第一篇：九年級上冊化學方程式整理小結

九年級化學方程式整理小結

一、化合反應: 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫化合反應。1．鎂帶燃燒： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2．鐵絲燃燒3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ； 3．銅絲加熱： 2Cu + O2 === 2CuO ； 4．氫氣燃燒或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 點燃 5．碳的燃燒：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃燒）；C + O2 === CO點燃 2（完全燃燒）

點燃 △ 點燃 點燃

6．硫的燃燒：S + O2 === SO2 點燃 7．磷的燃燒：4P + 5O2 === 2P2O5 8．二氧化碳與碳：C + CO2 === 2CO 9．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 10．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 點燃

高溫

二、分解反應: 由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應叫做分解反應。1．碳酸氫銨（碳銨）受熱分解：NH4HCO

3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2．堿式碳酸銅（銅綠受熱分解）：Cu2(OH)2CO3 ===

2CuO + H2O + CO2↑ 3．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 ===

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2 ===

2H2O + O2↑ 5．電解水：2H2O ===

2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7．碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3 ===

CaO + CO2↑

8．電解熔融狀態的氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3 ===

4Al + 3O2↑

三、置換反應: 一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。

1．鋁與鹽酸、硫酸反應2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2．鎂與鹽酸、硫酸反應Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；

Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 3．鐵與鹽酸、硫酸反應Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 4．鋅與鹽酸、硫酸反應Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

通電

高溫 通電

△

△ △

MnO2

四、復分解反應：：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫復分解反應。

1．酸堿中和反應：HCl + NaOH == NaCl + H2O；

Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2．金屬氧化物與酸反應：

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸鹽與酸反應：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 4．鹽溶液與堿溶液反應：

Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO

4CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5．Ag+與Cl-反應：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6．Ba2+與SO42-反應：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7．純堿與氯化鈣溶液反應：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl

五．其他反應類型：

1．非金屬氧化物與堿溶液反應：

CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 2．有機物燃燒：CH4 + 2O2 ===

CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O

2===

2CO2 + 3H2O

C6H12O6 + 6O2 ===

6CO2 + 6H2O

常見物質的顏色

黑色固體：二氧化錳、木炭、四氧化三鐵、氧化銅、鐵粉 藍色沉淀：氫氧化銅 紅褐色沉淀：氫氧化鐵

多數溶液都是無色的；含有下列離子的溶液有顏色：

Fe3+—黃色

Fe2+—綠色

Cu2+—藍色

MnO4-—紅色

點燃 點燃

點燃

常見物質的顏色總結

第二篇：九年級化學方程式小結

九年級化學方程式小結

一、金屬+氧氣=金屬氧化物：

（化合反應、氧化反應）

1、2Mg+O2點燃2MgO 2、3 Fe+2O2點燃 Fe3O4 3、2Cu+O2高溫2CuO

二、非金屬+氧氣=非金屬氧化物：

（化合反應、氧化反應）

1、C+O2點燃CO2 2C+O2點燃2CO

2、S+O2點燃SO2 3、4P+5O2點燃2P2O5 4、2H2+O2點燃2H2O

三、其它物質在氧氣中燃燒：（氧化反應）

1、2CO+O2點燃2CO2

2、CH4+2O2點燃CO2+2H2O

3、C2H5OH+3 O2點燃2CO2+3H2O 4、2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

四、金屬+非金屬；非金屬+非金屬：（化合反應）

1、2Na+Cl2=2NaCl

2、H2+Cl2=2HCl

五、堿性氧化物+水=堿

（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反應）

1、CaO+CO2=Ca(OH)2

2、BaO+CO2=Ba(OH)2

六、酸性氧化物+水=酸（化合反應）

1、CO2+H2O=H2CO3

2、SO2+H2O=H2SO3

3、SO3+H2O=H2SO4

七、堿性氧化物+酸性氧化物=含氧酸鹽；

（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反應）

1、CaO+H2O=CaCO3

2、BaO+H2O=BaCO3

八、堿+酸=鹽+水：（復分解反應）

1、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

2、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

3、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

4、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

九、酸+鹽=新酸+新鹽：（復分解反應）

1、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

4、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4++H2O+CO2↑

十、堿+鹽=新堿+新鹽：（復分解反應）

1、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2、3NaOH+FeCL3=Fe(OH)3↓+3NaCl

3、Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

4、NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3

十一、鹽+鹽=新鹽+新鹽：（復分解反應）

1、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

2、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

3、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

十二、堿性氧化物+酸=鹽+水：

1、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

3、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4、CuO+2HCl=CuCl2+H2O

十三、酸性氧化物+堿=鹽+水：

1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O

十四、金屬+酸=鹽+氫氣：（置換反應）

1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

3、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 4、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（根據金屬活動順序表判斷）P162

