第一篇：初三化學化學方程式及現象小結（最終版）

化學方程式及現象小結

1.木炭燃燒C + O2 ===== CO2（O2充足）(化合反應)現象：劇烈燃燒，放出熱量，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

2C + O2 ===== 2CO(O2不充足)(化合反應)

2.硫粉燃燒S + O2 ===== SO2(化合反應)現象：劇烈燃燒，放出熱量，發出藍紫色火焰，生成具有刺激性氣味的氣體

3.紅磷燃燒4P + 5O2 ===== 2P2O5(化合反應)現象：放出熱量，產生大量白煙

4.白磷自燃4P + 5O2 ===== 2P2O5(化合反應)

5.氫氣燃燒（點燃不純氫氣爆炸、點燃爆鳴氣）

2H2 + O2 ===== 2H2O點燃(化合反應)

現象：放出熱量，發出淡藍色火焰，干冷燒杯內壁出現水霧

6.鎂帶燃燒2Mg + O2 ===== 2MgO(化合反應)現象：劇烈燃燒，放出熱量，發出耀眼白光，生成白色固體

7.鐵絲在純氧中燃燒3Fe + 2O2 ===== Fe3O4(化合反應)現象：劇烈燃燒，放出熱量，火星四射，生成黑色固體

8.加熱銅絲2Cu + O2 ===== 2CuO(化合反應)現象：銅絲表面變黑

9.鋁表面生成致密的氧化物保護層4Al + 3O2 === 2Al2O3(化合反應)

10.一氧化碳燃燒2CO + O2 ===== 2CO2(化合反應)

11.天然氣燃燒CH4 + 2O2 ===== CO2 + 2H2O(/)現象：放出熱量，發出藍色火焰，瓶壁有水霧，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體點燃 點燃 Δ 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃

12.酒精燃燒C2H6O + 3O2 ===== 2CO2 + 3H2O(/)

13.氧氣的實驗室制法：

①加熱高錳酸鉀：2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑(分解反應)②二氧化錳催化分解雙氧水：2H2O2 ===== 2H2O + O2↑(分解反應)

14.加熱銅綠Cu2(OH)2CO3 ===== 2CuO + H2O + CO2↑(分解反應)現象：綠色固體變黑，試管口有小水珠，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

15.加熱碳酸氫銨NH4HCO3 ===== NH3↑+ H2O + CO2↑(分解反應)現象：固體消失，試管口有小水珠，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，產生

具有刺激性氣味的氣體

16.電解水2H2O ===== 2H2↑+ O2↑(分解反應)現象：兩管中產生氣泡，正極所連管中氣體體積:負極所連管中氣體體積＝1:2

17.鐵與硫酸銅溶液反應（“曾青得鐵則化為銅”、“濕法冶金”、不能用鐵器盛放波爾多液的原因）

Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4(置換反應)

現象：鐵表面出現紅色物質，溶液顏色由藍色變成淺綠色

18.氫氣的實驗室制法：

①鋅與稀硫酸：Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2↑(置換反應)②鋅與稀鹽酸：Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑(置換反應)③鐵與稀硫酸：Fe + H2SO4 ===== FeSO4 + H2↑(置換反應)④鐵與稀鹽酸：Fe + 2HCl ===== FeCl2 + H2↑(置換反應)現象：鐵變小，鐵表面產生氣泡，溶液顏色由無色變成淺綠色

⑤鋁與稀硫酸：2Al + 3H2SO4 ===== Al2(SO4)3 + 3H2↑(置換反應)⑥鋁與稀鹽酸：2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2↑(置換反應)通電 Δ Δ Δ 點燃 MnO

219.一氧化碳還原氧化鐵3CO + Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2(/)現象：紅棕色固體變黑，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

20.一氧化碳還原四氧化三鐵 4CO + Fe3O4 ===== 3Fe + 4CO2(/)

21.一氧化碳還原氧化銅CO + CuO ===== Cu + CO2(/)

22.氫氣還原氧化銅H2 + CuO ===== Cu + H2O(置換反應)

23.氫氣還原氧化鐵3H2 + Fe2O3 ===== 2Fe + 3H2O(置換反應)

高溫 高溫 Δ Δ 高溫 高溫

24.氫氣還原四氧化三鐵4H2 + Fe3O4 ===== 3Fe + 4H2O(置換反應)

25.木炭還原氧化銅C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑(置換反應)

26.木炭還原氧化鐵3C + 2Fe2O3 ===== 4Fe +3CO2↑(置換反應)

