第一篇：九年級下學期化學方程式匯總

九年級化學10～11單元化學方程式匯總

一、④氫氧化鈣和硫酸反應：Ca(OH)2?H2SO4?CaSO4?2H2O（要借助酸堿指示劑來判斷反應的進行）（處理硫酸廠污水）

⑤氫氧化鋁和鹽酸反應：Al(OH)3?3HCl?AlCl3?3H2O（中和胃酸過多癥原理）⑥氫氧化鎂和鹽酸反應：Mg(OH)2?2HCl?MgCl2?2H2O（中和胃酸過多癥原理）5．酸+鹽→新酸+新鹽

①大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應：CaCO3?2HCl?CaCl2?CO2??H2O（實驗室制CO2反應原理）②鹽酸和碳酸鈉反應：2HCl?Na2CO3?2NaCl?CO2??H2O（現象：反應劇烈，產生氣泡）③鹽酸和碳酸氫鈉反應：HCl?NaHCO3?NaCl?CO2??H2O（現象：反應劇烈，產生氣泡）④鹽酸和硝酸銀反應：HCl?AgNO3?AgCl??HNO3（現象：白色沉淀產生）⑤硫酸和氯化鋇反應：H2SO4?BaCl2?BaSO4??2HCl（現象：白色沉淀產生）

（二）堿的化學性質

1．跟指示劑的反應（pH>7）

紫色石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。2．非金屬氧化物+堿→鹽+水

①二氧化碳和氫氧化鈉反應：CO2?2NaOH?Na2CO3?H2O（除去CO2）

②二氧化碳和氫氧化鈣反應：CO2?Ca(OH)2?CaCO3??H2O（現象：澄清石灰水變渾濁）（檢驗CO2）③二氧化硫和氫氧化鈉反應：SO2?2NaOH?Na2SO3?H2O ④三氧化硫和氫氧化鈉反應：SO3?2NaOH?Na2SO4?H2O 3．酸+堿→鹽+水（中和反應）

①氫氧化鈉和硫酸反應：2NaOH?H2SO4?Na2SO4?2H2O（要借助酸堿指示劑來判斷反應的進行）②氫氧化鈣和硫酸反應：Ca(OH)2?H2SO4?CaSO4?2H2O（要借助酸堿指示劑來判斷反應的進行）（處理硫酸廠污水）（改良酸性土壤）4．堿+鹽→新堿+新鹽

①氫氧化鈣和碳酸鈉反應：Ca(OH)2?Na2CO3?CaCO3??2NaOH（現象：有白色沉淀生成）②氫氧化鈉和硫酸銅反應：2NaOH?CuSO4?Cu(OH)2??Na2SO4（現象：有藍色沉淀生成）③氫氧化鈉和氯化鐵反應：3NaOH?FeCl3?Fe(OH)3??3NaCl（現象：有紅褐色沉淀生成）

二、

第二篇：人教版九年級化學方程式匯總

化學方程式匯總

（1）化合反應

1.鎂在空氣中燃燒：2.鐵在氧氣中燃燒：

3.鋁在空氣中燃燒：4.硫粉在空氣中燃燒：

5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：

7.碳在氧氣中充分燃燒：8.碳在氧氣中不充分燃燒：

9．二氧化碳溶解于水：10．生石灰溶于水：

（2）化合物與氧氣的反應：

1.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2.甲烷在空氣中燃燒：

3.酒精在空氣中燃燒：

（3）分解反應：

1.制氧氣的三個方程：過氧化氫溶液分解：

加熱氯酸鉀：

加熱高錳酸鉀：

2.碳酸不穩定而分解：

3.高溫煅燒石灰石：碳酸氫鈣受熱分解： 加熱分解氧化汞：

（4）幾個氧化還原反應：（不是基本反應類型）

1.氫氣還原氧化銅：

2.木炭還原氧化銅：

3.焦炭還原氧化鐵：

4.一氧化碳還原氧化銅：

5.一氧化碳還原氧化鐵：

（5）金屬單質 +酸（反應）

1.鋅和稀硫酸2.鋁和稀硫酸

3.鐵和稀硫酸4.鐵和稀鹽酸

（6）金屬單質 + 鹽（反應）

1.鐵和硫酸銅溶液反應：

2.鋅和硫酸銅溶液反應：

（7）金屬氧化物 +酸（反應）

1.氧化鐵和稀鹽酸反應：

2.氧化銅和稀鹽酸反應：

（8）非金屬氧化物（酸性氧化物）+堿（不是復分解反應）

1．苛性鈉在空氣中變質：

2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

3．澄清的石灰水通入二氧化碳變渾濁：

（9）酸 + 堿（反應）

1．鹽酸和燒堿起反應：

2.鹽酸和氫氧化鈣反應：

3.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

（10）酸 + 鹽（反應）

1．大理石與稀鹽酸反應：

2．碳酸鈉與稀鹽酸反應:

3．鹽酸和硝酸銀溶液反應：

4.硫酸和氯化鋇溶液反應：

（11）堿 + 鹽（反應）

1．氫氧化鈉與硫酸銅：

2．氫氧化鈉與氯化鐵：

3．氫氧化鈉與氯化鎂：

4.氫氧化鈉與氯化銅：

5.氫氧化鈣與碳酸鈉：

（12）鹽 + 鹽（反應）

1．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

2．硫酸鈉和氯化鋇：

第三篇：九年級化學方程式全集

初三化學方程式按元素歸類總結

有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 61、Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液 62、NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯 63、Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現象：白色沉淀溶解 64、CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

與氧有關的化學方程式： 33、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現象：不明顯

點燃高溫1、2Mg+O2====2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

34、CaCO3====CaO+CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成點燃

2、S+O2 ====SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時 跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關： 生成有刺激性氣味的氣體。

點燃

3、C+O2====CO2現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體

點燃4、2C+O2====2CO 現象：燃燒

點燃5、4P+5O2====2P2O5現象:：生成白煙

點燃6、3Fe+2O2====Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

點燃7、2H2+O2====2H2O現象：淡藍色的火焰

MnO28、2H2O2====2H2O+O2↑ 現象：溶液里冒出大量的氣泡

△9、2HgO====2Hg+O2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬

MnO210、2KClO3====2KCl+3O2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

△

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現象：同上，跟氫有關的化學方程式：

點燃11、2H2+O2====2H2O 現象：淡藍色的火焰

12、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成

13、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上

14、Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體 15、2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成

16、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上

17、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

18、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

92、Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現象：有紅色金屬生成△

93、Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵： 94、Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

35、Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純石 65、Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

灰水變渾濁的氣體生成 66、NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現象：以上三個反應現象同與鹽酸反95、FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉淀生成高溫

36、FeO+CO====Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能純 應現象一致 96、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，凈石灰水變渾濁的氣體生成 跟堿有關的化學方程式： 會變成紅棕色

高溫

37、Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純 67、NaOH+HCl(HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯 97、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色 凈石灰水變渾濁的氣體生成 68、CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱 98、Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

高溫

38、CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰 69、NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)

3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現象：生成紅 99、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬 水變渾濁的氣體生成 跟鹽酸有關的化學方程式：

39、NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯

40、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗 離子

棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

100、Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬70、2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)

2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現象：生成白色101、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

點燃

絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產物相對應就行了 102、3Fe+2O2====Fe3O4 現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體 71、2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)

2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成色 103、Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵 絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

銀：

41、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石水 72、NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現象：有以 104、AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸 變渾濁的氣體

使石蕊試紙變藍的氣體生成105、AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

42、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 73、MgCl2(Mg(NO3)

2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現象：生成白色 106、Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的43、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

44、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

金屬生成74、NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現象不明顯 此反應的Na換成K是一樣的 107、2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現象：有白色沉淀生成45、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶75、Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現象：生成白色沉淀，此反應 補充化學方程式： 液

把Na換成K是一樣的108、3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空

46、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液 76、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的 氣變棕色

47、CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液 77、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧 109、Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

化碳

78、NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象 79、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無明顯現象 跟鋇鹽有關的化學方程式：

80、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成110、Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體111、2FeCl3+Fe==3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色 112、2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2↑ 現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成48、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上19、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成△

49、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上 20、H2+CuO====Cu+H2O

高溫21、2Fe2O3+3H2 ====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色 50、Fe+2HCl==FeCl+H↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

22跟碳有關的化學方程式：

點燃

22、C+O2====CO2(氧氣充足)

點燃23、2C+O2====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯

高溫

24、C+2CuO====2Cu+CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使 純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫25、3C+2Fe2O3====Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色固 體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 高溫

26、CO2+C====2CO現象：黑色固體逐漸減少51、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即81、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2 跟硫酸有關的化學方程式：

52、2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現象：不明顯

53、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O54、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O55、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來 跟鈣鹽有關的化學方程式：

82、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉淀 83、CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現象：固體逐漸溶解 84、Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉淀 跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

△

85、CuSO4?5H2O====CuSO4+5H2O↑ 現象：固體由藍色變為白色

高溫

86、CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗銅：

27、3C+2H2O=CH4+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體 硫酸根離子 跟二氧化碳有關的化學方程式：

點燃

28、C+O2====CO256、CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

57、Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

石灰水變渾濁的氣體生成△

29、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O58、2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反87、H2+CuO3====Cu+H2O 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成 30、CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現象：白色固體逐漸溶解 應現象一致

△

31、Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O跟硝酸有關的化學方程式：

凈的石灰水變渾濁的氣體生成

59、Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O △

32、Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時 60、CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O88、Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬 89、CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成了藍色絮狀沉淀 90、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液 91、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

