第一篇：2014人教版九年級化學第五單元化學方程式知識點總結

第五單元化學方程式知識點總結

一、質量守恒定律

1、含義: 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； ．．．．．．．．

②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中； ．．

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后⑴一定不變宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變微觀：原子的種類、數目、質量不變

⑵一定改變宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變

⑶可能改變：分子總數可能變

二、化學方程式

1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。

2、表示的意義：

⑴表示反應物、生成物和反應條件

⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）點燃 例如：以2H2＋O22O為例

①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36

③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：2 點燃

3、化學方程式的讀法：以2H2＋O22O為例

①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水 ③從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。

三、如何正確書寫化學方程式

1、書寫原則：

⑴以客觀事實為基礎⑵遵守質量守恒定律（標準：等號兩邊原子的種類和數目相等）

2、方程式的配平

⑴標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了

⑵配平的原則：在化學式前面加上適當的系數(化學計量數)來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。

3、配平方法：觀察法和最小公倍數法

(1)觀察法：確定參加反應的物質與生成的物質的化學式，中間用一條短橫線表示，短橫線左邊寫出參加反應的反應物的化學式，短橫線右邊寫出生物的物質的化學式；以1個分子中原子個數最多的那種化學式前面寫“1”,并以這種化學式中1個分子所出現的原子個數為基準，左右兩邊尋找原子出現的個數相等的物質，并在已經觀察出的化學式前面寫上推出的化學計量數，最后保證短橫線左邊和右邊的原子種類和個數相等(若相等，還要檢查各分子的個數比是不是最簡比)，并且把化學式前面數字是“1”的擦除；改短橫線為等號，并且標明相應的條件和氣體或沉淀的符號；檢查等號左邊和右邊的原子個數是不是相等即可。例如：H2 + O2 ˉˉˉˉH2O的配平方法：

a.通過觀察，發現1個H2O分子出現的原子個數最多，先在H2O化學式的前面寫上1；

b.通過觀察，H2O是生成物，其中的每個原子都來自于反應物，1個H2O分子由2個H原子和1個O原子構成，進而在H2的前面寫上1，O2的前面寫上1/2，最后把分數化為整數，每種化學式前面都乘以2，既得正確系數，并且把化學式前面是1個數字擦去； 點燃 c.把短橫線畫成等號，并且標明反應的條件，2H2 + O2O，最后檢查等號左邊右邊的原子個數1

是否相等，若相等，則方程式配平正確，若不相等，則需要重新配平，還要檢查分子個數比是不是最簡比。(2)最小公倍數法：確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素；確定起點元素原子個數的最小公倍數；確定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的系數；確定其它化學式前面的系數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的系數；最后將各系數調整為最簡整數比。例題請參照書本100頁的例子。

4、化學方程式的書寫步驟

(1)寫:寫出反應物、生成物的化學式(2)配:配平方程式

(3)注:注明反應條件和生成物的狀態(4)等:將橫線改為等號

四、利用化學方程式的簡單計算

1、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。

2、步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤作答。

注意：①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。

②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。③單位必須統一。

五、第一至第五單元要求掌握的化學方程式:

1、C ＋ O2

點燃

CO22、S ＋ O2

點燃

SO23、4P ＋ 5O2

Fe3O46、2Mg ＋ O2

點燃

2P2O52MgO4、4Al ＋ 3O2 7、2H2O2

點燃

2Al2O35、3Fe ＋ 2O2

點燃

點燃

MnO

2O + O2↑8、2KMnO4

△

K2MnO4+ MnO2 + O2↑9、2KClO3 點燃

MnO2KCl+3O2↑△10、2H2O2↑+ O2↑11、2H2 + O2O通電2H12、Fe+CuSO4 ===== Cu+FeSO413、Na2CO3+2HCl======2NaCl+CO2↑+H2O

第二篇：2013年最新人教版九年級化學《第五單元 化學方程式》知識點匯總

第5單元《化學方程式》知識點

一、質量守恒定律:

1說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2）。

3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變

微觀：原子的種類、數目、質量不變

（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據② 遵守質量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件 c、箭號）

點燃

3、含義以 2H2 + O2 2O為例

①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件

即： 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數比（對氣體而言，分子個數比

等于體積之比）

即：每2個氫分子與1個氧分子化合生2個水分子

③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）：

即： 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。

5、利用化學方程式的計算

三、化學反應類型

1、四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 ④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

