第一篇：2013年最新人教版九年級(jí)化學(xué)《第五單元 化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)匯總

第5單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律:

1說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

2）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)② 遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件 c、箭號(hào)）

點(diǎn)燃

3、含義以 2H2 + O2 2O為例

①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

即： 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比

等于體積之比）

即：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生2個(gè)水分子

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）：

即： 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

第二篇：2014人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、質(zhì)量守恒定律

1、含義: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； ．．．．．．．．

②沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； ．．

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后⑴一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

⑵一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變

⑶可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。

2、表示的意義：

⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點(diǎn)燃 例如：以2H2＋O22O為例

①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36

③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2 點(diǎn)燃

3、化學(xué)方程式的讀法：以2H2＋O22O為例

①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水 ③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。

三、如何正確書寫化學(xué)方程式

1、書寫原則：

⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)⑵遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：等號(hào)兩邊原子的種類和數(shù)目相等）

2、方程式的配平

⑴標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

⑵配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)(化學(xué)計(jì)量數(shù))來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。

3、配平方法：觀察法和最小公倍數(shù)法

(1)觀察法：確定參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成的物質(zhì)的化學(xué)式，中間用一條短橫線表示，短橫線左邊寫出參加反應(yīng)的反應(yīng)物的化學(xué)式，短橫線右邊寫出生物的物質(zhì)的化學(xué)式；以1個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)最多的那種化學(xué)式前面寫“1”,并以這種化學(xué)式中1個(gè)分子所出現(xiàn)的原子個(gè)數(shù)為基準(zhǔn)，左右兩邊尋找原子出現(xiàn)的個(gè)數(shù)相等的物質(zhì)，并在已經(jīng)觀察出的化學(xué)式前面寫上推出的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后保證短橫線左邊和右邊的原子種類和個(gè)數(shù)相等(若相等，還要檢查各分子的個(gè)數(shù)比是不是最簡(jiǎn)比)，并且把化學(xué)式前面數(shù)字是“1”的擦除；改短橫線為等號(hào)，并且標(biāo)明相應(yīng)的條件和氣體或沉淀的符號(hào)；檢查等號(hào)左邊和右邊的原子個(gè)數(shù)是不是相等即可。例如：H2 + O2 ˉˉˉˉH2O的配平方法：

a.通過(guò)觀察，發(fā)現(xiàn)1個(gè)H2O分子出現(xiàn)的原子個(gè)數(shù)最多，先在H2O化學(xué)式的前面寫上1；

b.通過(guò)觀察，H2O是生成物，其中的每個(gè)原子都來(lái)自于反應(yīng)物，1個(gè)H2O分子由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成，進(jìn)而在H2的前面寫上1，O2的前面寫上1/2，最后把分?jǐn)?shù)化為整數(shù)，每種化學(xué)式前面都乘以2，既得正確系數(shù)，并且把化學(xué)式前面是1個(gè)數(shù)字擦去； 點(diǎn)燃 c.把短橫線畫成等號(hào)，并且標(biāo)明反應(yīng)的條件，2H2 + O2O，最后檢查等號(hào)左邊右邊的原子個(gè)數(shù)1

是否相等，若相等，則方程式配平正確，若不相等，則需要重新配平，還要檢查分子個(gè)數(shù)比是不是最簡(jiǎn)比。(2)最小公倍數(shù)法：確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素；確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)；確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)；確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)；最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。例題請(qǐng)參照書本100頁(yè)的例子。

4、化學(xué)方程式的書寫步驟

(1)寫:寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式(2)配:配平方程式

(3)注:注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)(4)等:將橫線改為等號(hào)

四、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

2、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤作答。

注意：①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。

②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。

五、第一至第五單元要求掌握的化學(xué)方程式:

