我是按兩步計(jì)算的：

（1）求90℃時(shí)蒸發(fā)100g水將析出多少克晶體。

由90℃氯化鉸的溶解度可知，100g水最多能溶71.3g 氯化銨，所以在90℃蒸發(fā)100g水將析出71.3g氯化銨。

（2）析出晶體后，余下508.7g飽和溶液，從90℃降溫至40℃將析出晶體多少克。

設(shè)508.7g飽和氯化銨溶液從90℃降溫至40℃可析出晶體的質(zhì)量為x，可根據(jù)比例關(guān)系解x。

508.7g∶x=171.3g∶25.5g x=75.7g 蒸發(fā)水100g和降溫后，共析出晶體 75.7g+71.3g=147g。

【評(píng)價(jià)】肯定學(xué)生的解題思路和方法正確，結(jié)論也正確，然后指出有關(guān)溶解度計(jì)算的常用的一種方法：比例式法。

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指出：上述比例關(guān)系只適用于析出的晶體不含結(jié)晶水時(shí)的有關(guān)計(jì)算，而且要注意，若原溶液不是飽和溶液，上述比例關(guān)系不成立。【提問】上題還有沒有更簡(jiǎn)便的解題方法？

在學(xué)生分析和解答的基礎(chǔ)上指出有關(guān)溶解度計(jì)算的另一種方法：守恒法，即高溫下飽和液中溶質(zhì)的質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+蒸發(fā)水和降溫后析出的晶體的質(zhì)量。

討論后回答：可先求出680g飽和氯化銨溶液中含有水和氯化銨的質(zhì)量。再求出蒸發(fā)100g水后，余下的水的質(zhì)量，并求出在40℃時(shí)，余下的水最多能溶解多少克氯化銨。原有的飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量和蒸發(fā)水及降溫后飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量之差為析出的晶體的質(zhì)量。具體方法是：（1）求90℃時(shí)，680g的飽和氯化銨溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。設(shè)溶劑的質(zhì)量為x。

根據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)可知：

在90℃時(shí)，若以100g水配制飽和氯化銨溶液，則飽和液的質(zhì)量為171.3g。因此可得以下比例式： 171.3g∶100g=680g∶x x=397g（水的質(zhì)量）

氯化銨的質(zhì)量=680g-397g=283g 蒸發(fā)100g水后，余下水297g，在40℃時(shí)，297g水最多能溶氯化銨的質(zhì)量為y，則根據(jù)40℃時(shí)，溶解度的數(shù)據(jù)列出比例式可求出y。297g∶y=100g∶45.8g，y=136.0g 析出晶體的質(zhì)量應(yīng)為283.0g-136.0g=147.0g。

剛才你們討論和回答都很好，說明對(duì)溶解度計(jì)算方法有了正確的思路。請(qǐng)思考以下問題，如何選擇正確答案： 【指導(dǎo)練習(xí)】在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g 無水碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得晶體的質(zhì)量是 [

] A．等于1.06g

B．等于2.86 g C．大于 2.86 g D．大于1.06g，小于2.86g 分析并回答：假如析出晶體時(shí)，無水碳酸鈉只從飽和溶液吸水，生成水合碳酸鈉，則生成的碳酸鈉晶體的質(zhì)量應(yīng)等于2.86g，實(shí)際上，析出結(jié)晶水合物時(shí)，由于無水碳酸鈉從飽和溶液中帶出水，生成結(jié)晶水合物，使溶液中溶劑減少，溶液由飽和變成過飽和，使溶液又析出結(jié)晶水合物，重新轉(zhuǎn)化成飽和溶液，因此析出的結(jié)晶水合物的質(zhì)量必然大于2.86g。正確答案為C。

【提問】如果析出的晶體帶結(jié)晶水時(shí)，如何進(jìn)行計(jì)算，可有幾種解法？

【指導(dǎo)練習(xí)】 80℃時(shí)，飽和硫酸銅溶液310g，加熱蒸發(fā)掉100g水，再冷卻至30℃，可析出多少克膽礬？

（80℃硫酸銅S=55g，30℃ S=25g）

討論并回答：可有多種方法進(jìn)行計(jì)算，如下：

解法

1析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以析晶之后飽和溶液中水和溶質(zhì)的質(zhì)量比=100∶S。

設(shè)80℃310g飽和溶液中含xg水，則310g∶x=（100+55）∶100，x=200g。溶質(zhì)質(zhì)量為（310-200）g=110g。

蒸發(fā)100g水后，設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為y，則其中含結(jié)晶水為9y/25g，無水硫酸銅為16y/25g，析晶后溶液中余下水（200-100-9y/25）g，余下溶質(zhì)的質(zhì)量為

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（110-16y/25）g。

30℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為25g，所以析出晶體后，飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25∶100。所以，（200-100-9y/25）g∶（110-16y/25）g=100∶25 解出y=154g 解法2 析晶前溶質(zhì)質(zhì)量為110g，析出晶體質(zhì)量為y。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為（110-16y/25）g，飽和溶液的質(zhì)量為（310-100y）g。所以（100+25）∶25=（310-100y）g∶（110-16y/25）g 解出y=154 g 解法

3用守恒法。

原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+晶體中的溶質(zhì)質(zhì)量。

設(shè)析出xg膽礬，其中硫酸銅的質(zhì)量為16x/25，結(jié)晶水的質(zhì)量為9x/25。蒸發(fā)水和冷卻后，溶液中溶劑的質(zhì)量為100-9x/25。根據(jù)30℃硫酸銅的溶解度可知：晶后溶質(zhì)的質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=25∶100，所以溶質(zhì)質(zhì)量=[25（100-9x/25）÷100]g。原飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量110g=16x/25g+[25（100-9x/25）÷100]g 解出x=154g 解法

4設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為x 余下的飽和溶液質(zhì)量∶余下溶質(zhì)質(zhì)量=（100+S）∶S 余下飽和溶液的質(zhì)量為310-100-x，余下溶質(zhì)為110-16x/25。（210-x）∶（110-16x/25）=125∶25解x=154g 【小結(jié)】回答很好，下面我們將解題思路歸納如下：

