第一篇：初三化學方程式總結_根據反應類型

龍文學校化學孫老師

初三化學方程式總結

化學反應基本反應類型(四種)：化合反應（A+B→C）、分解反應(A→B+C)、置換反應(AB+C→BC+A)、復分解反應(AB+CD→AD+BC)，復分解反應條件：沉淀、氣體、水。

一、化合反應

1、鎂條燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO現象：發出耀眼的白光、放出熱量、生成白色粉末

點燃

2、鋁在空氣中生成致密氧化膜，鋁在空氣中不容易生銹的原因：4Al + 3O2

3、細鐵絲在純氧中燃燒：3Fe + 2O2 2Al2O3 Fe3O4劇烈燃燒火星四射、放出熱量、生成黑色固體。

4、銅絲加熱變黑：2Cu + O 2CuO現象：銅絲變黑。

5、硫燃燒：S + O2 點燃SO2 現象：在純氧中明亮的藍紫火焰、生成一種有刺激性氣味的氣體。

點燃

6、紅磷燃燒：4P + 5O27、氫氣燃燒：2H2 + O22P2O5現象：發出白光、放出熱量、生成大量白煙。2H2O現象：產生淡藍色火焰、放出熱量、燒杯內壁有水霧。

點燃

8、一氧化碳燃燒：2CO + O29、碳完全燃燒：C + O2 點燃2CO2CO2現象：發出白光、放出熱量、澄清石灰水變渾。

點燃

10、碳不完全燃燒：2C + O2 2CO

高溫

11、二氧化碳氣體通過熾熱的碳層：C + CO2 2CO12、水和某些非金屬氧化物反應，水和二氧化碳氣體反應制汽水：CO2 + H2O === H2CO313、水和某些金屬氧化物反應，水和生石灰反應制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2

二、分解反應

1、高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑

2、過氧化氫制取氧氣：2H2O2O+ O2↑

3、氯酸鉀制取氧氣：2KClO32 ↑

4、水通電分解：2H2O 通電2H2↑+ O2 ↑

5、碳酸不穩定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

6、煅燒石灰石：CaCO3 === CaO + CO2↑

三、置換反應

1、碳還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O32、碳還原氧化銅：H2 + CuO高溫 4Fe + 3CO2↑ 高溫 Cu + H2O3、鐵絲放入稀鹽酸溶液中：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

4、實驗室制取氫氣：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

5、鐵絲放入硫酸銅溶液中：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 鐵絲附有紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色。1

龍文學校化學孫老師

6、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

四、復分解反應

1、氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（復分解反應）

2、用稀鹽酸除銹，氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（復分解反應）

3、稀鹽酸和氫氧化鈣反應：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O4、稀鹽酸和氫氧化鐵反應：2Fe(OH)3+6HCl==2FeCl3+6H2O5、稀硫酸和氫氧化鈉反應： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O6、稀硫酸和氫氧化銅反應：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O7、實驗室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

8、碳酸鹽碳酸根離子檢驗，碳酸鈉中滴加稀鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

9、氯離子檢驗，稀鹽酸中滴加硝酸銀：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO310、硫酸根離子檢驗，稀硫酸中滴加硝酸鋇：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO311、氫氧化鈉和氯化鐵反應：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl12、氫氧化鈉和硫酸銅反應：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO413、配置波爾多液，氫氧化鈣和硫酸銅反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH14、工業制氫氧化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應：Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓

15、銨鹽鑒別，氯化銨中加入氫氧化鈉溶液：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O16、氯化鈉和硝酸銀反應：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO317、硫酸鈉和氯化鋇反應：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl18、碳酸鈉和氯化鈣反應：CaCl2+ Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl19、碳酸鈉和氯化鋇反應：BaCl2+ Na2CO3=== BaCO3↓+2NaCl

五、其它反應

1、最簡單有機物，甲烷燃燒：CH4 + 2O2

2、酒精燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃CO2 + 2H2O2CO2 + 3H2O3、呼吸作用（葡萄糖和氧氣反應）：C6H12O6+6O24、光合作用：6CO2 + 6H2O光照2 + 6H2O6H12O6+6O25、用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H206、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O7、工業用赤鐵礦石冶煉鐵，一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO28、工業用磁鐵礦石冶煉鐵，一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO29、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO高溫 Cu + CO2 2

