第一篇：初三化學上冊知識點：化學方程式

初三化學上冊知識點：化學方程式

化學方程式中質量守恒定律以及化學反應前后元素都是初三化學重點，本文為大家介紹的就是化學方程式一定要遵循質量守恒定律。

一、質量守恒定律:

1、定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

【注】①只適用于化學變化，不適用于物理變化;②只針對參加反應的物質質量和生成物，不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中，;③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質有無遺漏;④只針對“質量”守恒，不涉及體積等其它的守恒;⑤催化劑不能視為反應物。

2、質量守恒定律原因：①宏觀：在化學反應前后，元素的種類、質量均保持不變

②微觀：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變

3、化學反應前后一定不變宏觀：①反應物生成物總質量不變②元素種類不變③元素質量不變

微觀：①原子的種類不變②原子的數目不變③原子的質量不變

一定改變宏觀：①物質的種類一定變

微觀：②分子種類一定變

可能改變：①分子總數可能變②化學價可能變③物質的狀態可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據②以遵守質量守恒定律為準繩

2、書寫：

3、含義以2H2+2點燃2H2為例

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條氫氣和氧氣在點燃的條下生成水

②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

個數比個水分子

③各物質間質量比每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應;②通過什么條反應：③反應生成了哪些物質;④參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前后質量守恒，等等。、利用化學方程式的計算

三、化學反應類型：

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

第二篇：初三化學上冊化學方程式總結

初三化學上冊化學方程式總結

《為了明天 把握住今天》

畫橫線的是必須記住的，隨時準備默寫！！

一、物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應： 1.點燃2Mg + O2 2MgO 2.3Fe + 2O2 點燃Fe3O4 3.2Cu + O22CuO 4.4Al + 3O2 點燃2Al2O3 5.2 + O2 點燃2H2O 6.點燃22P2O5 7.S + O2 SO2 8.點燃C + O2 CO2 9.2C + O2 點燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應： 10.2CO + O2 點燃2CO2 11.點燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12.C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

二．幾個分解反應：

13.通電 2H2O2H2↑+ O2 ↑ 14.過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2H2O2H2O+O2↑ 15.2KClO3 2KCl + 3O2 ↑16.2KMnO4 ==== △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.CaCO3 CaO + CO2↑

三．幾個還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO ====△ Cu + H2O 20.高溫 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO ====△ Cu + CO2 24.高溫 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2四．其它反應 26CO2 + H2O === H2CO3 27CO2 + C2CO 28．Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O29.Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 30.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 31.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑32 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 33CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 342CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 352NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

第三篇：初三化學上冊知識點總結.

九年級化學上冊知識點總結 第一單元走進化學世界

一、物質的變化和性質

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。

2、物質的變化

化學變化:有新物質生成。物理變化:沒有新物質生成。區別:是否有新物質生成。

3、物質的性質

物理性質:不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如:色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。

化學性質:需要經過化學變化才能表現出來的性質。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。

4、蠟燭及其燃燒現象的探究

蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高、內焰、焰心(溫度最低 蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體:相同點:都有水、氧氣、二氧化碳 不同點:吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多 結論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺

6、各種常見儀器:(1固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。

②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立 塊狀—鑷子(一橫二放三慢滑(2液體藥品的取用:①存放:細口瓶。

②取用:瓶塞倒放;標簽朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜

(3量筒:①無‘0’刻度;②正確讀數:視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小(4酒精燈:①注意事項:禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對燈”點燃酒精燈;必須

用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。

②火焰分三層:外焰(溫度最高、內焰、焰心(溫度最低 對物質加熱用外焰(5給物質加熱的方法: 對液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45°,先預

熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對人。

對固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預熱再加熱,加熱用外焰。(6玻璃儀器洗滌干凈的標準:儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。(7可直接加熱的儀器:試管、蒸發皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶

(8取用藥品時做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞

未說明藥品用量時:液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元 我們周圍的空氣

1、空氣的組成:氮氣(78%、氧氣(21%、稀有氣體(0.94%、二氧化碳(0.03%、其他

氣體及雜質(0.03%

2、空氣中氧氣含量的測定:(1藥品:紅磷

(2步驟:①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點燃紅磷 后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

(3實驗關鍵:紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再 打開彈簧夾。物質的分類

3、氧氣

(1 物理性質:通常狀態下,無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶于水;(2 化學性質:①能使帶火星木條復燃;制取氧氣:制取方法: ②收集方法:向上排氣法:排水法: ③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣固液不加熱型(過氧化氫制

氧氣

④驗滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶

口,木條復燃則滿。

⑤氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導管口有氣泡冒出,松開手導管中能形成水柱,則氣

密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點收離熄

根據實驗回答以下問題:(a、為什么試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管;(b、在用高錳酸鉀制取氧氣時,為什么要在試管口放棉花? 防止高錳酸鉀粉末進入導管 物質 純凈物 混合物(按物質種類 單質 化合物(按元素種類

(c、停止加熱時為什么先把導管移出水面? 防止由于降溫管內壓強減小,水被吸入試管造成試管炸裂;

4、化合反應:特點:“多變一”字母表示:A+B→AB 分解反應:特點:“一變多”字母表示:AB→A+B 氧化反應:物質與氧發生的反應。

4、催化劑:特點:“一變兩不變”

一變:改變化學反應速率;兩不變:質量和化學性質不變。

5、空氣污染指數的項目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。

6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。①(黑色C和O2反應的現象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