1、C ＋ O2

點(diǎn)燃

CO22、S ＋ O2

點(diǎn)燃

SO23、4P ＋ 5O2

Fe3O46、2Mg ＋ O2

點(diǎn)燃

2P2O52MgO4、4Al ＋ 3O2 7、2H2O2

點(diǎn)燃

2Al2O35、3Fe ＋ 2O2

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

MnO

2O + O2↑8、2KMnO4

△

K2MnO4+ MnO2 + O2↑9、2KClO3 點(diǎn)燃

MnO2KCl+3O2↑△10、2H2O2↑+ O2↑11、2H2 + O2O通電2H12、Fe+CuSO4 ===== Cu+FeSO413、Na2CO3+2HCl======2NaCl+CO2↑+H2O

第三篇：九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律練習(xí)題第五單元化學(xué)方程式

第五單元

化學(xué)方程式

課題1

質(zhì)量守恒定律

達(dá)標(biāo)自查

1.將一定量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

其中符合質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)是（）。

A.（1）

B.（1）（2）（3）

C.（2）（3）

D.（1）（3）2.根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2

2H2O + O2↑，填寫下表：

3.為什么砝碼要用鑷子夾取，而不能用手直接拿取？

4.若將21.7 g氧化汞加熱至完全分解后，冷卻，稱其剩余物的質(zhì)量為20.1 g。則反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量是多少？

能力提高

5.將a g H2 和bg O2 通入真空的密閉器中，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，密閉容器中的物質(zhì)的質(zhì)量為（）。

A.18（a + b）g

B.34 g C.(a + b)g

D.無(wú)法確定

6.為探索物質(zhì)在化學(xué)變化前后的質(zhì)量關(guān)系，科學(xué)家做了大量實(shí)驗(yàn)。1673年，英國(guó)物理學(xué)家和化學(xué)家玻意耳（R.Boyle）做了一個(gè)著名的實(shí)驗(yàn)，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后立即打開(kāi)容器進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的固體質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致玻意耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)你簡(jiǎn)要分析其中的原因。

拓展探究

7.17世紀(jì)人們認(rèn)為水能變成土，1768年科學(xué)家拉瓦錫對(duì)此進(jìn)行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復(fù)加熱蒸餾101天，發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀，稱得整個(gè)蒸餾裝置的總質(zhì)量沒(méi)變，水的質(zhì)量也沒(méi)變，沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少的質(zhì)量。對(duì)于這項(xiàng)研究的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）。

A.精確稱量是科學(xué)研究的重要方法 B.水在長(zhǎng)時(shí)間加熱后轉(zhuǎn)變?yōu)橥?C.物質(zhì)變化過(guò)程中總質(zhì)量守恒 D.沉淀物來(lái)自蒸餾器本身

8.某人用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過(guò)了一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，制造出人類迄今未知的物質(zhì)X。此人發(fā)布新聞?wù)f：“我制造出了一種新元素X”，請(qǐng)分析后回答：此人的話是否正確？為什么？

第四篇：化學(xué)第五單元 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 練習(xí)

【課堂練習(xí)課堂練習(xí)課堂練習(xí)課堂練習(xí)】課本P101、102.1～6 1.要讓3g鎂條完全燃燒，需

要氧氣的質(zhì)量是（）A、2gB、1gC、1.5gD、無(wú)法計(jì)算

2.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）A、27∶32∶102 B、27∶24∶43C、4∶3∶2D、108∶96∶204

3.在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y =2Z中，已知X和Z相對(duì)分子質(zhì)量為32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量

為_(kāi)_____。

4.碳在高溫時(shí)與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。計(jì)算要使80克氧化銅完全反應(yīng)，需要碳的質(zhì)量至少是多少？

5.用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時(shí)生成多少克水？你能計(jì)算出參加反應(yīng)的氫

氣的質(zhì)量嗎？

【中考直通車中考直通車中考直通車中考直通車】6.在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8 gD。則在此反應(yīng)中，B

與D的質(zhì)量比為()A.4：9B.8：11C.10：11

D.31：44

7.A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10g A，則反應(yīng)停

止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是()A.第一次反應(yīng)停止

后，B剩余9gB.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50g C.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3∶

2D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶2

8.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)