第四篇：九年級化學方程式小結

九年級化學方程式小結

一、金屬+氧氣=金屬氧化物：

（化合反應、氧化反應）

1、2Mg+O2點燃2MgO 2、3 Fe+2O2點燃 Fe3O4 3、2Cu+O2高溫2CuO

二、非金屬+氧氣=非金屬氧化物：

（化合反應、氧化反應）

1、C+O2點燃CO2 2C+O2點燃2CO

2、S+O2點燃SO2 3、4P+5O2點燃2P2O5 4、2H2+O2點燃2H2O

三、其它物質在氧氣中燃燒：（氧化反應）

1、2CO+O2點燃2CO2

2、CH4+2O2點燃CO2+2H2O

3、C2H5OH+3 O2點燃2CO2+3H2O 4、2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

四、金屬+非金屬；非金屬+非金屬：（化合反應）

1、2Na+Cl2=2NaCl

2、H2+Cl2=2HCl

五、堿性氧化物+水=堿

（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反應）

1、CaO+CO2=Ca(OH)2

2、BaO+CO2=Ba(OH)2

六、酸性氧化物+水=酸（化合反應）

1、CO2+H2O=H2CO3

2、SO2+H2O=H2SO3

3、SO3+H2O=H2SO4

七、堿性氧化物+酸性氧化物=含氧酸鹽；

（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反應）

1、CaO+H2O=CaCO3

2、BaO+H2O=BaCO3

八、堿+酸=鹽+水：（復分解反應）

1、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

2、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

3、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

4、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

九、酸+鹽=新酸+新鹽：（復分解反應）

1、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

4、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4++H2O+CO2↑

十、堿+鹽=新堿+新鹽：（復分解反應）

1、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2、3NaOH+FeCL3=Fe(OH)3↓+3NaCl

3、Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

4、NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3

十一、鹽+鹽=新鹽+新鹽：（復分解反應）

1、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

2、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

3、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

十二、堿性氧化物+酸=鹽+水：

1、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

3、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4、CuO+2HCl=CuCl2+H2O

十三、酸性氧化物+堿=鹽+水：

1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O

十四、金屬+酸=鹽+氫氣：（置換反應）

1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

3、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 4、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（根據金屬活動順序表判斷）P162

十五、金屬+鹽溶液=新金屬+新鹽溶液：

（置換反應）

1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

3、Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg（根據金屬活動順序表判斷）P173

十六、分解反應：

1、Cu(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑ 2、2HgO △ 2Hg+O2↑ 3、2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 4、2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 5、2H2O通電2H2↑+2O2↑

6、H2CO3=H2O+CO2↑

7、CaCO3高溫CaO+CO2↑

十七、部分氧化還原反應；

1、H2+CuO△Cu+H2O

2、C+2CuO高溫2Cu+CO2 C+CO2高溫2CO

3、CO+CuO高溫Cu+CO2 3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

第五篇：九年級上冊化學化學方程式歸納集錦

人教版九年級化學上冊單元知識總結

九年級上冊化學化學方程式歸納集錦

一、各物質在氧氣中燃燒方程式及現象1、4P + 5O2 現象：

2、C + O2 現象：

3、S + O2 現象：

4、3Fe + 2O2 現象：

5、2Mg + O2 現象：

二、實驗室制氧氣原理：（氧氣的物理性質、收集方法、檢驗、驗滿）

6、2H 2O 2 2H 2O+O 2↑7、2KClO3MnO

△ 點燃點燃2P2 O5（驗證空氣含量，書P27）點燃CO2點燃SO2（比較其在空氣中燃燒的現象）Fe3O4（注：鐵在空氣中不燃燒）點燃2MgO2KCl + 3O2 ↑8、2KMnO4

△K2 MnO4 + MnO2+ O2 ↑（裝置、操作步驟及注意事項 書P34-35）

三、水的電解（氫氣的物理性質、收集方法、驗純及用途，書P46-47）9、2H2 O通電

2H2 ↑+ O2↑

結論：

1、2、與正極相連的氣體為_______，與負極相連的氣體為_______，正負極生成

人教版九年級化學上冊單元知識總結

氣體的體積比為__________，可用八個字概括_______________________

四、碳在空氣中燃燒（碳幾種單質的物理性質及用途，碳的化學性質）10、2C + O2

五、碳的還原性

11、C+ 2CuO 現象：

12、3C+ 2Fe2O313、C+ CO2六、二氧化碳（物理性質、制取原料、收集方法、驗證、驗滿、注意事項）

14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑（實驗室制法）

15、CaCO3高溫點燃2CO（氧氣不足）C + O2 點燃CO2（氧氣充足）高溫2Cu + CO2 ↑高溫4Fe + 3CO2↑高溫2COCaO + CO2 ↑

16、CO2+ H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液變_________）

17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不穩定性）

18、Ca(OH)2 + CO2==== CaCO 3↓+ H2 O（檢驗CO2）

現象：

七、一氧化碳（物理性質、化學性質）

19、CO + O2 點燃2CO2（火焰呈______色）

高溫

20、CO + Fe2 O322、CH4 + 2O2 2Fe + 3CO221、CO+ CuO △Cu + CO22H2 O點燃

CO2 + 2H2 O23、2H2 + O2

點燃

點燃

24、C2 H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2 O25、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（實驗室制氫氣）