②(黃色S和O2反應的現象是:在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。

③(紅色或白色P和O2反應的現象是:發出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用于發令槍

④(銀白色Mg和O2反應的現象是:放出大量的熱,同時發出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用于照明彈等

⑤(銀白色Fe和O2反應的現象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點:預先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現象是:發出淡藍色的火焰。⑦CO和O2的現象是:發出藍色的火焰。⑧CH4和O2的現象是:發出明亮的藍色火焰。第三單元自然界的水

1、水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。(1水電解實驗:化學反應: 產生位置負極正極 體積比 2 :1 質量比:1 :8 “正氧負氫,氫二氧一”

檢驗:O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產生淡藍色的火焰

2、水的凈化

(1水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法,其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2過濾操作要點:“一貼二低三靠” 一貼:濾紙緊貼漏斗內壁;二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣;三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內壁間有氣泡:影響過濾速度。

△ 過濾兩次不干凈原因:濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用:引流。

(3硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸

D.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使

管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣 H 2（1、物理性質:通常狀態下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法;難溶水(排

水法

（2、化學性質: ①可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬

點燃前,要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點火 現象:發出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產生

還原性(用途:冶煉金屬 現象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成（3、氫氣的實驗室制法 原理: 裝置:固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同 收集方法:向下排氣法:排水法:（4、氫能源 三大優點無污染、放熱量高、來源廣 {了解}

4、愛護水資源:節約用水,防止水體污染

A、水污染物來源:工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣;農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染:工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測。

5、分子與原子

分子 原子

定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。相同點

體積小、質量小;不斷運動;有間隙

聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別 化學變化中,分子可分,原子不可分。

化學反應的實質:在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。第四單元 構成物質的微粒 知識點

1、原子的構成

(1質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數 相對原子質量≈質子數+中子數 原子的質量主要集中在原子核上。(2相對原子質量 原子 原子核(+ 核外電子(-質子(+ 中子(不帶電

①、定義:以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子的質量跟它相比所得的值。

②、注意:它不是原子的真實質量。

3、沒有單位

2、元素

（1、定義:具有相同核電荷數(即核內質子數的一類原子的總稱

（2、決定因素:核電荷數或質子數（3、特點:只講種類,不講個數

（4、地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣（5、元素符號的意義:宏觀:表示一種元素;有時表示一種物質:(金屬元素、固態非金屬、稀有氣體 微觀:表示一個原子

例如:H:表示氫元素;一個氫原子 He:表示氦元素;氦氣;一個氦原子 C:表示碳元素;碳;一個碳原子 Al:表示鋁元素;鋁;一個鋁原子

★當元素符號前出現數字時,只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子例如:3H:3個氫原子 4C:4個碳原子

nFe: n個鐵原子 2Ar:2個氬原子(3原子和元素的比較 原子元素

概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數的一類原子的總稱 特征表示具體的粒子,也表示種類。既講種類 也講個數。

表示種類,不是針對具體 的某個粒子而言。只具有 宏觀含義

(4我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。

三、元素周期表

元素周期表是學習和研究化學的重要工具,對于元素周期表,一要認識它的結構,二要能從元素周期表獲取相應元素的信息,如元素名稱、元素符號、質子

3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的,可用原子結構示意圖簡單表示(如右圖。右圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13,核外第一電子層上有2個電子,第二電子層上有8個電子,第三電子層上有3個電子。

2、電子電子層的規律:（1、第一層最多容納2個電子,第二層最多容納8個電子,第三層最多容納18個電子。

（2、最外層電子層不超過8個,(只有一層的不超過2個

3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數目有密切關系。最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子的結構,屬于相對穩定結構。金屬元素

最外層電子一般少于 4個,在反應中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于 4個, 在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是 8個電子(氦為 2個,屬于相對穩定結構。

二、離子

1.離子是帶電的原子或原子團,離子符號的意義見右圖所示(數字“ 2”的意義。2.原子和離子的比較 化學式與化合價

一、化合價 掌握元素的化合價,請注意以下幾點:(1記住常見元素的化合價,掌握元素化合價的一些規律,如:①在化合物中,通常氫顯 +1價;氧顯-2價;②單質里元素的化合價為零;③一些元素有變價,其化合價的確定,可以通過不 變價元素按化合價規則求得。

(2使用化合價的規則是:在化合物里,元素正負化合價的代數和為零。(3掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩定的原子集團,又叫做根。

負一硝酸氫氧根,負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根,正一價的是銨根。

二、化學式的意義和書寫 1.化學式的意義

①表示一種物質;②表示該物質的組成元素;③由分子構成的物質的化學式可以表示該物質 的一個分子及該分子的構成。

2.化學式的書寫

①單質化學式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原 子分子,要在其元素符號的右下角加 2;②化合物化學式書寫時,正價元素寫在左邊,負價元素寫 在右邊;正負價總數的代數和為 0;③含有原子團的物質, 可將原子團看成是一個原子來書寫化學 式,如氫氧化鎂〔

〕。

三、關于化學式的計算

利用化學式可進行下列各種計算: ①相對分子質量;②物質組成元素的質量比;③物質中某元素的質量分數。公式為

四、根據化合價寫化學式

正價在左,負價在右

1、交叉法:在元素上方標上化合價,先化簡再交叉,如 P 為 +5價,氧為-2價,交叉后為 P 2O 5

2、最小公倍數法,選求出幾種元素化合價的最小公倍數,再根據最小公倍數求各元素的原子 數。

五、根據化學式求元素化合價。

先將要求的化合價設為 X , 再根據元素正負化合價的代數和為零列出方程。求得的 X 的值就是 化合價。如求 CO 2中 C 的化合價, X*1+(-2 *2=0 求得 X 的值為 4,則 C 的化合價為 +4 第五單元:質量守恒定律