一、帶結(jié)晶水合物的析晶計(jì)算的基本思路是：析出結(jié)晶水合物后的溶液仍為飽和溶液，其中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比=100∶S，或飽和溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之比=（100+S）∶S。

二、不論什么類型的溶解度計(jì)算或判斷題，都離不開對(duì)溶解度概念的正確理解；在對(duì)概念正確理解的基礎(chǔ)上熟練掌握有關(guān)公式和解題的基本思路和方法。有關(guān)溶解度計(jì)算的常用公式有：

①某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ===（飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量/飽和溶液質(zhì)量）×100％=S/（100+S）×100％

②某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=S∶100 溶質(zhì)質(zhì)量∶飽和溶液質(zhì)量=S∶100+S ③一定溫度下的飽和溶液蒸發(fā)一部分水，再冷卻至原來的溫度，將有晶體析出。析出晶體后余下的溶液仍為飽和溶液，若將析出的晶體與蒸發(fā)的水重新混合，也應(yīng)得到飽和溶液。若晶體中不含結(jié)晶水，則： 蒸發(fā)的水的質(zhì)量∶析出的晶體的質(zhì)量=100∶S 若晶體中含結(jié)晶水，則由于析出含結(jié)晶水的晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以蒸發(fā)的水和析出的結(jié)晶水與析出的晶體中的無水物混合在一起也可配成飽和溶液。所以，析出的晶體中的無水物的質(zhì)量∶（結(jié)晶水的質(zhì)量+蒸發(fā)水的質(zhì)量）=S∶100 ④將飽和溶液從高溫冷卻至低溫，由于一般來說，其溶解度降低，所以將有晶體析出，若晶體中不含結(jié)晶水，其質(zhì)量可用以下2個(gè)公式來求：

若用100g水在高溫下配制飽和溶液，此時(shí)可得（100+S高漫）g飽和溶液。若將飽和溶液降至某溫度時(shí)，析出的晶體的質(zhì)量為兩個(gè)溫度下的溶解度之差。所以： 析出晶體的質(zhì)量∶飽和溶液中溶劑的質(zhì)量=（S高溫-S低溫）∶100 析出晶體的質(zhì)量∶高溫下飽和溶液質(zhì)量=（S高溫-S低溫）∶（100+S高溫）。上述公式應(yīng)根據(jù)不同情況加以應(yīng)用。解題的基本方法是比例式法或守恒法。

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第四部分

習(xí)題

一、選擇題

1．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?nH2O，其式量為M，在25℃時(shí)，ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達(dá)式正確的是 [

] A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100a（M-18n）/M（a+b）％ C．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000ρa(bǔ)/M（a+b）mol/L D．25℃時(shí)，R的溶解度為：a（M-18n）/（bM+18an）g 2．A、B兩固體的溶解度都隨溫度升高而增大，現(xiàn)將80℃時(shí)A和B的飽和溶液各100g降溫到20℃，A晶體析出的量比B晶體析出的量多（均不含結(jié)晶水），下列說法正確的是

[

] A．80℃時(shí)A的溶解度一定小于B的溶解度 B．20℃時(shí)A的溶解度一定小于B的溶解度

C．溫度對(duì)A的溶解度的影響一定比對(duì)B的溶解度的影響大 D．溫度對(duì)B的溶解度的影響一定比對(duì)A的溶解度的影響大

3．已知t℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液ag含溶質(zhì)mg。若該溶液蒸發(fā)bg水并恢復(fù)到t℃時(shí)，析出溶質(zhì)m1g，若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m2g，用S表示該物質(zhì)在t℃的溶解度，下列各式中正確的是 [

] A．S=100m/（A-m）

B．S=100m2/c C．S=100（m1-m2）/（b-c）

D．S=100（m-m1）/（a-b）

4．某溫度下硫酸銅的溶解度是25g，若溫度不變，將32g無水硫酸銅粉末放入mg水中，形成飽和溶液并有膽礬晶體析出時(shí)，則m的取值范圍是 [

] A．18g≤m≤128g

B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g

D．36g≤m≤128g 5．在25℃時(shí)，向50g2％的氫氧化鋇溶液加入氧化鋇粉末5g，析出4.65g固體（設(shè)晶體不含結(jié)晶水），則氫氧化鋇在該溫度下的溶解度是

[

] A．3.5g

B．4.0g

C．5.7g

D．6.7g

二、非選擇題

6．將含有不溶性雜質(zhì)的氯化鉀的固體混合物放入一定量的水中充分?jǐn)嚢瑁幸韵聦?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

溫度（℃）

剩余固體質(zhì)量（g）38

已知氯化鉀的溶解度：

溫度（℃）

溶解度（g）34.0

40.0

42.6

45.548.6 試計(jì)算：（1）加入水的質(zhì)量____g。

（2）原固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量____g。

（3）使60℃時(shí)所得溶液變成飽和溶液，應(yīng)加入______g氯化鉀。

7．已知在60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鉀的溶解度46g。在0℃ 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為18g，氯化鉀溶解度為30g。（1）在60℃時(shí)，100g水溶解80g 硝酸鉀和氯化鉀的混合物，再蒸發(fā)50g水，若要在此溫度下析出硝酸鉀而不析出氯化鉀，則在混合物中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______。（2）若60℃時(shí)，有50g硝酸鉀和氯化鉀的混合物溶于100g水中，降溫到0℃時(shí)，若要使氯化鉀析出，天材教育一對(duì)一 哈爾濱天材教育

硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______。（3）若 60℃時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的混合物是45g，溶于100g水中，降溫到0℃時(shí)，則要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