27.木炭還原四氧化三鐵2C + Fe3O4 ===== 3Fe + 2CO2↑(置換反應)

28.電解氧化鋁制鋁2Al2O3 ===== 4Al + 3O2↑(分解反應)

29.加熱氧化汞制汞2HgO ===== 2Hg + O2↑(分解反應)

30.二氧化碳工業制法CaCO3 ===== CaO + CO2↑(分解反應)

31.二氧化碳實驗室制法 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(復分解反應)（稀鹽酸洗石灰水瓶的原理、檢驗石灰石是否完全分解、檢驗石灰水是否變質）

32.銨態氮肥的檢驗：（NH4+的檢驗、銨態氮肥不能與堿性物質混用的原理）

NH4Cl + NaOH ======= NaCl + H2O + NH3↑(復分解反應)

33.檢驗二氧化碳氣體CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O(/)

34.石灰漿抹在墻上變硬 CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3+ H2O(/)

35.生石灰變熟石灰（放出大量熱可煮熟雞蛋）

CaO + H2O ===== Ca(OH)2(化合反應)

36.生石灰與二氧化碳反應CaO + CO2 ===== CaCO3(化合反應)

37.二氧化碳與水反應（紫色石蕊試液中通入二氧化碳后會變紅）

H2O + CO2 ===== H2CO3(化合反應)3 高溫 Δ 高溫 高溫 高溫 通電 Δ

38.碳酸分解（紅色石蕊試液又變回紫色）H2CO3 ===== H2O + CO2↑(分解反應)

39.植物的光合作用

6CO2 + 6 H2O 葉綠體 C6H12O6 + 6O2(/)

40.植物的呼吸作用

C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O(/)

41.酸雨的形成① S + O2 ===== SO2

② 2SO2 + O2 ===== 2SO3

③ SO3 + H2O ===== H2SO4

42.酸的通性：① Mg + H2SO4 ===== MgSO4 + H2↑(置換反應)

② Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O(復分解反應)

現象：紅棕色固體逐漸消失，溶液顏色由無色變黃色

③ NaOH + HCl ===== NaCl + H2O(復分解反應)④ BaCO3 + 2HCl ===== BaCl2 + H2O + CO2↑(復分解反應)

43.堿的通性：① CO2 + 2NaOH ===== Na2CO3 + H2O(/)② NH3·H2O + HCl ===== NH4Cl + H2O(復分解反應)③ FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl(復分解反應)現象：產生紅褐色沉淀

44.鹽的通性：① Zn + FeCl2 ===== Fe + ZnCl2(置換反應)

② AgNO3 + HCl ===== AgCl↓+ HNO3(復分解反應)③ CuSO4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓+ Na2SO4(復分解反應)

現象：產生藍色沉淀

④ BaCl2 + K2SO4 ===== K2SO4 + BaSO4↓(復分解反應)粉塵 點燃 緩慢氧化

第二篇：上海 初三化學 上學期 化學方程式及現象匯總

上海初三上學期化學方程式及現象匯總

1、鎂帶燃燒：2Mg?O2????2MgO

現象：放出耀眼白光；放熱；生成白色固體。

2、向氫氧化鈉溶液中加入酚酞，再逐滴滴加鹽酸：NaOH

點燃

?HCl?NaCl?H2O

現象：剛開始酚酞顯紅色，加入鹽酸后逐漸變為無色。

*

3、向硫酸銅溶液中加入NaOH，然后再逐滴加入稀硫酸，并振蕩試管。

2NaOH?CuSO4?Cu(OH)2??Na2SO4；Cu(OH)2?2HCl?CuCl2?2H2O 現象：加入NaOH后生成藍色沉淀；加入硫酸后藍色沉淀逐漸溶解。

*

4、加熱高錳酸鉀固體：2KMnO4???K2MnO4現象：試管口生成可以使帶火星的木條復燃的氣體。

5、磷(包括紅磷和白磷)在空氣中燃燒：4P?5O2????2P2O5 現象：放熱；放出白光；生成大量白煙。

6C?O2????CO2 現象：（1）發出白光（2）放熱

7、硫在空氣和氧氣中燃燒：S?O2????SO2

現象：放熱；硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰、在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。

8、鐵在氧氣中燃燒：3Fe?2O2????Fe3O4

現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。注意：鐵在空氣中不能燃燒。

MnO29、實驗室制取氧氣(1)：2KClO3????2KCl?3O2? ?

10、實驗室制取氧氣(2)：2H2O2

MnO2????2H2O?O2?

點燃點燃

點燃點燃

?