一、質量守恒定律 : 1 說明:①質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體有無遺漏。

2、微觀解釋:在化學反應前后,原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”。

3、化學反應前后(1一定不變 宏觀:反應物、生成物總質量不變;元素種類不變 微觀:原子的種類、數目、質量不變

(2一定改變 宏觀:物質的種類一定變 微觀:分子種類一定變

(3可能改變:分子總數可能變

二、化學方程式

1、遵循原則:①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律

2、書寫:(注意:一寫、二配、三標、四等

3、含義:以 2H2+O2為例

①宏觀意義:表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義:表示反應物和生成物之間分子 個氫分子與 1個氧分子化合生成 2(或原子個數比 個水分子

(對氣體而言,分子個數比等于體積之比

③各物質間質量比(系數×相對分子質量之比 每 4份質量的氫氣與 32份質量的氧氣完全化合 生成 36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應(反應物;②通過什么條件反應:③反應生成了哪些物質(生成物;④ 參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前后質量守恒等等。

5、利用化學方程式的計算 第六單元 碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

1、金剛石(C 是自然界中最硬的物質,可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨(C 是最軟的礦物之一,有優良的導電性,潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。H 代表 Hard ,堅

硬的;B 代表 Black ,黑的。6B 最軟,顏色最深;6H 最硬, HB 軟硬適中。

3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有 :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強,如制糖工業利用其來脫色, 防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎 的耐磨性。

4、C 60是一種由 60個碳原子構成的分子,形似足球,性質很穩定。

5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO 和 CO 2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。

二、.單質碳的化學性質 : 單質碳的物理性質各異 , 而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比較穩定?碳原子的最外層有 4個電子,既 不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨 水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個 原理。】

2、可燃性 : 完全燃燒(氧氣充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃燒(氧氣不充足 , 生成 CO :2C+O2點燃 2CO

3、還原性:2↑(置換反應 應用:冶金工業

現象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。

2Fe 2O 3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(1發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定: 反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制 O 2的發生裝置。

反應物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制 H 2的發生裝置。(2收集方法:氣體的密度及溶解性決定: 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1原理:用石灰石和稀鹽酸反應: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣相同的發生裝置 3氣體收集方法:向上排空氣法

4驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。

驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業制法: 煅燒石灰石: CaCO 2↑

【生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】

5、實驗室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集

將固體藥品放入錐形瓶

檢查裝置的氣密性 收集二氧化碳 從長頸漏斗處加入酸

6、正確制取二氧化碳的裝置圖 錯誤制取二氧化碳的裝置圖

7、制取二氧化碳的注意事項(1在實驗前要檢驗裝置的氣密性(2先放石灰石,后加稀鹽酸(3長頸漏斗應伸入液面以下(4導氣管不能伸入太長(5應用向上排空氣法收集(6在集氣瓶口蓋玻璃片(7集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底(8不能用稀硫酸代替稀鹽酸 四、二氧化碳的性質

1、物理性質:無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學性質 : 1 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒,不能供給呼吸 與水反應生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不穩定 , 易分解 能使澄清的石灰水變渾濁:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳。

4與灼熱的碳反應: C+CO(吸熱反應, CO 2是氧化劑, C 是還原劑

3、用途:滅火(滅火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性質,又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質。溫室肥料

4、危害及防治措施

溫室效應 —— 原因:過多的 CO

2、O

3、CH

4、氟氯代烷等

1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料

2、開發新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。

3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質

1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水

2、化學性質 :(H

2、CO、C 具有相似的化學性質:①可燃性 ②還原性 1可燃性:2CO+O2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 【 H 2和 O 2的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰;CO 和 O 2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰;CH 4和 O 2的燃燒火焰是:發出明亮的藍色火焰。】

2還原性:2 【非置換反應】 應用:冶金工業

現象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

記住要領:一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。

3有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。第七單元 燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件:(缺一不可

(1可燃物(2氧氣(或空氣(3溫度達到著火點

2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可(1消除可燃物(2隔絕氧氣(或空氣(3 降溫到著火點以下

3、影響燃燒現象的因素:可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火 種均有可能發生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要

成分：甲烷 甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學性質: 可燃性 CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O（發出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH 化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2+3H2O 工業酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變化（1）放熱反應：如所有的燃燒（2）吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料：(1優點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣 11 化學方程式總結

一、物質與氧氣的反應： 1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 點燃 點燃 加熱 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO 點燃 10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 2CO2 CO2 + 2H2O 點燃 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 二．分解反應： 13.水在直流電的作用下分解：2H2O 2CO2 + 3H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17.高溫煅燒石灰石：CaCO3 三．氧化還原反應： 19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 加熱 高溫 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高溫 高溫 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高溫 加熱 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4

四、其他反應 3Fe + 4CO2 26 實驗室制 CO2 大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +

CO2↑ 27.CO2 與水反應：H2O + CO2 === H2CO3 28 檢驗二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29.鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12

