第一篇：九年級化學總結

九年級第二學期化學教學工作總結

本期我擔任九年級的化學教學工作。通過一期來的踏踏實實認認真真的教育教學，注意激發學生的學習化學的興趣和學習積極性，注重夯實學生基礎，提高了學生的學習成績，收到了較好的教學效果。現將本學期的教學法工作總結如下。

一、注重提高學生學習化學的興趣，調動學生的學習積極性。俗話說，“興趣是最好的老師”。學生之所以化學這一科的學習成績不佳，其中一個很重要的原因就是對化學這一科的學習興趣不濃，學習積極性不高。“親其師而信其道”。我在教學過程中，注意采用多種教學形式、各種教學方法和教學手段，以吸引學生。在教學上做個有心人，多思考多動腦筋，多留心多多做好準備課前的工作，精心備課，不僅要備知識備教材，更要備學生的學情，以飽滿的熱情走上講臺，以激情的演講吸引學生，以精彩的表演感動學生，讓學生入迷。這樣，學生渴望上我的課，愛聽我的課，想聽我的課，學生學習化學的積極性就被調動起來了，學習化學的興趣濃厚了，學習成績也就提高了。

二、注重“雙基”教學，夯實學生的學習基礎，同時培養學生的化學素質。

重視“雙基”教學，夯實學生基礎，“大處著想，小處著手”，讓學生從基礎著手，一步一個腳印，一步一個臺階地提高學生分析問題和解決問題的能力。通過本學期的化學課教學，使學生能掌握本學期化學課本的知識內容，并能運用所學知識，解決具體的實際問題，使知識轉化為技能技巧，以提高學生分析問題和解決問題的能力。

與此同時，在教學過程中還注意培養學生的化學素質。化學知識

靠日積月累，化學素質的提高，也不是一朝一夕之功，也要靠不斷的滲透與熏陶。在教學過程中，教師要不斷地、經常地灌輸化學的學習方法、分析方法、滲透化學知識、化學技能和技巧。化學教學中，要與日常生活和社會熱點問題聯系起來，以增強學生的社會責任感和使命感。

通過化學課的學習，學生所掌握的化學知識越來越多，在知識的熏陶和影響下，在不斷進行的教育和教學中，學生在不知不覺地自覺運用化學知識和化學學習和分析方法，去理解知識，分析許多實際問題。如有關環保問題、生態問題、資源的開發利用等等，同學們都能運用所學的化學知識進行分析和理解。

三、精心準備好每一堂課，提高教育教學水平。

以認真負責的態度，強烈的責任心、使命感和敬業精神，精心準備好每一堂課，在課前認真鉆研教材和教法，根據本校學生的實際情況，精心選題，上課時注意突出重點、突破難點，使知識條理化、系統化、網絡化，使學生能通過化學課的學習，不僅能系統全面地掌握知識點，更能運用知識解決學習、生活和生產中遇到的實際問題，提高技能、技巧，提高分析、歸納及綜合運用能力。這樣使教學相長，不但提高了學生的學習水平，而且提高了教師的教學法水平和能力。

四、幫助學生改善學習態度，改進學習方法，提高學習效率，提高學習成績。

化學課的學習具有與其它學科的不同之處，在于它雖然是理科課程，在某種程度上卻具有文科課程的一些特點，比如，許多的化學知識點需要機械性記憶和理解記憶；同時化學又是一門以實驗為基礎的自然科學，一定要以科學的態度來認真做好化學實驗，以培養學生的動手能力和實驗操作的技能、技巧。在教學過程中，注意向學生傳授學習方法，幫助學生改善學習態度，改進學習方法，提高學習效率，以提高學習成績，收到了很好的教學效果。

另外，重視作業的布置、檢查、批改和講評，注意學生的學情和信息反饋，及時講評，以增強作業效果。同時，對學生多鼓勵、少批評；多耐心、少埋怨，放下教師架子，與學生共同商討學習化學的好方法、好點子、好主意、好想法，再把它們推薦介紹給學生。

總之，在師生的共同努力下，我們圓滿地完成了本期的化學教學任務。希望學生在中考中取得了較好的成績。

九年級第一學期化學教學工作總結

本學期我擔任九年級的化學教學工作。通過一學期來的踏踏實實、認認真真的教育教學，在教學中注意激發學生學習化學的興趣和學習積極性，注重夯實學生的基礎，提高學生的學習成績，收到了較好的教學效果。現將本學期的教學工作總結如下：

一、重視“雙基”教學，夯實學生基礎，培養學生的化學素質。

重視“雙基”教學，夯實學生基礎，讓學生從基礎著手，一步一個腳印，一步一個臺階地提高學生分析問題和解決問題的能力。通過本學期的化學課教學，使學生能掌握本學期化學課本的知識內容，并能運用所學知識，解決具體的實際問題，使知識轉化為技能技巧，以提高學生分析問題和解決問題的能力。

與此同時，在教學過程中還注意培養學生的化學素質。化學知識靠日積月累，化學素質的提高，也不是一朝一夕之功，也要靠不斷的滲透與熏陶。在教學過程中，教師要不斷地、經常地灌輸化學的學習方法、分析方法、滲透化學知識、化學技能和技巧。化學教學中，要與日常生活和社會熱點問題聯系起來，以增強學生的社會責任感和使命感。在不斷進行的教育教學中，學生在不知不覺地自覺運用化學知識和化學學習和分析方法，去理解知識，分析許多實際問題。如有關環保問題、生態問題、資源的開發利用等等，同學們都能運用所學的化學知識進行分析和理解。

二、激發興趣，樹立信心

九年級化學是啟蒙課程，學生學習化學的興趣和信心的培養尤為重要，在第一節課，我首先出示一塊手帕，讓大家猜想：用火點燃后會是什么樣子？同學們毫不猶豫地回答說燒壞了，我微笑著沒有說話，把一塊手帕在酒精燈上點燃，熊熊大火持續了1分鐘左右，火滅

了，手帕完好無損，同學們驚呆了。緊接著，我又變了幾個小魔術：魔棒點燈、藏貓咪、清水變牛奶等，同學們強烈感受到化學的魅力，帶著強烈的好奇心和求知欲望，我將他們帶入化學的王國。接下來，我就說，同學們我從不打聽大家以前的學習成績，化學是一門新課程，不存在什么基礎，在我的化學課堂不存在什么差生。化學是理科，但比數學、物理要好學的多，是理科中的文科，讓學生消除恐懼心理，只要想學好化學，從這堂課開始，你就能學好，大家有信心么？同學們就舉起有力的拳頭，高喊“有”；就在這一聲響亮的回答中，我和這些同學的合作就建立起來了，我們的命運就緊緊的聯系在了一起。

三、精心準備好每一堂課，提高教育教學水平。

以認真負責的態度，強烈的責任心、使命感和敬業精神，精心準備好每一堂課，在課前認真鉆研教材和教法，根據學生的實際情況，精心選題，上課時注意突出重點、突破難點，使知識條理化、系統化、網絡化，使學生能通過化學課的學習，不僅能系統全面地掌握知識點，更能運用知識解決學習、生活和生產中遇到的實際問題，提高技能、技巧，提高分析、歸納及綜合運用能力。這樣使教學相長，不但提高了學生的學習水平，而且提高了教師的教學法水平和能力。

四、幫助學生改善學習態度，改進學習方法，提高學習效率，提高學習成績。

化學課的學習具有與其它學科的不同之處，在于它雖然是理科學科，在某種程度上卻具有文科學科的一些特點，比如，許多的化學知識點需要機械性記憶和理解記憶；同時化學又是一門以實驗為基礎的自然科學，一定要以科學的態度來認真做好化學實驗，以培養學生的動手能力和實驗操作的技能、技巧。在教學過程中，注意向學生傳授學習方法，幫助學生改善學習態度，改進學習方法，提高學習效率，以提高學習成績，收到了很好的教學效果。

另外，重視作業的布置、檢查、批改和講評，注意學生的學情和信息反饋，及時講評，以增強作業效果。同時，對學生多鼓勵、少批評；多耐心、少埋怨，放下教師架子，與學生共同商討學習化學的好方法、好點子、好主意、好想法，再把它們推薦介紹給學生