答

案

一、選擇題

1．B、C

2．C

3．C

4．C．

5．B

二、非選擇題 6．（1）300g（2）136.5 g（3）6.5g 7．（1）KNO3≥71.25％（2）92％≥KCl≥64％（3）KCl＞60％

第十二講

氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)---滲透復(fù)習(xí)法

氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是我們學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是考試的熱點(diǎn)。在剛剛進(jìn)入高中學(xué)習(xí)時(shí)，接觸的反應(yīng)較少，很難一次性地掌握熟練，需要我們?cè)诤罄m(xù)的學(xué)習(xí)中采取“滲透復(fù)習(xí)法”逐步進(jìn)行練習(xí)。同時(shí)課本知識(shí)的編排體系是一個(gè)循序漸進(jìn)、相互滲透的過程，例如：新教材將堿金屬編排在第二章學(xué)習(xí)，一方面可鞏固第一章所學(xué)的氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)等知識(shí)，另一方面可減輕學(xué)生在高中學(xué)習(xí)初期的不適應(yīng)感，這就需要我們?cè)诮佑|堿金屬時(shí)，既要學(xué)習(xí)堿金屬的知識(shí)，又要不斷地與氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行聯(lián)系。

一、通過堿金屬章節(jié)滲透復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)

在學(xué)習(xí)堿金屬的章節(jié)中，遇到下列反應(yīng)，在記憶和學(xué)習(xí)的同時(shí)，可以判斷是否是氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并判斷氧化劑和還原劑。1、2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑2、2Na + O2 === Na2O2（條件：點(diǎn)燃）3、4Na + O2 === 2Na2O（白色）

4、2Na + Cl2 === 2NaCl（條件：點(diǎn)燃）5、2Na2O2+ 2H2O ==4NaOH + O2↑6、2Na2O2+ 2CO2 ===2Na2CO3 + O2↑ 7、4Li + O2 ==Li2O（條件：點(diǎn)燃）

8、2K + 2H2O === 2KOH + H2↑ 9、2Na+S===Na2S

10、TiCl4+4Na===Ti+4NaCl

（條件：高溫）11、2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑（條件：加熱）

12、Na2O+H2O===2NaOH

13、Na2O+2HCl===2NaCl+H2O14、Na2O+CO2===Na2CO3

15、Na2CO3+2HCl= H2O+ CO2↑+NaCl

16、NaHCO3+ HCl= H2O+ CO2↑+NaCl

二、通過堿金屬章節(jié)滲透復(fù)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫 在學(xué)習(xí)堿金屬的章節(jié)中，遇到下列反應(yīng)在記憶和學(xué)習(xí)的同時(shí)，復(fù)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫。

1、2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑

2K + 2H2O === 2KOH + H2↑（復(fù)習(xí)單質(zhì)、氣體、難電離的物質(zhì)、強(qiáng)堿）

2、2Na2O2+ 2H2O ==4NaOH + O2↑

Na2O+H2O===2NaOH

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O（重點(diǎn)復(fù)習(xí)氧化物不能拆的知識(shí)）

3、Na2CO3+2HCl= H2O+ CO2↑+NaCl

NaHCO3+ HCl= H2O+ CO2↑+NaCl

NaHCO3+NaOH==Na2CO3 +H2O（重點(diǎn)復(fù)習(xí)弱酸酸式酸根根離子的處理原則）CO32-+2H+= H2O+ CO2↑

HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑

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第十三講

質(zhì)量守恒法、原子守恒法等在中學(xué)化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用

第一部分：知識(shí)點(diǎn)講解

知識(shí)點(diǎn)1 理解守恒法解題的基本原理 守恒法解題的基本原理：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。

第二部分：教材分析和處理建議 初中課標(biāo)

未作要求 高中課標(biāo)

守恒法解題是高中化學(xué)計(jì)算中的常用解題方法 建議

在高中化學(xué)計(jì)算中滲透守恒法解題 第三部分教案示例

守恒法解題 知識(shí)目標(biāo)

掌握守恒法解題

能力目標(biāo)

識(shí)別能用守恒法解決的問題 情感目標(biāo)

體驗(yàn)守恒法解題的快捷性 教學(xué)方法

練習(xí)歸納 教學(xué)過程 [引入]

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。

（一）質(zhì)量守恒法

質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

【例題】1500C時(shí)，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的（）

（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍

【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混和氣體的質(zhì)量等于碳酸銨的質(zhì)量，從而可確定混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為12，所以答案為C

（二）元素守恒法

元素守恒即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個(gè)數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。

【例題】有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體（）

（A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克

【分析】KOH、K2CO3跟鹽酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物都是KCl，最后得到的固體物質(zhì)是KCl，根據(jù)元素守恒，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為B

(三)電荷守恒法

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電荷守恒即對(duì)任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，陰陽離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。

【例題】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果c(Na+)=0.2摩／升，c(SO42-)=x摩／升，c(K+)=y摩／升，則x和y的關(guān)系是（）

（A）x=0.5y(B)x=0.1+0.5y(C)y=2(x-0.1)(D)y=2x-0.1

【分析】可假設(shè)溶液體積為1升，那么Na+物質(zhì)的量為0.2摩，SO42-物質(zhì)的量為x摩，K+物質(zhì)的量為y摩，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+ c(K+)=2 c(SO42-)，所以答案為BC 第四部分

習(xí)題

1、將一定質(zhì)量的碳酸鈣和單質(zhì)碳的混合物置于坩堝中充分灼燒，假定能將產(chǎn)生的氣體全部收集起來，結(jié)果發(fā)現(xiàn)所得氣體質(zhì)量恰等于原混合物質(zhì)量，試求原混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、在CO和CO2的混合氣體中，含氧64％，將該混合氣體5g通過足量的灼熱的氧化銅，完全反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量是（）

A．5g

B．10g

C．15g

D．20g

3、在含鈉元素6.9g的NaCl和Na2CO3的混合物中加入100g某濃度的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4gCO2，試求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4、將一定量Cu與Cu(OH)2的混合物置于坩堝中充分灼燒，結(jié)果所得固體質(zhì)量恰等于原混合物的質(zhì)量，試求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案