十五、金屬+鹽溶液=新金屬+新鹽溶液：

（置換反應）

1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

3、Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg（根據金屬活動順序表判斷）P173

十六、分解反應：

1、Cu(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑ 2、2HgO △ 2Hg+O2↑ 3、2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 4、2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 5、2H2O通電2H2↑+2O2↑

6、H2CO3=H2O+CO2↑

7、CaCO3高溫CaO+CO2↑

十七、部分氧化還原反應；

1、H2+CuO△Cu+H2O

2、C+2CuO高溫2Cu+CO2 C+CO2高溫2CO

3、CO+CuO高溫Cu+CO2 3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

第三篇：九年級上冊化學化學方程式歸納集錦

人教版九年級化學上冊單元知識總結

九年級上冊化學化學方程式歸納集錦

一、各物質在氧氣中燃燒方程式及現象1、4P + 5O2 現象：

2、C + O2 現象：

3、S + O2 現象：

4、3Fe + 2O2 現象：

5、2Mg + O2 現象：

二、實驗室制氧氣原理：（氧氣的物理性質、收集方法、檢驗、驗滿）

6、2H 2O 2 2H 2O+O 2↑7、2KClO3MnO

△ 點燃點燃2P2 O5（驗證空氣含量，書P27）點燃CO2點燃SO2（比較其在空氣中燃燒的現象）Fe3O4（注：鐵在空氣中不燃燒）點燃2MgO2KCl + 3O2 ↑8、2KMnO4

△K2 MnO4 + MnO2+ O2 ↑（裝置、操作步驟及注意事項 書P34-35）

三、水的電解（氫氣的物理性質、收集方法、驗純及用途，書P46-47）9、2H2 O通電

2H2 ↑+ O2↑

結論：

1、2、與正極相連的氣體為_______，與負極相連的氣體為_______，正負極生成

人教版九年級化學上冊單元知識總結

氣體的體積比為__________，可用八個字概括_______________________

四、碳在空氣中燃燒（碳幾種單質的物理性質及用途，碳的化學性質）10、2C + O2

五、碳的還原性

11、C+ 2CuO 現象：

12、3C+ 2Fe2O313、C+ CO2六、二氧化碳（物理性質、制取原料、收集方法、驗證、驗滿、注意事項）

14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑（實驗室制法）

15、CaCO3高溫點燃2CO（氧氣不足）C + O2 點燃CO2（氧氣充足）高溫2Cu + CO2 ↑高溫4Fe + 3CO2↑高溫2COCaO + CO2 ↑

16、CO2+ H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液變_________）

17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不穩定性）

18、Ca(OH)2 + CO2==== CaCO 3↓+ H2 O（檢驗CO2）

現象：

七、一氧化碳（物理性質、化學性質）

19、CO + O2 點燃2CO2（火焰呈______色）

高溫

20、CO + Fe2 O322、CH4 + 2O2 2Fe + 3CO221、CO+ CuO △Cu + CO22H2 O點燃

CO2 + 2H2 O23、2H2 + O2

點燃

點燃

24、C2 H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2 O25、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（實驗室制氫氣）

第四篇：九年級化學上冊《化學方程式》教學反思

昨天下午第三節課后接到裴主任通知，讓我今天早晨在三班上一堂公開課，非常的突然。然后冷靜下來以后就向劉化匯報了此事，問問他對我有什么建議，并且把我自己今天上課的感受說給他聽了，他給我很多寶貴的意見。并且為了不讓我又很大的心理壓力還一直給我鼓勵，在此我表示感謝，到四十八中來的時間不長他給我很多很多的幫助。第五節課下課后我也專門在辦公室等著慈老師，她對教材的理解很深刻，上周的公開課她給我的幫助很大，所以這次我還是想想聽聽她有什么好的意見。就這樣我的公開課開始生根發芽了。

化學方程式是學生繼元素符號和化學式之后，又要學習的一種重要的化學用語。我是通過三個復習問題導入：

1、質量守恒定律內容？以及要注意那些重要的方面？

2、質量守恒定律的原因？

3、我們學習過那些化學變化？如何表示一個化學變化？書寫碳、磷分別和氧氣在點燃條件下反應以及水在通電條件下反應的文字表達式？

我是請了一個同學上黑板書寫，在黑板上寫的同學沒有寫完是我就讓他停止了，而在座同學能夠比她寫的快的原因是我們用了化學式來書寫表達式，同學們自然而然就知道文字表達式太麻煩不方便，并且不能國際通用。然后我就用化學式板書三表達式，大家對比一、二、三三個反應，立即能發現二三反應表達式不能體現我們化學變化遵循的質量守恒定律--原子個數改變了。所以我自然而然的就把化學方程的定義給出來了，但是書上定義很簡單，我們化學方程式中除了化學式外，化學式前面還有一些數字（計量系數），是為了體現化學變化中的質量守恒定律的。