回顧我的教學工作，我一直以來都能全身心地付出，雖然伴隨著很多挫折和無奈，但更多的是成功的喜悅和滿足。從中我深深的體會教學是一門藝術，藝術的生命在于創新，學海無涯，藝海無邊。今后，我要進一步加強自己的修養，不斷提高自己的教學水平，做一個教育事業這塊沃土上勤耕不輟的“孺子牛”。

九年級化學第一學期教學工作總結

中學化學教學是化學教育的啟蒙和基礎階段。它不僅能為學生升入高中學習奠定基礎，也能為學生解決處理一些生活實際小問題。在本學期中，我針對自己的教育教學工作的得與失，現總結如下： 一、一學年教學工作回顧：

1、建立和諧的師生關系，激發興趣，讓學生喜歡你和你的學科 學生剛接觸化學時，對化學都很有興趣，尤其對化學實驗更感到有意思。但當發現學化學需要記憶的知識瑣碎，尤其學到微觀概念時，常會感到抽象難懂、枯燥乏味，往往會把化學視為“洪水猛獸”，認為化學是一門難學的學科，對化學逐漸失去興趣。這時就需要教師做好“引路”作用。“引路”就是要在大方向多給學生指明方向，多做鼓勵工作，從諸多方面關心學生，引導學生正確的發展方向，讓學生感受到你的對他的關系和愛護，讓學生有內動力。

2、備課方面精講精練，努力提高課堂效率 認真備課，不但備學生而且備教材備教法，根據教材內容及學生的實際，設計課的類型，擬定采用什么樣的教學方法，并對教學過程的程序及時間安排都作了詳細的規劃，認真寫好每一句要講的話。每一課都做到“有備而來”，每堂課都在課前做好充分的準備。備課時精心設計一些針對性較強的問題，引導學生分析研究這些問題，讓他們動手練習或口頭表達練習以達到掌握知識舉一反三的目的。初中化學需記憶的知識是比較多、比較繁雜，時間又十分緊張，因此我從第一節課時就將化學的特點告訴學生，提醒他們注意巧記的一些方法。教學中將每一節課的主要內容濃縮成幾句順口溜，幫助學生快速理解記憶。例如：實驗室用

高錳酸鉀制氧氣，操作步驟簡記為7個字，“查裝定點收離熄”。

3、課后及時做好課堂總結 每節課后及時對該課做出總結，寫好教學反思，并認真搜集每節課各種教輔書中考核的知識要點，歸納成集，課上有時間給學生提提問題，選擇典型例題進行講解、一題多變或多題一解，使學生善于從不同的角度與方向去分析思考問題，以提高自己分析思維和解答問題的能力，同時傳授給學生一些應試技巧，提醒學生學法-----“念”和“練”，這是鞏固知識的必經途徑。

4、不斷優化教學過程，積極聽課學習為了增強上課技能，提高教學質量，使講解清晰化，條理化，準確化，情感化和生動化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出，我積極參與聽課，教師間相互聽課、聽完課后能虛心向師父請教學習教學方法，收獲頗豐。新教師之間討論困惑，相互取長補短，以求達到更好的課堂效果。

二、幾點反思：

1、要重視學生獲取知識的過程和科學探究能力的培養 要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養、發現問題、分析問題和解決問題能力的培養。平時教學與復習，都不能“重結論，輕過程，重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”。化學試題中出現科學探究內容，對初中化學教學提出了更高的要求。我們應該準確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內容，以周圍環境為參照對象，讓學生親身經歷和體驗科學探究活動，主動學習，逐步形成科學探究能力。

2、密切聯系社會生活實際，抓好知識的應用 中考試題涉及環保、食品安全等社會熱點內容，從多角度對學生的知識與能力進行考查。

這類試題的考查力度近年來逐步加強。這就要求化學教學要突破單純灌輸課本知識的限制，減少機械操練耗費的時間和精力，讓學生有時間閱讀課外知識，了解與化學相關的時事熱點，盡可能多地接觸和認識社會，用化學視角去觀察問題和分析問題，學以致用。

3、提高自身素養方面 選擇了做教師，就選擇了終身學習。在平時的教學工作之余，我們也要坐下來靜靜的思考和學習，思考教育教學中出現的問題，思考學生的成長問題，學習新課程理念，品味著工作中的苦與樂，抒寫下每一天的感受，用心去體驗生活與工作，感悟著其中的快樂。每一學年的結束，其實也就是新一學年的起點，在這期間，我要認真思考自己怎樣才能更有藝術地去教育學生，去提高自己的人生價值——不止為了孩子們的那雙清澈的眼睛，也為了自己的那熱愛教學的跳動的心。

今后，我要進一步加強自己的修養，不斷提高自己的教學水平，做一個教育事業這塊沃土上勤耕不輟的“孺子牛”。

九年級化學第二學期教學工作總結

這學期我繼續擔任九年級的化學教學工作,化學是中考的必考學科,短短一年的教學不僅要求學生掌握有關的化學基礎知識和基本技能,還要引導學生認識化學、技術、社會、環境的相互關系,以提高學生的素養。因此學好化學,掌握基本知識和基本技能,對學生以后的學習和生活具有重要意義。由于學生的社會、家庭、自身因素等背景不同,我們的教學任務也相當艱巨,為了更好的完成本學期的教學任務,提高中考成績。本人認真備課、上課、聽課、評課,及時批改作業、講評作業,做好課后輔導工作,形成比較完整的知識結構,同時尊重學生,發揚教學民主,使學生學有所得,學有所用,不斷提高。

一、教育觀念方面。

本人在思想上嚴于律己,熱愛黨的教育事業。對自己要求更為嚴格,力爭在思想上、工作上與時代步伐相一致。在當今素質教育浪潮席卷下,我不斷學習新的教育教學理論和課程標準,并且多次參加教師繼續教育培訓,都取得很好的成績。教師既要教書又要育人,除對自已嚴格要求外,還要利用一切可利用的的場所,對學生進行思想教育,以此來培養班級的團結互助、合作學習的氛圍。

二、教育教學方面。

1、要提高教學質量,關鍵是要向45分鐘要質量。為了上好課,我從以下幾點進行準備: ⑴課前精心備課。①認真鉆研教材,對教材的基本思想和理念、基本概念,每個實驗現象和原理都弄清楚,了解教材的結構,把握重點與難點,全面掌握教材,知道教材中哪些內容要增加,哪些內容要設置

懸念,前后知識在什么地方、如何銜接等。都要清楚明白。②了解學生原有的知識結構和基本技能,了解他們在學習新知識的過程中可能會有哪些困難,我們教師要采取什么樣的預防措施,才能避免這種學習困難的出現。③考慮教法,解決如何把已掌握的化學基本知識和基本技能傳授給學生,包括如何組織教材、如何安排每節課的實驗活動等。讓學生在“學中樂,樂中學”。

⑵課堂上精心組織。組織好課堂教學,關注全體學生,不讓每個學生掉隊,是我一直追求的信念。為此我就特別注意學生的信息反饋,及時了解學生的學習動態,并及時與其進行溝通和輔導,使其保持相對穩定性。同時,教師還要善于激發學生的情感,使他們產生愉悅的心境,創造良好的課堂氣氛,這樣不但能調動學生的學習興趣,還能提高課堂效率,真正做到向45分鐘要質量。

2、夯實基礎,穩打穩扎,不趕進度。學生的作業和測試卷中存在的問題或出現的錯誤,與他們平時沒有準確地理解和掌握化學的基礎知識和技能有很大的關系,因此重視和加強平時課堂學習、夯實基礎是很重要的。抓基礎知識,就是要抓文本知識,我在平時教學中要求學生每章節過關。由于學生之間存在著個性差異,學生對化學的知識的掌握也就有好有壞,教師應針對學生實際情況因材施教,盡量降低落后面。而那種為了留更多的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法,必然給學生帶來知識的“消化不良”,甚至要學的情緒。抓基本技能,就要抓好化學用語的使用技能和實驗技能。在平時的實驗教學中,要讓學生真正了解每個實驗涉及的反應原理、裝置、步驟、現象和注意事項,要多給學生親自動手做實驗的機會,讓學生從實驗中提高學生的實際操作能力和樂趣樂趣。

