第一篇：上海 初三化學(xué) 上學(xué)期 化學(xué)方程式及現(xiàn)象匯總

上海初三上學(xué)期化學(xué)方程式及現(xiàn)象匯總

1、鎂帶燃燒：2Mg?O2????2MgO

現(xiàn)象：放出耀眼白光；放熱；生成白色固體。

2、向氫氧化鈉溶液中加入酚酞，再逐滴滴加鹽酸：NaOH

點(diǎn)燃

?HCl?NaCl?H2O

現(xiàn)象：剛開(kāi)始酚酞顯紅色，加入鹽酸后逐漸變?yōu)闊o(wú)色。

*

3、向硫酸銅溶液中加入NaOH，然后再逐滴加入稀硫酸，并振蕩試管。

2NaOH?CuSO4?Cu(OH)2??Na2SO4；Cu(OH)2?2HCl?CuCl2?2H2O 現(xiàn)象：加入NaOH后生成藍(lán)色沉淀；加入硫酸后藍(lán)色沉淀逐漸溶解。

*

4、加熱高錳酸鉀固體：2KMnO4???K2MnO4現(xiàn)象：試管口生成可以使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。

5、磷(包括紅磷和白磷)在空氣中燃燒：4P?5O2????2P2O5 現(xiàn)象：放熱；放出白光；生成大量白煙。

6C?O2????CO2 現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放熱

7、硫在空氣和氧氣中燃燒：S?O2????SO2

現(xiàn)象：放熱；硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰、在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

8、鐵在氧氣中燃燒：3Fe?2O2????Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。注意：鐵在空氣中不能燃燒。

MnO29、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣(1)：2KClO3????2KCl?3O2? ?

10、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣(2)：2H2O2

MnO2????2H2O?O2?

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

?

?MnO2?O2?

點(diǎn)燃

11、氫氣中空氣中燃燒：2H2?O2????2H2O

現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

12、水在直流電的作用下分解：2H2O????2H2??O2?

現(xiàn)象：(1)電極上有氣泡產(chǎn)生。V(H2）：V(O2)＝2 : 1，m(H2）：m(O2)＝1 : 8。(2)正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

(3)負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

13、水和生石灰反應(yīng)：CaO?H2O?Ca(OH)2

現(xiàn)象：放熱；固體溶解；能使紫色石蕊試液變藍(lán)。

?

14、二氧化碳通入紫色石蕊；再加熱：CO2?H2O?H2CO3；H2CO3???CO2??H2O 現(xiàn)象：由于CO2與水反應(yīng)生成碳酸石蕊試液由紫色變成紅色；加熱以后，因?yàn)樘妓岱纸猓芤褐匦伦優(yōu)樽仙?/p>

(第一個(gè)為和水反應(yīng)<化合>，第二反應(yīng)為碳酸的分解反應(yīng))

通電

15、水和無(wú)水硫酸銅反應(yīng)：CuSO4?5H2O?CuSO4?5H2O

點(diǎn)燃

現(xiàn)象：白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體。用途：鑒別物質(zhì)中是否含有水。

16C?O2????CO2

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）使澄清石灰水變渾濁

17、碳在氧氣中不充分燃燒：2C?O2????2CO18、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C?CO2????2CO19、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO?O2????2CO2 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁。

20、木炭還原氧化銅：C?2CuO????2Cu?CO2? 現(xiàn)象：黑色粉未變紅色，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁。

21、一氧化碳還原氧化銅：CO?CuO???Cu?CO2 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

?

22、氫氣還原氧化銅：H2?CuO???Cu?H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成。

23、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)2

?

高溫

高溫點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

?CO2?CaCO3??H2O

現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。用途：可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水

注：CO2和NaOH可以發(fā)生類似反應(yīng)，但無(wú)現(xiàn)象：2NaOH?CO2?Na2CO3?H2O24、向澄清石灰水中通二氧化碳至過(guò)量：CaCO3?H2O?CO2?Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：白色沉淀逐漸消失(溶解)。

25、將上述溶液加熱：Ca(HCO3)2???CaCO3

?

??H2O?CO2?

現(xiàn)象：重新生成白色沉淀，并生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體。

26、碳酸鈣(石灰石)高溫分解：CaCO3

高溫????CaO?CO2?