?MnO2?O2?

點燃

11、氫氣中空氣中燃燒：2H2?O2????2H2O

現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。

12、水在直流電的作用下分解：2H2O????2H2??O2?

現象：(1)電極上有氣泡產生。V(H2）：V(O2)＝2 : 1，m(H2）：m(O2)＝1 : 8。(2)正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

(3)負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

13、水和生石灰反應：CaO?H2O?Ca(OH)2

現象：放熱；固體溶解；能使紫色石蕊試液變藍。

?

14、二氧化碳通入紫色石蕊；再加熱：CO2?H2O?H2CO3；H2CO3???CO2??H2O 現象：由于CO2與水反應生成碳酸石蕊試液由紫色變成紅色；加熱以后，因為碳酸分解，溶液重新變為紫色。

(第一個為和水反應<化合>，第二反應為碳酸的分解反應)

通電

15、水和無水硫酸銅反應：CuSO4?5H2O?CuSO4?5H2O

點燃

現象：白色粉末變為藍色晶體。用途：鑒別物質中是否含有水。

16C?O2????CO2

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）使澄清石灰水變渾濁

17、碳在氧氣中不充分燃燒：2C?O2????2CO18、二氧化碳通過灼熱碳層： C?CO2????2CO19、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO?O2????2CO2 現象：發出藍色的火焰，放熱，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁。

20、木炭還原氧化銅：C?2CuO????2Cu?CO2? 現象：黑色粉未變紅色，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁。

21、一氧化碳還原氧化銅：CO?CuO???Cu?CO2 現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

?

22、氫氣還原氧化銅：H2?CuO???Cu?H2O 現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成。

23、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)2

?

高溫

高溫點燃

點燃

?CO2?CaCO3??H2O

現象：澄清石灰水變渾濁。用途：可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水

注：CO2和NaOH可以發生類似反應，但無現象：2NaOH?CO2?Na2CO3?H2O24、向澄清石灰水中通二氧化碳至過量：CaCO3?H2O?CO2?Ca(HCO3)2 現象：白色沉淀逐漸消失(溶解)。

25、將上述溶液加熱：Ca(HCO3)2???CaCO3

?

??H2O?CO2?

現象：重新生成白色沉淀，并生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體。

26、碳酸鈣(石灰石)高溫分解：CaCO3

高溫????CaO?CO2?

現象：固體變疏松；生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體。

27、鈉在氯氣中燃燒：2Na?Cl2????2NaCl 現象：放熱；黃色火焰，生成白煙。

28、鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg?CO2????2MgO?C 現象：放熱；生成黑色和白色兩種固體。

29、甲烷的燃燒：CH4?2O2????2H2O?CO2

現象：放熱；藍色火焰；生成水珠；生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體。

30、實驗室制備CO2：CaCO3

點燃

點燃

點燃

?2HCl???CaCl2?CO2??H2O

第三篇：初三化學上冊化學方程式總結

初三化學上冊化學方程式總結

《為了明天 把握住今天》

畫橫線的是必須記住的，隨時準備默寫！！

一、物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應： 1.點燃2Mg + O2 2MgO 2.3Fe + 2O2 點燃Fe3O4 3.2Cu + O22CuO 4.4Al + 3O2 點燃2Al2O3 5.2 + O2 點燃2H2O 6.點燃22P2O5 7.S + O2 SO2 8.點燃C + O2 CO2 9.2C + O2 點燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應： 10.2CO + O2 點燃2CO2 11.點燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12.C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

二．幾個分解反應：

13.通電 2H2O2H2↑+ O2 ↑ 14.過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2H2O2H2O+O2↑ 15.2KClO3 2KCl + 3O2 ↑16.2KMnO4 ==== △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.CaCO3 CaO + CO2↑

三．幾個還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO ====△ Cu + H2O 20.高溫 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO ====△ Cu + CO2 24.高溫 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2四．其它反應 26CO2 + H2O === H2CO3 27CO2 + C2CO 28．Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O29.Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 30.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 31.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑32 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 33CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 342CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 352NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

第四篇：初三化學上冊知識點：化學方程式

初三化學上冊知識點：化學方程式

化學方程式中質量守恒定律以及化學反應前后元素都是初三化學重點，本文為大家介紹的就是化學方程式一定要遵循質量守恒定律。

一、質量守恒定律:

1、定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

【注】①只適用于化學變化，不適用于物理變化;②只針對參加反應的物質質量和生成物，不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中，;③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質有無遺漏;④只針對“質量”守恒，不涉及體積等其它的守恒;⑤催化劑不能視為反應物。