3、重視小組合作探究,培養學生分析問題的能力。要提高學生的能力,就是培養學生的發現問題、分析問題和解決問題的能力。無論是在平時教學還是在復習中,都不能“重結論,輕過程,重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而要組織學生進行小組合作,探究出問題的原因和過程。讓學生掌握其基本原理。例如,針對這幾年化學試題中出現的科學探究題,我就組織學生進行小組合作和探究,分析其原理,掌握其過程和解題思路。讓學生親身經歷和體驗科學探究活動,進行主動學習,逐步形成科學探究能力。

4、重視聯系生活實際,注重知識的應用。在針對中考試題中的實驗探究題,我主要從以下兩點做起:

1、分析題目、聯系實際,找到問題的突破口。

2、觀察現象從多角度思考問題。例如,在中和反應的實驗探究中,滴加無色酚酞試液的氫氧化鈉溶液又變成無色了。對此時溶液中溶質的成份進行探究。我曾為此做過試驗,讓學生明白溶液中是否只有氯化鈉一種溶質。因為有很多學生在這個時候,忘記無色酚酞試液在酸性溶液中的變化規律了。在我的指導下,很多學生都如夢初醒:僅僅認為溶液中只有氯化鈉一種溶質是不科學的。只有讓學生聯系實際,才能更好地學以致用。

5、轉變課堂教學模式,潛心鉆研化學課程標準。在當今社會,現代化的教學手段十分發達,傳統的教學手段既不能調動學生的學習積極性,也不能大面積地提高學生的成績,更不能適應素質教育的發展。因為傳統“填鴨式”教學,不能適應學生學習習慣,不能充分發揮學生主體性作用,學生完全處在一種被動的學習狀態。為此,學習課程標準,結合多媒體、實驗等現代化的教學手段,往往能起到事半功倍的效果。

6、重視實驗教學,直擊中考試題。在中考試卷中,實驗題所占的比例越來越大,這引起了老師們的高度重視。在平時教學及復習中,我都加大了這一部分的力度。尤其是安徽中考理化實驗操作,我更是精心準備、全力以赴。

三、成績和不足。

1.通過一年的努力,大多數學生對化學都有很高的興趣,基本上全體學生都在原有的基礎上有了很大的提高,當然中考成績的好壞還將拭目以待。

2.不足:①對于優等生過于相信,檢查的力度不夠。對于后進生由于面過大,提高的力度不夠。②教學方法花樣太多,學生有點不專心。總之:在以后的教學中,我將克服不足,發揚有點,力爭取得更好的成績。

今年我依然擔任九年級的化學教學工作。化學是初三新開的學科，是學生跨入化學科學殿堂的啟蒙階段，又是中考的必考學科，短短一年的教學不僅要求學生掌握有關的化學基礎知識和基本技能，需要培養學生探索化學科學的興趣，還直接影響學生的升學問題。因此這一年對學生至關重要。

回首一學期的工作有得有失，在此做一個總結

一、思想方面。

熱愛自己的本職工作，力爭在思想上、工作上為同事做好表率，為學生樹立榜樣。除對自已嚴格要求外，還利用一切合適的場所，對學生進行有針對性地德育教育，教育學生熱愛班級，團結同學，學會合作，懂得感恩、學會擔當。本學期，積極參加區、縣組織的各類學習和教研活動，努力提高自己業務水平。

二、教育教學方面。

1、備好、上好每一節課。為了備好課，我做到了以下幾點：

（1）認真學習課程標準，熟悉“新課標”的要求；鉆研教材，熟悉教材的基本思想、了解教材的結構，重點與難點，掌握知識的邏輯，能運用自如，知道應補充哪些資料，不隨意拔高或降低難度，怎樣才能把課堂效率最大化。

（2）了解學生原有的知識儲備、興趣、需要、方法、習慣，學習新知識可能會遇到哪些困難，我應該采取哪些相應的預設。

（3）考慮教法和學法，包括如何組織教材、如何安排每節課的師生活動、小組活動。

為了上好每節課，我做到了：

（1）、關注全體學生。不僅關注優生，更關注學困生，做到課堂提問面向全體學生；不僅關注學生的作業，更關注學生的上課狀態，做到及時察覺學生心理狀態，防止學生走神和掉隊。

（2）激發學生的情感，創造良好的學習環境。為了讓更從的學生參與，有更多的收獲，在新授課中，培養學生課前5分鐘帶著問題預習的好習慣，在練習課、復習課和試卷講評課中，把學生共性的問題按量分配到各組，組長按能力大小分配任務到各個組員，然后再班級集中交流，這樣不僅培養了學生的合作能力，也鍛煉了學生的膽量和表達能力，還避免了學生不聽課的現狀，更提高了課堂效率。可謂一舉多得！

（3）課堂上講練結合，作業少而精，確實減輕學生了的學習負擔。作業的批改基本上做到了在課堂當堂練習，當堂講評，當堂糾錯，當堂完成。

（4）考試及試卷分析：認真出每一次考試題，認真做好每一次考試質量分析，用數據說話，讓每一次考試的功能發揮到最大：不僅檢測學生的掌握的知識程度，更是通過學生的答題來審視自己前面的教學，從而做為改進今后教學的依據，真正把這項工作當作檢測、反思、提升、改善自己教學的有效工具。

2、扎扎實實打好基礎，不拼命趕進度。

根據這么多年的帶畢業班的經歷，知道考生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握初中化學的基礎知識和技能有很

大的關系，因而在平時的教學中非常重視和加強基礎知識和基本技能的學習。針對學生實際情況分層布置作業，盡量降低落后面，教學中力求每章節過關。為了學生真正了解每個實驗涉及的化學反應原理、裝置原理和操作原理，盡量創造更多給機會讓學生動手做實驗，體驗通過實驗進行觀察和研究的過程和樂趣，切實提高了學生的實驗能力、觀察能力。那種為了留更多的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。

3、重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養。

要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養、發現問題、分析問題和解決問題能力的培養。平時教學與復習，我沒有為了簡單省事“重結論，輕過程，重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”，而是重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”。這幾年化學中考試題中出現科學探究內容，對初中化學教學提出了更高的要求。故在平時的教學中我做到了認真學習、把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內容，以周圍環境為參照對象，讓學生親身經歷和體驗科學探究活動，主動學習，逐步形成科學探究能力。

本學期使大多數學生對化學很感興趣，基本上注重全體學生在原有的基礎上有不同程度地上升，努力提高了合格率，爭取到了較高優秀率，取得了較好的教學效果。

三、不足：

（1）對于優生過于相信，檢查的力度不夠，課堂的關注度不夠，導致高分率太低；對于后進生，由于面過于大，幫撫力度不夠。

（2）對學生的輔導力度不夠。（3）對學生的耐心不夠，交流太少。

四、下一步措施：

1、進一步轉變觀念，開動腦筋，吃透鉆研教材，提高自己的課堂效率。

2、加強跟學生的情感交流，讓優生更優秀，讓后進生的思想和行為得到有效轉化。

3、合理安排輔導學生的時間，充分利用小組，加強對學生的檢查力度。

4、合理有計劃地安排明年的復習計劃，力爭明年的中考成績更上一層樓。

第二篇：九年級化學教學總結（模版）

甲寅中學2018年九年級春季學期化學教學

總結

甲寅中學董洪麗

這學期我繼續擔任九年級三個班的化學教學工作,化學是初三新開的自然學科,是學生跨入化學科學殿堂的啟蒙階段,又是學業水平考試的必考學科,短短一年的教學不僅要求學生掌握有關的化學基礎知識和基本技能,還要引導學生認識化學、技術、社會、環境的相互關系,以提高學生的素養。因此學好化學,掌握基本知識和基本技能,對學生以后的學習和生活具有重要意義。由于學生的社會、家庭、自身因素等背景不同,我們的教學任務也相當艱巨,為了更好的完成本學期的教學任務,提高學業水平考試成績。本人認真備課、上課、聽課、評課,及時批改作業、講評作業,做好課后輔導工作,形成比較完整的知識結構,同時尊重學生,發揚教學民主,使學生學有所得,學有所用,不斷提高。