現(xiàn)象：固體變疏松；生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體。

27、鈉在氯氣中燃燒：2Na?Cl2????2NaCl 現(xiàn)象：放熱；黃色火焰，生成白煙。

28、鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg?CO2????2MgO?C 現(xiàn)象：放熱；生成黑色和白色兩種固體。

29、甲烷的燃燒：CH4?2O2????2H2O?CO2

現(xiàn)象：放熱；藍(lán)色火焰；生成水珠；生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體。

30、實(shí)驗(yàn)室制備CO2：CaCO3

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

?2HCl???CaCl2?CO2??H2O

第二篇：初三化學(xué)化學(xué)方程式及現(xiàn)象小結(jié)（最終版）

化學(xué)方程式及現(xiàn)象小結(jié)

1.木炭燃燒C + O2 ===== CO2（O2充足）(化合反應(yīng))現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

2C + O2 ===== 2CO(O2不充足)(化合反應(yīng))

2.硫粉燃燒S + O2 ===== SO2(化合反應(yīng))現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成具有刺激性氣味的氣體

3.紅磷燃燒4P + 5O2 ===== 2P2O5(化合反應(yīng))現(xiàn)象：放出熱量，產(chǎn)生大量白煙

4.白磷自燃4P + 5O2 ===== 2P2O5(化合反應(yīng))

5.氫氣燃燒（點(diǎn)燃不純氫氣爆炸、點(diǎn)燃爆鳴氣）

2H2 + O2 ===== 2H2O點(diǎn)燃(化合反應(yīng))

現(xiàn)象：放出熱量，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧

6.鎂帶燃燒2Mg + O2 ===== 2MgO(化合反應(yīng))現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體

7.鐵絲在純氧中燃燒3Fe + 2O2 ===== Fe3O4(化合反應(yīng))現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出熱量，火星四射，生成黑色固體

8.加熱銅絲2Cu + O2 ===== 2CuO(化合反應(yīng))現(xiàn)象：銅絲表面變黑

9.鋁表面生成致密的氧化物保護(hù)層4Al + 3O2 === 2Al2O3(化合反應(yīng))

10.一氧化碳燃燒2CO + O2 ===== 2CO2(化合反應(yīng))

11.天然氣燃燒CH4 + 2O2 ===== CO2 + 2H2O(/)現(xiàn)象：放出熱量，發(fā)出藍(lán)色火焰，瓶壁有水霧，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 Δ 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃

12.酒精燃燒C2H6O + 3O2 ===== 2CO2 + 3H2O(/)

13.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

①加熱高錳酸鉀：2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑(分解反應(yīng))②二氧化錳催化分解雙氧水：2H2O2 ===== 2H2O + O2↑(分解反應(yīng))

14.加熱銅綠Cu2(OH)2CO3 ===== 2CuO + H2O + CO2↑(分解反應(yīng))現(xiàn)象：綠色固體變黑，試管口有小水珠，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

15.加熱碳酸氫銨NH4HCO3 ===== NH3↑+ H2O + CO2↑(分解反應(yīng))現(xiàn)象：固體消失，試管口有小水珠，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，產(chǎn)生

具有刺激性氣味的氣體

16.電解水2H2O ===== 2H2↑+ O2↑(分解反應(yīng))現(xiàn)象：兩管中產(chǎn)生氣泡，正極所連管中氣體體積:負(fù)極所連管中氣體體積＝1:2

17.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)（“曾青得鐵則化為銅”、“濕法冶金”、不能用鐵器盛放波爾多液的原因）

Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4(置換反應(yīng))

現(xiàn)象：鐵表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍(lán)色變成淺綠色

18.氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

①鋅與稀硫酸：Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2↑(置換反應(yīng))②鋅與稀鹽酸：Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑(置換反應(yīng))③鐵與稀硫酸：Fe + H2SO4 ===== FeSO4 + H2↑(置換反應(yīng))④鐵與稀鹽酸：Fe + 2HCl ===== FeCl2 + H2↑(置換反應(yīng))現(xiàn)象：鐵變小，鐵表面產(chǎn)生氣泡，溶液顏色由無(wú)色變成淺綠色

⑤鋁與稀硫酸：2Al + 3H2SO4 ===== Al2(SO4)3 + 3H2↑(置換反應(yīng))⑥鋁與稀鹽酸：2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2↑(置換反應(yīng))通電 Δ Δ Δ 點(diǎn)燃 MnO