1.27.3%

2.C

3.15.66%

4.80%

第十四講

核外電子排布的初步知識(shí)------學(xué)習(xí)元素周期律的基礎(chǔ)

第一部分：知識(shí)點(diǎn)講解

知識(shí)點(diǎn)1：了解核外電子排布的初步知識(shí) 氫原子的原子核有一個(gè)質(zhì)子，核外有一個(gè)電子，它在核外一定距離的空間內(nèi)高速運(yùn)動(dòng)。在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們把電子在核外遠(yuǎn)近不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫做電子層，能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外依次類推，分別叫做第三、四、五??層。由此可見，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的，也就是說：核外電子是分層排布的。知識(shí)點(diǎn)2：掌握1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)表示質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)），用弧線表示電子層，用弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)。

第二部分：教材分析和處理建議

初中教材要求：1.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。2.能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。高中要求：

在高中化學(xué)第一冊(cè)第五章第一節(jié)中，要求學(xué)生熟悉1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，從而順利得出核外電子排布規(guī)律。建議：

補(bǔ)充核外電子排布的初步知識(shí)及1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，使學(xué)生熟

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練掌握1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，以便順利轉(zhuǎn)入核外電子排布規(guī)律的學(xué)習(xí)。第三部分：教案 知識(shí)目標(biāo)：

1.了解原子的核外電子是分層排布的。

2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義，掌握1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫 能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和抽象思維能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1、展現(xiàn)自我2、互相討論，學(xué)會(huì)合作 教學(xué)重點(diǎn) ：原子的核外電子是分層排布的

教學(xué)難點(diǎn)：1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫 教學(xué)方法：?jiǎn)栴}解決法和討論法。教學(xué)過程：

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)意圖 【復(fù)習(xí)提問】構(gòu)成原子的微粒有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？ 思考并回答 回憶舊知識(shí)，為接受新知識(shí)奠定基礎(chǔ)，引發(fā)其學(xué)習(xí)興趣，變被動(dòng)學(xué)習(xí)為主動(dòng)學(xué)習(xí)。

【引入新課】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分這一，相對(duì)來說，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。那么，電子是怎樣排布在核外空間的呢？

【板書】核外電子排布的初步知識(shí)

【講述】我們已經(jīng)知道，氫原子的原子核有一個(gè)質(zhì)子，核外有一個(gè)電子，它在核外一定距離的空間內(nèi)高速運(yùn)動(dòng)。

【設(shè)疑】在含有多個(gè)電子的原子里，所有電子是否在同一區(qū)域運(yùn)動(dòng)？ 想象 討論發(fā)言

培養(yǎng)學(xué)生的想象能力和探究精神。

【講述】在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們把電子在核外遠(yuǎn)近不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫做電子層，能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外依次類推，分別叫做第三、四、五??層。由此可見，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的，也就是說：

【板書】

一、核外電子是分層排布的。【引入】如何表示核外電子的分層排布？ 【板書】

二、原子結(jié)構(gòu)示意圖

【講述】用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)表示質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)），用弧紅表示電子層，用弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù) 【投影】核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

討論 1.每一電子層上最多容納的電子數(shù)是多少？ 討論2.最外層電子數(shù)是多少？

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【板書】

1.每一電子層上最多容納電子2n2 2.最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)（K層不超過2個(gè)），次外層不能超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不能超過32個(gè)

練習(xí)： 根據(jù)觀察所得結(jié)論，書寫1—18 號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

課堂練習(xí)一

1.原子核外電子是按__________、________排布的。

2.稀有氣體元素的原子最外電了層有_______電子（氦有______個(gè)電子）化學(xué)性質(zhì)比較________，一般情況下不跟其它物質(zhì)____________。

3.下列微粒中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）

A.氖原子

B.氯原子

C.鎂離子

D.硫離子

4.某元素的微粒最外電子層有8個(gè)電子，該微粒（）

A.是稀有氣體原子 B.是陽離子

C.是陰離子

D.無法確定 簡(jiǎn)單記憶

跟著教師畫原子結(jié)構(gòu)示意圖

觀察18種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

討論并回答

使學(xué)生初步了解核外電子是分層排布的。

使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。

培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用能力

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第四部分

練習(xí)題

一、填空題

1.核外電子是按能量高低的不同

排布的。能量高的，通常在離核

運(yùn)動(dòng)。把能量最低，離核最近的叫

。C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是

元素。3.質(zhì)子數(shù)為13，核外有10個(gè)電子的微粒的符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖是。

二、選擇題

1.某原子的原子核外第三電子層與第一層電子數(shù)相等，則該原子的質(zhì)子數(shù)為（）A.20

B.14

C.12

D.10 2.某元素的核電荷數(shù)為Z，其帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子的核外電子數(shù)為m，下列關(guān)系中正確的是（）

A.Z＝m

B.Z=m+2

C.Z=m-2

D.Z+m=2 3元素X的最外層有3個(gè)電子，元素Y的最外層有7個(gè)電子，由這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（）

4原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是 A、大于

B、小于

C、等于

D不能確定

第十五講

啟普發(fā)生器的構(gòu)造和原理

第一部分：知識(shí)點(diǎn)講解

知識(shí)點(diǎn)1：了解啟普發(fā)生器的結(jié)構(gòu)及工作原理 啟普發(fā)生器的構(gòu)造和工作原理

如圖所示，啟普發(fā)生器由三部分構(gòu)成：1.球型漏斗

2.容器部分

3.帶活塞的導(dǎo)管部分。以實(shí)驗(yàn)室制氫氣為例，使用時(shí)，開啟活塞，酸由球形漏斗流入容器至其與鋅粒接觸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。關(guān)閉活塞，由于氫氣壓強(qiáng)增大，酸被壓回球形漏斗，與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)停止。

知識(shí)點(diǎn)2 ：理解啟普發(fā)生器氣密性檢驗(yàn)原理 啟普發(fā)生器氣密性檢驗(yàn)