元素符號及化學式： 元素符號： 氣態非金屬元素： 氧 O 氫 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固態非金屬元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金屬元素：鈣 Ca 鐵 Fe 鉀 K 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Cl 汞 Hg 鋇 Ba 金 Au 鉑 Pt 稀有氣體元素：氦 He 氖 Ne 氬 Ar 原子團：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 離子：硫酸根離子 SO4 2-銅 Cu 鋅 Zn 錳 Mn 銀 Ag 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4 2-碳酸根 CO3 氫氧根 OH銨根 NH4 + 物質的化學符號： 單質：氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 氮氣 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 鐵 Fe 氧化物： 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 四氧 化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過氧化氫 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 三 氧化二鋁 Al2O3 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸 H2SO4 化合物：氯酸鉀 KclO3 氯化鉀 KCl 錳酸鉀 K2MnO4 硫酸鎂 MgSO4 氫氧化鈣 Ca（OH）2 硫酸銅 CuSO4 碳酸鈣 CaCO3 碳酸 H2CO3 鹽酸 HCl 高錳酸鉀 KMnO4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4 氯化鈣 CaCl2 etc 13

第四篇：初三化學上冊知識點

初三化學上冊知識點

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。

2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能支持燃燒、能與某物質反應(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

氧氣的性質

1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的

2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒大量的白煙，生成白色固體（P2O5），放出熱量（用于發令槍）

④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰，放出熱量

⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰，放出熱量

⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰，放出熱量。

一、分子和原子、元素

1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。

分子的特點：分子的質量和體積很小；分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

物質三態的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，2、原子是化學變化中的最小粒子

原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數

相對原子質量=質子數+中子數

原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負電荷）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！有一種氫原子無中子）。

某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”，一般不寫。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

純凈物與混合物的區別是物質的種類不同。單質和化合物的區別是元素的種類不同。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。

⑦物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。

由離子直接構成的：如NaCl。

3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。

同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。

核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

二、質量守恒定律

1、在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。小結：在化學反應中: 一定不變的是：①各物質的質量總和

②元素的種類 ③元素的質量 ④原子的種類 ⑤原子的數目 ⑥原子的質量；

一定改變的是：①物質的種類 ②分子的種類；

可能改變的是 ①分子的數目 ②物質的狀態

書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。

三、氣體的實驗室制取

1、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發生裝置。

2、密度比空氣大且不與空氣中的物質反應，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質反應可用向下排空氣法。

CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N2、（NO）只能用排水法收集。

3、①實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物 化學方程式：

①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑

③2H2O2====2H2O+O2↑ 注意事項

用第一種藥品制取時要注意

②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)用第二種藥品制取時要在試管口放一團棉花（防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管）用第二種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下 工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。

4、實驗室制取CO2(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸反應太劇烈，不容易收集；不用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，產生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)(2)反應原理：CaCO3+HCl_______(3)發生裝置：固+液 不加熱型

(4)收集裝置：向上排空氣法

四、水

1、電解水：正、陽、氧（氣）；負、陰、氫（氣）；氫氣和氧氣的體積比＝2：1 電解水的實驗可以得出的結論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）分子在化學反應中可以再分原子不可以分。

水的組成的正確表述：（1）水是由氫元素和氧元素組成；（2）水由水分子構成；（3）水分子由氫原子和氧原子構成（都不講個數）；（4）一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成（都講個數）

2、水的凈化：

某些鄉村，利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降。（1）自來水廠的凈水過程：取水－沉淀－過濾－吸附－消毒－配水（沒有蒸餾）

（2）凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀

3、硬水和軟水

（1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；

(3)區分硬水和軟水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)②把適量水放在蒸發皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)

(4)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。五、二氧化碳和一氧化碳

1、二氧化碳的性質

(1)物理性質：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰(2)化學性質：

①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸；

能和水反應 CO2+H2O_________________________________________________ 生成的碳酸不穩定，容易分解H2CO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③能和石灰水反應：CO2+Ca(OH)2_______________________________________ ④能和碳反應：CO2+C_______________________

2、CO2的檢驗：

①把產生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳； ②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳；

③把產生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。

3、二氧化碳的用途

用途 滅火 氣體肥料 制汽水等飲料 干冰作制冷劑、人工降雨 化工原料

對應的性質 不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大 在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應生成有機物，放出氧氣 能溶于水，與反 應生成碳酸 干冰升華 吸熱，使環

境溫度降低 與一些物質反應生成化肥

4、CO的性質：

可燃性：CO＋O2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 還原性：CO＋CuO_____________________________________________________

CO+Fe2O3_________________________________________________________

CO+Fe3O4_________________________________________________________

5、一氧化碳的用途

①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性）

6、二氧化碳對人類不利的一面

①二氧化碳不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最后死亡。導致溫室效應

臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產生溫室效應，叫溫室氣體。

②溫室效應的可能后果：①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市；②土地沙漠化；③農業減產。③大氣中二氧化碳含量升高的原因：①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動植物的呼吸；③森林火災；

④怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開發和利用太陽能、風能、地熱新能源；③大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐

6、一氧化碳對人類不利的一面

CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結合，使生物體缺氧，最后死亡。

燃燒含碳燃燒要注意通風，防止CO中毒；以煤等含碳物質作燃燒時，一定要裝煙囪，并且保持通風

六、碳單質：

1、金剛石、石墨、活泩炭都是碳元素組成的單質，它們的性質不同，是因為碳原子的排列方法不同 金剛石的性質：最硬 不導電 熔點高

金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質，切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機的鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層。

石墨的性質 深灰色、有金屬色澤，細鱗片狀固體質軟導電很高

石墨的用途①潤滑劑

②鉛筆芯

③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化）活性炭的用途：

（1）、防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣（2）、冰箱的除味劑（3）、制糖工業的脫色劑

回答者： 00羽翼0 | 六級 | 2011-8-1 11:36 http://zhidao.baidu.com/question/211314960.html?fr=qrl&cid=1101&index=1&fr2=query 化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。