219.一氧化碳還原氧化鐵3CO + Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2(/)現(xiàn)象：紅棕色固體變黑，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

20.一氧化碳還原四氧化三鐵 4CO + Fe3O4 ===== 3Fe + 4CO2(/)

21.一氧化碳還原氧化銅CO + CuO ===== Cu + CO2(/)

22.氫氣還原氧化銅H2 + CuO ===== Cu + H2O(置換反應(yīng))

23.氫氣還原氧化鐵3H2 + Fe2O3 ===== 2Fe + 3H2O(置換反應(yīng))

高溫 高溫 Δ Δ 高溫 高溫

24.氫氣還原四氧化三鐵4H2 + Fe3O4 ===== 3Fe + 4H2O(置換反應(yīng))

25.木炭還原氧化銅C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑(置換反應(yīng))

26.木炭還原氧化鐵3C + 2Fe2O3 ===== 4Fe +3CO2↑(置換反應(yīng))

27.木炭還原四氧化三鐵2C + Fe3O4 ===== 3Fe + 2CO2↑(置換反應(yīng))

28.電解氧化鋁制鋁2Al2O3 ===== 4Al + 3O2↑(分解反應(yīng))

29.加熱氧化汞制汞2HgO ===== 2Hg + O2↑(分解反應(yīng))

30.二氧化碳工業(yè)制法CaCO3 ===== CaO + CO2↑(分解反應(yīng))

31.二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(復(fù)分解反應(yīng))（稀鹽酸洗石灰水瓶的原理、檢驗(yàn)石灰石是否完全分解、檢驗(yàn)石灰水是否變質(zhì)）

32.銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)：（NH4+的檢驗(yàn)、銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用的原理）

NH4Cl + NaOH ======= NaCl + H2O + NH3↑(復(fù)分解反應(yīng))

33.檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏wCO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O(/)

34.石灰漿抹在墻上變硬 CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3+ H2O(/)

35.生石灰變熟石灰（放出大量熱可煮熟雞蛋）

CaO + H2O ===== Ca(OH)2(化合反應(yīng))

36.生石灰與二氧化碳反應(yīng)CaO + CO2 ===== CaCO3(化合反應(yīng))

37.二氧化碳與水反應(yīng)（紫色石蕊試液中通入二氧化碳后會(huì)變紅）

H2O + CO2 ===== H2CO3(化合反應(yīng))3 高溫 Δ 高溫 高溫 高溫 通電 Δ

38.碳酸分解（紅色石蕊試液又變回紫色）H2CO3 ===== H2O + CO2↑(分解反應(yīng))

39.植物的光合作用

6CO2 + 6 H2O 葉綠體 C6H12O6 + 6O2(/)

40.植物的呼吸作用

C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O(/)

41.酸雨的形成① S + O2 ===== SO2

② 2SO2 + O2 ===== 2SO3

③ SO3 + H2O ===== H2SO4

42.酸的通性：① Mg + H2SO4 ===== MgSO4 + H2↑(置換反應(yīng))

② Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O(復(fù)分解反應(yīng))

現(xiàn)象：紅棕色固體逐漸消失，溶液顏色由無(wú)色變黃色

③ NaOH + HCl ===== NaCl + H2O(復(fù)分解反應(yīng))④ BaCO3 + 2HCl ===== BaCl2 + H2O + CO2↑(復(fù)分解反應(yīng))

43.堿的通性：① CO2 + 2NaOH ===== Na2CO3 + H2O(/)② NH3·H2O + HCl ===== NH4Cl + H2O(復(fù)分解反應(yīng))③ FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl(復(fù)分解反應(yīng))現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀

44.鹽的通性：① Zn + FeCl2 ===== Fe + ZnCl2(置換反應(yīng))

② AgNO3 + HCl ===== AgCl↓+ HNO3(復(fù)分解反應(yīng))③ CuSO4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓+ Na2SO4(復(fù)分解反應(yīng))

現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

④ BaCl2 + K2SO4 ===== K2SO4 + BaSO4↓(復(fù)分解反應(yīng))粉塵 點(diǎn)燃 緩慢氧化

第三篇：初三化學(xué)上冊(cè)化學(xué)方程式總結(jié)

初三化學(xué)上冊(cè)化學(xué)方程式總結(jié)