關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，從球形漏斗口處加入水，當(dāng)水浸沒球形漏斗下端后，繼續(xù)加入水，球形漏斗內(nèi)外會(huì)出現(xiàn)液面差，觀察液面，在一段時(shí)間內(nèi)不發(fā)生變化，表明氣密性良好。

知識(shí)點(diǎn)3： 掌握啟普發(fā)生器簡(jiǎn)易裝置的設(shè)計(jì)及原理 第二部分教材剖析 初中課標(biāo)：不做要求 高中課標(biāo)：對(duì)啟普發(fā)生器不做要求，但要求學(xué)生掌握由中學(xué)化學(xué)常見儀器組成的簡(jiǎn)易裝置

建議：作為實(shí)驗(yàn)教學(xué)銜接內(nèi)容，補(bǔ)充啟普發(fā)生器的有關(guān)知識(shí) 第三部分教案示例

啟普發(fā)生器

知識(shí)目標(biāo)

1.了解啟普發(fā)生器的結(jié)構(gòu)及工作原理

2.掌握啟普發(fā)生器簡(jiǎn)易裝置的設(shè)計(jì)及原理 能力目標(biāo)

能進(jìn)行啟普發(fā)生器簡(jiǎn)易裝置的設(shè)計(jì) 情感目標(biāo)

體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià) 教學(xué)方法

講練結(jié)合

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教學(xué)過程

一、展示并講解啟普發(fā)生器的結(jié)構(gòu)及工作原理

如圖所示，啟普發(fā)生器由三部分構(gòu)成：1.球型漏斗，2.容器部分，3.帶活塞的導(dǎo)管部分。以實(shí)驗(yàn)室制氫氣為例，使用時(shí)，開啟活塞，酸由球形漏斗流入容器至其與鋅粒接觸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。關(guān)閉活塞，由于氫氣壓強(qiáng)增大，酸被壓回球形漏斗，與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)停止。

二 學(xué)生討論：如何檢驗(yàn)啟普發(fā)生器的氣密性？ 提示：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器不能加熱

結(jié)論：使用液封法----關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，從球形漏斗口處加入水，當(dāng)水浸沒球形漏斗下端后，繼續(xù)加入水，球形漏斗內(nèi)外會(huì)出現(xiàn)液面差，觀察液面，在一段時(shí)間內(nèi)不發(fā)生變化，表明氣密性良好。

三、練習(xí)

在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請(qǐng)你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個(gè)簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應(yīng)選用的儀器是（填入儀器的編號(hào)）。

（2）若用上述裝置制取CO2氣體，而實(shí)驗(yàn)室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應(yīng)選用的藥品___________________。

[分析]題設(shè)要求設(shè)計(jì)能隨開隨用、隨關(guān)隨停的氣體發(fā)生裝置，顯然與啟普發(fā)生器的原理是相同的。設(shè)計(jì)的關(guān)鍵在于當(dāng)我們需要反應(yīng)停止時(shí)，關(guān)閉導(dǎo)氣管開關(guān)，產(chǎn)生的氣體能將液體壓回容器中從而與固體分開，反應(yīng)停止。裝置如下圖：

反應(yīng)試劑的選擇同樣應(yīng)遵循使用啟普發(fā)生器的對(duì)藥品的要求，必須選擇難溶于水的塊狀固體，此處應(yīng)選塊狀大理石，由于硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣為微溶物，它覆蓋在碳酸鈣的表面將不利于反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，因此只能選擇硝酸，由于濃硝酸的揮發(fā)性大，因此還用水稀釋。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，大理石置于干燥管內(nèi)（必要時(shí)底部可襯玻璃纖維等），稀硝酸放在燒杯中。

根據(jù)啟普發(fā)生器的工作原理，我們還可設(shè)計(jì)其他一些形式的啟普發(fā)生器原理式反應(yīng)裝置，如下兩例：

典型例題

1.下列制備H2的裝置正確的是（）

2.以實(shí)驗(yàn)室制取氫氣為例，設(shè)計(jì)啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置

第十六講

常用的干燥劑

分液漏斗、長頸漏斗的對(duì)比

裝置的氣密性檢驗(yàn)

一、常用的無機(jī)干燥劑

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為了保持藥品的干燥或?qū)χ频玫臍怏w進(jìn)行干燥，必須使用干燥劑。常用的干燥劑有三類：一類為酸性干燥劑，有濃硫酸、五氧化二磷等；第二類為堿性干燥劑，有固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物）等；第三類是中性干燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等。常用干燥劑的性能和用途如下：

1、濃H2SO4：具有強(qiáng)烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑。

2、無水氯化鈣：因其價(jià)廉、干燥能力強(qiáng)而被廣泛應(yīng)用。干燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥藥品和多種氣體。不能用來干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3、無水硫酸鎂：有很強(qiáng)的干燥能力，吸水后生成MgSO4?7H2O。吸水作用迅速，效率高，價(jià)廉，為一良好干燥劑。常用來干燥有機(jī)試劑。

4、固體氫氧化鈉和堿石灰：吸水快、效率高、價(jià)格便宜，是極佳的干燥劑，但不能用以干燥酸性物質(zhì)。常用來干燥氫氣、氧氣、氨和甲烷等氣體。

5、變色硅膠：常用來保持儀器、天平的干燥。吸水后變紅。失效的硅膠可以經(jīng)烘干再生后繼續(xù)使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等 常見氣體的干燥與被干燥的氣體：見下表。

液態(tài)干燥劑 固態(tài)干燥劑 裝置

常見干燥劑 濃硫酸 無水氯化鈣 堿石灰

可干燥的氣體 H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等 H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4、HCl等 H2、O2、CH4、NH3等 不可干燥的氣體 NH3、H2S、C2H4、HBr、HI等 NH3等 Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等