對(duì)大氣造成污染。⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3＋4H2O,請(qǐng)?jiān)跈M線上填

寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。⑵請(qǐng)計(jì)算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。

【拓展延伸拓展延伸拓展延伸拓展延伸】9.已知化學(xué)反應(yīng) 2A + B = C + D，7克的A與

20克B恰好完全反應(yīng)生成16克C，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則下列說(shuō)法正確的是（）

A、14克A參加反應(yīng)可生成D22克B、A的相對(duì)分子質(zhì)量是28 C、B的相對(duì)分子

質(zhì)量是40D、C的相對(duì)分子質(zhì)量最大

10.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g的二

氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余

物質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）： 加熱時(shí)間 t1 t2 t3 t4 剩余固

體的質(zhì)量（g）4.24 4.16 4.08 4.08 試計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量

為；（2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？

11.根據(jù)碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是()A．3

gC和8 gO2生成11 gCO2B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2 C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2

D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2

12.中國(guó)登山協(xié)會(huì)為了紀(jì)念我國(guó)首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。

阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于5月21日13:40成功登頂。假如每名運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8 kg。求：(1)4.8 kg氧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為

1.43 g／L)(2)若在實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克高

第五篇：九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)化學(xué)方程式歸納集錦

人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元知識(shí)總結(jié)

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)化學(xué)方程式歸納集錦

一、各物質(zhì)在氧氣中燃燒方程式及現(xiàn)象1、4P + 5O2 現(xiàn)象：

2、C + O2 現(xiàn)象：

3、S + O2 現(xiàn)象：

4、3Fe + 2O2 現(xiàn)象：

5、2Mg + O2 現(xiàn)象：

二、實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理：（氧氣的物理性質(zhì)、收集方法、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿）

6、2H 2O 2 2H 2O+O 2↑7、2KClO3MnO

△ 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2P2 O5（驗(yàn)證空氣含量，書P27）點(diǎn)燃CO2點(diǎn)燃SO2（比較其在空氣中燃燒的現(xiàn)象）Fe3O4（注：鐵在空氣中不燃燒）點(diǎn)燃2MgO2KCl + 3O2 ↑8、2KMnO4

△K2 MnO4 + MnO2+ O2 ↑（裝置、操作步驟及注意事項(xiàng) 書P34-35）

三、水的電解（氫氣的物理性質(zhì)、收集方法、驗(yàn)純及用途，書P46-47）9、2H2 O通電

2H2 ↑+ O2↑

結(jié)論：

1、2、與正極相連的氣體為_(kāi)______，與負(fù)極相連的氣體為_(kāi)______，正負(fù)極生成

人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元知識(shí)總結(jié)

氣體的體積比為_(kāi)_________，可用八個(gè)字概括_______________________

四、碳在空氣中燃燒（碳幾種單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途，碳的化學(xué)性質(zhì)）10、2C + O2

五、碳的還原性

11、C+ 2CuO 現(xiàn)象：

12、3C+ 2Fe2O313、C+ CO2六、二氧化碳（物理性質(zhì)、制取原料、收集方法、驗(yàn)證、驗(yàn)滿、注意事項(xiàng)）

14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑（實(shí)驗(yàn)室制法）

15、CaCO3高溫點(diǎn)燃2CO（氧氣不足）C + O2 點(diǎn)燃CO2（氧氣充足）高溫2Cu + CO2 ↑高溫4Fe + 3CO2↑高溫2COCaO + CO2 ↑

16、CO2+ H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液變_________）

17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不穩(wěn)定性）

18、Ca(OH)2 + CO2==== CaCO 3↓+ H2 O（檢驗(yàn)CO2）

現(xiàn)象：

七、一氧化碳（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）

19、CO + O2 點(diǎn)燃2CO2（火焰呈______色）

高溫

20、CO + Fe2 O322、CH4 + 2O2 2Fe + 3CO221、CO+ CuO △Cu + CO22H2 O點(diǎn)燃

CO2 + 2H2 O23、2H2 + O2

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

24、C2 H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2 O25、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）