第二篇：初三化學方程式總結 根據物質性質

初三化學方程式總結（根據物質性質總結）

正確書寫方程式：正確化學式、合適的反應條件、正確的箭頭、配平。化學反應基本反應類型(四種)：

化合反應（A+B→C）、分解反應(A→B+C)、置換反應(AB+C→BC+A)、復分解反應(AB+CD→AD+BC)，復分解反應條件：沉淀、氣體、水。

1、氧氣化學性質

（1）和金屬單質反應（化合反應）

鎂條燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO現象：發出耀眼的白光、放出熱量、生成白色粉末鋁在空氣中生成致密氧化膜，鋁在空氣中不容易生銹的原因：4Al + 3O2 點燃2Al2O3

（2）氧氣和非金屬單質反應（化合反應）

硫燃燒：S + O2 點燃 SO2 現象：在純氧中明亮的藍紫火焰、生成一種有刺激性氣味的氣體。紅磷燃燒：4P + 5O22P2O5現象：發出白光、放出熱量、生成大量白煙。最輕的氣體，氫氣燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O現象：產生淡藍色火焰、放出熱量、燒杯內壁有水霧。

（3）氧氣和某些化合物的反應

一氧化碳燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2（化合反應）

最簡單有機物，甲烷燃燒：CH4 + 2O2 點燃CO2 + 2H2O（其它）

酒精燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O（其它）

呼吸作用（葡萄糖和氧氣反應）：C6H12O6+6O2、氧氣的制取（分解反應）高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

過氧化氫制取氧氣：2H2O2 MnO22O+ O2↑ 氯酸鉀制取氧氣：2KClO3 MnO22 ↑ 2 + 6H2O（其它）

3、水的化學性質

（1）水通電分解：2H2O 通 2H2↑+ O2 ↑（分解反應）電

（2）水和某些非金屬氧化物反應，水和二氧化碳氣體反應制汽水：CO2 + H2O === H2CO3（化合）

（3）水和某些金屬氧化物反應，水和生石灰反應制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反應）

4、碳的化學性質（1）常溫下的穩定性。

（2）可燃性：碳完全燃燒：C + O2CO2現象：發出白光、放出熱量、澄清石灰水變渾。碳不完全燃燒：2C + O2

（3）還原性：

碳還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3

碳還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 點燃 2CO（化合反應）4Fe + 3CO2↑（置換反應）高溫 2Cu + CO2↑（置換反應）

二氧化碳氣體通過熾熱的碳層：C + CO2 2CO（化合反應）

5、二氧化碳的化學性質

（1）和水反應：CO2 + H2O === H2CO3（化合反應）

（2）和堿反應：用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20（其它）

用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O（其它）

（3）不能供呼吸，但可以進行光合作用，寫出光合作用方程式：6CO2 + 6H2O

（4）不能燃燒也不能支持燃燒； 光照C6H12O6+6O2（其）

6、金屬化學性質

（1）和氧氣反應：（化合反應）

細鐵絲在純氧中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4 現象：劇烈燃燒火星四射、放出熱量、生成黑色固體。銅絲加熱變黑：2Cu + O2 △2CuO 現象：銅絲變黑。

（2）和酸反應：（置換反應）

鐵絲放入稀鹽酸溶液中：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。實驗室制取氫氣：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

（3）和鹽反應：（置換反應）

鐵絲放入硫酸銅溶液中：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現象：鐵絲有紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色。銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag7、金屬氧化物性質