一、教育觀念方面。

本人在思想上嚴于律己,熱愛黨的教育事業。對自己要求更為嚴格,力爭在思想上、工作上與時代步伐相一致。在當今素質教育浪潮席卷下,我不斷學習新的教育教學理論和課程標準,并且多次參加教師繼續教育培訓,都取得很好的成績。教師既要教書又要育人,除對自已嚴格要求外,還要利用一切可利用的的場所,對學生進行思想教育,以此來培養班級的團結互助、合作學習的氛圍。

二、教育教學方面。

1、要提高教學質量,關鍵是要向45分鐘要質量。為了上好課,我從以下幾點進行準備: ⑴課前精心備課。

①認真鉆研教材,對教材的基本思想和理念、基本概念,每個實驗現象和原理都弄清楚,了解教材的結構,把握重點與難點,全面掌握教材,知道教材中哪些內容要增加,哪些內容要設置懸念,前后知識在什么地方、如何銜接等。都要清楚明白。

②了解學生原有的知識結構和基本技能,了解他們在學習新知識的過程中可能會有哪些困難,我們教師要采取什么樣的預防措施,才能避免這種學習困難的出現。

③考慮教法,解決如何把已掌握的化學基本知識和基本技能傳授給學生,包括如何組織教材、如何安排每節課的實驗活動等。讓學生在“學中樂,樂中學”。

⑵課堂上精心組織。

組織好課堂教學,關注全體學生,不讓每個學生掉隊,是我一直追求的信念。為此我就特別注意學生的信息反饋,及時了解學生的學習動態,并及時與其進行溝通和輔導,使其保持相對穩定性。同時,教師還要善于激發學生的情感,使他們產生愉悅的心境,創造良好的課堂氣氛,這樣不但能調動學生的學習興趣,還能提高課堂效率,真正做到向45分鐘要質量。

2、夯實基礎,穩打穩扎,不趕進度。

學生的作業和測試卷中存在的問題或出現的錯誤,與他們平時沒有準確地理解和掌握化學的基礎知識和技能有很大的關系,因此重視和加強平時課堂學習、夯實基礎是很重要的。抓基礎知識,就是要抓文本知識,我在平時教學中要求學生每章節過關。由于學生之間存在著個性差異,學生對化學的知識的掌握也就有好有壞,教師應針對學生實際情況因材施教,盡量降低落后面。而那種為了留更多的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法,必然給學生帶來知識的“消化不良”,甚至要學的情緒。抓基本技能,就要抓好化學用語的使用技能和實驗技能。在平時的實驗教學中,要讓學生真正了解每個實驗涉及的反應原理、裝置、步驟、現象和注意事項,要多給學生親自動手做實驗的機會,讓學生從實驗中提高學生的實際操作能力和樂趣樂趣。

3、重視小組合作探究,培養學生分析問題的能力。

要提高學生的能力,就是培養學生的發現問題、分析問題和解決問題的能力。無論是在平時教學還是在復習中,都不能“重結論,輕過程,重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而要組織學生進行小組合作,探究出問題的原因和過程。讓學生掌握其基本原理。例如,針對這幾年化學試題中出現的科學探究題,我就組織學生進行小組合作和探究,分析其原理,掌握其過程和解題思路。讓學生親身經歷和體驗科學探究活動,進行主動學習,逐步形成科學探究能力。

4、重視聯系生活實際,注重知識的應用。

在針對云南學業水平考試試題中的實驗探究題,我主要從以下兩點做起:

1、分析題目、聯系實際,找到問題的突破口。

2、觀察現象從多角度思考問題。例如,在中和反應的實驗探究中,滴加無色酚酞試液的氫氧化鈉溶液又變成無色了。對此時溶液中溶質的成份進行探究。我曾為此做過試驗,讓學生明白溶液中是否只有氯化鈉一種溶質。因為有很多學生在這個時候,忘記無色酚酞試液在酸性溶液中的變化規律了。在我的指導下,很多學生都如夢初醒:僅僅認為溶液中只有氯化鈉一種溶質是不科學的。只有讓學生聯系實際,才能更好地學以致用。

5、轉變課堂教學模式,潛心鉆研化學課程標準。

在當今社會,現代化的教學手段十分發達,傳統的教學手段既不能調動學生的學習積極性,也不能大面積地提高學生的成績,更不能適應素質教育的發展。因為傳統“填鴨式”教學,不能適應學生學習習慣,不能充分發揮學生主體性作用,學生完全處在一種被動的學習狀態。為此,學習課程標準,結合多媒體、實驗等現代化的教學手段,往往能起到事半功倍的效果。

6、重視實驗教學,直擊學業水平考試試題。在云南學業水平考試試卷中,實驗題所占的比例越來越大,這引起了老師們的高度重視。在平時教學及復習中,我都加大了這一部分的力度。

三、成績和不足。

1.通過一年的努力,大多數學生對化學都有很高的興趣,基本上全體學生都在原有的基礎上有了很大的提高,當然學業水平考試成績的好壞還將拭目以待。

2.不足:①對于中等生過于相信,檢查的力度不夠。對于后進生由于面過大,提高的力度不夠。②教學方法花樣太多,學生有點不專心。

總之:在以后的教學中,我將克服不足,發揚有點,力爭取得更好的成績。

第三篇：九年級化學知識點總結

一、初中化學常見物質的分類

1、單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成： F2，O2，H2，Cl22、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3、化合物： 氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

二、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。

三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的

（一）質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的

1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

五、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三

層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：

（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大

（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

六、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

七、初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

八、物質的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

九、化學之最

1、未來最理想的燃料是 H2。

2、最簡單的有機物是 CH4。

3、密度最小的氣體是 H2。

4、相對分子質量最小的物質是 H2。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。

6、化學變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時，酸性最 強，堿性最 弱。

PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是 中國。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）

4、元素種類不同：是因為質子數不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十一：有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

2+十二：實驗室制法

1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=======2KCl+3O2↑

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、實驗室制氫氣

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)；

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ ；

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑；

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ ；

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、實驗室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

十三：工業制法

1、O2:分離液態空氣

2、CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

3、H2：天然氣和水煤氣

4、生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

6、燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

十四：初中常見化學反應歸類

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O =H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

十五：初中化學常考的幾個反應

一、物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二、幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三、幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

化學復習提綱 第一單元走進化學世界

化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。

3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3、量筒的使用

A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。

四、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人

四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

五、活動探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12

六、綠色化學的特點：P6

第二單元：我們周圍的空氣

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹 化學變化的本質特征：生成一、基本概念

新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質）

7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S

P等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3

SO2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB

11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B

12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）

13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23 問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）

（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產生新物質）

2、空氣的成分：

N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：P24

5、稀有氣體的性質和用途：P25

6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。（2）氧氣與一些物質的反應：

參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式

硫

S + O2 ==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）鋁箔

4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳

C+O2==CO2 鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

磷

4P + 5O2 == 2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）

四、氧氣的實驗室制法

1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應的原理：（1）過氧化氫 水+氧氣

（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

（導管口要塞一團棉花）（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

3、實驗裝置P34、P35

4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡）

難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如P37 裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

7、驗滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

8、注意事項：

（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。（3）試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。

（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

（8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）

（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。

第三單元：自然界的水

一、水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫 實驗 現象 表達式

電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。水 氧氣+氫氣（分解反應）2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4、水的性質

（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學性質——可燃性。

在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）

三、分子

1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，質量和體積都很小

（2）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:： a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？ b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？

c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

原子 分子 備注

概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。原子一定比分子小嗎？ 相似性 小，輕，有間隔。同種原子性質相同；

不同種原子性質不同； 小，輕，有間隔。同種分子性質相同； 不同種分子性質不同；

相異性 在化學反應中不能再分。在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。

無數多個同種分子構成物質。構成物質的粒子有幾種？

五、物質的分類、組成、構成

1、物質由元素組成

2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

3、物質的分類

單質

純凈物

化合物 混合物

六、水的凈化

1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）

2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源P57—P59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。