3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品（存放在細口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3、量筒的使用

A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人

四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活動探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12

六、綠色化學的特點：P6 第二單元：我們周圍的空氣

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹 化學變化的本質特征：生成一、基本概念

新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質）

7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S

P等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3

SO2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB

11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B

12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）

13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23 問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）

第五篇：初三化學(上冊)知識點填空題

初三化學（上冊）知識點填空

1、化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的一門自然科學。

2、原子分子學說是由道爾頓和阿伏伽德羅創立的，它奠定了近代化學的基礎。他的基本內容是：物質是由分子構成的，在化學變化中，分子會破裂，而原子不會破裂，會重新組合成新的分子，這就是化學變化的基礎。

3、門捷列夫發現的元素周期律和建立的元素周期表使化學的學習和研究變得有規律可循。

4、物理變化是指沒有新物質生成的變化。一般包括有：狀態、形狀、大小、長短、的改變、蒸發、升華等物理現象。化學變化是指生成了其他物質的變化。常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀；還伴隨有能量的變化，表現為發光、吸熱、放熱等現象。物理變化和化學變化的本質區別是：是否有新物質的生成。物理變化和化學變化的聯系是：物質在發生化學變化的同時，一定發生物理變化；但是，物質在發生物理變化的過程中，不一定會發生化學變化。

5、物理性質是指不需要發生化學變化就能表現出來的性質；常包含顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、導熱性、吸附性等。化學性質是指物質在化學變化中表現出來的性質。一般包括可燃性、助燃性、酸堿性、還原性、氧化性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

6、性質是物質本身固有的屬性，常用易、會、能、可以等詞語描述，而變化是表現性質的一個過程。物質的性質決定用途，同時用途也體現物質的性質。

7、學習化學的一個重要途徑是實驗, 進行試驗時要對實驗現象認真觀察、準確記錄和分析討論。

8、蠟燭燃燒時，火焰分為外焰、內焰、焰心三層。火柴梗在火焰內1s后取出，與外焰接觸部分先變黑。蠟燭燃燒時，用一干冷的燒杯罩在火焰上方，發現燒杯內壁有小水珠生成，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清石灰水震蕩，發現澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳。由此說明蠟燭的組成中一定有氫元素和碳元素。

9、科學探究的一般過程包括：提出問題、猜想與假設、制定計劃、收集證據、進行實驗、解釋與結論、反思與評價、表達與交流等。

10、利用CO2能使澄清石灰水變渾濁的特性，可以用來檢驗CO2氣體。O2能使帶火星的木條復燃，以此可以檢驗O2。

11、人體呼出的氣體和吸入的空氣的成分相比：二氧化碳含量增加，水蒸氣含量增加，氧氣含量減少。

12、取用藥品做到“三不能”：不能用手拿藥品；不能把鼻孔湊近容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。用剩的藥品做到“三不要”：實驗剩余的藥品既不要放回原瓶；也不要隨意丟棄；更不要帶出實驗室。要放入指定的容器內（廢棄的藥品倒入廢液缸）。

13、固體藥品通常保存在廣口瓶中，取用塊狀藥品一般用鑷子，粉末狀一般用藥匙。塊狀藥品應放入容器口，再把容器慢慢地豎起來，使藥品緩緩地滑倒容器底部，以免打破容器底部。液體藥品一般保存在細口瓶中，取用少量液體藥品用膠頭滴管；取用一定體積的液體藥品用量筒量取。量筒量取液體時，必須水平放置，視線應與凹液面最低處保持水平；取液后的滴管，應保持橡膠頭在上，不要平方或倒置，防止液體倒流腐蝕橡膠頭，用過的滴管要立即沖洗干凈。

14、從細口瓶中到液體時，先把瓶塞取下，倒放在桌面上；傾倒液體時，試管稍微傾斜，瓶上標簽向著手心處，同時使瓶口緊靠試管口（或其它容器口）；倒完液體后立即蓋緊瓶塞，把試劑瓶放回原處，標簽朝外。

15、清洗儀器時，儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗滌干凈了。

16、空氣中氧氣含量測定的實驗原理：利用紅磷燃燒消耗集氣瓶內空氣中的氧氣，使集氣瓶內的氣壓減小，燒杯內的水進入集氣瓶內，進入水的體積即為_消耗的氧氣的體積，這樣就可測出空氣中氧氣的含量。空氣中氧氣含量測定的實驗現象：紅磷燃燒，產生大量的白煙并放出熱量； _進入水的體積約占瓶內空氣體積的1/5。可得出：空氣中氧氣的體積約占空氣體積的1/5。實驗過程中水沒有進入集氣瓶1／5處的原因有：裝置不密封；紅磷的量不足；沒有等到裝置冷卻到室溫就打開了止水夾等。

17、空氣的成分按體積分數計算，大約是氧氣占21%，氮氣占78%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，以及其他氣體和雜質占 0.03%。

18、純凈物是由一種物質組成，具有固定的組成和性質。混合物是由兩種或多種物質混合而成的，沒有固定的組成和性質。

19、氧氣的用途是供給呼吸和支持燃燒；氮氣可用作保護氣，填充在食品包裝中以防腐等。稀有氣體在通電時可以不同顏色的光，可用作電光源。

20、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。這些氣體主要來自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣。被污染的空氣會嚴重損害人體健康，影響作物的生長，破壞生態平衡。全球氣候變暖、臭氧層被破壞、形成酸雨等都是大氣環境惡化的表現。