然后提問H、H2O的意義？那今天學的第三種化學用語化學方程式能表示那些意義呢？學生閱讀教材，然后學生順利總結出其三點意義，就學生講的每一點意義通過我的三個化學方程式的例子學生一起朗讀，請學生朗讀的形式讓學生理解。最后我用了兩個化學方程式讓學生練習意義，從不同角度討論化學方程式提供的信息。我這節課的優點我覺得應該是我采用了層層遞進提問的方式讓學生理解化學方程式，對重難點的突破化學方程式意義的環節我沒有采用講授式而是讓學生通過閱讀教材后學生自己總結意義，然后通過集體練習和單獨練習相結合的方式讓學生真正理解化學方程式的意義。但是我這節課的不足之處也有以下幾點：

1、我語速極快，使這節課節奏緊張顯得不夠從容；

2、在我書寫的兩個方程式中有兩個最開始是未配平的，但是我帶著學生把它們配平，大部分同學都不知道化學方程式中的計量系數是如何得來的，我當時應該補充一句化學方程式的配平我們下節課重點學習：

3、質量守恒定律的第二個意義各反應物和各生成物的質量比時我竟然沒有把“：”表示出來。

4、最后在討論S+O2=SO2提供給大家的信息是，我想鼓勵同學們從不同角度來獲得信息，這時我班的張聞訊同學十分的優秀在我追問了很多“還有嗎”以后還能對答如流，其實這個時候我也表揚了他但是力度不夠，不能引起其他同學的注意，并且在此我也沒有給學生留下足夠的時間思考，而是把她的話截斷從而把學生引導到我的思路上，這應該是我的經驗不足的原因沒有處理好“預設和生成”。

最后很高興通過公開課能夠發現自己的優點和不足，以后的工作中我應該更加努力的學習，改掉自己的不足，爭取每一次都能超越自己！

第五篇：九年級下學期化學方程式匯總

九年級化學10～11單元化學方程式匯總

一、④氫氧化鈣和硫酸反應：Ca(OH)2?H2SO4?CaSO4?2H2O（要借助酸堿指示劑來判斷反應的進行）（處理硫酸廠污水）

⑤氫氧化鋁和鹽酸反應：Al(OH)3?3HCl?AlCl3?3H2O（中和胃酸過多癥原理）⑥氫氧化鎂和鹽酸反應：Mg(OH)2?2HCl?MgCl2?2H2O（中和胃酸過多癥原理）5．酸+鹽→新酸+新鹽

①大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應：CaCO3?2HCl?CaCl2?CO2??H2O（實驗室制CO2反應原理）②鹽酸和碳酸鈉反應：2HCl?Na2CO3?2NaCl?CO2??H2O（現象：反應劇烈，產生氣泡）③鹽酸和碳酸氫鈉反應：HCl?NaHCO3?NaCl?CO2??H2O（現象：反應劇烈，產生氣泡）④鹽酸和硝酸銀反應：HCl?AgNO3?AgCl??HNO3（現象：白色沉淀產生）⑤硫酸和氯化鋇反應：H2SO4?BaCl2?BaSO4??2HCl（現象：白色沉淀產生）

（二）堿的化學性質

1．跟指示劑的反應（pH>7）

紫色石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。2．非金屬氧化物+堿→鹽+水

①二氧化碳和氫氧化鈉反應：CO2?2NaOH?Na2CO3?H2O（除去CO2）

②二氧化碳和氫氧化鈣反應：CO2?Ca(OH)2?CaCO3??H2O（現象：澄清石灰水變渾濁）（檢驗CO2）③二氧化硫和氫氧化鈉反應：SO2?2NaOH?Na2SO3?H2O ④三氧化硫和氫氧化鈉反應：SO3?2NaOH?Na2SO4?H2O 3．酸+堿→鹽+水（中和反應）

①氫氧化鈉和硫酸反應：2NaOH?H2SO4?Na2SO4?2H2O（要借助酸堿指示劑來判斷反應的進行）②氫氧化鈣和硫酸反應：Ca(OH)2?H2SO4?CaSO4?2H2O（要借助酸堿指示劑來判斷反應的進行）（處理硫酸廠污水）（改良酸性土壤）4．堿+鹽→新堿+新鹽

①氫氧化鈣和碳酸鈉反應：Ca(OH)2?Na2CO3?CaCO3??2NaOH（現象：有白色沉淀生成）②氫氧化鈉和硫酸銅反應：2NaOH?CuSO4?Cu(OH)2??Na2SO4（現象：有藍色沉淀生成）③氫氧化鈉和氯化鐵反應：3NaOH?FeCl3?Fe(OH)3??3NaCl（現象：有紅褐色沉淀生成）

二、