2、氧化還原反應

氧化反應：物質得到氧的反應

還原反應：物質失去氧的反應

氧化劑：提供氧的物質

還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

第三篇：九年級化學質量守恒定律練習題第五單元化學方程式

第五單元

化學方程式

課題1

質量守恒定律

達標自查

1.將一定量的碳放在一定質量的氧氣中燃燒，實驗數據如下表：

其中符合質量守恒定律的反應是（）。

A.（1）

B.（1）（2）（3）

C.（2）（3）

D.（1）（3）2.根據化學方程式2H2O2

2H2O + O2↑，填寫下表：

3.為什么砝碼要用鑷子夾取，而不能用手直接拿取？

4.若將21.7 g氧化汞加熱至完全分解后，冷卻，稱其剩余物的質量為20.1 g。則反應中生成氧氣的質量是多少？

能力提高

5.將a g H2 和bg O2 通入真空的密閉器中，點燃充分反應后，密閉容器中的物質的質量為（）。

A.18（a + b）g

B.34 g C.(a + b)g

D.無法確定

6.為探索物質在化學變化前后的質量關系，科學家做了大量實驗。1673年，英國物理學家和化學家玻意耳（R.Boyle）做了一個著名的實驗，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后立即打開容器進行稱量，結果發現反應的固體質量增加了。該實驗導致玻意耳未能發現質量守恒定律，請你簡要分析其中的原因。

拓展探究

7.17世紀人們認為水能變成土，1768年科學家拉瓦錫對此進行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復加熱蒸餾101天，發現蒸餾器內產生少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質量沒變，水的質量也沒變，沉淀的質量等于蒸餾器減少的質量。對于這項研究的說法中，錯誤的是（）。

A.精確稱量是科學研究的重要方法 B.水在長時間加熱后轉變為土 C.物質變化過程中總質量守恒 D.沉淀物來自蒸餾器本身

8.某人用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經過了一系列十分復雜的化學反應，制造出人類迄今未知的物質X。此人發布新聞說：“我制造出了一種新元素X”，請分析后回答：此人的話是否正確？為什么？

第四篇：九年級化學第五單元知識總結

九年級化學第五單元知識總結

1.2.質量守恒定律的內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

3.質量守恒定律的原因：在一切化學反應中不變的有原子數目、原子種類和原子的質量（微觀）。（宏觀不變的有：物質總質量、元素質量、元素種類）

4.化學方程式的定義：用化學式來表示化學反應的式子。

5.化學方程式表示的意義：例如C+ O2CO2

宏觀上：碳和氧氣點燃生成二氧化碳。（通常的讀法）

微觀上：1個碳原子和1個氧氣分子反應生成1個二氧化碳分子。

質量上：每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應，可生成44份質量的二氧化碳。

6、化學方程式的書寫：①寫（反應物，生成物的化學式）②配（遵守質量守恒定律，是等號兩邊每種元素的原子個數都相等。）③注（反應條件和生成物的特殊狀態氣態↑或固態即沉淀↓）

7、化學方程式的計算

①注意：

(1)在進行計算之前必須先檢查以下幾項，否則所有的計算都是徒勞！a.化學式寫正確b.方程式要配平c.相對分子質量計算要準確

（2）已知量、未知量單位要統一

（3）所帶入的量必須是純凈物的質量

②步驟：（1）解、設（2）寫出化學方程式（3）找已知物和未知物、算相對分子質量，代入已知量和未知量（4）列比例（5）解（6）答

第五篇：九年級化學化學方程式總結講解

九年級化學化學方程式總結 化合反應

單質與氧氣的反應：

鎂在空氣中燃燒：2Mg ＋O 點燃 2鐵在氧氣中燃燒：3Fe ＋2O 點燃 23O 4 銅在空氣中受熱：2Cu ＋O 加熱 2鋁在空氣中燃燒：4Al ＋3O 點燃 22O 3 氫氣中空氣中燃燒：2H 點燃 2＋O 22O 紅磷在空氣中燃燒：4P ＋5O 點燃 22O 5 硫粉在空氣中燃燒：S ＋O 2 碳在氧氣中充分燃燒：C ＋O 點燃 22 碳在氧氣中不充分燃燒：2C ＋O 點燃 22CO 氧化物與水

二氧化碳溶解于水：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 生石灰溶于水：CaO ＋H 2O ＝Ca(OH2 氧化鈉溶于水：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH 三氧化硫溶于水：SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 化合物與單質

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO ＋O 點燃 22CO 2 二氧化碳通過熾熱的炭層：CO 高溫 2＋C 2CO 分解反應：

水在直流電的作用下分解：2H 通電 2O 2↑＋O 2↑ 加熱堿式碳酸銅：Cu △ 2(OH2CO 3 2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑

加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO 3 △

2KCl ＋3O 2↑加熱高錳酸鉀：2KMnO △

4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 碳酸不穩定而分解：H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑ 高溫煅燒石灰石：CaCO 高溫 3CaO ＋CO 2↑

過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2H2O MnO 22H 2O ＋O 2↑ 加熱氧化汞:2HgO △ 2Hg

＋O 2↑

加熱氫氧化銅:Cu(OH △ 2 CuO ＋H 2O 加熱氫氧化鐵:2Fe(OH △ 2O 3＋3H 2O 置換反應 單質與氧化物 氫氣還原氧化銅：H △ 2＋CuO ＋H 2O 木炭還原氧化銅：C ＋2CuO 高溫 Cu ＋CO 2↑