21、通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。

22、硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。鐵在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。氧氣的檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明是氧氣。

23、化合反應是指兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應。氧化反應是指物質和氧發生的反應。緩慢氧化是指反應進行得緩慢，甚至不容易察覺的氧化反應。

24、實驗室制取氧氣的反應原理是：2H2O22H2O+O2↑、2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

25、催化劑是在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質。催化劑在化學反應中所起得作用叫催化作用。

26、分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應。

27、工業上制氧氣的方法是分離液態空氣，這屬于物理變化。其原理是利用液態氮、液態氧的沸點不同，氮氣先被蒸發，余下的是液氧。

28、實驗室收集氧氣，可以采用排水法收集，是因為氧氣不易溶于水；還可以采用向上排空氣法收集，是因為氧氣密度比空氣大。實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口處應放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流入試管底部，使熱試管炸裂。停止反應時，應先把導管從水槽中取出來，再熄滅酒精燈。用排水法收集氧氣時，當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集。當氣泡從瓶口冒出時，說明瓶內的氧氣已滿。用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放到瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。氧氣的檢驗方法：，若木條復燃，則證明瓶內氣體為氧氣。

29、通常情況下，水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的透明液體，在標準狀況下，水的熔點為0℃，沸點為100℃，在4℃時密度最大，為1g/cm3。電解水時，在兩個電極上會產生氣泡；負極與正極產生的氣體體積比為2:1。檢驗正極產生的氣體的方法是用帶火星的木條伸入試管中，木條復燃，證明是氧氣。檢驗負極產生的氣體的方法是點燃，能夠燃燒、發出淡藍色的火焰，有水珠生成，證明是氫氣。根據電解水的產物可以證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以再分，而原子卻不能再分。

30、在通常狀況下，氫氣是一種沒有顏色、沒有氣味、難溶于水的氣體；在相同條件下，氫氣是密度最小的氣體。氫氣具有可燃性，所以使用氫氣時，一定要檢驗氫氣的純度。

31、單質是由同種元素組成的純凈物，如氧氣、氮氣；化合物是由不同種元素組成的純凈物，如高錳酸鉀、二氧化碳；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如水、二氧化碳。

32、分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子的性質有：①同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同。②分子質量和體積非常小。③分子是不斷運動的。④分子間有間隔。由分子構成的物質，在發生物理變化時，物質的分子本身并沒有改變，物質的化學性質也沒有變化；在發生化學變化時，分子發生變化，生成別的物質的分子，不再保持原來物質的化學性質。

33、純凈物是同種分子構成的物質；混合物是多種分子構成的物質，各種不同物質的分子相互間不發生化學反應。

34、原子是化學變化中的最小粒子。原子的性質有：①同種原子，性質相同；不同種原子性質不相同。②原子質量和體積非常小。③原子是不斷運動的。④原子間有間隔。分子是由原子構成的，分子可以分解為構成他的原子。分子不一定比原子大，但分子一定比構成該分子的原子要大。

35、化學反應的微觀實質：在化學變化中，分子可分為原子，而原子不可分，但原子可以重新組合成新的分子。

36、化合物的分子是由不同種原子構成的；單質的分子是由同種原子構成的。由原子直接構成的物質有金屬單質、稀有氣體、某些固態非金屬單質如硅和碳。由分子直接構成的物質有非金屬氣體單質、由非金屬與非金屬組成的化合物。

37、水的凈化方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾。

38、過濾的操作要點是;“一貼”、“二低”、“三靠”。一貼是指濾紙應緊貼漏斗內壁。二低是指：①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣；②濾液液面稍低于濾紙邊緣。三靠是指：①燒杯緊靠玻璃棒；②玻璃棒緊靠有三層濾紙的一邊；③漏斗末端緊靠燒杯內壁。過濾時玻璃棒起引流作用。在過濾時，兩次過濾后濾液仍然渾濁的原因是：①濾紙破損；②過濾時液面高于濾紙邊緣。

39、硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水。軟水是指不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水。硬水和軟水的區別方法是分別加入肥皂水攪拌。硬水轉化為軟水的方法是：日常生活中用煮沸法，實驗室、工業上用蒸餾法。40、地球表面的71%被海水覆蓋，地球上儲水量最大的地方是海洋，雖然地球上總水量很大，但是能夠飲用和使用到的淡水僅為總水量的1%。我們必須愛護水資源，一方面要節約用水，另一方面要防止水體污染。水體污染的原因有：工業上的廢氣、廢液、廢渣的任意排放；農業上的農藥、化肥的不合理使用；生活污水的任意排放。防止水體污染的方法有：減少污染物的產生；對被污染的水體進行處理，使之符合排放標準；農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥、農藥；生活污水集中處理后再排放。

41、原子是由居于原子中心的帶帶正電原子核和核外帶負電的電子構成。原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成。因為原子核和核外電子所帶電荷的電量相等、電性相反，所以整個原子對外不顯電性。在原子結構中：核電荷數等于質子數等于核外電子數。但質子數不一定等于中子數。

42、相對原子質量是指以一種碳原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是這個原子的相對原子質量。在原子結構中，一個質子和一個中子的質量大約相等，而電子的質量很小，可以忽略不計，因此，原子的質量主要集中在原子核上，即原子的質量約等于質子和和中子的質量之和。

43、元素是指具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。元素分為三類，分別是：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。

44、地殼中含量排列前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵；生物細胞中含量最多的元素是氧元素；空氣中含量前兩位的元素是氮、氧。

45、國際上統一采用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素。由一個字母表示的元素符號要大寫，有兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。

