初三化學知識點總結

1、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

物理變化：稀有氣體充作霓虹燈、氣球爆炸、充作氣球、干冰升華，潮解等；

化學變化：氮氣用作保護氣、具有可燃性、變質、食物腐敗等。

2、純凈物：由同一物質組成；例：冰水混合物、膽礬等。

混合物：由兩種或兩種以上的物質組成。例：石灰石、天然氣、空氣等。

3、單質：由同種元素組成的純凈物；

化合物：由不同種元素組成的純凈物。

注意：由一種元素組成的物質不一定是單質，可能是混合物，但一定不可能是化合物；

由同種分子構成的物質一定是純凈物。例：金剛石和石墨。

4、氧化物：由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。例：CO25、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子也能保持物質的化學性質）；原子是化學變化中的最小粒子。

例如：保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；

保持金屬銅化學性質的最小粒子是銅原子；

在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

二、空氣

1、空氣的成分以和為主，屬于混合物。

2、空氣中氧氣含量的測定：

實驗現象：①紅磷燃燒時有大量白煙生成；

紅磷燃燒：(為什么不能用木炭、硫、鐵絲等代替?）

②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完；

②裝置漏氣；

③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

3、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應；

燃燒三要素：(1)有可燃物(2)與氧氣接觸(3)溫度達到著火點（物質的著火點不能降低）。

三、水

1、氫氣燃燒：

2、電解水實驗：

(正氧負氫，)

電解水中正極產生氧氣（如何驗滿），負極產生氫氣，體積比為，質量比為。

氫氣燃燒和電解水實驗證明：水是由氫元素和氧元素組成的。

四、O2、H2、CO2、CO、C1、同素異形體：；

（金剛石（C）、，石墨（C）、；

氧氣、臭氧；紅磷、白磷。）

2、（1）實驗室制O2的方法是：?；

?。

工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）（利用N2、O2的沸點不同）。

（2）實驗室制CO2的方法是：；

不能用濃鹽酸（具有很強的揮發性，氣體中含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。

啟普發生器的原理和優點：。

工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3。

（3）實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

Zn+H2SO4（HCl）；

工業上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）。

（4）實驗室發生裝置和集氣裝置的選擇依據：。

3、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

(1)C和O2反應：；

現象：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

(2)S和O2反應：；

現象：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體。

(3)P和O2反應：；

現象：冒白煙，生成白色固體。（用于發令槍）

(4)Mg和O2反應：；

現象：放出大量的熱，發出耀眼的白光，生成白色固體。（用于照明彈等）

(5)Fe和O2反應：；

現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體;

預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

(6)CH4和O2反應：

；(發出明亮的藍色火焰)

4、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性

（1）還原性

H2+CuO

黑色變成紅色，同時有水珠出現；

氫氣還原氧化銅實驗的注意事項：

①先通氫氣，后加熱

防止氫氣與空氣混合加熱時發生爆炸；

②實驗完后，先移開酒精燈，后停氫氣

防止高溫的銅與空氣中氧氣反應生成氧化銅。

（2）C+

CuO

黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體；

（3）CO+CuO

黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體。

5、CO2

①與水反應：

CO2+H2O

（紫色石蕊變紅色）；

②與堿反應：

CO2+Ca(OH)2

（檢驗CO2的方程式）；

③與灼熱的碳反應：CO2+C。

6、①除雜：CO[CO2]

通入氫氧化鈉溶液

CO2+NaOH；

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅

CO+CuO；

CaO[CaCO3]只能煅燒

CaCO3。

②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸

CaCO3+

HC。

五、溶液

1、溶液的特征：均一穩定的混合物。

①加水②升溫

飽和溶液

不飽和溶液

（熟石灰對溫度例外）

①增加溶質②降溫③蒸發溶劑

2、溶質的質量分數（濃度）：

對于飽和溶液：

3、結晶方法：?蒸發結晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）；

?降溫結晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）

?蒸發濃縮，冷卻熱飽和溶液。

4、氣體溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強增大而增大。

六、質量守恒定律

1、在化學反應前后：①原子的種類沒有改變；

②原子的數目沒有增減；

③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。

一定不變的是：①各物質的質量總和；

②元素的種類和質量；

③原子的種類和數目。

一定改變的是：①物質的種類；

②分子的種類。

可能改變的是：分子的數目。

七、實驗部分

1：常用的儀器

A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

B：能直接加熱：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙

C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

（1）膠頭滴管

用于移取和滴加少量液體。

注意：

①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液

②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）

③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑

④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用

（2）量筒

用于量取一定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。

也不能②在量筒里進行化學反應

注意：

在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

（3）托盤天平

是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

（4）集氣瓶

①用于收集或貯存少量的氣體

②也可用于進行某些物質和氣體的反應。

（5）廣口瓶

（內壁是磨毛的）

常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

（6）細口瓶

用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（7）長頸漏斗

用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）

（8）酒精燈

酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。

①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）

③酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱

先預熱后集中加熱。

④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發生危險）

⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。

2：基本操作

（1）

藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品

②不準用口嘗藥品的味道

③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味

（2）物質的加熱

試管夾應夾在試管的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。

A：給試管中的液體加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人

B：給試管里的固體加熱：

試管口應略向下（防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱

（3）

溶液的配制

A：物質的溶解

加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細

B：濃硫酸的稀釋

由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）

（4）過濾

是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。

操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼”

指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒

②玻璃棒緊靠三層濾紙邊

③漏斗末端緊靠燒杯內壁

（5）

蒸發與結晶

A、蒸發是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺

注意點：①在蒸發過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當出現大量固體時就停止加熱③使用蒸發皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網上

B、結晶是分離幾種可溶性的物質①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發溶劑的方法；②若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。

（6）儀器的裝配

裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。

（7）檢查裝置的氣密性

先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。

（8）玻璃儀器清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。

3、氣體的制取、收集

（1）常用氣體的發生裝置

A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。

B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。

（2）常用氣體的收集方法

A：排水法

適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（CO、N2、NO只能用排水法）

B：向上排空氣法

適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）

C：向下排空氣法

適用于密度比空氣小的氣體

排氣法：導管應伸入瓶底

4、氣體的驗滿：

O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常見氣體的凈化和干燥

一定先凈化后干燥

（1）氣體的凈化（除雜）

H2（HCl）用NaOH溶液

CO（HCl）用NaOH溶液

CO（CO2）用NaOH

溶液

CO2（HCl）用NaHCO3溶液

CO2（H2、CO）用CuO

CO（O2）用銅網

O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）氣體的干燥（除去水）

干燥劑有濃硫酸、堿石灰、固體氫氧化鈉、氧化鈣、無水硫酸銅；

酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑（NaOH）不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氫等。

注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；

除去水時，先除去雜質，再除去水

。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示劑的使用

使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；

無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

7、地殼含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。

八、化學價口訣

鉀鈉銀氫正一價,氟氯溴碘負一價；

鈣鎂銅鋇鋅正二價,通常氧為負二價；

二三鐵,二四碳,二四六硫，三鋁四硅,單質化合價為零。