《為了明天 把握住今天》

畫(huà)橫線的是必須記住的，隨時(shí)準(zhǔn)備默寫(xiě)?。?/p>

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1.點(diǎn)燃2Mg + O2 2MgO 2.3Fe + 2O2 點(diǎn)燃Fe3O4 3.2Cu + O22CuO 4.4Al + 3O2 點(diǎn)燃2Al2O3 5.2 + O2 點(diǎn)燃2H2O 6.點(diǎn)燃22P2O5 7.S + O2 SO2 8.點(diǎn)燃C + O2 CO2 9.2C + O2 點(diǎn)燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10.2CO + O2 點(diǎn)燃2CO2 11.點(diǎn)燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12.C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.通電 2H2O2H2↑+ O2 ↑ 14.過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合:2H2O2H2O+O2↑ 15.2KClO3 2KCl + 3O2 ↑16.2KMnO4 ==== △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.CaCO3 CaO + CO2↑

三．幾個(gè)還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO ====△ Cu + H2O 20.高溫 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO ====△ Cu + CO2 24.高溫 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2四．其它反應(yīng) 26CO2 + H2O === H2CO3 27CO2 + C2CO 28．Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O29.Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 30.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 31.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑32 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 33CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 342CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 352NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

第四篇：初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式

初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式

化學(xué)方程式中質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)前后元素都是初三化學(xué)重點(diǎn)，本文為大家介紹的就是化學(xué)方程式一定要遵循質(zhì)量守恒定律。

一、質(zhì)量守恒定律:

1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

【注】①只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;②只針對(duì)參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和生成物，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中，;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)有無(wú)遺漏;④只針對(duì)“質(zhì)量”守恒，不涉及體積等其它的守恒;⑤催化劑不能視為反應(yīng)物。

2、質(zhì)量守恒定律原因：①宏觀：在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、質(zhì)量均保持不變

②微觀：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變

3、化學(xué)反應(yīng)前后一定不變宏觀：①反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變②元素種類不變③元素質(zhì)量不變

微觀：①原子的種類不變②原子的數(shù)目不變③原子的質(zhì)量不變

一定改變宏觀：①物質(zhì)的種類一定變

微觀：②分子種類一定變

可能改變：①分子總數(shù)可能變②化學(xué)價(jià)可能變③物質(zhì)的狀態(tài)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②以遵守質(zhì)量守恒定律為準(zhǔn)繩

2、書(shū)寫(xiě)：

3、含義以2H2+2點(diǎn)燃2H2為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2

個(gè)數(shù)比個(gè)水分子

③各物質(zhì)間質(zhì)量比每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng);②通過(guò)什么條反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì);④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

第五篇：初中化學(xué)上學(xué)期化學(xué)方程式總結(jié)

常用化學(xué)方程式總結(jié)

基本反應(yīng)類型：

一、化合反應(yīng)

1、硫燃燒：

2、磷燃燒：

3、碳完全燃燒：

4、碳不完全燃燒：

5、氫氣燃燒（爆炸）：

6、鐵絲燃燒：

7、鎂帶燃燒：

8、鋁與氧氣反應(yīng)：

9、銅與氧氣反應(yīng)：

10、汞與氧氣反應(yīng)：

11、一氧化碳燃燒：

12、碳還原CO2：

13、CO2和水反應(yīng)：

14、氫氣在氯氣中燃燒：

二、分解反應(yīng)

15、水通電：

16、過(guò)氧化氫分解制取氧氣（MnO2催化劑）：

17、氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：

18、加熱高錳酸鉀：

19、加熱氧化汞： 20、高溫煅燒石灰石：

21、碳酸分解：

三、置換反應(yīng)

22、鎂和稀鹽酸：

23、鋅和稀鹽酸：

24、鋅和稀硫酸：

25、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

26．氫氣還原氧化銅：27．木炭還原氧化銅：28．焦炭還原氧化鐵：29．焦炭還原四氧化三鐵：

30、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：（實(shí)驗(yàn)室制取CO2）

31、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：

32、氫氧化鈉與硫酸銅：

33．氫氧化鈣放在空氣中變質(zhì)：（檢驗(yàn)二氧化碳）

34．一氧化碳還原氧化銅：

35.一氧化碳還原氧化鐵：

36．一氧化碳還原四氧化三鐵：

37．甲烷燃燒

38．酒精（乙醇）燃燒：