第一篇：九年級化學化學方程式總結講解

九年級化學化學方程式總結 化合反應

單質與氧氣的反應：

鎂在空氣中燃燒：2Mg ＋O 點燃 2鐵在氧氣中燃燒：3Fe ＋2O 點燃 23O 4 銅在空氣中受熱：2Cu ＋O 加熱 2鋁在空氣中燃燒：4Al ＋3O 點燃 22O 3 氫氣中空氣中燃燒：2H 點燃 2＋O 22O 紅磷在空氣中燃燒：4P ＋5O 點燃 22O 5 硫粉在空氣中燃燒：S ＋O 2 碳在氧氣中充分燃燒：C ＋O 點燃 22 碳在氧氣中不充分燃燒：2C ＋O 點燃 22CO 氧化物與水

二氧化碳溶解于水：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 生石灰溶于水：CaO ＋H 2O ＝Ca(OH2 氧化鈉溶于水：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH 三氧化硫溶于水：SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 化合物與單質

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO ＋O 點燃 22CO 2 二氧化碳通過熾熱的炭層：CO 高溫 2＋C 2CO 分解反應：

水在直流電的作用下分解：2H 通電 2O 2↑＋O 2↑ 加熱堿式碳酸銅：Cu △ 2(OH2CO 3 2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑

加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO 3 △

2KCl ＋3O 2↑加熱高錳酸鉀：2KMnO △

4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 碳酸不穩定而分解：H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑ 高溫煅燒石灰石：CaCO 高溫 3CaO ＋CO 2↑

過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2H2O MnO 22H 2O ＋O 2↑ 加熱氧化汞:2HgO △ 2Hg

＋O 2↑

加熱氫氧化銅:Cu(OH △ 2 CuO ＋H 2O 加熱氫氧化鐵:2Fe(OH △ 2O 3＋3H 2O 置換反應 單質與氧化物 氫氣還原氧化銅：H △ 2＋CuO ＋H 2O 木炭還原氧化銅：C ＋2CuO 高溫 Cu ＋CO 2↑

焦炭還原氧化鐵：3C ＋2Fe O 高溫 234Fe ＋3CO 2↑

焦炭還原四氧化三鐵：2C ＋Fe 高溫 3O 4＋2CO 2↑ 金屬單質＋酸--------鹽＋氫氣

鋅和稀硫酸反應：Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ 鐵和稀硫酸反應：Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑ 鎂和稀硫酸反應：Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2↑

鋁和稀硫酸反應：2Al ＋3H 2SO 4＝Al 2(SO4 3＋3H 2↑ 鋅和稀鹽酸反應：Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 鐵和稀鹽酸反應：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ 鎂和稀鹽酸反應：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑ 鋁和稀鹽酸反應：2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑

金屬單質＋鹽（溶液）-------另一種金屬＋另一種鹽 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn ＋CuSO 4＝ZnSO 4＋Cu 銅和硝酸汞溶液反應：Cu ＋Hg(NO3 2＝Cu(NO3 2＋Hg 復分解反應: 金屬氧化物＋酸--------鹽＋水

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe 2O 3＋3H 2SO 4＝Fe 2(SO4 3＋3H 2O 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O 氧化銅和稀硫酸反應：CuO ＋H 2SO 4＝CuSO 4＋H 2O 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2O 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO ＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O 酸＋堿--------鹽＋水