3、愛護水資源——節水標志

（1）節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準

C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥

D、生活污水集中處理后再排放。

第四單元

物質構成的奧妙

一、原子的構成：

原子核(＋)

質子：1個質子帶1個單位正電荷；

中子：不帶電

電

子(一)1個電子帶1個單位負電荷

原子不帶電

1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

2．在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。二：相對原子質量：

——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量×1/12）注意：

1．相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫。

2．在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe

含量最多的非金屬元素

含量最多的金屬元素

3、元素、原子的區別和聯系

元素 原子

概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子。

區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。即講種類，有講個數，有數量多少的含義。

使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀構成。

舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。聯系 元素的最小粒子

元素=================================原子

一類原子的總稱

4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子 例如：O的意義：

N的意義：

5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號 金屬元素

6、元素的分類

非金屬元素

液態

固態

氣態

稀有氣體元素

7、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示

2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖

3、元素的性質與最外層電子數的關系

A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個（氦為2個）穩定結構，性質穩定。B、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。

C、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子 原子得電子—帶負電—形成陰離子 原子失電子—帶正電—形成陽離子

5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

五、化學式

1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。

2、意義：

（1）．表示一種物質；

（2）．表示組成這種物質的元素；（3）．表示各種元素原子的個數比；

（4）．表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的； 水是由水分子構成的；

水分子是由氫原子和氧原子構成；

一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

六、化合價

1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。

2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。

3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價

七、元素符號前的數字：

1、表示原子個數

2N

2、化學式前面的數字：表示分子個數

2H2O

3、離子符號前面的數字：表示離子個數

4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數

Mg2+

5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價

6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 H2O

八、相對分子質量:：

化學式中各原子的相對原子質量的總和 如: H2O的相對分子質量＝1×2+16＝18

CO2的相對分子質量＝12+16×2＝44 NaCl的相對分子質量＝23+35.5=58.5

KClO3 的相對分子質量＝39+35.5+16×3=122.5 根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數 1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再計算氮元素的質量分數：

第六單元：碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質 1.金剛石(色散性好，堅硬)2.石墨（軟，有滑感。具有導電性，耐高溫）

3.C60（由分子構成）性質：1.常溫下不活潑

2.可燃性C+ O2==(點燃)CO2

2C+ O2== 2CO 3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO2 4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

2.焦炭

煉鋼

3.炭黑

顏料

二、CO 2的實驗室制法

1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水

化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

與水反應CO2+ H2O== H2+ CO3

與石灰水反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O 2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸

3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 4.實驗裝置：固液常溫下

收集方法 向上排空氣法

5.檢驗：（驗證）用澄清石灰水（驗滿）燃著的木條放在集氣瓶口 6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

三、CO的性質

1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水 化學性質：可燃性2CO+ O2== 2CO2

還原性CO+CuO==Cu+ CO2

毒性：使人由于缺氧而中毒

第七單元 燃料及其作用

一、燃燒的條件 1.可燃物

2.氧氣（或空氣）

3.達到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點）

二、滅火的原理和方法

1.清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離 2.隔絕氧氣和空氣 3.是溫度降到著火點一下

三、化石燃料：煤，石油和天然氣

化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染

四、清潔燃料：乙醇和天然氣

五、能源

1.化石能源

2.氫能 3.太陽能

4.核能

這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環境的污染

第八單元：金屬和金屬材料

一、金屬活動順序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金 屬 活 動 性 依 次 減 弱

二、金屬材料 1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦

2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

三、金屬性質

1.物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性

2.化學性質：金屬與氧氣反應：

4Al+3O2==2Al2O3 ； 3Fe+2O2==Fe3O4 ； 2Mg+O2==2MgO ； 2Cu+O2==2CuO 金屬與酸反應：

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑

Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

金屬與溶液反應

2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag

四、金屬資源的利用

1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2

3.設備：高爐

2.金屬的腐蝕和防護： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發生化學變化 2.防止鐵生銹地方法：

1.干燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構

3.金屬資源保護措施：

1.防止金屬腐蝕； 2.金屬的回收利用； 3.有計劃合理的開采礦物； 4.尋找金屬的代替品。

第十單元 酸和堿

一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性

（或試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的變化）？

（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？

（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、認識酸堿的腐蝕性

（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？

三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：

如何稀釋濃硫酸？

四、實驗探究酸的重要性質和用途

（1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發性？造酒時調節酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？

（2）鹽酸的用途有哪些？

（3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？

（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

五、實驗探究堿的主要性質和用途

（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？

NaOH固體的用途？

O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？

使用NaOH應注意什么？

六、學會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學性質？

（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應？

（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響

（1）了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義？

（2）中和反應在實際生產和生活中有哪些應用？

如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？

八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性

（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？

九、熟練掌握本單元的化學方程式。

第十一單元 鹽 化肥

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

二、學會粗鹽提純

粗鹽提純過程中蒸發操作需要哪些儀器？步驟？ 都要用到哪個儀器？蒸發什么時候停止加熱為什么？

三、如何檢驗CO32-？常見的沉淀有哪些？

四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現象

（1）復分解反應在什么條件下可以發生？

（2）學會判斷一些物質能否發生復分解反應？

五、知道一些常見化肥的名稱和作用

（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復合肥？舉幾例？

（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？

六、認識合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義

不合理使用會帶來什么樣的環境問題？應該采取什么措施？

第十二單元 化學與生活

一、了解對生命活動具有重要意義的有機物

如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。

（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？

（2）氨基酸在體內的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。

二、知道某些物質CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康 認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。

（1）CO如何使人中毒？

（2）甲醛使人中毒的原因是什么？

（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用

人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？

四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻

五、能從組成上區分有機物和無機物。

列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。

六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用 了解合成材料對人和環境的影響；

認識新材料的開發與社會發展的密切關系。

七、用簡單的實驗區分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？

八、用簡單的實驗區分熱固性和熱塑性塑料？

用簡單的實驗區分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

初中化學總復習資料

基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=

相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團 化學知識點的歸納總結。

一、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放

（3）農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

三、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

四、初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的

1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

八、化學之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質量最小的物質是H2。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。

6、化學變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。

PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是 中國。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）

4、元素種類不同：是因為質子數不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十、有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

化學方程式：

一． 物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）

26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H

21． 試管的握持

出錯點：用手一把抓或將無名指和小指伸展開；位置靠上或靠下。

正確方法：“三指握兩指拳”。即大拇指、食指、中指握住試管，無名指和小指握成拳，和拿毛筆寫字有點相似。手指握在試管中上部。

2． 藥品的取用

出錯點：A。取粉末狀藥品，由于藥匙大，加藥品時不能深入容器內致使灑落或粘附容器內壁，而不知用V形紙槽代替藥匙送藥品入容器內。B．傾倒液體藥品時，試劑瓶口沒緊挨接受器口致使藥品外流，標簽沒向著手心，造成標簽被腐蝕。

正確方法：A．取用粉末狀或細粒狀固體，通常用藥匙或紙槽。操作時，做到“一送、二豎、三彈”。（即藥品平送入試管底部，試管豎直起來，手指輕彈藥匙柄或紙槽。）使藥品全部落入試管底。B．取用塊狀或大顆粒狀固體常用鑷子，操作要領是“一橫、二放、三慢豎。”即向試管里加塊狀藥品時，應先把試管橫放，把藥品放入試管口后，再把試管慢慢地豎起來，使藥品沿著管壁緩緩滑到試管底部。C．使用細口瓶傾倒液體藥品，操作要領是“一放、二向、三挨、四流”。即先拿下試劑瓶塞倒放在桌面上，然后拿起瓶子，瓶上標簽向著手心，瓶口緊挨著試管口，讓液體沿試管內壁慢慢地流入試管底部。