焦炭還原氧化鐵：3C ＋2Fe O 高溫 234Fe ＋3CO 2↑

焦炭還原四氧化三鐵：2C ＋Fe 高溫 3O 4＋2CO 2↑ 金屬單質＋酸--------鹽＋氫氣

鋅和稀硫酸反應：Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ 鐵和稀硫酸反應：Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑ 鎂和稀硫酸反應：Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2↑

鋁和稀硫酸反應：2Al ＋3H 2SO 4＝Al 2(SO4 3＋3H 2↑ 鋅和稀鹽酸反應：Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 鐵和稀鹽酸反應：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ 鎂和稀鹽酸反應：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑ 鋁和稀鹽酸反應：2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑

金屬單質＋鹽（溶液）-------另一種金屬＋另一種鹽 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn ＋CuSO 4＝ZnSO 4＋Cu 銅和硝酸汞溶液反應：Cu ＋Hg(NO3 2＝Cu(NO3 2＋Hg 復分解反應: 金屬氧化物＋酸--------鹽＋水

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe 2O 3＋3H 2SO 4＝Fe 2(SO4 3＋3H 2O 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O 氧化銅和稀硫酸反應：CuO ＋H 2SO 4＝CuSO 4＋H 2O 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2O 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO ＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O 酸＋堿--------鹽＋水

鹽酸和燒堿起反應：HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl ＋KOH ＝KCl ＋H 2O 鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl ＋Cu(OH2＝CuCl 2＋2H 2O 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl ＋Ca(OH2＝CaCl 2＋2H 2O 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl ＋Fe(OH3＝FeCl 3＋3H 2O 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl ＋Al(OH3＝AlCl 3＋3H 2O 氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2HCl ＋Mg(OH2＝MgCl 2＋2H 2O 硫酸和燒堿反應：H 2SO 4＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋2H 2O 硫酸和氫氧化鉀反應：H 2SO 4＋2KOH ＝K 2SO 4＋2H 2O 硫酸和氫氧化銅反應：H 2SO 4＋Cu(OH2＝CuSO 4＋2H 2O 硫酸和氫氧化鐵反應：3H 2SO 4＋2Fe(OH3＝Fe 2(SO4 3＋6H 2O 硝酸和燒堿反應：HNO 3＋NaOH ＝NaNO 3＋H 2O 酸＋鹽--------另一種酸＋另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸鋇與稀鹽酸反應:BaCO3＋2HCl ＝BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋HNO 3 硫酸和碳酸鈉反應：Na 2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ 硫酸和氯化鋇溶液反應：H 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2HCl 堿＋鹽--------另一種堿＋另一種鹽

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH ＋CuSO 4＝Cu(OH2↓＋Na 2SO 4 氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH ＋FeCl 3＝Fe(OH3↓＋3NaCl 氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH ＋MgCl 2＝Mg(OH2↓＋2NaCl 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH ＋CuCl 2＝Cu(OH2↓＋2NaCl 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH 鹽＋鹽-----兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋NaNO 3 硫酸鈉和氯化鋇：Na 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2NaCl 其它反應(不屬于基本反應類型 化合物與氧氣的反應：

甲烷在空氣中燃燒：CH 點燃 4＋2O 22＋2H 2O 酒精在空氣中燃燒：C 3O 點燃

2H 5OH ＋22＋3H 2O 一氧化碳還原反應 一氧化碳還原氧化銅：CO ＋CuO △ ＋CO 2 一氧化碳還原氧化鐵：3CO ＋Fe 高溫

2O 32Fe ＋3CO 2 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO ＋Fe 高溫 3O 4＋4CO 2 非金屬氧化物＋堿--------鹽＋水

苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH ＋SO 2＝Na 2SO 3＋H 2O 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH ＋SO 3＝Na 2SO 4＋H 2O 消石灰放在空氣中變質：Ca(OH2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2＋SO 2＝CaSO 3↓＋H 2O 化學式

氧氣 ；氫氣 ；氮氣 ；鐵 ；銅 ；汞 ；碳 ；硫 ；白磷 ；二氧化硫 ；一氧化碳 ；二氧化氮 氧化汞 ；氧化銅 ；氧化鐵 ；氧化鋅 ；氧化鎂 ；氧化鈣;氧化鋇 ；氧化鈉 ；氧化鉀；水 ；氧化鋁 ；干冰;高錳酸鉀 ；氯化鈉 ；氯化銅 ；氯化鉀 ；氯化鐵 ；氯化銀 ；氯化鈣 ；氯化鋇 ；氯化鎂 ；氯化鋅 ；氯化鋁 ；氯化銨 ；氯酸鉀 ；錳酸鉀 ；硝酸鈉 ；硝酸銅 ；硝酸鉀 ；硝酸銀;硝酸鋇 ；硝酸銨。鹽酸;硫酸.硫酸鈉 ；硫酸銅 ；硫酸鉀 ；硫酸亞鐵 ；硫酸鈣;硫酸鋇 ；氫氧化銅 ；硫酸鋅 硫酸鋁。碳酸鈉 ；碳酸鉀 ；碳酸 ；氫氧化鈣.碳酸銅 ；