鹽酸和燒堿起反應：HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl ＋KOH ＝KCl ＋H 2O 鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl ＋Cu(OH2＝CuCl 2＋2H 2O 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl ＋Ca(OH2＝CaCl 2＋2H 2O 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl ＋Fe(OH3＝FeCl 3＋3H 2O 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl ＋Al(OH3＝AlCl 3＋3H 2O 氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2HCl ＋Mg(OH2＝MgCl 2＋2H 2O 硫酸和燒堿反應：H 2SO 4＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋2H 2O 硫酸和氫氧化鉀反應：H 2SO 4＋2KOH ＝K 2SO 4＋2H 2O 硫酸和氫氧化銅反應：H 2SO 4＋Cu(OH2＝CuSO 4＋2H 2O 硫酸和氫氧化鐵反應：3H 2SO 4＋2Fe(OH3＝Fe 2(SO4 3＋6H 2O 硝酸和燒堿反應：HNO 3＋NaOH ＝NaNO 3＋H 2O 酸＋鹽--------另一種酸＋另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸鋇與稀鹽酸反應:BaCO3＋2HCl ＝BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋HNO 3 硫酸和碳酸鈉反應：Na 2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ 硫酸和氯化鋇溶液反應：H 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2HCl 堿＋鹽--------另一種堿＋另一種鹽

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH ＋CuSO 4＝Cu(OH2↓＋Na 2SO 4 氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH ＋FeCl 3＝Fe(OH3↓＋3NaCl 氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH ＋MgCl 2＝Mg(OH2↓＋2NaCl 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH ＋CuCl 2＝Cu(OH2↓＋2NaCl 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH 鹽＋鹽-----兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋NaNO 3 硫酸鈉和氯化鋇：Na 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2NaCl 其它反應(不屬于基本反應類型 化合物與氧氣的反應：

甲烷在空氣中燃燒：CH 點燃 4＋2O 22＋2H 2O 酒精在空氣中燃燒：C 3O 點燃

2H 5OH ＋22＋3H 2O 一氧化碳還原反應 一氧化碳還原氧化銅：CO ＋CuO △ ＋CO 2 一氧化碳還原氧化鐵：3CO ＋Fe 高溫

2O 32Fe ＋3CO 2 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO ＋Fe 高溫 3O 4＋4CO 2 非金屬氧化物＋堿--------鹽＋水

苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH ＋SO 2＝Na 2SO 3＋H 2O 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH ＋SO 3＝Na 2SO 4＋H 2O 消石灰放在空氣中變質：Ca(OH2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2＋SO 2＝CaSO 3↓＋H 2O 化學式

氧氣 ；氫氣 ；氮氣 ；鐵 ；銅 ；汞 ；碳 ；硫 ；白磷 ；二氧化硫 ；一氧化碳 ；二氧化氮 氧化汞 ；氧化銅 ；氧化鐵 ；氧化鋅 ；氧化鎂 ；氧化鈣;氧化鋇 ；氧化鈉 ；氧化鉀；水 ；氧化鋁 ；干冰;高錳酸鉀 ；氯化鈉 ；氯化銅 ；氯化鉀 ；氯化鐵 ；氯化銀 ；氯化鈣 ；氯化鋇 ；氯化鎂 ；氯化鋅 ；氯化鋁 ；氯化銨 ；氯酸鉀 ；錳酸鉀 ；硝酸鈉 ；硝酸銅 ；硝酸鉀 ；硝酸銀;硝酸鋇 ；硝酸銨。鹽酸;硫酸.硫酸鈉 ；硫酸銅 ；硫酸鉀 ；硫酸亞鐵 ；硫酸鈣;硫酸鋇 ；氫氧化銅 ；硫酸鋅 硫酸鋁。碳酸鈉 ；碳酸鉀 ；碳酸 ；氫氧化鈣.碳酸銅 ；

第二篇：九年級化學化學方程式總結

化學方程式

一．分解反應

1.實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑

2.實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物質氧氣2KClO32KCl+3O2↑△ MnO2 MnO2 ?3.實驗室采用過氧化氫制氧氣2H2O22H2O+O2↑