46、元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子，有些元素符號，還可以表示一種物質。

47、元素周期表是按元素的原子序數的大小有規則的排列，原子序數等于核電荷數，也等于質子數。

48、在有多個電子的原子中，通常用電子層來表示電子離核的遠近。原子結構示意圖中小圓圈和圓圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層的電子數。稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個（氦為2個）是一種相對穩定結構，在化學反應中不易失去電子；金屬元素的原子最外層電子數一般都少于4個，不穩定，在化學反應中易失去最外層電子而達到穩定結構；非金屬元素的原子最外層電子數一般都多余4個，不穩定，在化學反應中一般易得到電子而達到穩定結構。

49、元素的化學性質決定于原子的最外層電子數。50、離子是指帶電荷的原子（或原子團）。構成物質的粒子有分子、原子、離子。

51、離子符號的表示方法：在元素符號的右上方標明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。如：陽離子Mg2+、Ca2+；陰離子Cl-、OH-。

52、寫出下列離子符號的意義：Mg2+一個鎂離子；2Mg2+兩個鎂離子；OH-一個氫氧根離子;4Cl-4個氯離子。

53、原子失去電子后，就帶有正電荷，成為陽離子；原子得到電子后，就帶有負電荷，成為陰離子。當陽離子和陰離子相互作用形成化合物時，整個原子就不顯電性。

54、化學式是用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。化學式可以表示一種物質；表示組成該物質的元素種類；還可以表示物質的一個分子；也可以表示物質1個分子中原子的種類和數目。

55、單質化學式的書寫：（1）稀有氣體、金屬、固態非金屬直接用元素符號來表示。（2）氣態非金屬單質多是由雙原子分子構成的，他的化學式書寫是先寫元素符號，然后在元素符號的右下角標注小數字“2”。

56、化合物化學式的書寫：（1）書寫氧化物的化學式時，要注意氧元素在右，其它元素在左，把表示原子個數的小數字分別寫在元素符號右下角。（2）書寫金屬與非金屬組成的化合物的化學式時，要注意金屬元素在左，非金屬元素在右。

57、下列各微粒符號中的“2”的意義是：（1）2N表示兩個氮原子；（2）CO2表示一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子；（3）O2-表示一個氧離子帶兩個單位的負電荷;(4)2NO3-表示兩個硝酸根離子。

58、化合價是表示元素的原子之間相互化合的數目。化合價的表示方法：先寫元素符號和原子團，然后在正上方標明符號和數字，化合價有正價和負價之分。化合價的規律：一般地，在化合物中金屬元素顯示正價，非金屬元素顯示負價。單質中元素化合價為零。在化合物中各元素正負化合價的代數和為零。

59、寫出下列化合物中的原子團的名稱及其化合價：Ca(OH)2氫氧根-1價；Al2(SO4)3硫酸根-2價；Na2CO3碳酸根-2價;NH4Cl銨根+1價;AgNO3硝酸根-1價。

60、根據元素（或原子團）的化合價，寫出下列化合物的化學式：硝酸銨;NH4NO3；硫酸鋅ZnSO4；碳酸鈉Na2CO3；氫氧化鈣Ca(OH)2；氧化鈣CaO。

61、化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量。62、質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量的總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

63、從分子、原子角度看，化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子重新組合成新的物質的分子的過程。在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變，所以化學反應前后各物質的質量總和相等。

64、化學方程式是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式可以表示反應物、生成物、反應條件，還可以表示各物質之間的質量比（或分子個數比）。

65、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據；②符合質量守恒定律。66、書寫化學方程式的一般步驟：①“寫”：用化學式正確表示反應物、生成物；②“配”：在反應物和生成物的化學式前面配上適當的化學計量系數，使反應前后各種原子的數目不變；③“標注”：在“等號”上方用文字或符號注明必要的反應條件，并用“↑”“↓”符號注明生成物的狀態。

67、利用化學方程式計算的一般步驟：①設出未知量；②正確書寫化學方程式；③找出已知量和待求量之間的關系；④列出比例式；⑤計算未知量；⑥簡要答題。

68、金剛石是無色透明正八面狀的固體，是天然存在的最硬的物質，可用作鉆探機鉆頭、作裝飾品、切割物體等。

69、石墨是深灰色細鱗片狀的固體，略有金屬光澤，質地較軟，有油膩感，具有良好的導電性。利用石墨的性質，石墨可用作鉛筆芯、電極、潤滑劑等。

70、金剛石和石墨都是由碳元素組成的碳單質，但它們的物理性質差異很大，是因為碳原子的排列方式不同。它們之間的相互轉化是化學變化。

71、木炭主要是由石墨的細小晶體和少量雜質構成的，具有吸附性，是因為木炭具有疏松多孔的結構。活性炭也具有吸附性，而且比木炭強，可以吸附色素和有異味的物質，用于防毒面具和制糖工業工業。

72、元素的化學性質決定于其原子的最外層電子數，碳原子最外層電子數為4；不易得到或失去電子，故常溫下單質碳的化學性質較穩定。但升高溫度時，單質碳的化學活動性增強，可與許多物質反應。

73、碳具有可燃性：碳與氧氣充分反應的化學方程式是：C+O2CO2；當氧氣不充足時，碳燃燒的化學方程式是：2C+O22CO。

74、碳具有還原性：碳還原氧化銅的實驗現象是：黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁。碳還原氧化銅的化學方程式為：2C+CuO Cu +2CO2↑．實驗時在酒精燈上加網罩的作用是使火焰集中并提高溫度。實驗結束時，應先把導管從石灰水中取出來，然后再熄滅酒精燈，防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。