二、分液漏斗和長頸漏斗的對(duì)比

分液漏斗:包括斗體，蓋在斗體上口的斗蓋。斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接。

使用: 分液漏斗的頸部有一個(gè)活塞，這是它區(qū)別于普通漏斗及長頸漏斗的重要原因，因?yàn)槠胀┒泛烷L頸漏斗的頸部沒有活塞，它不能靈活控制液體。當(dāng)分液漏斗中的液體向下流時(shí)，活塞可控制液體的流量，若要終止反應(yīng)，就要將活塞緊緊關(guān)閉，因此，可立即停止滴加液體。

長頸漏斗：

用途：長頸形狀的漏斗，用來添加液體到會(huì)產(chǎn)生氣體的容器中。

使用:長頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）

二者的區(qū)別:

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分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量

長頸漏斗下端沒有活塞，分液漏斗有。

三、各種裝置的氣密性檢查方法歸納

1、基本方法：

①受熱法：將裝置只留下1個(gè)出口，并先將該出口的導(dǎo)管插入水中，后采用微熱（手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等），使裝置內(nèi)的氣體膨脹。觀察插入水中的導(dǎo)管是否有氣泡。停止微熱后，導(dǎo)管是否出現(xiàn)水柱。②壓水法：如啟普發(fā)生器氣密性檢查 ③吹氣法（不常用，略）

2、基本步驟：

①觀察氣體出口數(shù)目，若有多個(gè)出口，則通過關(guān)閉止水夾、分液漏斗活塞或用水封等方法，使裝置只剩一個(gè)氣體出口。

②采用加熱法、水壓法、吹氣法等進(jìn)行檢查。③觀察氣泡、水柱等現(xiàn)象得出結(jié)論。注：若連接的儀器很多，應(yīng)分段檢查。

3、實(shí)例

【例1】如何檢查圖A裝置的氣密性

圖A

圖B

方法：如圖B將導(dǎo)管出口埋入水中，用手掌或熱毛巾捂容積大的部位，看水中的管口是否有氣泡逸出，過一會(huì)兒移開捂的手掌或毛巾，觀察浸入水中的導(dǎo)管末端有無水上升形成水柱。若捂時(shí)有氣泡產(chǎn)生，移開捂的手掌或毛巾，有水柱形成，說明裝置不漏氣。

【例2】請(qǐng)檢查下面裝置的氣密性

方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，將將導(dǎo)氣管插入燒杯中水中，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止微熱，有水柱形成，說明裝置不漏氣。【例3】啟普發(fā)生器氣密性檢查的方法，圖A

圖B

圖C

方法：如圖所示。關(guān)閉導(dǎo)氣管活塞，從球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸沒于水中后，繼續(xù)加入適量水到球形漏斗球體高度約1/2處，做好水位記號(hào)靜置幾分鐘，水位下降的說明漏氣，不下降的說明不漏氣。【例4】檢查下面有長頸漏斗的氣體發(fā)生裝置的氣密性。

方法1：同啟普發(fā)生器。?若頸中形成水柱，靜置數(shù)分鐘頸中液柱不下降，說明氣密性良好，否則說明有漏氣現(xiàn)象。

方法2：向?qū)Ч芸诖禋猓┒奉i端是否有水柱上升 用橡皮管夾夾緊橡皮管，靜置片刻，觀察長頸漏斗頸端的水柱是否下落，若吹氣時(shí)有水柱上升，夾緊橡皮管后水柱不下落，說明氣密性良好。

【例5】檢查圖A所示簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器的氣密性。

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圖A

圖B 方法：關(guān)閉K，把干燥管下端深度浸入水中（圖B所示），使干燥管內(nèi)液面低于燒杯中水的液面，靜置一段時(shí)間，若液面差不變小，表明氣密性良好。【例6】請(qǐng)檢查下面裝置的氣密性

圖A

圖B 方法：如圖所示。關(guān)閉導(dǎo)氣管活塞，從U型管的一側(cè)注入水，待U型管兩側(cè)出現(xiàn)較大的高度差為止，靜置幾分鐘，兩側(cè)高度差縮小的說明漏氣，不縮小的說明不漏氣。

【例7】如下圖所示為制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置：盛放藥品前，怎樣檢驗(yàn)此裝置的氣密性？

方法：向B、D中加水使導(dǎo)管口浸沒在水面下，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開活塞K，微熱A中的圓底燒瓶，D中導(dǎo)管有氣泡冒出；停止加熱，關(guān)閉活塞K片刻后，D中導(dǎo)管倒吸入一段水柱，B中沒入液面的導(dǎo)管口會(huì)產(chǎn)生氣泡。有這些現(xiàn)象說明氣密性良好。

【例8】如何檢查下面裝置的氣密性？

分析：較復(fù)雜的實(shí)驗(yàn)裝置，一次性檢查效果不好，可以分段檢查氣密性。如用止水夾夾住b、c裝置間的導(dǎo)管的橡皮管，并關(guān)閉分液漏用酒精燈在a裝置下微熱，若b裝置中的導(dǎo)管產(chǎn)生一段水柱，表明止水夾前面的裝置氣密性良好。再在c處的錐形瓶中用酒精燈微熱，若e處出現(xiàn)氣泡，停止微熱，插在e處液面下的導(dǎo)管產(chǎn)生一段液柱，表明這部分裝置的氣密性良好。

元素符號(hào)是打開化學(xué)之門的第一把鑰匙，是學(xué)習(xí)化學(xué)不可缺少的工具，它將直接關(guān)系到今后學(xué)習(xí)化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語的書寫和運(yùn)用，必須熟練掌握，下面就元素符號(hào)的學(xué)習(xí)談?wù)効捶ā?/p>

一、明確元素符號(hào)定義：表示元素的拉丁文符號(hào)，是國際通用的。

二、了解元素符號(hào)表示的意義：元素符號(hào)表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。