4.電解水2H2O ?? 2H2↑+O2↑

5.碳酸不穩定易分解H2CO3 == H2O+CO2↑

6.工業上煅燒石灰石（或大理石）制二氧化碳CaCO3 ?? CaO +CO2↑ 高溫通電

二．化合反應

7.二氧化碳和熾熱的碳反應CO2+C ??2CO

8.鎂在氧氣（或空氣）中燃燒2Mg+O2 ?? 2MgO

9.鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2 ?? Fe3O4

10.銅和氧氣反應2Cu+O2?=2 CuO

11.鋁和氧氣反應4Al + 3O2==2 Al2O3

12.磷在氧氣（或空氣）中燃燒4P+5O2?? 2P2O5

13.一氧化碳在氧氣（或空氣）中燃燒2CO+O2 ?? 2CO2

14.生石灰和水反應CaO+H2O=Ca(OH)2

15.二氧化碳和水反應CO2+H2O=H2CO3點燃點燃?點燃點燃高溫

三．置換反應

酸 + 較活潑金屬 ==鹽 + 氫氣

16.鐵和鹽酸反應Fe+2HCl = FeCl2+H2?

17.鋁和硫酸反應2Al+3H2SO4 = Al２(SO4)3+3H2 ?

18.鋅和稀硫酸反應Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2?金屬 + 鹽 ==另一種金屬+ 另一種鹽

19.鋁和硫酸銅反應2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu

20.鐵和硫酸銅反應Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

21.銅和硝酸銀反應Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag碳與某些金屬氧化物反應

22.碳還原氧化銅C+2CuO ?? 2Cu+CO2↑高溫

四、復分解反應

酸 + 某些金屬氧化物==鹽 + 水

23.鹽酸除鐵銹6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O

24.硫酸除鐵銹3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3+3H2O酸 + 堿 ==鹽 + 水

25.苛性鈉和硫酸反應2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O

26.消石灰和鹽酸反應Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O

27.熟石灰和硫酸反應Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O

28.氫氧化鎂和鹽酸反應Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O酸 + 某些鹽 ==另一種酸 + 另一種鹽

29.氯化鋇和硫酸反應BaCl2+H2SO4 = BaSO4?+2HCl

30.碳酸鈉和硫酸反應Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2?

31.鹽酸和碳酸鈣反應2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2 ?

32.硝酸銀和鹽酸反應AgNO3+HCl = AgCl?+HNO3堿 + 某些鹽 ==另一種堿 + 另一種鹽

33.純堿和石灰水反應Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3?+2NaOH

34.苛性鈉和硫酸銅反應2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2?+Na2SO4

35.硝酸銨和苛性鈉反應NH4NO3+NaOH = NH3?+H2O+NaNO3 鹽 + 某些鹽 ==另一種鹽 + 另一種鹽

36.純堿和氯化鈣反應Na2CO3+CaCl2= CaCO3?+2NaCl

37.硫酸鈉和和氯化鋇反應Na2SO4+BaCl2 = BaSO4?+2NaCl

38.氯化鈉和硝酸銀反應NaCl+AgNO3 = AgCl?+NaNO

3五、其它類型

39.一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O3??2Fe+3CO2

40.一氧化碳還原氧化銅CO+CuO?Cu+ CO2

41.二氧化碳通入石灰水CO2+Ca(OH)2 = CaCO3?+H2O

42.二氧化碳通入燒堿溶液CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O

43.二氧化硫通入燒堿溶液SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O

83．三氧化硫與燒堿溶液的反應SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O

84．甲烷燃燒CH4 +2O2 ??CO2+ 2H2O

85．乙醇燃燒C2H5OH +3O2 ??2CO2 + 3H2O 點燃點燃?高溫

第三篇：九年級上冊化學化學方程式歸納集錦

人教版九年級化學上冊單元知識總結

九年級上冊化學化學方程式歸納集錦

一、各物質在氧氣中燃燒方程式及現象1、4P + 5O2 現象：

2、C + O2 現象：

3、S + O2 現象：

4、3Fe + 2O2 現象：

5、2Mg + O2 現象：

二、實驗室制氧氣原理：（氧氣的物理性質、收集方法、檢驗、驗滿）

6、2H 2O 2 2H 2O+O 2↑7、2KClO3MnO

△ 點燃點燃2P2 O5（驗證空氣含量，書P27）點燃CO2點燃SO2（比較其在空氣中燃燒的現象）Fe3O4（注：鐵在空氣中不燃燒）點燃2MgO2KCl + 3O2 ↑8、2KMnO4