（1）和酸反應：氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（復分解反應）

用稀鹽酸除銹，氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（復分解反應）

（2）和還原劑反應：氫氣還原氧化銅：

工業用赤鐵礦石冶煉鐵，一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫2Fe + 3CO2

工業用磁鐵礦石冶煉鐵，一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O42

碳還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4

高溫 3Fe + 2CO2↑

8、酸堿鹽間的反應：（復分解反應）

（1）酸堿中和反應

稀鹽酸和氫氧化鈣反應：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

稀鹽酸和氫氧化鐵反應：2Fe(OH)3+6HCl==2FeCl3+6H2O

稀硫酸和氫氧化鈉反應： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

稀硫酸和氫氧化銅反應：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

（2）酸和鹽反應

實驗室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸鹽碳酸根離子檢驗，碳酸鈉中滴加稀鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

氯離子檢驗，稀鹽酸中滴加硝酸銀：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

硫酸根離子檢驗，稀硫酸中滴加硝酸鋇：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

（3）堿和鹽（易溶堿和易溶鹽）反應

氫氧化鈉和氯化鐵反應：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

氫氧化鈉和硫酸銅反應：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

配置波爾多液，氫氧化鈣和硫酸銅反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

工業制氫氧化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應：Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓

銨鹽鑒別，氯化銨中加入氫氧化鈉溶液：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

（4）鹽和鹽（易溶鹽和易溶鹽）反應

氯化鈉和硝酸銀反應：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇反應：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

碳酸鈉和氯化鈣反應：CaCl2+ Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl

碳酸鈉和氯化鋇反應：BaCl2+ Na2CO3=== BaCO3↓+2NaCl

書寫化學方程式重在找到規律記憶，書寫時養成良好的書寫習慣。寫完方程式后要檢查，檢查時先檢查化學式、再檢查條件、箭頭、最后檢查配平。

物質性質總結：

（1）氧氣可支持燃燒，可以和3類物質發生反應：金屬單質、非金屬單質、一些化合物。

（2）水化學性質3個：通電分解、和二氧化碳反應、氧化鈣反應。

（3）二氧化碳的化學性質4個： 和水反應、和堿反應、不能供呼吸、不燃燒且不支持燃燒。

（4）碳化學性質3個：常溫下穩定性、可燃性、還原性。

（5）一氧化碳化學性質3個：有毒、可燃性、還原性。

（6）氫氣化學性質2個：可燃性、還原性。

（7）金屬化學性質3類： 和氧氣反應、和酸反應、和鹽反應。

（8）金屬氧化物化學性質2類：和酸反應、和還原劑反應。

（9）酸類物質具有酸性，即 和指示劑作用、金屬單質、金屬氧化物、堿、鹽。

（10）堿類物質具有堿性，即 和指示劑作用、一些非金屬氧化物、和酸、和易溶鹽。

（11）鹽類物質大可以進行4類反應，金屬單質、酸、易溶堿、易溶鹽。

碳酸鈉可以和三類物質反應 鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣 反應。

附1：酸堿鹽溶解性口訣

鉀鈉銨硝鹽都溶，氯化物中銀不溶； 硫酸鋇沉鈣銀微，碳酸只溶鉀鈉銨；

酸多溶，堿少溶，堿中鉀鈉銨鋇溶；

氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍絮狀，其它沉淀白色呈；

溶液大多無顏色，銅鹽鐵鹽亞鐵鹽，藍色黃色淺綠色。

附2：常見離子間反應：

（一）有水生成：H+ + OH-== H2O

（二）有氣體生成：2H+ + CO32-== H2O + CO2↑；OH-+ NH4+ == H2O + NH3↑ ；

(三)有沉淀生成：2OH-+ Cu2+ == Cu（OH）2 ↓;3OH-+ Fe3+ ==Fe（OH）3↓；

2OH-+ Mg2+ == Mg（OH）2 ↓ ；3OH-+ Al3+== Al（OH）3 ↓

CO32-+ Ca2+ == CaCO3 ↓ ；CO32-+ Ba2+== BaCO3 ↓ ；

Cl-+ Ag+ == AgCl ↓；SO42-+ Ba2+ == BaSO3 ↓;

附3：置換反應3類：金屬和酸、金屬和鹽、碳氫氣還原金屬氧化物。

不屬于四大反應類型：非金屬氧化物和堿、有機化合物和氧氣反應、一氧化碳還原金屬氧化物。

第三篇：初三化學方程式總結

初三化學方程式總結

一、物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O點燃Fe3O43、銅在空氣中受熱：2Cu + O加熱2