三、注意元素符號(hào)的書寫：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母表示元素，當(dāng)幾種元素的拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，就用附加元素拉丁文名稱的另一個(gè)小寫字母的方法來表示。如鈣、銅、氯的拉丁文第一個(gè)字母都是C，為了以示區(qū)別，分別在第一個(gè)大寫字母C的后面附加了小寫的a、u、l即組成了鈣（Ca）、銅（Cu）、氯（Cl）的元素符號(hào)，當(dāng)一種元素由兩種符號(hào)組成時(shí)，書寫時(shí)應(yīng)遵循“先大后小、高低有序”的原則，即前面一個(gè)符號(hào)一定要寫大寫字母，后一個(gè)符號(hào)一定要寫小寫字母。如鈷元素只能寫成“Co”不能寫成“CO”，鎂元素只能寫面“Mg”不能寫成“mg”或“MG”。

四、掌握記憶元素符號(hào)的方法：初學(xué)化學(xué)的同學(xué)，總覺得元素符號(hào)特別難記，很零散，沒有規(guī)律，怎樣能熟記元素符號(hào)呢？下面介紹兩類方法供參考。

（一）分散識(shí)記

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元素符號(hào)的系統(tǒng)學(xué)習(xí)安排在教材第二章第三節(jié)，為了減輕元素符號(hào)集中識(shí)記的負(fù)擔(dān)，可從第一節(jié)緒言課開始，對(duì)所接觸到的元素符號(hào)進(jìn)行分散識(shí)記，如緒言課中就可識(shí)記：鎂（Mg）、銅（Cu）、碳（C）、氫（H）、氧（O）；學(xué)習(xí)空氣時(shí)，就識(shí)記氮（N）、氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）等；學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)制法時(shí)就記住氯（Cl）、鉀（K）、錳（Mg）、硫（S）、磷（P）、鐵（Fe）等，以后每學(xué)一節(jié)就識(shí)記幾種，這樣積少成多，元素符號(hào)學(xué)習(xí)就會(huì)水到渠成。

（二）技巧記憶

1.情景聯(lián)想法

如元素符號(hào)鎢（W），可以聯(lián)想白熾燈內(nèi)鎢絲形狀，恰似“W”形。又如元素硫（S），可以聯(lián)想彎彎曲曲的小溪流水，其形狀酷似“S”，再如元素符號(hào)氧（O），可以聯(lián)想到醫(yī)院給危重病人吸氧的氧罩，其氧罩口為圓形狀，恰似“O”；再如鉀（K）像一把張開的剪指甲的小剪刀等。

2.漢語拼音法

如元素符號(hào)鈉（Na），漢語拼音為nà，元素符號(hào)鋰（Li），漢語拼音為lǐ，元素鋇（Ba），“鋇”字的讀音可用漢語拼音字母“B”和英文字母“a”相拼（bèi）而成，再此應(yīng)特別注意，由兩個(gè)字母組成的元素符號(hào)，其頭一個(gè)字母一定要大寫。

3.形意比較法

銅（Cu）、鈣（Ca）、氯（Cl），這三種元素符號(hào)的大寫字母相同，只是小寫字母不同，如何將它們區(qū)別呢？可以這樣來比較記憶：Ca是鈣（蓋），“蓋”是封頂?shù)模蕬?yīng)寫封頂?shù)摹癮”；Cu是銅（音似桶），“桶”是無蓋的，所以是不封頂?shù)摹皍”，至于氯Cl，近似讀音“縷”，是一縷炊煙上青天，故寫成“l(fā)”。

4.相似對(duì)比法

可將大寫字母相同的元素符號(hào)放在一起，進(jìn)行對(duì)比記憶，可提高記憶效率：

如：氫（H）、汞（Hg）、氦（He）、碳（C）、銅（Cu）、鈣（Ca）、氯（Cl）；氮（N）、鈉（Na）、氖（Ne）；磷（P）、鉛（Pb）；鋁（Al）、銀（Ag）、金（Au）、氬（Ar）；鎂（Mg）、錳（Mn）；氟（F）、鐵（Fe）；硫（S）、硅（Si）等。

5.統(tǒng)歸歌訣法

學(xué)習(xí)“元素符號(hào)”一節(jié)時(shí)，可將前面學(xué)過的元素符號(hào)集中起來，統(tǒng)一分類歸納，編成韻語歌訣的形式，可幫助記憶，如可將教材所列26種常見元素編成歌訣就比較好記憶。歌訣是：

氟 氯

溴

碘 氫 氧 氮

F

Cl

Br

I

H

O

N

碳 硅

磷

硫 氦 氖 氬

C

Si

P

S

He

Ne

Ar

鉀 鈣

鈉

鎂

鋁 鋅

鐵

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

錫 鉛 銅 汞 銀 鉑 金

Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au

以上歌訣第一組全部是非金屬元素，且其單質(zhì)均為雙原子分子，第二組也全部為固態(tài)非金屬元素和稀有氣體元素，其單質(zhì)均為單個(gè)原子，第三組和第四組均為金屬元素，其排列順序涵蓋了后面要學(xué)習(xí)到的金屬活動(dòng)順序表，這一歌訣的編排為后面化學(xué)式和金屬活動(dòng)順序表的學(xué)習(xí)同時(shí)打下了良好的基礎(chǔ)

天材教育一對(duì)一 哈爾濱天材教育

天材教育一對(duì)一

第三篇：初三化學(xué)學(xué)習(xí)方法

初三化學(xué)學(xué)習(xí)方法

一、善于聽課做筆記

初中化學(xué)內(nèi)容比較多，知識(shí)比較零散，老師在講課時(shí)，著重圍繞重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行講授。因此大家要仔細(xì)聽課認(rèn)真做筆記，這不僅有利于進(jìn)行課后復(fù)習(xí)，掌握重點(diǎn)，而且還可以有效地預(yù)防上課時(shí)“走神”。不過在記筆記時(shí)，要在聽清楚老師所講內(nèi)容的基礎(chǔ)上，記重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)和課本上沒有的內(nèi)容。