△K2 MnO4 + MnO2+ O2 ↑（裝置、操作步驟及注意事項 書P34-35）

三、水的電解（氫氣的物理性質、收集方法、驗純及用途，書P46-47）9、2H2 O通電

2H2 ↑+ O2↑

結論：

1、2、與正極相連的氣體為_______，與負極相連的氣體為_______，正負極生成

人教版九年級化學上冊單元知識總結

氣體的體積比為__________，可用八個字概括_______________________

四、碳在空氣中燃燒（碳幾種單質的物理性質及用途，碳的化學性質）10、2C + O2

五、碳的還原性

11、C+ 2CuO 現象：

12、3C+ 2Fe2O313、C+ CO2六、二氧化碳（物理性質、制取原料、收集方法、驗證、驗滿、注意事項）

14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑（實驗室制法）

15、CaCO3高溫點燃2CO（氧氣不足）C + O2 點燃CO2（氧氣充足）高溫2Cu + CO2 ↑高溫4Fe + 3CO2↑高溫2COCaO + CO2 ↑

16、CO2+ H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液變_________）

17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不穩定性）

18、Ca(OH)2 + CO2==== CaCO 3↓+ H2 O（檢驗CO2）

現象：

七、一氧化碳（物理性質、化學性質）

19、CO + O2 點燃2CO2（火焰呈______色）

高溫

20、CO + Fe2 O322、CH4 + 2O2 2Fe + 3CO221、CO+ CuO △Cu + CO22H2 O點燃

CO2 + 2H2 O23、2H2 + O2

點燃

點燃

24、C2 H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2 O25、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（實驗室制氫氣）

第四篇：九年級化學(滬教版)化學方程式小結講解

九年級化學（滬教版）化學方程式小結

一．化合反應

1．鎂帶燃燒： 2Mg + O2 ==== 2MgO

點燃 △

潮濕空氣

點燃

2．鐵絲燃燒及生銹：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（緩慢氧化）3．銅絲加熱及生銹： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4．鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氫氣燃燒或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 點燃 點燃

點燃

點燃

△

6．碳的燃燒：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃燒）；C + O2 === CO2（完全燃燒）7．硫的燃燒：S + O2 === SO2 8．磷的燃燒：4P + 5O2 === 2P2O5 9．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 10．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 11．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 12．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 二．分解反應

△

△

點燃

1．碳酸氫銨（碳銨）受熱分解：NH4HCO

3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2．堿式碳酸銅（銅綠受熱分解）：Cu2(OH)2CO3 ===

2CuO + H2O + CO2↑ 3．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 ===

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2 ===

2H2O + O2↑ 5．電解水：2H2O ===

2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7．碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3 ===

CaO + CO2↑ 三．置換反應

高溫 高溫

高溫

通電

△

MnO2

高溫 1 氫氣還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3H2 ===

2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 ===

3Fe + 4H2O；

CuO + HCu + H2O === 2．鋁與鹽酸、硫酸反應制氫氣：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；

2Al + 3H 2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

5．鎂與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；

Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

6．鐵與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7．鋅與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8．濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

四．復分解反應：

1．酸堿中和反應：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2．金屬氧化物與酸溶液反應：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；

Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸鹽與酸溶液反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O 4．鹽溶液與堿溶液反應：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；

CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 五．其他反應類型：

1．一氧化碳還原金屬氧化物：Fe高溫

2O3 + 3CO

===

2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO

CuO + CO === 高溫

Cu + CO2

2．非金屬氧化物與堿溶液反應：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；

CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O

=== 高溫

3Fe + 4CO

2；

第五篇：九年級化學如何正確書寫化學方程式（精選）

第五單元 化學方程式

課題2 如何正確書寫化學方程式教案

【教學目標】

1、知識與技能：

（1）通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義。（2）了解書寫化學方程式應遵守的原則。（3）能正確書寫簡單的化學方程式。

2、過程與方法

（1）采用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。（2）采用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結