3． 膠頭滴管的使用

出錯點：中指與無名指沒夾住橡皮膠頭和玻璃管的連接處；將滴管尖嘴伸入接受器口內。

正確方法：夾持時：用無名指和中指夾持在橡皮膠頭和玻璃管的連接處，不能用拇指和食指（或中指）夾持，這樣可防止膠頭脫落。吸液時：先用大拇指和食指擠壓橡皮膠頭，趕走滴管中的空氣后，再將玻璃尖嘴伸入試劑液中，放開拇指和食指，液體試劑便被吸入，然后將滴管提起。禁止在試劑內擠壓膠頭，以免試劑被空氣污染而含雜質。吸完液體后，膠頭必須向上，不能平放，更不能使玻璃尖嘴的開口向上，以免膠頭被腐蝕；也不能把吸完液體后的滴管放在實驗桌上，以免沾污滴管。

4． 振蕩盛有液體的試管

出錯點：手握試管中部或中下部抖動。

正確方法：手指應“三握兩拳”，握持試管中上部，這樣留出試管中下部便于觀察試管內部的實驗現象。振蕩試管時，用手腕力量擺動，手臂不搖，試管底部劃弧線運動，使管內溶液發生振蕩，不可上下顛，以防液體濺出。

5． 使用托盤天平

出錯點：A．直接用手撥游碼；B．托盤上不放或少放紙片；C．藥品放錯托盤；D．在托盤上放多了藥品取出又放回原瓶；E．稱量完畢忘記把游碼撥回零點。

正確方法：正確操作要領是“托盤天平稱量前，先把游碼撥零點，觀察天平是否平；不平應把螺母旋；相同紙片放兩邊，潮、腐藥品皿盛放，左放稱物右放碼，鑷子先夾質量大；最后游碼來替補，稱量完畢作記錄，砝碼回盒游碼零，希望大家要記住”。使用時還應注意：A移動游碼時要左手扶住標尺左端，右手用鑷子輕輕撥動游碼；B。若稱取一定質量的固體粉末時，右盤中放入一定質量的砝碼，不足用游碼補充。質量確定好后，在左盤中放入固體物質，往往在接近平衡時加入藥品的量難以掌握，這時應用右手握持盛有藥品的藥匙，用左手掌輕碰右手手腕，使少量固體濺落在左盤里逐漸達到平衡。若不慎在托盤上放多了藥品，取出后不要放回原瓶，要放在指定的容器中。

6． 量筒的使用

出錯點：A．手拿著量筒讀數；B．讀數時有的俯視，有的仰視；C．有的不能依據需量取液體體積選擇合適量程的量筒。D．液體加多了，又用滴管向外吸。

正確方法：使用量筒時應根據需量取的液體體積，選用能一次量取即可的最小規格的量筒。操作要領是“量液體，筒平穩；口挨口，免外流；改滴加，至刻度；讀數時，視線與液

面最低處保持水平”。若不慎加入液體的量超過刻度，應手持量筒倒出少量于指定容器中，再用滴管滴至刻度處。

7． 溶解食鹽時攪拌操作

出錯點：A．溶解食鹽使用玻璃棒攪拌過程中發出叮當之聲；B．玻璃棒在液體中上部攪拌。

正確方法：操作時將燒杯平放在桌面上，先加入固體食鹽，然后加入適量水，拿住玻璃棒一端的1/3處，玻璃棒另一端伸至燒杯內液體的中部或沿燒杯內壁，交替按順時針和逆時針方向做園周運動，速率不可太快，用力不可大，玻璃棒不能碰撞燒杯內壁發出叮當之聲。

8． 過濾操作

出錯點：漏紙與漏斗壁之間留有氣泡，影響過濾速度；手持玻璃捧的位置太靠上或太靠下；玻璃捧下端靠在濾紙上時：一是沒輕靠在濾紙的三層部位，二是用力過大致使漏斗傾斜；盛放待過濾液的燒壞的尖嘴部位靠在了玻璃捧的中部甚至中上部。

正確方法：將濾紙貼在漏斗壁上時，應用手指壓住濾紙，用水潤濕，使濾紙緊貼在漏斗壁上，趕走濾紙和漏斗壁之間的氣泡，以利于提高過濾速度。過濾操作要求做到“一貼二低三靠”。一貼：濾紙緊貼漏斗壁。二低：濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿。三靠：漏斗頸下端緊靠承接濾液的燒杯的內壁，引流的玻璃棒下端輕靠濾紙三層一側；盛待過濾的燒杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部。應手持玻璃棒中上部。

9．儀器的連接

出錯點：把玻璃管使勁往橡皮塞或膠皮管中按；拆的時候使勁拉；手握彎管處使勁用力將管折斷，手被刺破。

正確方法：“左手持口大，右手持插入，先潤濕，稍用力轉動插入就可以”。即左手持口大的儀器，右手握在靠近待插入儀器的那部分，先將其潤濕，然后稍稍用力轉動，使其插入。將橡皮塞塞進試管口時，應慢慢轉動塞子使其塞緊。塞子大小以塞進管口的部分為塞子的1/3為合適。拆時應按與安裝時的相反方向稍用力轉動撥出。

10．裝置氣密性的檢查

出錯點：操作順序顛倒（先握試管壁，后把試管浸入水中）；裝置漏氣或導管口不冒氣泡，不知從何處入手查找原因。

正確方法：導管一端先放入水中，然后用手貼住容器加溫，由于容器里的空氣受熱膨脹，導管口就有氣泡逸出，把手松開降溫一會兒，水就沿導管上升，形成一段水柱。這表明裝置的氣密性良好。觀察導管口不冒氣泡，情況有二：一是用手握持容器時間過長，氣體熱脹到一定程度后不再膨脹，并不是漏氣所致。應把橡皮塞取下，將試管稍冷卻一下重新檢驗。二是裝置漏氣。先從裝置連接處查找原因，然后考慮連接順序是否正確。

化學（酸堿鹽）葵花寶典

一、身邊的化學物質：

1．空氣

（1）空氣的主要成分：氮氣（78％）；氧氣（21％）；體積比約為4：1（2）三種主要的氣體污染物：CO、SO2、NO2（3）空氣中體積最大的氣體是氮氣

（4）易形成酸雨的氣體是SO2、NO2。

2．水

（1）電解水：正氧負氫，H2：O2體積比為2：1，氫氧元素的質量比為1：8。

（2）水是由氫、氧兩種“元素”組成的

（3）“每個水分子”是由“兩個氫原子和一個氧原子”構成的。

（4）人體細胞中含量最多的物質是水、含量最多的元素是氧元素。

3.酸堿鹽： “酸”找“氫頭（H－）”（不包括水H2O）；

“堿”找“氫氧尾（－OH）”（不包括C2H5OH）；

“鹽”找“金頭和酸尾”（銨鹽為非金屬元素組成）。

4.鹽酸的自述： 我是無色的液體，學名叫作氫氯酸；

常有一股刺激味，因為具有揮發性；

氯化氫氣冒出來，遇水就有白霧生；

指示劑若遇到我，紫色石蕊變鮮紅；

鋅粒放在我手中，生成氯化鋅和氫；

這種反應叫置換，工業生產大有用；

你的胃中就有我，幫助消化建奇功。

5.酸的通性： 石蕊變紅因遇酸，酚酞遇酸色不變；

氫前金屬遇到酸，生成氫和相應鹽；

堿及堿性氧化物，遇酸生成水和鹽；

還有一些鹽遇酸，生成氣體或沉淀。

6.酸堿指示劑： 紫色石蕊試液：酸紅堿藍中性紫；

無色酚酞試液：酸水無色堿里紅。

7.溶液的酸堿度： pH<7的是酸性（酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液）

pH=7的是中性（水、氯化鈉溶液）

pH>7的是堿性（可溶性堿、純堿溶液、氧化鈣的水溶液）

8.堿： 氫氧化鈉屬堿類，有個俗名叫燒堿；

它在空中易潮解，密封保存性不變；

它還具有腐蝕性，手摸有些滑膩感；

石蕊滴入堿溶液，由紫可以變成藍；

堿液和酸起反應，立刻中和生成鹽；

堿液之中加膽礬，生成藍色的沉淀；

遇到酸性氧化物，反應生成水和鹽；

燒堿用途制肥皂，造紙紡織和印染；

四化建設出大力，發揮特長做貢獻。

9.復分解反應發生的條件：復分解反應有條件，四種類型要記全；

酸堿中和必生水；酸鹽產氣或沉淀；

堿鹽、鹽鹽可溶生難溶。

10.酸堿鹽的溶解性口訣：

所有酸類都可溶，只有硅酸不能溶；

堿能溶五位，鉀、鈉、銨、鈣、鋇。

鉀、鈉、銨、硝四鹽溶；鹽酸鹽不溶銀一位；

硫酸鹽不溶鋇和鉛；硫酸鹽微溶是鈣、銀。

碳、磷酸鹽多難溶，溶者只有鉀、鈉、銨。

溶解規律用途大，牢牢記住經常練。

11.常見的沉淀：五白、一藍、一紅褐

五白：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2

一藍：Cu(OH)2 一紅褐：Fe(OH)3

12.常見沉淀的溶解性：AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸

BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)