二、常復(fù)習(xí)，多記憶

課后應(yīng)及時(shí)復(fù)習(xí)，認(rèn)真做好作業(yè)，這是學(xué)好化學(xué)的重要環(huán)節(jié)。復(fù)習(xí)可采用課后復(fù)習(xí)、周后復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)、章節(jié)復(fù)習(xí)、綜合復(fù)習(xí)等。復(fù)習(xí)的方法有復(fù)述、默寫、做聯(lián)系等。只有通過多次復(fù)習(xí)才能牢固地掌握知識(shí)。

三、重視實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)興趣。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，要認(rèn)真、細(xì)致地觀察老師的演示實(shí)驗(yàn)認(rèn)真做好每一次分組實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)所用的儀器、藥品、裝置以及實(shí)驗(yàn)原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項(xiàng)，都必須弄清、記熟

四、結(jié)合考綱

將上一年的考綱打印出來，根據(jù)考綱上的知識(shí)點(diǎn)，自己進(jìn)行填充，盡可能擴(kuò)大自己的知識(shí)儲(chǔ)備，因?yàn)榛瘜W(xué)知識(shí)很零碎，需要不斷的鞏固積累。

第四篇：初三化學(xué)必備方程式即學(xué)習(xí)方法總結(jié)

一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 ==========================

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

======================== 概念：

1、基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多 置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

2、常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）： 一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁； 一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 “收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟： “一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱； “三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣； “五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： “氧正氫負(fù)，氧一氫二”： 正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣； 氧氣與氫氣的體積比為1：2

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系： “失陽正，得陰負(fù)，值不變”：

原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。

8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈； 塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中； 左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小； 試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

9、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）

鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：

“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”

11、過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣； 過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”

13、反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)：

（1）金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水 復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②堿＋酸→鹽＋H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 ⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿

14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重.15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出

17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它

====================

反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用

2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈

2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）高能燃料

4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之

一、煤氣中毒原因 2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒

C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

第五篇：初三化學(xué)學(xué)習(xí)方法

初三化學(xué)學(xué)習(xí)方法

一、課前預(yù)習(xí)

1.通讀要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，劃出你認(rèn)為的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

2.弄清將學(xué)習(xí)的新知識(shí)與哪些舊知識(shí)有關(guān)（若這些舊知識(shí)已遺忘，應(yīng)重溫一遍）。

3.試著解決《與課堂同行》中的自主學(xué)習(xí)或?qū)W案的預(yù)習(xí)題。4.找出疑難問題，并記錄。

二、課堂聽講 1.用腦

⑴緊跟老師的思路，在老師點(diǎn)撥的基礎(chǔ)上，還要多問幾個(gè)為什么，以提高自己的思維能力，形成自己的思路。

⑵要及時(shí)記憶，將老師講的重點(diǎn)內(nèi)容盡可能地當(dāng)堂掌握。2.用眼

⑴看老師。即注意觀察老師的面部表情、姿態(tài)和手勢(shì)，教師在講課中穿插的各種比喻、生動(dòng)形象的描述及繪聲繪色的“表演”，以加深對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解。

⑵看黑板。即注意觀察老師板書的思路和重點(diǎn)及關(guān)鍵的內(nèi)容（老師常配以不同顏色的粉筆書寫）。

⑶看實(shí)驗(yàn)。初學(xué)化學(xué)者，人人喜歡看實(shí)驗(yàn)，但大多數(shù)人不會(huì)看實(shí)驗(yàn)，常常是看熱鬧，而不會(huì)看門道，因?yàn)楹每吹奈幢厥侵匾摹Ｊ裁词侵匾哪兀窟@由實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定的。3.用耳。

⑴細(xì)心聽老師講解。要從老師講解時(shí)語調(diào)的變化中聽出重點(diǎn)，聽出關(guān)鍵。⑵要認(rèn)真聽其他同學(xué)回答問題和在課堂討論中的發(fā)言。除了辨別他們的回答和發(fā)言是否正確外，還要學(xué)習(xí)他們的思維方法，或分析他們答錯(cuò)的原因，這樣有利于提高自己分析問題、解決問題的能力。4.用手

⑴做好課堂筆記。記筆記也要講究方法和效果。其一，記筆記時(shí)，不能什么都記。記什么，不記什么，要經(jīng)過思考再確定；其二，筆記有助于抓住課堂學(xué)習(xí)和重點(diǎn)，強(qiáng)化記憶；其三，課后復(fù)習(xí)時(shí)，筆記能有助于再現(xiàn)課堂學(xué)習(xí)的情景，因而筆記是搞好課后復(fù)習(xí)的重要的復(fù)習(xí)資料。

⑵做實(shí)驗(yàn)或模仿實(shí)驗(yàn)。積極參與實(shí)驗(yàn)探究，除認(rèn)真地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外，還要注意模仿老師的操作，這樣做有助于培養(yǎng)正確的操作技能。5.用口

⑴認(rèn)真回答老師提出的各種問題。

⑵積極參加課堂討論，要敢于爭(zhēng)辯、善于爭(zhēng)辯，在爭(zhēng)辯中加深對(duì)問題的理解。

三、課后復(fù)習(xí)

1.回顧課堂所學(xué)內(nèi)容，弄懂弄通所學(xué)知識(shí)。2.看書，看筆記，并有重點(diǎn)記憶。

3.單元復(fù)習(xí)，應(yīng)根據(jù)課堂聽講、討論的情況，整理好筆記或?qū)懗鰧W(xué)習(xí)心得（如總結(jié)自己在學(xué)習(xí)中的經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)），在復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上做一些典型的習(xí)題，以判斷自己對(duì)所學(xué)內(nèi)容的掌握情況。另外還可以閱讀一些參考資料，以擴(kuò)大知識(shí)面。

四、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)

1.要認(rèn)真做《實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)》中的預(yù)習(xí)題。2.要復(fù)習(xí)相應(yīng)知識(shí)點(diǎn)，了解實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是如何發(fā)生的。3.要按步驟獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)并實(shí)事求是地記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，同時(shí)對(duì)異常現(xiàn)象分析原因，通過對(duì)現(xiàn)象的反思，鞏固相關(guān)知識(shí)體系。4.整理好桌面，洗凈儀器后方可離開。