2CuO4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O點燃2Al2O35、氫氣中空氣中燃燒：2H點燃+ O22H2O6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O點燃

22P2O57、硫粉在空氣中燃燒： S + O點燃

2SO28、碳在氧氣中充分燃燒：C + O點燃CO29、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O點燃

22CO（2）化合物與氧氣的反應：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O點燃2CO211、甲烷在空氣中燃燒：CH點燃+ 2O2CO2 + 2H2O12、酒精在空氣中燃燒：C點燃

2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：

13、水在直流電的作用下分解：2H通電

2O 2H2↑+ O2 ↑

14、加熱堿式碳酸銅：Cu加熱2(OH)2CO3

2CuO + H2O + CO2↑

15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClOMnO2

2KCl + 3O2 ↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO加熱4

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18、高溫煅燒石灰石：CaCO高溫3

CaO + CO2↑

19、過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2HMnO2

2O22H2O+O2↑

三．幾個氧化還原反應：

20、氫氣還原氧化銅：H加熱+ CuO Cu + H2O

21、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫

2↑

22、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe高溫2O3

4Fe + 3CO2↑

23、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe高溫3O4

3Fe + 2CO2↑

24、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱

Cu + CO225、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe高溫2O3

2Fe + 3CO226、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe 高溫3O4

3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 +酸--------鹽+氫氣（置換反應）

27、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

28、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

29、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 30、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

31、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

32、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

34、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽

35、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

36、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu37、銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 +水

38、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O39、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 40、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

41、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

42、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

43、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

44．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 45．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 46．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 47．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

48、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

49．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 50、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O51、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O52、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

53、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

54、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

55、硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

56、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

57、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

58、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

59、硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 +另一種鹽

60．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

61．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 62．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 63．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO364、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑65、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

66、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 67、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 68、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 69、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 70、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

71．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 72．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反應：

73．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 74．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 75．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 76、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO477、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO加熱4·5H2O

CuSO4 + 5H2O 78、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

79．二氧化碳通過熾熱的炭層：CO高2 + C溫

2CO

第四篇：初三化學方程式總結

初三化學方程式

與氧有關的化學方程式：

2Mg+O2點燃====2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光S+O2 點燃====SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。

C+O2點燃====CO2現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

2C+O2點燃====2CO 現象：除燃燒現象外，其他現象不明顯

4P+5O2點燃====2P2O5現象:：生成白煙3Fe+2O2點燃====Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰

2H2O2 MnO2====2H2O+O2↑ 現象：溶液里冒出大量的氣泡

2HgO△====2Hg+O2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3 MnO2====2KCl+3O2↑ 現象：生成體變成紅色的，同時有水珠生成2Fe2O3+3H2 高溫 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關的化學方程式：

C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯高溫

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成CO2+C高溫====2CO現象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O=CH4+2CO現象：生成的混和氣

能讓帶火星的木條復燃的氣體體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現1象：同上，跟二氧化碳有關的化學方程式：

C+O2點燃====CO2現象：生成能使純凈

跟氫有關的化學方程式：

2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成H2+CuO△====Cu+H2O 現象：由黑色的固的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現象：不明顯

CaCO3高溫====CaO+CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

FeO+CO===Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關的化學方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯

CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2

跟硫酸有關的化學方程式：

2NaOH（或

KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現象：不明顯Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現象：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象：有白紅色固體溶解，生成黃色溶液色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

跟硝酸有關的化學方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現

CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現象：不明顯 此反應的Na換成K是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現象：致無明顯現象 此反應的Na換成K是一樣的跟堿有關的化學方程式：

NaOH+HCl（或

HNO3、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無明顯現象

跟鋇鹽有關的化學方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關的化學方程式：

H2SO4)==NaCl+H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱

NaOH(KOH)

＋

FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現象：生成白色絮狀沉淀，括號

里面的反映過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)

2、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

銅：

CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現象：固體由藍色變為白色

高溫

CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成鐵：

Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬

△Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解H2+CuO====Cu+H2O 現象：固體由黑色逐4 生成銀白色的金屬漸變成紅色，同時有水珠生成Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：銅表