2、Fe(OH)3是酸溶水不溶

13.酸和堿：

（1）燒堿必須密閉保存，防止吸水潮解，與CO2反應變質；

（2）常用的干燥劑是濃硫酸、氫氧化鈉固體和生石灰

（3）濃硫酸、氫氧化鈉固體都有強烈的腐蝕性

（4）稀鹽酸、稀硫酸能夠除鐵銹、制化肥

（5）治療胃酸過多用Al(OH)3，尾氣吸收用NaOH，改良酸性土壤用熟石灰。

（6）濃硫酸、氫氧化鈉固體、氧化鈣溶水放熱，溶液溫度升高

（7）常用凈水的物質是明礬，用于調味和防腐的是食鹽。

（8）有毒的物質：一氧化碳、亞硝酸鈉、膽礬和可溶性鋇鹽

14.碳和氮：

（1）木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附劑，吸附有毒的氣體和雜質。

（2）古代字畫經久不變色的原因是常溫下碳的化學性質穩定，與空氣、水分接觸不容易起變化

（3）煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭和石灰石

（4）化學肥料有：氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥料

（5）銨鹽（碳銨、硝銨、硫銨、氯化銨）不能與堿性物質混放或混用

（6）營養元素有六類：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水

五、常見的化學方程式必須記住

1、可燃性（都是在點燃的條件下）

（1）鎂條在空氣中燃燒（2）鐵在氧氣中燃燒Mg ＋ O2點燃 2 MgO 3 Fe ＋ 2 O2點燃 Fe3O4（3）氫氣在氧氣中燃燒（4）一氧化碳在空氣中燃燒H2 ＋ O2點燃 2 H2O 2 CO ＋ O2點燃 2 CO2（5）紅磷在氧氣中燃燒（6）木炭在氧氣中充分燃燒P ＋ 5O2 點燃 2 P2O5 C ＋ O2點燃 CO2

2、物質用途

（1）用稀HCl除水垢 2HCl ＋ CaCO3===CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑（2）用稀HCl除鐵銹 6HCl ＋ Fe2O3 ===2FeCl3 ＋ 3H2O

（3）泡沫滅火器的原理（檢驗久置于空氣中的NaOH是否變質）

2HCl ＋ Na2CO3===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑

（4）氫氧化鈉必須密封保存的原理 2NaOH ＋ CO2 === Na2CO3＋ H2O（5）濕法冶銅原理、鐵與硫酸銅反應 Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu（6）熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2 ＋ H2SO4=== CaSO4＋ 2H2O（7）氫氧化鋁治療胃酸 Al(OH)3 ＋3HCl === AlCl3＋ 3H2O

（8）除水垢，檢測雞蛋殼、珍珠成分 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

3、物質相互鑒別

（1）石灰水中通入二氧化碳變渾濁 Ca(OH)2＋ CO2 ===CaCO3↓ ＋ H2O（2）鹽酸與硝酸銀反應生成白色沉淀 HCl ＋ AgNO3 ===HNO3 ＋ AgCl↓（3）硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀 H2SO4 ＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋ 2HCl（4）燒堿與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

4、氣體制備

（1）加熱高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4加熱 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋O2↑（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣 2KClO3 MnO2加熱 2KCl ＋ 3 O2↑（3）分解過氧化氫溶液制氧氣 2H2O2 MnO22H2O＋O2↑

（4）用鋅和稀硫酸制氫氣 Zn ＋H2SO4===ZnSO4 ＋H2↑

（5）用大理石（石灰石）制二氧化碳 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

5、其它

（1）高溫煅燒石灰石 CaCO3 高溫 CaO＋ CO2↑（2）電解水 2H2O通電 O2↑＋ 2 H2↑

（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應 NaOH ＋HCl ===NaCl ＋ H2O

（4）石灰水與碳酸鈉的反應 Ca(OH)2 ＋Na2CO3=== 2NaOH ＋ CaCO3↓（5）高溫下一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵原理）

Fe2O3 ＋3CO高溫= 2 Fe＋ 3 CO2↑

八、物質的用途

O2：煉鋼、醫療 CO：煉鐵、燃料

CO2：滅火 人工降雨 CaO：建筑材料

Ca(OH)2：制波爾多液、改良酸性土壤

CaCO3：建筑材料、工業制CO2

NaOH：化工原料、制肥皂、精煉石油、造紙、紡織；固體可作某些氣體干燥劑

HCl ：除銹、少量助消化、制化肥

H2SO4：除銹、制化肥，濃硫酸可作某些氣體干燥劑

碳酸鈉：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產

碳酸氫鈉：發酵粉的主要成分，可治療胃酸

氯化鈉：醫療生理食鹽水，農業選種，融雪劑，工業制碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。

蒸餾可降低水的硬度，肥皂水可以區分軟水和硬水

治療胃酸過多用Al(OH)3 尾氣吸收用NaOH

九、化學與社會發展：

1.當今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然氣。

2.石油主要含有C、H元素，煤主要含有C元素，煤和石油都是混合物。

3.大理石、石灰石、水垢、珍珠巖、貝殼、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，化學式是CaCO3.4.氫氣、甲烷、一氧化碳和空氣混合后點燃，可能發生爆炸。

5.保護空氣的方法是：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，植樹造林種草

6.物質燃燒三個條件：可燃物 氧氣 著火點

7.滅火方法有多種，清除隔離可燃物 隔絕氧氣或空氣 降溫到著火點以下

8.燃料充分燃燒的方法：有足夠多的氧氣或空氣 足夠大的接觸面積

9.減少汽車尾氣的污染是：改進發動機的燃燒方式 使用催化凈化裝置 使用無鉛汽油

10.再生能源是乙醇 最清潔燃料是氫氣 未來新能源是可燃冰

11.化石燃料中：天然氣是比較清潔的燃料

12.黃銅是銅鋅合金，生鐵和鋼是鐵合金

13.鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料

14.金屬材料包括純金屬和合金兩大類

15.鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發生反應而生銹

16.防止鐵生銹的方法是：隔絕空氣、水，保持表面干燥，刷漆、涂油、鍍金屬等

17.金屬資源的保護途徑是：防止金屬生銹、回收和利用廢舊金屬、合理開采礦物、尋找金屬代用品等

18.鐵制品在潮濕空氣、食鹽水中易生銹

19.洗滌劑具有乳化功能，能使植物油分散成無數細小的液滴。

20.洗滌劑、汽油、氫氧化鈉溶液均可以除油污

21.解決白色污染的方法是：減少使用不必要的塑料制品，重復使用某些塑料制品，使用新型可降解的塑料，回收各種廢棄塑料

化學總復習資料

基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=

相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

18、四種化學反應基本類型：

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：A + B = AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：A + BC = AC + B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl

NaOH==Na+ + OH

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl5% NaHCO3沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）