3、情感與價值觀

（1）培養學生思維的有序性和嚴密性。

（2）通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。

【教學重點】

1.化學方程式的書寫原則 2.化學方程式的配平方法

【教學難點】

化學方程式的配平方法。

【教學方法】

多媒體、學案、講練結合【教學課時】一課時

【教學過程】

復習提問：

什么是化學方程式？一個化學方程式能提供給我們哪些信息？

情景導入：

化學反應的符號表達式，它表示了反應物、生成物和反應條件，這是否就是化學方程式？為什么？

P＋O2 ====P2O5 這個式子能不能稱為化學方程式？

點燃 講授新課：

一、化學方程式的書寫原則（板書）

講解：符號表達式只完成了書寫化學方程式的第一步，書寫化學方程式要遵守兩個原則： 1.以客觀（實驗）事實為依據； 2.遵循質量守恒定律

二、化學方程式的書寫步驟（板書）講解：化學方程式的書寫步驟

1、寫：根據實驗事實短線左邊寫出反應物，右邊寫出生成物的化學式，不只一種物質的用加號連結。例：KClO3——KCl＋O2

2、配：配平化學方程式即調整化學式前邊的化學計量數系數，使短線左右兩邊達到原子的種類相同、數目相等，符合質量守恒定律。

切記：決不能改變化學式右下角的數字，所配化學式前邊的化學計量數比應是最簡整數比。方法1：最小公倍數法

講解：找出短線左右兩邊出現機會較多、原子數目變化較大的原子的最小公倍數，然后再調整其他原子的個數。

例題：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子個數的最小公倍數是６，于是在O2前邊加上系數３，在KClO3前邊加上系數２，使左右兩式中氧原子個數相等后再調整KCl前面的系數２，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個數相等、質量也相等，符合質量守恒定律。

2KClO3——2KCl＋3O2 方法2：奇偶法

規則：①找出方程式中兩端出現次數較多的元素。

②該元素的原子在各端的總數是否一個奇數一偶數，選定這一元素作為配平的起點。

③由已推出的系數決定其它化學式的系數（調整）

３、注：注明反應條件和生成物狀態，氣體用“↑”符號，沉淀物質用“↓”符號表示?！?例：2KClO3——2KCl＋3O2 MnO2

2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

4、最后：將短線改為等號，意味著遵守質量守恒定律

小結：

化學方程式的書寫原則

1.以客觀（實驗）事實為依據； 2.遵循質量守恒定律

書寫化學方程式分：“寫、配、注”三步進行。作業布置：P-99習題3、4、5

【板書設計】 課題2 如何正確書寫化學方程式

一、化學方程式的書寫原則 1.以客觀（實驗）事實為依據 2.遵循質量守恒定律

二、化學方程式的書寫步驟（三步進行）

1、寫

2、配

3、注

化學方程式課堂選題練習

一、選一選：

1、葡萄糖與氧氣作用是構成生物呼吸的主要反應，其中X的數值為（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、3 B、6 C、9 D、12

2、已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反應，生成9gN，則同時生成M的質量為（）

A、41g

B、32g

C、39g

D、10g

3、下列化學方程式中，完全正確的是()A.P+O2點燃 P2O5 B.C+2O

點燃 CO2 Fe3O4 C.Mg2+O2點燃 2MgO D.3Fe+2O2點燃 點燃

4、化學方程式 2H2+O

22H2O中等號表示()A.水由氫氣和氧氣組成

B.參加反應的氫、氧分子數之和等于生成的水的分子數 C.參加反應的氫氣、氧氣質量之和等于生成的水的質量 D.參加反應的氫質量等于水中氫氣的質量

二、配平并完成下列化學方程式

1、Fe+ Cl2———FeCl3

2、C2H4+O2 ———CO2+H2O

3、Fe2O3+CO———Fe+CO2

4、H2+N2 ———NH3

5、CH4+O2 ———CO2+H2O

6、CaCO3+HCl———CaCl2+H2O+CO2