面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成了藍色絮狀沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現象：有紅色金屬生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成固體溶解，生成黃色的溶液

現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現象：有白色沉淀生成補充化學方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe==3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成化學方程式匯總

一． 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱

高錳

酸鉀：2KMnO4 加

熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質 +酸--------鹽+氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 5 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.35.36.鐵鋅銅

和和和

硫硫硝

酸酸酸

銅銅汞

溶溶溶

液液液

反反反

應應應

：：：

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 +水 37.38.39.40.氧氧氧氧

化化化化

鐵鐵銅銅

和和和和

稀稀稀稀

鹽硫鹽硫

酸酸酸酸

反反反反

應應應應

：：：：

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.42.氧氧

化化

鎂鈣

和和

稀稀

硫鹽

酸酸

反反

應應

：：

應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫

酸

和

碳

酸

鈉

反

應

：

Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽 656667

．．．氫氫氫氫氫氧氧氧氧氧化化化化化

鈉鈉鈉鈉鈣

與與與與與

硫氯氯氯碳

酸化化化酸

銅鐵鎂銅鈉

：：：：：

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消

石

灰

吸

收

二

氧

化

硫

：

Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水 4849.．鹽

鹽酸

酸和

和氫

燒氧

堿化

起鉀

反反

應應

：：

69.HCl + NaOH ==== NaCl +H2O HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.52.鹽鹽

酸酸

和和

氫氫

氧氧

化化

鈣鐵

反反

應應

：：

2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.55.56.57.58.硫硫硫硫硝酸酸酸酸和和和酸

和氫氫氫和

燒氧氧氧燒

堿化化化堿鉀銅鐵反反反反反

應應應應應

：：：：：

H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 +另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 6061

．．

碳碳

酸酸

鈉鎂

與與

稀稀

鹽鹽

酸酸

反反

應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71

．

硫

酸

鈉

和

氯

化

鋇

：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

第五篇：初三化學方程式總結

初三化學方程式總結(1--7單元)化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：

2、鐵在氧氣中燃燒：

3、鋁在空氣中燃燒：

4、氫氣在空氣中燃燒:

5、紅磷在空氣中燃燒：

6、硫粉在空氣中燃燒：

7、碳在氧氣中充分燃燒：

8、碳在氧氣中不充分燃燒：

9、二氧化碳通過灼熱碳層：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

12、生石灰溶于水：

13、無水硫酸銅作干燥劑： 分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：

16、加熱高錳酸鉀：

17、水在直流電的作用下分解：

18、碳酸不穩定而分解：

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：

22、鎂和稀鹽酸反應：

23、氫氣還原氧化銅：

24、木炭還原氧化銅：

25、甲烷在空氣中燃燒：

26、焦炭還原氧化鐵：其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：

29、甲烷在空氣中燃燒：30、酒精在空氣中燃燒：

31、一氧化碳還原氧化銅：

32、一氧化碳還原氧化鐵：

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: 一． 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應： 1.鎂在空氣中燃燒：

2.鐵在氧氣中燃燒：3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：9.碳在氧氣中不充分燃燒：（2）化合物與氧氣的反應： 10.一氧化碳在氧氣中燃燒：11.甲烷在空氣中燃燒：12.酒精在空氣中燃燒：二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：14.加熱堿式碳酸銅：

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：16.加熱高錳酸鉀：17.碳酸不穩定而分解：18.高溫煅燒石灰石：三．幾個氧化還原反應： 19.氫氣還原氧化銅：20.木炭還原氧化銅：

21.焦炭還原氧化鐵：22.焦炭還原四氧化三鐵：23.一氧化碳還原氧化銅：24.一氧化碳還原氧化鐵：

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸 27.鐵和稀硫酸 28.鎂和稀硫酸 29.鋁和稀硫酸 30.鋅和稀鹽酸 31.鐵和稀鹽酸 32.鎂和稀鹽酸 33.鋁和稀鹽酸

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：35.鋅和硫酸銅溶液反應：36.銅和硝酸汞溶液反應