3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無

水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設計實驗

1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

實驗步驟 實驗現象 結論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

實驗步驟 實驗現象 結論 圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質

三、解計算題：

計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算

②根據化學方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

（一）、溶液中溶質質量分數的計算

溶質質量分數 = ╳ 100%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算

某元素質量分數= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的質量分數計算

化合物的質量分數= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素質量分數的計算

某元素質量分數= ╳ 100%

或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

2、根據化學方程式計算的解題步驟：

①設未知量

②書寫出正確的化學方程式

③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

初中化學知識小輯

一：化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

第四篇：九年級化學德育總結

九年級化學德育總結

九年級化學德育總結

寓德育教育于教學當中是非常重要的，我重點做了一下努力。

一、堅持德育為首，教學為中心

學校教學是實現教育目的的基本途徑，以教學為中心，是學校特殊職能決定的。學校是傳授知識，技能，培養人才的場所，要完成這個任務，必須通過教學。德育要通過教學向學生傳授有關自然和社會科學知識，有關道德準則和行為規范知識，才能形成科學的世界觀和良好的道德品質；智育要通過教學才能使學生掌握知識，發展智力。

堅持教學為中心，學校教學秩序才

能穩定，教育質量才能提高。當然教學為主，并不等于教學唯一，應該運用辯證觀點正確處理教學與其他工作關系，也就是說學校的所有其他工作都要圍繞教學這個中心，全面安排各項其他工作，調動各方面積極性，協調各方面教育因素，共同完成任務。

二、德育目標和九年級學生的心理特點

我國教育要培養的是：有理想、有道德、有文化。有紀律的社會主義事業接班人。他們不僅要有良好的文化素質，更需要有較高的思想素質。而初三的學生，處于世界觀、人生觀的初步形成階段，他們精力旺盛，思維活躍，開始思索人生價值，人生與未來，個人與社會，個人與國家的關系。他們有強烈的好勝心和進取心，總想在他人面前展現自己的才能。但由于他涉世淺，知識和生活范圍局限，心理上的獨立要求和實際上的依附關系仍然存在，考慮問題帶有明顯主觀性和片面性。他們愛好、興趣遷

移性大，意志力。如不抓緊教育，有些人就會掉隊，喪失信心，甚至形成錯誤的道德觀念。

三、實施德育教育的途徑和方法

1、通過材料介紹激起了學生愛國，報國巨大熱情，使學生了解祖國和時代賦予的使命，更加明確學習目的，端正學習態度，調動了學生學習化學的積極性。

2、發掘教材中的德育因素，處理好德育途徑和方法。

寓德育于化學教學之中，必須正確處理好教學和思想教育的關系，思想教育要從教學中來，到教學中去，使之服從教學，加強教學，又指導教學。既防止拋開教材以思想教育代替教學內容牽強附會地進行德育，又要防止只傳授知識而忽視育人的傾向。在化學教學中進行德育要力求具體形象生動活潑，要避免空洞說教，呆板單調。而德育過程具有長期性，反復的特點，不能一蹴而就，急于求成，一定要針對學生年齡，心理

特征，制定長期具體規劃，相對穩定教育內容，不斷挖掘德育與化學結合點，使知識性與教育性統一，充分發揮化學知識的魅力，把傳授知識與培養學生的觀點。信念、情感有機結合起來。這種結合應該是恰如其分的，水乳交融式的，從而長久地發揮化學教學的思想教育功能。

綜上所述，我認為寓德育于化學教學之中的關鍵是教師。

教師必須深鉆教材，不僅要掌握教材中教學內容、體系，重點。難點，“雙基”應達到的目標，還要努力挖掘和領會蘊含于教材中的辯證唯物主義，愛國主義因素，結合學生實際水平，既要以典型材料為重點，通過有代表性的教學內容，有計劃地、集中授以某些辯證唯物主義的觀點和方法，又要注意把辯證唯物主義的教育與化學“雙基”教學融為一體，把辯證唯物主義的教育因素滲透于化學教學之中，通過化學教學進行潛移默化的辯證唯物主義教育。

第五篇：九年級化學教學總結

九年級化學教學工作總結

清溪初中

楊清泉

本學期我擔任九年級四班的化學教學工作。通過一學期來的踏踏實實、認認真真的教育教學，在教學中注意激發學生學習化學的興趣和學習積極性，注重夯實學生的基礎，提高學生的學習成績，收到了較好的教學效果。現將本學期的教學工作總結如下：

一、重視“雙基”教學，夯實學生基礎，培養學生的化學素質。

重視“雙基”教學，夯實學生基礎，讓學生從基礎著手，一步一個腳印，一步一個臺階地提高學生分析問題和解決問題的能力。通過本學期的化學課教學，使學生能掌握本學期化學課本的知識內容，并能運用所學知識，解決具體的實際問題，使知識轉化為技能技巧，以提高學生分析問題和解決問題的能力。

與此同時，在教學過程中還注意培養學生的化學素質。化學知識靠日積月累，化學素質的提高，也不是一朝一夕之功，也要靠不斷的滲透與熏陶。在教學過程中，教師要不斷地、經常地灌輸化學的學習方法、分析方法、滲透化學知識、化學技能和技巧。化學教學中，要與日常生活和社會熱點問題聯系起來，以增強學生的社會責任感和使命感。在不斷進行的教育教學中，學生在不知不覺地自覺運用化學知識和化學學習和分析方法，去理解知識，分析許多實際問題。如有關環保問題、生態問題、資源的開發利用等等，同學們都能運用所學的化學知識進行分析和理解。

二、激發興趣，樹立信心

九年級化學是啟蒙課程，學生學習化學的興趣和信心的培養尤為重要，在第一節課，我首先出示一塊手帕，讓大家猜想：用火點燃后會是什么樣子？同學們毫不猶豫地回答說燒壞了，我微笑著沒有說話，把一塊手帕在酒精燈上點燃，熊熊大火持續了1分鐘左右，火滅了，手帕完好無損，同學們驚呆了。緊接著，我又變了幾個小魔術：魔棒點燈、藏貓咪、清水變牛奶等，同學們強烈感受到化學的魅力，帶著強烈的好奇心和求知欲望，我將他們帶入化學的王國。接下來，我就說，同學們我從不打聽大家以前的學習成績，化學是一門新課程，不存在什么基礎，在我的化學課堂不存在什么差生。化學是理科，但比數學、物理要好學的多，是理科中的文科，讓學生消除恐懼心理，只要想學好化學，從這堂課開始，你就能學好，大家有信心么？同學們就舉起有力的拳頭，高喊“有”；就在這一聲響亮的回答中，我和這些同學的合作就建立起來了，我們的命運就緊緊的聯系在了一起。

三、精心準備好每一堂課，提高教育教學水平。

以認真負責的態度，強烈的責任心、使命感和敬業精神，精心準備好每一堂課，在課前認真鉆研教材和教法，根據學生的實際情況，精心選題，上課時注意突出重點、突破難點，使知識條理化、系統化、網絡化，使學生能通過化學課的學習，不僅能系統全面地掌握知識點，更能運用知識解決學習、生活和生產中遇到的實際問題，提高技能、技巧，提高分析、歸納及綜合運用能力。這樣使教學相長，不但提高了學生的學習水平，而且提高了教師的教學法水平和能力。

四、幫助學生改善學習態度，改進學習方法，提高學習效率，提高學習成績。

化學課的學習具有與其它學科的不同之處，在于它雖然是理科學科，在某種程度上卻具有文科學科的一些特點，比如，許多的化學知識點需要機械性記憶和理解記憶；同時化學又是一門以實驗為基礎的自然科學，一定要以科學的態度來認真做好化學實驗，以培養學生的動手能力和實驗操作的技能、技巧。在教學過程中，注意向學生傳授學習方法，幫助學生改善學習態度，改進學習方法，提高學習效率，以提高學習成績，收到了很好的教學效果。

另外，重視作業的布置、檢查、批改和講評，注意學生的學情和信息反饋，及時講評，以增強作業效果。同時，對學生多鼓勵、少批評；多耐心、少埋怨，放下教師架子，與學生共同商討學習化學的好方法、好點子、好主意、好想法，再把它們推薦介紹給學生

回顧我的教學工作，我一直以來都能全身心地付出，雖然伴隨著很多挫折和無奈，但更多的是成功的喜悅和滿足。從中我深深的體會教學是一門藝術，藝術的生命在于創新，學海無涯，藝海無邊。今后，我要進一步加強自己的修養，不斷提高自己的教學水平，做一個教育事業這塊沃土上勤耕不輟的“孺子牛”。