2、質量守恒定律原因：①宏觀：在化學反應前后，元素的種類、質量均保持不變

②微觀：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變

3、化學反應前后一定不變宏觀：①反應物生成物總質量不變②元素種類不變③元素質量不變

微觀：①原子的種類不變②原子的數目不變③原子的質量不變

一定改變宏觀：①物質的種類一定變

微觀：②分子種類一定變

可能改變：①分子總數可能變②化學價可能變③物質的狀態可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據②以遵守質量守恒定律為準繩

2、書寫：

3、含義以2H2+2點燃2H2為例

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條氫氣和氧氣在點燃的條下生成水

②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

個數比個水分子

③各物質間質量比每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應;②通過什么條反應：③反應生成了哪些物質;④參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前后質量守恒，等等。、利用化學方程式的計算

三、化學反應類型：

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

第五篇：初三化學小結

一、物質的學名、俗名及化學式

⑴金剛石、石墨：c⑵水銀、汞：hg(3)生石灰、氧化鈣：cao(4)干冰（固體二氧化碳）：co2(5)鹽酸、氫氯酸：hcl(6)亞硫酸：h2so3(7)氫硫酸：h2s(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh(10)純堿、碳酸鈉：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3·10h2o(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o(13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：nh3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：nh3·h2o（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：nano2（工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)

2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4（kmno4為紫黑色）

3、紅色固體：cu、fe2o3、hgo、紅磷（硫：淡黃色）[cu2(oh)2co3為綠色]

4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②堿：藍色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；

含so42－ 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。

含co32－ 的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物ch48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5．構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

7、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

8、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

9、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。

10、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

11、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

12、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

13、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

14、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

15、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

16、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

17、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

18、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

19、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

20、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

21、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

22、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

23、三大氣體污染物：so2、co、no224、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

25、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

26、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

27、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

29、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

30、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

31、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

32、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

33、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

34、生物細胞中含量最多的前三種元素：o、c、h35、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

36、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

六、化學中的“一定”與“不一定”

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如nh4+、oh-）；

酸根也不一定是原子團（如cl--叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5、原子核中不一定都會有中子（如h原子就無中子）。

6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）

分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）

10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即s一定大于w。

13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。

14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）

15、單質一定不會發生分解反應。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如nh4no3（前面的n為-3價，后面的n為+5價）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

18、陽離子不一定是金屬離子。如h+、nh4+。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如nh4no3、nh3·h2o）；酸組成可能含金屬元素（如：hmno4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。

20、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（nahso4 =na++h+ +so42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4、nahso4溶液都顯酸性，而 nahso4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：naoh、na2co3、nahco3溶液都顯堿性，而na2co3、nahco3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含oh-的溶液）

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如mn2o7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即hmno4）；記住：堿性氧化物中只k2o、na2o、bao、cao能溶于水與水反應生成堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如mn2o7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如h2o、co、no）。

★常見的酸性氧化物：co2、so2、so3、p2o5、sio2 等，酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（sio2）不溶于水。

26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

27、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①co與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與堿的反應；③有機物的燃燒。

28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。

29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重”

30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。

31、凡常溫下能與水反應的金屬（如k、ca、na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。

如na加入到cuso4溶液中，發生的反應是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu(oh)2 ↓+na2so4。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如nh3、ch41、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱： k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快

②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；

③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”

注意：＊單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵

2、金屬＋酸→鹽＋h2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：al＞mg＞fe＞zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

3、干冰不是冰是固態二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨

純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。

4、物質的檢驗

(1)酸（h+）檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明h+的存在。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，則證明h+的存在。

(2)堿（oh-）的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明oh-的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明oh-的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明oh-的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，則證明oh-的存在。

(3)co32-或hco3-的檢驗。

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中co32-或hco3-的存在。

（4）銨鹽（nh4+）：

用濃naoh溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

5、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽：

①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

⑦稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

⑧分離混合物用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發母液，析出食鹽晶體。

⑨中和滴定在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

⑾檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

⑿金屬和鹽溶液的置換反應混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。

11、反應中的一些規律：

①跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是co32-（也可能為hco3-離子，但一般不予以考慮）◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應產生co2氣體

②跟堿反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體（nh3）的，一定為nh4+（即為銨鹽）。

●溶于水顯堿性的氣體只有nh3（nh3+h2o=nh3·h2o）

③可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。caco3=cao+co2↑

酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2nahco3=na2co3+h2o+co2↑

12、實驗中的規律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”。