75、還原反應是指含氧化合物里的氧被奪取的反應。碳在反應中得到氧，被氧化，具有還原性。

76、實驗室制取CO2的藥品是石灰石（或大理石）和稀鹽酸。反應化學方程式是：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑。不能用H2SO4的原因是：生成的CaSO4 微溶于水，會覆蓋在CaCO3的表面，阻止反應的進行。不能用濃鹽酸的原因是：濃鹽酸具有揮發性，會使生成的CO2氣體中混有HCl氣體。

77、實驗室制取氣體的裝置包括發生裝置和收集裝置。發生裝置的選擇依據是：反應物狀態及反應條件；收集裝置的選擇依據是：氣體的密度及溶解性決定（也要考慮是否與水反應，是否與氧氣反應，是否有毒等因素）。

78、實驗室制取CO2的步驟是：①連接裝置；②檢查裝置的氣密性；③取藥品；④固定裝置；⑤收集氣體。長頸漏斗下端要伸到液面以下。原因是防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。收集只能用向上排空氣法，因為CO2能溶于水，且密度比空氣大，集滿二氧化碳的集氣瓶蓋上玻璃片，正放在桌面上。79、CO2的驗滿方法是：點燃的木條放到瓶口，若木條熄滅，則已收集滿。檢驗方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明氣體為CO2。

80、二氧化碳在通常狀況下，是一種無色無味的氣體，高壓低溫下可得固體干冰。密度比空氣大，能溶于水。二氧化碳的化學性質有：(1)不能燃燒也不能支持燃燒；(2)二氧化碳與水反應生成不穩定的酸：H2O+ CO2 = H2CO3，（填寫相應的化學方程式，下同）碳酸可以使紫色的石蕊試液變紅；碳酸不穩定，易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑；(3)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O。

81、二氧化碳可用于滅火、化工原料、制冷劑、人工降雨和氣體肥料。空氣中CO2含量過多會產生溫室效應效應，從而造成海平面升高、土地沙漠化、農業減產等。

82、一氧化碳在通常情況下是一種無色無味氣體，難溶于水，密度比空氣略小。

一氧化碳具有可燃性。燃燒時會產生藍色的火焰，點燃前，必須檢驗一氧化碳的純度。寫出煤爐中發生反應的化學方程式：C+O2CO2、CO2+C2CO、2CO+O22CO2。一氧化碳還原氧化銅的實驗現象：①黑色固體變成紅色，②澄清石灰水變渾濁，化學方程式為

CO+CuO Cu +2CO2↑。

83、煤氣中毒也即一氧化碳中毒，原因是一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好的與氧氣結合，造成體內缺氧。

84、燃燒是可燃物與氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件：(1)可燃物；(2)可燃物與氧氣接觸；(3)達到燃燒所需的最低溫度（也即著火點）。燃燒產生不同現象的原因：(1)與可燃物本身的性質有關；(2)與可燃物與氧氣的接觸面積有關；(3)與氧氣的濃度有關。

85、滅火的原理：(1)清除可燃物；(2)隔絕氧氣；(3)使溫度降到著火點以下。常用滅火器有：泡沫滅火器、干粉滅火器、二氧化碳滅火器，泡沫滅火器的反應原理是Na2CO3 +2HCl= 2 NaCl+ H2O+ CO2↑。

86、爆炸是指可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。燃燒爆炸、緩慢氧化的相同點是：都是氧化反應，都放出熱量。87、三大化石燃料是煤、石油、天然氣。我國是最早利用天然氣的國家。

88、甲烷是最簡單的有機物，俗稱沼氣。是一種無色無味的氣體，密度比空氣小。'難溶于水。甲烷具有可燃性，點燃前要檢驗它的純度。燃燒時產生藍色火焰，化學方程式為： CH4+2O2 2H2O+ CO2。89、化學反應在生成新物質的同時，還伴隨有能量變化。有些是吸熱反應，有些是放熱反應。90、燃料充分燃燒的條件：①燃燒時有足夠的空氣；②燃料和空氣充分接觸。

燃燒不充分的危害：①產生的熱量減少，造成資源浪費；②產生污染物，造成環境污染。煤燃燒時會排出SO2、NO2等氣體污染物，它們溶于雨水，會形成酸雨。汽車使用的燃料是從石油中分離出來的汽油和柴油。為了減少尾氣對空氣的污染，主要采取以下措施：①改進發動機的燃燒方式，以使汽油充分燃燒；②使用催化凈化裝置，使有害物質轉化為無害物質；③使用無鉛汽油，禁止含鉛物質的排放；④在管理上加大對尾氣的檢測力度，禁止排放不達標的汽車上路。

91、化石燃料的燃燒對空氣污染的原因：(1)燃料中的一些雜質如硫等；燃燒時，產生空氣污染物，如SO2；(2)燃料燃燒不充分，產生CO；(3)未燃燒的碳氫化合物及炭粒、塵粒等排放到空氣中。

92、化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料，氫氣是最理想最清潔的燃料。目前正在利用和開發的新能源有：太陽能、核能、風能、地熱能和潮汐能等。

93、實驗室制取氫氣的化學方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。收集氫氣可用排水法，因為氫氣難溶于水；也可用向下排空氣法，因為氫氣的密度比空氣小。氫氣燃燒的化學方程式是：2H2 +O2 2H2O，氫能源作為最理想的燃料，有三大優點：①來源廣；②放熱多；③無污染。